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人教版（2019）必修第二册第七章第三节乙醇与乙酸
课时训练二
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是
A． ：加热法
B． ：通入水中洗气
C．乙醇(水)：过滤
D．乙酸乙脂(乙酸)：加饱和 溶液，振荡静置后分液
2．下列装置能达到实验目的的是
A．用甲制备SO B．用乙吸收氨气并防倒吸
2
C．用丙分离苯和三溴苯酚 D．用丁制备乙酸乙酯
3．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验的设计合理的是
A．检验待测液 B．比较C、Si的非金属 C．验证
的漂白性和还
D．制备乙酸乙酯
中是否含有 性
原性
A．A B．B C．C D．D
4．实验室制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法不正确的是A．甲中盛放的试剂是乙酸、乙醇和浓硫酸
B．乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸
C．甲中加入过量的乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D．实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体
5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体
B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用图3装置可分离饱和NaCO 溶液和CHCOOC H
2 3 3 2 5
D．利用图2和图3可进行粗盐提纯
6．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．0.1mol环氧乙烷( )中共价键数为 0. 7N
A
B．标准状况下，2. 24L己烷中共价键数为1. 9 N
A
C．12g石墨中C—C键数为N
A
D．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，断裂的C—O键数为N
A
7．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．1molNa O 中含有的阴离子数目为2N
2 2 A
B．标准状况下，22.4LH O中含有的氢原子数目为2N
2 A
C．在浓硫酸作用下，1mol乙醇和1mol乙酸加热生成的乙酸乙酯分子数小于N
A
D．22.4Cl 与足量H 完全反应，转移的电子数目为2N
2 2 A
试卷第2页，共3页8．乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的实验操作或实验现象正确的是
A．①中酸性 溶液无明显现象
B．②中钠会在乙醇内部上下跳动，上方的火焰为淡蓝色
C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成了乙酸
D．④中X是饱和 溶液，X液面上有油状液体生成
9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．C H 属于烷烃
2 6
B．甲烷能发生加成反应
C．乙烯中所有原子一定不共平面
D．乙酸溶液不能使紫色石蕊变红
10．实验是化学的灵魂，下列实验合理的是
A．实验室收集 C．分离乙酸和乙 D．除去粗盐中的
B．加热溶液
醇 泥沙
A．A B．B C．C D．D
11．下列化学用语表示不正确的是
A．甲烷的电子式： B．乙烷的结构简式：C．乙酸的球棍模型： D．乙醇的空间充填模型：
12．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A．乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇
B．乙酸的沸点比乙醇高
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
13．下列关于乙烯、乙醇、乙酸的说法不正确的是
A．乙烯属于烃，乙醇、乙酸属于烃的衍生物
B．乙烯不含官能团，乙醇、乙酸的官能团相同
C．乙烯难溶于水，乙醇、乙酸易溶于水
D．三者之间存在转化：乙烯 乙醇 乙酸
14．设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A． 含有 个质子
B． 中含有 个阴离子
C．标准状况下， 氨水含有 个 分子
D． 丙烯酸(CH=CHCOOH)中含有双键的数目为
2
15．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
选
传统文化 化学角度解读
项
“香”的原因之一是美酒含有酯
A 兰陵美酒郁金香。玉碗盛来琥珀光
类物质
B 日照香炉生紫烟 碘单质升华
在雷电作用下N 最终转化成被
C 三月打雷麦谷堆 2
作物吸收的化合态氮
《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧 利用物理方法(焰色反应)可以鉴
D
之，紫青烟起…云是真硝石也 别钾盐
A．A B．B C．C D．D
试卷第4页，共3页二、填空题
16．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇
的若干问题：
(1)写出一种鉴别乙醇和汽油的方法：_______。
(2)在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒
精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接？_______。发生反应的化学方程
式为_______。
17．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：
（1）将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是_______L
（2）若一定量的乙醇和O 在密闭容器中燃烧后的产物为CO、CO和HO（g）。产
2 2 2
物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8 g，碱石灰增重13.2 g。
则氧气的物质的量是_______________mol，燃烧产物的平均摩尔质量是
____________g/mol。
18．已知乙烯能发生以下转化：
(1)乙烯的结构简式为_______，写出乙烯的一种用途_______。
(2)写出B、D化合物中的官能团的名称：B：_______；D：_______。
(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
①_______；反应类型_______；
②_______；反应类型_______。
19．乙醇(CHCHOH)是一种重要的有机物
3 2
(1)根据乙醇分子式和可能结构推测，1mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可
能是________________mol。
(2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，该反应的化学方程式是
________________________________，乙醇的官能团是_______________。
(3)用如图装置实验，干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生。能否据此说明一定有氢气产生，判断及简述理由是_________________________。
(4)乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，原因是_______________________________ 。
20．为了测定乙醇的结构式是 （Ⅰ）还是 （Ⅱ），
利用乙醇和钠的反应，设计如图所示的装置进行实验，在圆底烧瓶中加入足量的钠，
从分液漏斗中缓缓滴入一定量的无水乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生
成的氢气的体积。
（1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是 ____________ 。
（2）如果实验开始前导管b内未充满水，则实验结果将 ___________ （填“偏大”
或“偏小”）。
（3）若测得有1.15g 参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下 的
体积为280 ，试结合计算和讨论，判断Ⅰ和Ⅱ哪个正确？ __________ （填
“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确。
试卷第6页，共3页三、实验题
21．某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，并验
证乙醇的部分化学性质，设计了如下实验。回答下列问题：
I．用如图1装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数。
(1)写出乙醇与钠反应的化学方程式_______。
(2)若使用的圆底烧瓶未进行干燥，含有少量水(钠过量)，则收集到氢气的体积
_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)已知无水乙醇的密度为0.789g/cm3，移取2.0mL乙醇，反应完全后(钠过量)，当收集
到标准状况下约_______(填整数)mL的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的
个数为1。
II．利用图2装置进行乙醇的催化氧化实验。已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸。
(4)C中热水的作用是_______。在装入实验药品之前，应进行的操作是_______。
(5)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和
b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝_______(填实验现象)。写
出乙醇催化氧化的化学反应方程式_______。
(6)若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有
_______。要除去该物质，可先在混合液中加入_______(填字母)，然后通过蒸馏即可。
A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
22．乙醇的分子组成为C HO，现采用实验方法确定一个乙醇分子里有几个氢原子能
2 6被钠置换。测试装置如下图所示：
实验操作要点是：全部实验装置必须保证气密性良好；装置A要干燥，酸式滴定管中
加入无水乙醇；过量金属钠先在二甲苯(二甲苯不跟金属钠反应)中分散成米粒大小的颗
粒；连接B和C的玻璃导管内先要充满水而又不能发生虹吸；从滴定管中缓缓滴入无
水乙醇V mL，同时松开弹簧夹，氢气将水由B压入C；待烧瓶恢复到常温后，测出C
中所增加水的体积为V mL。(气体体积已折算成标准状况)
1
回答下列问题：
(1)如果实验开始前连接B和C的玻璃管内未充满水，则实验结果将_______。
(2)如果用普通酒精代替无水乙醇做实验，则所得实验结果将_______。
(3)连接A和B的导管的左段垂直部分要相当长，其作用是_______。
(4)把金属钠粉末分散成小颗粒的目的是_______。
(5)若无水乙醇的密度为d g/mL，则乙醇分子中被钠置换的氢原子个数为_______。
试卷第8页，共3页参考答案：
1．D
【详解】A． 加热分解，不能用加热的方法除去 中混有的 ，故A
错误；
B． 和水反应生成NO，不能用通入水中洗气的方法出去 中混有的 ，故B错
误；
C．乙醇和水互溶，不能用过滤的方法除去乙醇中的水，故C错误；
D．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故D正确；
故选D。
2．B
【详解】A． SO 易溶于水，不能用排水法收集SO ，故A错误；
2 2
B． 氨气易溶于水，难溶于四氯化碳，可用乙吸收氨气并防倒吸，故B正确；
C． 冷凝管中的冷却水应下口进，上口出，故C错误；
D． 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应，应用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故D
错误；
故选B。
3．C
【详解】A．若待测液中只含有亚铁离子，先加入少量氯水再加入硫氰化钾溶液，被氧化
的亚铁离子也会变少言寡语溶液为红色不可能检验待测液中是否含有铁离子，故A错误；
B．盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会优先与硅酸钠溶液反应，不能确定二氧化碳是否
与硅酸钠溶液反应，所以无法比较碳酸和硅酸的酸性强弱，不能确定碳元素和硅元素的非
金属性强弱，故B错误；
C．通入的二氧化硫使品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性，使溴水褪色说明二氧化硫
具有还原性，故C正确；
D．若将导气管直接插入饱和碳酸钠溶液的液面下，乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇可能产
生倒吸，故D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．乙酸和乙醇，在浓硫酸催化作用下反应生成乙酸乙酯，则甲中盛放的试剂是
乙酸、乙醇和浓硫酸，故A正确；B．饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，中和乙酸，所以乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸，
故B正确；
C．乙酸和乙醇，在浓硫酸、加热条件下发生可逆反应生成乙酸乙酯，甲中加入过量的乙
醇，可以提高乙酸的转化率，不能将乙酸完全转化为乙酸乙酯，故C错误；
D．乙酸乙酯是一种不溶于水的无色油状液体，则实验结束，乙中液体上层为无色透明的
油状液体，故D正确；
故选：C。
5．C
【详解】A．加热FeCl 溶液，促进盐类水解，直接蒸干得到的是Fe(OH) 或Fe O，A错误；
3 3 2 3
B．石油分馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，B错误；
C．饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶，能用分液法分离，C正确；
D．粗盐的提纯不需要蒸馏装置，D错误；
故选D。
6．A
【详解】A．环氧乙烷分子中含有碳氢键、碳氧键、碳碳键，则0.1mol环氧乙烷中共价键
数目为0.1mol×7×N mol—1=0.7N ，故A正确；
A A
B．标准状况下，己烷为液态，无法计算2.24L己烷的物质的量和含有的共价键数目，故B
错误；
C．石墨晶体中，每个碳原子与3个碳原子形成碳碳键，每个碳碳键为2个碳原子共有，则
每个碳原子含有的共价键为3× =1.5个，则12g石墨中碳碳键的键数为 ×3×N mol
A
—1=1.5N ，故C错误；
A
D．一定条件下，乙酸与足量乙醇发生的酯化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，
所以无法计算60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的碳氧键的键数，故D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．NaO 由2个钠离子和1个过氧根离子组成，1molNa O 中含有的阴离子数目
2 2 2 2
为N ，A错误；
A
B．标准状况下，HO不是气体，不能计算22.4LH O的物质的量，B错误；
2 2
C．乙醇和乙酸在浓硫酸做催化剂作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应，则1mol
答案第2页，共2页乙醇和1mol乙酸加热生成的乙酸乙酯分子数小于N ，C正确；
A
D．未指明状况，22.4Cl 的物质的量无法计算，D错误；
2
故选：C。
8．B
【详解】A．①中酸性 溶液会褪色，乙醇转化为乙酸，A错误；
B．乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，乙醇能与金属钠反应生成氢气，氢气使钠
浮起，氢气溢出后，钠又回到乙醇底部，所以观察到钠会在乙醇内部上下跳动，产生的氢
气燃烧产生淡蓝色火焰，B正确；
C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，发生催化氧化生成了乙醛，C错误；
D．④中X是饱和 溶液，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成可溶于水的
乙醇和乙酸钠，不可能在液面上有油状液体生成，D错误；
故选B。
9．A
【详解】A．C H 符合通式 ，属于烷烃，故A正确；
2 6
B．甲烷不含碳碳双键，不能发生加成反应，故B错误；
C．乙烯是平面分子，所有原子都在同一共平面内，故C错误；
D．乙酸具有酸的通性，能使紫色石蕊变红，故D错误；
选A。
10．A
【详解】A．二氧化碳的密度大于空气的，所以可用向上排空气法收集二氧化碳，故A正
确；
B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的 处，故B错误；
C．乙酸、乙醇互溶，不能用分液方法分离乙酸、乙醇，故C错误；
D．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故D错误；
故选A。
11．B
【详解】A．甲烷的电子式为： ，A正确；B．乙烷的分子式为 ，结构简式为CHCH，B错误；
3 3
C．乙酸的结构简式为CHCOOH，球棍模型： ，C正确；
3
D．乙醇的结构简式为CHCHOH，空间充填模型： ，D正确；
3 2
答案选B。
12．C
【详解】A．乙酸为无色液体，具有强烈刺激性气味，易溶于水和有机物，故A正确；
B．二者均含氢键，且乙酸的相对分子质量大，则乙酸的沸点比乙醇高，故B正确；
C．乙酸含羧基，不含有碳氧双键，与溴水不反应，故C错误；
D．乙酸的熔点为16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故D正确；
故选：C。
13．B
【详解】A．乙烯只含C和H两种元素，属于烃，乙醇、乙酸由烃衍生而来为烃的衍生物，
故A正确；
B．乙烯官能团为碳碳双键，乙醇官能团为羟基，乙酸官能团为羧基，乙醇与乙酸官能团
不同，故B错误；
C．乙烯为烃，难溶于水，乙醇与乙酸易溶于水，故C正确；
D．乙烯与水加成生成乙醇，乙醇被高锰酸钾氧化生成乙酸，三者之间存在转化：乙烯
乙醇 乙酸，故D正确；
故选：B。
14．A
【详解】A． 的物质的量 ，含有 个质子数，A正确；
B．根据NaO=2Na++ ， 中含有N 个阴离子，B错误；
2 2 A
C．标准状况下， 氨水为液体，不能计算其物质的量，C错误；
D．丙烯酸(CH=CHCOOH)中含有C=C和C=O双键， 丙烯酸(CH=CHCOOH)中含有
2 2
双键的数目为2N ，D错误；
A
答案第4页，共2页故选A。
15．B
【详解】A．酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸
乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，A正确；
B．日照香炉生紫烟是一种光学现象，与碘升华无关，B错误；
C．氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟
空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝
酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利
于作物生长，C正确；
D．钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，焰色
反应是物理变化，D正确；
综上所述答案为B。
16．(1)①物理方法：利用与水的溶解性的差异，各取两种液体少量于试管中，加入少量水，
分层者为汽油，不分层者为乙醇；
②化学方法：利用能否与钠反应，各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为
乙醇，不反应的为汽油。
(2) 酒精能与CuO反应生成Cu，排除了CuO对焊接质量的影响
CuO+CHCHOH Cu+H O+CHCHO
3 2 2 3
【详解】（1）鉴别乙醇和汽油的方法可有两种方法，
①物理方法：利用与水的溶解性的差异，各取两种液体少量于试管中，加入少量水，分层
者为汽油，不分层者为乙醇；
②化学方法：利用能否与钠反应，各取两种液体少量于试管中，加入一小块钠，反应的为
乙醇，不反应的为汽油。
（2）用火烧法除去漆层后，铜表面可生成一层黑色CuO，会影响焊接质量，在酒精中蘸
一下，发生反应生成Cu，排除了CuO对焊接质量的影响，方程式为：CuO+CHCHOH
3 2
Cu+H O+CHCHO。
2 3
17． 4.48L 0.55mol 26.8g/mol
【详解】（1）由题意：2Na ~ H ↑
2
46g 22.4L
9.2g V(H )
2
V(H )= =4.48L；
2
（2）根据氢原子守恒，可得：
C HOH ~ 3H O
2 5 2
1mol 54g
n(C HOH) 10.8g
2 5
n(C HOH)= =0.2mol，
2 5
碱石灰增重的质量即为生成CO 的质量，故n(CO)= =0.3mol，
2 2
根据碳原子守恒：n(CO)=2×0.2mol-0.3mol=0.1mol，
根据氧原子守恒：n(O )= =0.55mol，
2
产物的总物质的量n=0.6+0.3+0.1=1mol，
产物的总质量=10.8+13.2+2.8=26.8g，
产物的平均摩尔质量M=26.8g/mol。
18．(1) CH=CH 催熟或制聚乙烯塑料
2 2
(2) 羟基 羧基
(3) CH=CH ＋HO CHCHOH 加成反应 2CHCHOH＋O
2 2 2 3 2 3 2 2
2CHCHO＋2HO 氧化反应
3 2
【分析】乙烯与水加成生成B乙醇，B在铜催化作用下氧化生成C乙醛；B和D乙酸在浓
硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。
（1）
乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH=CH ，乙烯的一种用途如催熟或制聚乙烯塑料。故答
2 2
案为：CH=CH ；催熟或制聚乙烯塑料；
2 2
答案第6页，共2页（2）
B为乙醇含有-OH、D为乙酸含有-COOH，B、D化合物中的官能团的名称：B：羟基；
D：羧基。故答案为：羟基；羧基；
（3）
①乙烯与水加成生成B乙醇，反应的化学方程式CH=CH ＋HO CHCHOH；
2 2 2 3 2
反应类型加成反应；故答案为：CH=CH ＋HO CHCHOH；加成反应；
2 2 2 3 2
②乙醇在铜催化作用下氧化生成C乙醛，反应的化学方程式2CHCHOH＋O
3 2 2
2CHCHO＋2HO；反应类型氧化反应。故答案为：2CHCHOH＋O 2CHCHO＋
3 2 3 2 2 3
2HO；氧化反应。
2
19． 0.5、2.5、3 2CHCHOH+2Na→2CH CHONa+H ↑ 羟基 不能，
3 2 3 2 2
因为氢气中会含有乙醇蒸汽 乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼
【分析】由乙醇的结构简式CHCHOH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如
3 2
果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是
乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能
够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；乙醇的结构中含有官能团-羟基，
能够与金属钠反应置换出氢气，且羟基中氢原子的活泼性小于水中氢原子活泼性，乙醇和
钠反应与钠与水比较要缓慢的多，据以上分析解答。
【详解】(1)由乙醇的结构简式CHCHOH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，
3 2
如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的
是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都
能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；
(2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，说明钠与乙醇反应置换的是羟基
上的氢原子，化学方程式为2C HOH+2Na→2C HONa+H ↑；乙醇的官能团为羟基；
2 5 2 5 2
(3) 图示实验装置不能说明一定有氢气产生，因为乙醇易挥发，乙醇、氢气燃烧都能生成
水；
(4) 乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼，乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的
多。20． 连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热圆底烧瓶，
右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密
性良好 偏小 Ⅱ
【详解】（1）该装置因烧瓶的容积比较大，应用加热的方法检验该装置的气密性。
（2）如果实验开始前导管b内未充满水，则因从集气瓶中排出的水部分留在导管b中而使
测量的水的体积偏小，故实验结果偏小。
（3）参加反应的乙醇的物质的量是0.025 ，生成氢气的物质的量是0.0125mol，也就是
0.025 H，即1个乙醇分子中有1个氢原子不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构
式为Ⅱ.
21．(1)
(2)偏大
(3)384
(4) 使无水乙醇变为蒸气进入M中 检查装置的气密性
(5) 交替出现变红、变黑
(6) 乙酸或CHCOOH C
3
【分析】乙醇与钠反应生成氢气，其体积可用排水法测量；装置A用过氧化氢在二氧化锰
催化下生成氧气，经装置B干燥，再通入洁净的氧气进入装置D与乙醇发生催化氧化反应，
装置E用于吸收可溶于水的物质；
（1）
乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为
2CHCHOH+2Na→2CH CHONa+H ↑，故答案为：
3 2 3 2 2
2CHCHOH+2Na→2CH CHONa+H ↑；
3 2 3 2 2
（2）
若使用的圆底烧瓶含有少量水，过量的钠与水反应生成氢气，使收集到氢气的体积偏大，
故答案为：偏大；
（3）
钠过量，则乙醇反应完全，由于一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1，所以有
答案第8页，共2页2CHCHOH～H，n(H )= n(CHCHOH)= × ≈0.0172mol，
3 2 2 2 3 2
V(H )=nV =0.0172mol×22.4L/mol≈0.384L=384mL，故答案为：384；
2 m
（4）
C装置是水浴加热装置，使乙醇转化为乙醇蒸气进入M装置，即C中热水的作用是使无水
乙醇变为蒸气进入M中，该实验过程中涉及有气体物质，所以在装入实验药品之前，应进
行的操作是检测装置的气密性，故答案为：使无水乙醇变为蒸气进入M中；检测装置的气
密性；
（5）
实验过程中间歇性地通入氧气，铜丝发生的反应为 、
，所以实验过程中铜粉交替出现变红、变黑现象，
铜在该反应中作催化剂，所以乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水的化学方程式为
，故答案为：交替出现变红、变黑；
；
（6）
紫色石蕊试纸遇酸显红色，说明液体中还有乙酸或CHCOOH，试管E中收集到的液体能
3
使紫色石蕊试纸显红色，说明液体中含有乙酸，具有酸的通性，可先加入碱性溶液吸收、
除去乙酸，再通过蒸馏即可得到乙醛，所以除去乙酸时可加入的物质为碳酸氢钠溶液、碳
酸钠溶液等，故答案为：乙酸或CHCOOH；C。
3
22．(1)偏小
(2)偏大
(3)使乙醇蒸气冷凝回流
(4)增大固体表面积，使之充分反应
(5)【分析】滴定管中缓缓滴入无水乙醇V mL，则被排入B中的空气为V mL，测出C中所增
加水的体积为V mL，则进入B的氢气的体积为V (H) = (V-V)mL，所以n (H )=
1 2 1 2
= mol，乙醇的物质的量：n (C HO)= = mol= mol，所以每
2 6
个乙醇分子中可被置换的氢原子数N (H)= = ，以此进行解析；
(1)
如果实验开始前连接B和C的玻璃管内未充满水，则进入C中的水偏少，则测出C中所增
加水的体积偏小，即V 偏小，由 可知，实验结果将偏小；
1
(2)
用普通酒精代替无水乙醇做实验，普通酒精中含有水，相同体积的水和乙醇相比，水的物
质的量较大，与钠反应时产生的氢气较多，水产生的氢气多，用普通酒精代替无水乙醇做
实验，则所得实验结果将偏大；
(3)
乙醇易挥发，连接A和B的导管左段垂直部分要相当长，可以使乙醇蒸气冷凝回流，使乙
醇全部与钠反应；
(4)
金属钠粉末分散成小颗粒，增大了与乙醇的接触面积，使乙醇充分反应；
(5)
根据以上分析可知，每个乙醇分子中可被置换的氨原子数N = ；
(H)
答案第10页，共2页
