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高三化学二轮复习选择题强化训练：选择题专项训练（五）
元素周期表物质推断
一、单选题
基础篇
1.X、Y 、Z、W 是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态。基态X原子s轨
道上的电子数是p轨道上的2倍，Y 的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化
合物常温下为液体，基态W 原子有1个未成对电子。下列说法错误的是( )
A. 氢化物的沸点：Y >Z > X
B. 电负性：Y >Z > X >W
C. 原子半径：W >Z > X >Y
D. 上述元素形成的某种化合物的溶液可用于检测F e
3+
2.X、Y 、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W 同主族，X原子的最外层电子数是
次外层的3倍，Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，Z单质是人类将太阳能转变为电能的
常用材料。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：X <Y <Z <W
B. 简单氢化物的沸点：X >W
C. X与Y 形成的化合物中只含离子键
D. Z X 2能与碱反应，但不能与任何酸反应
3.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“
”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说
法不正确的是( )
A. Ts是第七周期第ⅦA族元素
B. Ts的同位素原子具有相同的电子数
C. Ts在同族元素中非金属性最弱
D. 中子数为176的Ts核素符号是❑117
176Ts
4.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )
A. 第一电离能：O> N >C > H
B. 分子中C和N的杂化方式相同
C. 基态Zn原子的核外电子有15种空间运动状态
D. 该物质中，Zn 的配位数为4，配位原子为O、N
5.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W 、X、Y 、Z的原子
序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( )
A. 该化合物中，W 、X、Y 之间均为共价键
B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C. Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D. X的氟化物X F3中原子均为8电子稳定结构
6.元素X、Y 、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所
示。下列判断正确的是( )
A. X的电负性比Q的大
B. Q的简单离子半径比R的大
C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
D. Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强
7.W 、X、Y 、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X +Y =W + Z；化合
物X W 3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( )
A. 非金属性：W > X >Y >Z
B. 原子半径：Z >Y > X >W
C. 元素X的含氧酸均为强酸
D. Y 的氧化物的水化物为强碱
8.X、Y 、Z、W 、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素基态原子电子排布式为(n−1)s
nn s
2，
Y 元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Z元素基态原子2 p轨道有一个末成对电子，W 元
素基态原子s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正
确的是( )
A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X <W
B. Y 和原子序数为51的元素位于同一主族
C. 同周期元素中Z的第一电离能最大
D. X、Q的氧化物、氢氧化物都有两性
9.离子液体在合成与催化、电化学、生物化学等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示. X、Y 、Z、
Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子中电子只有一种自旋取向，Y 、Z、Q为同一周
期元素，W 原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍.下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：W >Q>Z > X
B. Y 和Z的氢化物的沸点：Z >Y
C. 同周期元素第一电离能比Z小的有4种
D. 基态Z原子核外电子有5种空间运动状态
10.一种农业常用肥料的结构如图所示。其中X、Y 、Z、W 为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位
于不同周期，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是( )
A. 该化合物的焰色反应呈黄色
B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强
C. Y 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
D. 该物质的水溶液中：c( X 3 Z Y 4)>c( XZ Y 4
2−)
提升篇
11.短周期主族元素W 、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是
所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀
析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
A. X的简单氢化物的热稳定性比W 强
B. Y 的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C. Y 与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D. Z与X属于同一主族，与Y 属于同一周期
12.某化合物的分子式为X Y 2Z。X、Y 、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核
外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是
A. 三者中Z的原子半径最大
B. 三者中Y 的第一电离能最小
C. X的最高化合价为+3
D. X Z3与N H 3键角相等
13.一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，
结构如图
所示。其中元素W 、X、Y 、Z处于元素周期表的同一周期，Y 的
最外层电
子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述不正确的是( )
A. 原子半径：r(W )<r(Y )<r(Z )<r( X )
B. 第一电离能：I 1( X )< I 1(Z )< I 1(Y )< I 1(W )
C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z <Y
D. 元素X在周期表中位于第二周期ⅣA族
14.化合物M ⋅6 H 2O可用作洗涤粉，M的结构如下，其中X、Y 、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主
族元素，下列说法错误的是( )
A. Y 的基态原子核外电子排布中有1个未成对电子
B. X、Y 、Z、W 元素中电负性最大的是Z
C. Z、W 形成的化合物中可能含有共价键
D. X、Z形成的X 2Z2分子的空间构型是直线形
15.W 、X、Y 、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y 是地壳中含量最多的
金属元素，W 、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W 的2倍。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径大小：X >Y >Z >W
B. 化合物X 2W 2中阴阳离子的个数比为1:1
C. X、Y 、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应
D. 简单氢化物
沸点：Z >W
16.化合物XY Z4 M E4可作肥料，所含的5种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y 和M同
族。Y 的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为n s
n−1，X与M同周期，E在地壳中
含量最多。下列有关说法正确的是
A. 元素电负性：Y > E>Z
B. 键能：Z2<Y 2< E2
C. 第一电离能：X > E>Y
D. 最简单氢化物沸点：M <Y < E
17.W 、X、Y 、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W 和Y 同族，Y 的原子序数是W 的2倍，X是地
壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A. 非金属性：Y >W
B. X Z3是离子化合物
C. Y 、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D. X与Y 可形成化合物X 2Y 3
18.短周期主族元素W 、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W 的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，X
的一种核素常用于考古断代，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W 、X、Y 原子的最外层电子数
总和等于Z的原子序数。下列推断错误的是( )
A. 原子半径：Z > X >Y >W
B. 化合物ZYW 中既含离子键又含共价键
C. 最简单气态氢化物的稳定性：X >Y
D. 由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性
19.酸性溶液中过氧化氢能使C r2O7
2−转化成蓝色的过氧化铬Cr O5，分子结构如下图所示，该反应可用来
检验C r2O7
2−的存在，其反应的离子方程式为4 H 2O2+C r2O7
2−+2 H
+=2Cr O5+5 H 2O。下列说法正确
的是( )
A. 过氧化铬中铬元素的化合价为+5
B. 1molCr O5分子中含有σ键数为6 N A
C. Cr O5分子中既有极性键又有非极性键
D. 该反应中H 2O2表现了还原性
20.X、Y 、Z、U、V 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素原子核内没有中子，Y
的最高价氧化物对应水化物为强酸，X与U、Z与W 同主族，Z原子的最外层电子数是V 原子最外层电子数
的两倍。U与W 形成的一种化合物其晶胞结构如下图所示，设晶胞边长为d pm。以下说法中不正确的是
( )
A. 第一电离能∶Z >Y >U
B. 简单氢化物热稳定性∶Z >Y
C. U、V 、W 的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应
D. 该晶体的密度为
312
d
3×10
−30 N A
g⋅c m
−3
答案和解析
1.【答案】A
【解析】【分析】
由题意可知，Y 的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，则Y 为N元素；基态X原子s轨道上的电
子数是p轨道上的2倍，X的原子序数比Y 小，则X的电子排布式为：1s
22s
22 p
2，为C元素；Z与C形成
的某种化合物为CC l4或C S2，由于四种元素中只有一种元素的单质为气态，则Z为S元素；基态W 原子有
1个未成对电子，为K元素。
【详解】
A.C的氢化物有多种，沸点可能最大，A 错误；
B.元素非金属性越强，电负性越大，则电负性N >S>C > K，B 正确；
C.四种原子的原子半径K >S>C > N，C 正确；
D.上述四种元素可以形成KSCN，检验F e
3+，D 正确；
故选A。
2.【答案】B
【解析】X、Y 、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W 同主族，X原子的最外层电
子数是次外层的3倍，应为O元素，则W 为S元素，Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，
为Na元素，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，为Si元素，以此解答该题。
由以上分析可知X、Y 、Z、W 分别为O、Na、Si、S等元素，
A.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径大小顺序为X <W <Z <Y ，故
A 错误；
B.O元素的非金属性较强，水分子间存在氢键，作用力较强，沸点较高，则简单氢化物的沸点：X >W ，
故B 正确；
C.二者形成的化合物可为过氧化钠，含有离子键、共价键，故C 错误；
D.二氧化硅可与氢氟酸反应，故D 错误；
故选：B。
3.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握
原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
【解答】
A.Ts为117号元素，位于元素周期表第七周期第ⅦA族，故A 正确；
B.同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子数，则Ts的同位素原子具有相同的电
子数，故B 正确；
C.同一主族元素中，随着原子序数增大，元素的非金属性逐渐减弱，则Ts在同族元素中非金属性最弱，故
C 正确；
D.该核素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，中子数为176的Ts核素符号是❑117
293Ts，故D 错误；
故选：D。
4.【答案】C
【解析】【分析】
本题主要考查物质结构和性质，为高频考点，涉及第一电离能、杂化方式、电子的运动状态、配位键等知
识点，侧重考查基础知识运用、空间想像能力题目难度中等。
【解答】
A.同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其
相邻元素，但H的s轨道为半稳定结构，第一电离能比碳略大，则这几种元素第一电离能大小顺序是
N >O> H >C，故A 错误；
B.C原子的价层电子对数为3和4，杂化方式分别为s p
2、s p
3；N原子的价层电子对数都为4，杂化方式为
s p
3，所以C、N的杂化方式不相同，故B 错误；
C.Zn是30号元素，电子排布式为：1s
22s
22 p
63 s
23 p
63d
104 s
2，Zn原子核外电子共占据15个轨道，所
以有15种空间运动状态，故C 正确；
D.如图所示，具有空轨道的Zn原子分别与3个O原子和2个N原子形成配位键，Zn 的配位数为5，故D 错
误；
故选：C。
5.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握化学键的形成及X为B时形成配位键为解答的关键，
侧重分析与应用能力的考查，注意化学键的判断，题目难度中等。
【解答】
由短周期主族元素组成的化合物，Z的原子序数最大、且可形成+1价阳离子，Z为Na；X可形成4个共价
键，W 可形成1个共价键，Y 形成3个共价键，且W 、X、Y 、Z的原子序数依次增大、总和为24，可知W
为H、X为B、Y 为N，满足1+5+7+11=24.由上述分析可知，W 为H、X为B、Y 为N、Z为Na，以此
来解答。
A.H、B、N均以共价键结合，故A 正确；
B.Na与水、甲醇均反应生成氢气，故B 正确；
C.Y 的最高化合价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，故C 正确；
D.X F3中B的最外层电子数为3+3=6，故D 错误；
故选：D。
6.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内
容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。
【解答】
元素X、Y 、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，由图可知Y 、R最外层只有1个电子，且原子半径
R>Y ，可知Y 为Na、R为K元素，X的最外层电子数为4，Z的最外层电子数为6，Q的最外层电子数为7
，由原子半径大小关系可知X为C元素，Z为S元素，Q为Cl元素，以此解答该题。
由以上分析可知X、Y 、Z、Q、R分别为C、Na、S、Cl、K等元素，
A.C的电负性比Cl的小，故A 错误；
B.核外电子排布相同时，核电荷数越大离子半径越小，则Q的简单离子半径比R的大，故B 正确；
C.同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q
的弱，故C 错误；
D.非金属性K > Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D 错误；
故选B。
7.【答案】D
【解析】【分析】
本题主要考查的是元素的推断和元素周期律，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，解题的关键是掌
握短周期元素原子的核外电子数和形成的常见物质的性质。
【解答】
W 、X、Y 、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物X W 3与WZ相遇会产生白烟，先假设是氨气和
氯化氢，再结合四种元素的核外电子总数满足X +Y =W + Z，推导出W 、X、Y 、Z分别是H、N、Na、
Cl，据此答题。
A.非金属性：Cl> N > H > Na，故A 错误；
B.同周期元素从左向右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，原子半径：
Na>Cl> N > H，故B 错误；
C.元素X的含氧酸有硝酸和亚硝酸，亚硝酸是弱酸，故C 错误；
D.Y 的氧化物水化物为氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故D 正确；
故选D。
8.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关键，侧重分
析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
X、Y 、Z、W 、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X元素基态原子电子排布式为(n−1)s
nn s
2，
n=2，则X为Be元素；Q是地壳中含量最多的金属元素，则Q为Al元素；Y 元素的第一电离能大于同周期
相邻元素的第一电离能，Y 位于ⅡA或ⅤA族，且原子序数介于Be、O之间，则Y 为N元素；W 元素基态原
子s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，其原子序数介于Be、O之间，W 原子核外电子排布式为
1s
22s
22 p
63 s
2，则W 为Mg元素；Z元素基态原子2 p轨道有一个末成对电子，且原子序数介于O、Al之
间，Z原子核外电子排布式为1s
22s
22 p
4，则Z为F元素，
根据分析可知，X为Be元素，Y 为N元素，Z为F元素，W 为Mg元素，Q为Al元素，
A.金属性：Be< Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Be(OH )2< Mg(OH )2，故A 正确；
B.原子序数为51的元素位于第四周期ⅤA族，与N元素位于同一主族，故B 正确；
C.F元素位于第二周期，第二周期中稀有气体Ne的第一电离能最大，故C 错误；
D.根据对角线规则，Be、Al的性质相似，二者的氧化物、氢氧化物都有两性，故D 正确；
故选：C。
9.【答案】D
【解析】【分析】
X原子中电子只有一种自旋取向，X为H元素；Y 、Z、Q为同一周期元素，即第2周期元素，根据化学键
数目可知，Y 为C元素、Z为N元素、Q为F元素，W 原子的核外电子总数是最外层电子数的3倍，W 为P
元素。
【解答】
A.简单离子半径 P
3−> N
3−> F
−> H
+ ，即 W >Z >Q> X ，故A 错误；
B.虽然N H 3有分子间氢键，沸点N H 3>C H 4，但碳氢化合物呈固体、熔沸点高的多的是，所以Z的氢化
物沸点不一定高，故B 错误；
C.Z为N元素，同周期元素中第一电离能比N小的有Li、Be、B、C、O，共5种，故C 错误；
D.Z为N元素，基态原子有5个轨道填充了电子，所以电子有5种空间运动状态，故D 正确。
故选D。
10.【答案】C
【解析】解：根据分析可知，X为H，Y 为O，Z为P，W 为K元素，
A.该化合物含有钾元素不含钠元素，其焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)，不呈黄色，故A 错误；
B.非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，O的非金属性强于P，则Z的简单气态氢化物( P H 3)的热
稳定性比Y ( H 2O)的弱，故B 错误；
C.Y 为O，O与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，如H 2O、H 2O2，P2O5、P2O3、
P4O10，K 2O、K 2O2、K O2等，故C 正确；
D.K H 2 PO4的水溶液呈酸性，说明H 2 PO4
−的电离程度大于其水解程度，则c( H 3 PO4)<c( HPO4
2−)，
故D 错误；
故选：C。
X、Y 、Z、W 为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，X位于第一周期，为H元素，
Y 位于第二周期，且形成2个共价键，则Y 为O；Z位于第三周期，且形成5个共价键，则Z为P；W 位于第
四周期，且形成+1价阳离子，则W 为K元素，该物质为K H 2 PO4，K H 2 PO4的水溶液显酸性，满足条
件，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，结合原子序数、原子结构及物质性质来推断元素为解答关
键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】W 的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则W 为N元素，Y 的原子半径是所有短周期主族元
素中最大的，应为Na元素，由X、Y 和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析
出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，刺激性气体为SO2，则由X、Y 和Z三种元素形成的一种盐为
N a2S2O3，则X为O元素，Z为S元素。
A.非金属性O> N，元素的非金属性越强，对应的简单氢化物越稳定，故A 正确；
B.Y 为Na元素，X为O元素，对应的简单离子核外都有10个电子，电子层结构相同，故B 正确；
C.Y 与Z形成的化合物为N a2S，水解呈碱性，则可使红色石蕊试液变蓝色，故C 错误；
D.Z为S元素，与O同主族，与Na同周期，故D 正确。
故选C。
12.【答案】B
【解析】【分析】Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y 、Z
三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则
X和Y 未成对电子数之和为5，X为C和Y 为N或X为N和Y 为O；化合物分子式为X Y 2Z，则X和2个Y 总
化合价为+1价，N O2 F符合，故X为N，Y 为O，Z为F。
【详解】A . X为N，Y 为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A 错误；
B.X为N，Y 为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2 p轨道半充满，第一电离能
大于O，故三者中O的第一电离能最小，B 正确；
C.X为N，N的最高正化合价为+5，C 错误；
D.X为N，Z为F，N F3和N H 3的中心原子均为s p
3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较
远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D 错误；
答案选B。
13.【答案】D
【解析】解：元素W 、X、Y 、Z处于元素周期表的同一周期，Y 的最外层电子数是X次外层电子数的3
倍，由于最外层电子数不超过8，故X元素原子只能有2个电子层，即这4种元素处于第二周期，且Y 元素
原子最外层电子数为6，故Y 为O元素，由化合物结构可知，Z形成4个共价键，W 形成1个共价键，X形成
4个共价键(其中X、W 之间有1个配位键)，则W 为F、X为B、Z为C。
由上述分析可知，W 为F、X为B、Y 为O、Z为C。
A.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r(W )<r(Y )<r(Z )<r( X )，故A 正确；
B.同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：I 1( X )< I 1(Z )< I 1(Y )< I 1(W )，故B
正确；
C.非金属性Z(碳)<Y (氧)，故简单气态氢化物的热稳定性：Z <Y ，故C 正确；
D.X为硼元素，位于周期表中第二周期第IIIA族，故D 错误。
故选：D。
本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，注意抓住同一短周期主族元素、化合物中价键
数目，题目侧重分析与应用能力的考查。
14.【答案】D
【解析】【分析】
M中X、Y 、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 能形成带一个单位正电荷的W
+离子，则W
为Na元素；阴离子中X、Y 、Z形成共价键的数目分别为1、4、2，则X为H元素、Y 为B元素、Z为O元
素。
【解答】
A.硼元素的原子序数为5，基态原子的价电子排布式为2s
22 p
1，则原子核外有1个未成对电子，故A 正
确；
B.金属元素的电负性小于非金属元素，元素的非金属性越强，电负性越大，非金属元素中氧元素的非金属
性最强，则氧元素的电负性最大，故B 正确；
C.过氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故C 正确；
D.过氧化氢中氧原子的杂化方式为s p
3杂化，分子的空间构型为书形，不是直线形，故D 错误；
故选D。
15.【答案】C
【解析】W 、X、Y 、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，则X为Na，Y 是
地壳中含量最多的金属元素，则Y 为Al，W 、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W 的2倍，则W
为O，Z为S；
A.根据电子层数越多半径越大，具有相同电子层的阴离子半径大于阳离子半径，具有相同电子层的阳离子
所带电荷越多，半径越小，简单离子半径大小：Z >W > X >Y ，A 错误；
B.化合物 X 2W 2为N a2O2，阴阳离子的个数比为1：2，B 错误；
C.X、Y 、Z最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH )3、H 2SO4，两两间能发生反应，C 正确；
D.Z、W 的氢化物分别为H 2S、H 2O，水中含有氢键，简单氢化物的沸点：W >Z，D 错误；
故选C。
16.【答案】D
【解析】E在地壳中含量最多，故E 为O；Y 的基态原子价层p轨道半充满，又因为Y 和M同族，故Y 和M
可能为N或P；X的基态原子价层电子排布式为 n s
n−1 ，n可能等于2或3，故X可能为Li或Mg；由于化合
物 XY Z4 M E4 所含的5种元素均位于主族，在每个短周期均有分布，且 XY Z4 M E4 化合价之和为零，X
与M同周期，由此可知X为Mg、Y 为N、Z为H、M为P、E为O，根据以上分析解答该题。
A.元素电负性：O> N > H，故A 错误；
B.双原子分子两原子间形成化学键越多，键能越大；氢气为中两原子间为单键，氧气两原子间为双键，氮
气两原子间为三键，因此键能：N 2>O2> H 2，故B 错误；
C.同主族元素第一电离能从上到下依次增大，同周期元素第一电离能从左到右依次增大，但由于N最外层
电子排布处于半充满结构，更稳定不易失去电子故第一电离能N >O，镁元素的第一电离能小于氧元素，
故第一电离能：N >O> Mg，故C 错误；
D.M、Y 、E的简单氢化物分别为P H 3、N H 3、H 2O，由于N H 3、H 2O都可以形成分子间氢键，故沸
点较高，又因为H 2O分子的氢键较强，故沸点高于N H 3；因此最简单氢化物沸点：H 2O> N H 3> P H 3，
故D 正确；
故选D。
17.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握地壳中元素的含量、元素的位置、原子序数来推断元
素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】
W 、X、Y 、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的金属元素，X为Al；W 和
Y 同族，Y 的原子序数是W 的2倍，结合原子序数可知，W 为O、Y 为S，Z的原子序数最大，Z为Cl，以此
来解答。
A.同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：Y <W ，故A 错误；
B.AlC l3只含共价键，为共价化合物，故B 错误；
C.Y 、Z的氧化物对应的水化物若为亚硫酸、次氯酸等，属于弱酸，故C 错误；
D.X与Y 可形成化合物A l2S3，故D 正确；
故选：D。
18.【答案】C
【解析】短周期主族元素W 、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W 的阴离子与锂离子具有相同的电子层结
构，则W 是H；X的一种核素常用于考古断代，则X是C；Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则
Y 是O；W 、X、Y 原子的最外层电子数总和等于Z的原子序数，Z的原子序数为1+ 4 +6=11，则Z是Na
，以此分析解答。结合分析可知，W 为H，X为C，Y 为O，Z为Na元素。
A.主族元素同周期从左向右半径减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径为：Z > X >Y >W
，故A 正确；
B.化合物ZYW 是NaOH，NaOH为离子化合物，既含离子键又含共价键，故B 正确；
C.非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，非金属性C <O，则甲烷的稳定性小于水，即最简单气态氢
化物的稳定性：X <Y ，故C 错误；
D.由H、C、O、Na四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性，如碳酸氢钠显碱性，故D 正确；
故选：C。
19.【答案】C
【解析】A.O原子吸引电子的能力比Cr强，所以Cr为+6价，A 错误；
B.1个Cr O5分子中含有7个σ键，则1molCr O5分子中含有σ键数为7 N A，B 错误；
C.根据Cr O5分子结构可知：该物质分子中含有Cr −O极性共价键、含有O−O非极性共价键，因此Cr O5
分子中既有极性键又有非极性键，C 正确；
D.该反应中H 2O2的组成元素化合价没有发生变化，因此H 2O2不表现还原性，D 错误；
故合理选项是C。
20.【答案】A
【解析】【分析】
X、Y 、Z、U、V 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。X存在一种核素原子核中没有中子，X为
H元素，Y 的最高价氧化物对应水化物是强酸，Y 为N元素，X与U同主族，U为Na元素，Z位于第二周
期，Z原子的最外层电子数是V 原子最外层电子数的两倍，则Z的最外层电子数为偶数，Z为O元素，V 原
子最外层有3个电子，V 为Al元素，Z与W 同主族，W 为S元素。
【解答】
A.第一电离能：N >O> Na，即Y >Z >U，A项错误；
B.非金属性：O> N，则简单氢化物热稳定性：H 2O> N H 3，即Z >Y ，B项正确；
C.U、V 、W 的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH )3、H 2SO4，Al(OH )3具有两性，两两
之间均能反应，C项正确；
D.晶胞中，S
2−个数为 1
8 ×8+ 1
6 ×2= 4 ，N a
+个数为8，则晶胞质量为 32×4+23×8
N A
g= 312
N A
g ，晶胞边
长为d pm，则晶胞体积为 (d ×10
−10)
3c m
3 ，则晶体的密度
为
312
(d ×10
−10)
3 g⋅c m
−3=
312
d
3×10
−30 N A
g⋅c m
−3
，D项正确；
故选A。
