文档内容
北京市门头沟区 2020—2021 学年度第一学期期末调研试卷
九 年 级 化 学
2021.1
考生须知
1.本试卷共10页，共两部分，47道小题。
2.请将条形码粘贴在答题卡相应位置处。
3.试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。请使用2B铅笔填涂，用黑
色字迹签字笔或钢笔作答。
4.考试时间90分钟，试卷满分100分。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分选择题（共30分）
（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）
1. 通过实验测定了空气组成的科学家是（ ）
A. 门捷列夫 B. 达尔文
C. 拉瓦锡 D. 牛顿
【答案】C
【解析】
A、门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，错误；B、达尔文提出了进化论，错误；C、拉瓦锡首先
通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，正确；D、牛顿发现了力学定律，错误。故选C。
2. 在空气的成分中，体积分数约占21%的是（ ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
【答案】C【解析】
试题分析：空气成分中，体积分数约占21%的是氧气，故答案选择C
考点：空气中氧气含量
3. 下列食物中富含糖类的是
A. 黄瓜 B. 牛肉 C. 鸡蛋 D. 馒头
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、黄瓜中富含维生素，故A错误；
B、牛肉中富含蛋白质，故B错误；
C、鸡蛋中富含蛋白质，故C错误；
D、馒头中富含糖类，故D正确。故选D。
4. 地壳中含量最多的元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
【答案】A
【解析】
【详解】地壳中含量最多的是氧元素48.6%，
A、地壳中含量最多的是氧元素，正确；
B、地壳中含量最多的是氧元素，该选项错误；
C、地壳中含量最多的是氧元素，该选项错误；
D、地壳中含量最多的是氧元素，该选项错误；。
故选A。
5. 下列物质在空气中燃烧产生大量白烟的是
A. 木炭 B. 铁丝 C. 红磷 D. 蜡烛
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭燃烧发出红光、放出热量，A错误；
B、铁丝在空气中发生红热现象，B错误；
C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量，C正确；
D、蜡烛在空气中燃烧放出热量，产生黄色火焰，D错误。
故选C。
6. 下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是
A. 滴加紫色石蕊溶液 B. 观察颜色C. 滴加澄清石灰水 D. 伸入带火星的木条
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，氧气不能，可以鉴别，故 A正
确，不符合题意；
B、氧气和二氧化碳均为无色气体，观察颜色无法鉴别，故B不正确，符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能，可以鉴别，故C正确，不符合题意；
D、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，可以鉴别，故D正确，不符合题意。故选B。
7. 下列不属于二氧化碳用途的是
A. 急救病人 B. 温室肥料 C. 人工降雨 D. 灭火
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、氧气能供给呼吸，可用于急救病人，故符合题意；
B、二氧化碳能促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料，故不符合题意；
C、固态的二氧化碳又叫干冰，升华吸热，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，故不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气，常用于灭火，故不符合题意。
【点睛】本考点考查了氧气和二氧化碳的用途，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环。
也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题。
8. 下列物质放入水中，不能形成溶液的是
A. 食醋 B. 食盐 C. 蔗糖 D. 花生油
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。故选D
9. 铜可用于制造传统的炭火锅，下列性质与此用途无关的是A. 熔点高 B. 导热性好
C. 延展性好 D. 导电性好
【答案】D
【解析】
A、此铜锅需要熔点高，与性质有关，正确；
B、此铜锅做炊具，要求导热性好，与性质有关，正确；
C、将铜压制成此形状，要求铜的延展性良好，与性质有关，正确；
D、此铜锅不需要用电，故与导电性无关，错误。故选D。
10. 下列物质中属于纯净物的是
A. 食盐水 B. 蒸馏水 C. 汽水 D. 洁净的空气
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、食盐水中含有食盐和水，属于混合物；
B、蒸馏水中只有水这一种物质，属于纯净物；
C、汽水中含有水、糖等多种物质，属于混合物；
D、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；
故选：B
11. 下列符号中，表示2个水分子的是
A. H O B. 2HO C. 2H D. 2H O
2 2 2 2 2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A. H O宏观上表示水，微观上表示一个水分子，选项错误；
2
B. 2HO 表示2个过氧化氢分子，选项错误；
2 2
C. 2H 表示2个氢分子，选项错误；
2
D. 2H O表示2个水分子，选项正确，故选D。
2
【点睛】元素符号周围数字的含义：
元素符号前面的数字表示原子的数目；元素符号正上方的数字表示元素的化合价；
元素符号右上角的数字表示一个离子所带电荷的数目；
元素符号右下角的数字表示一个分子中某原子的数目；
化学式前面的数字表示分子的数目。
12. 下列属于非金属元素的是
A. Mg B. Fe C. H D. Cu
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、镁是“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、铁是“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
C、氢是“气”字头，属于非金属元素，符合题意；
D、铜是“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意。
故选C。
13. 下列关于物质用途 的描述不正确的是
A. 氧气可用作燃料 B. 二氧化碳可用作气体肥料
C. 干冰可用于人工降雨 D. 铜丝可用作导线
【答案】A
【解析】
A．氧气具有助燃性，但本身不可以燃烧，故氧气不可以用做燃料；B选项二氧化碳可做气体肥料是正确
的叙述；C选项干冰能作为人工降雨，是正确的叙述；D选项铜的导电性好，铜丝可作导线，是正确的叙
述；故答案选择A
14. 开发月球土壤中的氦﹣3资源，是解决人类能源问题有效途径之一。氦﹣3是氦的同位素，其原子核内
含2个质子和1个中子。则该原子的核外电子数是（ ）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 6
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意其原子核内含2个质子，故该原子的核
外电子数为2。
故选：B。
15. 下列物质由分子构成的是
A. 水 B. 金刚石 C. 金属铁 D. 氯化钠【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、水是由水分子构成的，故A正确；
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故B错误；
C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故C错误；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D错误。故选A。
16. 新冠肺炎使得市场上84消毒液等含氯消毒剂一度紧俏。含氯消毒剂中的“氯”指的是
A. 分子 B. 元素 C. 原子 D. 离子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】含氯消毒剂中的“氯”不是以单质、分子、离子等形式存在，这里所指的“氯”是强调存在的元素，
存在于化合物中，与具体形态无关。故选：B。
17. 2020年世界地球日的中国主题是“引领绿色生活•推进绿色发展”。下列说法正确的是（ ）
A. 垃圾分类处理，实现资源再利用
B. 焚烧废旧塑料，消除“白色污染”
C. 减少二氧化碳排放，防止形成酸雨
D. 使用大量农药，提高农作物产量
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、垃圾分类处理，实现资源再利用，有利于保护环境，节约资源，故A正确；
B、焚烧废旧塑料，会产生污染性气体，污染空气，故B不正确；
C、酸雨的形成是二氧化硫等气体引起的，故C不正确；
D、使用大量农药，会造成环境污染，应该合理使用，故D不正确。故选A。
18. 废弃的易拉罐和塑料瓶属于
A. 厨余垃圾 B. 其他垃圾 C. 可回收物 D. 有害垃圾
【答案】C
【解析】
试题分析：废弃的易拉罐，属于金属材料，塑料瓶属于塑料，都是可回收物，故选C
考点：金属材料和塑料
19. 京白梨是门头沟区的特产之一，每到花开时节走进梨园总能闻到梨花的香气。能闻到花香的原因是A. 分子的质量很小 B. 分子间有间隔 C. 分子由原子构成 D. 分子在不断地运动
【答案】D
【解析】
【详解】分子是在不断运动的，花香在空气中不断的运动到梨园的各处，所以走进梨园总能闻到梨花的香
气，故选D。
答案：D。
20. 下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
A. O B. 2H C. N D. Cu
2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、表示氧元素；一个氧原子，故错误；
B、表示2个氢原子，故错误；
C、表示氮气；一个氮分子等，不能表示氮元素，也不能能表示一个氮原子，故错误；
D、表示铜元素；一个铜原子；铜这种物质，故正确；
故选：D
21. 已知：H + Cl 2HCl。该反应前后，发生改变的是
2 2
A. 分子的种类 B. 原子的种类 C. 分子的个数 D. 各元素的质量
【答案】A
【解析】
【分析】
化学反应的过程就是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的
质量没有变化。
【详解】A、氢气分子和氯气分子变成氯化氢分子，分子的种类发生改变，符合题意；
B、反应中只有氢原子和氧原子，原子的种类没有改变，不符合题意；
C、反应前有2个分子，反应后有2个分子，分子个数不变，不符合题意；
D、各元素的质量不发生改变，不符合题意。
故选A。
【点睛】化学变化中分子可分，原子不可分。原子是化学变化中最小的粒子。化学变化中分子种类一定改
变，分子的数目可能改变。
22. 下列物质的化学式中，书写不正确的是A. 氧化镁MgO B. 硫酸HSO C. 氯化钠NaCl D. 碳酸钙CaCO
2 4 2 3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、氧化镁属于氧化物，书写氧化物化学式时，氧元素的符号写在后，另一种元素的符号写在前，
且镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，所以氧化镁的化学式写为MgO，选项正确；
B、硫酸根的化合价为-2价，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中的各元素的化合价的代数和为零以及
化学式的写法：正价元素符号写在前，负价元素符号写在后，硫酸的化学式写为HSO ，选项正确；
2 4
C、氯化钠中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中的各元素的化合价的代数和
为零以及化学式的写法：正价元素符号写在前，负价元素符号写在后，氯化钠的化学式应写为NaCl，选项
错误；
D、钙元素的化合价为+2价，碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中的各元素的化合价的代数和为零以及
化学式的写法：正价元素符号写在前，负价元素符号写在后，碳酸钙的化学式写为CaCO ，选项正确，故
3
选C。
23. 下列物质中属于氧化物的是
A. MnO B. O C. KMnO D. CH
2 2 4 4
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、MnO 是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物；
2
B、O 由一种元素组成的纯净物，属于单质；
2
C、KMnO 是由三种元素组成的纯净物，属于化合物；
4
D、CH 是由碳、氢元素组成的纯净物，属于化合物；
4
故选：A
24. 将10 g硝酸钾完全溶解在100 g水中，下列说法不正确的是
A. 溶质为10 g B. 溶剂为100 g
C. 溶液为110 g D. 硝酸钾的溶解度为10 g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、将10g硝酸钾完全溶解在100g水中，溶质为10 g，故A正确；
B、能溶解其他物质的为溶剂，则溶剂为100 g，故B正确；C、溶液为 ，故C正确；
D、溶解度是指在一定的温度下，某物质在100g水中达到饱和时溶解的质量，此时没有指明是饱和溶液，
故D不正确。故选D。
25. 我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，
记述的金属中金属活动性最强的是( )
A. 金
B. 锌
C. 铁
D. 铜
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，
故金属活动性最强的是锌。
故选B。
26. 色氨酸（C H NO）在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补牛奶、核桃、黑芝麻等加
11 12 2 2
以改善。下列说法正确的是
A. 色氨酸属于单质 B. 色氨酸分子中含有氮分子
C. 色氨酸由四种元素组成 D. 色氨酸中碳元素与氢元素的质量比为11：12
【答案】C
【解析】
【详解】A、由同种元素组成的纯净物叫单质，色氨酸属于化合物，A错误；
B、色氨酸分子中含有氮元素，不含有氮分子，B错误；
C、色氨酸包含C、H、N、O四种元素，C正确；
D、色氨酸中碳元素和氢元素的质量比为 ，D错误。
故选C。
27. 甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A. t℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为2∶5
2
B. 乙的饱和溶液从t℃降温到t℃，溶液仍饱和
2 1
C. t℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
1
D. 甲、乙的饱和溶液分别从t℃降温到t℃，两溶液中溶质质量分数相等
2 1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、由图可知，t℃时，甲的溶解度为40g，根据固体溶解度的概念可知，t℃时，甲的饱和溶液
2 2
中溶质和溶液的质量比=40g：（40g+100g）=2：7，选项错误；
B、由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，乙的饱和溶液从t℃降温到t℃，乙的溶解度减小，溶液的
2 1
底部有乙的晶体结晶析出，溶液仍饱和，选项正确；
C、由图可知，t℃时，甲、乙的溶解度相同，则t℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，选
1 1
项正确；
D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且t℃时，甲、乙的溶解度相同，甲、乙的饱和溶
1
液分别从t℃降温到t℃，两溶液中溶质质量分数相等，选项正确，故选A。
2 1
28. 用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下
列分析不正确的是（ ）
A. ①燃烧，说明白磷是可燃物
B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、①燃烧，说明白磷是可燃物，故不符合题意；
B、由题干文字可得：升温至60℃ 的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，说明红
磷的着火点比白磷的高，故不符合题意；
C、升温至260℃的过程中，②中红磷被沙土覆盖，与氧气隔绝，不燃烧，③中红磷与空气中氧气接触，燃
烧，对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故不符合题意；
D、④未燃烧，说明温度未达到无烟煤的着火点，故符合题意。
29. 肼是一种无色油状液体。点燃时，迅速燃烧，放出大量的热，因此常用做火箭燃料。肼发生燃烧反应
的微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A. 肼分子式为NH B. 肼中氮元素与氢元素的质量比为7：1
2 4
C. 两种生成物均为化合物 D. 参加反应的O 与生成的N 的分子数之比为1：1
2 2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】由微观示意图可知，肼和氧气在一定条件下生成水和氮气，化学方程式为：
A、肼分子式为NH ，正确；
2 4
B、肼中氮元素与氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7:1，故正确；
C、生成物中水是化合物，氮气是单质，故错误；
D、由方程式可知，参加反应的O2与生成的N 的分子数之比为1：1，故正确；
2
故选：C30. 将足量的蜡烛（主要含有C、H、O元素点燃），放入盛有氮气和氧气的密闭集气瓶（如图甲所示）中，
蜡烛燃烧至熄灭，测得该过程中瓶内氧气的体积分数变化如图乙所示。下列说法正确的是
A. 燃烧过程中集气瓶内物质的总质量不断减少
B. 实验结束冷却至室温，瓶内的气体是氮气和二氧化碳
C. 该实验说明当氧气的浓度低于一定值时将无法燃烧
D. 该实验还可用于测定空气中氧气的含量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，氧气的质量不断减少，因为反应是在密闭容器中进行，所以密
闭容器内的物质的质量不会减少，选项A错误；
B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，实验结束冷却至室温，瓶中的气体主要是氮气和二氧化碳，图中显示还
有少量氧气，选项B错误；
C、由瓶中氧气含量的变化图可知，当氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，选项C正确；
D、因为蜡烛燃烧时，虽然氧气被消耗，但同时生成二氧化碳气体，所以该实验不能用于测定空气中氧气
的体积分数，选项D错误。
故选C。
第二部分非选择题（共70分）
〖生活现象解释〗
31. 家庭自制汽水时，需加入白糖、食用色素、小苏打、柠檬酸、凉开水等。
（1）汽水是溶液，其中加入的白糖是_____（填“溶质”或“溶剂”）。
（2）饮用汽水时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，该气体的成分是_____。
【答案】 (1). 溶质 (2). CO
2
【解析】
【分析】
【详解】(1) 汽水是溶液，其中加入的白糖是溶质。(2) 饮用汽水时，将瓶盖打开，压强减小，气体溶解度减小，会有大量气泡冒出，该气体的成分是CO。
2
32. 水是生命之源。
（1）生活中常用来区分硬水和软水的物质是_____。
（2）空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，主要过程如下：
①被过滤装置除去的有害物质的直径_____（填“大于”或“小于”）滤孔直径。
②从微粒的角度分析，压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态的的水，变化的是_____。
（3）电解水的实验如图所示，其化学方程式为_____，试管a生成的气体是_____。
【答案】 (1). 肥皂水 (2). 大于 (3). 水分子间的空隙 (4). 2HO 2H↑+O ↑ (5).
2 2 2
H
2
【解析】
【详解】（1）硬水不易使肥皂水起泡沫，所以用肥皂水可以区分软水和硬水；
（2）有害物质的直径大于滤孔直径可以被过滤装置除去；压缩冷凝时水分子间的空隙变小，水蒸气变为
液态的的水；
（3）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2HO 2H↑+O ↑
2 2 2
生成氢气和氧气的体积比是2:1，所以a试管中是氢气H。
2
33. 从以燃煤为主到天然气全面推行，北京的能源结构调整之路已经走了几十年。
（1）煤、_____、天然气被称为三大化石燃料。
（2）天然气的主要成分是_____（填化学式），其主要成分完全燃烧的化学方程式为_____。
（3）新能源在我国能源结构中的占比逐渐增大。以下属于新能源的是_____（填序号）。
A 风能 B 太阳能 C 地热能【答案】 (1). 石油 (2). CH (3). (4). ABC
4
【解析】
【分析】
【详解】(1) 煤、石油、天然气被称为三大化石燃料。
(2) 天然气的主要成分是CH，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：
4
(3) 属于新能源的是：风能、太阳能、地热能，故选：ABC。
34. 化学是在分子、原子的层次上研究物质的一门科学。
（1）构成物质的微粒有原子、离子和_____。
（2）如图为三种元素的原子结构示意图。
①表示氧原子的是_____（填序号），氧原子在化学变化过程中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。
②三种元素化学性质相似的原因是_____。
【答案】 (1). 分子 (2). C (3). 得到 (4). 最外层电子数相同
【解析】
【分析】
【详解】(1) 构成物质的微粒有原子、离子和分子。
(2)①氧原子的质子数是8，因此表示氧原子的是C，氧原子的最外层电子数是6，在化学变化过程中容易
得到电子。
②三种元素化学性质相似的原因是：原子的最外层电子数相同。
35. 赤铁矿是一种常用的炼铁矿石，其主要成分是Fe O。
2 3
(1)Fe O 属于________(填序号)。
2 3
A 单质 B． 化合物 C． 氧化物(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，反应的化学方程式为________。
【答案】 (1). BC (2).
【解析】
【分析】
【详解】（1）Fe O 是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于化合物、氧化物。故选
2 3
BC；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反
应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： 。
〖科普阅读理解〗
36. 阅读下面科普短文。
随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心。下表列举了室内空气的主要污染物及来源。
污染源 污染物
建筑材料 NH 、甲醛（CHO）、苯（C H）、甲苯（C H）、石棉纤维等
3 2 6 6 7 8
家具 甲醛（CHO）、甲苯（C H）等
2 7 8
办公用品 O、电磁辐射等
3
烹饪 CO、NO 、SO 、PM 等
2 3 10
室内微生物 结核杆菌、霉菌等
从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一、室内
空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等。这些材料用的越多，甲醛在室内空
气中的浓度越高。甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气
味。
改善室内空气质量的方法有很多。通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法。
运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量。研究表明硅藻泥也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅
藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活
性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。
“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术。“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的
催化分解功能。图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图。空气净化器是净化室内空气的重要设备。图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随
开机时间浓度变化的三条曲线。
为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断
优化新的技术。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）甲醛（CHO）属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。
2
（2）一氧化碳的污染源是_____。
（3）下列说法正确的是_____（填序号）。
a、甲醛易挥发
b、硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
c、吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
（4）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，请完成该化学反应方程式：CHO + O CO +
2 2 2
_____
（5）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：_____。
【答案】 (1). 纯净物 (2). 烹饪 (3). abc (4). HO (5). 工作时间在1~2小时，降低甲醛的
2
浓度效果显著
【解析】
【分析】
【详解】(1) 甲醛（CHO）属于纯净物；
2
(2)由表格可知，一氧化碳的污染源是烹饪；
(3)a.人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味，说明甲醛易挥发，故正确；
b.硅藻泥功能与活性炭相似，过吸附污染物净化了空气，故正确；
c. 吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量，正确；
故选：abc(4)水的化学式为HO。
2
(5) 由图二曲线可以看出：工作时间在1~2小时，降低甲醛的浓度效果显著。
〖生产实际分析〗
37. 富氧燃烧技术中，用氧气含量高于21％的富氧空气支持燃烧，能达到节能和减少碳排放的作用。富氧
燃烧的产物中二氧化碳的含量可达到95％，有助于二氧化碳的回收和利用。该技术的主要流程图如下：
（1）空气分离过程中发生的是_____变化（填“物理”或“化学”）。
（2）根据信息推测，煤粉中含有的主要元素有_____（填序号）。
A 碳元素 B 铁元素 C 硫元素 D 钠元素
（3）关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是_____。
A 与普通燃烧相比，富养燃烧锅炉中煤粉的燃烧更剧烈
B 煤粉燃烧更充分，可以节约燃料，达到节能减排的目的
C CO 无毒，压缩和存储的CO 可直接排放到空气中
2 2
【答案】 (1). 物理 (2). AC (3). AB
【解析】
【分析】
【详解】（1）分离空气只是将混合在仪器的几种气体分开的构成，没有生成新物质，属于物理变化，故
填物理。
（2）由图可知，煤粉燃烧得到含硫的灰分和水，根据质量守恒定律可知，煤粉一定含有硫元素和氢元素，
故填AC。
（3）A 与普通燃烧相比，富养燃烧锅炉中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，煤粉的燃烧更剧烈，选项
正确；
B 富氧锅炉中，氧气的浓度大，使煤粉燃烧更充分，可以节约燃料，达到节能减排的目的，选项正确；
C 虽然CO 无毒，但压缩和存储的CO 可直接排放到空气中会加重温室效应，危害环境，选项错误，故填
2 2
AB。
38. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：（1）操作a的名称是_____。
（2）NH 中氮元素的化合价为_____。
3
（3）反应②的基本反应类型为_____。
（4）反应①的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示_____。
【答案】 (1). 过滤 (2). -3价 (3). 分解反应 (4).
【解析】
【详解】（1）操作a是过滤，分离固体和液体；
（2）化合物中正负化合价代数和为零，氢为+1价，故氮元素是-3价；
（3）反应②是加热NaHCO 生成纯碱、水和二氧化碳，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
3
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含有2个氮原子，6个氢原子，
反应物中方框中应有6个氢原子，2个氢原子构成1个氢分子，故方框中应有3个氢分子：
。
〖基本实验及原理分析〗
39. 根据下图回答问题。（1）仪器a名称是_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为_____（填字母），反应的化学方程式为_____。
（3）收集氧气，可选用装置C，原因是_____。
（4）若用装置D收集氧气，验满的方法是_____，该方法利用氧气的性质是_____。
【答案】 (1). 酒精灯 (2). A (3). (4). 氧气不易溶于水
且不与水反应 (5). 把带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃，则满 (6). 助燃性
【解析】
【分析】
【详解】（1）根据图示，仪器a名称是酒精灯；
（2）实验室用高锰酸在加热条件下制取氧气，反应物是固体，反应条件为加热，故用高锰酸钾制取氧气
的发生装置为A；高锰酸在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
；
（3）因为氧气不易溶于水且不与水发生反应，所以收集氧气可选用装置C；
（4）因为氧气能使带火星的木条复燃，所以若用装置D收集氧气，验满的方法是：把带火星的小木条放
在集气瓶口，木条复燃，则满；该方法利用氧气的性质是：氧气的助燃性。
40. 利用下图所示装置研究氧气的性质，并测定空气中氧气的含量。
（1）实验1中观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，_____。该反应的化学方程式为_____。
（2）实验2中，红磷燃烧过程中观察到的现象是_____；该反应的化学方程式为_____。
（3）打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管倒吸进入集气瓶中，进水量不足五分之一的原因可能是_____（答出
一点即可）。【答案】 (1). 生成黑色固体 (2). (3). 红磷燃烧，放热，产生白烟
(4). (5). 气密性不好（合理即可）
【解析】
【分析】
【详解】(1) 铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。铁与氧气反应生成四氧化三铁，
化学方程式为：
(2) 红磷燃烧，放热，产生白烟；白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为： 。
(3) 气密性不好会导致水进入集气瓶体积偏小，测量结果偏小（合理即可）。
41. 利用下图所示的装置进行二氧化碳的制取和性质实验。
（1）图一：①中反应的化学方程式为_____，②中观察到的现象是_____。
（2）图二：观察到的现象为_____；说明二氧化碳具有的性质有_____、_____。
【答案】 (1). CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO↑ (2). 湿润的紫色石蕊纸花变红 (3). 蜡烛自下而上
3 2 2 2
依次熄灭 (4). 不可燃不助燃 (5). 密度大于空气
【解析】
【详解】（1）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为二氧化碳溶于水生成碳酸，具有酸的通性，可以使紫色石蕊变红；
（2）二氧化碳不支持燃烧，可以使燃烧的蜡烛熄灭，密度比空气大，会先沉在集气瓶的下部，现象是蜡
烛自下而上依次熄灭。
42. 去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图所示。
（1）操作①中玻璃棒的作用是______。
（2）操作③的名称是______。
（3）正确 的实验操作顺序是______（填序号）。
【答案】 (1). 引流 (2). 蒸发 (3). ②①③
【解析】
【分析】
【详解】（1）操作①是过滤操作，过滤操作中防止液体药品洒到漏斗外边，所以用玻璃棒进行引流。故
填：引流。
（2）操作③的名称是蒸发。故填：蒸发。
（3）除去粗盐中难溶性杂质的步骤是溶解、过滤、蒸发三步操作，所以正确的实验操作顺序是②①③。
故填：②①③。
【点睛】本题关键考查粗盐的初步提纯操作。
43. 实验室配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：
（1）需要称量氯化钠的质量为_____g。
（2）操作④中量筒的量程是_____（填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）。
（3）若操作③中有部分固体洒落桌面，所得溶液的溶质质量分数会_____（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（4）配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。请在下图的标签中填上相应的内容_____。
【答案】 (1). 5g (2). 100mL (3). 偏小 (4). 氯化钠溶液、5%
【解析】
【分析】
【详解】(1) 需要称量氯化钠的质量为100g×5%=5g。
(2)需要水的质量100g-5g=95g，合95mL，量筒量程的选用原则“一次量取，量程最接近”，操作④中量筒
的量程是100mL。
(3) 若操作③中有部分固体洒落桌面，溶质质量减小，所得溶液的溶质质量分数会偏小。
(4) 配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。标签中的内容：氯化钠溶液、5%。
44. 用下图装置探究“燃烧 的条件”。
实验过程：①通入CO，点燃酒精灯，一段时间后，a、b均无明显变化。
2
②熄灭酒精灯，立即改通O，a处无明显变化，b处红磷燃烧。
2
（1）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是_____。
（2）对比①②中b处红磷的实验现象，说明可燃物燃烧的条件是_____。
【答案】 (1). 通入O 后，a处无明显现象，b处红磷燃烧 (2). 与氧气接触
2
【解析】
【分析】
【详解】（1）b处有酒精灯加热，比a处温度高，其他条件相同，通入O 后，a处无明显现象，b处红磷
2
燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点；
（2）步骤①②中b处红磷的区别是：步骤①中红磷接触的是CO，步骤②中红磷接触的是O，步骤①中
2 2
红磷没有燃烧，步骤②中红磷燃烧。故对比①②中b处红磷的实验现象，说明可燃物燃烧的条件是：与氧
气接触。
45. 为验证金属的化学性质，同学们进行了如下实验。（1）能产生气泡的是_____（填序号）。
（2）能证明Fe的金属活动性比Cu强的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。
（3）有一只试管中的溶液不与Fe反应，原因是_____。
（4）通过实验，得出铁、铜、锌三种金属的活动性顺序从强到弱为_____。
【答案】 (1). A (2). B 铁丝表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色 (3).
Fe+CuSO=FeSO+Cu (4). 铁的活动性比锌弱 (5). 锌、铁、铜
4 4
【解析】
【分析】
【详解】（1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，铁的活动性比氢强，能与稀
硫酸反应生成氢气，故能产生气泡的是A；
（2）铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，这一现象能证明铁的金属活动性比铜强，铁
与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO=FeSO+Cu；
4 4
（3）铁的金属活动性比锌弱，不能置换出氯化锌中的锌，所以有一只试管中的溶液不与铁反应；
（4）实验A能证明铁的金属活动性比氢强；实验B能证明铁的金属活动性比铜强；实验C能证明锌的金
属活动性比铁强，综上可得出：铁、铜、锌三种金属的活动性顺序从强到弱为锌、铁、铜。
〖科学探究〗
46. 世界上每年因锈蚀而损失大量铁制品。某化学小组设计如下实验，探究铁生锈的条件及影响生锈速率
的因素。
【进行实验】
实验1：分别取铁钉按下图装置所示，放置一周，结果如下：
序号 1-1 1-2 1-3实验
现象 无明显现象 无明显现象 铁钉表面有红色固体
实验2：分别取铁钉浸于等体积的不同试剂中，放置一周，结果如下：
序号 2-1 2-2 2-3
3%的NaCl
试剂种类 蒸馏水 3%的稀盐酸
溶液
U形管左侧液 上升
上升3.7cm 上升5.3cm
面 1.2cm
【解释与结论】
(1)铁生锈属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
(2)铁锈中含有Fe、O、H元素，从元素守恒角度说明理由：_____________。
(3)实验 1 中，证明铁生锈需要与水接触的现象是___________。
(4)实验2-1中，U形管左侧液面上升的原因是__________。
(5)实验2的目的是_________。
【反思与评价】
(6)结合本实验，对于铁制品的保存，你的建议是_________。
【答案】 (1). 化学 (2). 反应物铁钉、氧气和水中含Fe、O、H元素 (3). 1-1中无明显现象、1-
3中铁钉表面有红色固体 (4). 铁生锈消耗氧气，装置内气压小于外界大气压，使U形管中液体向装置
内流动 (5). 探究试剂种类对铁生锈速率的影响 (6). 保持干燥、隔绝氧气、避免与NaCl及酸性物
质接触等(答出一点即可)
【解析】
【分析】
【详解】（1）铁生锈过程中有铁锈生成，属于化学变化；
（2）反应物铁钉、氧气和水中含Fe、O、H元素，根据元素守恒可知，铁锈中含有Fe、O、H元素；
（3）实验1-1中铁只与氧气接触，实验1-3中铁与氧气、水接触。实验 1 中，证明铁生锈需要与水接触的
现象是1-1中无明显现象、1-3中铁钉表面有红色固体；
（4）实验2-1中，U形管左侧液面上升的原因是铁生锈消耗氧气，装置内气压小于外界大气压，使U形管中液体向装置内流动；
（5）实验2是分别取铁钉浸于等体积的不同试剂中，观察铁生锈蚀速率。实验2的目的是探究试剂种类对
铁生锈速率的影响；
（6）根据本实验可知，铁生锈是铁与氧气和水的共同作用，食盐溶液、酸溶液能加快铁的锈蚀，对于铁
制品的保存，建议是保持干燥、隔绝氧气、避免与NaCl及酸性物质接触等。
〖实际应用定量分析〗
47. 工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：
2NaCl + 2H O 2NaOH + H ↑+Cl↑
2 2 2
（1）HO的相对分子质量为_____，HO中氢、氧元素的质量比为_____。
2 2
（2）NaOH中氧元素的质量分数计算式为_____。
（3）计算117kg NaCl完全反应产生氢气的质量为_____。
【答案】（1）18 1：8
（2） ×100%
（3）2kg
【解析】
【分析】
【详解】（1）水的相对分子质量 1 2 16 18，故填18；
水中氢、氧盐酸的质量比 （1 2）=：×1+6 1=：8，故填1：8。
= × =
（2）NaOH中氧元素的质量分数= ×100%，故填 ×100%。
（3）解：设生成氢气的质量为x
=
x 2kg
答=：生成氢气的质量为2kg。本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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