文档文本内容
射洪中学高 2023 级高三上期第一次模拟考试
化学试题
(考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子量：H-1 Be-9 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Sr-88 Zr-91
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A. 明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
B. NaHCO 溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂
3
C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D. 聚乳酸制备的一次性餐具具有很高的生物降解性
2. 下列化学用语表示正确的是
A. H O分子的球棍模型： B. BF 的价层电子对互斥模型：
2 3
C. KI的电子式： D. CH CH(CH CH) 的名称：3−甲基戊烷
3 2 3 2
3. 工业制备硫酸流程如下，设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A. 1molSO 2-中S原子的价层电子对数为4N
4 A
B. 足量SO 与32gO 充分反应，生成SO 的分子数为2N
2 2 3 A
C. 黄铁矿与足量O 反应，生成1molSO ，转移电子数为5N
2 2 A
D. 标准状况下，22.4LSO 所含的原子数为4N
3 A
4. M与Q生成P的反应可用于合成某种生物活性分子。下列说法错误的是
A. M属于芳香烃
B. Q既能发生加成反应，又能发生水解反应
C. 反应式中化合物Z可能为乙醇
D. M分子中醛基与羟基之间能形成分子内氢键
5. 实验室进行粗盐提纯并制备NaHCO 和Cl。下列相关原理、装置及操作正确的是
3 2
高三化学 第 1 页 共 8 页A. 装置甲除粗盐水中的泥沙 B. 装置乙蒸发NaCl溶液
C. 装置丙制备NaHCO D. 装置丁制备Cl
3 2
6．制备铁触媒的主要原料三草酸合铁酸钾 可在光照下发生分解：
K[Fe(C O)]·3HO中每个配体C O2-中两个单键氧向中心Fe3+配位，下列说法错误的是
3 2 4 3 2 2 4
A．Fe3+的基态价电子排布图为
B．HO中O原子的杂化方式为sp3
2
C．[Fe(C O)]3-的中心离子的配位数为6
2 4 3
D．CO 分子中 键和 键数目比为1 : 1
2
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. Ca(ClO) 溶液中通入少量CO：2ClO-+CO +H O = 2HClO+CO 2-
2 2 2 2 3
B. 向NaHS溶液中加入过量的CuSO 溶液：Cu2+ + HS- = CuS↓+ H+
4
C. 氯化铁溶液中加入少量Cu：2Fe3+ + 3Cu = 2Fe + 3Cu2+
D. 试管壁上的银镜用氨水清洗：Ag+2NH ·HO=[Ag(NH)]++2H O
3 2 3 2 2
8. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W 同主族，X、Y、Z同周期，基态X 原子的价层电子排布
式为ns2np2n+1，基态Y 原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2 倍，Z与W原子的质子数
之和是 Y原子序数的4倍。下列说法正确的是
A. 电负性：Z > X > W
B. 键角：YX > WZ
4 3
C. W的单质易溶于YW
2
D. 基态Y、Z原子核外电子的空间运动状态均有5种
9. 碱性锌锰电池的总反应为：Zn＋2MnO ＋2HO==2MnO(OH)＋Zn(OH) ，电池构造示意图如图所
2 2 2
示。下列有关说法正确的是
A．工作时KOH没有发挥任何作用
B．Zn发生还原反应，MnO 发生氧化反应
2
C．电池工作时，OH－ 通过隔膜向正极移动
D．反应中每生成1 mol MnO(OH)，转移电子数约为6.02×1023
10. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
高三化学 第 2 页 共 8 页选项 实验操作及现象 结论
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色
A 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
气体，后者无明显现象
取一定量NaSO 样品，溶解后加入BaCl 溶液，产生白色
B 2 3 2 此样品中含有SO 2-
沉淀，再加入稀HNO 酸化，仍有沉淀 4
3
将银和AgNO 溶液与铜和NaSO 溶液构成双液原电池。
3 2 4
C 连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变 Cu的金属性比Ag强
蓝
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
11. 计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CHCHO的反应历程及相对能量变
3
化如图所示(已知 ； )。
下列说法错误的是
A. 该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV
B. 历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂
C. 历程⑤中，体系能量下降，是因为断开C-Hg2+键放出能量
D. 该反应的热化学方程式为CH≡CH(g)+HO(g)=CHCHO(g) ∆H= -67.424KJ/mol
2 3
12. 锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶(SrCO )和二氧化锆(ZrO)在高温下反应制得，同
3 2
时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设N 为
A
阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. CO 属于非极性分子，大π键可表示为
2
B. 图2晶胞沿z轴方向的投影图为(
C. a点的原子分数坐标为( , , ) ，b点的
原子分数坐标为( , , )
D.若图2晶体的密度为dg/cm3，则相邻O原子之间的最短距离为
13．以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO，含少量的CuO、SiO、Fe O)为原料制备ZnO的流程如图所示。
2 2 3
高三化学 第 3 页 共 8 页下列说法正确的是
已知：“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH )]2+和[Cu(NH )]2+。
3 4 3 4
A．H-N-H键角：[Cu(NH )]2+<NH
3 4 3
B．所含金属元素的质量“滤液①”<“滤液②”
C．“滤渣②”的主要成分为Fe、Cu和Zn
D．“煅烧”时需要在隔绝空气条件下进行
14. 在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置
如图所示。下列说法错误的是
A. 电极a的电势比电极b的高
B. N极的电极反应式：
C. H+由左向右移动通过质子交换膜
D. 当生成9.4g 苯酚时，理论上M电极生成CO₂的质量为8.8g
15. 常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数 随溶液pH的变化关系如下图：
①
②已知：MCO 为难溶电解质，K (MCO )=2×10-9 (M2+不水
3 sp 3
解，不与Cl-反应)。
下列说法正确的是
A．用HCl调节MCO 浑浊液使其pH=10.34时，
3
c(M2+)≈2×10-4.5mol/L
B． 时，
C． 时，
D． 时，
高三化学 第 4 页 共 8 页第II卷（非选择题）
二、非选择题(本题共4小题，共55分)。
16. （15分）某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl ，并测定产品中
2
BeCl 的含量。
2
已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl 溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl 、FeCl 不溶
2 2 2
于乙醚和苯；AlCl 溶于乙醚和苯。
3
②Be(OH) 与Al(OH) 的化学性质相似。
2 3
回答下列问题：
I．制备BeCl ：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl
2 2.
（1）仪器a的名称为 。仪器b的作用是 。
（2）实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 。
（3）该实验装置中存在的缺陷是 。
II．BeCl 的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解
2
固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl 产品。
2
（4）用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。
III．BeCl 的纯度测定：取m g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入
2
EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH) 固体；加入KF溶液至固体恰
2
好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。
(已知：4KF+ Be(OH) = K BeF +2KOH；滴定过程中KBeF 不与盐酸反应)
2 2 4 2 4
（5）滴定终点的现象是 。
（6）BeCl 的纯度为 (用含m、a、b的式子表示)。
2
（7）下列情况会导致所测BeCl 的纯度偏小的是 (填标号)。
2
A. 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
B. 滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
C. 滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许
17.（ 14分）一种从深海多金属结核[主要含MnO 、FeO(OH)、SiO，有少量的Co O、Al O、NiO、
2 2 2 3 2 3
高三化学 第 5 页 共 8 页CuO中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO 、CoSO 、MnSO )的工艺流程如下：
4 4 4
已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。
②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol/L)开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10-5mol/L)的
pH：
开始沉淀的pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1
.
完全沉淀的pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 101
回答下列问题：
（1）基态Ni的价层电子排布式为 。
（2）“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是 (写化学式)；SO 还原Co O 的化学方
2 2 3
程式为 。
（3）“沉铁”时，Fe2+转化为Fe O 的离子方程式为 ，加
2 3
热至200℃的主要原因是 。
（4）“沉铝”时，未产生Cu(OH) 沉淀，该溶液中c(Cu2+)不超过 mol/L。
2
（5）“第二次萃取”时， (填离子符号)与混合萃取剂形成的配合物(其结构如
图所示，M表示金属元素)更稳定。
18. （12分）2024年10月30日中国 航天员搭载神舟十九号载
人飞船顺利进入“太空之家”，中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收
集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。
高三化学 第 6 页 共 8 页Ⅰ．CO(g)+4H(g) CH(g)+2H O(g) ∆H (主反应)
2 2 4 2 1
Ⅱ．CO(g)+H(g) CO(g)+H O(g) ∆H (副反应)
2 2 2 2
回答下列问题：
（1）几种化学键的键能为：E =413KJ/mol、E =436KJ/mol、E =463KJ/mol、
C-H H-H O-H
E =745KJ/mol，则∆H= 。
C=O 1
（2）一定温度时，在固定容积的容器中充入1mol CO 和4mol H 进行上述反应，平衡时CO 的
2 2 2
转化率(ɑ-CO)，CH 的选择性(S-CH)随温度变化如图所示：
2 4 4
根据图像分析可知：∆H 0(填“>”或“<”)，CO 平衡转化率先减小后增大的原因
2 2
是 。T℃，反应Ⅱ的Kp= (保留两
位有效数字，Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，CH 的选择性=
4
)。
（3）空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某
科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供
O，其电池反应式为 (电解液
2
由锂盐和有机溶剂组成)。工作原理示意图如图所示，写出负极反
应式 ；
电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下 11.2L的氧气
时，正极材料的质量变化为_______g。
19．（14分）化合物L是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示：
高三化学 第 7 页 共 8 页已知： 。
回答下列问题：
(1) I的化学名称是 。
(2) B中官能团名称是 。
(3) K→L的反应类型是 。
(4) D的结构简式是 。
(5) E与I生成J的化学方程式是 。
(6) M是C的同分异构体，M能发生水解反应，酸性条件下的一种水解产物能与FeCl 溶液发
3
生显色反应，则M的结构共有 种，其中不能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有两种
的结构简式是 。
高三化学 第 8 页 共 8 页
