文档文本内容
题型十七 实验流程分析与性质探究
【考情分析●明考向】
考点频次总结
2026 命题预测
考点
2025 年
2024 年
2023 年
属于高考化学必考核心
考点，分值12-15 分。
2026 年将延续 “情境
化+探究性” 的命题趋
势，以物质制备、成分
分析、性质验证等真实
实验为载体，考查实验
流程分析、操作目的判
断、物质性质探究、实
验方案设计与评价；同
时会引入数字化实验、
绿色化学实验等新情
境，突出对实验思维、
证据推理与探究能力的
综合考查。
实验流
程分析
与性质
探究
全国甲卷T27，15
分；
全国乙卷T27，15
分；
新课标卷T26，14
分；
山东卷 T18，12
分；
广东卷 T19，14
分；
湖南卷 T17，12
分；
江苏卷 T19，12 分
新课标卷T26,14
分；
全国乙卷T27,15
分；
山东卷 T18，12
分；
广东卷 T19，14
分；
湖南卷 T17，12
分；
北京卷 T19，12 分
新课标Ⅰ卷T27,15
分；
新课标Ⅱ卷T26,14
分；
山东卷 T18，12 分；
广东卷 T19，14 分；
湖南卷 T17，12 分；
江苏卷 T19，12 分
【核心梳理●明考点】
高考性质探究性实验选择题以真实情境为载体，融合物质性质、反应原理
和实验技能，要求学生具备系统分析和创新思维能力。备考时需紧扣核心考
点，强化实验设计与证据推理训练，同时关注最新命题趋势，提升综合应用能
力。
1．核心考点与题型分类
(1)实验目的与原理分析：常考物质性质验证(如氧化性、还原性、酸碱性)及反
应条件探究(如浓度、温度、催化剂的影响)。
(2)实验装置与操作评价：考查仪器选择(如分液漏斗、干燥管)、装置连接顺序
(如防倒吸、除杂)及操作规范(如pH 试纸使用、气密性检查)。
(3)证据推理与现象分析：通过实验现象推导结论，需排除干扰因素，同时还要
注意“反常现象”探究。
2．解题策略与方法
【真题再现●明方向】
1．(2025·河南卷，8)某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
下列说法错误的是( )
A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B．③中现象说明配体与Cu2+的结合能力：NH3>H2O
C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
2．(2025·云南卷，8)某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质
量的变化，验证NaNO3固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar 气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精
灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar
气……
下列说法错误的是( )
A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全
C.实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则
分解的气态产物只有O2
D．NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
3．(2025·北京卷，12)为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变
化)。
已知：[FeCl4]－为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3-为无色。
下列说法不正确的是( )
A．①中浓盐酸促进Fe3+＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－平衡正向移动
B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]－
C．②③对比，说明c(Fe3+)：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变
化
4．(2025·广东卷，11)利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a 中
溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列
说法错误的是( )
A．a 中现象体现了I－的还原性
B．b 中H2O2既作氧化剂也作还原剂
C．乙醇滴加过程中，c 中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D．d 中有银镜反应发生，说明c 中产物有乙酸
5．(2025·江苏卷，11)探究含铜化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ 取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。
步骤Ⅱ 将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完
全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。
步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；
继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。
下列说法正确的是( )
A．步骤 Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4
B．步骤Ⅱ的两份溶液中：c 深蓝色(Cu2+)<c 蓝色(Cu2+)
C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化
D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2+＋Fe===Cu＋Fe2+＋
4NH3↑
【限时训练】
(建议用时：45 分钟 满分：30 分)
选择题：每小题3 分，共30 分。
1．(2025·北京朝阳区二模)浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。
现象：ⅰ.a 中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；b 中充满红棕色气
体。
ⅱ.烧杯液面上方无明显变化。
下列关于该过程的分析不正确的是( )
A．a 中产生红棕色气体，主要体现了浓硝酸的氧化性
B．b 中气体的颜色比a 中的浅，与2NO2⥫⥬N2O4正向移动有关
C．NaOH 溶液吸收NO2的反应为3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO＋H2O
D．a 中溶解6.4 g 铜时，转移电子的数目为1.204×1023
2．(2025·广东六校联考)连四硫酸钠(Na2S4O6)是生物酶的修复剂，能与盐酸反应
生成SO2。按如图装置制备足量SO2并探究其性质，下列表述不正确的是( )
A．Ⅱ中溶液由紫色变成无色能证明SO2有漂白性
B．Ⅲ中溶液褪色说明SO2有还原性
C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成
D．Ⅳ装置后需连接尾气处理装置
3．(2025·湖北名校协作体二模)某小组为了探究KI3的性质，设计了如下实验[已
知I 3
−(aq)⥫⥬I2(aq)＋I－(aq)]：
操作
试剂X
(0.1 mol·L-1)
现象
Ⅰ.FeCl3溶液和淀粉
溶液
溶液变为蓝色
Ⅱ.AgNO3溶液
产生黄色沉淀
Ⅲ.AgCl 悬浊液
产生黄色沉淀
Ⅳ.Na2S2O3溶液
溶液变为无色
下列推断正确的是( )
A．由实验Ⅰ知，还原性：I－>Fe2+
B．由实验Ⅱ知：加入AgNO3溶液时，发生了氧化还原反应
C．由实验Ⅲ知：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D．由实验Ⅳ知：Na2S2O3具有还原性
4．(2025·湖北七州二模)利用MnO2 悬浊液吸收SO2 气体可制取MnS2O6 和
MnSO4，实验装置如图所示。已知：MnS2O6 易溶于水，在酸性条件下较为稳
定，受热易分解形成MnSO4。下列说法正确的是( )
A．装置A 中浓硫酸浓度越大反应速率越快
B．装置C 中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成
C．MnSO4在装置D 中制取
D．装置D 中热水浴温度越高越好
5．(2025·滨州二模)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置示意图
序号
电解质溶液
实验现象
①
0.1 mol·L-1
CuSO4＋少
量H2SO4
阴极表面有无色气体，一段时
间后阴极表面有红色固体，气
体减少。经检验，电解质溶液
中有Fe2+
②
0.1 mol·L-1
CuSO4＋过
量氨水
阴极表面未观察到气体，一段
时间后阴极表面有致密红色固
体。经检验，电解质溶液中无
铁元素
下列说法正确的是( )
A.①中气体减少仅是由于溶液中c(H＋)减小
B．向阴极附近溶液滴加K4[Fe(CN)6]溶液来检验①中的Fe2+
C．②中随阴极析出Cu，推测溶液c(Cu2+)减小，Cu2+＋4NH3⥫⥬[Cu(NH3)4]2+平
衡逆向移动
D．对比①②可知，适当降低c(Cu2+)，电镀效果更好
6．(2025·龙岩二模)利用市售的氯化锌制备无水氯化锌的实验装置如图。已知无
水氯化锌遇水易水解。
下列说法错误的是( )
A．仪器A 的名称为恒压滴液漏斗
B．盐酸的沸点比硫酸的低
C．为提高除水速率，应加快HCl 和N2的气体流速
D．管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ
7．(2025·北京海淀区二模)小组同学设计如下实验探究AgNO3 溶液与S 的反
应。
资料ⅰ.溶液中Ag＋与S 反应可能得到Ag2S、Ag2SO3或Ag2SO4。
资料ⅱ.Ag2S 不与6 mol·L-1盐酸反应，Ag2SO3和Ag2SO4在6 mol·L-1盐酸中均发
生沉淀的转化。
根据实验推测，下列说法不正确的是( )
A．无色溶液a 中不含SO3
2−或H2SO3
B．固体b 和c 均为Ag2S
C．银元素的价态不变，推测Ag＋对S 的氧化还原反应无影响
D．若增大AgNO3溶液浓度和硫粉的用量，固体b 中可能混有Ag2SO4
8．(2025·郑州二模)白色固体样品M，可能含有AgNO3、NH4NO3、KBr、
Na2S2O3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等量
M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。
实验
试剂
反应后的
不溶物
生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色
无气体
Ⅱ
稀HBr 溶液
淡黄色
无色、有刺激性气味
已知：S2O3
2−有很强的配位能力，如S2O3
2−＋Ag＋===[Ag(S2O3)2]3-。
依据实验现象，下列说法正确的是( )
A．实验Ⅰ中一定发生的离子反应：HCO3
−＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋CO3
2−＋
H2O
B．实验Ⅱ无法证明样品M 中一定有AgNO3
C．样品M 中可能不含有Na2S2O3
D．焰色试验检验K 元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝
9．(2025·日照二模)为探究形成配离子对物质还原性的影响，某化学实验小组进
行如下实验(配制溶液所用溶剂水均加热煮沸除氧，实验所用试剂浓度均为0.1
mol·L-1，I2与KSCN 不反应)。
实验
实验操作及现象
①
向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入几滴KSCN 溶液，溶液不变红色
②
分别取2 份FeSO4溶液，一份加入几滴H2O2，振荡后再加入几滴
KSCN，溶液变红，继续滴加H2O2至过量，溶液红色褪去；另一份加入
几滴碘水，振荡后再加入几滴KSCN，溶液不变红色
③
向K4[Fe(CN)6]溶液加入几滴FeSO4，振荡无蓝色沉淀生成，再加入几滴
碘水振荡，蓝色沉淀生成
已知：Fe2+与[Fe(CN)6]3-、Fe3+与［Fe(CN )6 ］4-均生成蓝色沉淀。
下列说法错误的是( )
A．由实验①可知[Fe(CN)6]3-＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3＋6CN－难以发生
B．由实验②可知H2O2可氧化KSCN
C．实验③中I2将Fe2+氧化为Fe3+，生成的Fe3+与[Fe(CN)6]4-产生蓝色沉淀
D．由上述实验可知：2K4[Fe(CN)6]＋H2O2===2K3[Fe(CN)6]＋2KOH 可以发生
10．(2025·北京昌平区二模)学习小组为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化H2O2的分
解及相关性质，室温下进行实验。下列说法不正确的是( )
实验ⅰ
实验ⅱ
实验ⅲ
粉红色溶液，无明显变
化
溶液变为红色，伴有气泡
产生
溶液变为墨绿色，并持续
产生气体
资料：
①[Co(CO3)3]3-可催化H2O2的分解。
②
含钴离子
[Co(H2O)6]2+
[Co(H2O)6]3+
[Co(CO3)2]2-
[Co(CO3)3]3-
溶液颜色
粉红色
蓝色
红色
墨绿色
A.实验ⅰ表明[Co(H2O)6]2+不能催化H2O2的分解
B．实验ⅲ中，可能是[Co(H2O)6]2+与H2O2发生氧化还原反应
C．实验ⅱ、ⅲ中的气体成分相同
D．以上实验证明，配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性
