文档内容
2.2.1 氯及其化合物 练习（解析版）
1．下列说法中正确的是( )
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C．氯气有漂白性
D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
【答案】D
【解析】氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻
孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气且氯气能与水反应。氯气本身没有漂白性。
2．在空气中能稳定存在的物质是( )
A．石灰水 B．氯水
C．次氯酸钠溶液 D．食盐水
【答案】D
【解析】能与空气中CO 、O 、HO反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。石灰水中的
2 2 2
Ca(OH) 能与空气中的CO 反应生成CaCO ；氯水中的HClO易分解；次氯酸钠溶液存放三年分解一半。
2 2 3
3．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有
关这两种液体的实验描述都正确的是( )
A．两种液体都可以使干燥的布条褪色
B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红
C．用这两种液体都可给自来水消毒
D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生
【答案】C
【解析】液氯成分为Cl ，氯水成分为Cl 、HCl、HClO、HO ，液氯无漂白性，无酸性，氯水有漂白
2 2 2 2
性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选C。
4．下列关于漂白粉的叙述正确的是( )
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 和CaCl
2 2
B．漂白粉在空气中久置能变质
C．漂白粉是由Cl 与石灰乳制得的纯净物
2
D．漂白粉可用浓盐酸制得
【答案】B
【解析】漂白粉的主要成分是CaCl 和Ca(ClO) ，有效成分是Ca(ClO) ，Ca(ClO) 的稳定性应该与次氯
2 2 2 2酸钠近似。
5．下列有关氯水的叙述，正确的是( )
A.新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子
B.新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C.氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气
D.氯水放置数天后，其酸性逐渐增强
【答案】BD
【解析】新制氯水中溶有大量的氯分子，其中少部分与 HO反应生成HCl和HClO，A项错；新制氯
2
水呈酸性，可使石蕊溶液变红色，而 HClO具有强氧化性、漂白性，故溶液变红后又褪色，B项正确；氯
水光照时发生反应2HClO 2HCl+O ↑，产生的气体主要成分为O ，C项错；氯水久置因HClO分解生成
2 2
HCl，溶液的酸性增强，D项正确。
6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A.CuCl B.FeCl C.FeCl D.AlCl
2 2 3 3
【答案】D
【解析】铜与盐酸不反应，A项错误；因为氯气具有强氧化性，一般可把变价金属氧化至高价态，故
铁与氯气反应生成FeCl ，而盐酸中H+的氧化能力较弱，只能把Fe氧化为+2价，生成FeCl ，B、C两项错
3 2
误。
7．将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体
积约占试管容积的( )
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】由发生反应Cl ＋HO===HCl＋HClO,2HClO=====2HCl＋O↑，可得关系式2Cl ～2HClO～
2 2 2 2
O，假定试管内氯气的体积为V，则：
2
2Cl～2HClO～O
2 2
2 1
V V(O )
2
所以V(O )＝V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的。
2
8．下列关于HClO的说法不正确的是( )
A．HClO是弱酸 B．HClO是强酸
C．HClO是强氧化性酸 D．HClO能杀菌消毒
【答案】B【解析】次氯酸是一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌消毒
9．下列说法不正确的是( )
A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸
【答案】B
【解析】液氯是液态的Cl，不能使干燥有色布条褪色，B项错误。
2
10．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．将NaHCO 固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋)
3
B．使红色布条褪色(HClO)
C．向FeCl 溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色(HCl)
2
D．滴加AgNO 溶液生成白色沉淀(Cl－)
3
【答案】C
【解析】A项，氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，与 H＋有关；B项，
氯水中有次氯酸，都使红色布条褪色，与次氯酸有关；C项，HCl不可能将二价铁离子氧化为三价铁离子，
与盐酸无关；D项，氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与Cl－有关。
11．某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。(已知Cl+2I- 2Cl-
2
+I )
2
实验序号 实验方法 实验现象 结论
① 将氯水滴加到AgNO 溶液中 生成白色沉淀
3
② 将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③ 淀粉KI试纸变蓝色 氯水中含有Cl
2
④ 将足量的氯水滴加到NaCO 溶液中 氯水中含有H+
2 3
(1)实验①得出的结论是__________________________。
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：
②__________________________，④__________________________。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是__________________________。
(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：
a.氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；
b._____________________________________。
请设计简单的实验证明上述a、b结论：_____________________________。【答案】(1)氯水中含有Cl- (2)溶液褪色 有气泡冒出
(3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上
(4)氯水中含有H+，中和OH-使溶液褪色；向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不
再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是H+的中和作用引起的
【解析】(1)与Ag+产生白色沉淀是Cl-的性质；
(2)氯水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，氯水中的H+与NaCO 反应放出CO 气体；
2 3 2
(3)氯水中的Cl 可将KI中的I-氧化成I 使淀粉变蓝；
2 2
(4)实验②中的酚酞褪色有两种可能，一是HClO的漂白作用引起的，二是氯水中的H+中和OH-使碱性
减弱引起的。若是中和作用引起的，再加入碱，溶液还会变红，若是HClO的漂白作用引起的，再加入碱，
溶液不会再变红。
12．甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播，给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采
取积极应对措施，使病毒得到了有效的控制，从很大程度上减少了损失，在这里，消毒液功不可没。
(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，发生的离子反应方程式为
________________________________________________________________________。
(2)取少量消毒液滴加AgNO 溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有______离子。
3
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，写出此过程的离子反应方程式：
_______________________________________________________________；
该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，写出它分解的化学方程式：
________________________________________________________________________。
【答案】(1)Cl ＋2OH－===ClO－＋Cl－＋HO
2 2
(2)氯(Cl)
(3)2ClO－＋HO＋CO===CO＋2HClO
2 2
(或ClO－＋HO＋CO===HCO＋HClO)
2 2
2HClO=====2HCl＋O↑
2
【解析】(1)Cl 与NaOH发生反应的离子方程式为Cl＋2OH－===Cl－＋ClO－＋HO。
2 2 2
(2)消毒液中含有NaCl、NaClO两种溶液，其中NaCl与AgNO 溶液反应生成白色沉淀AgCl。
3
(3)消毒液喷洒在空气中，NaClO会与空气中CO 发生反应2ClO－＋CO ＋HO===CO＋2HClO(或ClO－
2 2 2
＋CO ＋HO===HCO＋HClO)，HClO 具有漂白性，但 HClO 不稳定，光照下会发生分解反应
2 2
2HClO=====2HCl＋O↑。
2
13．KClO 和浓盐酸在一定温度下反应会生成红黄色的易爆物二氧化氯。
3
(1)请完成该过程的化学方程式并配平。__________KClO ＋________HCl(浓)===__________KCl＋________ClO ↑＋________Cl↑＋________(
3 2 2
)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 ________(填写编号)。
①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性
(3)若反应生成0.1 mol Cl ，则转移的电子数为________。
2
(4)ClO 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)1
2
kg ClO 相当于________kg Cl。(提示：Cl 和ClO 在消毒过程中均变为Cl－)
2 2 2 2
【答案】(1)2 4 2 2 1 2 HO
2
(2)②③
(3)1.204×1023(或0.2×6.02×1023)
(4)2.63
【解析】(2)KClO 是氧化剂，被还原生成ClO ；HCl(浓)是还原剂，被氧化生成Cl 。浓盐酸既表现还
3 2 2
原性也表现酸性。(3)生成0.1 mol Cl ，HCl将失去0.2 mol电子。
2
(4)ClO――→Cl－，Cl――→Cl－，根据题意
2 2
×5＝×2，x＝2.63。
