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考点提分训练（十六）碱的化学性质
1．学习了常见的酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并进行以下实验活动：
（1）实验一中紫色石蕊试液变蓝，说明KOH溶液显碱性，其化学性质与氢氧化钠相似，其原因
是溶液中都含有 。
（2）实验二中产生的现象是 ，反应的化学方程式是 。
（3）同学们发现实验三无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究：取少
量实验三中的溶液于试管中，滴加 ，观察到产生气泡，证明CO 和
2
KOH溶液发生了化学反应，发生反应的化学方程式为 。
2．为了探究二氧化碳和氢氧化钠是否发生化学反应，兴趣小组设计如图实验装置(气密性良好)
进行实验，并利用数字化传感器测反应前后锥形瓶内的压强变化情况。
向一支锥形瓶中注入10mL的氢氧化钠溶液(如图1)，再向另一支锥形瓶中注入10mL的水(如图
2)，使其充分反应，得到压强随时间变化的曲线如图3所示。
（1）设计图2装置实验的目的是 。
（2）图3中曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应。
（3）本实验从探究反应物减少的角度证明了二氧化碳和氢氧化钠的反应，该反应的化学方程式
为 。
3．学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有HO、Na+、OH﹣，能使无色酚酞试液变
2
红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞试液变红色．
（1）【提出猜想】
猜想①：可能是HO；
2
猜想②： ；
猜想③：可能是OH﹣．
（2）【实验验证】
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实验操作 实验现象 结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1﹣试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚酞
2滴无色酚酞试液，振荡 试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴
入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡
③用试管取少量氢氧化钠溶液，
滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡
（3）【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是
。
4．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、
C、D四组探究实验。
（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是 （填字母）。
（2）实验A中观察到 现象，说明该氢氧化钠样品已经变质了。氢氧化钠样品
变质的原因是 （用化学方程式表示）。
（3）为继续探究氢氧化钠样品的变质程度，小舟同学将B中溶液全部倒入D中，观察到白色沉
淀增多，溶液为红色，由此得出氢氧化钠样品部分变质。小墨同学认为他的结论不正确，理由
是 。
5．【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO 用饱和石灰水，吸
2
收CO 用浓NaOH溶液．
2
【实验探究】在体积相同盛满CO 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶
2
液。实验装置和现象如图所示．请你一起参与。
（1）【现象结论】甲装置中产生的实验现象 ，乙装置中的实验现象是
，吸收CO 较多的装置是 ；解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO 的原因
2 2
；
（2）【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH) 和NaOH吸收CO 的质量，
2 2
Ca(OH) 大于NaOH．因此，他认为通常吸收CO 应该用饱和石灰水．
2 2
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【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：小李同学的判断 （填“正确”或“不
正确”），原因是： 。
6．某校初三化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠的部分化学性质做了如下实验探究。请你根据
实验回答有关问题。
小亮同学通过实验1观察到在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳没有明显现象，那么二氧化碳与氢
氧化钠是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO 溶于水）
2
（1）小亮同学从实验1得到的溶液中取出少量，加入试管中，滴入 溶液，观察到
有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为 ，证明二氧化
碳与氢氧化钠发生了化学反应。
（2）为了验证CO 和NaOH溶液发生了化学反应，晓霞同学设计了实验2图示实验方案，当观察
2
到 现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
（3）通过对氢氧化钠部分化学性质的探究，同学们得出保存氢氧化钠固体的方法是 。
7．某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：
（1）实验2中发生反应的化学方程式是 。
（2）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含
有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论．小萍
加入的试剂可能是 。
（3）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：
①碱能与酸发生中和反应；
② ；
（4）准备实验时，小英发现药品室有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，这两
瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%．请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以
下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸）．
实验步骤 预计现象及相应结论
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为5%的氢氧化钠溶液，另一种为
10%的氢氧化钠溶液
8．学习化学开启了我们的认识物质之旅，某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行了探
究，如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题。
（1）A试管中观察到的现象是 ，说明溶液显碱性。
（2）写出B试管中发生反应的化学方程式： 。
（3）C、D试管中均无明显现象。
【提出问题】怎样证明C、D试管中发生了反应？
【分析讨论】同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；思路Ⅱ：验证有 。
按照思路Ⅰ设计实验，证明C中氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应：
（写出实验操作与现象）。为了证明D中已发生化学反应，同学们按照思路Ⅱ设计并进行了如
下实验，请完成下列实验。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量通入二氧化碳一段时间后的溶 氢氧化钠溶液和二
液于试管中，向其中加入 氧化碳发生了反应
9．化学奋进小组同学们对氢氧化钠进行了相关实验探究。
（1）探究一：探究氧化钠的物理性质
用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行如下实验：
实验 现象
①观察氢氧化钠的颜色和状态
②将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
③将氢氧化钠放入盛有少量水的试管
里溶解，并用手轻触碰试管外壁
（2）探究二：探究氢氧化钠的化学性质
实验Ⅰ中观察到的现象是 。实验Ⅳ中观察到的现象是 ，化学
方程式为 。
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（3）实验Ⅱ和实验Ⅲ中没有明显现象，为验证实验Ⅱ和实验Ⅲ中是否发生了化学反应，请你设
计相关实验方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
验证实验 取实验中通入二氧化碳后的溶液， 实验Ⅱ中发生了
有气泡产生
Ⅱ 向溶液中滴加 。 化学反应
验证实验 实验Ⅲ中发生了
Ⅲ 化学反应
实验Ⅱ中发生化学反应的化学方程式是 。
（4）通过上述实验探究，奋进小组总结出能和氢氧化钠反应的物质类别是 、盐。
（填字母序号）
a．单质 b．氧化物 c．酸 d．碱
10．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图1所示。请回答下列问题：
（1）实验①观察到氢氧化钠表面变 。
（2）实验②观察到试管中溶液变成 色，实验③观察到试管中溶液变成 色。
由此得出，碱溶液能使指示剂变色。
（3）实验④：当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌，此时溶液
中的溶质除酚酞外，还有 (填化学式)。
（4）探究NaOH和CO 的反应。
2
Ⅰ．实验⑤⑥为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装 的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是
。
Ⅱ．用如图2装置继续进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图3所
示。
①先推入的溶液是 ，反应的化学方程式为 。
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②cd段压强变大，原因是 (用化学方程式表示)。
（5）通过以上实验可归纳出氢氧化钠具有的物理性质是 ，化学性质是
。
答案解析
1．（1）OH-
（2）产生蓝色沉淀；2KOH+CuSO =Cu(OH) ↓+K SO
4 2 2 4
（3）稀盐酸（合理即可）；K CO +2HCl=2KCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
【解析】（1）氢氧化钾和氢氧化钠均显碱性，溶液中均含有氢氧根，符号为OH-。
（2）硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，则可观察到产生蓝色沉淀；
反应的化学方程式为：2KOH+CuSO =Cu(OH) ↓+K SO 。
4 2 2 4
（3）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，而碳酸钾能和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳
和 水 ， 则 可 滴 加 稀 盐 酸 （ 答 案 不 唯 一 ） ； 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
K CO +2HCl=2KCl+H O+CO ↑。
2 3 2 2
【分析】（1）根据碱的溶液 中都含氢氧根离子分析；
（2）根据硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀分析；
（3）根据氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾与酸反应可产生二氧化碳气体分
析。
（1）氢氧化钾和氢氧化钠均显碱性，溶液中均含有氢氧根，符号为OH-。
（2）硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，则可观察到产生蓝色沉淀；
反应的化学方程式为：2KOH+CuSO =Cu(OH) ↓+K SO 。
4 2 2 4
（3）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，而碳酸钾能和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳
和水，则可滴加稀盐酸（答案不唯一）；
反应的化学方程式为：K CO +2HCl=2KCl+H O+CO ↑。
2 3 2 2
2．（1）作对照
（2）Ⅱ
（3）CO+2NaOH=NaCO+HO
2 2 3 2
3．（1）可能是Na+
（2）试管内溶液仍为无色；Na+不能使无色酚酞试液变红色；试管内溶液仍为红色；OH﹣能使无
色酚酞试液变
（3）无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色
【解析】解：【提出猜想】由于氢氧化钠溶液中含有HO、Na+、OH﹣，所以，由猜想①③可知，
2
猜想②可能是Na+；【实验验证】②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，会
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观察到溶液为无色，说明钠离子不能使酚酞试液变红；③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1
﹣2滴无色酚酞试液，振荡，会观察到试管内的液体变红，说明氢氧根离子能使酚酞试液变
红，填表如下：
实 验 操 作 实 验 现 象 结 论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1 试管内溶液仍为无色 水分子不能使无色酚
﹣2滴无色酚酞试液，振荡 酞试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴 试管内溶液仍为无 Na+不能使无色酚酞试
入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 液变红色
③用试管取少量氢氧化钠溶液， 试管内溶液变为红色 OH﹣能使无色酚酞试液
滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 变红色
【讨论反思】酚酞试液就是溶剂为水的溶液，酚酞为无色，说明水分子不能使酚酞变色．
故答为：【提出猜想】可能是Na+；【实验验证】见上表；【讨论反思】无色酚酞试液中有大量
水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色．
4．（1）B
（2）有气泡产生；CO +2NaOH=Na CO +H O
2 2 3 2
（3）CaCl 溶液的量不清楚，可能没有将溶液中的NaCO 反应完，不能确定NaOH的存在
2 2 3
【解析】（1）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，加盐酸能验证
氢氧化钠是否变质，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，加酚酞不能验证氢氧化钠是否变质，氢
氧化钠与氢氧化钙、氯化钙不反应，碳酸钠与氢氧化钙、氯化钙反应能产生沉淀，氢氧化钙、
氯化钙可验证氢氧化钠是否变质，故选B。
（2） 实验A中观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，氢氧化钠变质是二氧化碳与氢氧
化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为CO +2NaOH=Na CO +H O。
2 2 3 2
（3）碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，因CaCl 溶液的量不清楚，可能没有将溶液中的NaCO
2 2 3
反应完，不能确定NaOH的存在，所以小舟同学实验不能得出氢氧化钠样品部分变质的结论。
5．（1）石灰水变浑浊，气球鼓起来；气球比甲装置中鼓得更大；乙；二氧化碳与氢氧化钙反
应有明显现象
（2）不正确；氢氧化钙微溶，氢氧化钠易溶，二者相同质量的饱和溶液中含氢氧化钠溶质多，
因此吸收的二氧化碳多
【解析】[现象结论]二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳被吸收掉一部
分，装置内压强减小，气球鼓起来；氢氧化钠能和二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸钠和水，
乙中二氧化碳被吸收的较为彻底，气球比甲装置中鼓得更大；通常用石灰水而不用NaOH溶液检
验CO 的原因是：CO 与石灰水作用有明显实验现象，与NaOH作用无明显现象．
2 2
[思考评价]小李同学的结论不正确，因为氢氧化钙微溶，氢氧化钠易溶，二者相同质量的饱和
溶液中含氢氧化钠溶质多，因此吸收的二氧化碳多．故填：【现象结论】石灰水变浑浊，气球
鼓起来；气球比甲装置中鼓得更大；乙；二氧化碳与氢氧化钙反应有明显现象．
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【思考评价】不正确；氢氧化钙微溶，氢氧化钠易溶，二者相同质量的饱和溶液中含氢氧化钠
溶质多，因此吸收的二氧化碳多．
6．（1）氯化钙（或氯化钡）；Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl
2 3 2 3
（Na CO +BaCl =BaCO ↓+2NaCl）
2 3 2 3
（2）锥形瓶内的气球变大
（3）密封保存
7．（1）2NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO
4 2 2 4
（2）紫色的石蕊试液（或锌粒等）
（3）碱能够和某些盐反应（或碱溶液能够和指示剂反应）
（4）取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞试
液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用量）；红色
刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的
【解析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的方程式为：
2NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO；（2）酚酞试液为无色，溶液可能是中性，也可能是酸性，即盐
4 2 2 4
酸过量，因此取适量的溶液滴加石蕊试液，若变成红色，或加入锌粒产生气泡等均可说明盐酸
的存在；（3）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①碱能与酸发生中和反
应；②碱能够和某些盐反应（或碱溶液能够和指示剂反应）等；（4）利用浓度低的等体积的氢
氧化钠需要的盐酸少结合酚酞等作为指示剂设计实验如下：
实验步骤 预计现象及相应结论
取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再 红色刚好消失时所滴加稀盐
分别滴加相同滴数的无色酚酞试液，向溶液中滴加10%的稀 酸的滴数少的
盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用
量）
故答案为：（1）2NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO；（2）紫色的石蕊试液（或锌粒等）；（3）碱
4 2 2 4
能够和某些盐反应（或碱溶液能够和指示剂反应）；
（4）
实验步骤 预计现象及相应
结论
取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴 红色刚好消失时
数的无色酚酞试液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所 所滴加稀盐酸的
滴加稀盐酸的滴数（或用量）． 滴数少的
【分析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，写出反应的方程式；
（2）根据盐酸的性质选择合适的药品检验；（3）根据实验总结碱的化学性质；（4）根据等体
积不同浓度的氢氧化钠溶液与盐酸反应时，需要的盐酸量不同进行设计实验．
8．（1）无色变为红色
（2）CuSO+2NaOH＝NaSO+Cu(OH)↓
4 2 4 2
（3）有新物质生成；向反应后溶液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色，则说明使溶液呈碱性的
氢氧化钠消失，可说明反应发生，且整个实验过程无明显现象；盐酸；产生气泡
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9．（1）白色固体；固体潮湿逐渐溶解；试管外壁发热
（2）溶液由无色变成红色；产生蓝色沉淀；CuSO+2NaOH＝NaSO+Cu(OH)↓
4 2 4 2
（3）稀盐酸；实验Ⅲ中滴加稀盐酸后，再向溶液中滴加硫酸铜溶液；没有产生蓝色沉淀；
NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑
2 3 2 2
（4）bc
【解析】（1）探究一：氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出热量；暴露在空气中
的氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解；
探究二：（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色；氢氧化钠能与硫酸铜发生复
分解反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为：CuSO+2NaOH＝NaSO+Cu(OH)↓
4 2 4 2
（3）实验Ⅱ中通入二氧化碳看不到明显现象，再滴加稀盐酸后，会观察到有气泡冒出，这是因
为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，证明实验Ⅱ中发生了化学反应；向盛有氢氧化钠溶液的
试管中滴加稀盐酸后，再滴加硫酸铜溶液，若没有产生蓝色沉淀，说明实验Ⅲ中发生了化学反
应；实验Ⅱ中发生化学反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴加盐酸，碳酸钠和
盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式是：NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑；
2 3 2 2
（4）通过上述实验探究，奋进小组总结出能和氢氧化钠反应的物质有氧化物、酸、盐，故填
bc。
10．（1）潮湿
（2）蓝；红
（3）NaCl、HCl
（4）NaOH溶液；二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，消耗的二氧化碳更多，瓶内压强减小
更显著；NaOH溶液；CO +2NaOH=Na CO +H O；Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑
2 2 3 2 2 3 2 2
（5）易潮解；能与指示剂作用、能与酸反应、能与二氧化碳反应。
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