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热点强化 9 重要含氯化合物制备探究
许多含氯化合物的制备都涉及氯气实验室制法，除考虑氯气的净化、尾气处理外，还应考虑
所制取物质的特殊性质(一般题干信息中提供)。如在制取易水解的氯化物时要特别注意，排
尽装置中空气，前挡后堵防水解；制取二氧化氯、次氯酸盐、亚氯酸盐时要注意控制温度等。
题组一 易水解无水氯化物的制备
1．已知FeCl 呈棕红色、易潮解，100 ℃左右时升华。
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某化学实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，并设计(Ⅰ)和(Ⅱ)两套不同的收
集方案。
(1)B中反应的离子方程式为_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)(Ⅰ)和(Ⅱ)中装置F的作用分别是_______________________；________________。
如果选用(Ⅱ)来完成实验，则必须采取的改进措施是____________________________。
答案 (1)MnO ＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl↑＋2HO (2)防止空气中的水蒸气进入E装置
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吸收未反应完的氯气，防止污染空气 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
2．某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔、沸点都很低(178 ℃升华)，
且易水解。下列说法中完全正确的一组是( )
①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去；②装置Ⅰ中充满黄绿色气体
后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管；③装置Ⅱ是收集装置，用于收集氯化铝；④装置Ⅲ可盛
放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同；⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全
A．①② B．②③⑤ C．①④ D．③④⑤
答案 B解析 ①氯气能够与氢氧化钠反应，故错误；②用图示装置制取少量氯化铝，为防止铝与氧
气反应，反应之前需要用氯气排尽装置中的空气，即装置Ⅰ中充满黄绿色气体后，再加热盛
有铝粉的硬质玻璃管，故正确；③氯化铝熔、沸点都很低(178 ℃升华)，装置Ⅱ可以用于收
集氯化铝，故正确；④装置Ⅲ中盛放的物质需要能够吸收水蒸气和除去多余的氯气，因此盛
放碱石灰可以达到目的，盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气，故错误；⑤氯化铝熔、沸点
都很低，a处使用较粗的导气管，不容易造成堵塞，实验时更安全，故正确。
3．常温下，二氯化二硫(S Cl)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学
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习小组用氯气和硫单质合成SCl 的实验装置如图所示，下列说法不正确的是( )
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A．实验时需后点燃E处的酒精灯
B．C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C．二氯化二硫(S Cl)水解反应产物为S、HS、HCl
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D．G、H之间应加上D装置
答案 C
解析 因为装置中有空气，所以实验时应先点燃最左边酒精灯，产生氯气排出空气，再点燃
E处酒精灯，故A正确；因为SCl 遇水易水解，所以E中应为纯净干燥的氯气与S反应，C
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瓶中盛饱和氯化钠溶液，吸收挥发出的HCl气体，D瓶中盛浓硫酸吸水干燥，故B正确；
根据元素守恒，二氯化二硫(S Cl)水解反应产物中一定有含氧元素的化合物，且元素的化合
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价必须有升有降，故C错误；因为二氯化二硫遇水易水解，所以G、H之间应加上D装置，
以防止右侧水蒸气扩散进入E中，故D正确。
题组二 有关ClO 、NaClO 等含氯氧化剂的制备
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4．(2022·重庆模拟)便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO)，通过与空气作用
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释放低浓度二氧化氯(ClO )杀菌消毒从而起到防护效果。一种制备 NaClO 粗产品的工艺流
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程如下：
注：纯ClO 易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下。下列说法错误的是( )
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A．母液中含有的溶质有NaHSO
4B．氧化性：HO>ClO >ClO
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C．发生器中鼓入空气的主要目的是稀释ClO 以防爆炸
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D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致HO 分解
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答案 B
解析 NaClO 和SO 在发生器中发生氧化还原反应生成ClO 和NaSO ，则母液中回收的主
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要物质是NaSO ，溶液呈酸性，还含有NaHSO ，故A正确；发生器中NaClO 作氧化剂，
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ClO 为还原产物，则氧化性：ClO>ClO ；吸收塔内 ClO 与双氧水、氢氧化钠反应生成
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NaClO 和氧气，ClO 作氧化剂，HO 作还原剂，则氧化性：ClO >H O ，故氧化性：
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ClO>ClO >H O ，故B错误；根据信息，纯ClO 易分解爆炸，发生器中鼓入空气的主要作
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用是将空气中ClO 的体积分数降至安全范围，故C正确；HO 不稳定，温度过高，HO 容
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易分解，故D正确。
5．二氧化氯(ClO )是一种黄绿色气体，沸点为11 ℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大
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于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO 易溶于水但不与水反应，
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其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照如图实验装置制备ClO 并验证其某些性质。
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回答下列问题：
(1)实验时A装置需要控制温度为60～80 ℃，则A装置加热的方式是____________，该加
热方式的优点是_________________________________________________________________。
(2) 通 入 氮 气 的 主 要 作 用 有 两 个 ， 一 是 可 以 起 到 搅 拌 作 用 ， 二 是
_____________________________________________________________________________。
(3)B装置的作用是______________________________________________________________。
C装置用来吸收ClO ，则C中液体宜选用________(填序号)。
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①热水 ②冰水 ③饱和食盐水
(4)D装置中ClO 与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO ，D
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装置中生成这两种钠盐的化学方程式为___________________________________________
___________________________________________________________________________。
饱和NaClO 溶液在温度低于38 ℃时析出晶体NaClO·3H O，在温度高于38 ℃时析出晶体
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NaClO 。请补充从NaClO 溶液中制得NaClO 晶体的操作步骤：a.________；b.________；
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c.洗涤；d.干燥。
(5)设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：____________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)水浴加热 受热均匀，易控制反应温度
(2)降低 ClO 的浓度(或减小 ClO 的体积分数)，防止爆炸 (3)安全瓶，防止倒吸 ②
2 2(4)2ClO ＋2NaOH===NaClO ＋NaClO ＋HO 蒸发结晶 趁热过滤 (5)取少量品红溶液于
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试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不恢复红色
解析 (2)通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止
因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸。(4)D装置中ClO 与NaOH溶液反应可生成等物质的量
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的两种钠盐，其中一种为NaClO，另一种为NaClO。
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