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第03 讲 铝及其重要化合物 目录 一、题型精 讲 题型01 考查铝及其化合物的性质与用途.........................................................................................................1 题型02 考查与铝及其化合物有关的工艺流程.................................................................................................3 题型03 考查铝热反应及其应用.........................................................................................................................6 题型04 考查铝及其化合物的转化关系.............................................................................................................7 题型05 考查离子方程式与离子共存.................................................................................................................9 题型06 考查铝及其化合物的有关图像及其计算...........................................................................................10 二、靶向突破 题型01 考查铝及其化合物的性质与用途 1.铝的性质 （1）金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。 （2）金属铝的化学性质 ①常温下，铝与氧气形成致密氧化膜，加热发生：4Al＋3O2=====2Al2O3，铝片在空气中加热，铝片卷曲而 不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝。 2Al ② ＋3Cl2=====2AlCl3 ③常温铝遇氧化性酸——浓硫酸、浓硝酸钝化，与非氧化酸发生反应生成氢气：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Al ④ ＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑或2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 2Al ⑤ ＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3 2.氧化铝 化学式 Al2O3 物理性质 白色固体，难溶，熔点高 化学 性质 类别 两性氧化物 与H2O 反应 不反应 与H＋反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 与OH－反应 Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 重要用途 制耐火、耐高温器材；炼铝和人造宝石的原料 3.氢氧化铝 化学式 Al(OH)3 类别 典型两性氢氧化物： H＋＋AlO＋H2O(酸式电离)⥫⥬Al(OH)3⥫⥬Al3＋＋3OH－(碱式电离)； 不能与较弱的酸、碱反应，如H2CO3、NH3·H2O 与H＋反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 与OH－反应 Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 与盐反应 Al(OH)2不溶于NH4Cl 浓溶液 热稳定性 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O 用途 ①制药 ②Al(OH)3胶体用于净水 4.常见的铝盐——明矾 (1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O，属于复盐。 (2)净水原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，其中Al3＋发生水解反 应，产生Al(OH)3胶体，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮杂质并形成沉淀，使水变得澄清。 【解题通法】 （1）常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫 酸、浓硝酸不反应。 （2）铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO 而不是H2。 （3）铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋ 3H2↑。其反应机理应为：铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和Al(OH)3，然后Al(OH)3再与NaOH 反应生 成H2O 和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，NaOH 无电子得失。 【例1】下列关于铝的化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料 B.KAl(SO4)2·12H2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体，可以净水 C.Al3＋和AlO 两种离子不能大量共存于同一溶液中 D.将AlCl3溶液滴入浓氨水中的离子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O 【变式1-1】 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 【变式1-2】下列物质的性质和用途具有对应关系的是（ ） A．Al2O3熔点高，可用于电解制铝 B．Al（OH）3不稳定，可用于治疗胃酸过多症 C．明矾水解生成胶体，可用作絮凝剂 D．铝具有导热性，可用于制备铝热剂 【变式1-3】 探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是( ) A.Al、NaOH 溶液、稀盐酸 B.Al2O3、氨水、稀盐酸 C.Al2(SO4)3溶液、NaOH 溶液、稀盐酸 D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸 题型02 考查与铝及其化合物有关的工艺流程 由铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO 等杂质）提取Al2O3的两大工艺流程： 方法一：碱溶法 （1）步骤①③中可能发生反应的离子方程式为 Al ① 2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al（OH）4]－，SiO2＋2OH－===SiO3 2-＋H2O。 [Al ③ （OH）4]－＋CO2===Al（OH）3↓＋HCO3 -，SiO3 2-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3 -。 （2）步骤③中不能用盐酸或硫酸酸化，因为[Al（OH）4]－与酸反应生成的Al（OH）3具有两性，可溶于 强酸，不易控制酸的量；CO2廉价且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好。 （3）步骤④中得到较纯的Al2O3，可能含有SiO2杂质，在电解时它不会影响铝的纯度，是因为SiO2的熔点 很高，加热到1 000 ℃时不会熔化。 方法二：酸溶法 （1）步骤①②中可能发生反应的离子方程式为 Al ① 2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 Al ② 3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－，Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓ （2）步骤②中不能用氨水沉淀Fe3＋、Mg2＋，是因为Al（OH）3只能溶于强碱，不能溶于氨水，若用氨 水，则不能将 Fe（OH）3、Mg（OH）2和Al（OH）3 分离。 【解题通法】含铝杂质的提纯方法归类：利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中 的含铝杂质，如： （1）Mg(Al)：加足量NaOH 溶液； （2）Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH 溶液； （3）Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH 溶液； （4）Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH 溶液，过滤，再加酸充分溶解。 【例2】从铝土矿(主要成分为Al2O3)中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确的是( ) A.从NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B.Al2O3与NaOH 溶液反应的化学方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O C.NaAlO2生成Al(OH)3的离子方程式：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO D.电解熔融Al2O3阳极的电极反应式：Al3＋＋3e－===Al 【变式2-1】 明矾 是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱 性溶液的物质)为原料制取明矾的实验流程如图所示。 下列说法错误的是 A．“碱溶”步骤中有H2产生 B．“沉铝”步骤所得滤液呈酸性 C．用浓硫酸配制9mol/L H2SO4溶液，将浓硫酸缓慢加入到水中，并用玻璃棒搅拌 D．“一系列操作”中还需要加入K2SO4 【变式2-2】 铝土矿是生产金属铝的最佳原料，其用量占世界铝土矿总产量的90%以上。以铝土矿(主要 成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备有机合成中的重要还原剂铝氢化钠(NaAlH4)的一种工业 流程如图(已知二氧化硅在“碱溶”时生成硅酸钠沉淀): 下列说法中错误的是( ) A.为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎 B.“反应Ⅰ”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同 C.“电解Ⅱ”中阳极的电极反应式为2H2O-4e-+4CO3 2−===O2↑+4HCO3 − D.“反应Ⅲ”的化学方程式为4NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl 【变式2-3】 （2025·河南·一模）以黄铁矿为原料制取硫酸会产生大量的矿渣(主要成分为Fe2O3，还有 Al2O3、CuO)，合理利用矿渣可以减少环境污染，变废为宝。利用该矿渣生产碱式硫酸铁 的流程如图所示。下列叙述错误的是 A．“碱浸”时适当提高NaOH 溶液的浓度可加快“碱浸”速率 B．“酸浸”后所得溶液中的金属阳离子主要是Fe3+、Cu2+ C．“去铜”过程中，被还原的元素只有铜元素 D．为提高碱式硫酸铁的产率，“调pH”时pH 不能过高或过低 题型03 考查铝热反应及其应用 实验装置 实验现象 ①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下 发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 实验结论 高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热：Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3 原理应用 ①制取熔点较高、活动性弱于Al 的金属，如铁、铬、锰、钨等， 3MnO2＋4Al=====3Mn＋2Al2O3； ②金属焊接，如野外焊接钢轨等 【解题通法】 铝热反应是在高温状态下进行的置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。铝不能 与MgO 反应，铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。 【例3】铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是( ) A.X 物质为KClO3 B.镁条燃烧提供引发反应所需的热量 C.若转移0.3 mol 电子，被还原的Fe2O3为16 g D.可利用铝热反应冶炼铁 【变式3-1】反应2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3可用于焊接钢轨。下列有关说法不正确的是 A．该反应吸收大量热 B．铝在反应中作还原剂 C．该反应属于置换反应 D．Al2O3 属于两性氧化物 【变式3-2】（2025·浙江金华·二模）关于铁及其化合物的性质，下列说法不正确的是 A．高温下，Fe 与水蒸气反应的氧化产物为 B． ，说明氧化性： C．高温下，Fe 与 可以发生铝热反应，焊接铁轨 D．1mol 溶液与足量酸性 溶液反应，转移3mol 电子 题型04 考查铝及其化合物的转化关系 1．铝三角的转化 （1）①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH Al ② 3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓ Al ③ 3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O （3）Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ （4）[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O （5）①[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO [Al(OH) ② 4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O （6）Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 2.铝三角的应用 （1）选择制备Al(OH)3的最佳途径 ①由Al3＋制备Al(OH)3，宜用Al3＋与氨水反应： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ②由NaAlO2制备Al(OH)3宜用CO2与AlO 反应： 2H2O＋AlO＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO 【解题通法】 氢氧化铝设计制备方案要从节约原料角度，由Al 制备Al(OH)3，宜用Al 制备Al3＋，Al 制备AlO，然后将 二者混合：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。 【例4】（2025·河南新乡·三模）Y 是第三周期的金属单质，其组成元素的简单离子半径在同周期中最小， Z 为无色气体，N 和Q 均难溶于水，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物以及反应条件 略）。下列有关说法正确的是 A．Z 是 B．工业上常采用Z 在高温下还原Q 得到Y C．W 固体中含有离子键、极性键和配位键 D．将过量的 换成过量HCl，也可完成上述转化 【变式4-1】（2025·广东广州·二模）部分含Na 或含Al 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断 合理的是 A．存在 的转化 B． 一定是化合反应 C．存在 的反应 D．电解e 的水溶液可得到a 【变式4-2】（2025·河南·三模）下列表格中的物质不能一步实现如图所示转化关系的是 X Y Z A B C Cu CuO D 【变式4-3】（24-25 高三上·山东烟台·期末）金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下 列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A． B． C． D． 题型05 考查离子方程式与离子共存 1.离子方程式 (1)铝盐溶液与氢氧化钠溶液的反应。 ①铝盐过量：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓。 ②强碱过量：Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－。 (2)盐酸滴入Na[Al(OH)4]溶液中。 ①盐酸少量：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O。 ②盐酸过量：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3+＋4H2O。 2.离子共存 （1）与Al3＋不能大量共存的(阴)离子有：OH－、AlO、HS－、SiO、CO、HCO、SO 等。 （2）与AlO 不能大量共存的(阳)离子有：H＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋等。 （3）AlO 与HCO 因发生(相对)强酸制弱酸的反应而不能共存。 【解题通法】 （1）向含有Al3＋、NH、H＋的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，反应顺序是：Ⅰ.H＋＋OH－==H2O； Ⅱ.Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓(若先与NH 反应，则生成的NH3·H2O 又使Al3＋沉淀且生成NH)；Ⅲ.NH＋OH －==NH3·H2O[若先溶解Al(OH)3，则产生的AlO 又与NH 反应生成沉淀]；Ⅳ.Al(OH)3＋OH－==AlO＋ 2H2O。 （2）向含有AlO、CO、OH－的混合溶液中逐滴加入盐酸，反应顺序是：Ⅰ.OH－＋H＋==H2O；Ⅱ.AlO＋ H＋＋H2O==Al(OH)3↓(AlO 比CO 先反应)；Ⅲ.CO＋H＋==HCO；Ⅳ.HCO＋H＋==CO2↑＋H2O[HCO 比 Al(OH)3先反应]；Ⅴ.Al(OH)3＋3H＋==Al3＋＋3H2O。 【例5】生活中处处有化学。下列Al 及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是( ) A.胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B.泡沫灭火器灭火原理：2Al3＋＋3CO3 2−＋3H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓ C.某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂的反应原理：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4] −＋3H2↑ D.明矾净水原理：Al3＋＋3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 【变式5-1】（24-25 高三上·海南三亚·期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向 溶液中加入Fe 粉： B． 溶于水： C．向氯化铝中加入过量氨水： D． 溶液与稀 混合： 【变式5-2】将去掉氧化膜的铝片放入足量Na2CO3溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液 M。下列分析错误的是（ ） A．产生的气体中有H2 B．反应与 CO3 2-水解有关 C．Al（OH）3向酸式电离方向移动 D．M 中含大量Na＋、Al3＋、HCO3 - 【变式5-3】下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( ) 选项 离子 试剂 离子方程式 A N H4 +、Mg2+、Fe3+、SO4 2− 少量铜粉 Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ B Fe2+、H＋、Cl－、N O3 − KNO3溶液 3Fe 2++N O3 −＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O C K＋、Na＋、ClO－、SO4 2− 少量SO2 SO2+ H2O+ClO −===SO4 2−＋HClO＋Cl－ D K＋、Na＋、SO4 2−、[Al(OH)4] － 少量N H4Cl N H4 +＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O 题型06 考查铝及其化合物的有关图像及其计算 1.铝与酸或碱反应生成氢气的量的关系 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ （1）等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①产生H2的物质的量相等。 ②消耗H＋、OH－的物质的量之比为n(H＋)∶n(OH－)＝3 1∶。 （2）足量的铝分别与等物质的量的HCl 和NaOH 反应： ①消耗Al 的物质的量之比为1 3∶。 ②生成H2的物质的量之比为1 3∶。 （3）一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应： 若产生氢气的体积比为＜＜1，则必定 ①铝与盐酸反应时，铝过量而HCl 不足。 ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH 过量。 2．生成氢氧化铝沉淀的定量规律 (1)强碱与Al3＋反应生成Al(OH)3沉淀的定量规律 (2)强酸与AlO 反应生成Al(OH)3沉淀的定量规律 (3)Al3＋与AlO 两种盐溶液反应生成Al(OH)3沉淀的定量规律：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ 3．与氢氧化铝沉淀生成有关的图像分析 （1）可溶性铝盐溶液与NaOH 溶液反应的图像(从上述转化关系中选择符合图像变化的离子方程式，下同) 操作 可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量 NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉 淀不消失 图像 离子方 程式 AB：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ BD：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ AB：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ BC：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓ （2）偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 操作 偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失 图像 离子 方程 式 AB：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O BC：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O AB：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O BC：Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓ 【解题通法】 ①明晰横、纵坐标含义，然后通过曲线变化特点分析反应原理。 ②掌握Al3＋、Al(OH)3、AlO 三者之间的转化比例： ③明晰Al3＋溶液中加碱(OH－)的几种常见变形图像，如： 图A 中，n(H＋)∶n(Al3＋)＝2 1∶。 图B 中，若已知原溶液中含有Mg2＋。则可推出： n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝1 1∶。 图C 中，若已知原溶液中含有H＋和Mg2＋，则可推导出：n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2 1 1 ∶∶。 【例6】将12.6 g Mg、Al 合金加入300 mL 稀硝酸至完全溶解，共收集到4.48 L NO 和NO2的混合气体， 将全部混合气体与2.24 L O2分多次通入蒸馏水中，气体无剩余。向反应后的溶液中滴加1.0 mol·L－1 NaOH 溶液，滴加过程中有沉淀产生，生成沉淀的量与加入溶液的体积如图所示，下列说法不正确的是(气体体积 均折算为标准状况下)( ) A.合金完全溶解时转移的电子总数为0.4 mol B.原硝酸的浓度为6 mol·L－1 C.合金中n(Mg)∶n(Al)＝3 2∶ D.V1＝0.2 【变式6-1】根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)( ) A.生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH) B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 3∶ C.反应③和④消耗等量的Al 时，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3 2∶ D.等浓度等体积的稀HCl 和NaOH 溶液与足量Al 反应，①②生成H2的分子数之比为3 1∶ 【变式6-2】 称取两份铝粉，第一份加入足量氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，若要放出等量的 气体，两份铝粉的质量之比为( ) A.1 3∶ B.3 1∶ C.1 1∶ D.4 3∶ 【变式6-3】把一小块镁铝合金溶于100mL 盐酸中，然后向其中滴入1mol∙L-1NaOH 溶液，生成沉淀的质量 和加入NaOH 溶液的体积如图所示，下列说法正确的是 A．镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH2 B．盐酸的浓度为0.6mol∙L-1 C．反应至B 点时，所得沉淀的质量为1.07g D．合金中镁和铝的物质的量之比为1:1 1.（2025·江苏南京·一模）铝及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是 A．铝合金硬度低，可用于航空工业 B． 熔点高，可用于电解冶炼铝 C． 有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D． 易溶于水，可用于净水 2.（24-25 高三上·山西太原·二模）化学是研究物质的组成，结构，性质以及变化规律的一门以实验为基础 的学科，在给定条件下，下列物质间转化均能实现的有 (1) (2) (3) (4) A．1 组 B．2 组 C．3 组 D．4 组 3.（2025·黑龙江齐齐哈尔·二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．硫酸四氨合铜溶液： 、 、 、 B．碱性高锰酸钾溶液： 、 、 、 C． 溶液： 、 、 、 D． 溶液： 、 、 、 4.（24-25 高三上·天津南开·期末）下列指定反应的离子方程式正确的是 A． 溶于水： B．向 溶液中通入过量 C．将铜丝插入稀硝酸中： D．向 溶液中加入过量氨水： 5.（2025·安徽·二模）含有离子液体组成元素的下列物质，不能按图示路径一步转化得到的是 选项 甲 乙 丙 A B C D 6.（2025·河北衡水·质检）将足量的 不断通入KOH、 、 的混合液中，下图能表 示生成沉淀的物质的量与通入 的体积之间的关系的是 A． B． C． D． 7.（2025·山西·一模）下列离子方程式正确的是 A．向银氨溶液中加入过量的盐酸： B．向NaHS 溶液中滴加少量 溶液： C．向 溶液中通入过量 气体： D．将少量 通入硝酸钡溶液中： 8.（24-25 高三上·福建厦门·二模）下列选项中的物质按图示路径不能均一步实现转化的是 选项 A B C D X CuO Fe Y Z 9.（24-25 高三上·山东青岛·期中）废旧磷酸亚铁锂电池正极片含Al 箔、 活性材料和少量不溶于酸 碱的导电剂，兴趣小组在实验室中模拟回收相关资源的部分流程如图。下列说法错误的是 A．“碱浸”中铝箔反应的离子方程式为 B．“酸浸”主要反应为 C． 、 与足量炭黑高温灼烧再生 反应的氧化产物一定为 D．“洗涤”操作为向漏斗中加水至没过沉淀，待水自然流下，重复2～3 次 10.（24-25 高三上·江西宜春·期末）下列选项中的描述与对应图像相符的是 A．图①为新制氯水在阳光照射下，溶液 随着时间变化的曲线 B．图②为 和 混合物与盐酸充分反应，所加盐酸的体积与产生 的体积关系图，且线段 C．图③为向少量盐酸酸化的 溶液中加入 溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入 溶液体积(V)之间的关系图 D．图④为向 溶液中滴加 溶液时产生沉淀质量的变化图 11.（2025·宁夏银川·二模）含Cl、Na、Al 或Fe 部分物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A．若a 能与碱反应生成两种盐，则a 和c 都具有漂白性 B．若f 分散于水中能形成红褐色胶体，则a 与水蒸气反应生成e C．若a 能与水剧烈反应，则a 在空气中最终转化成b D．若f 是两性氢氧化物，则a 既能盐酸反应，又能与 反应 12．以水泥厂的废料（主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备 MgSO4·7H2O 的工艺流程如下： 已知：MnO＋2H＋===Mn2＋＋H2O，ClO－＋Mn2＋＋H2O===Cl－＋MnO2↓＋2H＋。下列说法正确的是（ ） A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B．试剂X 可以是 MgSO4 C．滤渣为 Al（OH）3、Fe（OH）3、SiO2 D．操作a 所得滤液经处理后可循环利用 13.（24-25 高三上·河南·二模）某兴趣小组以铝土矿(主要成分为 ，还含有少量 和 )为主要原 料制备絮凝剂聚合氯化铝 和金属铝的流程如图所示。 已知滤渣a 中含有难溶的铝硅酸盐。下列说法正确的是 A．“碱溶”时，所用NaOH 溶液更换为氨水“碱溶”效果更好 B．若滤液a 浓度较大，“沉淀”时通入过量 有利于减少生成沉淀中的杂质 C．“操作X”可以是盐酸溶解、HCl 气流中结晶、脱水、电解 D．通过控制沉淀ⅰ、ⅱ的比例可改变聚合氯化铝的组成 14.（24-25 高三上·辽宁沈阳·期中）氮化镓(GaN)是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿(主要成分为 )为原料制备GaN 的流程如下图所示。已知镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为 两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。下列说法错误的是 已知： 。 A．可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 B．由步骤②、③可知， 的酸性比 的强 C．滤渣1 是 ，生成滤渣2 的离子方程式可能为 D．步骤⑥的反应中， 被氧化 15．聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al（OH）3 之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是 铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下： （1）反应中得到的气体a 是 （用化学式表示）。 （2）升高pH 至4.0～5.0 的目的是 。 （3）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。 （4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH 升高的C 物质可选用 （填字母）。 a．NaOH b．Al c．氨水 d．Al2O3 e．Na[Al（OH）4] （5）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al2（OH）nCl6－n·xH2O]m，实验室测定n 值的操作如下： ①称取a g 晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称得质量为b g。此过程可能用到下列仪器中的 （填字母）。 a．蒸发皿 b．坩埚 c．研钵 d．试管 ②另取a g 晶体，进行如下操作：用A 试剂溶解→加足量AgNO3溶液→操作C→烘干→称得质量为c g。 A 试剂为 （填试剂名称），操作C 为 （填操作名称），n＝ （用含b、c 的代数式表示）。 16.将0.1 mol 的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH 溶液。若在滴 加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如图所示。当V1＝160 mL 时，回答 下列问题 (1)写出0～V1发生的离子反应方程式为____________________________________________________。 (2)写出V1～V2发生的离子反应方程式为_____________________________________、 ______________________________________、___________________________________。 (3)镁的物质的量为________。 (4)V2＝________ mL。
