文档文本内容
1
一、选择题：
一、单选题
1．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．稀盐酸
B．石灰水
C．食盐水
D．水
【答案】A
【解析】A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；B、石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；
C、食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变色；D、水显中性，不能使紫色石蕊试液变色；故选：A
2．运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是
A．铁矿石
B．纯碱
C．氢氧化钠
D．小苏打
【答案】C
【解析】A、铁矿石不具有腐蚀性，故错误；B、纯碱不具有腐蚀性，故错误；C、氢氧化钠具有腐蚀性，
故正确；D、小苏打不具有腐蚀性，故错误；故选：C
3．下列性质中属于物理性质的是
A．盐酸可以除去铁锈
B．盐酸能使紫色石蕊溶液变红
C．浓盐酸在空气中易形成白雾
D．盐酸遇金属铁会放出气体
【答案】C
【解析】A、盐酸可以除铁锈，是因为HCl 和Fe2O3发生化学反应生成氯化铁和水，属于化学性质，不符合
题意；B、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为生成了显红色的物质，属于化学性质，不符合题意；C、浓
盐酸在空气中易形成白雾，是因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体和水蒸气形成盐酸小液滴，属于物
理性质，符合题意；D、盐酸遇金属铁会放出气体，是因为盐酸和铁反应生成氢气，属于化学性质，不符
合题意；故选：C。
4．现有下列5 种物质：①浓盐酸 ②生石灰 ③浓硫酸 ④烧碱，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学
变化且质量增加的是（ ）
A．①、②、③
B．②、④
C．②、③、④
D．③、④、
第1 课 常见的酸和碱
第10 单元
2
【答案】B
【解析】①浓盐酸 ②生石灰 ③浓疏酸 ④烧碱 ，把它们长期暴露在空气中，浓盐酸具有挥发性，质量减
少，发生了物理变化；生石灰与空气中的水和二氧化碳反应，质量增加，发生了化学变化；浓硫酸吸收空
气中的水分，质量增加，发生了物理变化；烧碱与空气中的二氧化碳反应，质量增加，发生了化学变化；
故②④正确；故选B。
5．氢氧化钙的俗称是
A．纯碱 B．生石灰 C．熟石灰 D．石灰石
【答案】C
【解析】氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰，故选C。
6．实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释正确的是
A．澄清的石灰水——防止与二氧化碳反应
B．浓盐酸——防止吸水
C．浓硫酸——防止挥发
D．生石灰——防止与氧气和水反应
【答案】A
【解析】A、空气中含有二氧化碳，会与澄清石灰水反应生成沉淀。澄清石灰水在保存时要密封，防止与
空气中的二氧化碳反应。选项A 正确；B、浓盐酸极易挥发，密封保存是为了防止盐酸挥发使浓度降低，
与吸水无关。选项B 错误；C、浓硫酸具有吸水性，密封保存是为了防止硫酸吸收空气中的水蒸气使浓度
降低，浓硫酸本身难挥发。选项C 错误；D、生石灰极易吸水，易吸收空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，
生石灰不与氧气反应，密封保存与氧气无关。选项D 错误。故选：A。
7．下列关于酸、碱的说法错误的是
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C．稀盐酸能够使酚酞溶液变红
D．生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
【答案】C
【解析】A、苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠的俗称，说法正确，不符合题意；B、氢氧化钙显碱性，可
用来改良酸性土壤，不符合题意；C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，符合题意；D、生活中很
多物质中都含有酸，如柠檬含柠檬酸，不符合题意。故选C。
二、填空题:
8．酸的通性（具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是氢离子）
3
（1）与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使无色酚酞试液变色
（2）酸+金属→盐+氢气
Zn+_____=ZnSO4+H2↑;Zn+_____=ZnCl2+H2↑;_____+H2SO4=MgSO4+H2↑;_____+2HCl=MgCl2+H2↑;
Fe+H2SO4=_____+H2↑;Fe+2HCl=_____+H2↑;Al+3H2SO4=________;2Al+6HCl=_____
（3）酸+碱性氧化物→盐+水
6HCl+Fe2O3=_____+3H2O;3H2SO4+Fe2O3=_____+3H2O;_____+CuO=CuCl2+_____;_____+CuO=CuSO4+_____
（4）酸+碱→盐+水
H2SO4+_____=Na2SO4+2H2O;H2SO4+Ba(OH)2=_____+2H2O;HCl+NaOH=_____;3HCl+_____=AlCl3+_____
（5）酸+盐→另一种酸+另一种盐（产物符合复分解条件）
2HCl+_____=CaCl2+H2O+CO2↑;HCl+_______HNO3;H2SO4+Ba(NO3)2=_____+2HNO3;
H2SO4+_____=BaSO4↓+2HCl;_____+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;NaHCO3+HCl=_____
【答案】（2）H2SO4 2HCl Mg Mg FeSO4 FeCl2 Al2(SO4)3+3H2↑ 2AlCl3+3H2↑ （3）2FeCl3
Fe2(SO4)3 2HCl H2O H2SO4 H2O
（4）2NaOH BaSO4↓ NaCl+ H2O Al(OH)3 3H2O
（5）CaCO3 AgNO3= AgCl↓+ BaSO4↓ BaCl2 Na2CO3 NaCl+ H2O+CO2↑
【解析】(2)酸能与金属活动性排在氢前的活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气，锌的金属活动性排在氢
前面，能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸中溶质的化学式为：H2SO4，故填写：H2SO4；酸能与金
属活动性排在氢前的活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气，锌的金属活动性排在氢前面，能与稀盐酸反
应生成氯化锌和氢气，稀硫酸中溶质的化学式为：HCl，根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，
原子种类和个数不变可知，反应后有2Cl，因此，HCl 前的化学计量系数为2，故填写：2HCl；酸能与金属
活动性排在氢前的活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气，镁的金属活动性排在氢前面，能与稀硫酸或稀
盐酸反应生成硫酸镁或氯化镁和氢气，镁单质的化学式为：Mg，故填写：Mg；Mg；酸能与金属活动性排
在氢前的活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气，铁的金属活动性排在氢前面，能与稀硫酸反应生成硫酸
亚铁和氢气，硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2，硫酸根的化合价为-2，根据化学式书写规则可知，硫酸亚
铁的化学式为：FeSO4，故填写：FeSO4；酸能与金属活动性排在氢前的活泼金属发生置换反应，生成盐和
氢气，铁的金属活动性排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁中铁元素的化合价为
+2，氯元素的化合价为-1，根据化学式书写规则可知，氯化亚铁的化学式为：FeCl2，故填写：FeCl2；酸能
与金属活动性排在氢前的活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气，铝的金属活动性排在氢前面，能与稀硫
酸反应生成硫酸铝和氢气，氢气是由氢分子构成，一个氢分子又有两个氢原子构成，因此，氢气的化学式
为：H2，硫酸铝中铝元素的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，根据化学式书写规则可知，硫酸铝的的化
学式为：Al2(SO4)3，由于反应前有6H，因此，H2前的化学计量系数为3，故填写：Al2(SO4)3+3H2↑；酸能与
4
金属活动性排在氢前的活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气，铝的金属活动性排在氢前面，能与稀盐酸
反应生成氯化铝和氢气，氢气是由氢分子构成，一个氢分子又有两个氢原子构成，因此，氢气的化学式为：
H2，氯化铝中铝元素的化合价为+3，氯元素的化合价为-1，根据化学式书写规则可知，硫酸铝的的化学式
为：AlCl3，由于反应前有6H，2Al，因此，H2前的化学计量系数为3，AlCl3前的化学计量系数为2，故填
写：2AlCl3+3H2↑；
(3)酸能与某些金属氧化物（碱性氧化物）发生复分解反应，即两种反应物相互交换成分生成盐和水，当稀
盐酸与氧化铁反应时，将生成氯化铁和水，其中氯化铁中铁元素显+3 价，氯元素显-1 价，根据化学式书写
规则可知，氯化铁的化学式为：FeCl3，由于反应前有2Fe，因此，FeCl3前的化学计量系数为2，故填写：
2FeCl3；酸能与某些金属氧化物（碱性氧化物）发生复分解反应，即两种反应物相互交换成分生成盐和水，
当稀硫酸与氧化铁反应时，将生成硫酸铁和水，其中硫酸铁中铁元素显+3 价，硫酸根显-2 价，根据化学式
书写规则可知，硫酸铁的化学式为：Fe2(SO4)3，故填写：Fe2(SO4)3；酸能与某些金属氧化物（碱性氧化
物）发生复分解反应，即两种反应物相互交换成分生成盐和水，当稀盐酸与氧化铜反应时，将生成氯化铜
和水，稀盐酸的溶质的化学式为：HCl，水的化学式为：H2O，由于反应后有2Cl，因此，HCl 前的化学计
量系数为2，故填写：2HCl；H2O；酸能与某些金属氧化物（碱性氧化物）发生复分解反应，即两种反应
物相互交换成分生成盐和水，当稀硫酸与氧化铜反应时，将生成硫酸铜和水，稀硫酸的溶质的化学式为：
H2SO4，水的化学式为：H2O，故填写：H2SO4；H2O；(4)酸与碱发生酸碱中和反应生成盐和水，当稀硫酸
与氢氧化钠反应时，将生成硫酸钠和水，氢氧化钠的化学式为：NaOH，由于反应后有2Na，所以，NaOH
前的化学计量系数为2，故填写：2NaOH；酸与碱发生酸碱中和反应生成盐和水，当稀硫酸与氢氧化钡反
应时，将生成硫酸钡和水，硫酸钡的化学式为：BaSO4，由于硫酸钡为沉淀，所以，硫酸钡化学式后加沉
淀符号，故填写：BaSO4↓；酸与碱发生酸碱中和反应生成盐和水，当稀盐酸与氢氧化钠反应时，将生成氯
化钠和水(化学式为：H2O)，氯化钠的化学式为：NaCl，故填写：NaCl+H2O；酸与碱发生酸碱中和反应生
成盐和水，当稀盐酸与氢氧化铝反应时，将生成氯化铝和水(化学式为：H2O)，氢氧化铝的化学式为：
Al(OH)3，由于反应前有6H，因此，H2O 前的化学计量系数为3，故填写：Al(OH)3；3H2O；(5)实验室制二
氧化碳是用稀盐酸与石灰石(主要成分CaCO3)反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故填写：CaCO3；稀盐酸的
特性反应是与硝酸银反应生成氯化银沉淀和水，硝酸银溶液的溶质化学式为：AgNO3，氯化银的化学式为：
AgCl，故填写：AgNO3=AgCl↓+；
稀硫酸与硝酸钡发生复分解反应，生成硝酸和硫酸钡沉淀(化学式为：BaSO4)，故填写：BaSO4↓；生成硫
酸钡沉淀和氯化氢，需要的反应物为硫酸和氯化钡(化学式为：BaCl2)，故填写：BaCl2；碳酸钠(Na2CO3)与
稀盐酸的溶质氯化氢发生复分解反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，故填写：Na2CO3；碳酸氢钠与稀盐酸
的溶质氯化氢发生复分解反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，故填写：NaCl+H2O+CO2↑。
5
9．碱的通性（具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子全部是_____）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_____色
（2）碱+酸性氧化物→盐+水
Ca（OH）2＋CO2＝_____＋H2O；_____＋CO2＝Na2CO3＋H2O；2NaOH＋SO2＝_____＋H2O
_____＋SO3＝Na2SO4＋_____
（此类反应不是复分解反应）
（3）碱+酸→盐+水 _____反应
（4）碱+盐→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，符合复分解反应条件）
2NaOH＋CuSO4=_____＋_____；3NaOH＋FeCl3=_____＋_____；Ca（OH）2＋_____=CaCO3↓＋_____
Ba（OH）2＋_____=BaCO3↓＋_____；_____＋Ca（OH）2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
_____＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O
注①氢氧化钠固体须密封保存的原因：a、曝露在空气中时容易吸收水分发生潮解，b、_____
②难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），可溶性碱受热不分解
如：Cu（OH）2
CuO+H2O2Fe（OH）3
Fe2O3+3H2O
③常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu（OH）2↓ Fe（OH）3↓ Mg（OH）2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
④复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应
才可以发生。
【答案】氢氧根离子
（1）蓝 红
（2）CaCO3↓ 2NaOH Na2SO3 2NaOH H2O
（3） 复分解
（4） Cu（OH）2↓ Na2SO4 Fe（OH）3↓ 3NaCl Na2CO3 2NaOH Na2CO3 2NaOH 2NH4Cl
NH4Cl 吸收二氧化碳发生变质
【解析】碱是指在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所有的碱在水中都会电离出氢氧根离
子，故具有一些相似的性质，称为碱的通性；
（1）紫色石蕊试液和无色的酚酞试液是常见的酸碱指示剂，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色的
酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红；
（2）碱+非金属氧化物→盐和水，这里的“非金属氧化物”通常指CO2、SO2、SO3，碱应为可溶性碱，此类
反应不是复分解反应；正确书写二氧化碳与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为Ca（OH）
2+CO2=CaCO3↓+H2O；运用类比的方法，书写：二氧化碳与氢氧化钠溶液的化学方程式为：
6
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；二氧化硫与氢氧化钠溶液的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；三氧化
硫与氢氧化钠溶液的化学方程式为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；
（3）碱+酸→盐+水，是中和反应，属于复分解反应；
（4）碱+盐→另一种盐+另一种碱，属于复分解反应；
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3═Ba CO3↓+2NaOH；
氯化铵和氢氧化钙反应的方程式为：2NH4Cl＋Ca（OH）2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
氯化铵和氢氧化钠反应的方程式为：NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O；
注①氢氧化钠固体曝露在空气中时容易吸收水分发生潮解；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠
和水而变质。
10．盐酸的溶质是__________（写名称），打开盛有浓盐酸的瓶口会看见_________，这是因为浓盐酸有
____________性；浓硫酸具有__________性，所以可以做某些气体的干燥剂，浓硫酸露置在空气中一段时
间后：质量_________（填“变大”“变小”或“不变”），浓度_____________（填“变大”“变小”或
“不变”）。
【答案】氯化氢 白雾 挥发 吸水 变大 变小
【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢。打开浓盐酸的瓶口能观察到有白雾产生，是因为浓
盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和空气中的水形成盐酸小液滴。浓硫酸具有吸水性，所以可以做某
些气体的干燥剂。由于浓硫酸具有挥发性，所以浓硫酸敞口放置一段时间后，吸收空气中的水分，溶液质
量增大，硫酸的浓度减小。
11．用化学方程式解答。
（1）根据氢氧化钠的性质，推测氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液需密封保存原因的共同点是_____________。
（2）在建筑工地上，傍晚下班前，工人师傅通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土，以便第二天再用，原
因是____________________________________________。
（3）工业上通常以石灰石和碳酸钠为原料制取烧碱，试写出其制取过程发生反应的化学方程式：①
↑；②_______________________________；
③____________________________。
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【答案】（1）
（2）
↓
（3）
↓
【解析】（1）与空气中CO2反应而变质，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式
为：
↓
；氢氧化钠与二氧化碳反应反应生成碳酸钠和水，反应的化
学方程式为：
；（2）石灰浆易与空气中的二氧化碳反应，即二氧化碳
与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；反应的化学方程式为：
↓
；
（3）烧碱的成分是NaOH，石灰石、水和碳酸钠哪一物质与其它物质反应，可生成NaOH，应该是碳酸钠，
碳酸钠和石灰石不能直接反应，而石灰石的主要成分是CaCO3，经过高温可得到CaO，反应的化学方程式
为：
↑，CaO 与水反应可得到Ca（OH）2，方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；
Ca（OH）2与Na2CO3反应正好生成NaOH，就是烧碱，方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
12．氢氧化钠俗名火碱、____________、____________，这是由于它有强烈的腐蚀性；氢氧化钠固体极易
溶于水，溶解时放出________________；氢氧化钠固体久置于空气中，会吸收空气中的___________而
______________，该变化属于___________变化；还能与空气中的___________反应而变质，发生反应的化
学方程式为_________________。所以氢氧化钠固体必须_________保存。
【答案】烧碱 苛性钠 大量的热 水分(水蒸气) 潮解 物理 CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 密封
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【解析】氢氧化钠俗名火碱、烧碱、苛性钠，这是由于它有强烈的腐蚀性；氢氧化钠固体极易溶于水，溶
解时放出大量的热；氢氧化钠固体久置于空气中，会吸收空气中的水分而潮解，没有新物质生成，该变化
属于物理变化；还能与空气中的
反应而变质，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发
生反应的化学方程式为
，所以氢氧化钠固体必须密封保存。
