文档内容
门头沟区 2021—2022 学年度第一学期期末调研
九 年 级 化 学
2022.1
考生须知
1．本试卷共8页，共两部分，48道小题。
2．请将条形码粘贴在答题卡相应位置处。
3．试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。请使用2B铅笔填涂，用
黑色字迹签字笔或钢笔作答。
4．考试时间90分钟，试卷满分100分。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Zn-65
第一部分选择题（共30分）
（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）
1. 空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体
2. 地壳中含量最多的元素是
A. 硅 B. 氧 C. 铁 D. 铝
3. 下列物质在O 中燃烧，产生白烟的是
2
A. 硫粉 B. 红磷 C. 蜡烛 D. 铁丝
4. 下列属于厨余垃圾的是
A. 铝制易拉罐 B. 一次性餐具 C. 菜叶 D. 废旧报纸
5. 下列含金属元素的物质是
A. HO B. Fe O C. CO D. PO
2 3 4 2 2 5
6. 下列属于纯净物的是
A. 铁矿石 B. 蒸馏水 C. 矿泉水 D. 雪碧
7. 下列实验操作中，正确的是
A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯C.取用固体粉末 D. 过滤
8. “不经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香”，能闻到花香的原因是
A. 分子的质量很小 B. 分子间有间隔
C. 分子由原子构成 D. 分子在不断运动
9. 下列物质的用途，利用化学性质的是
A. 银用作导线 B. 二氧化碳用于制作碳酸饮料
C. 铜用于制作铜火锅 D. 干冰用作制冷剂
10. 下列物质不能溶于水形成溶液的是
A. 花生油 B. 蔗糖 C. 食盐 D. 味精
11. 下列符号中，表示2个氢分子的是
A. H B. 2H C. 2H D. 2HO
2 2 2
12. 下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
A. B.
C D.
.
13. 空气成分中，能供给呼吸的是
A. 稀有气体 B. 氮气 C. 氧气 D. 二氧化碳
14. 下列物质含有氧分子的是
A. O B. HO C. CO D. MnO
2 2 2 2 2
15. 金属铬常用于制不锈钢。一种铬原子的原子核内有24个质子和28个中子，该原子的核外电子数为
A. 4 B. 24 C. 28 D. 52
16. 下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是A. 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙
17. 下列对水的认识不正确的是
A. 水由氢元素和氧元素组成
B. 冰中的水分子也在不断运动
C. 用肥皂水鉴别硬水和软水
D. 活性炭可使硬水软化
18. 下列物质属于氧化物的是
A. O B. NaCl C. CO D. Ca(OH)
2 2 2
19. 下列生活中的做法不合理的是
A. 减少使用一次性塑料袋 B. 多乘公交车，少坐私家车
C. 家用电器着火立即用水灭火 D. 保持自行车钢圈干燥以防锈
20. “含氟牙膏”可预防龋齿，元素周期表中氟元素的信息如下图所示，对图中信息理解不正确的是
A. 元素名称为氟 B. 原子序数为19
C. 元素符号为F D. 相对原子质量为19.00
21. “灭火弹” 是一种新型灭火器，将其投入火灾现场，可迅速释放出超细干粉，覆盖在可燃物表面。
其灭火原理是
A. 隔绝氧气 B. 降低着火点
C. 清除可燃物 D. 降温至着火点以下
“新型疫情”仍在持续，疫情防护从我做起。请回答下面小题。22. 75%的酒精溶液可杀灭“新冠病毒”，酒精溶液中的溶剂是
A. 水 B. 乙醇 C. 酒精 D. 白酒
23. 化学反应前后一定发生变化的是
A. 物质种类 B. 原子数目 C. 原子质量 D. 元素种类
24. 过氧乙酸可以起到消毒杀菌的作用。其化学式为C HO 下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是
2 4 3
A. 过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B. 过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故
C. 一个过氧乙酸分子中含有9个原子
D. 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：12
25. 2022年将在北京举行冬奥会。火炬中的燃料X燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。
反应的化学方程式为 ，则X是
A. C H B. C H C. C H D. C H
2 4 2 6 3 6 3 8
用MgCl 溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时，按下表数据配制溶液，回答问题。
2
序号 ① ② ③ ④
MgCl 的质量/g 30 40 50 60
2
水的质量/g 100 100 100 100
（已知：20℃时，MgCl 的溶解度为54.6g）
2
26. 所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
27. ①中溶质的质量分数约为
A. 23% B. 30% C. 35% D. 43%
28. 所得溶液中，属于饱和溶液的是
A. ① B. ② C. ③ D. ④
29. 甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1∶2
B. 乙中碳、氧元素质量比为1∶2C. 46 g甲酸完全分解可制得氢气的质量为2 g
D. 生成甲与乙的分子个数比为2∶1
30. 利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是
A. 实验前需检查装置气密性 B. 白磷的作用是消耗试管中的氧气
C. 白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹 D. 最终量筒中液面约降至40mL刻度线处
第二部分非选择题（共70分）
〖生活现象解释〗
感受北京2022“绿色冬奥”。请回答以下问题。
31. 2020年4月，首钢工业遗址公园—莲石湖全线完工蓄水，干涸25年的河道首次实现全线通水。
（1）河水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）河水下泄过程中有部分水蒸发掉，水变成水蒸气的过程中，发生变化的是______（填序号）。
A. 分子质量 B. 分子种类 C. 分子间隔
32. 国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO 制冰技术，可实现CO 循环利用。
2 2
（1）固体二氧化碳俗称______，能用作制冷剂的原理是______。
（2）再举出生活中减少碳排放 的一个实例：______。
33. 感受北京2022“绿色冬奥”。“用张北的风点亮北京的灯”，北京冬奥会将实现所有场馆绿色电力全覆
盖。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、______和天然气。
（2）天然气（主要成分CH）充分燃烧的化学方程式是______。
4
（3）除风能外，其他的新能源还有______（举1例）。
北京时间2021年12月9日15：40，“天宫课堂”第一课正式开讲。请回答以下问题。
34. 科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。
（1）某种人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数______（填“大”或
“小”）。
（2）利用铁酸镍（NiFe O）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体。在此过程中铁酸镍的质量
2 4和化学性质都不发生变化，则铁酸镍是______（填字母序号）。
A. 反应物 B. 生成物 C. 催化剂
（3）铁酸镍（NiFe O）中Ni为+2价，则Fe的化合价为______。
2 4
35. 宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间,废气处理系统保障着宇航员的生命
(1)该系统让呼吸产生的废气进入一个装有活性炭的滤网除去有害气体,这一过程利用了活性炭的__________
作用。
（2）用氢氧化锂（LiOH)作吸收剂除去二氧化碳，并生成碳酸锂和水，此反应的化学方程式为____。
〖科普阅读理解〗
36. 阅读下面科普短文(原文有删改)
食盐
食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用。
资料一：食盐 的加工
工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出。这样制得的氯化钠含有较多的杂质，称
为粗盐。粗盐经下图所示主要流程可成为精盐。
资料二：食盐的种类
市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种。原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，
适合烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾(KIO )即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添
3
加氯化钾、硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病。
资料三：食盐的摄入量
虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害。按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天
食盐摄入量不宜超过6g。然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为9.1g。一方面三餐中食盐量需要控制，
另一方面，许多成品食物中食盐的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每100g中的食盐含量。
食品 某品牌方便面 某品牌酱油 某品牌薯片
食盐含量g/100g 3 16 1.6
依据文章内容回答下列问题。
(1)由粗盐制得精盐的过程属于_________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)成人每天食盐摄入量不宜超过_____________g。
(3)如果某人一天吃了两袋(共300g)上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量________(填“超标”或“未超标”)。
(4)下列关于食盐的说法正确的是_________。
A．高血压患者，可适当选择低钠盐
B．目前我国居民食盐摄入量普遍偏高
C．氯化钠是维持人体生命活动的重要物质
D．为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐
(5)请你为人们提一条日常摄取食盐的建议：_________________________。
〖生产实际分析〗
37. 烟道气中含有大量 ，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。
（1）尿素［ ］由______种元素组成。
（2）生产甲醇（ ）的过程如下：
①“捕捉” ：在高压时将烟道气中的 溶解于甲醇，得到 的甲醇溶液。所得溶液中溶质是
______。
②用“捕捉”的 生产甲醇，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为______。
38. 为了达到收旧利废的目的，欲从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO 和
4
有关金属，其主要实验过程如下：
请回答：
（1）步骤①中被磁铁吸引的金属A是______。
（2）步骤②所涉及的化学方程式为______。（3）操作a的名称是______。
〖基本实验及原理分析〗
39. 根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是______。
（2）加热KMnO 制取O 的化学方程式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。
4 2
（3）用装置C收集O 的原因是______。
2
（4）用装置D收集氧气，将带火星的木条放在瓶口，若观察到______，说明瓶中已充满O。
2
40. 用如图装置进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验。
（1）实验现象是：剧烈燃烧，______，放出热量，生成黑色固体。
（2）该反应的化学方程式是______。
（3）水的作用是______。
41. 用如图装置测定空气中氧气的含量。
（1）实验中红磷需过量，其目的是______。
（2）能证明空气中氧气含量的现象是______。
42. 用如图装置研究分子的性质。(1)挤出浓氨水，A中观察到的实验现象是______。说明分子的性质是______。
(2)设计A、B实验的目的是______。
43. 依据下列实验回答问题。
（1）从微观角度分析，实验1和实验2的本质区别是______；
（2）实验2发生反应的化学方程式为______，正极产生的气体是______，得出的结论是：水是由______组
成。
（3）实验3中，A处发生反应的化学方程式为______，B处实验现象是______。
（4）实验4：能证明CO 与石灰水反应的实验现象是______，其化学方程式为______。
2
44. 实验室配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：
（1）托盘天平右盘上砝码的质量为______g，量取水的体积为______mL（水的密度为1g/mL）。
（2）操作B中玻璃棒的作用是______。
（3）实验操作顺序是______（填序号）。
（4）从配好的溶液中倒出50 g，剩余的溶液溶质质量分数为______。
45. 如图是关于蜡烛燃烧的两个实验，回答问题。（1）点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量______燃烧后生成物的总质量。（填“大于”
“等于”或“小于”）
（2）用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中最终杯中液面______碗中液面。（填“高
于”“等于”或“低于”）。
46. 探究金属的性质。
（1）如图1，给铜片左端加热一段时间，铜片右端放置的红磷发生了燃烧，说明铜片具有的性质是______。
（2）如图2，四种金属中活动性最弱的是______；
（3）如图3，能发生反应的是______（填“A”或“B”），写出反应的化学方程式______，该反应属于
______（填基本反应类型）。
〖科学探究〗
47. 在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶内氧气浓度随时间变化的情况，
如图2所示。【进行实验】
活动1：证明红磷熄灭后，氧气还有剩余
实验装置 实验步骤 现象 结论
红磷燃烧，放出大量热，一
Ⅰ、用高能激光笔照射燃烧匙
段时间后熄灭，白磷始终不
中足量的红磷
燃烧
红磷熄灭
后，氧气还
Ⅱ、冷却后，将装有白磷的燃 有剩余
烧匙提出水面，用高能激光笔 白磷现象①
照射
【解释与结论】
（1）红磷燃烧的化学方程式为______。
（2）步骤Ⅰ中白磷始终不燃烧的原因是______。
（3）步骤Ⅱ中的现象①是______。
（4）实验过程中气球的变化是：______所以说气球的作用是______。
活动2：探究影响剩余氧气浓度的因素
用图1装置进行实验，得到数据如下表。
可燃物 白磷 红磷 木炭
着火点/℃ 40 240 370
生成物状态 固态 固态 气态
剩余氧气浓度 3.1% 7.0% 14.0%
（5）通过对比右表中红磷和白磷的相关数据，可以得出影响剩余氧气浓度的因素可能是______。
（6）结合以上探究及实验数据，在“测定空气中氧气含量”的实验中，通常使用红磷而不用木炭的原因
可能有______、______。〖实际应用定量分析〗
48. 《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为
。
为
（1）二氧化碳中，碳、氧原子个数比 ______。
（2）生成的Zn与CO 的质量比为______。
2
（3）若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。
