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人教版（2019）必修第五章第二册第二节氮及其化合物课时
训练二
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．同温同压下，将两个干燥圆底烧瓶中分别充满相应的气体后进行喷泉实验(如图所
示)，下列说法错误的是
A．打开止水夹、挤出胶头滴管中的水后，都可产生红色喷泉
B．实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度均为
C．实验后烧瓶中均未充满溶液
D．若去掉装置中的胶头滴管，采用热敷烧瓶的方法也可引发喷泉
2．50 g浓度为c mol·L-1，密度为ρg·cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c
mol·L-1，则加入水的体积应
A．小于50 ml B．等于50 ml
C．大于50 ml D．等于50／ρ ml
3．关于氨气和氨水的叙述不正确的是
A．氨水中滴入酚酞变红色，是因为氨水是一种弱碱
B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是 (除水外)
C．在 的氨水中含N原子的数目为
D． 具有一定的还原性，在一定条件下可被 氧化
4．图为氨气溶于水的喷泉实验装置，下列有关叙述正确的是A．进入烧瓶中的液体颜色由红色变为无色
B．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于大气压
D．用氧气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
5．某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是
A．加热 晶体制备氨气
B．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
C．将浓氨水滴到CaO上，会有氨气生成
D．除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法
6．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．用甲装置检查装置的气密性 B．用乙装置验证稀硫酸可氧化I-
C．用丙装置制备Fe(OH) D．用丁装置制备并干燥NH
2 3
7．下列装置不能达到实验目的的是
A．实验室制取并收集 C．检查装置气 D．利用排空气收
B．吸收NH
NH 3 密性 集NH
3 3
试卷第2页，共3页A．A B．B C．C D．D
8．A、B、C、D为中学化学常见的物质，A、B、C中均含有同一种元素，它们之间
具有如图转化关系，下列说法错误的是
A．若A、D为非金属单质，则C的水溶液可能是一元强酸溶液
B．若A和D均为化合物且D为无色无味气体，则C的水溶液可能呈弱碱性
C．若A为非金属单质，D为金属单质，则C的水溶液可腐蚀铜
D．若A为气态氢化物，D为气态非金属单质，则C的水溶液的浓溶液可能使纸张变
黑
9．下列反应属于氮的固定的是
A．用NH 制碳酸氢铵和硫酸铵 B．NO遇O 转化为NO
3 2 2
C．硝酸工厂用NH 氧化制NO D．N 和H 在一定条件下反应生成NH
3 2 2 3
10．薯条等膨化食品的袋子里填充的是食品级氮气。下列有关氮及其氧化物的说法正
确的是
A． 和 均为无色气体 B． 既具有氧化性，又具有还原性
C．雷雨天，空气中的 和 反应生成 D． 和 都可稳定存在于空气中
11．下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A． 化学性质稳定，可用作保护气
B． 、 均为大气污染气体，在大气中可稳定存在
C． 、 均无色气体
D． 、 均能与水发生反应
12．喷泉实验装置如图所示，使用下列各组气体–溶液，一定不能出现喷泉现象的是选
气体 溶液
项
A 溶液
B 饱和食盐水
C 稀盐酸
滴加酚酞的水溶
D
液
A．A B．B C．C D．D
13．化合物A 是一种重要的医药中间体，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z 四种
短周期元素组成，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是
A．X、Y形成的原子个数之比为1：2的二元化合物有2种
B．X、Y、Z分别形成的简单氢化物中，Y的氢化物沸点最高
C．简单离子半径大小：Z>X>Y
D．Z的低价态氧化物能使紫色石蕊试液先变红后褪色
14．硝酸是一种重要的化工原料，主要用于化肥、火药、染料、制药、塑料等产品的
生产。下列关于浓硝酸的说法不正确的是
A．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B．光照易分解
C．能与碳反应说明其具有强氧化性 D．露置于空气中溶液浓度降低
试卷第4页，共3页二、多选题
15．常温常压下，某化学小组向干燥的圆底烧瓶中分别充满气体；
①NO ②NH ③V(NO )：V(O )=1：1的混合气体，实验装置如图所示。理论上实验后
2 3 2 2
圆底烧瓶中所得溶液浓度的关系正确的是(不考虑NO 的其他可能变化，设溶质不扩
2
散)
A．①=② B．②＞① C．②＞③ D．③＞①
三、填空题
16．在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为____，实验现象为____；该反应生成的气体溶于水发生反
应的化学方程式是____。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为____。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，发生反应的
离子方程式是____。
(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(标准状况)气体。则
所消耗的HNO 的物质的量为____，反应中表现氧化性的硝酸的物质的量为____。
3
17．已知X含有五种元素，为验证其组成，特进行如下实验，其中，物质A受热易分
解。
请回答：(1)白色固体A的化学式_______
(2)物质X的化学式_______
(3)请写出物质X受热分解化学方程_______
18．1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵(NH OCN)时得到尿素[CO(NH)]。
4 2 2
尿素的人工合成，揭开了人工合成有机物的序幕。完成下列填空：
(1)将上述元素按原子半径由小到大的顺序排列_______。(用元素符号表示)
(2)已知氰酸分子内含有叁键，且所有原子最外层均已达到稳定结构，试写出其结构式
_______，其中N元素的化合价为_______。
(3)N H 性质与NH 相似，也可与硫酸反应生成NHSO ，则NHSO 中存在的作用力
2 4 3 2 6 4 2 6 4
为_______，NHSO 与强碱溶液反应的离子方程式为_______。
2 6 4
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO)。
2
①写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向与数目_______。
②被氧化的元素是_______，还原产物是_______，若反应中有3N 个电子发生转移，
A
参与反应的氨的质量为_______g。
19．氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是
生产氮肥的原料。回答下列问题：
(1)氨的电子式是___________，氮气的结构式___________。
(2)写出一水合氨的电离方程式___________
(3)蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，现象___________，此反应的
方程式___________
(4)写出检验铵盐中NH 离子的方法：___________
(5)写出氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应，其中产物之一为NO，该反应的化
学方程式 ___________
20．“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-
类”二维图如图所示。
试卷第6页，共3页完成下列填空：
(1) 的物质类别是_______(填“碱”或“氧化物”)。芒硝的化学式为_______，用洁
净的铂丝蘸取芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为_______。
(2)D可以为 或 ，已知同温同压下，同体积的 与 (蒸气)的质量比为7∶64，则
_______。
(3)下列物质能与 发生反应，其中 体现还原性的是_______(填序号)。
a.氢氧化钠溶液 b.溴水 c.品红溶液
(4)常温下， 的浓溶液可以用干燥的铁或铝容器盛装，原因是_______。
(5)已知 溶液既有氧化性又有还原性，请设计实验证明之。(供选用的试剂是：
硫化钠溶液 品红溶液酸性 溶液 澄清石灰水 稀硫酸)。_______。
四、实验题
21． (俗称“摩尔盐”)是分析化学中的重要试剂，在制药、电
镀方面有广泛的应用。某学习小组欲探究其样品的纯度及其分解产物，查阅文献得知：
“摩尔盐”隔绝空气加热至500℃时可完全分解，但产物复杂。
I.探究 样品的纯度
某学习小组欲测定一瓶摩尔盐样品的纯度，其实验装置如图所示。请回答下列问题：(1)装置A中需要检查是否漏液的仪器名称是___________；装置B中的试剂是
___________；装置C中球形干燥管的作用是___________。
(2)实验结束后再通入一会儿 的目的是：___________。
(3)该学习小组同学称取了10.0g摩尔盐样品，若实验结束后测得洗气瓶及瓶内溶液共
增重0.85g，则依此数据推算这份摩尔盐样品的纯度为___________％(精确到小数点后
1位)。
II．探究 的分解产物
为检验 的分解产物，该学习小组设计了如下实验装置。请回答
下列问题：
(4)甲同学观察到装置D中样品固体逐渐变为红棕色，装置E、F中均产生白色沉淀。
装置F中发生反应的离子方程式为___________。
(5)乙同学设计实验验证装置D中的残留物不含FeO，操作方法及实验现象是取少量装
置D中残留物放入试管中，___________。
(6)乙同学认为：装置E中产生白色沉淀不能证明分解产物中一定含有 ，用化学方
程式解释其原因为 ___________。
22．I.实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO 并验证其性质。
2
试卷第8页，共3页(1)盛装70%H SO 溶液的仪器名称为____。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置
2 4
B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若____，则整个装置气密性良好。
(2)装置B作用之一是通过观察产生气泡多少判断SO 生成的快慢，其中液体最好选择
2
____。
a.蒸馏水 b.饱和NaHCO 溶液 c.饱和NaHSO 溶液 d.饱和NaOH溶液
3 3
(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为____。
(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如
下实验：方案合理的是____(填“I”“II”或“III”)
方案I：向第一份溶液中加入AgNO 溶液，有白色沉淀生成；
3
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案III：向第三份溶液中加入BaCl 溶液，产生白色沉淀。
2
(5)装置E的作用是_____。
II.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化
制硝酸的流程示意图。
(6)写出氧化炉中的化学反应方程式_____。
(7)向吸收塔通入A的作用_____。
(8)工业制硝酸的尾气是酸性气体，为防止环境污染，最好选用_____(填化学式)溶液吸
收。参考答案：
1．B
【详解】A．①中氨气极易溶于水，使瓶内气压减小，氨水呈碱性能使酚酞变红，可形成
红色喷泉，②中发生反应：3NO +2H O=2HNO +NO，气体体积减小 ，使瓶内气压减小，
2 2 3
硝酸溶液呈酸性能使石蕊溶液变红，可形成红色喷泉，故A正确；
B．设烧瓶的体积为V，①中氨气完全溶解，溶液体积等于氨气的体积，所得溶液浓度为
，②中发生反应：3NO +2H O=2HNO +NO，3体积二氧化氮反应
2 2 3
得到1体积NO，硝酸溶液体积为2体积，而有2体积的NO 转化为硝酸，溶液浓度为
2
，故溶液的物质的量浓度均为 ，故B错误；
C．①中氨气完全溶解，还剩余少量N，②中发生反应：3NO +2H O=2HNO +NO，NO难
2 2 2 3
溶于水，则实验后烧瓶中均未充满溶液，故C正确；
D．去掉装置中的胶头滴管，热敷烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，故
D正确；
故选：B。
2．C
【详解】50g浓度为cmol•L-1、密度为ρ g•cm-3的氨水的体积为 V= mL，令稀释后氨水的
体积为Vml，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则： mL×cmol/L=VmL×0.
5cmol/L，解得V= mL，
令稀释后的密度为xg/ml，氨水浓度越小，密度越大，则x＞ρ，稀释后氨水的质量为mL×xg/ml= g，所以加入的水的质量为 g-50g=( -50)g，所以加入的水的体积
为 =( -50)mL，由于x＞ρ，所以( -50)＞50ml，故答案为C。
3．A
【详解】A．氨水中滴入酚酞变红色显碱性，但氨水是混合物，一水合氨是弱碱，故A不
正确；
B．氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，物质的量浓度最大的粒子是 (除水
外)，故B正确；
C．在 的氨水中含氨分子、 、 ，根据元素守恒，N原子的数目为
，故C正确；
D 中氮显-3价，具有一定的还原性，在一定条件下可被 氧化为NO，故D正确；
答案选A。
4．B
【详解】A．氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，错误；
B．NH 极易溶于水，可用来做喷泉实验，正确；
3
C．NH 极易溶于水，使烧瓶内的气压小于大气压，错误；
3
D．O 在水中的溶解度较小，不能用于做喷泉实验，错误；
2
故选B。
5．C
【详解】A．NH Cl晶体受热分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢冷却后又结合成氯
4
化铵，所以不能用加热NH Cl晶体的方法制备氨气，故A错误﹔
4
B．将蘸有浓氨水和浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒靠近，挥发出的NH 和HCl(HNO)结合成氯
3 3
化铵(硝酸铵)固体小颗粒，在空气中形成白烟，但浓硫酸难挥发，所以将蘸有浓氨水和浓
硫酸的玻璃棒靠近，不能观察到白烟，故B错误；
C．将浓氨水滴到CaO上，发生反应CaO ＋NH ·H O =NH↑+Ca(OH) ，生成氨气，同时
3 2 3 2
CaO遇水放出大量的热，使一水合氨分解生成氨气，故C正确；
答案第2页，共2页D．在加热条件下，碘升华，氯化铵分解生成氨气和氯化氢；冷却后碘凝华，氨气和氯化
氢结合成氯化铵，碘和氯化铵仍混在一起，所以不能采用升华的方法除去碘中混有的少量
氯化铵，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．长颈漏斗处没有封闭，不能达到检验装置气密性的目的，A错误；
B．稀硫酸没有强氧化性，不能氧化碘离子，B错误；
C．a中稀硫酸和铁反应生成氢气，可以排出装置内的空气，关闭止水夹，a中压强增大，
可以将生成的硫酸亚铁压入b中生成氢氧化亚铁沉淀，C正确；
D．无水氯化钙会吸收氨气生成八氨合氯化钙，不能用来干燥氨气，D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．收集NH 装置口无棉花，A错误；
3
B．NH 通入CCl 中，NH 不溶于CCl ，不会产生倒吸，逸出的NH 又可被稀硫酸吸收，B
3 4 3 4 3
正确；
C．向长颈漏斗中加一定量水，没过长颈漏斗的下端，关闭止水夹，再加一定量的水，液
面不下降，可说明气密性良好，反之，气密性不好，C正确；
D．收集比空气密度小的气体NH ，应该短管进气长管出气，D正确；
3
故选A。
8．C
【详解】A．若A、D为非金属单质，由转化关系可知，A可能为N、B为NO、C为
2
NO 、D为O，NO 与水反应生成HNO，是一元强酸，A正确；
2 2 2 3
B．若A和D均为化合物且D为无色无味气体，由转化关系可知，A可能为NaOH溶液、
B为NaCO、C为NaHCO 、D为CO，NaHCO 溶液呈碱性，B正确；
2 3 3 2 3
C．若A为非金属单质、D为金属单质，由转化关系可知，A可能为Cl、B为FeCl 、C为
2 3
FeCl 、D为Fe，FeCl 不能与铜反应，C错误；
2 2
D．若A为气态氢化物、D为非金属单质，由转化关系可知，A可能为HS、B为SO 、C
2 2
为SO 、D为O，SO 与水反应得到的浓硫酸具有脱水性，能使纸脱水碳化而变黑，D正确；
3 2 3
故选C。
9．D
【分析】氮的固定指的是游离态的氮转化为化合态的氮，以此解题。【详解】A．NH 、碳酸氢铵和硫酸铵中的N都是化合态，不属于氮的固定，A错误；
3
B．一氧化氮和二氧化氮都是化合态的氮，不属于氮的固定，B错误；
C．氨气和一氧化氮都是化合态的氮，不属于氮的固定，C错误；
D．氮气是游离态的氮，氮气和氢气反应生成的氨气是化合态的氮，属于氮的固定，D正
确；
故选D。
10．B
【详解】A． 为红棕色气体，A错误；
B． 中的N元素为0价，既能升高到+2价，也能降到-3价，故既具有氧化性，又具有还
原性，B正确；
C．雷雨天，放电条件下，空气中的 和 反应生成 ，C错误；
D． 不能稳定存在，易被氧化为 ，D错误；
答案选B。
11．A
【详解】A． 化学性质稳定，难与其他物质反应，可用作保护气，故A正确；
B． 能与氧气反应生成NO ，NO不能在大气中可稳定存在，故B错误；
2
C． 是红棕色气体，故C错误；
D． 和水不反应， 与水发生反应生成硝酸和NO，故D错误；
选A。
12．C
【详解】A． 能溶于 溶液，可以形成喷泉，A项能出现喷泉现象；
B． 极容易溶于水，在饱和食盐水中溶解度不受影响，能形成喷泉现象，B项能出现喷
泉现象；
C．二氧化碳在稀盐酸中溶解度小，且与盐酸不反应，不能形成喷泉，C项一定不能出现喷
泉现象；
答案第4页，共2页D． 极容易溶于水，能形成喷泉现象，D项能出现喷泉现象；
答案选C。
13．D
【分析】化合物A 是一种重要的医药中间体，由原子序数依次增大的W、X、Y、Z 四种
短周期元素组成，由化合物中W、X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、3、2、6可知，
W为H元素、X为N元素、Y为O元素、Z为S元素。
【详解】A．氮元素和氧元素形成的化合物二氧化氮和四氧化二氮的原子个数之比均为1：
2，故A正确；
B．氮、氧、硫三种元素形成的简单氢化物中，水常温下为液态，而氨气、硫化氢为气态，
所以水的沸点最高，故B正确；
C．离子的电子层数越大，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子
半径越大，则硫离子、氮离子、氧离子的离子半径依次减小，故C正确；
D．硫元素的低价氧化物二氧化硫具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，故D错误；
故选D。
14．A
【详解】A．常温下铜在浓硝酸中反应生成硝酸铜和二氧化氮气体，A项错误；
B．硝酸不稳定，易分解为氧气和二氧化氮气体，B项正确；
C．能与碳反应生成二氧化氮，氮元素化合价降低，发生还原反应，说明其具有强氧化性，
C项正确；
D．浓硝酸具有挥发性，露置于空气中溶液浓度降低，D项正确。
故选A。
15．AC
【详解】①NO 溶于水，发生反应：3NO +H O=2HNO +NO，3 mol NO 反应产生2 mol
2 2 2 3 2
HNO、1 mol NO，产生的HNO 完全溶解在水中，因此所得HNO 溶液的浓度c(HNO)=
3 3 3 3
；②NH 完全溶解在水中得到氨水，因此所得氨水的浓度c(NH ·H O)=
3 3 2
；
③V(NO )：V(O )=1：1的混合气体，发生反应：4NO +O +2H O=4HNO ，NO 完全转化为
2 2 2 2 2 3 2
HNO，过量的O 占容器溶解的 ，因此所得HNO 的物质的量浓度c(HNO)=
3 2 3 3
，可见得到的溶液浓度大小关系为：①=②，②＞③，故合理选项
是AC。
16．(1) Cu+4HNO (浓)=Cu(NO)+2NO↑+2H O 铜片逐渐变小，溶液颜色变成绿色，
3 3 2 2 2
并有红棕色气体产生 3NO +H O=2HNO +NO
2 2 3
(2)3Cu+8HNO (稀)=3Cu(NO)+2NO↑+4HO
3 3 2 2
(3)3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4HO
2
(4) 0.65mol 0.25mol
【解析】（1）
铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，方程式为Cu＋4HNO(浓)==Cu(NO )＋
3 3 2
2NO ↑＋2HO。反应的现象为：铜片逐渐变小，溶液颜色变成绿色，并有红棕色气体产生。
2 2
NO 溶于水发生反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式是3NO +H O=2HNO +NO；
2 2 2 3
（2）
若铜有剩余，则硝酸已经变成稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，方程
式为：3Cu＋8HNO(稀)==3Cu(NO )＋2NO↑＋4HO；
3 3 2 2
（3）
溶液中有硝酸根离子，加入稀硫酸后增加了溶液中氢离子的浓度，发生反应的离子方程式
是：3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4HO；
2
（4）
答案第6页，共2页12.8 g Cu的物质的量为 ＝0.2 mol，气体的物质的量为 ＝0.25
mol，根据氮原子守恒，n(HNO)＝2n[Cu(NO )]＋n(NO)＋n(NO )＝2×0.2 mol＋0.25 mol＝
3 3 2 2
0.65 mol；其中表现氧化性的HNO 的物质的量和产生气体的物质的量相等，即0.25 mol。
3
17．(1)NH Cl
4
(2)FeH SNO
8 2 2 8
(3)2FeH SNO=2H O+4NH ↑+SO↑+Fe (SO )
8 2 2 8 2 3 2 2 4 3
【分析】由图可知分解后产生水0.02mol，通入氯化氢气体得到白色固体A为氯化铵
0.04mol；白色固体B为硫酸钡0.01mol；红褐色沉淀为Fe(OH) 0.02mol；白色沉淀C为硫
3
酸钡0.03mol，综合分析可知X中含有H 0.04+0.04×3=0.16mol，Fe 0.02mol，S
0.01+0.03=0.04mol，N 0.04mol，O ，
则X的化学式为：FeHSNO，以此解题。
8 2 2 8
（1）
由分析可知白色固体A为氯化铵，其化学式为：NH Cl；
4
（2）
由分析可知X的化学式为FeHSNO；
8 2 2 8
（3）
X为FeHSNO，其分解产物中应该含有水蒸气，氨气，二氧化硫，硫酸铁，则其分解的
8 2 2 8
化学式为：2FeHSNO=2H O+4NH ↑+SO↑+Fe (SO )。
8 2 2 8 2 3 2 2 4 3
18．(1)H <O< N< C
(2) H-O-C≡N -3价
(3) 离子键、共价键
(4) -3价的N 亚硝酸和水 8.5g
【解析】（1）
上述物质相关的元素有C、N、O、H，电子层数越多，半径越大，同周期则越靠左半径越大，故这些元素半径由小到大的顺序排列为：H <O< N< C；
（2）
分子内含有叁键，且所有原子最外层均已达到稳定结构，则该物质的结构式为H-O-C≡N；
N的电负性大，故N元素的化合价为-3价；
（3）
由题意可知，NHSO 晶体为离子晶体，晶体内存在离子键、共价键；根据铵根与氢氧化
2 6 4
钠反应的原理可知 在足量浓强碱溶液中反应的离子方程式为：
；
（4）
氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO)，由质量守恒定律可知还生成水，结合元素的化合价
2
变化计算，反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目为
，由反应可知，-3价N元素化合价升高，被氧化，
氧元素得到电子，化合价降低，得到还原产物亚硝酸和水，成2molHNO 时转移2mol×[3-
2
(-3)]=12mol电子，则有3mol电子发生转移时，生成亚硝酸3mol× =0.5mol，其质量为
0.5mol×17g/mol=8.5 g。
19． NH ·H O NH +OH－
3 2
产生大量白烟 NH +HCl=NH Cl ①取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧
3 4
化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子。②取
适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管
口，观察是否产生白烟(氯化铵)来检验铵根离子。(写出其中一种即可) 4NH +5O
3 2
4NO+6H O
2
答案第8页，共2页【详解】(1) 氨是共用三个电子对，其电子式为 ，氮气的结构式中有一个氮氮
三键，其结构式为 ，故答案为 ； ；
(2)氨水显碱性，氨水电离出氢氧根离子和铵根离子，其的电离方程式NH ·H O NH
3 2
+OH－，故答案为NH ·H O NH +OH－；
3 2
(3)蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒相互靠近，看到有大量白烟生成，是由于浓
盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气分子不断运动相互接触，发生化学反应，
生成氯化铵白色固体，发生的化学反应方程式NH +HCl=NH Cl，故答案为产生大量白烟；
3 4
NH +HCl=NH Cl；
3 4
(4)检验铵盐中NH 离子的方法：①取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加
热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子。②取适量样品于
试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，观察是
否产生白烟(氯化铵)来检验铵根离子。故答案为：①取适量样品于试管中，加入过量强碱
(氢氧化钠等)，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝来检验铵根离子。
②取适量样品于试管中，加入过量强碱(氢氧化钠等)，加热，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近
试管口，观察是否产生白烟(氯化铵)来检验铵根离子。(写出其中一种即可)
(5)氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：4NH +5O
3 2
4NO+6H O，故答案为4NH +5O 4NO+6H O。
2 3 2 2
20．(1) 氧化物 黄色
(2)8
(3)b
(4)常温下，铁或铝遇浓硝酸会发生钝化反应。(5)取2份 溶液，一份中加入酸性 溶液，若观察到溶液褪色则证明亚硫酸钠
具有还原性。另一份溶液中加入硫化钠溶液，并滴加稀硫酸。若观察到有黄色沉淀生成则
证明亚硫酸钠具有氧化性。
【分析】根据“价-类”二维图可知：A是氧化物，B是氨，D是硫单质或N，E是 ，
2
F是 ，G是硝酸，H是 。
【详解】（1） 的物质类别是氧化物；芒硝的化学式为 ，芒硝在酒精灯
上灼烧，火焰呈现的颜色为黄色；故答案为：氧化物； ；黄色。
（2）D可以为 或 ，已知同温同压下，同体积的 与 (蒸气)的物质的量相同，则
，解得： 。故答案为：8。
（3）a. 与氢氧化钠溶液反应，体现其酸性氧化物的性质；
b. 与溴水反应体现其还原性；
c. 与品红溶液反应，体现其漂白性；故答案为：b。
（4）常温下，浓硝酸可以用干燥的铁或铝容器盛装，是因为常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，
生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，这种现象叫做
钝化，故答案为：常温下，铁或铝遇浓硝酸会发生钝化反应。
（5） 能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸钠，同时紫红色溶液褪色，该反应体现
的还原性； 与硫化钠在4，酸性条件下会发生硫元素的归中反应生成S单质，
会观察到有黄色沉淀生成；该反应体现 的氧化性；故答案为: 取2份 溶液，
一份中加入酸性 溶液，若观察到溶液褪色则证明亚硫酸钠具有还原性。另一份溶液
答案第10页，共2页中加入硫化钠溶液，并滴加稀硫酸。若观察到有黄色沉淀生成则证明亚硫酸钠具有氧化性。
21．(1) 分液漏斗 碱石灰 防止倒吸
(2)将产生的气体全部吸收
(3)98.0
(4)
(5)加入稀硫酸溶液，再滴入 稀溶液，不褪色
(6)
【分析】装置A中摩尔盐和浓氢氧化钠溶液反应放出氨气，B装置用碱石灰除去氨气中的
水蒸气，C装置吸收氨气，C装置增加的质量是生成氨气的质量，根据氮元素守恒计算
样品的纯度。
【详解】（1）装置A中需要检查是否漏液的仪器名称是分液漏斗；装置B的作用是除去
氨气中的水蒸气，试剂是碱石灰；装置C的作用是吸收氨气，氨气溶于水易倒吸，球形干
燥管的作用是防倒吸；
（2）实验结束后，装置内会有氨气残留，再通入一会儿 的目的是将产生的气体全部被
C吸收；
（3）该学习小组同学称取了10.0g摩尔盐样品，若实验结束后测得洗气瓶及瓶内溶液共增
重0.85g，说明反应生成0.85g氨气，根据N元素守恒，2［ ］
=n(NH)= ，摩尔盐样品的纯度为 ％。
3
（4）装置F中二氧化硫被过氧化氢氧化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，发生
反应的离子方程式为 ；
（5）FeO溶于稀硫酸，Fe2+具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，所以操作方法及实验现象是取少量装置D中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶液，再滴入 稀溶液，不褪
色，说明不含FeO；
（6）氨气是碱性气体，氨气使溶液呈碱性，吸收二氧化硫生成亚硫酸盐，用化学方程式解
释其原因为 、 。
22．(1) 分液漏斗 液柱高度保持不变
(2)c
(3)有浅黄色固体生成
(4)III
(5)防止倒吸
(6)4NH +5O 4NO+6H O
3 2 2
(7)氧化NO
(8)NaOH
【分析】装置A中NaSO 与浓HSO 反应生成SO ，反应的化学方程式为
2 3 2 4 2
NaSO +H SO (浓)=Na SO + SO ↑+ H O，装置B内装有饱和NaHSO 溶液判断SO 生成的快
2 3 2 4 2 4 2 2 3 2
慢，为验证二氧化硫的氧化性，与硫化钠发生归中反应生成S单质，有淡黄色固体生成，
装置F内装有NaOH溶液吸收尾气，以此解题。
【详解】（1）由图可知，盛装70%H SO 溶液的仪器名称为分液漏斗，仪器组装完成后，
2 4
关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成段液柱，如果长颈漏斗中液柱高度
保持不变，则证明该装置气密性良好；
（2）SO 和水反应生成亚硫酸，为防止SO 溶解，应该选取饱和NaHSO 溶液，NaOH溶
2 2 3
液、饱和NaHCO 溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能选取abd，故答案为：c；
3
（3）C试管中的试剂可以验证SO 的氧化性，则NaS作还原剂，被SO 氧化生成难溶性的
2 2 2
S单质，所以看到的现象是有浅黄色固体生成；
（4）D中SO 和Cl 在水溶液中发生氧化还原反应生成HCl、HSO ，离子方程式为：
2 2 2 4
SO +Cl+2H O＝4H++2Cl-+ ；为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，SO 被氧化生成
2 2 2 2
答案第12页，共2页，只要证明溶液中含有 即可。方案I：向第一份溶液中加入AgNO 溶液，溶液中
3
含有Cl-，因此一定有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去，
说明溶液中含有HClO或SO ；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl 溶液，产生白色沉淀，
2 2
说明溶液中含有 ，故选Ⅲ；
（5）缓冲装置能防止倒吸，E装置有缓冲作用而能防止倒吸；
（6）氧化炉中氨气发生催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学反应方程式是4NH +5O
3 2
4NO+6H O；
2
（7）吸收塔中一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，则A是
氧气，通入氧气的作用是将NO充分氧化为硝酸；
（8）工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，酸性气体可
以用碱性溶液吸收，最好选用NaOH溶液吸收。答案第14页，共2页
