文档文本内容
专题十二：化学实验基础
一、高考定位与命题规律
“
”
化学实验基础是高考化学考查的重中之重，它不仅是对物质性质、反应
原理等理论知识的实践检验，更是考查学生科学探究能力、实践操作能力和严
谨科学思维的核心载体。本专题内容贯穿于整个高考化学试卷，尤其在选择题
和实验综合大题中占据显著地位。
高考命题特点：
考查形式多样：
选择题：考查实验基本操作、仪器使用、分离提纯方法、安全常识等。
填空题/实验综合题：考查实验方案的设计、评价与改进，实验现象的描述与
解释，实验数据的处理与分析，实验过程的探究与推理。
核心能力要求：重点考查观察能力、操作能力、分析能力、设计能力和语
言表达能力。
命题趋势：贴近教材经典实验，融合STSE（科学、技术、社会、环境）情
境，注重实验方案的安全性、可行性、环保性和简约性评价。
二、核心知识体系梳理
1. 化学实验安全与基本操作
类别
核心要点
常见实例与注意事项
安全标识
识别常见危险化学品标志
（易燃、易爆、腐蚀、剧毒
乙醇（易燃）、浓硫酸（腐蚀）、KMnO₄
（氧化剂）、Na（遇湿易燃）。
等）。
事故处理
掌握常见实验事故的紧急处
理方法。
酒精灯着火：湿抹布或沙子覆盖；
浓酸（碱）沾到皮肤：立即用大量水冲洗，
再用NaHCO₃ 溶液（或硼酸溶液）冲洗；
汞洒落：撒硫粉处理。
药品取用
固体（药匙/镊子）、液体
（倾倒/滴加）、定量（量
筒/滴定管/移液管）。
原则：不手触、不尝味、不凑闻；剩余药品
不放回原瓶；一般药品盖朝上放桌面上。
物质加热
直接加热（试管、坩埚、蒸
发皿）、隔石棉网加热（烧
杯、烧瓶）、水浴/油浴加
热。
试管加热先预热，液体不超过1/3，管口不
对人；蒸发皿用于蒸发结晶。
仪器洗涤
洁净标准：内壁水膜均匀，
既不聚成水滴也不成股流
下。
污迹清洗：MnO₂（浓盐酸）、银镜（稀硝
酸）、油脂（热碱液或洗涤剂）。
2. 常见仪器与使用
计量仪器：托盘天平（精确到0.1g
“
）、量筒（粗略量取液体，无0”刻度）、容
量瓶（配制一定体积精确浓度溶液，有检漏步骤）、酸/碱式滴定管（精确量取
“
液体，有0”刻度在上方）、温度计。
分离提纯仪器：漏斗（普通、长颈、分液）、冷凝管（直形、球形）、蒸馏烧
瓶、蒸发皿。
反应与存放仪器：试管、烧杯、锥形瓶、集气瓶、试剂瓶（广口、细口）、滴
瓶。
夹持与辅助：试管夹、铁架台（含铁圈、铁夹）、坩埚钳、泥三角、药匙、玻
璃棒、胶头滴管。
3.
——
化学实验基本方法
物质的分离、提纯与检验
下表总结了常见混合物的分离提纯方法：
物质检验与鉴别：
方法
适用范围
主要仪器
要点与实例
过滤
分离固体与液体不
互溶混合物。
漏斗、烧杯、玻璃
棒、滤纸
“
”
一贴二低三靠；
如粗盐提纯。
蒸发结晶
从溶液中提取溶解
度随温度变化不大
的固体溶质。
蒸发皿、玻璃棒、
酒精灯、铁架台
大量晶体析出时停
止加热，用余热蒸
干。
降温结晶
分离溶解度随温度
变化较大的固体混
合物（提纯）。
烧杯、玻璃棒、酒
精灯、过滤器
如KNO₃ 与NaCl 的
分离。
蒸馏/分馏
分离沸点不同的互
溶液体混合物。
蒸馏烧瓶、冷凝
管、温度计、锥形
瓶
温度计水银球位于
支管口处；如制蒸
馏水、石油分馏。
萃取分液
利用溶质在互不相
溶的溶剂中溶解度
不同进行分离。
分液漏斗、烧杯
萃取剂选择：与原
溶剂互不相溶，溶
质在其中溶解度更
大；如用CCl₄ 萃取
溴水中的Br₂。
升华
分离易升华物质与
不升华杂质。
烧杯、酒精灯、三
脚架、泥三角
如I₂ 与NaCl 的分
离。
渗析
分离胶体与溶液中
的小分子或离子。
半透膜、烧杯
如提纯Fe(OH)₃ 胶
体。
色谱法
分离溶解度、吸附
性等物理性质有微
小差别的混合物。
（了解原理）
如分离叶绿素中的
色素。
原则：方法简便，现象明显，干扰排除。
常见气体检验：O₂（带火星木条复燃）、H₂（点燃，淡蓝色火焰，干冷烧
杯罩壁有水珠）、CO₂（使澄清石灰水变浑浊）、Cl₂（湿润的淀粉-KI 试纸变
蓝）、NH₃（湿润的红色石蕊试纸变蓝）等。
常见离子检验（见专题三）。
有机物官能团检验（见专题十一）。
4. 常见气体的实验室制法
气体
反应原理（化学方程式）
发生装置
收集
装置
净化与
干燥
验满/验
纯
注意事
项
O₂
2KClO₃MnO₂,△2KCl+3O₂↑
2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑
固+固加
热型或固
+液不加
热型
排水
法或
向上
排空
气法
除杂
（视原
料定）
带火星木
条放瓶口
KClO₃ 需
与MnO₂
混匀；
H₂O₂ 法
简便安
全。
H₂
Zn+H₂SO₄(稀)=ZnSO₄+H₂↑
固+液不
加热型
排水
法或
向下
排空
气法
通过碱
液除酸
性气
体，浓
H₂SO₄ 干
燥
点燃，轻
微爆鸣声
启普发
生器原
理；验
纯！
Cl₂
MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂
↑+2H₂O
固+液加
热型
向上
排空
气法
或排
饱和
食盐
水法
通过饱
和食盐
水除
HCl，浓
H₂SO₄ 干
燥
湿润淀
粉-KI 试
纸
尾气用
NaOH 溶
液吸
收。
CO₂
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+
H₂O
固+液不
加热型
向上
排空
气法
饱和
NaHCO₃
除HCl，
浓H₂SO₄
干燥
燃着木条
熄灭
不用稀
H₂SO₄
（生成
微溶
CaSO₄ 覆
盖）。
NH₃
2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2
NH₃↑+2H₂O
固+固加
热型
向下
排空
气法
碱石灰
干燥
湿润红色
石蕊试纸
变蓝
收集仪
器需干
燥。
装置选择：
发生装置：根据反应物状态和反应条件（加热与否）。
收集装置：根据气体密度和溶解性（排水法、向上/下排空气法）。
净化装置：洗气瓶（长进短出）、干燥管（大口进小口出）、U 形管。
尾气处理：吸收式（如NaOH 吸收Cl₂）、燃烧式、收集式。
5. 物质的制备实验
无机物制备：如Fe(OH)₂（隔绝空气）、Al(OH)₃（铝盐与氨水）、乙酸乙酯
（浓硫酸催化，注意饱和Na₂CO₃ 溶液的作用）、硝基苯（水浴加热，温度计
控温）。
有机物制备：常涉及回流、蒸馏、分液、洗涤、干燥、重结晶等综合操作。
6. 定量实验与误差分析
配制一定物质的量浓度的溶液：步骤（计算、称量/量取、溶解/稀释、转移、
“
”
洗涤、定容、摇匀）、仪器、误差分析（仰小俯大等）。
酸碱中和滴定：原理、仪器（滴定管、锥形瓶）、步骤、指示剂选择、误差分
析（标准液浓度、体积读数、仪器润洗等引起的误差）。
结晶水含量的测定：步骤（称量、加热、冷却、称量、恒重操作）、误差分析。
物质组成测定：如燃烧法测有机物元素组成。
7. 实验方案的设计与评价
设计原则：科学性、安全性、可行性、简约性、环保性。
基本思路
→
→
→
→
：明确目的
设计原理
选择仪器药品
设计步骤
记录现象数
→
据
分析得出结论。
评价角度：
方案是否科学：原理是否正确，能否达到目的。
操作是否安全：有无安全隐患（爆炸、腐蚀、中毒、污染）。
过程是否环保：有无尾气、废液处理。
设计是否简约：步骤是否繁琐，原料是否易得，成本是否合理。
结论是否可靠：有无对比实验、空白实验，有无干扰未排除。
三、专题专练（精选12 题）
1. 下列实验操作对应的装置正确且能达到相应实验目的的是
A．制备
胶体
B．除去自来水中的少量可溶性杂
质
C．蒸发
溶液获得
固
体
D．分离乙醇和
A．A
B．B
C．C
D．D
2. 下列有关实验安全的说法不正确的是
A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
B. 酒精灯着火时，可用湿抹布或沙子扑盖
C. 配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌
D. 少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO₃
溶液
3. 下列除去杂质的方法正确的是
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
CO₂ (SO₂)
通过酸性KMnO₄ 溶液
B
FeCl₂
溶液(FeCl₃)
加入过量铁粉，过滤
C
NaCl
溶液(MgCl₂)
加入过量NaOH 溶液，过
滤
D
乙酸乙酯(乙酸)
加入饱和Na₂CO₃ 溶液，分
液
4.
“
”
“
”
下列实验操作和现象与结论对应关系正确的是
选项
操作和现象
结论
A
向某溶液中滴加BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成，再
加稀盐酸，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO₄²⁻
B
向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再
加入新制Cu(OH)₂ 悬浊液，加热，无砖红色沉淀
淀粉未水解
C
将某气体通入品红溶液中，品红褪色，加热后溶液
恢复红色
该气体是SO₂
D
向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至170℃，将产生
的气体通入酸性KMnO₄ 溶液，紫红色褪去
乙醇发生消去反应生成
了乙烯
5. （实验方案评价）下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明Fe³⁺的氧化性比I₂ 强
将FeCl₃ 溶液滴入淀粉-KI
溶液中，溶液变蓝
B
除去CO₂ 中的少量HCl
将混合气体通过盛有饱和
Na₂CO₃ 溶液的洗气瓶
C
测定NaOH 溶液的pH
用蒸馏水润湿的pH 试纸测
量
D
制备Fe(OH)₃ 胶体
向沸水中滴加FeCl₃ 饱和溶
液，长时间煮沸
6. （定量实验）下列有关实验的叙述，正确的是
A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低
B. 中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗会导致测定结果偏高
C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后空气中冷却称量
D. 用pH 试纸测得某新制氯水的pH 为3
8. （综合实验）下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置(加
热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时
可重复选择，a、b 为活塞)。
(1)若气体入口通入CO 和CO2的混合气体，E 内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并
验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 (填代号)。能验证CO 氧化产物
的现象是 。
(2)停止CO 和CO2混合气体的通入，E 内放置Na2O2，按A→E→D→B→H 装置顺序制取纯净
干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a 应 ，活塞b 应 。需要加热的仪
器装置有 (填代号)，m 中反应的化学方程式为 。
(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加 NaOH 固体，E 内装
有铂铹合金网，按A→G→E→D 装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。
①装置A 中能产生氨气的原因有： 。
②实验中观察到E 内有红棕色气体现出，证明氨气具有 性。
9. （探究实验）某小组探究Na₂SO₃ 溶液与CuCl₂ 溶液的反应。
实验I：向2 mL 0.1 mol/L CuCl₂ 溶液中加入2 mL 0.1 mol/L Na₂SO₃ 溶液，
立即产生大量橙黄色沉淀，溶液绿色褪去。
实验II：将橙黄色沉淀过滤、洗涤，取少量于试管中，加入过量稀盐酸，沉淀
部分溶解，有刺激性气味气体产生，溶液变为蓝色。
已知：Cu⁺为红色，难溶于水；CuCl 为白色，难溶于水。
（1）实验I 中产生的橙黄色沉淀成分可能是（填化学式）。
（2）结合实验II，写出沉淀与稀盐酸反应的离子方程式：。
（3）为探究该反应的本质，小组同学提出两种假设：
假设1：Na₂SO₃ 与CuCl₂ 发生氧化还原反应。
假设2：Na₂SO₃ 与CuCl₂ 发生双水解反应。
请设计简单实验证明假设1 成立：________。
10. （有机实验）实验室制备溴苯可用下图所示装置
填空：
（1）关闭G 夹，打开C 夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A 口加少量溴，再加
入少量铁屑，塞住A 口，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）D、E 试管内出现的现象依次为 、 。
（3）F 装置的作用是 。
（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G 夹，关闭C 夹，可以
看到的现象是 。
（5）反应结束后，拆开装置，从A 口加入适量的NaOH 溶液，目的是
，然后将液体倒入 (填仪器名称)中，振荡静置，从该仪器 口(填
“
”
“
”
上或下)将溴苯放出。
11. （实验设计）设计实验证明醋酸是弱电解质。请简要写出实验方案、现象
和结论（至少两种方法）。
12. （工业流程与实验结合）下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部
分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意
选用，必要时可重复选择，a、b 为活塞)。
(1)若气体入口通入CO 和CO2的混合气体，E 内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并
验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 (填代号)。能验证CO 氧化产物
的现象是 。
(2)停止CO 和CO2混合气体的通入，E 内放置Na2O2，按A→E→D→B→H 装置顺序制取纯净
干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a 应 ，活塞b 应 。需要加热的仪
器装置有 (填代号)，m 中反应的化学方程式为 。
(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改改加浓氨水，圆地烧瓶内改加 NaOH 固体，E 内装
有铂铹合金网，按A→G→E→D 装置程序制取干燥氧气，并验证氨的某些性质。
①装置A 中能产生氨气的原因有： 。
②实验中观察到E 内有红棕色气体现出，证明氨气具有 性。
参考答案及解析
1. C
【来源】河北省邯郸市2025-2026 学年高一上学期期中考试 化学试卷
【知识点】胶体的制备、蒸发与结晶、萃取和分液、过滤
【详解】A．NaOH 和FeCl3反应得到Fe(OH)3沉淀，而制备Fe(OH)3胶体应该向沸水中滴加饱
和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色停止加热即可，A 不符合题意；
B．过滤用来分离固液混合物，利用过滤仅能除去自来水中的少量难溶性杂质，不能分离可
溶性杂质，B 不符合题意；
C．氯化钠的热稳定性强，且沸点高，其溶解度随温度变化不大，可利用蒸发结晶的方法从
NaCl 溶液中获得NaCl 晶体，C 符合题意；
D．乙醇与四氯化碳互溶，因此不能用分液法分离，应该用蒸馏，D 不符合题意；
故答案选C。
2. C
【解析】C 项，稀释浓硫酸必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，
顺序不能颠倒。
3. B、D
【解析】A 项，CO₂ 也会被酸性KMnO₄ 氧化？SO₂ 能被氧化除去，但可能引入
新杂质或损失CO₂，通常用饱和NaHCO₃ 溶液；B 项正确，Fe 将Fe³⁺还原为
Fe²⁺；C 项，引入新杂质Na⁺和OH⁻，应加适量NaOH；D 项正确，乙酸与
Na₂CO₃ 反应生成盐进入水层，分液得到乙酸乙酯。
4. C
【解析】A 项，可能含Ag⁺；B 项，未加碱中和酸，Cu(OH)₂ 被酸溶解；C 项，
SO₂ 漂白可逆，正确；D 项，乙醇挥发或副反应生成的SO₂ 等也能使KMnO₄ 褪
色，不能证明。
5. A
【解析】A 项，溶液变蓝说明生成I₂，证明Fe³⁺氧化了I⁻，氧化性Fe³⁺>I₂，正
确；B 项，CO₂ 也会与Na₂CO₃ 反应生成NaHCO₃，应改用饱和NaHCO₃ 溶液；
C 项，润湿pH 试纸测NaOH 溶液pH，相当于稀释，结果偏低；D 项，长时间
煮沸会使胶体聚沉。
6. B
【解析】A 项，定容俯视，体积偏小，浓度偏高；B 项，锥形瓶润洗导致待测
液物质的量增加，消耗标准液体积偏大，结果偏高（滴定液浓度已知）；C 项，
应在干燥器中冷却，防止吸水；D 项，氯水有漂白性，不能用pH 试纸测量。
8. ACBECF AB 之间的C 装置中溶液保持澄清，EF 之间的C 装置中溶液变浑浊
关闭 打开 k m 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O 氢氧化钠溶于水
放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化
钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出 还原
【来源】2007 年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理综化学部分
【详解】（1）根据实验要求，A 装置中通入的气体为CO 和CO2的混合气，在A 中，CO2被
氢氧化钠吸收，若要获得纯净干燥的CO，需要选取装置C，证明CO2被除尽，然后通过盛
有浓硫酸的B 除去水蒸气，要验证CO 的还原性，需要装有CuO 的装置E，验证CO 的氧化
产物CO2，还需要装置C，最后需要F 除去为反应的CO。所选装置的连接顺序是ACBECF，
能验证CO 的氧化产物的实验现象是：AB 之间的C 装置中溶液保持澄清，EF 之间的C 装置
中溶液变浑浊。
（2）停止通入CO 和CO2的混合气体，需要关闭活塞a，然后打开活塞b，此时稀硫酸与碳
酸钠溶液（CO2与NaOH 反应生成的）反应，反应生成的CO2气体进入E 中，并与与Na2O2
反应产生氧气，氧气通过D 除去可能存在的CO2，通过B 除去水蒸气，得到纯净干燥的氧
气，氧气氧化乙醇的条件是需要加热且有铜做催化剂，因此需要加热k 使乙醇挥发，并且
加热m，使氧气与乙醇蒸气反应，反应的化学方程式是：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O。
（3）氢氧化钠固体易吸水并且在溶于水时放出大量的热，氢氧化钠溶于水后溶液中的OH—
的浓度增大，这些因素均能浓氨水中的化学平衡：NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4
+＋OH-向逆
反应方向移动，使浓氨水中的氨气放出。根据常识可以判断出在E 中出现的红棕色气体应
该是NO2，由氨气和NO2中氮元素的化合价可以判断氨气被氧化生成NO2氨气体现出的是
还原性。
9. （1）Cu₂O 和CuCl 的混合物（或CuCl、S
等）（2）SO₃²⁻ + 2H⁺ = SO₂↑
+ H₂O （若沉淀含亚硫酸盐）；或Cu₂O + 2H⁺ = Cu²⁺ + Cu + H₂O （3）取
少量反应后的上层清液（或过滤后的滤液），滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，若生成蓝
色沉淀，说明溶液中有Fe²⁺（或检验其它还原产物），证明发生了氧化还原反
应。（或检测反应前后溶液中Cu²⁺浓度的变化）
10.
＋Br2
+HBr D 中有白雾，试液变红
E
中出现淡黄色沉淀
吸收排出的HBr 气体，防止污染空气且能防止倒吸
广口瓶中的水沿导管进入A 中、A
瓶中液体出现分层
将多余的Br2反应掉
分液漏斗
下
【详解】试题分析：（1）苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，方程式为：
＋Br2
+HBr。（2）因为产生溴化氢，溶于水显酸性，
所以D 中有白雾，试液变红；E 中溴化氢和硝酸银反应生成溴化银淡黄色沉淀。
（3）氢氧化钠可以吸收排出的HBr 气体，防止污染空气且能防止倒吸。（4）
溴化氢极易溶于水，所以可以讲广口瓶中的水倒吸到A 中，在A 瓶中液体为水
和有机物，出现分层。（5）反应后还有剩余的溴单质，氢氧化钠可以将多余的
Br2 反应掉，然后将液体倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下层，从下
口放出。
11. 方法一：测浓度相同的盐酸和醋酸的pH，醋酸pH 大，证明醋酸部分电离，
是弱酸。
方法二：测0.1 mol/L CH₃COONa 溶液的pH，pH>7，证明CH₃COO⁻水解，
醋酸是弱酸。
方法三：相同pH 的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后，醋酸的pH 变化小，证明醋
酸存在电离平衡。
（任选两种，表述合理即可）
12. ACBECF AB 之间的C 装置中溶液保持澄清，EF 之间的C 装置中溶液变浑浊
关闭 打开 k m 2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O 氢氧化钠溶于水
放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化
钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出 还原
【来源】2007 年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理综化学部分
【详解】（1）根据实验要求，A 装置中通入的气体为CO 和CO2的混合气，在A 中，CO2被
氢氧化钠吸收，若要获得纯净干燥的CO，需要选取装置C，证明CO2被除尽，然后通过盛
有浓硫酸的B 除去水蒸气，要验证CO 的还原性，需要装有CuO 的装置E，验证CO 的氧化
产物CO2，还需要装置C，最后需要F 除去为反应的CO。所选装置的连接顺序是ACBECF，
能验证CO 的氧化产物的实验现象是：AB 之间的C 装置中溶液保持澄清，EF 之间的C 装置
中溶液变浑浊。
（2）停止通入CO 和CO2的混合气体，需要关闭活塞a，然后打开活塞b，此时稀硫酸与碳
酸钠溶液（CO2与NaOH 反应生成的）反应，反应生成的CO2气体进入E 中，并与与Na2O2
反应产生氧气，氧气通过D 除去可能存在的CO2，通过B 除去水蒸气，得到纯净干燥的氧
气，氧气氧化乙醇的条件是需要加热且有铜做催化剂，因此需要加热k 使乙醇挥发，并且
加热m，使氧气与乙醇蒸气反应，反应的化学方程式是：2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O。
（3）氢氧化钠固体易吸水并且在溶于水时放出大量的热，氢氧化钠溶于水后溶液中的OH—
的浓度增大，这些因素均能浓氨水中的化学平衡：NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4
+＋OH-向逆
反应方向移动，使浓氨水中的氨气放出。根据常识可以判断出在E 中出现的红棕色气体应
该是NO2，由氨气和NO2中氮元素的化合价可以判断氨气被氧化生成NO2氨气体现出的是
还原性。
备考策略
回归教材，夯实基础：熟练掌握教材中的基本操作、重要物质制备、性质实验
的每一个细节（仪器、步骤、现象、结论、方程式）。
构建实验思维模型：
物质制备模型
→
→
→
→
：原料预处理
反应发生
除杂净化
产品收集
尾气处理
性质探究模型
→
→
→
→
：提出假设
设计实验
实施实验
分析现象
得出结论。
定量测定模型
→
→
→
：原理
步骤
数据记录与处理
误差分析。
强化图文转换能力：能看懂实验装置图，并能用规范的化学用语描述操作、现
象和结论。
突破实验设计与评价
“
：多做此类题目，总结从科学性、安全性、可行性、简约
”
性、环保性等角度进行评价的要点，并练习设计简单的对比实验、控制变量实
验。
关注综合与创新：将实验与元素化合物、反应原理、工艺流程等知识结合，提
升在陌生、复杂情境下分析和解决实验问题的能力。
