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专题四 阿伏伽德罗常数 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2022·陕西汉中·统考模拟预测） 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 固体中含阴、阳离子的总数为
B．标准状况下， 和足量 反应，生成的 分子数目为
C．常温常压下， 乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为
D． 苯中含有碳碳双键的数目为
【答案】C
【详解】A．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成， 的物质的量为
0.05mol，含阴、阳离子的总数为 ，故A错误；
B．二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不可能完全转化，因此生成的 分子数目小
于 ，故B错误；
C．乙烯与丙烯的最简式均为CH，则 乙烯与丙烯的混合物所含的原子数目为
2
，故C正确；D．苯分子中不含碳碳双键，故D错误；
故答案选C。
2．（2022·浙江杭州·杭州高级中学校考模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值，下列
说法不正确的是
A．标准状况下， 氦气含有的原子数为
B． 金刚石中的共价键数目为
C． 溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为
D． 时， 的稀硫酸中含有 的数目为
【答案】D
【详解】A．氦气为单原子分子， 氦气含有的原子数为 ，A正确；
B．金刚石为正四面体结构，碳碳键的数目为： ， 金刚石中的共价键数目
为 ，B正确；
C． 含有 ， ，与足量的 反应， ，
转移1mol电子， ，转移2mol电子，转移电子数为 ，C正确；
D．缺少溶液体积，无法计算 的稀硫酸中含有 的数目，D错误；
故选D。
3．（2022·四川成都·统考模拟预测）设N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9N
A
B．常温常压下，78g苯中含C=C的数目为3N
A
C．电解精炼铜时，若阴极质量增加64g，则阳极失去的电子数为2N
A
D．1L 2mol/LNaClO溶液中，ClO-数目为2N
A
【答案】C
【详解】A．没有标况不能计算其物质的量，故A错误；
B．苯中不含碳碳双键，故B 错误；
C．电解精炼铜时，阴极上铜离子放电生成铜单质，若阴极质量增加64g，生成铜
试卷第2页，共17页1mol，根据电子守恒可知，阳极失去的电子数为2N ，故C正确；
A
D．次氯酸根离子水解导致次氯酸根离子小于2mol，数目小于2N ，故D错误；
A
故选C。
4．（2022·湖北黄冈·校联考模拟预测）酒驾检验原理：
2KCr O+3CH CHOH+8H SO =3CH COOH+2Cr (SO )+11H O+2KSO 。设N 为阿伏
2 2 7 3 2 2 4 3 2 4 3 2 2 4 A
伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lmol[2K Cr O+3CH CHOH]完全反应转移电子数为6N
2 2 7 3 2 A
B．25℃时，1LpH=1的HSO 溶液中含SO 数目为0.1N
2 4 A
C．等物质的量的CHCHOH和CHCOOH充分反应生成的HO中含氢键数为2N
3 2 3 2 A
D．1molCH COOH中含sp2—sp3σ键的数目为2N
3 A
【答案】D
【详解】A．反应中铬元素化合价从+6降低到+3，降低3价，故该反应中转移电子数
为12个，则1mol[2K Cr O+3CH CHOH]完全反应转移电子数为12N ，A项错误；
2 2 7 3 2 A
B．25°C时，1LpH=1的HSO 溶液中含H+数目为0.1N ，SO 2-数目0.05N ，B项错误；
2 4 A 4 A
C．等物质的量并不特指1mol，C项错误；
D． CHCOOH中甲基上的碳原子为sp3杂化，羧基上的碳原子为sp2杂化，故可以从
3
羧基上碳原子分析，1molCH COOH共含sp2-sp3σ键的数目为2N ，D项正确。
3 A
故选D。
5．（2022·北京海淀·人大附中校考模拟预测）工业上常用组合试剂对尾气进行处理。
如： 。用 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法
不正确的是
A． 中所含离子总数为
B．标准状况下， 中所含电子总数约为
C．25℃时， 的HCl溶液中含有 的数目约为
D．生成 沉淀时，吸收 的体积在标准状况下约为0.224 L
【答案】C
【详解】A． 中含有 和 ，离子总数为 ，A正确；
B． 物质的量为0.5mol，所含的电子数为 ，B正确；C． 的盐酸溶液，没有告诉溶液体积，无法计算 的数目，C错误；
D． 为0.1mol，根据元素守恒，吸收 0.1mol，在标准状况下约为0.224
L ，D正确；
故选C。
6．（2022·浙江·模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．0.1mol的 中含有 个中子
B．标准状况下， 和CO混合气体在足量 中充分燃烧，消耗 分子数为
C． 含有 键的数目为
D．常温下， 溶液与 溶液所含 的物质
的量，后者小
【答案】C
【详解】A．元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数＋中子数，硼元素质子数为
5，1个 中含有6个中子，则 中含有 个中子，A正确；
B．标准状况下， 和CO混合气体的总物质的量为 ，
、CO燃烧反应分别为： 、 ，等物质的量
的 、CO消耗 的量相同，0.2mol的混合气体消耗 的物质的量为0.1mol，即分
子数为 ，B正确；
C． 和 与 形成的配位键为 键，一个 分子中含有3个 键，
所以 含 键的物质的量为 ，C错误；
试卷第4页，共17页D．不考虑 水解和 电离时， 溶液与
溶液中均含有0.5mol氯化铵，由于 水解，溶液中 数目
都减少，且 浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的 物质的量不同，
且前者大于后者，D正确；
故选C。
7．（2023·广东广州·一模）科学家进行如图所示的 制备及应用的研究，下列说
法不正确的是
A． 中C原子的杂化类型为
B． 含有约 个电子
C． 和 合成甲醇符合原子利用率100%
D．图中涉及反应包含非极性键的断裂和生成
【答案】C
【详解】A． 中C原子形成4个共价键，杂化类型为 ，A正确；
B．1分子二氧化碳含有22个电子，则 含有电子22mol，数目约
个电子，B正确；
C． 中碳氧原子个数为1:2，甲醇中碳氧原子个数为1:1，故 和 合成甲醇原
子利用率不会是100%，C错误；
D．图中H 参与反应，涉及非极性键的断裂，氯碱工业生成H 和Cl 涉及非极性键的
2 2 2
形成，D正确；故选C。
8．（2022·浙江·模拟预测）设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11g氚水(超重水)所含中子数为
B．46g 和 混合气体中所含的原子总数为
C．一定条件下，1molFe与1mol 充分反应，Fe失去的电子数目为
D．某温度下，1LpH=6的纯水中所含 的数目为
【答案】B
【详解】A．11g氚水(超重水)的物质的量为 ，1个 分子中含有
12个中子，则11g氚水(超重水)含中子数为 ，故A错误；
B． 和 的最简式均为 ，故46g混合气体中含有的“ ”的物质的量为
1mol，该混合气体中含 个原子，故B正确；
C．根据反应： ，1molFe与1mol 充分反应，Fe过量，氯气全
部反应，则Fe失去的电子数目为 ，故C错误；
D．纯水中 ，又 ，则 ，
，则 的数目为 ，故D错误；
故选B。
9．（2022·浙江·模拟预测）设阿伏加德罗常数的值为 。下列说法正确的是
A．1mol 中含有的 键数为
B．2.8gCO和 的混合物中含有的质子数为
C．1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为
试卷第6页，共17页D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为
【答案】B
【详解】A．1个 中 和N原子之间共形成2个配位键，1个 中存
在3个N—H键，1个 中含有8个σ键，则1mol 中含有的σ
键数为 ，A错误；
B．CO与 分子中含有的质子数都是14，二者的相对分子质量都是28，2.8gCO或
的物质的量都是0.1mol，2.8g二者混合物中含有的质子总数为 ，B正确；
C．苯乙烯的结构简式为 ，苯环中不含碳碳双键，故1mol苯乙烯中
含有的碳碳双键数目为 ，C错误；
D．乙酸乙酯在酸性条件下的水解为可逆反应，则0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解
生成乙醇的分子数小于 ，D错误。
故答案选B。
10．（2023·浙江杭州·学军中学校考模拟预测）设N 代表阿伏加德罗常数的值，下列
A
说法正确的是
A．1mol D18O+(其中D代表 )中含有的中子数为10 N
3 A
B．2N 个HCl分子与44.8 L H 和Cl 的混合气体所含的原子数目均为4N
A 2 2 A
C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl 混合溶液中，含有Cl-的数目为3N
2 A
D．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO 和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为N
2 A
【答案】D
【详解】A．一个D原子有1个中子，一个18O有10个中子，故1mol D18O+中含有的
3
中子数为13 N ，A错误；
A
B．未指明标准状况下，H 和Cl 的混合气体的物质的量无法计算，B错误；
2 2
C．未指明溶液体积，无法计算Cl-的数目，C错误；
D．浓、稀硝酸足量，说明Cu完全转化为Cu2+，32gCu转移电子1mol，Cu失电子数与浓、稀硝酸得电子数相等，故浓、稀硝酸得到的电子数均为N ，D正确；
A
故答案选D。
11．（2022·浙江·模拟预测） 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 金刚烷 中含有 键数为
B． 中含有质子数为
C．标准状况下 二氯甲烷中含有氯原子数为
D． 碘蒸气与足量氢气加热，得到 的分子数为
【答案】B
【详解】A．金刚烷中除了C-C键外还含有C—H键，如 ，含有16个C—
H键和12个C—C键，故1mol金刚烷中含有 键的数目为 ，A错误；
B． 的摩尔质量为 ，故 的物质的量为
，每个 分子中含有质子数为70，故 中含有质
子数为 ，B正确：
C．二氯甲烷标准状况下为液体，故不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，C
错误；
D．碘与氢气反应生成碘化氢为可逆反应，故得到 的分子数小于 ，D错误；
故选B。
12．（2022·浙江·模拟预测）在特定催化剂条件下， 可除去废气中的氮氧化物，
总反应为 ，设 为阿伏加德罗常数的值，下列说
试卷第8页，共17页法错误的是
A． 所含中子数为
B．生成标准状况下 ，转移的电子数为
C．该反应中消耗 还原剂，生成的 键的个数为
D．装有 的集气瓶中含有的分子数小于
【答案】C
【详解】A．1个 分子含有17个中子，则 所含中子数为 ，A正
确；
B．该反应中 、 、 中 的化合价变化分别为-3→0、＋2→0、＋4→0，所
以生成标准状况下 (即 ) 时，转移的电子数为 ，B正确；
C．由反应的各物质中元素化合价变化情况可知， 作还原剂，该反应中消耗
还原剂，生成 氮气、 水， 键个数为 ，C错误；
D． ，则装有 (即 ) 的集气瓶中含有的分子数小于 ，
D正确；
故选C。
13．（2022·全国·校联考模拟预测） 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 个 和 (标准状况)在光照下充分反应后的气体体积在标准状况下
为56L
B．8.7g MnO 和40mL 的浓盐酸共热可生成 的分子数为0.1
2
C．将浓度均为 的 溶液与KI溶液等体积混合，转移电子数为0.1
D．1g的 和 的混合物所含中子数、电子数均为0.5
【答案】D【详解】A． 个 和 (标准状况) ，即0.5molCH 和2mol氯气在光照
4
下充分反应，由于反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢等混
合物、且只有一氯甲烷和氯化氢呈气态，则难以计算反应后生成的气体的物质的量、
难以计算气体在标准状况下的体积，A错误；
B．8.7g MnO 和40mL 的浓盐酸共热，即0.1mol MnO 和含0.4molHCl的浓
2 2
盐酸共热，随着反应进行，盐酸浓度降低反应停止，故可生成 的物质的量小于
0.1mol、氯气分子数小于0.1 ，B错误；
C．将浓度均为 的 溶液与KI溶液等体积混合，铁离子和碘离子反应生
成亚铁离子和碘分子，由于该反应可逆，则转移电子数小于0.1 ，C错误；
D． 和 的摩尔质量均为20g/mol，每个 和 分子所含中子、电子
数均为10，则1g的 和 的混合物物质的量为0.05mol，所含中子数、电子数
均为0.5 ，D正确；
答案选D。
14．（2022·重庆·西南大学附中校联考模拟预测）用 表示阿伏加德罗常数的值。下
列说法正确的是
A．1mol 与 溶液完全反应，溶液中存在
B．1mol重水比1mol水多 个质子
C．电解精炼铜时，电路中每通过 个电子时阳极溶解32g
D．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为
【答案】D
【详解】A． 与 反应生成NaCl和NaClO，ClO-会发生水解生成HClO，所以
试卷第10页，共17页反应后后溶液中含氯粒子有Cl-、ClO-、HClO，根据氯原子守恒，
，A错误；
B．DO和HO质子数相同，中子数不同，B错误；
2 2
C．电解精炼铜时，阳极铜失电子，比铜金属性强的其它杂质金属也会失电子，电路中
每通过 个电子时阳极溶解 小于32g，C错误；
D．乙烯和丙烯混合物最简式为CH，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为
2
，D正确；
故答案选D。
15．（2022·北京·模拟预测）下列关于“100 mL 0.1 mol·L-1 BaCl 溶液”的说法正确的
2
是
A．该溶液中含有的微粒主要有：BaCl 、Ba2＋、Cl-、HO
2 2
B．若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 mol·L-1
C．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na SO 溶液完全反应
2 4
D．该溶液与0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等
【答案】C
【详解】A．BaCl 是强电解质，在水中完全电离为Ba2＋、Cl-，不存在BaCl ，同时该
2 2
溶液中还含有溶剂HO分子，A错误；
2
B．溶液的浓度与溶液体积大小无关，所以从该溶液中取该溶液10 mL，物质的浓度不
变，其中c(Ba2＋)=0.1 mol·L-1，B错误；
C．BaCl 、NaSO 发生反应：BaCl +Na SO =BaSO ↓+2NaCl，二者恰好反应时物质的
2 2 4 2 2 4 4
量相等，由于两种溶液浓度相同、体积相等，因此10 mL0.1 mol/L BaCl 溶液恰好能与
2
10 mL 0.1 mol·L-1 Na SO 溶液完全反应，C正确；
2 4
D．该溶液中c(Cl-)=2c(BaCl )=0.2 mol/L，0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)=0.1
2
mol·L-1，可见两种溶液中c(Cl-)不相等，D错误；
故合理选项是C。
16．（2023·重庆·统考模拟预测） 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状态下，11.2L 分子中所含的O原子数为1.5
B．32.5g 水解形成的 胶体粒子数为0.2C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2
D．工业上将1mol 和3mol 在一定条件下反应转移的电子数为6
【答案】C
【详解】A． 标准状况下是固体，不能通过气体摩尔体积计算，A错误；
B ．1个氢氧化铁胶粒是由若干个氢氧化铁构成的，故32.5g 含Fe3+物质的量为
0.2mol，水解形成的 物质的量小于0.2mol，得到的 胶体粒子数少于
0.2 ，B错误；
C．乙醇水溶液中含有的氢原子数包含乙醇和水的氢原子数，其中n(CHCHOH)
3 2
，根据1个乙醇分子中含有6个H原子，故0.1mol乙醇含有H原
子0.6mol；另外，n(H O) ，根据1个水分子中含有2个H原子，故
2
0.3mol水含有H原子0.6mol，则n(H)=0.6mol+0.6mol=1.2mol，氢原子数为1.2N ，C
A
正确；
D． 1mol 和3mol 完全反应则转移电子数为6 ，合成氨的反应是一个可逆反
应，1mol 和3mol 不能完全反应，则转移的电子数小于6 ，D错误；
故选C。
二、非选择题 (本题共5小题，1-3题每题10分，4-5题每题11分，共52分)
17．（2022·浙江杭州·统考二模）以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取
含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量 溶液生成
三溴苯酚，再用 标准溶液滴定至终点，消耗 溶液
试卷第12页，共17页．已知 (三
溴苯酚) ． 和 溶液颜色均为
无色．
(1)消耗 的物质的量为________．
(2)废水中苯酚的物质的量浓度为_______(写出简要计算过程)．
【答案】(1)
(2)
【解析】(1)滴定至终点时消耗 溶液 ， 的浓度为
，则消耗 的物质的量为
；
(2)根据反应的方程式可知： ，则 ，即苯酚
的物质的量为 ，其体积为 ，则其浓度为
。
18．（2022·浙江宁波·统考二模）单质硫在热的NaOH溶液中发生如下反应：
3S+6NaOH 2NaS+Na SO +3H O。若硫过量，会进一步生成NaS 和NaSO：
2 2 3 2 2 x 2 2 3
(x-1)S+Na S NaS，S+Na SO NaSO。现有3.84 g硫与含0.06 mol NaOH的
2 2 x 2 3 2 2 3
热溶液完全反应，生成a mol Na S 和b mol Na SO，在混合溶液中加入NaClO碱性溶
2 x 2 2 3
液300 mL，恰好将硫元素全部转化为SO 。
请计算：(1)a mol Na S 和b mol Na SO 中a∶b=____。
2 x 2 2 3
(2)NaClO溶液的物质的量浓度为____mol·L-1 (写出计算过程)。
【答案】(1)2:1
(2)1.2
【分析】(1)根据反应过程中S元素得失电子守恒计算NaS 和NaSO 中a∶b的大小；
2 x 2 2 3
(2)硫元素最终全部转化为NaSO ，转移电子总数为硫单质转化为硫酸根离子失去的电
2 4
子数，根据电子守恒计算NaClO的物质的量，然后根据物质的量浓度定义式计算。
(1)3.84 g硫单质的物质的量为n(S)= ，其与含有0.06 mol NaOH溶液
反应，产生a mol Na S 和b mol Na SO，根据电子得失电子数目相等可知：a×x×
2 x 2 2 3
=b×2×2，解得a=2b，所以a:b=2:1；
(2)3.84 g硫单质的物质的量为n(S)= ，其反应产生的a mol Na S 和b
2 x
mol Na SO，在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL，S完全转化为NaSO ，
2 2 3 2 4
NaClO得到电子被还原为NaCl，根据氧化还原反应中电子守恒可得0.12 mol×(6-
0)=n(NaClO) ×[1-(-1)]，解得n(NaClO)=0.36 mol。由于NaClO碱性溶液体积是300
mL，则该溶液的物质的量浓度c(NaClO)= 。
19．（2022·福建三明·统考三模）为了探究市售Fe O 能否与常见的酸(盐酸、稀硫酸)
3 4
发生反应，实验小组做了以下工作。
Ⅰ.Fe O 的制备
3 4
(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件下反应可
制行Fe O，反应的离子方程式为_______。
3 4
Ⅱ.Fe O 与酸反应的热力学论证
3 4
(2)理论上完全溶解1.16gFe O 至少需要3 mol/LH SO 溶液的体积约为_______mL(保留
3 4 2 4
1位小数)。
(3)查阅文献：吉布斯自由能 ，在100 kPa下，Fe O 与酸反应的△G与
3 4
温度T的关系如图所示。Fe O 与酸自发反应的温度条件是_______。
3 4
试卷第14页，共17页Ⅲ.Fe O 与酸反应的实验研究
3 4
用10 mL3 mol/LH SO 溶液浸泡1.0 g Fe O 粉末，5分钟后各取2 mL澄清浸泡液，按
2 4 3 4
编号i进行实验。(所用 、KSCN溶液均为0.1 mol/L，Fe2+遇
溶液生成蓝色沉淀。)
编号 i ii
实验操
作
①无蓝色沉淀 ②溶液显
现象 均无明显现象
红色
(4)实验ⅱ的作用是_______。
(5)实验ⅰ中滴加K[Fe(CN) ]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，为
3 6
了验证这一推断，可改进的方法是_______。
(6)实验ⅲ：用10 mL6 mol/L盐酸代替HSO 浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有
2 4
蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe O 与H+反应，为了验证这一推测，
3 4
可在用HSO 溶液浸泡时加入_______，然后重复实验i。
2 4
(7)实验ⅳ：用20 mL6 mol/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无
色，重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是_______。
【答案】(1)
(2)6.7
(3)
(4)作对照实验，排出HSO 、HCl对实验现象的干扰。
2 4
(5)在试管中加入植物油隔绝空气，并延长浸泡Fe O 的时间、或者适当升高反应温度、
3 4
搅拌等。
(6)NaCl固体
(7)天然磁铁矿粉末中杂质较多，Fe O 的含量较低
3 4
【解析】(1)将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定条件
下反应可制行Fe O，反应的离子方程式为 。
3 4
(2)Fe O 与HSO 溶液反应的化学方程式为 ，
3 4 2 4
1.16gFe O 的物质的量为0.005mol，则需要HSO 的物质的量为0.02mol，则至少需要
3 4 2 4
3 mol/LH SO 溶液的体积约为 。
2 4
(3)反应的 时，反应能自发进行，由图可知，当温度低于332.8K时，该反应的
，故Fe O 与酸自发反应的温度条件是 。
3 4
(4)实验ⅱ的作用是作对照实验，排除HSO 、HCl对实验现象的干扰。
2 4
(5)实验ⅰ中滴加K[Fe(CN) ]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2+的浓度太小，也
3 6
可能是Fe2+被空气中的氧气氧化为Fe3+，为了验证这一推断，可改进的方法是在试管中
加入植物油隔绝空气，并延长浸泡Fe O 的时间、或者适当升高反应温度、搅拌等。
3 4
(6)用10 mL6 mol/L盐酸代替HSO 浸泡样品后，重复实验ⅰ，发现试管①有蓝色沉淀，
2 4
试管②溶液显红色，说明Cl-有利于Fe O 与H+反应，为了验证这一推测，可在用
3 4
HSO 溶液浸泡时加入NaCl固体，然后重复实验i。
2 4
(7)
实验ⅳ：用20 mL6 mol/L盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后浸泡液几乎无色，
重复实验i，发现试管①、②均无明显现象，与实验iii现象不同的可能原因是天然磁
铁矿粉末中杂质较多，Fe O 的含量较低。
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20．（2022·吉林延边·统考一模）硫酸肼(N H·H SO )又名硫酸联氨，在医药、染料、
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农业上用途广泛。
已知：①Cl 与NaOH溶液的反应为放热反应，Cl 与热的NaOH溶液反应会生成
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试卷第16页，共17页NaClO
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②利用尿素法生产水合肼的原理：CO(NH)+2NaOH+NaClO=N H·H O+Na CO+NaCl
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③硫酸肼的制备原理：NH·H O+HSO =N H·H SO +H O
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回答下列问题：
Ⅰ.制备NaClO溶液
实验制备装置如图甲所示：
(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸，则需要密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸
体积为____mL，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
(2)甲图装置C试管内发生主要化学反应的离子方程式为____。
Ⅱ.乙图是尿素法生产水合肼的装置
(3)把Ⅰ制得的NaClO溶液注入到图乙装置的分液漏斗中，三颈烧瓶内装入一定量的尿
素和NaOH溶液，应采用____的方式降温，并控制低温(低于20℃)进行反应。温度高
时水合肼会被氧化成无色无味的气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g·L-1，其反
应的化学方程式为_____。反应结束后，收集108~1149℃馏分。
(4)测定馏分中水合肼的含量。称取馏分5.0g，加入适量NaHCO 固体(调节溶液的pH
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保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴
淀粉溶液，用0.30mol·L-1的碘标准溶液滴定(已知：NH·H O+2I =N ↑+4HI+H O)。实
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验测得消耗I 溶液体积的平均值为20.00mL，则馏分中水合肼(N HHO)的质量分数为
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____。(保留两位有效数字)
Ⅲ.硫酸肼的性质、制备已知：硫酸肼(又可以表示为：NHSO )是一种重要的化工原料，硫酸肼属于离子化合
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物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH )SO 类似。
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(5)将水合肼转移到烧杯中，滴加一定量浓硫酸，控制温度，得硫酸肼沉淀。洗涤硫酸
肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是____。
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：____。
②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是____(填英文字母)。
A．c(SO )=c(N H )+c(N H )+c(N H·H O)
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B．c(SO )>c([N H·H O]+)>c(H+)>c(OH-)
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C．2c(NH )+c([N H·H O]+)=c(H+)+c(OH-)
2 2 5 2
D．c(SO )>c(N H )>c(H+)>c(OH-)
2
【答案】(1) 125或125.0 250mL容量瓶
(2)Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O
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(3) 冷(冰)水浴 NH•H O+2NaClO=N ↑+3H O+2NaCl
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(4)30%
(5)乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等
(6) [N H·H O]++H O [N H·2H O]+H+或NH NH+H+ AD
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【解析】(1)欲配制220mL6mol/L的盐酸，此过程所需玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃
棒、胶头滴管、250 mL的容量瓶；
，则需要密度为1.2g/mL，质量
分数为36.5%的浓盐酸体积为125mL；
(2)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：Cl+2OH-=Cl-
2
+ClO-+H O；
2
(3)使用水浴容易控制温度，采用低温反应，降温的方式可采用冷水水浴；该气体在标
准状况下的密度为1.25g·L-1，M=1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol，则气体为氮气，反应的
化学方程式为：NH•H O+2NaClO=N ↑+3H O+2NaCl；
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(4)N H·H O+2I =N ↑+4HI+H O，n(N H·H O)：n(I)=1：2，
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试卷第18页，共17页，则馏分中水合肼(N HHO)的质量分数为：
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；
(5)洗涤硫酸肼时用无水乙醇而不用水洗涤的原因是：乙醇洗涤可降低硫酸肼的溶解，
且乙醇易挥发可快速得到干燥固体等；
(6)①写出硫酸肼第二步水解反应的离子方程式：[N H·H O]++H O [N H·2H O]
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+H+或NH NH+H+；
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②硫酸肼水溶液中离子浓度关系表达正确的是
A.根据物料守恒c(SO )=c(N H )+c(N H )+c(N H·H O)，A正确
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B.水溶液中存在水的电离，c(SO )>c(H+)>c([N H·H O]+) >c(OH-)，B错误；
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C.根据电荷守恒2c(NH )+c([N H·H O]+)+c(H+)=c(OH-)+2 c(SO )，C错误；
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D.硫酸肼中NH 水解呈酸性，故c(SO )>c(N H )>c(H+)>c(OH-)，D正确；
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故选AD。试卷第20页，共17页
