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2024-2025 学年高一化学上学期第一次月考卷 C．硫酸工业中，增大O 的浓度有利于提高SO 的转化率
2 2
D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 5．已知：HS在与不足量的O 反应时，生成S和HO。根据以下三个热化学方程式：
2 2 2
注意事项： 2HS(g)＋3O(g)=2SO(g)＋2HO(l) ΔH
2 2 2 2 1
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考 2H 2 S(g)＋O 2 (g)=2S(s)＋2H 2 O(l) ΔH 2
2HS(g)＋O(g)=2S(s)＋2HO(g) ΔH
证号填写在答题卡上。 2 2 2 3
判断ΔH、ΔH、ΔH 三者大小关系正确的是
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 1 2 3
A．ΔH>ΔH >ΔH B．ΔH>ΔH >ΔH
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3 2 1 1 3 2
C．ΔH>ΔH >ΔH D．ΔH>ΔH >ΔH 1 2 3 2 1 3
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
6．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H 化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为
2
4．测试范围：第一章~第二章第二节（人教版2019选择性必修1）。
CO(g)＋2H(g)=CH OH(g) ΔH＝－116kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如表： 2 3
5．难度系数：0.68
化学键 C—H H—H C—O H—O
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
键能/kJ·mol-1 413 436 358 463
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
则CO中碳氧键的键能是
第Ⅰ卷（选择题 共 36 分）
A．431kJ·mol－1 B．946kJ·mol－1
C．1072kJ·mol－1 D．1130kJ·mol－1
一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
7．已知： 。下列说法正确的是
要求的。
1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应
B．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
2．下列反应是放热反应的是
A．CO 通过灼热的碳粉 B．盐酸与碳酸氢钠反应
2
C．酸碱中和反应 D．Ba(OH) ∙8H O与NH Cl反应 A．该反应过程的能量变化可用如图来表示
2 2 4
3．合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的是 B． 完全分解产生 放出热量
A．反应物的总能量大于生成物的总能量 C．
B．生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量
D．在相同条件下， 与 的能量总和大于 的能量
C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
8．已知反应： ，经过2min时间，B浓度减少了0.6mol/L。有关该反应速率的
D．将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ
说法正确的是
4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．0-2min用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
A．对2HI(g) H 2 (g)+I 2 (g)平衡体系增加压强使颜色变深 B．0-2min用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)
B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡 C．2min末时用C表示的反应速率是0.2mol/(L·min)
试题 第15页（共48页） 试题 第16页（共48页）
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D．分别用B、C、D表示的反应速率比值为2：3：6 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。
13．（14分）完成下列问题：
9．密闭容器中，反应 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是
（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不
A． (正)减小， (逆)增大 B． (正)增大， (逆)减小
是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图为是NO
2
C． (正)， (逆)都减小 D． (正)， (逆)都增大 和CO反应生成CO 和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，E 和E 的变化是：E
2 1 2 1
10．煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤 ，E 2 (填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？ 。
气等。一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)+HO(g) CO(g)+H (g)。关于该反
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应达到化学平衡状态的叙述正确的是
A．HO完全转化为CO和H
2 2
B．H 的浓度保持不变
2
C．正、逆反应速率相等且均为零
（2）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolHO所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放
D．HO、CO的物质的量之比为1∶1 2
2
出的热量来计算中和热。将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中
11．研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应2NO(g)+O (g)=2NO (g)的反应进程和能量变化图
2 2
进行中和反应。请回答下列问题：
如下：
i：2NO(g)⇌N
2
O
2
(g) △H
1
活化能E
al
ii：N
2
O
2
(g)+O
2
(g)⇌2NO
2
(g) △H
2
活化能E
a2
活化能E
