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绝密★启用前
专题卷二十综合训练 (一)
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共14 小题，共42 分。
1.人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 ( )
A. 正确
B. 错误
2.下列表示正确的是
A. 硅原子的结构示意图：
B. 乙醇的结构式：C2 H 6O
C. 乙烷的比例模型：
D. 氯化氢的电子式：
3.2019年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中
分离出多种化合物，其中四种的结构如下：
下列说法不正确的是( )
A. 四种分子中所有的原子均不可能处于同一平面内
B. 四种物质中，②在水中溶解度可能最大
C. 四种物质中，双键数目最多的是③，双键数目最少的是④
D. ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4.某溶液可能含有Clˉ、SO4
2ˉ、C O3
2ˉ、N H 4
+、F e
3+、F e
2+和N a
+.某同学为了确认其成分，取部分试
液，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是( )
A. 原溶液中c( F e
3+)=0.2mol⋅L
−1
B. 溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c(Clˉ )≥0.2mol⋅L
−1
C. SO4
2ˉ、N H 4
+、N a
+一定存在，C O3
2ˉ一定不存在
D. 要确定原溶液中是否含有F e
2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氯水，无现象，再加
KSCN溶液，溶液成血红色，则含有F e
2+
5.下列实验装置的改进，不是基于实验安全角度考虑的是( )
A. 金属钠与水反应
B. 石油分馏实验中馏分收集
C. 固液反应制备气体
D. 铁与水蒸气反应实验中水蒸气的产生
6.短周期元素X、Y 、Z、W 、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其M层电
子数的三倍，下列说法不正确的是( )
A. X与Y 可形成5种以上的化合物
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q> X >W
C. 简单氢化物的沸点：Y > X >W
D. 工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质
7.S b2O3可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbC l3的水解反应制取S b2O3(SbC l3的水解分
三步进行，中间产物有SbOCl等)，其总反应可表示为：2SbC l3+3 H 2O⇌
S b2O3+6 HCl，下列说法正
确的是
A. SbC l3水解生成S b2O3的反应是基元反应
B. 为了得到较多的产品，操作时要将SbC l3缓慢加入大量水中
C. 将SbC l3固体研磨为粉末有利于得到较多的S b2O3
D. S b2O3为分子晶体，熔点和燃点较低
8.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X →
❑氧化物1→
❑氧化物2→
❑酸(或碱)→
❑盐
A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色
C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成H 2
D. X可为碳，盐的热稳定性：NaHC O3> N a2C O3
9.在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质K 4C6 N 16时，伴随少量O2生成，电解原理如图所示，下列
说法正确的是
A. 电解时，O H
−向Ni电极移动
B. 生成C6 N 16
4−的电极反应：2C3 N 8 H 4+8O H
−−4 e
−=C6 N 16
4−+8 H 2O
C. 电解一段时间后，溶液pH升高
D. 每生成1mol H 2的同时，生成0.5mol K 4C6 N 16
10.钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中V O
2+为蓝色，VO2
+为淡黄色，VO2
+具有较强的氧化性，
F e
2+、SO3
2−等能把VO2
+还原为V O
2+。向VOSO4
溶液中滴加酸性KMnO4
溶液，溶液颜色由蓝色变为淡
黄色。下列说法正确的是( )
A. 在酸性溶液中氧化性：MnO4
−>V O
2+> F e
3+
B. 亚硫酸钠溶液与酸性(V O2)2SO4
溶液发生反应：2VO2
++2 H
++ SO3
2−=2V O
2++ SO4
2−+ H 2O
C. 向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，反应的化学方程式为
10VOSO4+2 H 2O+2 KMnO4=5(V O2)2SO4+2 MnSO4+ H 2SO4+ K 2SO4
D. 向含1 mol VO2
+的酸性溶液中滴加含1.5mol F e
2+的溶液完全反应，转移电子为1.5mol
11.某工业废水中仅含下表离子中的5种：
阳离子
K
+、C u
2+、F e
3+、C a
2+、F e
2+
阴离子
C l
−、C O3
2−、N O3
−、SO4
2−、SiO3
2−
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaC l2溶液，有白色沉淀生成．
下列推断不正确的是 ( )
A. 溶液中一定含有的离子是K
+、C l
−、C O3
2−、N O3
−、SO4
2−
B. Ⅰ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是C O3
2−+2 H
+=C O2↑+ H 2O
C. 原溶液中的K
+、C l
−、N O3
−存在与否无法确定
D. Ⅱ中产生白色沉淀的离子方程式是Ba
2++ SO4
2−= BaSO4↓
12.从炼铜副产物阳极泥(主要含C u2Se、A g2Se、Au等)中能提炼Se单质及许多贵金属单质。
已知：固体A中主要含CuO、Ag、Au、N a2SeO3等物质。下列有关说法不正确的是
A. 流程中的“一系列操作”可以为加足量稀盐酸充分反应、过滤、洗涤、干燥
B. 加入N a2C O3固体能促进A g2Se与O2反应生成Ag
C. 实验室中可以用NaHSO3代替流程中的SO2
D. 为简化操作，可将流程中的水浸改为稀硝酸浸取
13.三氯化铬(CrC l3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，实
验室用C r2O3和CC l4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)，下列
说法正确的是
A. CC l4在反应中作氧化剂
B. 石棉绳的作用是保温，防止CrC l3凝华堵塞导管
C. 实验时应先点燃B处喷灯，再通X气体
D. X气体可为氯气
14.常温下，用0.1000mol· L
−1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水。所得溶液中，pH、N H 4
+的分布系
数δ[δ( N H 4
+)=
c( N H 4
+)
c( N H 4
+)+c( N H 3⋅H 2O)]随滴加盐酸体积V [ HCl(aq)]的变化关系如图所示。下列叙
述错误的是
A. 滴定时，应选用甲基橙做指示剂
B. 常温下，氨水的电离常数K b≈1.0×10
−5
C. 滴定过程中，水的电离程度：n<m< p
D. p点溶液中，粒子浓度大小为c(C l
−)>c( N H 4
+)>c( H
+)>c( N H 3· H 2O)
二、流程题：本大题共2 小题，共28 分。
15.锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS(还
含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 ______ ．
(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的 ______ 操作．
(3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ______ ，其作用是 ______ ．
(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb−Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 ______ ．
(5)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可
获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．
16.某厂用闪锌矿制备锌及颜料A(红棕色固体)的工艺流程如下图所示。(闪锌矿的主要成分为ZnS，同时
含有10％的FeS及少量CuS)
已知：①闪锌矿在焙烧时会生成副产物ZnFeO4，ZnFeO4不溶于水及稀酸。Fe( HSO3)2难溶于水。
②K sp[ Fe(OH )3]=10
−39。
完成下列问题：
(1)闪锌矿粉碎的目的是__________。
(2)“滤液1”中选用足量的H 2O2，理由是__________。假设“②调节pH”前，滤液1中
c( F e
3+)=1mol· L
−1，则F e
3+完全沉淀时的pH至少为__________(离子浓度≤10
−6mol· L
−1视为完全除去
)。
(3)“滤渣3”的成分为__________(写化学式)。
(4)设计一种检验“颜料A”中是否含有F e
2+的实验方案__________。
(5)“气体A”与“浸渣1”反应的化学方程式为__________。
三、实验题：本大题共1 小题，共16 分。
17.邻苯二甲酰亚胺( PIMD)是一种重要的亚胺，是Gabriel合成法制备胺的原料。某实验室模拟氨水法以
邻苯二甲酸酐为原料制备PIMD。
反应原理：
实验装置如图：
相关物质的物理性质如表：
物质
相对分子质量熔点
/℃
沸点
/℃
溶解性
邻苯二甲酸酐
148
131∼13284
不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇
邻苯二甲酰亚
胺
147
232∼23366
微溶于热水，易溶于乙醇，易溶于碱溶液
实验步骤：
I.向250mL三颈烧瓶中加入74.0 g邻苯二甲酸酐，边搅拌边滴入50.0mL浓氨水(稍过量)，加热至
80℃−95℃，待固体完全溶解后停止加热。将三颈烧瓶右端口所连装置取下改为蒸馏装置，继续加热，
将溶液中的水及过量的氨蒸馏回收，此时烧瓶中有白色固体析出。
Ⅱ.继续升温至235℃−240℃，固体熔化，反应60分钟后，停止加热。冷却至室温，热水洗涤固体、抽
滤、烘干，得到粗品白色粉末72.2g。
Ⅲ.向白色粉末中加入适量乙醇，加热回流使固体恰好溶解， ，将滤液降温冷却，有白色晶体析出，抽滤、
洗涤、烘干后得白色晶体59.2g。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_____，仪器A中盛装的试剂是_____。(填标号)
a.碱石灰 b.五氧化二磷 c .浓硫酸
(2)步骤Ⅱ所得粗品中的杂质主要为_______。
(3)邻苯二甲酸酐的熔沸点远低于邻苯二甲酰亚胺，原因可能是_______。
(4)步骤Ⅲ的目的是利用重结晶进一步提纯邻苯二甲酰亚胺，该步骤中划线部分应补全的操作是_____。选
择乙醇作为提纯溶剂的主要原因是______。
(5)本实验中邻苯二甲酰亚胺的产率最接近于_____。(填标号)
a.85 % b.80 % c.75 % d .70 %
(6)邻苯二甲酰亚胺还可以用由邻二甲苯与氨气、氧气在加热条件下催化反应一步制得，写出该反应的化
学方程式：_______。
四、推断题：本大题共1 小题，共14 分。
18.化合物G是合成某抗帕金森病药物的中间体，某研究小组利用如下线路合成G：
已知：R — Cl+ X
−→R — X +C l
−( X =O H
−、C N
−、C H 3O
−)。
回答下列问题：
(1) A的名称为________，D的含氧官能团名称为________。
(2)C →D的化学方程式为________________________________。
(3)E→F的反应类型为________________。
(4)写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：________(任写两种)。
①属于芳香族化合物，且苯环上有— Cl；
1
②mol该分子最多能与2mol NaHC O3反应；
③分子中不同化学环境的氢原子个数比为2:2:2。
(5)设计从甲苯合成A的路线，用流程图表示：________(无机试剂任选)。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查化学与STSE，难度不大，理解碘元素与人体健康是解题关键。
【解答】
人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是碘酸钾，单质碘有毒，故B 正确。
2.【答案】A
【解析】【分析】
本题考查了原子结构示意图、电子式、结构简式、结构模型的判断，注意掌握常见化学用语的正确表示方
法，明确球棍模型和比例模型的表示方法。
【解答】
A.硅为14号元素，核外有3个电子层每层分别有2、8、4个电子，故原子结构示意图为：
，故A 正
确；
B.C2 H 6O为乙醇的分子式，结构式为
，故B 错误；
C.用小球和小棍表示的模型为球棍模型，故
为乙烷的球棍模型，不是比例模型，故C 错误；
D.HCl为共价化合物，氢原子和氯原子靠共用电子对结合在一起，没有阴阳离子，氯化氢的电子式为
，故D 错误。
3.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确常见有机物的性质即可
解答，注意把握有机物的官能团与性质的关系来解答，选项B 为易错点，题目难度不大。
【解答】
A.四种分子中均含有饱和碳原子，所以不可能所有的原子处于同一平面内，故A 正确；
B.②含有羟基，属于亲水基团，所以②在水中溶解度可能最大，故B 正确；
C.③含有苯环，苯环不含碳碳双键，故C 错误；
D.①②均含有碳碳双键，③的苯环上含有甲基，都可以被酸性高锰酸钾氧化而使其变色，故D 正确。
故选C。
4.【答案】B
【解析】解：A .根据以上分析可知，原溶液中含有0.02mol铁元素，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离
子，故A 错误；
B.根据以上分析，原溶液中一定存在0.02molN H 4
+，0.02molSO4
2−，0.02molF e
3+、F e
2+中的一种，当
铁元素全部为亚铁离子时，阳离子所带电荷的物质的量最小，所以正电荷物质的量最少为：
0.02mol×2+0.02mol =0.06mol，而负电荷的物质的量为：0.02mol×2=0.04 mol，根据溶液电中性可
知，原溶液中一定存在C l
−，且c(C l
−)≥0.06mol−0.04 mol
0.1 L
=0.2mol⋅L
−1，故B 正确；
C.根据以上分析可知，原溶液中一定存在SO4
2−、N H 4
+、C l
−，只是存在F e
3+、F e
2+中的一种，其离子的
物质的量为0.02mol，一定不存在C O3
2−；由于第一步中加入了氢氧化钠溶液，引进了钠离子，无法确定
原溶液中是否含有钠离子，故C 错误；
D.检验亚铁离子时，取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，此时溶液现象必须是无色，然后再加入适量
氯水，溶液呈血红色，则含有F e
2+，否则如果加入硫氰化钾溶液后显示红色，则无法证明原溶液中是否含
有亚铁离子，故D 错误；
故选：B。
加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，该气体为氨气，原溶液中一定存在0.02molN H 4
+；
产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，1.6 g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有
0.02mol铁元素，可能为F e
3+、F e
2+，原溶液中一定没有C O3
2−；
滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在A l
3+；
4.66 g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；
颜色反应为黄色，则溶液中存在钠离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子；
根据溶液电中性判断是否存在氯离子，以此解答该题．
本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中的试剂、发生的反应及分离方法
为解答的关键，侧重分析能力、实验能力的综合考查，题目难度不大，注意根据溶液电中性判断氯离子存
在的方法．
5.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查实验的基本操作，试题难度不大，注意基础知识的应用。
【解答】
A. 钠与水反应剧烈，若在试管中进行可能会发生危险，可在烧杯中进行，A不符合题意；
B.石油分馏实验中，收集装置不能是全封闭的，否则体系压强增大，可能会发生爆炸，B不符合题意；
C.分液漏斗稍作改进，便于液体顺利流下，C符合题意；
D.在有气体生成的实验中，玻璃管可以平衡压强，避免体系压强过大，产生危险，D不符合题意。
6.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧
重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。
【解答】
由短周期元素X、Y 、Z、W 、Q在元素周期表中的相对位置，可知W 位于第三周期，W 原子的质子数是
其M层电子数的三倍，设M层电子数为x，则2+8+ x =3 x，解得x =5，可知W 为P，结合元素的相对位
置可知，X为N，Y 为O，Z为Al，Q为Cl。
由上述分析可知，X为N、Y 为O、Z为Al、W 为P、Q为Cl。
A.X与Y 可形成N 2O、NO、N O2、N 2O3、N 2O4、N 2O5，故A 正确；
B.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则X、W 、Q最高价氧化物对应水化物的酸性为
Q> X >W ，故B 正确；
C.N H 3、H 2O分子间有氢键，沸点高于P H 3，且水常温下为液态，则简单氢化物的沸点：Y > X >W ，
故 C 正确；
D.氯化铝为共价化合价，工业上用电解熔融氧化铝冶炼Al，故D 错误。
故选D。
7.【答案】B
【解析】SbC l3的水解分三步进行，SbC l3的水解生成S b2O3的反应不是基元反应，A 错误;
将SbC l3加入大量水中的目的是降低SbC l3的浓度，促使水解平衡向正反应方向移动，从而产生较多的
S b2O3， B 正确;
反应物接触面积越大，化学反应速率加快，不影响平衡移动，不能得到较多的S b2O3，C 错误;
S b2O3可用作阻燃剂，具有较高熔点和燃点， D 错误。
8.【答案】B
【解析】A.铝单质与O2生成A l2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且A l2O3与水反应需强酸/碱
才能溶解，A 错误；
B.硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H 2SO4，再与
NaOH生成盐，转化关系成立，B 正确；
C.钠与氧气常温反应生成N a2O(氧化物1)，进一步氧化为N a2O2(氧化物2)；N a2O2与水反应生成
NaOH和O2，不会生成H 2，C 错误；
D.碳与氧气反应先生成CO，最终生成C O2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但N a2C O3热稳定
性强于NaHC O3，D 错误。
9.【答案】B
【解析】【知识点】电解原理的理解及判断、电解过程中溶液pH的变化、电解池电极反应式及化学方程
式的书写、电解池有关计算
【分析】由电解原理图可知，Ni电极产生氢气，作阴极，发生还原反应，电解质溶液为KOH水溶液，则
电极反应为：2 H 2O+2e
−= H 2↑+2O H
−；Pt电极C3 N 8 H 4
失去电子生成C6 N 16
4−，作阳极，电极反应为：
2C3 N 8 H 4+8O H
−−4 e
−=C6 N 16
4−+8 H 2O，同时，Pt电极还伴随少量O2
生成，电极反应为：
4O H
−−4 e
−=O2↑+2 H 2O。
【详解】A .由分析可知，Ni电极为阴极，Pt电极为阳极，电解过程中，阴离子向阳极移动，即O H
−向Pt
电极移动，A 错误；
B.由分析可知，Pt电极C3 N 8 H 4
失去电子生成C6 N 16
4−，电解质溶液为KOH水溶液，电极反应为：
2C3 N 8 H 4+8O H
−−4 e
−=C6 N 16
4−+8 H 2O， B 正确；
C.由分析可知，阳极主要反应为：2C3 N 8 H 4−4 e
−+8O H
−=C6 N 16
4−+8 H 2O，阴极反应为：
2 H 2O+2e
−= H 2↑+2O H
−，则电解过程中发生的总反应主要为：
2C3 N 8 H 4+ 4O H
−=C6 N 16
4−+ 4 H 2O+2 H 2↑，反应消耗O H
−，生成H 2O，电解一段时间后，溶液pH
降低，C 错误；
D.根据电解总反应：2C3 N 8 H 4+ 4O H
−=C6 N 16
4−+ 4 H 2O+2 H 2↑可知，每生成1mol H 2
，生成
0.5mol K 4C6 N 16
，但Pt电极伴随少量O2
生成，发生电极反应：4O H
−−4 e
−=O2↑+2 H 2O，则生成
1mol H 2时得到的部分电子由O H
−放电产生O2提供，所以生成K 4C6 N 16小于0.5mol，D 错误；
故选B。
10.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查了氧化还原反应的计算、氧化还原反应方程式的书写、氧化性强弱的比较等，难度较大。氧化还
原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，但氧化产物和还原产物的氧化性
强弱关系无法判断。
【解答】
A.VOSO4
溶液中滴加酸性KMnO4
溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明高锰酸根将V O
2+氧化为V O2
+，
则氧化性MnO4
−>V O
2+，F e
2+能把V O2
+还原为V O
2+，离子方程式应为：F e
2++V O2
+= F e
3++V O
2+，
说明氧化性V O2
+> F e
3+，但无法说明V O
2+和F e
3+的氧化性强弱关系，故A 错误；
B.SO3
2−等能把V O2
+还原为V O
2+，亚硫酸根被氧化成硫酸根，结合电子守恒和电荷守恒可知方程式为：
2V O2
++2 H
++ SO3
2−=2V O
2++ SO4
2−+ H 2O，故B 正确；
C.酸性环境下高锰酸根将V O
2+氧化为V O2
+，高锰酸根被还原成Mn沉淀，没有二价锰离子生成，故C 错
误；
D.向含1molV O2
+的酸性溶液中滴加含1.5molF e
2+的溶液发生反应F e
2++V O2
+= F e
3++V O
2+，则V O2
+的
量不足，所以转移电子为1mol，故D 错误；
故答案为B。
11.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子之间的反应、离子共存、电荷守恒为解答的关键，侧重
分析与推断能力的考查，注意含5种离子的限制条件，题目难度不大。
I.取废水少许加入足量盐酸，无白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，气体为二
氧化碳，则一定含C O3
2−，阴离子一定不含SiO3
2−，阳离子一定不含C u
2+、F e
3+、C a
2+、F e
2+； Ⅱ.向Ⅰ中
所得的溶液中加入BaC l2溶液，有白色沉淀生成，因I中盐酸足量，白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定
含SO4
2−，以此来解答。
【解答】
由上述分析可知，一定含C O3
2−、SO4
2−，由电荷守恒可知，阳离子一定含K
+，溶液中不含C u
2+、F e
3+、
C a
2+、F e
2+、SiO3
2−，因溶液含5种离子，含C l
−、N O3
−，
A.因溶液含5种离子，则含有的离子是K
+、C l
−、C O3
2−、N O3
−、SO4
2−，故A 正确；
B.Ⅰ中加入盐酸生成无色气体为二氧化碳，离子方程式是C O3
2−+2 H
+=C O2↑+ H 2O，故B 正确；
C.由选项A 可知，一定含K
+、C l
−、N O3
−，故C 错误；
D.Ⅱ中产生白色沉淀为硫酸钡，离子方程式是B a
2++ SO4
2−= BaSO4↓，故D 正确。
故选C。
12.【答案】D
【解析】A.固体B中含CuO、Ag、Au，加足量稀盐酸与CuO反应，再经过滤、洗涤、干燥得到Ag、Au，
A 正确；
B.A g2Se与N a2C O3、O2在高温条件下反应生成N a2SeO3、C O2和Ag，加入N a2C O3固体能促进
A g2Se与O2反应生成Ag，B 正确；
C.NaHSO3也能还原N a2SeO3，C 正确；
D.若将水浸改为稀硝酸浸取，稀硝酸可氧化Ag，D 错误。
13.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理、实验装置的作用、实
验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
由信息及实验装置可知，X可能为氮气，可排出装置内的空气，还可以将CC l4蒸汽带入后续装置，B中发
生C r2O3+3CC l4
2CrC l3+3COC l2，装置C用于冷凝收集产品，以此来解答。
A.B装置中加热发生反应C r2O3+3CC l4
2CrC l3+3COC l2，无元素的化合价变化，该反应不是氧化
还原反应，故A 错误；
B.三氯化铬(CrC l3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，故石棉绳的作用是保温，防止CrC l3凝
华堵塞导管，故B 正确；
C.实验时应先通氮气排空装置空气，再点燃B处喷灯，以防止C r2O3高温时被氧气氧化，故C 错误；
D.氯气易溶于四氯化碳，不能排出装置内空气，故D 错误。
故选B。
14.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查水溶液中离子平衡，涉及滴定曲线应用、弱电解质电离、平衡常数计算、离子浓度大小比较等，
侧重考查学生读图获取信息能力、分析推理能力、综合运用知识的能力，有点难度。
【解答】
A.N H 3⋅H 2O是一元弱碱，当用强酸滴定弱碱，恰好反应生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以选择酸性
条件下变色范围与反应终点接近，选择甲基橙作为指示剂，故A 正确；
B.由图像判断，pH突变时，加入的盐酸体积为20mL，可知N H 3⋅H 2O溶液物质的量浓度为
0.1000mol⋅L
−1，溶液中c( N H 3⋅H 2O)≈0.1mol / L，由pH曲线可知起点pH =11，溶液中
c( N H 4
+)≈c(O H
−)= 10
−14
10
−11 mol / L=10
−3mol / L，则
K b( N H 3⋅H 2O)= c( N H 4
+)⋅c(O H
−)
c( N H 3⋅H 2O)
= 10
−3×10
−3
0.1
=10
−5，故B 正确；
C.m点时碱的浓度最大，对水的电离抑制程度最大，n点溶液显碱性，说明以N H 3⋅H 2O的电离为主，但
浓度减小，对水的电离抑制作用减小，而p点是恰好完全反应，因此生成的强酸弱碱盐发生水解，对水的
电离起促进作用，故水的电离程度：m<n< p，故C 错误；
D.p点时恰好中和，反应产生N H 4Cl，该盐是强酸弱碱盐，N H 4
+部分水解：
N H 4
++ H 2O⇌N H 3⋅H 2O+ H
+，则c(C l
−)>c( N H 4
+)，H 2O⇌H
++O H
−，
c( H
+)>c( N H 3⋅H 2O)，故c(C l
−)>c( N H 4
+)>c( H
+)>c( N H 3⋅H 2O)，D项正确。
15.【答案】ZnO；浸出；Zn粉；置换出Fe等；O2
；2ZnS + 4 H
++O2=2Z n
2++2S↓+2 H 2O
【解析】解：硫化锌精矿的焙烧可生成ZnO、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸
出液加入硫酸可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电
解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用，
(1)含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为ZnO，故答案为：
ZnO；
(2)焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作，故答案为：浸出；
(3)该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe，
故答案为：Zn粉；置换出Fe等；
(4)电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阳极发生氧化反应，产物为O2，故答案为：O2；
(5)“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有H
+和O2，可以获得非金属单质S，化学方程式为
2ZnS + 4 H
++O2=2Z n
2++2S↓+2 H 2O，故答案为：2ZnS + 4 H
++O2=2Z n
2++2S↓+2 H 2O.
硫化锌精矿的焙烧可生成ZnO、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液加入硫酸
可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电解可得到锌和
硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用，
(1)含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，判断焙砂的主要成分；
(2)焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸；
(3)该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe；
(4)电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阳极发生氧化反应，以此判断阳极产物；
(5)根据反应物和生成物写出化学方程式．
本题以流程题的形成考查物质的分离、提纯，为高考成常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考
查，注意把握物质的性质以及实验的原理，难度不大．
16.【答案】(1)增大固体与氧气的接触面积，加快反应速率；
(2)将F e
2+氧化为F e
3+，不引入杂质；3；
(3)Cu或Cu、Zn；
(4)取少量固体A于试管中，加入稀硫酸完全溶解后，滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪色，则含F e
2+ [或
滴加K 3 Fe(CN )6溶液生成蓝色沉淀，则含F e
2+]；
(5)4 SO2+ ZnFeO4+2 H 2O = Fe( HSO3)2+ ZnSO4+ H 2SO4。
【解析】【分析】
本题考查物质的制备实验，难度一般，侧重考查化学反应原理，化学方程式的书写，掌握难溶电解质的溶
解平衡为解题关键，熟悉离子检验和难溶电解质的溶解平衡计算即可解答。
【解答】
(1)粉碎闪锌矿，可以减小颗粒大小，增大固体与氧气的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大固体
与氧气的接触面积，加快反应速率；
(2)足量的H 2O2
可以将F e
2+氧化为F e
3+，不引入杂质。c( F e
3+)=10
−6mol· L
−1时，
c(O H
−)=
3√
10
−39
10
−6 mol / L=10
−11mol / L，则c( H
+)= 10
−14
10
−11 mol / L=10
−3mol / L，pH =3，故答案为：
将F e
2+氧化为F e
3+，不引入杂质；3；
(3)滤液2为硫酸铜溶液，加入锌粉后，发生置换反应，则滤渣3为Cu或Cu、Zn，故答案为：Cu或Cu、
Zn；
(4)F e
2+的检验方案：取少量固体A于试管中，加入稀硫酸完全溶解后，滴加酸性KMnO4
溶液，紫红色
褪色，则含F e
2+ [或滴加K 3 Fe(CN )6
溶液生成蓝色沉淀，则含F e
2+]
，故答案为：取少量固体A于试管中，
加入稀硫酸完全溶解后，滴加酸性KMnO4
溶液，紫红色褪色，则含F e
2+ [或滴加K 3 Fe(CN )6
溶液生成
蓝色沉淀，则含F e
2+]；
(5)气体A为SO2，滤渣1为闪锌矿在焙烧时会生成副产物ZnFeO4，发生反应的化学方程式为：
4 SO2+ ZnFeO4+2 H 2O = Fe( HSO3)2+ ZnSO4+ H 2SO4，故答案为：
4 SO2+ ZnFeO4+2 H 2O = Fe( HSO3)2+ ZnSO4+ H 2SO4。
17.【答案】(1)球形干燥管 bc
(2)苯二甲酸酐
(3)两者均为分子晶体，邻苯二甲酰亚胺能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高
(4)趁热过滤，并用乙醇洗涤沉淀减小邻苯二甲酸酐的溶解量，使分离更加完全，且乙醇易挥发，便于干
燥
(5)a
(6)
+ N H 3+3O2 →
❑
催化剂
+ 4 H 2O
【解析】【分析】由题给流程可知，装置甲中发生的反应为邻苯二甲酸酐与氨水在80～95℃的热水浴中
发生取代反应生成邻氨甲酰苯甲酸，邻氨甲酰苯甲酸在加热条件下发生取代反应生成邻苯二甲酰亚胺，用
于除去所得固体中的水分，除水所得固体经冷却，洗涤、抽滤烘干，进一步提纯得固体邻苯二甲酰亚胺，
据此分析解题。
【详解】(1)由题干实验装置图可知，仪器A的名称为球形干燥管，实验中仪器A的作用为吸收尾气N H 3，
故其中盛装的试剂是五氧化二磷和浓硫酸，故答案为：球形干燥管；bc；
(2)由题干表格信息可知，邻苯二甲酸酐不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇，可知步骤Ⅱ所得粗品中的
杂质主要为邻苯二甲酸酐，故答案为：苯二甲酸酐；
(3)邻苯二甲酰亚胺可形成分子间氢键，使其分子间作用力增大，熔点更高，故答案为：两者均为分子晶
体，邻苯二甲酰亚胺能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高；
(4)由题干表格信息可知，邻苯二甲酸酐不溶于冷水，微溶于热水，稍溶于乙醇，而邻苯二甲酰亚胺微溶
于热水，易溶于乙醇，易溶于碱溶液，故Ⅲ.向白色粉末中加入适量乙醇，加热回流使固体恰好溶解，趁热
过滤，并用乙醇洗涤沉淀，将滤液降温冷却，有白色晶体析出，抽滤、洗涤、烘干后得白色晶体，选择乙
醇作为提纯溶剂的主要原因是减小邻苯二甲酸酐的溶解量，使分离更加完全，且乙醇易挥发，便于干燥，
故答案为：趁热过滤，并用乙醇洗涤沉淀；减小邻苯二甲酸酐的溶解量，使分离更加完全，且乙醇易挥发，
便于干燥；
(5)由题意可知，74.0 g邻苯二甲酸酐制得59.2g邻苯二甲酰亚胺，则邻苯二甲酰亚胺的产率
为
59.2g
147 g/mol
74.8 g
166 g/mol
×100 % =89.37 %，接近85 %，故答案为：a；
(6)由题意可知，邻二甲苯与氨气、空气在加热条件下催化反应生成邻苯二甲酰亚胺和水，反应的化学方
程式为：
+ N H 3+3O2 →
❑
催化剂
+ 4 H 2O，故答案为：
+ N H 3+3O2 →
❑
催化剂
+ 4 H 2O。
18.【答案】(1)
.
①对氯苯乙酸(4−氯苯乙酸)②、硝基、酰胺基
(2)
(3)还原反应
(4)
、
、
(任写两种)
(5)
【解析】【分析】根据B的分子式，结合A的结构简式，由D逆推，可知B是
，
和
SOC l2反应生成C，根据C的分子式可知、C是
，C和M反应生成D，由C和D的结构简式可知M
是
，D被还原为E，根据E的分子式可知E是
; E中硝基被还原为氨基，F是
；
(1) A的名称为对氯苯乙酸(4−氯苯乙酸)，D的含氧官能团名称为硝基、酰胺基
(2)
与
发生取代反应生成
，C + M → D的化学方程式为
；
(3)E中硝基被还原生成F为
，E→F的反应类型为还原反应
(4)①属于芳香族化合物，且苯环上有— Cl；
1
②mol该分子最多能与2mol NaHC O3反应，则含有2个羧基；
③分子中不同化学环境的氢原子个数比为2:2:2，说明结构对称，
符合条件的B的同分异构体的结构简式为
、
、
(任写2种)；
(5)以甲苯为原料合成A，甲苯和氯气发生取代反应生成
，
和氯气在光照
条件下发生取代反应生成
，
和C N
−发生反应生成
，
酸性条件下水解生成目标产物，合成路线为
。
．
