文档内容
让更多的孩子得到更好的教育
中考总复习：混合物的去杂分离提纯物质制备解题技巧（基础）
撰稿：李伟 审稿：熊亚军
【巩固练习】
一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.下列各混合物能通过过滤的方法将两种物质分离的是（ ）
A. 牛奶和水 B. 酱油和水
C. 食盐晶体和饱和食盐水 D. 盐酸和硫酸
2.下列仪器可用于分离物质的有（ ）
①托盘天平；②干燥管；③集气瓶；④漏斗；⑤洗气瓶；⑥U形管；⑦胶头滴管；⑧水槽；⑨量筒。
A.②④⑤⑥ B. ①②④⑤⑧
C. ①③④⑧ D. ②④⑤⑦⑨
3.能用重结晶法分离的一组混合物是（ ）
A. NaCl和KNO B. KCl和MnO
3 2
C. BaCO 和BaSO D. KCl和AgCl
3 4
4.要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和主要操作都正确的是（ ）
A．KC（l KClO） 加少量MnO 粉末，加热
3 2
B．Fe粉（Cu粉） 加足量CuSO 溶液，过滤
4
C．NaC（l NaCO） 加适量稀硫酸，蒸发结晶
2 3
D．稀HNO（HSO ） 加适量Ba（NO ） 溶液，过滤
3 2 4 3 2
5.除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（ ）
A．除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法
B．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法
C．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法
D．除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法
6.（2012梧州）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（ ）
A．NaCl（泥沙）——溶解、过滤、蒸发
B．FeCl 溶液（CuCl ）——加入金属锌，过滤
2 2
C．CaO（CaCO ）——加入足量的稀盐酸，过滤
3
D．Fe粉（Cu粉）——加入足量的稀硫酸，过滤
7.除去下列物质中所含杂质，括号内的除杂剂不正确的是（ ）
A．KOH溶液中混有KCO（稀盐酸）
2 3
B．NaNO 溶液中混有AgNO（适量NaCl溶液）
3 3
C．Cu粉中混有铁粉（稀硫酸）
D．氧气中混有水蒸气（生石灰）
8.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（ ）
A. CaO中混有CaCO （稀盐酸） B. NaNO 溶液中混有NaCl（AgNO 溶液）
3 3 3
C. C粉中混有CuO（稀硫酸） D. Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）
9.某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，可用①NaSO 溶液、②NaOH溶液、③盐酸三种试剂将它们一一沉淀加
2 4
以分离。则加入试剂的正确顺序为（ ）
A. ①②③ B. ②①③
C. ②③① D. ③①②
地址：北京市西城区新德街20号4层 电话：010-82025511 传真：010-82079687 第1页 共5页让更多的孩子得到更好的教育
10. 下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A.除去CaO中的少量CaCO ：加入足量的稀盐酸，充分反应
3
B.除去Cu（NO ） 溶液中的少量AgNO：加入足量铜粉，充分反应后过滤
3 2 3
C.除去KCl溶液中的少量MgCl ：加入适量NaOH溶液，过滤
2
D.除去N 中的少量O：通过灼热的CuO粉末，收集气体
2 2
11.分离下列混合物时所采用的操作方法对应正确的是（ ）
①从食盐水中分离出NaCl；②从NaCO 和CaCO 的混合物中分离出CaCO ；③从KCl和MnO 的混合物
2 3 3 3 2
中分离出KCl；④从KNO 和NaCl的混合物中分离出KNO。
3 3
a．溶解过滤 b．加热分解 c．蒸发结晶 d．降温结晶
A. c a a d B. c b a c C. a c a c D. a b c d
二、填空题
12.除去盐酸中混有的少量硫酸，应加入适量的_______
溶液。能将Ca（OH）、NaOH、稀HSO 三种溶液一次鉴别开来的试剂是________
2 2 4
，用稀硫酸除铁锈的化学方程式是_______________________。
13. 除去下列物质中的杂质，请把操作方法的序号填写在相应的空格内：
A、加适量水溶解、冷却、过滤； B、加水溶解、过滤、洗涤、干燥；
C、加适量盐酸、蒸发结晶； D、加适量水、过滤、蒸发结晶；
E、加适量稀盐酸、过滤； F、加适量水溶解、蒸发结晶、趁热过滤。
①碳酸钙中混有少量硝酸钾________
；②氯化钠中混有少量碳酸钠________
；③白糖中混有少量砂粒________
；④氯化钠中混有少量的硝酸钾________
；⑤硝酸钾中混有少量的氯化钠________
；⑥铜粉中混有铁粉________。
三、实验题
14.为除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠，某化学兴趣小组设计了两个实验方案。
（1）方案一：往溶液中滴加稀盐酸至不再产生气体为止，所得溶液即为氢氧化钠溶液。该方案是否合理？
_______
，理由是_____________________________________。
（2）方案二：往溶液中滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤，所得滤液即为氢氧化钠溶液。写出该
方案所涉及反应的化学方程式_______________________________。分析该方案是否合理？______
，理由是_____________________________________。
15.为了有效地除去二氧化碳气体中少量的水蒸气、氯化氢等气体杂质，制得干燥、纯净的二氧化碳气体，
请根据下图所示的装置、药品，回答下列问题：
地址：北京市西城区新德街20号4层 电话：010-82025511 传真：010-82079687 第2页 共5页让更多的孩子得到更好的教育
（1）写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式________________________________
；
（2）实验时，仪器和导管从左到右的连接顺序是_______________________________（填仪器、导管口的字
母）；
（3）所选用装置的目的是__________________________________________________________。
16．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：
①提取Mg的过程中，试剂A可以选用____________
，试剂B选用_______
，由无水MgCl 制取Mg的反应类型为__________________。
2
②分离出Mg（OH）后的NaCl溶液中还含有CaCl 、NaSO 等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶
2 2 2 4
液中依次加入过量的BaCl 溶液、NaCO 溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl 溶
2 2 3 2
液是为了除去_________________
；加入过量NaCO 溶液的目的是______________。
2 3
（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水
在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：____________________________。
【答案与解析】
1．【答案】 C
【解析】过滤是将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。食盐晶体能溶于水，与水形成溶液，但是饱
和食盐水中溶质已经达到饱和，不能再溶解食盐。
2．【答案】 A
【解析】
（1）漏斗：分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗可用于
气体发生装置中盛放液体药品。分液漏斗可用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于气体发
生装置中盛放液体药品；
（2）洗气瓶：中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的
水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”；
地址：北京市西城区新德街20号4层 电话：010-82025511 传真：010-82079687 第3页 共5页让更多的孩子得到更好的教育
（3）干燥管：干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。
3．【答案】 A
【解析】KNO 的溶解度随温度的变化较大，而NaCl的溶解度却随温度的变化较小，故可利用多次结晶
3
（即重结晶）的方法来提纯KNO。
3
4．【答案】 D
【解析】A中KC（l KClO），加少量MnO 粉末能除去氯酸钾杂质，但会引入二氧化锰杂质，操作中还应
3 2
加入溶解，过滤步骤；B中Fe粉（Cu粉），加足量CuSO 溶液后，铁粉能与硫酸铜反应，会把原物质除去；
4
C中NaCl（NaCO），稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠，硫酸钠对应氯化钠来说是新的杂质； D中稀
2 3
HNO（HSO ），加适量Ba（NO ）溶液后生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，过滤后得到硝酸，不会带入新的杂质。
3 2 4 3 2
5．【答案】 A
【解析】A中二氧化碳不能支持燃烧，所以在大量的二氧化碳中一氧化碳是不能燃烧的，所以难以通过
此方法除去一氧化碳；B中二氧化锰不溶于水，而氯化钾能够溶于水，所以可以通过溶解、过滤和蒸发的
方法来将氯化钾中的二氧化锰除去；C中铜不和盐酸反应但是锌可以和盐酸反应，所以通过用加入过量
的稀盐酸、过滤、洗涤、烘干的方法来除去铜粉中的锌粉； D中高温煅烧可以使碳酸钙分解产生氧化钙和
二氧化碳，二氧化碳是气体逸出，剩余的固体为氧化钙。
6．【答案】 A
【解析】A中氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂；B中金属
锌与FeCl 、CuCl 溶液均能发生反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则； C中
2 2
CaCO 、CaO均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则； D中Fe粉能
3
与稀硫酸反应，铜粉不能与稀硫酸反应，选用稀硫酸反而会把原物质除去，不符合除杂原则。
7．【答案】 A
【解析】A中KOH溶液中混有KCO，加入稀盐酸后，氢氧化钾和碳酸钾都会和盐酸发生反应，把主要
2 3
物质也除出去了；B中NaNO 溶液中混有AgNO，加入适量NaCl溶液能和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸
3 3
钠，不会带入新的杂质，方法正确；C中Cu粉中混有铁粉，加入稀硫酸能和铁粉反应，不和铜粉反应；D中
氧气中混有水蒸气，通过生石灰，生石灰能吸收水蒸气，不和氧气反应。
8．【答案】 A
【解析】除杂需遵循的原则：一、除去杂质；二、不能大量消耗被提纯物；三、不能产生其他不可分离的杂
质。题中所给盐酸与CaO和CaCO 都能反应，因此不符合。
3
9．【答案】 D
【解析】注意既然要将它们一一沉淀加以分离，那么所加试剂不能产生两种沉淀。因此先加盐酸使Ag＋
生成氯化银沉淀；然后分别加硫酸钠和氢氧化钠除去钡离子、铜离子。
10．【答案】 B
【解析】N 和O 均不与CuO反应；CaO和CaCO 均与稀盐酸反应；MgCl 与NaOH反应生成了可溶性
2 2 3 2
的NaCl，引入了新的杂质。
地址：北京市西城区新德街20号4层 电话：010-82025511 传真：010-82079687 第4页 共5页让更多的孩子得到更好的教育
11．【答案】 A
【解析】从题目所给定的几种物质中，NaCO、KCl、KNO、NaCl均可溶，而CaCO 和MnO 不溶于水，
2 3 3 3 2
因此分离NaCO 与CaCO 、KCl与MnO 时均可采用过滤方法；由于KNO 和NaCl均可溶，但它们的溶
2 3 3 2 3
解度受温度变化的影响不相同，故可用降温结晶的方法进行分离。
12．【答案】BaCl Na CO Fe O+3H SO ═Fe （SO ）+3H O
2 2 3 2 3 2 4 2 4 3 2
【解析】杂质为硫酸，只有硫酸根离子是杂质，可以用钡离子除去，盐酸中有氯离子，因此要用氯化钡；
当加入碳酸钠时，有沉淀生成的是氢氧化钙，有气体生成的是硫酸，无明显现象的是氢氧化钠。
13．【答案】①B ②C ③D ④F ⑤A ⑥E
【解析】①碳酸钙不溶于水，硝酸钾易溶于水；②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
③白糖易溶于水，沙粒不溶于水．可以通过过滤除去；④氯化钠的溶解度受温度变化影响小，硝酸钾的溶
解度受温度变化影响大；⑤氯化钠的溶解度受温度变化影响小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响大；⑥铁
能和稀盐酸反应，铜不能和稀盐酸反应。
14．【答案】 （1）不合理 氢氧化钠也会与稀盐酸反应（或所得溶液为氯化钠溶液）
（2）CaCl +Na CO═CaCO↓+2NaCl 不合理 反应生成的NaCl是新的杂质
2 2 3 3
【解析】（1）方案一：稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠均能发生化学反应，不但能把杂质除去，也会把原物
质除去，不符合除杂原则。
（2）方案二：氯化钙溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为
CaCl +Na CO═CaCO↓+2NaCl；该反应能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则。
2 2 3 3
15．【答案】 （1）CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O （2）G→D→C→B→A→H
3 2 2 2
（3）④是二氧化碳的制取装置 ②是除HCl的装置
①是除水蒸气的装置 ⑤是收集二氧化碳的装置
【解析】结合题目要求和所给装置，可以看出整个操作流程是：④装置用来制取CO；装置②来吸收
2
HCl气体；装置①来干燥CO；装置⑤来收集纯净、干燥的CO。
2 2
16．【答案】 （1）①氢氧化钙溶液 稀盐酸 分解反应
②NaSO 除去CaCl 和BaCl
2 4 2 2
（2）2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl↑
2 2 2
【解析】（1）①氢氧化钙溶都能把镁离子转化成沉淀，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，由无水
MgCl 制取Mg的方法是电解熔化的氯化镁生成镁和氯气，属于分解反应；②加入过量BaCl 溶液是为了
2 2
除去硫酸钠，加入过量NaCO 溶液的目的是除去氯化钙和氯化钡；（2）氯化钠和水在通电条件下生成烧
2 3
碱、氢气和氯气，注意要配平及书写气体符号。
地址：北京市西城区新德街20号4层 电话：010-82025511 传真：010-82079687 第5页 共5页
