文档内容
东城区 2020-2021 学年度第一学期期末统一检测
初三化学 2021.1
考生须知
1.本试卷共8页，共两部分，39道小题，满分70分。考试时间70分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和教育ID号。
3.答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题、画图题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5
第一部分 （选择题 共25分）
每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共25分。
1. 下列图标中，表示“禁止吸烟”的是
A. B. C. D.
【1题答案】
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、是禁止燃放鞭炮图标，此选项不符合题意；
B、是禁止吸烟图标，此选项符合题意；
C、是禁止烟火图标，此选项不符合题意；
D、是禁止放易燃物图标，此选项不符合题意。
故选B。
2. 空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
【2题答案】
【答案】A
【解析】【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占
0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
3. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 冰块融化 B. 汽油挥发 C. 瓷碗破裂 D. 食物腐败
【3题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰川融化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、汽油挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、瓷碗破裂，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、食物腐败生成有毒有害物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
故选D。
4. 下列物质的化学式书写正确的是
A. 硫酸钠 NaSO B. 氧化镁 MgO C. 氢氧化铜 Cu(OH) D. 氯化钾 KCl
4 2 2 2
【4题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根显-2价，所以硫酸钠的化学式为NaSO ，不符合题意；
2 4
B、氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显-2价，所以氧化镁的化学式为MgO，不符合题意；
C、氢氧化铜中，铜元素显+2价，氢氧根显-1价，所以氢氧化铜的化学式为Cu(OH) ，符合题意；
2
D、氯化钾中，钾元素显+1价，氯元素显-1价，所以氯化钾的化学式为KCl，不符合题意。故选C。
5. 下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是
A. 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙
【5题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故A正确；B、碘是合成甲状腺激素的主要
元素，缺乏或过量会患甲状腺肿，故B错误；C、锌影响人的生长和发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟
缓，发育不良，故C错误；D、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，它使骨胳和牙齿有坚硬的结构支架，缺
乏时幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故D错误。故选A。
6. 下列符号表示2个氢原子的是A. 2H B. 2H+ C. H D. 2H
2 2
【6题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：下列符号中，表示两个氢原子的是 2H，2H +表示两个氢离子，2H 表示两个氢分子，
2
H 表示宏观的物质和微观的分子。故选A.
2
考点：符号的意义
7. 下列仪器中，能用于量取一定体积液体的是
A. 试管 B. 量筒 C. 托盘天平 D.
集气瓶
【7题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、试管用于少量试剂的反应容器，不符合题意；
B、量筒用于准确量取一定体积的液体，符合题意；
C、托盘天平用于称量一定质量的固体，不符合题意；
D、集气瓶用于收集气体以及物质在气体中燃烧，不符合题意；
故选B。
8. 下列属于金属元素的是
A. C B. O C. N D. Na
【8题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、是碳元素，属于非金属元素，不符合题意；B、是氧元素，属于非金属元素，不符合题意；
C、是氮元素，属于非金属元素，不符合题意；
D、是钠元素，属于金属元素，符合题意；
故选D。
9. 用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（ ）
A. 清除可燃物 B. 降低酒精的着火点
C. 隔绝空气 D. 降低温度至酒精的着火点以下
【9题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是清除可燃物，故A错误；
B、着火点是可燃物的属性，是不能改变的，故B错误；
C、灯帽盖灭是通过隔绝空气熄灭酒精灯的，故C正确；
D、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是降低温度到酒精的着火点以下，故D错误。故选C。
10. 决定元素种类的是
A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
【10题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：质子数决定元素种类。选B。
考点：原子的结构。
点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。
11. 下列气体气体属于空气污染物的是
A. 一氧化碳 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳
【11题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A. 一氧化碳有毒，属于空气污染物，此选项符合题意；B. 氮气不是空气污染物，此选项不符合
题意；C. 氧气不是空气污染物，此选项不符合题意；D. 空气中二氧化碳含量高，对人体有一定的危害，
但二氧化碳不是空气污染物，此选项不符合题意。故选A。
12. 一种氮原子的原子核内含有7个质子和8个中子，则该氮原子的核外电子数为A. 15 B. 8 C. 7 D. 1
【12题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意一种氮原子原子核内含有7个质子，故其
原子的核外电子数为7；
故选C。
13. 下列做法不符合“低碳”理念的是
A. 使用太阳能 B. 乘公交出行
C. 分类回收垃圾 D. 使用一次性木筷
【13题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】低碳生活和低碳技术的基本理念是节能减排，“低碳”指的是生产、生活作息时所耗用的能量要
尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化；可以从节电、节能和回收等环节来改变生产、
生活细节，据此进行分析判断即可。
【详解】A．使用太阳能，能减少二氧化碳的排放，符合“低碳”理念，不符合题意；
B．乘公交出行可以减少汽车尾气的排放，符合“低碳”理念，不符合题意；
C．分类回收垃圾利于节约资源，提高资源利用率，符合“低碳”理念，不符合题意；
D．使用一次性木筷，增加森林的砍伐，减少树木吸收二氧化碳，不符合“低碳”理念，符合题意；
故选D。
14. 下列有关二氧化碳和氧气的描述错误的是
A. 都含有氧元素 B. 常温下都是无色气体
C. 都属于氧化物 D. 相同条件下密度都比空气的大
【14题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化碳由碳元素和氧元素组成，氧气是由氧元素组成，A正确；
B、二氧化碳和氧气的沸点低，常温下都是无色气体，B正确；
C、二氧化碳由碳元素和氧元素组成，属于氧化物；氧气是由氧元素组成，属于单质，不属于氧化物，C
错误；
D、二氧化碳和氧气的相对分子质量都大于29，相同条件下密度都比空气的大，D正确；
故选C。15. 下列实验操作正确的是
A. 闻气体气味 B. 滴加液体 C.
倾倒液体 D. 检查气密性
【15题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A、闻气体气味的方法：用手轻轻扇动，让少量的气体飘进鼻孔，不能直接凑近容器口闻气体气
味，故A不正确；
B、胶头滴管要垂直悬空放在试管口上方，不能伸进试管内，防止污染胶头滴管，故B不正确；
C、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，瓶口紧挨着试管口，故C不正确；
D、装置气密性检查时，需要形成密封体系，将导管伸入水中，用手捂住试管外壁，若导管口有气泡冒出，
则证明装置气密性良好，故D正确。
故选D。
16. 下列金属不能与稀盐酸反应的是
A. Cu B. Mg C. Fe D. Al
【16题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、依据金属活动性顺序，铜的金属活动性比氢弱，铜不能与盐酸反应，故A项正确；
B、依据金属活动性顺序，镁的金属活动性比氢强，镁能与稀盐酸反应，故B项错误；
C、依据金属活动性顺序，铁的金属活动性比氢强，铁能与稀盐酸反应，故C项错误；D、依据金属活动性顺序，铝的金属活动性比氢强，铝能与稀盐酸反应，故D项错误；
答案：A。
17. 碳在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是
A. 原子序数为6 B. 元素符号为C
C. 元素名称为碳 D. 相对原子质量为12.01 g
【17题答案】
【答案】AD
【解析】
【详解】由碳元素周期表中的信息可知元素名称为碳；元素符号为 C；相对原子质量为12.01，单位是1不
是g；原子序数为12；故AD错误。
答案：AD。
18. 人们闻到茶香的原因是
A. 分子之间有间隔 B. 分子在不断运动
C. 分子的质量和体积都很小 D. 分子由原子构成
【18题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、人们能够闻到茶香，与分子间有间隔无关，故A错误；
B、分子在不断运动，茶叶中含有的香气分子通过不断的运动，向四周扩散，使人们闻到茶叶的香味，故
B正确；
C、人们能够闻到茶香，与分子的质量和体积都很小无关，故C错误；
D、人们能够闻到茶香，与分子由原子构成无关，故D错误。
故选B。
【点睛】分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的
分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
19. 下列物品所使用的材料中，属于金属材料的是A. 不锈钢锅 B. 塑料饭盒 C.
纯棉衬衫 D. 玻璃花瓶
【19题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A、不锈钢锅是用不锈钢制成的，不锈钢属于合金，金属材料包括纯金属和合金，符合题意，故
A项正确；
B、塑料饭盒是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，不符合题意，故B项错误；
C、纯棉衬衫是用纯棉制成的，纯棉属于天然纤维，不符合题意，故C项错误；
D、玻璃花瓶是用玻璃制成的，玻璃属于三大无机材料治疗，不符合题意，故D项错误；
答案：A。
20. 下列有关水的说法错误的是
A. 煮沸可以降低水的硬度
的
B. 自来水是干净、卫生 纯净物
C. 用肥皂水可以鉴别硬水和软水
D. 提高水的利用率可以节约水资源
【20题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热煮沸能将水中的可溶性钙镁化合物转化为不溶性钙镁化合物，从而降低水的硬度，不符
合题意；
B、自来水中有可溶性杂质，属于混合物，符合题意；
C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，不符合题意；
D、提高水的利用率可以节约水资源，不符合题意。故选B。
21. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是A. 天然气用作燃料 B. 氧气用作助燃剂
C. 氮气用于食品防腐 D. 干冰用于人工降雨
【21题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A. 天然气用作燃料需要发生化学（燃烧）才能表现出来，是化学性质，选项错误；
B. 氧气用作助燃剂是利用氧气能助燃的化学性质，选项错误；
C. 氮气用作保护气是利用了氮气的化学性质稳定，选项错误；
D. 干冰用于人工降雨利用了干冰升华吸热的物理性质，选项正确；
故选D。
【点睛】不需要化学变化表现出来的性质是物理性质。
22. 硅是重要的半导体材料。工业上制硅的生产流程中，其中一步反应的化学方程式为：SiO + 2C
2
Si + 2X，则X为________
A. SiC B. CO C. CO D. O
2 2
【22题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有 1个硅原子、2个氧原
子、2个碳原子；生成物中有1个硅原子，生成物还需要2个氧原子和2个碳原子都包含在2X中，则X中
含有1个碳原子和1个氧原子，X是CO；
答案：B。
23. 通常情况下，甲醛（CHO）是一种无色、有刺激性气味的气体，能燃烧，对人体有害。下列说法不正
2
确的是
A. 甲醛燃烧是化学变化
B. 甲醛是由甲醛分子构成
C. 甲醛分子由碳原子、氢分子和氧原子构成
D. 甲醛中碳元素的质量分数计算式为
【23题答案】
【答案】C
【解析】【详解】A、甲醛燃烧生成新物质二氧化碳、水，是化学变化，正确；
B、甲醛是由甲醛分子构成，正确；
C、甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，错误；
D、甲醛中碳元素的质量分数计算式为 ，正确；
故选C。
24. 二氧化碳能转化为甲醇（CHOH），其反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
3
下列说法不正确的是
A. 催化剂可以改变化学反应速率 B. 丙的化学式为HO
2
C. 丁中含有6种元素 D. 参加反应的甲、乙的分子个数比为1:3
【24题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】由图示可知，二氧化碳甲和氢气乙在催化剂加热条件下生成水丙和甲醇丁，方程式为 CO+3H
2 2
HO+CHOH。
2 3
【详解】由分析得：
A、催化剂可以改变化学反应速率，本身质量和化学性质不变，正确；
B、丙的化学式为HO，正确；
2
C、丁中含有碳氢氧三种元素，错误；
D、参加反应的甲、乙的分子个数比为1:3，正确；
故选C。
25. 用下图装置验证燃烧的条件（已知白磷的着火点为40℃）。实验现象记录如下：
甲中白磷 乙中白磷
滴入HO 溶液
2 2 ①不燃烧 ②不燃烧
前滴入HO 溶液
2 2 ③不燃烧 ④燃烧
后
下列说法不正确的是
A. 丙中反应的化学方程式为2HO 2HO + O↑
2 2 2 2
B. 对比②④，可验证白磷燃烧需要与氧气接触
C. 对比①④，可验证白磷燃烧需要温度达到白磷的着火点
D. 若将乙中的水全部倒出，白磷立即燃烧
【25题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A、丙中反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，正确；
B、②④对照控制的变量是氧气，可验证白磷燃烧需要与氧气接触，正确；
C、①④对照控制的变量有氧气和温度两个，不可验证白磷燃烧需要温度达到白磷的着火点，错误；
D、乙中白磷为可燃物，温度高于白磷着火点，故若将乙中的水全部倒出，白磷与氧气接触，白磷立即燃
烧，正确；
故选C。
〖生活现象解释〗
26. 2020年11月24日长征五号遥五运载火箭发射成功。发射前加注液氧液氢低温推进剂。发射点火时氢
气燃烧的化学方程式为_______。
【26题答案】
【答案】
【解析】【详解】发射点火时氢气燃烧是氢气和氧气在点燃的条件下生成水,故化学方程式为 。
27. 汽车是现代生活中不可缺少的一种交通工具。汽车用的汽油是由石油炼制而成的，石油、天然气和
________都属于化石燃料。
【27题答案】
【答案】煤
【解析】
【详解】石油、天然气和煤都属于化石燃料。
28. 一种自热煲仔饭的部分材料见下图。
（1）米中富含的营养素是________ 。
（2）发热包中的生石灰（CaO）能与水反应放出大量的热，该反应的化学方程式为___________。
（3）锅是铝制的，铝能压成薄片制成铝锅，说明铝具有良好的_______（填序号）。
A导热性 B导电性 C延展性
【28题答案】
【答案】 ①. 糖类 ②. ③. AC
【解析】
【详解】（1）米等主食中富含的营养素是糖类；
（2）生石灰能与水反应会生成氢氧化钙，故该反应的化学方程式为 ；
（3）铝能压成薄片，说明铝具有延展性，铝能用来作铝锅，说明铝具有导热性。
29. 家庭常见消毒液见下表。消毒液
次氯酸钠(NaClO)、水
成分 酒精(C HOH)和水 过氧化氢(H O)和水
等 2 5 2 2
（1）84消毒液属于_______ （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）配制75%（体积分数）的酒精溶液时，将75 mL酒精与25 mL水混合后，总体积小于100 mL，该事
实说明分子具有的性质是________。
（3）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为_________。
【29题答案】
【答案】 ①. 混合物 ②. 分子之间有间隔 ③. 1:16
【解析】
【详解】（1）84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)、水等，所以是混合物；
（2）将75 mL酒精与25 mL水混合后，总体积小于100 mL，是因为分子之间有间隔；
（3）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为
〖科普阅读理解〗
30. 阅读下面科普短文。
近年来，人工湿地已经成为污水处理的一种生态修复技术。
人工湿地的主要构成要素为：基质、微生物和植物。基质除了为水生植物和微生物的生长提供载体外，对
污水的净化也起到重要的作用。常用的基质有砾石、沸石和煤灰渣等。植物在人工湿地处理废水的过程中
扮演着重要角色，植物根系能够吸收污水中的营养物质，吸附和富集某些有害物质，为根区好氧微生物输
送氧气。人工湿地中几种常见基质和植物对氮、磷的去除效果见下表。
基质 植物
沸石 砾石 黄砂 煤灰渣 芦苇 香蒲 菖蒲 灯芯草
除氮效果 较好 差 差 较好 差 极强 差 极强
除磷效果 差 较好 差 较好 极强 差 极强 极强
的
人工湿地常见 三种类型是：水平潜流人工湿地（HFCW）、复合垂直流人工湿地（IVCW）和复合折流人工湿地（IBCW）。在进水量和污水流速相同的条件下，三种类型的人工湿地对污水进行处理，其中
不同浓度NO -的去除效果如图所示。
3
人工湿地作为一种生态修复技术，可以实现净化污水与增强景观效果的双重目的，是一种经济有效的污水
处理新技术，被誉为“污水处理的革命”。
依据文章内容回答下列问题。
（1）过多的氮、磷进入水体会导致水体的富营养化，这里的“氮、磷”指的是________（填“元素”或
“原子”）。
（2）基质在去除污水中较大颗粒污染物的过程中所起的作用是________。
（3）人工湿地中植物根系所起的作用是________（答出一条即可）。
（4）为实现对污水中氮、磷的有效去除，应选择的植物是_______。
（5）对较高浓度 的去除效果最好的人工湿地是______。
（6）下列说法正确的是_____（填序号）。
A人工湿地只由基质和植物构成
B利用人工湿地进行污水处理，具有很好的应用价值
C其它条件相同时，三种人工湿地对较低浓度 的去除效果接近
【30题答案】
【答案】 ①. 元素 ②. 过滤 ③. 吸附和富集某些有害物质 ④. 灯芯草 ⑤. 水平潜流人
工湿地（HFCW） ⑥. BC
【解析】
【详解】（1）物质都是由元素组成的，过多的氮、磷进入水体会导致水体的富营养化，这里的“氮、
磷”指的是元素。
（2）基质在去除污水中较大颗粒污染物的过程中所起的作用是过滤作用。（3）由题干可知，人工湿地中植物根系能够吸收污水中的营养物质，吸附和富集某些有害物质，为根区
好氧微生物输送氧气。
（4）由题干表格可知，灯芯草对实现对污水中氮、磷的有效去除有极强的效果。
（5）由题干可知，对较高浓度 的去除效果最好的人工湿地是水平潜流人工湿地（HFCW）。
（6）A人工湿地的主要构成要素为：基质、微生物和植物，错误；
B利用人工湿地进行污水处理，具有很好的应用价值，正确；
C由题干中柱状图可知，其它条件相同时，三种人工湿地对较低浓度 的去除效果接近，正确；
故选BC。
〖生产实际分析〗
31. 以电石渣[主要成分为Ca(OH) 和CaCO ]为原料制备KClO 的流程如下。
2 3 3
（1）配浆前将电石渣粉碎，其目的是______。
（2）反应1的产物中含有Ca(ClO )，则气体单质X为________（填序号）。
3 2
AO BH CCl
2 2 2
（3）配平反应2中的化学方程式：1Ca(ClO ) +_____KCl = 1CaCl +_____KClO 。
3 2 2 3
【31题答案】
【答案】 ①. 增大反应物的接触面 ②. C ③. 2 ④. 2
【解析】
【详解】（1）配浆前将电石渣粉碎，固体变小可以增大反应物的接触面；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类和数目不变，生成物Ca(ClO ) 中含有Cl元素，则反应
3 2
物中也应该有Cl元素，故气体单质应该是Cl，选C。
2
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目相等，采用最小公倍数法配平化学方程式，反应
物Ca(ClO ) 中有6个O原子，生成物KClO 中有3个O原子，公倍数是6，故KClO 前配上2,；生成物中
3 2 3 3
有2个K原子，则反应物KCl前配2，最后检查各元素反应前后原子个数都相等，得到化学方程式：
32. 如图为炼铁高炉示意图。（1）高炉内经过两个反应得到CO：①C+O CO；②C+CO 2CO；反应①属于基本反应类型中
2 2 2
的__________反应；反应②中化合价发生改变的元素是__________。
（2）一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为__________。
【32题答案】
【答案】 ①. 化合 ②. 碳元素 ③.
【解析】
【详解】（1）反应①碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，两种物质参与反应生成一种物质的反应，该
反应属于化合反应；反应② ，该反应中碳单质碳元素的化合价为0，二氧化碳中氧元素
的化合价为-2价，依据二氧化碳化合物中各元素正负化合价代数和为0，可知二氧化碳中碳元素化合价为
+4价，同理CO化合物中碳元素化合价为+2，氧元素化合价为-2价，反应②中化合价发生改变的元素是碳
元素；
（3）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
。〖基本实验及其原理分析〗
33. 实验室用下列装置进行实验。
（1）用装置A制氧气的化学方程式为_________。
（2）选择装置B收集氧气的原因是_________。
（3）用装置C收集氧气，验满的操作是_________。
【33题答案】
【答案】 ①. ②. 氧气不易溶于水 ③. 用带火星的木条，
放在瓶口，木条复燃，则氧气已满
【解析】
【详解】（1）装置 A 是固体加热型，试管内有棉花，则是高锰酸钾制氧气，化学方程式为
；
（2）装置B收集氧气是因为氧气的不易溶于水；
（3）装置C收集氧气，是向上排空气法，验满的方法是：用带火星的木条，放在瓶口，木条复燃，则氧
气已满。
34. 请从A和B中任选一个作答。若均作答，按A计分。
A 铁丝在氧气中燃烧 B 木炭在氧气中燃烧（1）铁丝燃烧的化学方程式为
________ （1）木炭燃烧的现象是：剧烈燃烧，_____
（2）实验中观察到铁丝剧烈燃烧， （2）紫色石蕊溶液变为红色，则二氧化碳与水反
放出大量热，________，生成黑色 应 的化学方程式为________
固体
【34题答案】
【答案】 ①. ②. 火星四射 ③. 发出白光，放热 ④.
CO+H O=HCO
2 2 2 3
【解析】
【详解】A、铁丝在氧气中燃烧
（1）铁丝在氧气中燃烧是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故化学方程式为
；
（2）实验中观察到铁丝剧烈燃烧，放出大量热，火星四射，生成黑色固体。
B、木炭在氧气中燃烧
（1）木炭在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出白光，放热；
（2）紫色石蕊溶液变为红色，说明二氧化碳和水反应生成一种酸性物质，则二氧化碳与水反应生成碳酸，
故化学方程式为CO+H O=HCO。
2 2 2 3
从A和B中任选一个作答。若均作答，按A计分。
35. 竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物。用排水法收集两瓶竹子（竹节）内部的气体，对气体成分
进行如下探究。
实验1：如图所示，将盛有足量红磷的燃烧匙伸入瓶中，用放大镜聚焦使红磷燃烧，待红磷熄灭并冷却后，
打开止水夹，集气瓶内水面上升约1/10。
实验2：向另一瓶气体中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。（1）红磷燃烧的化学方程式为________
（2）由实验1可知，竹子内部气体中氧气的体积分数________（填“高于”、“等于”或“低于”）空气
中氧气的体积分数。
（3）由实验2可知，竹子内部的气体中含有________。
【35题答案】
【答案】 ①. ②. 低于 ③. 二氧化碳
【解析】
【详解】（1）磷和氧气点燃生成五氧化二磷： ；
（2）磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；氧
气体积约占空气体积的五分之一，由实验1可知，竹子内部气体中氧气的体积约为气体总体积的十分之一，
低于空气中氧气的体积分数；
（3）气体中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊说明竹子内部的气体中含有二氧化碳气体。
36. 依据实验回答问题。
（1）实验A，试管2中产生的气体是_________。
（2）实验B，品红在热水中扩散速度比冷水中快，说明影响分子运动速率的因素是_____。
（3）实验C，观察到蜡烛熄灭。该实验能得出二氧化碳的性质有______（填序号）。
A不燃烧 B不支持燃烧 C密度比空气大
（4）用实验D不能验证质量守恒定律，因为反应后________逸散到空气中。
【36题答案】
【答案】 ①. 氢气 ②. 温度 ③. ABC ④. CO
2
【解析】
【详解】（1）实验A为电解水的实验，根据正极产生氧气、负极产生氢气判断试管2中产生的气体是氢
气；
（2）温度越高，分子运动的速率越快，品红在热水中比在冷水中扩散快，说明影响分子运动速率的因素是温度；
（3）实验C是将一瓶二氧化碳倒入装有燃烧着蜡烛的烧杯中，观察到蜡烛熄灭，则能得出二氧化碳的性
质有不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，故选ABC；
（4）质量守恒定律是指参加反应的物质总质量等于生成物的总质量，实验D中，碳酸钠和稀盐酸接触后
反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于是放在烧杯中，故二氧化碳气体会逸散到空气中，使生成物的质量
减少，故不能用实验D验证质量守恒定律。
37. 补全实验报告。
装置及操作 实验现象 解释或结论
（1）向1中 出现气泡，固
化学方程式为_________
滴加稀盐酸 体减少
（2）向2中
_________，
滴加硫酸铜 铁的金属活动性比铜强
溶液颜色变浅
溶液
（3）向3中
出现气泡，固 在金属活动性顺序里，锌
滴加
体减少 排在氢前面
_________
【37题答案】
【答案】 ①. ②. 铁片表面出现红色固体 ③. 稀盐
酸或稀硫酸
【解析】
【详解】（1）向石灰石中滴加稀盐酸，石灰石的主要成分是碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二
氧化碳，故化学方程式为 ；
（2）向铁片中滴加硫酸铜溶液，铁会和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故可以观察到铁片表面出现红色
固体，且溶液颜色变浅，说明铁的金属活动性比铜强；
（3）要证明在金属活动性顺序里，锌排在氢前面，需要向锌粒中滴加稀盐酸或稀硫酸，它们会反应生成
氯化锌或硫酸锌和氢气。
〖科学探究〗
38. 某兴趣小组对铁生锈的影响因素进行探究。
实验1：探究铁生锈的条件
【进行实验】
如图所示，取三根洁净无锈的铁钉，分别放置在三个不同环境中，一周后观察铁钉生锈情况并记录如下。实验 A B C
现象 在液面附近，铁钉生锈严重 铁钉无明显变化 铁钉无明显变化
【解释与结论】
（1）对比实验________（填序号），可以得出铁生锈与水有关。
（2）由上述实验可知，铁生锈的条件是___________。
实验2: 探究NaCl对铁生锈速率的影响
【进行实验】
室温下，取大小、形状相同的光亮铁丝，用下图装置完成实验并记录如下。
放置不同时间，导管内
液面上升高度（cm）
烧瓶内液体（用于
装置 实验编号
浸润铁丝）
2小 3小
1小时
时 时
① 2mL蒸馏水 0 0.8 3.5
A组（重
② 2mL蒸馏水 0.1 0.7 3.2
复三次）
③ 2mL蒸馏水 0 0.9 3.7
a mL10%NaCl溶
① 1.2 5.6 9.8
液
B组（重 a mL10%NaCl溶
② 1.4 5.7 10.0
复三次） 液
a mL10%NaCl溶
③ 0 0 0
液
【解释与结论】
（3）导管内液面上升的原因是_________ 。
（4）a＝_________。
（5）设计A组实验的目的是__________。
（6）该实验可以得出的结论是______________。的
（7）通过本实验，可初步得出 结论是______________。
【反思与评价】
（8）实验⑥中导管内液面没有上升，可能的原因是____________。
【38题答案】
【答案】 ①. AC； ②. 同时与空气和水接触； ③. 铁丝生锈消耗蒸馏瓶中的氧气，压强降低，
大气压把烧杯中的水压入蒸馏瓶中； ④. 2； ⑤. 排除氯化钠溶液中水对实验的影响； ⑥. 氯
化钠能加快铁生锈的速率； ⑦. 铁生锈的条件是与空气和水同时接触；氯化钠能加快铁生锈的速率；
⑧. 装置气密性不好
【解析】
【详解】（1）实验A铁钉与水和空气接触，实验B铁钉只与水接触，实验C铁钉只与空气接触，控制变
量法探究铁生锈与水有关，则变量是有无水，实验AC符合题意；
（2）对比实验AB，说明铁生锈需要与空气接触；对比实验AC，说明铁生锈需要与水接触，由上述实验
可知，铁生锈的条件是同时与空气和水接触；
（3）导管内液面上升的原因是：铁丝生锈消耗蒸馏瓶中的氧气，压强降低，大气压把烧杯中的水压入蒸
馏瓶中；
（4）控制变量法探究氯化钠对铁生锈速率的影响，则有无氯化钠是变量，A、B组实验取用液体的体积必
须一样，故a=2;
（5）该实验是探究氯化钠对铁生锈速率的影响，氯化钠溶液中除了氯化钠之外还有水，必须排除水对铁
生锈的影响，设计A组实验的目的是排除氯化钠溶液中水对实验的影响；
（6）该实验可以得出的结论是：氯化钠能加快铁生锈的速率；
（7）铁生锈的条件是与空气和水同时接触；氯化钠能加快铁生锈的速率；
（8）实验⑥中导管内液面没有上升，装置气密性不好，铁丝消耗蒸馏瓶中的氧气，压强降低，外界空气
进入蒸馏烧瓶，烧瓶内压强与大气压保持平衡，烧杯内的水不能被大气压压入蒸馏烧瓶。
〖实际应用定量计算〗
39. 工业上用电解熔融氯化镁 方法制取金属镁，已知反应的化学方程式为：MgCl （熔融） Mg
的 2
+ Cl ↑。如果要制取2.4 t镁，理论上需要氯化镁的质量是多少？
2
【39题答案】
【答案】解:设理论上需要氯化镁的质量是x；答：理论上需要氯化镁的质量是9.5t。
【解析】
【详解】详见答案。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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