文档文本内容
题型十六 表格型实验的设计与评价
【考情分析●明考向】
考点频次总结
2026 命题预测
考点
2025 年
2024 年
2023 年
属于高考化学高频考点，
选择题与非选择题均有考
查，分值3-15 分。2026 年
将延续 “证据推理与科学
探究” 的命题趋势，选择
题侧重以表格形式呈现实
验操作、现象与结论，考
查实验方案的合理性、操
作与现象的对应关系及结
论的科学性；非选择题将
深度结合实验探究情境，
考查实验方案设计、数据
处理、误差分析及实验方
案评价，突出对实验思
维、证据意识与科学探究
能力的综合考查。
表格型
实验的
设计与
评价
全国甲卷T13，6
分；
全国乙卷T13，6
分；
新课标卷T14，6
分；
山东卷 T12，4
分；
广东卷 T13，4
分；
湖南卷 T14，4
分；
江苏卷 T14，4 分
新课标卷T14，6
分；
山东卷 T12，4
分；
广东卷 T13，4
分；
湖南卷 T14，4
分；
江苏卷 T14，4
分；
北京卷 T12，3 分
新课标Ⅰ卷T13，6
分；
新课标Ⅱ卷T14，6
分；
山东卷 T12，4 分；
广东卷 T13，4 分；
湖南卷 T14，4 分；
江苏卷 T14，4 分
【核心梳理●明考点】
1．探究氧化性、还原性强弱
实验操作及现象
实验结论
正误分析
(1)将SO2气体通入
Ba(NO3)2溶液中，生成白
色沉淀
此沉淀是BaSO3
错误，SO2气体溶于
Ba(NO3)2溶液中生成白色
沉淀BaSO4
(2)将Fe(NO3)2样品溶于
稀硫酸，滴加KSCN 溶
液，溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
错误，将Fe(NO3)2溶于稀
硫酸后，Fe2+能被H＋、
NO3
−(两者同时存在相当于
HNO3)氧化成Fe3+干扰实
验
(3)向盛有Fe(NO3)2溶液
的试管中加入0.1 mol·L-1
H2SO4溶液，试管口出现
溶液中NO3
−被Fe2+还原为
NO2
错误，还原产物是NO，
在试管口被氧化为NO2
红棕色气体
(4)将硫酸酸化的H2O2滴
入Fe(NO3)2溶液中，溶液
变黄色
氧化性：H2O2>Fe3+
错误，NO3
−在酸性条件下
也能氧化Fe2+
(5)向0.1 mol·L-1 H2O2溶
液中滴加
0.01 mol· L
−1 KMnO4
溶液，溶液褪色
H2O2具有氧化性
错误，过氧化氢被高锰酸
钾氧化，溶液褪色，可知
H2O2具有还原性
2.探究电解质的强弱
探究方案
探究目的
正误分析
(1)室温下，用pH 计测量醋
酸溶液、盐酸的pH，比较
溶液pH 大小
CH3COOH 是弱电解
质
错误，醋酸、盐酸浓度未
知，应测定等浓度酸的
pH，进行比较
(2)室温下，用pH 试纸测得
CH3COONa 溶液的pH 约为
9，NaNO2溶液的pH 约为8
HNO2电离出H＋的能
力比CH3COOH 强
错误，NaNO2和
CH3COONa 溶液的浓度不
确定，不能由pH 大小判断
对应弱酸根的水解能力
3.探究弱酸酸性的强弱
实验操作及现象
实验结论
正误分析
(1)向Na2CO3溶液中加入
冰醋酸，将产生的气体直
接通入苯酚钠溶液中，溶
液变浑浊
酸性：
醋酸>碳酸>苯酚
错误，醋酸具有挥发性，
生成的CO2气体中混有挥
发出的醋酸，苯酚钠溶液
变浑浊可能是因为CO2，
也可能是因为醋酸，无法
比较碳酸与苯酚的酸性强
弱
(2)分别向盛有0.1 mol·L-1
醋酸和饱和硼酸溶液的试
管中滴加等浓度Na2CO3
溶液，前者产生无色气
泡，后者无明显现象
酸性：
醋酸>碳酸>硼酸
正确，前者产生无色气泡
说明醋酸的酸性强于碳
酸，后者无明显现象说明
硼酸的酸性弱于碳酸
4．探究卤代烃、糖类的水解
实验操作及现象
实验结论
正误分析
(1)溴乙烷与NaOH 溶液共热
后，滴加AgNO3溶液，未出
现浅黄色沉淀
溴乙烷未发生水
解
错误，NaOH 与AgNO3溶液
反应生成的AgOH 极不稳
定，分解生成棕褐色的氧化
银，干扰溴离子的检验，应
该先加稀硝酸中和NaOH 后
再加AgNO3
(2)在蔗糖的水解液中加入银
氨溶液并加热，无银镜产生
蔗糖没有水解
错误，检验蔗糖的水解产物
应在碱性条件下，应水解后
加碱至碱性，再加入银氨溶
液
(3)在麦芽糖水解液中加入氢
氧化钠溶液调节至碱性，加
入银氨溶液，水浴加热，出
现银镜
麦芽糖水解产物
具有还原性
错误，麦芽糖具有还原性，
无法检验水解产物是否具有
还原性
5.探究Ksp的大小
实验操作及现象
实验结论
正误分析
(1)将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入
NaOH 溶液中至不再有沉淀产生，
再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，先
有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉
淀
Ksp[Cu(OH)2]<
Ksp[Mg(OH)2]
正确，发生沉淀的转化，
则Cu(OH)2的溶度积比
Mg(OH )2的小
(2)向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH 溶液
中滴入2 滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶
液，有白色沉淀生成，再滴加2 滴
0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，有红褐色
沉淀生成
Ksp[Mg(OH)2]>K
sp[Fe(OH)3]
错误，NaOH 过量，与
FeCl3反应生成沉淀，不
能判断两者Ksp的大小
(3)向2 mL 0.01 mol·L-1 Na2S 溶液
中先滴入几滴0.01 mol·L-1 ZnSO4
溶液，有白色沉淀生成，再滴入几
滴0.01 mol·L-1 CuSO4溶液，有黑
色沉淀生成
Ksp(CuS)<Ksp(Zn
S)
错误，Na2S 溶液过量，
均为沉淀的生成，不能比
较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的
大小
【真题再现●明方向】
1．(2025·甘肃卷，13)下列实验操作能够达到目的的是( )
选项
实验操作
目的
A
测定0.01 mol·L-1某酸溶液的pH 是否为2
判断该酸是否为强酸
B
向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察
溶液颜色变化
探究H＋对Fe3+水解的影响
C
向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl 溶液，再滴
入几滴NaI 溶液，观察沉淀颜色变化
比较AgCl 和AgI 的Ksp大
小
D
将氯气通入Na2S 溶液，观察是否产生淡黄
色沉淀
验证氯气的氧化性
【答案】D
【解析】0.01 mol·L-1多元弱酸溶液的pH 也可能为2，A 错误；浓硫酸稀释时放
热，故将浓硫酸滴入稀Fe2(SO4)3溶液中，体系温度升高，干扰H＋对Fe3+水解的
影响的探究，B 错误；向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl 溶液，有AgCl 生成，再
滴入几滴NaI 溶液，与溶液中过量的Ag＋反应生成黄色沉淀，不能证明发生了
沉淀的转化，无法比较AgCl 和AgI 的Ksp大小，C 错误；将氯气通入Na2S 溶液
中，产生淡黄色沉淀，说明有S 单质生成，则Cl2具有氧化性，D 正确。
2．(2025·安徽卷，10)下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
将铁制镀件与铜片分别接直流电源
的正、负极，平行浸入CuSO4溶液
中
在铁制镀件表面镀铜
B
向粗盐水中先后加入过量Na2CO3
溶液、NaOH 溶液和BaCl2溶液
粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和
SO4
2−杂质离子
C
向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中
滴加5 滴6 mol·L-1 NaOH 溶液，再
滴加5 滴6 mol·L-1 H2SO4溶液
探究c(H＋)对如下平衡的影响：
D
将有机物M 溶于乙醇，加入金属钠
探究M 中是否含有羟基
【答案】C
【解析】电镀时，镀层金属应与直流电源正极相连作阳极，待镀的铁制镀件应
与直流电源负极相连作阴极，A 错误；Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液后加入，
以确保过量的Ba2+被除去，B 错误；向K2Cr2O7溶液中加入NaOH 溶液，消耗了
H＋，c(H＋)减小，平衡正移，溶液颜色由橙变黄，再加入H2SO4溶液，c(H＋)增
大，平衡逆移，溶液颜色由黄变橙，该实验可达到实验目的，C 正确；乙醇中
含有羟基，会与金属钠反应生成气体，因此乙醇会干扰对M 中是否含有羟基的
检验，D 错误。
3．(2025·河北卷，13)下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通
入一定体积的N2，最终气体颜色变浅
化学平衡向NO2减少的方向移
动
B
以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶
液滴定溶液中的Cl－，先出现白色沉
淀，后出现砖红色沉淀
Ksp(AgCl)<
Ksp(Ag2CrO4)
C
向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过
量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN
溶液无明显变化；静置，取上层清液滴
加几滴氯水，溶液变红
Fe2+具有还原性
D
向盛有2 mL 饱和Na2SO4溶液的试管中
滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；
加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解
蛋白质沉淀后活性改变
【答案】C
【解析】恒压条件下通入N2，容器容积增大，NO2、N2O4浓度减小，对于反应
2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)来说，相当于减压，平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色
变浅，是因为平衡移动只能减弱外界条件的影响，不能消除，A 错误；用
AgNO3溶液滴定Cl－的过程中，K2CrO4作为指示剂，c(CrO4
2−)≪c(Cl－)，必然是
AgCl 先沉淀，且AgCl 和Ag2CrO4的类型不同，无法根据沉淀的先后顺序判断
Ksp的大小关系，B 错误；过量铁粉还原Fe3+，溶液中铁元素以Fe2+形式存在，
滴加KSCN 溶液无明显变化，说明不存在Fe3+，滴加氯水后，出现红色，说明
Fe2+被氧化为Fe3+，故Fe2+具有还原性，C 正确；该过程为蛋白质的盐析，未改
变蛋白质的活性，D 错误。
4．(2024·江苏卷，11)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论
的是( )
选项
实验过程及现象
实验结论
A
用0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别中和等体积
的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1
mol·L-1CH3COOH 溶液，H2SO4消耗的
NaOH 溶液多
酸性：H2SO4＞
CH3COOH
B
向2 mL 0.1 mol·L-1Na2S 溶液中滴加几滴溴
水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：Br2＞S
C
向2 mL 浓度均为0.1 mol·L-1的CaCl2和
BaCl2混合溶液中滴加少量0.1
mol·L-1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：CaCO3＞
BaCO3
D
用pH 试纸分别测定CH3COONa 溶液和
NaNO2溶液pH，CH3COONa 溶液pH 大
结合H＋能力：
CH 3COO
− ＞NO2
−
【答案】B
【解析】H2SO4 为二元酸，CH3COOH 为一元酸，等物质的量的H2SO4 和
CH3COOH，H2SO4消耗NaOH 多，与二者的酸性强弱无关，A 错误；Na2S 溶液
与溴水发生反应：Br2＋Na2S===2NaBr＋S↓，根据氧化剂的氧化性强于氧化产
物的氧化性可知氧化性：Br2>S，B 正确；CaCO3 和BaCO3 均为白色沉淀，向
CaCl2和BaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，无法判断生成的白色沉淀是何种
物质，故无法比较CaCO3、BaCO3的溶度积常数的大小，C 错误；CH3COONa
溶液和NaNO2 溶液的浓度未知，所以不能根据溶液pH 大小判断CH3COO－和
NO2
−结合H＋能力的强弱，D 错误。
【限时训练】
(建议用时：25 分钟 满分：24 分)
选择题：每小题3 分，共24 分。
1．(2025·漯河三模)根据下列操作及现象，能得出相应结论的是( )
选项
操作及现象
结论
A
向红色Cu2O 粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝
色溶液和红色固体
Cu2O 未完全反应
B
向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液
褪色
乙醛表现漂白性
C
向氨水中滴加少量ZnCl2溶液，无明显现象
氨水和ZnCl2不反
应
D
向稀硫酸中加入紫色K2FeO4粉末，溶液变黄色并
产生气体
该气体为氧气
【答案】D
【解析】向红色Cu2O 粉末中加入足量稀硫酸，发生反应Cu2O＋2H＋===Cu＋
Cu2+＋H2O，Cu 也是红色固体，不能确定氧化亚铜是否完全反应，A 错误；酸
性KMnO4溶液褪色，高锰酸钾被还原，CH3CHO 表现还原性，B 错误；氨水和
ZnCl2形成四氨合锌离子：Zn2+＋4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2+＋4H2O，C 错误；溶
液变黄色，说明有铁离子生成，发生的反应为4 F eO4
2−＋20H＋===4Fe3+＋3O2↑
＋10H2O，产生的气体为O2，D 正确。
2．(2025·甘肃诊断)下列实验现象和结论都正确的是( )
选项
实验方案
现象
结论
A
向样品溶液中滴加
BaCl2溶液
有白色沉淀产生
样品溶液中含有SO4
2−
B
将乙醇与浓硫酸的混
合物加热至170 ℃，
产生的气体直接通入
酸性KMnO4溶液中
酸性
KMnO4溶液的紫红色
逐渐褪去
乙烯具有还原性
C
向NaHS 溶液中加入酚
酞
溶液变红色
HS－水解程度大于其电
离程度
D
将Fe(NO3)2溶解在稀
H2SO4中，再加入
KSCN 溶液
溶液呈红色
Fe(NO3)2已变质
【答案】C
【解析】向样品溶液中滴加BaCl2溶液，反应产生白色沉淀，则样品溶液中可
能含有SO4
2−，也可能含有Ag＋或CO3
2−等，A 错误；乙醇具有挥发性，挥发出的乙
醇也能与KMnO4反应使酸性KMnO4溶液褪色，B 错误；HS－水解生成OH－的
反应为HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－，HS－电离生成H＋的反应为HS－⥫⥬S2-＋H＋，
向NaHS 溶液中加入酚酞，溶液变红色，说明NaHS 溶液呈碱性，HS－的水解程
度大于其电离程度，C 正确；NO3
−在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2+氧化为
Fe3+，D 错误。
3．(2025·河南名校二模)根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是(
)
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清
苯酚的酸性强于
HCO3
−
B
向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶
液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不
溶解
Na2SO3已完全被氧化
C
向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却
后再加入新制氢氧化铜，未出现砖红色沉淀
蔗糖未水解
D
向某黄色溶液中加入淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Fe3+
【答案】A
【解析】向苯酚浊液中滴加Na2CO3 溶液，浊液变澄清，生成苯酚钠和
NaHCO3，苯酚的酸性强于HCO3
−，A 正确；酸性条件下NO3
−可将BaSO3 氧化为
BaSO4，无法判断Na2SO3是否被完全氧化，B 错误；加入新制氢氧化铜之前，
应将溶液调至碱性，C 错误；Br2也可以氧化KI，D 错误。
4．(2025·安阳二模)由下列操作及现象不能得出相应结论的是( )
选项
操作及现象
结论
A
向某溶液中先滴加KSCN 溶液，无
明显现象，再滴加新制氯水，溶液
变红
该溶液中含有Fe2+
B
向浓硝酸中加入红热的碳，产生红
棕色气体
碳还原浓硝酸生成NO2
C
向CuSO4溶液中滴加氨水，生成蓝
色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解
得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析
出深蓝色晶体
乙醇能降低
[Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度
D
向对甲基苯甲醛中滴加新制氢氧化
铜，加热，产生砖红色沉淀
对甲基苯甲醛中含有醛基
【答案】B
【解析】向某溶液中先滴加硫氰化钾溶液，无明显现象说明溶液中不含有铁离
子，再滴加新制氯水，溶液变红说明溶液中含有亚铁离子，亚铁离子与氯气反
应生成铁离子，能与硫氰酸根离子反应变红色，A 正确；浓硝酸遇热会分解生
成二氧化氮、氧气和水，则向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体不能说
明碳还原浓硝酸生成二氧化氮，B 错误；向硫酸铜溶液中加入氨水生成蓝色沉
淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体
是因为极性较低的乙醇能降低硫酸四氨合铜在水中的溶解度，C 正确；向对甲
基苯甲醛中滴加新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀说明对甲基苯甲醛中含
有醛基，D 正确。
5．(2025·安徽师大附中高三适应性考试)由下列实验操作和现象，得出的结论正
确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
向某补血口服液中滴加几
滴酸性KMnO4溶液
酸性
KMnO4溶液紫色
褪去
该补血口服液中一定
含有
Fe2+
B
将25 ℃ 0.1 mol·L-1
Na2SO3溶液加热到40 ℃，
用传感器监测溶液pH 变化
溶液的pH 逐渐减
小
温度升高，Na2SO3水
解平衡正向移动
C
将收集满甲烷和氯气混合
气的试管倒扣在盛满水的
水槽中，久置光照
试管内液面上升
甲烷和氯气发生取代
反应
D
常温下，用pH 计测定0.1
mol·L-1 NaHRO3溶液的pH
溶液的pH＝3.71
H2RO3
为二元酸
【答案】D
【解析】补血口服液中可能含有其他还原性成分使酸性高锰酸钾褪色，因此不
能确定该口服液中一定含有亚铁离子，A 错误；加热亚硫酸钠溶液，pH 逐渐减
小的原因是亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫酸钠溶液显碱性而硫酸钠溶液显中
性，B 错误；氯气与水反应生成盐酸和HClO，久置光照，HClO 分解生成HCl
和氧气，则试管内液面上升，不能证明甲烷和氯气发生取代反应，C 错误；常
温下，用pH 计测定0.1 mol·L-1 NaHRO3 溶液的pH＝3.71，可知HRO3
−电离显酸
性，对应的酸不是一元酸，则H2RO3为二元酸，D 正确。
6．(2025·衡水一模)对于下列实验事实的解释，不合理的是( )
选项
实验事实
解释
A
向含NaCl 和KI 的混合溶液中滴加
AgNO3溶液，先产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
加热蒸干MgSO4溶液能得到
MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液
得不到MgCl2固体
H2SO4不易挥发，HCl 易挥发
C
将稀盐酸逐滴滴加到盛有饱和
Na2S2O3溶液的试管中有气泡冒
出，溶液出现浑浊
酸性条件下S2O3
2−不稳定，反应生成
SO2和S
D
钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧
烈
羟基中氢的活性：C2H5OH<H2O
【答案】A
【解析】未知NaCl 和KI 的混合溶液中氯离子和碘离子浓度，无法比较
Ksp(AgCl) 、Ksp(AgI) 大小，A 错误；硫酸镁溶液中:Mg2++2H2O⥫⥬
Mg(OH)2+2H+，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥
发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4 ，氯化镁溶液:MgCl2+2H2O⥫⥬
Mg(OH)2+2HCl，加热促进水解，HCl 易挥发，加热促进HCl 的挥发，更加促进
反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解释合理，
B 正确；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，S2O3
2−和氢离子反应生
成二氧化硫和硫单质，C 正确；钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，羟基中
氢的活性:CH3CH2OH<H2O，D 正确。
7．(2025·武汉武昌5 月适应性考试)为获得晶体，设计方案并进行实验，观察到
相关现象。其中方案设计、现象或原理不正确的是( )
选项
实验目的
方案设计
现象
原理
A
获得氯化钠晶体
往饱和氯化钠溶
液中加入一定量
的浓盐酸
出现晶体颗粒
NaCl 的饱和溶
液中存在溶解平
衡
B
获得高纯度硫酸
铜氨晶体
向硫酸铜氨溶液
中加入95%乙醇
出现蓝色晶体
改变溶剂极性可
以改变溶质溶解
度
C
获得明矾大晶体
在高于室温30～
50 ℃的明矾饱
和溶液中悬挂明
晶核生长成大晶
体
温度与室温相差
越大，越有利于
获得大晶体
矾晶核，静置过
夜
D
提纯苯甲酸(含
少量氯化钠和泥
沙)
将粗苯甲酸溶于
热水，趁热过滤
掉泥沙，将滤液
冷却结晶，过滤
出晶体并洗涤
出现较纯净的白
色晶体(苯甲酸)
苯甲酸的溶解度
随温度变化较大
【答案】C
【解析】NaCl 的饱和溶液中存在溶解平衡，往饱和氯化钠溶液中加入一定量的
浓盐酸，增大了Cl－的浓度，使平衡向生成NaCl 方向进行，可以获得氯化钠晶
体，A 正确；硫酸铜氨晶体在极性较大的水中的溶解度大，在极性小的乙醇中
溶解度小，向硫酸铜氨溶液中加入95%乙醇可以获得硫酸铜氨晶体，B 正确；
在高于室温10～20 ℃的明矾饱和溶液中悬挂明矾晶核，静置过夜，反复多次，
可以获得大晶体，若温差过大，得不到大晶体，C 错误；将粗苯甲酸溶于热
水，趁热过滤掉泥沙，将滤液冷却结晶，过滤出晶体并洗涤，NaCl 留在滤液
中，得到较纯净的苯甲酸晶体，D 正确。
8．(2025·丹东一模)下列实验方案和现象能得出相应结论的是( )
选项
实验方案
现象
结论
A
向饱和NaHCO3溶液中
加入稀盐酸
产生的气体能使澄清
石灰水变浑浊
非金属性：Cl>C
B
向溶有SO2的BaCl2溶
液中加入
Fe(NO3)3溶液
有白色沉淀生成
酸性条件下NO3
−有强氧
化性
C
灼烧铜丝至其表面变
黑，趁热伸入某有机
物中
铜丝恢复亮红色
该有机物中一定含有
醇羟基
D
向CuSO4溶液中加入
足量NaCl 固体
溶液从蓝色变为黄绿
色
[Cu(H2O)4]2+转化为
[CuCl4]2-
【答案】D
【解析】向饱和NaHCO3 溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的
CO2气体，只能说明盐酸酸性强于碳酸，但比较非金属性强弱应依据最高价氧
化物对应水化物的酸性，HCl 不是Cl 元素的最高价氧化物对应水化物，不能得
出非金属性Cl>C 的结论，A 错误；向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶
液，有白色沉淀生成，可能是酸性条件下NO3
−将SO2 氧化为SO4
2−，进而生成
BaSO4沉淀；也可能是Fe3+将SO2氧化为SO4
2−，不能确定就是酸性条件下NO3
−有
强氧化性导致沉淀生成，B 错误；灼烧铜丝变黑生成CuO，趁热伸入某有机物
中铜丝恢复亮红色，说明该有机物能将CuO 还原为Cu ，可能是醇羟基，也可
能是醛基等具有还原性的基团，不能确定一定含有醇羟基，C 错误；CuSO4溶
液中，Cu2+以［Cu(H 2O)4 ］2+形式存在，溶液呈蓝色，加入足量NaCl 固体
后，溶液变为黄绿色，是因为Cl－浓度增大，[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-，D 正
确。
