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第二章 第三节 第2课时 气体摩尔体积 测试题
榆次一中 李金虎
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）
1． 下列四种因素：①温度和压强 ②所含粒子数 ③粒子本身大小 ④粒子间的距离，其中对气
态物质体积有显著影响的是( )
A．②③④ B．②④
C．①③④ D．①②④
2． 下列关于气体摩尔体积的叙述中正确的是( )
A．标准状况下，1 mol酒精的体积是22.4 L
B．若1 mol CH 的体积约为22.4 L，则一定处于标准状况
4
C．气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体
D．0.3 mol氮气和0.7 mol氧气的混合气体总体积约为22.4 L
3． 下列说法不正确的是( )
A．22.4 L任何气体的物质的量不一定是1 mol
B．0.1 mol H 、0.2 mol O 、0.3 mol N 和0.4 mol CO 组成的混合气体在标准状况下的体积约为
2 2 2 2
22.4 L
C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 L
D．任何状况下1 mol CO 和18 g HO所含的分子数和原子数都相等
2 2
4． 用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．含有N 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
A
B．25 ℃、1.01×105 Pa，64 g SO 中含有的原子数为3N
2 A
C．常温常压下，11.2 L Cl 含有的分子数为0.5N
2 A
D．标准状况下，11.2 L HO含有的分子数为0.5N
2 A
5． 标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O，另一个装有CH。则两瓶气体具有相同的
2 4
( )
A．质量 B．原子总数
C．密度 D．分子数
6． 同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH)和氧气(O )，已知它们所含原子数相同，则甲、
4 2
乙两容器的体积比为( )
A．2∶5 B．5∶2
C．2∶1 D．1∶1
7． 下列叙述不正确的是( )
A．同温同压下，1 mol H SO 和1 mol H O具有相同体积
2 4 2
B．同温同压下，同体积的O 和H 物质的量相同
2 2
C．同温同压下，O 和H 的密度之比为16∶1
2 2
1
学科网（北京）股份有限公司D．同温同压下，同体积的两个容器，一个盛有NO，另一个盛有N 和O ，两容器内的气体一
2 2
定具有相同的分子总数
8． 同温同压下，等质量的SO 和CO 相比较，下列叙述正确的是( )
2 2
A．密度比为16∶11 B．分子个数比为16∶11
C．体积比为1∶1 D．氧原子个数比为1∶1
9． 如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(N 为阿伏加
A
德罗常数的值)( )
A． L B． L C． L D． L
10．在标准状况下有：①6.72 L CH ；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H S；④0.2 mol NH 。下
4 2 3
列对这四种气体的描述正确的是( )
a．体积：②>③>①>④ b．密度：②>③>④>①
c．质量：②>③>①>④ d．氢原子个数：①>③>④>②
A．abc B．bcd C．cbd D．abcd
11．关于m g H 和n g He的下列说法正确的是( )
2
A．同温同压下，H 和He的体积比为m∶2n
2
B．同温同压下，若m＝n，则H 与He的物质的量比为1∶1
2
C．体积相同时，He的质量一定大于H
2
D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等
12． 在一定温度和压强下，2体积X 气体与3体积Y 气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物
2 2
Z，则Z的化学式可能是( )
A．XY B．XY C．XY D．XY
3 3 2 3
13．常温常压下，用等质量的CH 、CO 、O 、SO 四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH
4 2 2 2 4
的是( )
14．下列两种气体的分子数一定不相等的是( )
A．质量相等、密度不等的N 和C H
2 2 4
B．等体积、等密度的CO和C H
2 4
C．等温、等压、等体积的O 和N
2 2
D．常温常压下，等质量的NO和CO
15．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且
甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多
2
学科网（北京）股份有限公司B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
二、填空题（本题包括3个小题，共40分）
16．(14分) (1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO 、CO、NO，分子个数之比为 ；氧原子
2
个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 。
(2)标准状况下，1.7 g NH 的体积为 L，它与标准状况下 L H S含有相同数目
3 2
的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化
2
物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
17．(14分) (1)在标准状况下，CO与CO 的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的
2
量之和为 mol，其中CO的体积分数是 ，CO 的质量分数是 。
2
(2)同温同压下的氧气和氢气，两种气体的密度之比为 ；若质量相等，两种气体的体
积之比为 。
18．(12分)一定量的液态化合物XY ，在一定量的O 中恰好完全燃烧，反应方程式为：
2 2
XY (液)＋3O(气)=====XO (气)＋2YO (气)
2 2 2 2
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
(1)反应前O 的体积是 mL(标准状况下)。
2
(2)化合物XY 的摩尔质量是 。
2
(3)若XY 分子中X、Y两元素的质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为 和 (填元
2
素符号)。
1．答案：D
解析：气态物质粒子之间的距离要比粒子本身的直径大很多倍，故粒子本身的大小对气态物质体积
无显著影响。
2．答案：A
解析：A项，标准状况下酒精为液体，气体摩尔体积不适用，错误；B项，可以通过调节温度和压
强，使非标准状况下的1 mol气体体积为22.4 L，故气体所处的条件可能是标准状况，也可能是非
标准状况，错误；C项，只要气体分子数相同，在相同情况下所占据的体积就会相同，气体摩尔体
积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体，正确；D项，状况不明，无法计算气体的体积，错误。
3．答案：C
解析：A项，没有指明气体所处状况，22.4 L任何气体的物质的量不能确定，正确；B项，标准状
况下，气体的体积仅与气体的物质的量有关，与单一气体还是混合气体无关，只要符合物质的量为
1 mol，体积就约为22.4 L，正确；C项，气体在非标准状况下，只要温度和压强适当，1 mol气体
的体积也可能为22.4 L，错误；D项，18 g H O在任何状况下的物质的量都是1 mol，它与1 mol
2
CO 所含的分子和原子的物质的量都相等，正确。
2
3
学科网（北京）股份有限公司4．答案：B
解析：A项，He为单原子分子，含N 个He的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，64 g
A
SO 的物质的量为1 mol，原子数为3N ，与气体所处状态无关；C项，条件应为标准状况；D项，
2 A
标准状况下HO不是气体，11.2 L HO的物质的量不是0.5 mol。
2 2
5．答案：D
解析：两瓶内的气体具有同温同压同体积的关系，由阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的分子数相
同，即物质的量相等。又由于O 的摩尔质量与CH 的摩尔质量不同，故两者的质量和密度不相等。
2 4
O 与CH 分子内原子数目不等，故等物质的量的O 和CH 所含原子总数不同。
2 4 2 4
6．答案：A
解析：因CH 和O 分子中原子个数比为5∶2，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为2∶5，
4 2
则在同温同压下，甲、乙两容器的体积之比为2∶5。
7．答案：A
解析：同温同压下，HSO 和HO一定不为气体，体积不相同，A项错误；根据阿伏加德罗定律：
2 4 2
同温、同压、同体积的气体，分子数相等，其物质的量也相等，B项正确；同温同压下，O 和H
2 2
的密度之比等于其摩尔质量之比，即 O 和H 的密度之比＝32 g·mol－1∶2 g·mol－1＝16∶1，C项正
2 2
确；阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体，故D项正确。
8．答案：A
解析：设两种物质的质量都为1 g，则SO 和CO 的物质的量之比为∶＝11∶16。同温同压下，气体
2 2
的体积之比等于物质的量之比，则 SO 和CO 的体积之比为11∶16，故密度之比为∶＝16∶11，A项
2 2
正确，C项错误；根据N＝nN 可知，气体的物质的量之比等于分子数目之比，则比值为11∶16，
A
B项错误；SO 和CO 的物质的量之比为11∶16，氧原子的个数比为(2×11)∶(2×16)＝11∶16，D项
2 2
错误。
9．答案：A
解析：a g该气体的分子数为b，则物质的量为 mol，摩尔质量M＝＝ g/mol，c g该气体的物质的
量为n＝＝ mol。c g该气体在标准状况下的体积V＝n·V ＝ mol×22.4 L/mol＝ L。
m
10．答案：D
解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准
状况下6.72 L CH 的物质的量为0.3 mol，3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol，13.6 g H S的
4 2
物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。
11．答案：D
解析：A项，同温同压下，＝＝＝；B项，若m＝n，则＝＝；C项无法比较，没有给出相同条件。
12．答案：D
解析：同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，在化学反应中，参加反应的各物质
4
学科网（北京）股份有限公司的物质的量之比又等于各物质的化学计量数之比。由题意可得化学方程式为2X ＋3Y===2Z，由原
2 2
子守恒可得Z的化学式为XY 或YX。
2 3 3 2
13．答案：D
解析：质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比。所以，等质量的CH、CO、O、SO ，物质的量
4 2 2 2
关系为SO M ，D项错误。
甲 乙
16．答案：(1) 5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4。
(2) 2.24 3.36
(3) 64 g·mol-1 32。
解析：(1)SO 、CO、NO的质量之比为16∶7∶6，说明其物质的量之比为∶∶＝5∶5∶4，所以其
2
分子数之比为5∶5∶4，氧原子数之比为10∶5∶4，相同条件下的体积之比为 5∶5∶4。(2)1.7 g
NH 的物质的量为1.7 g÷17 g·mol－1＝0.1 mol，在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24
3
L；0.1 mol NH 含有0.3 mol H，与0.15 mol H S含有相同数目的氢原子，则标准状况下 0.15 mol
3 2
HS的体积为 0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。(3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为 448
2
mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol－1＝0.02 mol，其摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol－1，R
的相对原子质量为64－16×2＝32。
17．答案：(1) 1.75 57.1% 54.1% (2) 16∶1 1∶16。
解析：(1)标准状况下，CO与CO 混合气体的物质的量为＝1.75 mol。假设CO的物质的量为x，则
2
CO 的物质的量为1.75 mol－x，由此可得质量关系如下：28 g·mol－1×x＋44 g·mol－1×(1.75 mol－x)
2
＝61 g，求得x＝1 mol，即CO为1 mol，CO 为0.75 mol；相同条件下体积分数等于物质的量分数，
2
所以CO的体积分数为×100%≈57.1%；CO 的质量分数为×100%≈54.1%。(2)同温同压下，氧气和氢
2
气的密度之比等于它们的摩尔质量之比，即为16∶1；当质量相等时，体积之比等于物质的量之比，
即为1∶16。
18．答案：(1) 672 (2) 76 g·mol－1 (3) C S
解析：(1)观察反应方程式可知，反应前后气体体积不变，故V(O )＝672 mL。(2)根据质量守恒定律，
2
5
学科网（北京）股份有限公司有 m(XY )＝0.672 L×2.56 g·L－1－32 g·mol－1×≈0.76 g，物质的量 n(XY )为×n(O )＝0.01 mol，故
2 2 2
M(XY )＝＝76 g·mol－1。(3)由＝及A(X)＋2A(Y)＝76，解得A(X)＝12，A(Y)＝32，故X为碳元素，
2 r r r r
Y为硫元素。
6
学科网（北京）股份有限公司7
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