文档内容
东城区 2020-2021 学年度第一学期期末统一检测
初三化学 2021.1
考生须知
1.本试卷共8页，共两部分，39道小题，满分70分。考试时间70分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和教育ID号。
3.答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5
第一部分 （选择题 共25分）
每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共25分。
1. 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
A. B. C. D.
2. 空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
3. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 冰块融化 B. 汽油挥发 C. 瓷碗破裂 D. 食物腐败
4. 下列物质的化学式书写正确的是
A. 硫酸钠 NaSO B. 氧化镁 MgO C. 氢氧化铜 Cu(OH) D. 氯化钾 KCl
4 2 2 2
5. 下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是
A. 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙
6. 下列符号表示2个氢原子的是
A. 2H B. 2H+ C. H D. 2H
2 2
7. 下列仪器中，能用于量取一定体积液体的是A. 试管 B. 量筒 C. 托盘天平 D.
集气瓶
8. 下列属于金属元素的是
A. C B. O C. N D. Na
9. 用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（ ）
A. 清除可燃物 B. 降低酒精的着火点
C. 隔绝空气 D. 降低温度至酒精的着火点以下
10. 决定元素种类的是
A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
11. 下列气体气体属于空气污染物的是
A. 一氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳
12. 一种氮原子的原子核内含有7个质子和8个中子，则该氮原子的核外电子数为
A. 15 B. 8 C. 7 D. 1
13. 下列做法不符合“低碳”理念的是
A. 使用太阳能 B. 乘公交出行
C. 分类回收垃圾 D. 使用一次性木筷
的
14. 下列有关二氧化碳和氧气 描述错误的是
A. 都含有氧元素 B. 常温下都是无色气体
C. 都属于氧化物 D. 相同条件下密度都比空气的大
15. 下列实验操作正确的是A. 闻气体气味 B. 滴加液体 C.
倾倒液体 D. 检查气密性
16. 下列金属不能与稀盐酸反应的是
A. Cu B. Mg C. Fe D. Al
17. 碳在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A. 原子序数为6 B. 元素符号为C
C. 元素名称为碳 D. 相对原子质量为12.01 g
18. 人们闻到茶香的原因是
A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动
C. 分子的质量和体积都很小 D. 分子由原子构成
19. 下列物品所使用的材料中，属于金属材料的是
A. 不锈钢锅 B. 塑料饭盒 C.纯棉衬衫 D. 玻璃花瓶
20. 下列有关水的说法错误的是
A. 煮沸可以降低水的硬度
B. 自来水是干净、卫生的纯净物
C. 用肥皂水可以鉴别硬水和软水
D. 提高水的利用率可以节约水资源
21. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A. 天然气用作燃料 B. 氧气用作助燃剂
C. 氮气用于食品防腐 D. 干冰用于人工降雨
22. 硅是重要的半导体材料。工业上制硅的生产流程中，其中一步反应的化学方程式为：SiO + 2C
2
Si + 2X，则X为________
A. SiC B. CO C. CO D. O
2 2
23. 通常情况下，甲醛（CHO）是一种无色、有刺激性气味的气体，能燃烧，对人体有害。下列说法不正
2
确的是
A. 甲醛燃烧是化学变化
B. 甲醛是由甲醛分子构成
C. 甲醛分子由碳原子、氢分子和氧原子构成
D. 甲醛中碳元素的质量分数计算式为
24. 二氧化碳能转化为甲醇（CHOH），其反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
3
下列说法不正确的是
A. 催化剂可以改变化学反应速率 B. 丙的化学式为HO
2
C. 丁中含有6种元素 D. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1:325. 用下图装置验证燃烧的条件（已知白磷的着火点为40℃）。实验现象记录如下：
甲中白磷 乙中白磷
滴入HO 溶液
2 2 ①不燃烧 ②不燃烧
前
滴入HO 溶液
2 2 ③不燃烧 ④燃烧
后
下列说法不正确的是
A. 丙中反应的化学方程式为2HO 2HO + O↑
2 2 2 2
B. 对比②④，可验证白磷燃烧需要与氧气接触
C. 对比①④，可验证白磷燃烧需要温度达到白磷的着火点
D. 若将乙中的水全部倒出，白磷立即燃烧
〖生活现象解释〗
26. 2020年11月24日长征五号遥五运载火箭发射成功。发射前加注液氧液氢低温推进剂。发射点火时氢
气燃烧的化学方程式为_______。
27. 汽车是现代生活中不可缺少的一种交通工具。汽车用的汽油是由石油炼制而成的，石油、天然气和
________都属于化石燃料。
28. 一种自热煲仔饭的部分材料见下图。（1）米中富含的营养素是________ 。
（2）发热包中的生石灰（CaO）能与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式为___________。
（3）锅是铝制的，铝能压成薄片制成铝锅，说明铝具有良好的_______（填序号）。
A导热性 B导电性 C延展性
29. 家庭常见消毒液见下表。
消毒液
次氯酸钠(NaClO)、水
成分 酒精(C HOH)和水 过氧化氢(H O)和水
等 2 5 2 2
（1）84消毒液属于_______ （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）配制75%（体积分数）的酒精溶液时，将75 mL酒精与25 mL水混合后，总体积小于100 mL，该事
实说明分子具有的性质是________。
（3）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为_________。
〖科普阅读理解〗
30. 阅读下面科普短文。
近年来，人工湿地已经成为污水处理的一种生态修复技术。
人工湿地的主要构成要素为：基质、微生物和植物。基质除了为水生植物和微生物的生长提供载体外，对
污水的净化也起到重要的作用。常用的基质有砾石、沸石和煤灰渣等。植物在人工湿地处理废水的过程中
扮演着重要角色，植物根系能够吸收污水中的营养物质，吸附和富集某些有害物质，为根区好氧微生物输
送氧气。人工湿地中几种常见基质和植物对氮、磷的去除效果见下表。
基质 植物
沸石 砾石 黄砂 煤灰渣 芦苇 香蒲 菖蒲 灯芯草
除氮效果 较好 差 差 较好 差 极强 差 极强
除磷效果 差 较好 差 较好 极强 差 极强 极强
人工湿地常见的三种类型是：水平潜流人工湿地（HFCW）、复合垂直流人工湿地（IVCW）和复合折流
人工湿地（IBCW）。在进水量和污水流速相同的条件下，三种类型的人工湿地对污水进行处理，其中不同浓度NO -的去除效果如图所示。
3
人工湿地作为一种生态修复技术，可以实现净化污水与增强景观效果的双重目的，是一种经济有效的污水
处理新技术，被誉为“污水处理的革命”。
依据文章内容回答下列问题。
（1）过多的氮、磷进入水体会导致水体的富营养化，这里的“氮、磷”指的是________（填“元素”或
“原子”）。
的
（2）基质在去除污水中较大颗粒污染物 过程中所起的作用是________。
（3）人工湿地中植物根系所起的作用是________（答出一条即可）。
（4）为实现对污水中氮、磷的有效去除，应选择的植物是_______。
（5）对较高浓度 的去除效果最好的人工湿地是______。
（6）下列说法正确的是_____（填序号）。
A人工湿地只由基质和植物构成
B利用人工湿地进行污水处理，具有很好的应用价值
C其它条件相同时，三种人工湿地对较低浓度 的去除效果接近
〖生产实际分析〗
31. 以电石渣[主要成分为Ca(OH) 和CaCO ]为原料制备KClO 的流程如下。
2 3 3
（1）配浆前将电石渣粉碎，其目的是______。（2）反应1的产物中含有Ca(ClO )，则气体单质X为________（填序号）。
3 2
AO BH CCl
2 2 2
的
（3）配平反应2中 化学方程式：1Ca(ClO ) +_____KCl = 1CaCl +_____KClO 。
3 2 2 3
32. 如图为炼铁高炉示意图。
（1）高炉内经过两个反应得到CO：①C+O CO；②C+CO 2CO；反应①属于基本反应类型中
2 2 2
的__________反应；反应②中化合价发生改变的元素是__________。
（2）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为__________。
〖基本实验及其原理分析〗
33. 实验室用下列装置进行实验。
（1）用装置A制氧气的化学方程式为_________。
（2）选择装置B收集氧气的原因是_________。
（3）用装置C收集氧气，验满的操作是_________。34. 请从A和B中任选一个作答。若均作答，按A计分。
A 铁丝在氧气中燃烧 B 木炭在氧气中燃烧
（1）铁丝燃烧的化学方程式为
________ （1）木炭燃烧的现象是：剧烈燃烧，_____
（2）实验中观察到铁丝剧烈燃烧， （2）紫色石蕊溶液变为红色，则二氧化碳与水反
放出大量热，________，生成黑色 应的化学方程式为________
固体
35. 竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物。用排水法收集两瓶竹子（竹节）内部的气体，对气体成分
进行如下探究。
实验1：如图所示，将盛有足量红磷的燃烧匙伸入瓶中，用放大镜聚焦使红磷燃烧，待红磷熄灭并冷却后，
打开止水夹，集气瓶内水面上升约1/10。
实验2：向另一瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
（1）红磷燃烧的化学方程式为________
（2）由实验1可知，竹子内部气体中氧气的体积分数________（填“高于”、“等于”或“低于”）空气
中氧气的体积分数。
的
（3）由实验2可知，竹子内部 气体中含有________。
36. 依据实验回答问题。（1）实验A，试管2中产生的气体是_________。
（2）实验B，品红在热水中扩散速度比冷水中快，说明影响分子运动速率的因素是_____。
（3）实验C，观察到蜡烛熄灭。该实验能得出二氧化碳的性质有______（填序号）。
A不燃烧 B不支持燃烧 C密度比空气大
（4）用实验D不能验证质量守恒定律，因为反应后________逸散到空气中。
37. 补全实验报告。
装置及操作 实验现象 解释或结论
（1）向1中 出现气泡，固
化学方程式为_________
滴加稀盐酸 体减少
（2）向2中
_________，
滴加硫酸铜 铁的金属活动性比铜强
溶液颜色变浅
溶液
（3）向3中
出现气泡，固 在金属活动性顺序里，锌
滴加
体减少 排在氢前面
_________
〖科学探究〗
38. 某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。
实验1：探究铁生锈的条件
【进行实验】
如图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。
实验 A B C现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化
【解释与结论】
（1）对比实验________（填序号），可以得出铁生锈与水有关。
（2）由上述实验可知，铁生锈的条件是___________。
实验2: 探究NaCl对铁生锈速率的影响
【进行实验】
室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用下图装置完成实验并记录如下。
放置不同时间，导管内
液面上升高度（cm）
烧瓶内液体（用于
装置 实验编号
浸润铁丝）
2小 3小
1小时
时 时
① 2mL蒸馏水 0 0.8 3.5
A组（重
② 2mL蒸馏水 0.1 0.7 3.2
复三次）
③ 2mL蒸馏水 0 0.9 3.7
a mL10%NaCl溶
① 1.2 5.6 9.8
液
B组（重 a mL10%NaCl溶
② 1.4 5.7 10.0
复三次） 液
a mL10%NaCl溶
③ 0 0 0
液
【解释与结论】
（3）导管内液面上升的原因是_________ 。
（4）a＝_________ 。
（5）设计A组实验的目的是__________。
（6）该实验可以得出的结论是______________。
（7）通过本实验，可初步得出的结论是______________。
【反思与评价】
（8）实验⑥中导管内液面没有上升，可能的原因是____________。
〖实际应用定量计算〗
39. 工业上用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，已知反应的化学方程式为：MgCl （熔融） Mg +
2Cl↑。如果要制取2.4 t镁，理论上需要氯化镁的质量是多少？
2本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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