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2 0 2 5 年 上 教 师 资 格 · 化 学 学 科 笔 试
主讲老师 岳筱涵
粉笔教师教育 粉笔教师氯、溴、碘及其化合物二、氯气的制法 P64
（一）氯气的实验室制法
1.反应的原理：
用强氧化性物质（如MnO 、KMnO 、KClO 等）和浓盐酸反应。
2 4 3
MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl ↑＋2H O
2 2 2 2
2KMnO ＋16HCl(浓) 2KCl＋2MnCl ＋5Cl ↑＋8H O（不需加热）
4 2 2 2
KClO ＋6HCl(浓) KCl＋3Cl ↑＋3H O（不需加热）
3 2 22.净化装置：用饱和食盐水除去HCl，再用浓H SO 干燥。
P65
2 4
3.收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法。
4.吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl ，防止污染空气。
2（二）氯气的工业制法 P65
1.电解饱和食盐水（氯碱工业）
2NaCl＋2H O 2NaOH＋H ↑＋Cl ↑
2 2 2
2.电解熔融的氯化钠和氯化镁制取金属钠和镁时，副产品是氯气。三、卤素及其化合物的递变规律及特性 P65
（一）卤素及化合物的递变规律
1.单质氧化性：F >Cl >Br >I
2 2 2 2
2.离子还原性：I－>Br－>Cl－>F－
3.HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI
4.HX的熔点：HI>HF(含氢键)>HBr>HCl
5.HX的沸点：HF(含氢键)>HI>HBr>HCl
6.最高价含氧酸的酸性：HClO >HBrO >HIO
4 4 4P65
（二）卤素单质化学性质的相似性
1.均能与H 发生反应生成相应的卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧
2
酸。
F Cl Br I
2 2 2 2
与H 化合条件 冷、暗 点燃或光照 500℃ 持续加热
2
反应情况 爆炸 强光照射时爆炸 缓慢化合 缓慢化合，反应可逆
卤化氢稳定性 HF>HCl>HBr>HI
从F→I反应条件越来越苛刻，且卤化氢稳定性逐渐降低，HI 在加热条件
下易分解。2.与水反应
P66
均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）
X ＋H O HX＋HXO（X= Cl、Br、I）
2 2
2F ＋2H O 4HF＋O （注：将 F 通入某物质的水溶液中，F 先
2 2 2 2 2
跟H O反应）
2
3.与金属反应
（1）F 、Cl 可与绝大多数金属化合（除Au、Pt外），Br 、I 可与大
2 2 2 2
多数金属化合。
（2）对于变价金属，如Fe、Cu，Cl 、Br 将金属氧化到最高价，I
2 2 2
将金属氧化到较低价。P66
4.与碱反应
以NaOH为例：X ＋2NaOH NaX＋NaXO＋H O（X= Cl、Br）
2 2
3I +6NaOH 5NaI+NaIO +3H O
2 3 2
5.氧化还原反应（氧化性Cl >Br >I ）
2 2 2
（1）Cl ＋2NaBr 2NaCl＋Br
2 2
Cl ＋2NaI 2NaCl＋I
2 2
Br ＋2NaI 2NaBr＋I
2 2
（2）X ＋H SO ＋H O H SO ＋2HX （X= Cl、Br、I）
2 2 3 2 2 4P66
（三）卤素中的某些特性及相关应用
1.氟
（1）无正价和含氧酸，非金属性最强。
（2）2F ＋2H O 4HF＋O ，与H 反应在冷暗处即爆炸。
2 2 2 2
（3）HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅皿或塑料瓶中；有毒，
在HX中沸点最高。
（4）AgF易溶于水，没有感光性。2.溴
P66
（1）Br 是深红棕色液体，易挥发，盛溴的试剂瓶中加水，进行
2
水封，保存液溴不能用橡胶塞。
（2）Br 易溶于有机溶剂。
2
（3）AgBr可作感光材料，用于照相（AgX中，除AgF外，其余均
有感光性）。（4）从海水中提取溴的工业流程：
P67P67
从海水中提取溴的过程中涉及的主要化学反应方程式：
①向酸化的海水中通入适量的氯气，使Br－转化为Br ：
2
2NaBr＋Cl Br ＋2NaCl。
2 2
②含Br 的空气在盛有SO 溶液的吸收塔中被吸收：
2 2
Br ＋SO ＋2H O 2HBr ＋ H SO
2 2 2 2 4
③向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：
2HBr ＋ Cl 2HCl ＋ Br
2 2【粉笔提示】 P67
溴水褪色的六种常见情况
1.因萃取而褪色：苯、CCl 与溴水混合后，水层几乎为无色。
4
2.因歧化而褪色：溴水中加入强碱，发生歧化反应
（Br → Br－+BrO－或BrO －，橙色褪去）。
2 3
3.因被还原而褪色：镁粉、锌粉、H S、SO 、SO 2－、Fe2+、I－等
2 2 3
能将Br 还原为Br－而使溴水褪色。
2P67
4.因沉淀而褪色：溴水中加入AgNO 溶液，生成浅黄色AgBr沉淀，
3
溴水褪色。
5.因加成而褪色：含碳碳双键、碳碳三键的有机物与Br 发生加成反
2
应而使溴水褪色。
6.因取代而褪色：酚类物质与浓溴水反应，酚羟基邻、对位上的氢
原子被溴原子取代而使浓溴水褪色。P67
3.碘
（1）淀粉遇I 变蓝色。
2
（2）I 加热时易升华，常利用此性质与其他物质分离。
2
（3）I 易溶于有机溶剂。
2
（4）食用盐中加入KIO 可防治甲状腺肿大。
3
（5）AgI用于人工降雨。P68
（6）从海带中提取碘的工业生产流程：
从海带中提取碘的过程中涉及的化学方程式：
Cl ＋ 2I- I ＋ 2Cl-
2 2P68
2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）。
A. 蛋白质、纤维素都是天然有机高分子化合物
B. FeCl 可用作止血剂是因为 Fe3+ 具有氧化性
3
C. 用米汤可以检验加碘盐中是否含有碘
D. 造成光化学烟雾的物质是 SO
2P68
3. 实验室处理含 FeBr 的废液，得到溴的苯溶液和无水 FeCl 。下列设计能达到相应
3 3
实验目的的是（ ）。
A. 用装置甲制备氯气
B. 用装置乙使 Br– 全部转化为溴单质
C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
D. 用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水 FeCl
3硫及其化合物P69
一、硫的性质和用途
（一）物理性质
硫（俗称硫黄）是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 。
2
硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它，这也正是石油
、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。（二）化学性质 P69
1.与非金属单质反应
S＋O SO
2 2
现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫
色火焰。
2.与金属单质反应
Fe＋S FeS（黑色固体）
2Cu＋S Cu S（黑色固体）
23.与强氧化性酸反应
P70
S＋2H SO （浓） 3SO ↑＋2H O
2 4 2 2
4.与强碱反应
3S＋6NaOH 2Na S＋Na SO ＋3H O
2 2 3 2
（三）用途
制硫酸、橡胶、黑火药、医药、农药、火柴。P70
二、常见硫的化合物
（一）二氧化硫
物理性质 有刺激性气味，密度比空气大，容易液化，易溶于水（1：40）
SO ＋H O H SO
2 2 2 3
通入紫色石蕊溶液，紫色溶液变红
H SO 不稳定，易分解
2 3
化
SO ＋Ca(OH) =CaSO ↓＋H O
2 2 3 2
通入澄清石灰水，先生成沉淀，后沉淀消失
学 酸性氧
CaSO ＋SO ＋H O=Ca(HSO )
3 2 2 3 2
性 化物
Na CO ＋SO =Na SO ＋CO
2 3 2 2 3 2
质 与Na CO 溶液反应
2 3
（亚硫酸的酸性比碳酸强）
与CaO反应 CaO+SO CaSO （燃煤脱硫）
2 3P70
漂白性 使品红溶液褪色（加热可恢复）
化
学 氧化性 与H S反应，生成淡黄色固体 SO ＋2H S=3S↓＋2H O
2 2 2 2
性
使溴水褪色 SO ＋Br ＋2H O=H SO ＋2HBr
2 2 2 2 4
还原性
质
与O 反应 2SO ＋O 2SO
2 2 2 31.SO 不能漂白酸碱指示剂，如SO 通入紫色的石蕊溶液中，溶液
P70
2 2
变红。而氧化类漂白剂（如氯水、Na O 等）能漂白酸碱指示剂。
2 2
2.SO 使溴水、KMnO 溶液褪色，是利用SO 的还原性，而不是漂
2 4 2
白性：
2KMnO ＋5SO ＋2H O 2MnSO ＋K SO ＋2H SO
4 2 2 4 2 4 2 43.若向品红溶液中通入等物质的量的Cl 和SO ，则二者不是“强 P71
2 2
强联手”，而是“两败俱伤”，发生的反应为：
SO ＋Cl ＋2H O H SO ＋2HCl，品红溶液不褪色。
2 2 2 2 4
向品红溶液和紫色石蕊试液中通入SO 和Cl ，相关的变化和现象
2 2
分别为：P71
4.二氧化硫对环境的污染及治理
（1）二氧化硫的污染：SO 是污染大气的主要有害物质之一，对人体的
2
直接危害是引起呼吸道疾病，严重时致人死亡。
（2）酸雨的形成
煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物，因此燃烧或冶炼时，往
往会生成SO 。
2
在机动车内燃机中燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的N 往往也会参
2
与反应，这也是汽车尾气中含有NO的原因，NO极易与空气中的O 结合形成
2
NO 。大气中SO 和NO 溶于空气中的水蒸气形成酸性小液滴，随雨水下降，
2 2 2
就可能形成酸雨，酸雨的pH小于5.6。P71
（3）酸雨的危害
酸雨能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会
加速建筑物、工业设备和名胜古迹的腐蚀。（4）治理方法
P71
①调整能源结构，发展清洁能源，优化能源质量，提高能源利用
率，减少燃煤产生的SO 和氮氧化物等。
2
②加强环境管理，强化环保执法，严格控制SO 的排放量。
2
③研究、开发适合我国国情的SO 治理技术和设备。
2
a.原煤脱硫技术，可以除去燃煤中40%~60%的无机硫。
b.改进燃烧技术，减少燃煤过程中SO 和氮氧化物的排放量。
2
c.对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫。目前主要用石灰法，脱硫效
果较好，可以除去烟气中85%~90%的SO ，但是成本较高。
2P74
1. 下列说法正确的是（ ）。
A. 可以用聚氯乙烯制作食品包装袋
B. 人类需要的能量都是由化学反应产生的
C. 为增加农作物产量，大量使用化肥和农药
D. 用可燃冰代替煤作燃料可减少二氧化硫的排放P74
2. 下列说法正确的是（ ）。
A. Cl 具有漂白性，故可用于自来水的消毒
2
B. SO 具有还原性，故能使酸性 KMnO 溶液褪色
2 4
C. 单质硅化学性质稳定，故可用于制造光纤和太阳能电池
D. NH 是一种碱性气体，故可用 P O 或碱石灰干燥
3 2 5P72
【粉笔提示】
实验：二氧化硫气体的制备
1.反应原理：Na SO （s）＋H SO (浓) Na SO ＋H O＋SO ↑
2 3 2 4 2 4 2 2
2.实验装置：制Cl 装置（但不需加热）
2
3.注意事项
（1）由于SO 易溶于水，所以应选用浓H SO 和固体Na SO 反应，反应是
2 2 4 2 3
在固体和液体不加热反应装置中进行的。通常Na SO (s)为粉末状，为控制反
2 3
应速率，浓H SO 应从分液漏斗中逐滴滴下。
2 4P72
（2）不能采用浓盐酸，因为其中含有大量的水（市售浓盐酸的质量分数
约为 37%），会有大量的 SO 溶解在其中。
2
（3）也不能采用18.4 mol/L的浓H SO （即质量分数为98%的浓H SO ），
2 4 2 4
因为其中缺少水分，硫酸几乎没有电离，仍以分子形式存在，而Na SO (s)与
2 3
H SO 的反应是在H SO 电离成离子的状态下才能顺利进行的。故通常采用质
2 4 2 4
量分数为70%的浓H SO 。
2 4
（4）不宜采用Na SO 溶液，因为其中含有大量水。
2 3（二）硫酸的性质和用途
P72
1.物理性质
无色油状液体，难挥发，密度比水大。
2.化学性质
属于二元强酸，稀硫酸具有酸的通性。
3.浓硫酸的稀释方法
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。（酸入水、沿器壁、慢慢倒、勤搅拌）P73
4.浓硫酸的特性
（1）吸水性：浓硫酸常作干燥剂，但不能干燥NH 、H S、HI等。
3 2
（2）脱水性：将有机物质中氢、氧元素的原子按2:1的个数比脱去
生成水。如使蔗糖炭化变黑。（3）强氧化性
P73
Cu＋2H SO (浓) CuSO ＋SO ↑＋2H O
2 4 4 2 2
C＋2H SO (浓) 2SO ↑＋CO ↑＋2H O
2 4 2 2 2
（4）浓硫酸与金属的反应
①钝化：常温下，冷的浓硫酸对Al、Fe有“钝化”作用，可用铝
槽车装运浓硫酸。
②活泼金属（如Zn）：开始产生SO ，浓度变小后产生H 。
2 2
③不活泼金属（如Cu）：开始产生SO （加热），浓度变小后，
2
稀硫酸不再与Cu反应。P74
3. 下列实验现象所涉及的化学原理相同的是（ ）。
A. 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度均降低
B. 硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置均会变质
C. 氯水和二氧化硫均能使品红溶液褪色
D. 氯化铵和碘都可以用加热的方法提纯粉笔教师教育 粉笔教师
