专题07金属及其化合物（学生版）2021年高考化学真题和模拟题分类汇编（56题）_05高考化学_新高考复习资料_2023年新高考资料_一轮复习_2023年新高考大一轮复习讲义

专题 07 金属及其化合物 2021年化学高考题 1．（2021·浙江）下列说法不正确的是 A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 2．（2021·浙江高考真题）下列物质与俗名对应的是 A．纯碱：NaHCO B．硫铵：NHHSO 3 4 4 C．TNT： D．氯仿：CCl 4 3．（2021·浙江高考真题）下列说法不正确的是 A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带 D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫 4．（2021·浙江高考真题）铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的 基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为M[(AlO)·(SiO)]·zHO(M a 2 x 2 y 2 代表金属离子)。 下列推测不正确的是 A．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛 B．若a=x/2，则M为二价阳离子 C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性D．分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子 5．（2021·山东高考真题）下列由实验现象所得结论错误的是  A．向NaHSO 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3 具有氧化性 3 B．向酸性KMnO 溶液中加入FeO 粉末，紫色褪去，证明FeO 中含Fe(Ⅱ) 4 3 4 3 4 C．向浓HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO 反应生成NO 3 3 2 D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 6．（2021·浙江）下列说法正确的是 A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 FeSO NH  SO C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 4和 4 2 4的溶液浓缩至干 KNO D．将热的 3饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 7．（2021·广东高考真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不 合理的是 A． a 可与e反应生成b B．b既可被氧化，也可被还原 e d C．可将 加入浓碱液中制得 的胶体 bcdeb D．可存在 的循环转化关系8．（2021·河北高考真题）“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献， 陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁 和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为FeO 2 3 9．（2021·湖南高考真题）下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 检验溶液中FeSO 是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN 溶液，观察溶液颜色变化 4 B 净化实验室制备的Cl 气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H SO 的洗气瓶 2 2 4 C 测定NaOH溶液的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 D 工业酒精制备无水乙醇 工业酒精中加生石灰，蒸馏 A．A B．B C．C D．D 10．（2021·湖南高考真题）下列说法正确的是 A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 FeO Fe O B． 粉末在空气中受热，迅速被氧化成 3 4 SO C． 2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 11．（2021·浙江高考真题）下列“类比”合理的是 A．Na与HO反应生成NaOH和H，则Fe与HO反应生成Fe(OH) 和H 2 2 2 3 2 B．NaClO溶液与CO 反应生成NaHCO 和HClO，则NaClO溶液与SO 反应生成NaHSO 和HClO 2 3 2 3 C．NaN与盐酸反应生成NaCl和NHCl，则MgN 与盐酸反应生成MgCl 和NHCl 3 4 3 2 2 4 D．NaOH溶液与少量AgNO 溶液反应生成AgO和NaNO，则氨水与少量AgNO 溶液反应生成 3 2 3 3AgO和NHNO 2 4 3 二、元素或物质推断题 12．（2021·浙江）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。 其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答： (1)白色固体C的化学式是_______，蓝色溶液D中含有的溶质是_______(用化学式表示)。 (2)化合物X的化学式是_______；化合物X的一价阴离子与CH 具有相同的空间结构，写出该 4 阴离子的电子式_______。 N H+ (3)蓝色溶液A与 2 5 作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉 淀。 ①写出该反应的离子方程式_______。 ②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。 三、工业流程题 13．（2021·广东高考真题）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含 Al Mo Ni 铝( )、钼( )、镍( )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：H CO K =4.5107 K =4.71011 K BaMoO =3.5108 已知：25℃时， 2 3的 a1 ， a2 ； sp 4 ； K BaCO =2.6109 pH6.0 Mo MoO2 sp 3 ；该工艺中， 时，溶液中 元素以 4 的形态存在。 Na MoO Mo (1)“焙烧”中，有 2 4生成，其中 元素的化合价为_______。 (2)“沉铝”中，生成的沉淀X为_______。 pH (3)“沉钼”中， 为7.0。 BaMoO ①生成 4的离子方程式为_______。 BaCO BaMoO BaCO ②若条件控制不当， 3也会沉淀。为避免 4中混入 3沉淀，溶液中 c  HCO :c  MoO2- = BaCl 3 4 _______(列出算式)时，应停止加入 2溶液。 NaCl Y Y (4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有 和 ， 为_______。 NaCl CO ②往滤液Ⅲ中添加适量 固体后，通入足量_______(填化学式)气体，再通入足量 2， 可析出Y。 AlAs (5)高纯 (砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致 H O GaAs 密保护膜为一种氧化物，可阻止 2 2刻蚀液与下层 (砷化镓)反应。①该氧化物为_______。 ②已知： Ga 和 Al 同族， As 和 N 同族。在 H 2 O 2与上层 GaAs 的反应中， As 元素的化合 价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 四、实验题 CuSO 5H O 14．（2021·全国高考真题）胆矾( 4 2 )易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业 废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水 的含量。回答下列问题： (1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有 _______(填标号)。 A．烧杯 B．容量瓶 C．蒸发皿 D．移液管 (2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______，与直接用废 铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_______。 CuO H O NH H O pH (3)待 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 2 2，冷却后用 3 2 调 为 10min 3.5～4，再煮沸 ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、 pH _______、乙醇洗涤、_______，得到胆矾。其中，控制溶液 为3.5～4的目的是_______，10min 煮沸 的作用是_______。 m m (4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 1，加入胆矾后总质量为 2，将坩埚加热至胆矾 m 全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 3。根 据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。 (5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。 ①胆矾未充分干燥 ②坩埚未置于干燥器中冷却 ③加热时有少胆矾迸溅出来2021年化学高考模拟题 1．（2021·北京通州区·高三一模）实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备 CuSO·5HO的部分实验步骤如图： 4 2 下列说法不正确的是 A．“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎 B．“滤液Ⅰ”中，溶质的主要成分为ZnSO 4 C．“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生 D．“操作Ⅰ”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO·5HO晶体 4 2 2．（2021·上海徐汇区·高三一模）用浸有硝酸汞溶液的脱脂棉擦拭已打磨过的铝片，其 中一片置于空气中，铝片表面生出“白毛”， 另一片投入蒸馏水中，持续产生气泡，下列 说法正确的是 A．白毛是被铝置换出来的汞 B．气泡是汞与水反应生成的氢气 C．汞能抑制铝表面形成致密的膜 D．硝酸汞作催化剂，加快了铝与氧气、水的化学反应速率 3．（2021·南京市大厂高级中学高二月考）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化 均能实现的是（ ） A．N(g)  高 O 温 2 NO(g) H2 O HNO(aq) 2 3 Fe NaOH B．AlO(s) 高温 Al(s) NaAlO(aq) 2 3 2C．BaCl 2 (aq) CO 2 BaCO 3 (s)Na 2 SO 4 (aq)BaSO 4 (s) HCl 熔融电解 D．MgCl·6HO(s) MgCl(s) Mg(s) 2 2 2 4．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三三模）下列物质在生活中的应用与氧化还原反 应无关的是 A．用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮剂 B．ClO 常用于自来水的杀菌消毒 2 C．用KMnO 溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯 4 D．呼吸面具中常用NaO 作供氧剂 2 2 5．（2021·安徽高三一模）科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析 错误的 A．用甲操作检验K+，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除Na+干扰 B．用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰 C．用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除CO 对乙烯检验的干扰 2 D．丁装置中，读出H 的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相 2 平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响 6．（2021·浙江高三其他模拟）下列说法正确的是 A．纯碱因碱性过强，不可用于食品工业 B．分子筛只能用于气体混合物的分离、提纯 C．新制氯水呈酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 D．合金的性能可以通过所添加合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节 7．（2021·天津南开区·南开中学高三三模）下列实验操作能达到预期实验目的的是选项 目的 操作 A 比较S与Cl元素非金属性强弱 测定等浓度NaS、NaCl溶液的pH 2 B 制取硅酸胶体 向饱和硅酸钠溶液中加入过量浓盐酸 C 检验某溶液中是否含有Fe2+ 取少量溶液于试管中，滴加K[Fe(CN)]溶液 3 6 D 除去NaCO 溶液中的NaHCO 向溶液中通入足量CO 2 3 3 2 A．A B．B C．C D．D 8．（2021·重庆市长寿中学校高三其他模拟）用下列实验装置进行相应实验，装置正确且 能达到相应实验目的的是 A．用图1所示装置测定Fe2＋的浓度 B．用图2所示装置制取少量CO 气体 2 C．用图3所示装置用所示装置分离I 和NHCl固体 2 4 D．用图4用于验证牺牲阳极的阴极保护法 9．（2021·广东汕头市·金山中学高三三模）2021年4月29日，“天和”核心舱成功发射， 标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。针对以下配置说法不正确的是 A．柔性三结砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高 B．核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保 C．生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过NaO获取呼吸用氧 2 D．可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法 10．（2021·浙江高三其他模拟）下列“类比”合理的是A．C在足量O 中燃烧生成CO，则S在足量O 中燃烧生成SO 2 2 2 3 B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl 2 2 C．Mg在CO 中燃烧生成MgO和C，则Na在CO 中燃烧可能生成NaCO 和C 2 2 2 3 D．往AlCl 溶液中加入过量氨水生成Al(OH) 沉淀，则往CuCl 溶液中加入过量氨水生成 3 3 2 Cu(OH) 沉淀 2 11．（2021·山西太原五中高三二模）不仅是生活中，在化学实验中，我们也常常使用到棉 花。下列实验中，关于棉花团的用途叙述不正确的是 A．图一加热高锰酸钾固体制备氧气时，是为了防止高锰酸钾固体堵塞导气管 B．图二制取氨气时，干棉花是为了防止氨气逸出污染环境 C．图三Fe与水蒸气反应时，是为了受热时提供高温水蒸气与铁粉反应 D．图四向包有NaO 的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明NaO 与水的反应是放热反应 2 2 2 2 12．（2021·北京人大附中）下列关于铷(Rb)的叙述正确的是 A．它位于周期表的第四周期、第IA族 B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 C．氢氧化铷是弱碱 D．硝酸铷含共价键，属于离子化合物 13．（2021·延寿县第二中学高二月考）下列物质的用途与其化学性质对应关系正确的是 选项 化学性质 实际应用 A SO 具有还原性 漂白纸浆 2 B Na O 能与CO 和水反应 作供氧剂 2 2 2 C Na SiO 的水溶液具有碱性 作矿物胶 2 3D Al是活泼金属 铝质容器贮运浓硝酸 A．A B．B C．C D．D 14．（2021·石家庄市第二十四中学高二期中）下列实验操作正确的是 实验 操作 用镊子从煤油中取出钠，切下豆绿大小的钠，放入装满水 A 观察钠与水反应的现象 的烧杯中 B 检验NaHCO 与NaCO 溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 3 2 3 棉花包裹的NaO 放入充满CO 的集气瓶中，棉花燃烧说明 C 证明NaO 与CO 反应是放热反应 2 2 2 2 2 2 是放热反应 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火 D 检验NaCO 与KCO 溶液 2 3 2 3 焰的颜色 A．A B．B C．C D．D 15．（2021·广东高三其他模拟）下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 制备Fe(OH) 胶体 在加热时，向0.1molL1的FeCl 3 溶液中滴加NaOH 3 溶液 向2mL1molL1NaOH溶液中加入几滴1molL1的 验证Mg(OH) 沉淀可以 B 2 MgCl 溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1molL1 2 转化为Fe(OH) 沉淀 3 的FeCl 溶液 3 除去NaHCO 溶液中 3 C 向溶液中加入适量的稀盐酸 Na CO 2 3 用两支试管分别取两种溶液少量，向其中滴加少量 D 鉴别NaCl和KI溶液 新制氯水，再加入1～2mLCCl溶液，振荡、静置 A．A B．B C．C D．D 16．（2021·天津河西区·高三三模）能实现下列物质间直接转化的元素是+O 2 +H 2 O +NaOH或HCl 单质 氧化物 酸或碱 盐 A．Fe B．Si C．Na D．Cu 17．（2021·浙江高三三模）下列“类比合理的是 C O CO S O SO A． 在足量 2中燃烧生成 2，则 在足量 2中燃烧生成 3 FeCl B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl，则铁丝在氯气中燃烧生成 2 2 Mg CO MgO C Na CO Na CO C C． 与 2反应生成 和 ，则 与 2反应可能生成 2 3和 AlCl Al(OH) CuCl D．往 3溶液中加入过量氨水生成 3沉淀，则往 2溶液中加入过量氨水生成 Cu(OH) 2沉淀 18．（2021·山东日照市·高三三模）以197g六氨合氯化镁为原料，经酸化、碳化、热解、 过滤、干燥制得932g碱式碳酸镁产品，同时获取副产物CO 26.88L(标准状况)。原理如下 2 (假定每步反应都没有损耗； x、y、z的最简整数比为x：y：z)。 酸化反应：MgCl·6NH+6HC1=MgC1+6NHC1； 2 3 2 4 碳化反应：MgCl+2NHHCO=Mg(HCO)+2NHCl； 2 4 3 3 2 4 热解反应：Mg(HCO)→xMgCO·yMg(OH)·zHO↓+CO↑(未配平)。 3 2 3 2 2 2 下列说法正确的是 A．xMgCO·yMg(OH)·zHO属于混合物 3 2 2 B．x=z=2 C．y=1 D．副产物NHC1可用作化肥，也可用热分解法制备氨气 4 19．（2021·浙江绍兴市·高三其他模拟）下列说法正确的是 A．含铁元素的硫酸铁是一-些补血药剂的主要成分 B．镁合金密度小，硬度和强度大，常用作制造火箭、飞机的部件 C．碳酸钠溶液呈碱性，故可以用作胃药起到中和胃酸的作用 D．氯气有毒，故不可用作药物的合成20．（2021·浙江）下列说法不正确的是 A．火山附近的温泉因常常含有游离态硫而具有杀菌作用 B．氧化镁、氧化铝熔点高，都可用作耐火材料 C．某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化 剂 D．溴化银是一种重要的感光材料，常用于人工降雨 SiO MgCO 21．（2021·广东广州市·高三二模）以混有 2的 3为原料制备氧化镁的实验流程 如图： 下列说法错误的是 CO 2 2H=CO H O A．酸浸的离子方程式为 3 2 2 SiO B．浸出渣的成分是 2 NH Cl C．母液的主要溶质是 4 MgOH D．固体X是 2 22．（2021·河南郑州市）利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能 实现的是 NaCl(aq)电解Cl (g)石灰水漂白粉(s) A． 2 HCl(aq) Fe O COFe FeCl B． 3 4 3C．Cl NaBr(aq)Br SO 2 /H 2 OHBr 2 2 Mg(OH)(s) HCl(aq)  MgCl (aq) 电解 Mg(s) D． 2 2 23．（2021·北京高三其他模拟）下列生活中的做法可以用氧化还原反应规律解释的是 A B C D 用纯碱溶液清洗 用铁粉作脱氧保鲜剂 用白醋去除水垢 用明矾净水 油污 A．A B．B C．C D．D 24．（2021·广东广州市·华南师大附中高三三模）化学科学在“国之重器”的打造中发挥 着重要作用。下列有关叙述正确的是 A．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅 B．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料—航空煤油是一种烃的纯净物 C．长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219—铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量 D．“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用的硬质合金潜孔钻头属于复合材 料 25．（2021·重庆市第十一中学校高三二模）故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，珍藏 了大量文物。下列说法错误的是 A．氧化铁可作故宫红色外墙的涂料 B．莲鹤方壶是春秋中期的青铜器，其材质属于合金 C．孩儿枕是北宋的定窑白瓷，其主要成分是硅酸盐 D．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是纤维素 26．（2021·青海西宁市·高三二模）利用下列装置进行实验(夹持仪器已省略)，能达到实验目的的是 A．图甲制取并收集干燥纯净的NH 3 B．图乙用于配制100mL一定浓度HSO 溶液 2 4 C．用图丙装置实现Cu+HSO=CuSO+H↑ 2 4 4 2 D．用图丁装置制备Fe(OH) 并能较长时间观察到白色 2 27．（2021·安徽高三一模）碱式盐是能电离出氢氧根或氧离子的盐。下列说法错误的是 A．Sn(OH)Cl和FeOOH都属于碱式盐 B．铜绿[主要成分为Cu(OH)CO]产生的原因是2Cu+HO+O+CO=Cu(OH)CO 2 2 3 2 2 2 2 2 3 n C．聚合硫酸铁{[Fe(OH)(SO) 2 ]}是一种无机高分子絮凝剂，可用于污水处理 2 n 4 3- m D．Mg(OH)ClO•HO在酸性溶液中具有杀菌、漂白作用 2 3 2 28．（2021·北京高三其他模拟）研究甲醛与新制Cu(OH) 反应的固体产物(固体A)，实验如 2 图。  2 已知：CuO、CuO均能溶于浓氨水，分别产生Cu(NH)2(无色)、Cu(NH)4 (蓝色)。 2 3 3 下列说法不正确的是A．甲醛与新制Cu(OH) 反应时，Cu(OH) 被还原 2 2 B．②→④无色溶液变蓝，说明固体A中存在CuO 2 2 C．③→⑤出现蓝色溶液的原因是2Cu+O+8NH•HO=2Cu(NH)4 +4OH- +6HO 2 3 2 3 2 D．将试管①替换为 ，放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体A的成 分 29．（2021·甘肃省民乐县第一中学高三二模）现在有很多电视节目聚焦中国传统文化艺术 精品，用现代化的传播方式及国际化的视角来系统地诠释中国古代艺术品的精湛与美艳。下 列说法中不正确的是 A．北宋的天青无纹椭圆水仙盆是“瓷器第一宝”，其主要成分是二氧化硅 B．西周时期的伯矩鬲是罕见的青铜器，鬲身的铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 C．王羲之的书法作品《快雪时晴帖》堪称“书法第一宝”，纸张的主要成分是高分子化合 物 D．西汉素纱禅衣是世界上现存年代最早、保存最完整、制作工艺最精湛的一件衣服，它由 精缫的蚕丝织造，蚕丝和毛笔中的狼毫成分相同 30．（2021·广东茂名市·高三二模）后母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜礼器， 形制巨大，雄伟庄严，工艺精巧，足以代表高度发达的商代青铜文化。下列有关说法错误的 是 A．青铜的熔点低于纯铜 B．古代湿法炼铜的原理是置换反应 C．现代电解精炼铜时，粗铜作阳极 D．青铜器表面的铜绿是铜的一种氧化物 31．（2021·山东）碲被誉为现代工业的维生素，主要用于石油裂化的催化剂，还可添加到钢材中增加其延展性等。某工艺从精炼铜的阳极泥(含有CuTe、Au、Ag等)中回收碲和贵重 2 金属的流程如下所示： 2- 已知：①TeO 是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO3 。 2 ②在1000℃时，Ag才能O 发生明显的反应，常温下在空气中几乎不反应。 2 下列说法错误的是 加热 A．“焙烧”时，主要反应的方程式为CuTe+2O 2CuO+TeO 2 2 2 B．“滤液①”中分批加入双氧水，提高HO 利用率 2 2 C．“酸浸①”用稀硫酸浸取，“酸浸②”用稀硝酸浸取 D．“热还原”时，先加HCO，再加足量硫酸，提高反应速率 2 2 4 Al O SiO 32．（2021·湖南衡阳市·）如图是以一种以绿柱石(主要含有BeO、 2 3、 2、 FeO Be(OH) 2 3和FeO等)为原料制取单质铍的工艺流程。已知常温下， 2在pH＞10时会溶解。 下列相关说法错误的是 H O A．“除铁”过程应先加适量 2 2，再加适量氨水调节pH B．“沉铍”过程中，氨水也可改用过量的NaOH溶液 NH  BeF 2NH +2HF+BeF C．其中“分解”过程中发生的反应之一可表示为 4 2 4 3 2 N D．用镁热还原法制取铍时Ar气可以改为 2 33．（2021·山东泰安市·泰安一中高三其他模拟）碱式次氯酸镁[MgClO(OH)·HO]微溶于 m n 2 水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO，含少量FeCO) 3 3 为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如图，下列说法正确的是 A．流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+ B．调pH时所选试剂只能是MgCO 3 C．过滤1所得的滤渣含有Fe(OH) 3 D．“混合”时反应的离子方程式只有：Mg2++ClO-+OH-+HO=MgClO(OH)·HO↓ 2 2 34．（2021·新蔡县第一高级中学高一月考）硼氢化钠(NaBH)广泛用于化工生产，常温下能 4 与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为MgBO·HO，含少 2 2 5 2 量杂质FeO)制取NaBH，其工艺流程如下： 3 4 4 回答下列问题：(1)NaBH 的电子式为___________。 4 (2)碱溶时MgBO 发生反应的化学方程式是___________。 2 2 5 (3)滤渣的成分是___________。 (4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是 ___________，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有___________、滤纸、玻璃片和小刀。 (5)操作2的名称为___________。流程中可循环利用的物质是___________。 (6)NaBH 常用作还原剂，H 也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1gNaBH 的还原能力相 4 2 4 当于___________gH 的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同，结果保 2 留两位小数)。 35．（2021·青海西宁市·高三二模）钴是元素周期表第四周期第VIII族元素，其化合物用 途广泛。如：LiCoO 作锂电池的正极材料。已知利用原钴矿CoO(含CrO、NiS等杂质)制备 2 2 3 2 3 LiCoO 的工艺流程如下： 2 2- 资料：①在含一定量Cl-的溶液中：Co2++4Cl- CoCl4 。 2- ②CoCl4 溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。 ③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示： (1)步骤i的目的是_______。 (2)步骤ii中出现了淡黄色沉淀，写出发生该反应的离子方程式：_______。 (3)从平衡移动角度解释步骤iii中加入NaCl固体的目的是_______。 (4)步骤vi用(NH)CO 作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴[Co(OH)CO]。实验测得在 4 2 3 2 2 3一段时间内加入等量(NH)CO 所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原 4 2 3 因_______。 (5)步骤vi沉钴中(常温下进行)，若滤液中Co2+含量为5.9×10-2g·L-1，此时溶液的pH为 _______。{K[Co(OH)]=1.0×10-15} sp 2 (6)步骤viii中CoO 和LiCO 混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO 该反应的化学方程 3 4 2 3 2. 式是_______。 36．（2021·全国高三零模）磷酸铁锂是一种锂离子电池材料，该电池正极片主要含有石墨、 LiFePO Al 、 4等物质，还有少量不溶性杂质。采用下列工艺流程回收制备有关物质。 已知：不同温度下，碳酸锂在水中的溶解度如下表所示： T/℃ 0 10 20 30 50 60 80 100 g 溶解度/ 1.64 1.53 1.48 1.17 1.05 1.01 0.85 0.72 请回答下列问题： (1)为提高电极片的碱浸率，可以采用的方法有______(任写一条即可，题干中的除外)。(2)得到滤渣2的化学方程式是______，滤渣3的主要成分为______。 Na CO H O (3)“沉淀”中 2 3溶液的作用是______， 2 2的作用是______(用离子方程式表示)。 NaOH (4)写出“滤渣”中加入 溶液时发生反应的离子方程式______。 Li CO molL1 (5)20℃时，“沉锂”后的溶液中， 2 3的浓度为______ (结果保留1位有效数字， 1.0148gmL1 假设溶液的密度为 )。 (6)“沉锂”后所得固体需要进行洗涤，洗涤时最好选用______(填“冷水”或“热水”)。 37．（2021·四川成都市·成都七中高二零模）某同学在实验室利用Fe-Mg合金废料制备金 属镁，其工艺流程如图。回答下列问题： (1)工业上常将Fe-Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是_______。 (2)“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为_______；写出“氧化”时反应的离子方程式 _______。 (3)制备无水MgCl 过程中，需要将SOCl 与MgCl·6HO混合并加热，试解释原因_______。 2 2 2 2 (4)“沉铁”时，应用X调节溶液的pH，X是_______(任填一种合适试剂的化学式)，当溶液 的pH调节为4时，此时溶液中的c(Fe3+)=_______，列式计算并判断此时是否有Mg(OH) 沉淀 2 生成_______{已知氧化后的溶液中c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，K[Fe(OH)]=2.7×10-39、 sp 3 K[Mg(OH)]=5.6×10-12}。 sp 2 38．（2021·浙江高三其他模拟）硫酸铜晶体(CuSO·5HO)是铜盐中重要的无机化工原料， 4 2 广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。 I.采用孔雀石[主要成分CuCO·Cu(OH)]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺 3 2 流程如图：已知：(1)硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。 (2)硫酸铜晶体在102℃时失水成CuSO·3HO，在113℃时失水成CuSO·HO，在258℃时失 4 2 4 2 水成CuSO。 4 请回答下列问题： (1)已知氨浸时发生的反应为CuCO·Cu(OH)+8NH·HO=[Cu(NH)](OH)CO+8HO，蒸氨时得 3 2 3 2 3 4 2 2 3 2 到的固体呈黑色。孔雀石经过氨浸、蒸氨操作目的是：___。 (2)下列说法正确的是___。 A．步骤I，高温可提高浸取率 B．预处理时用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm，其目的是提高反应速率和浸取率 C．步骤III，蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，经吸收净化所得的溶液可作化肥 D．步骤IV，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤 (3)步骤IV为一系列的操作： ①使晶体从溶液中析出，可采取的方式有___(写出两条)。 ②减压过滤后，洗涤沉淀可能需要用到以下操作： a.加入水至浸没沉淀物；b.加入乙醇至浸没沉淀物；c.洗涤剂缓慢通过沉淀物；d.洗涤剂快 速通过沉淀物；e.关小水龙头；f.开大水龙头；g.重复2-3次。 请选出正确的操作并排序 → → →f→ 。___。 ③晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：a.称量b.置于烘箱中脱结晶水c. 冷却d.称量e.重复b～d至恒重f.计算。步骤e的目的是___。 ④若测得结晶水的含量偏低，则杂质可能是___。 II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体 (4)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl=2CuCl，4CuCl+O+2HO=2[Cu(OH)·CuCl]， 2 2 2 2 2 [Cu(OH)·CuCl]+HSO=CuSO+CuCl+2HO。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置及相关 2 2 2 4 4 2 2 物质溶解度随温度变化如图：向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中 呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。装置中存在一处缺陷是___；最后可以利用重结晶的方法纯 化硫酸铜晶体的原因为___。 39．（2021·河南新乡市·新乡县一中高三其他模拟）CuCl是一种重要的化工原料和广泛应 用的催化剂，它难溶于水，不溶于乙醇。现用低品位铜矿石(主要成分CuS、CuS、CuO，杂质 2 为FeO、FeO、SiO 等)，制备CuCl的工业流程如下： 2 3 2 已知： I．铜盐溶液中加入NH·HO和NHHCO，可形成配合物Cu(NH)CO 3 2 4 3 3 4 3 II．在该工艺条件下，生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 氢氧化物 Mn(OH) Fe(OH) Fe(OH) Cu(OH) 2 2 3 2 开始沉淀的pH 7.7 6.5 1.1 4.2 沉淀完全的pH 10.4 8.96 3.3 6.7 回答下列问题 (1)提高矿石浸取率的方法有___________(任写两种)。(2)反应I生成的滤渣中有S，写出其中CuS参与反应的离子方程式___________。 2 (3)加氨水中和溶液pH应为___________。滤饼为黑色固体，其成分含两种元素的质量比为 4：1，通过反应II可生成[CuCl]-，写出此过程的化学方程式___________。 2 (4)根据下图表中数据，加入盐酸与氯化钠适合的条件为___________。 NaCl加入量与CuCl产率的关系 NaCl过量(%) CuCl产率(%) NaCl过量(%) CuCl产率(%) 0 78 10 95 5 86 － － HCl加入量与CuCl产率的关系 HCl过量(%) CuCl产率(%) HCl过量(%) CuCl产率(%) 0 65 10 88 5 76 15 95 (5)水解后洗涤沉淀选用的试剂为___________，整个流程中能循环使用的物质是 ___________。 (6)100t含铜a%的铜矿石，经流程制备出bt的CuCl，生成CuCl的产率为___________。(用 含有a、b的代数式表示) 四、元素或物质推断题 40．（2021·浙江绍兴市·高三其他模拟）I.物质X是由4种短周期元素组成的化合物，某 兴趣小组对其开展探究实验。已知：①气体F在燃烧时产生淡蓝色火焰； ②滤液1与滤液2成分相同，且只含单一溶质。 请回答： (1)组成X的非金属元素是__(填元素符号)，X的化学式是___。 (2)步骤I，发生的化学方程式是__。 (3)写出白色粉末B与NaOH溶液发生的离子方程式是__。 2 II.某同学用NaOH溶液同时吸收Cl 和SO。经分析吸收液(强碱性)中存在Cl-和SO4 。该同 2 2 2 学认为溶液中还可能存在SO3 、ClO-，请设计实验方案证明该同学的猜想：___。 41．（2021·浙江高三其他模拟）某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。 其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物——全部由金属 元素组成的化合物。 请回答： (1)X的化学式是___，化合物H的电子式为：___。 (2)金属互化物C和过量NaOH溶液发生反应的离子方程式为：___。 (3)某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成， 请写出一个可能的化学方程式：___。 (4)X中的某种元素单质可用来制造信号弹的原因是___。 (5)通过气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计一个实验 方案，检验产品中D杂质的含量，写出简要的实验步骤及需要测量的物理量：___。 五、实验题 42．（2021·青海西宁市·高三二模）无水三氯化铁常用于净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐，及处理肥皂提取粗甘油等。它具有易水解、 易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl 的实验装置如图所示： 3 回答下列问题： (1)装置A的作用是_______，通入氯气后，装置A中观察到有酸雾产生，原因是_______。 (2)装置C中PO 的作用是_______，请写出装置D中发生反应的化学方程式：_______。 2 5 (3)在E、G处收集产物是利用了FeCl_______的性质；实验过程中若F处出现堵塞，则在B 3 处可观察到的现象是_______。 (4)装置H的作用是_______；装置I中发生反应的离子方程式是_______。 (5)某同学用11.2g干燥铁粉制得无水FeCl 样品29.9g，该次实验的产率是_______。 3 (6)实验室中还常用SOCl 与FeCl·6HO晶体共热制备无水FeCl，其化学反应方程式为 2 3 2 3 _______。