人教版必修第一册第一章课后习题汇编

分类一：依据分子我是否含氧元素

含氧酸：硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）、磷酸（H₃PO₄）；

无氧酸：盐酸（HCl）、氢硫酸（H₂S）。

解析：根据酸分子中是否含有氧元素分类。含有氧元素的称为含氧酸（H₂SO₄、HNO₃、H₃PO₄），不含氧元素的称为无氧酸（HCl、H₂S）。

分类二：可根据电离出的氢离子个数

一元酸：HCl、HNO₃；

二元酸H₂SO₄、H₂S；

三元酸H₃PO₄。

分类三：根据酸性强弱分类

强酸：硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）、盐酸（HCl）；

中强酸：磷酸（H₃PO₄）；

弱酸：氢硫酸（H₂S）。

其他合理答案均可

评分细则：酸的分类 (2分) 分类结果写出得1分；分类依据（按是否含氧/按电离氢离子数/按酸性强弱）合理得1分。 

3. 丁达尔效应(3分)

当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )

①Fe(OH)₃胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl₃溶液 ⑤云雾

A. ②④⑤  B. ③④⑤  C. ②③④  D. ①③④

【答案与解析】

正确答案：C。

解析：丁达尔效应是胶体特有的性质。①Fe(OH)₃胶体和⑤云雾属于胶体，能产生丁达尔效应；②水位纯净物③蔗糖溶液个④FeCl₃溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应。故选②③④，对应选项 C。

4. 化学反应方程式书写(8分)

从Zn、BaCl₂、NaOH、KClO₃、CuCl₂、Na₂SO₄、Na₂O、H₂O、H₂SO₄等物质中，选出适当的物质，按下列要求写出化学方程式。

（1）化合反应 （2）分解反应 

（3）置换反应 （4）复分解反应

【答案与解析】（答案合理即可）

（1）化合反应：Na₂O + H₂O = 2NaOH

（2）分解反应：

（3）置换反应

Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Cu

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑

（4）复分解反应

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl 或 NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

每种类型方程式2分。未配平、化学式错误不得分。 

5. 物质转化化学方程式(10分)

写出下列物质之间转化的化学方程式。

（1）Cu → CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuSO₄ → Cu。

（2）C → CO₂ → CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂。

【答案与解析】

（1）Cu系列：

② CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

③ CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

④ Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O

⑤ CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu （或 CuSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Cu）

（2）C/Ca系列：

② CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O

④ CaO + H₂O = Ca(OH)₂

⑤ Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

评分细则：每个方程式10分。

6. 物质制备方法(10分)

采用不同方法制取下列物质，并写出反应的化学方程式。

（1）以Fe、CuO、H₂SO₄三种物质为原料，用两种方法制取Cu。

（2）用三种方法制取MgCl₂。

【答案与解析】

（1）以Fe、CuO、H₂SO₄为原料制Cu：

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O；

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑；

（2）制取MgCl₂的三种方法：

方法一（金属与酸）：

Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

方法二（金属氧化物与酸）：

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O

方法三（碱与酸）：

Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O

也可用碳酸盐与酸：

MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + CO₂↑

评分细则：每种制备方法的方程式2分共10分。

7. 电解质概念填空(4分，每空1分。)

在____里或____下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了____，产生了____。

【答案与解析】

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于电解质在溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。

8. 电解质判断正误(3分)

下列叙述中，正确的是( )。

A. KNO₃固体不导电，所以KNO₃不是电解质

B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

C. 熔融的MgCl₂能导电，所以MgCl₂是电解质

D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

【答案与解析】

答案：C。

解析：

 A错：KNO₃固体不导电是因为没有自由移动的离子，但其水溶液或熔融状态能导电，故KNO₃是电解质。

B错：铜丝、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质。

C对：熔融MgCl₂能导电，符合电解质定义。

D错：电离是溶于水或熔融状态下自发解离成离子的过程，不需要通电。

9. 离子方程式正误判断(3分)

下列离子方程式中，正确的是( )。

A. 将稀硫酸滴在铜片上：

Cu + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂↑

B. 将氧化镁与稀盐酸混合：

MgO + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂O

C. 将铜片插入硝酸银溶液中：

Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D. 将稀盐酸滴在石灰石上：

CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂CO₃

【答案与解析】

答案：B

解析：

A错：铜与稀硫酸不反应。

B对：MgO不溶于水，不能拆，HCl强酸可拆，方程式正确。

C错：电荷不守恒，

应为 Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag。

D错：CaCO₃不溶不能拆，H₂CO₃不稳定会分解，应写为 

CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑。

10. 离子共存(3分)

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )。

A. K⁺、H⁺、SO₄²⁻、OH⁻

B. Na⁺、Ca²⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻

C. Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻

D. Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻

【答案与解析】

答案：D

解析：

 A中H⁺与OH⁻生成水，不能大量共存。

 B中Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，不能大量共存。

 C中H⁺与CO₃²⁻反应生成水和二氧化碳，不能大量共存。

D中各离子相互不反应，可以大量共存。

11. 电离方程式书写(4分)

写出下列物质的电离方程式。

（1）HNO₃ （2）KOH （3）Fe₂(SO₄)₃ （4）NH₄NO₃

【答案与解析】

（1）HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻

（2）KOH = K⁺ + OH⁻

（3）Fe₂(SO₄)₃ = 2Fe³⁺ + 3SO₄²⁻

（4）NH₄NO₃ = NH₄⁺ + NO₃⁻

评分细则：每个方程式1分。离子符号、电荷数、系数错误均不得分。 

12. 化学反应与离子反应(11分)

对于下面4组物质，能发生反应的，写出有关反应的化学方程式；属于离子反应的，写出离子方程式；不能发生反应的，说明原因。

（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液 

（2）铝片与硫酸铜溶液

（3）稀盐酸与碳酸钠溶液 

（4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液

【答案与解析】

（1）硫酸钠与氯化钡：

化学方程式：Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl

 离子方程式：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓

（2）铝片与硫酸铜溶液：

化学方程式：

2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

离子方程式：

2Al + 3Cu²⁺ = 2Al³⁺ + 3Cu

（3）稀盐酸与碳酸钠溶液：

 化学方程式：

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

离子方程式：

CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

（4）硝酸钠溶液与氯化钾溶液：

不反应。原因：这两种物质交换成分后，既没有沉淀、气体生成，也没有水生成，不符合复分解反应发生的条件。

评分细则：(1)(2)(3)每小题3分（化学方程式1分，离子方程式2分）；(4)说明原因2分。 

13. 维生素C的性质(2分)

维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C具有____（填“氧化性”或“还原性”）。

【答案与解析】

填：还原性。

解析：维生素C能将Fe³⁺转化为Fe²⁺，在此过程中Fe³⁺得电子被还原，说明维生素C具有还原性。

14. 黑火药反应(4分)

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO₃ + 3C = K₂S + N₂↑ + 3CO₂↑在该反应中，还原剂是____（填化学式，下同），氧化剂是____。

【答案与解析】

还原剂是：C（化合价由0升高至+4）。

氧化剂是：S 和 KNO₃（化合价降低，S由0降至-2，N由+5降至0）。

评分细则：每空2分。填“C”、“S和KNO₃”（漏填、错填不得分）。 

15. 重铬酸根离子处理(4分)

工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr₂O₇²⁻）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（FeSO₄·7H₂O）做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe²⁺ + Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ = 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O 在该反应中，氧化剂是____（填离子符号，下同），氧化产物是____。

【答案与解析】

氧化剂是：Cr₂O₇²⁻（Cr元素化合价由+6降至+3）。

氧化产物是：Fe³⁺（Fe元素化合价由+2升至+3）。

16. 天工开物火法炼锌( 4分)

在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）

（1）请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO₃ + ____ 高温 ____ + CO↑

（2）在该反应中，还原剂是____（填化学式，下同），被还原的是____。

【答案与解析】

（2）在该反应中：

还原剂是：C（C元素化合价升高）。

被还原的是：ZnCO₃（Zn元素化合价由+2降至0）。

评分细则：(1)化学方程式2分；(2)2个空各1分。 

17. 物质分类顺序(3分)

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )。

A. 烧碱、液态氧、碘酒 

B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、铁、氯化氢 

D. 空气、氮气、胆矾

【答案与解析】

答案：A。

解析：题目要求按“化合物、单质、混合物”顺序排列。

A: 烧碱(化合物)、液态氧(单质)、碘酒(混合物)，顺序相符。

B: 生石灰(化合物)、白磷(单质)、熟石灰(化合物)，顺序不符。 

C: 干冰(化合物)、铁(单质)、氯化氢(化合物)，顺序不符。

 D: 空气(混合物)、氮气(单质)、胆矾(化合物)，顺序不符。

18. 物质鉴别(8分)

现有NaOH、Na₂CO₃和Ba(OH)₂三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式。

【答案与解析】

选用试剂：稀硫酸（H₂SO₄）。

实验现象与结论：

  无明显现象的为NaOH溶液。

  有气泡产生的为Na₂CO₃溶液。

  有白色沉淀生成的为Ba(OH)₂溶液。

化学方程式：

  2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

 Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

 Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O

离子方程式：

   H⁺ + OH⁻ = H₂O

  2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑

 Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O

评分细则：选用试剂1分；实验现象1分；化学方程式3分；离子方程式3分。 

19. 白色粉末成分推断(7分)

某白色粉末中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃，现进行以下实验：

（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，并写出有关反应的离子方程式。

【答案与解析】

判断结果：

原白色粉末中肯定含有：

K₂CO₃、CaCl₂。

 原白色粉末中可能含有：Ba(NO₃)₂。

推断过程：

  (1) 加水溶解有白色沉淀，说明存在能生成沉淀的物质组合（如Ba(NO₃)₂与K₂CO₃生成BaCO₃，或CaCl₂与K₂CO₃生成CaCO₃）。因此必含K₂CO₃，且至少含Ba(NO₃)₂或CaCl₂中的一种。

 (2) 加过量稀硝酸，沉淀消失并产生气泡，说明沉淀为碳酸盐，排除了BaSO₄等不溶于硝酸的沉淀。

  (3) 滴加AgNO₃有白色沉淀，说明溶液中有Cl⁻。因为(2)中加了过量稀硝酸，未引入Cl⁻，所以Cl⁻只能来源于原粉末中的CaCl₂。故必含CaCl₂。Ba(NO₃)₂可能存在，也可能不存在（若存在则沉淀为BaCO₃和CaCO₃的混合物，若不存在则只有CaCO₃）。

 有关反应的离子方程式：

  生成沉淀：Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓（若含Ba(NO₃)₂，则还有 Ba²⁺ + CO₃²⁻ = BaCO₃↓）

  沉淀溶解：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑（若有BaCO₃：BaCO₃ + 2H⁺ = Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑）

  滴加AgNO₃：Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓

评分细则：结论4分（肯定含K₂CO₃、CaCl₂ 2分，可能含Ba(NO₃)₂ 2分）；离子方程式3分（写出生成沉淀、沉淀溶解、滴加硝酸银的反应方程式，每个合理即给分）。 

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