必修第2册鲁科化学教材习题答案_高中全套电子教材及答案。_02高中教材参考答案_高中化学_鲁科版

教材习题答案 第 1 章 原子结构 元素周期律 第2 节 元素周期律和元素周期表 练习与活动 第1 节 原子结构与元素性质 １答案 第 练习与活动 . (１)ａ、ｇ、ｊ、ｂ、ｃ、ｆ、ｉ、ｌ、ｍ ａ、ｂ、ｃ、ｄ、ｆ、ｇ、ｈ、ｉ、ｊ、ｋ、ｌ ４ 非金属 价 价 １答案 质量数 质子数 ⅣＢ (２)Ｄ (３) ＋５ －３ (４)ｌ<ｆ<ｃ<ｂ . (１) 原因 位于同一周期 电子层数相同 最外层电子数按 :ｂ、ｃ、ｆ、ｌ ꎬ ꎬ (２) 微粒符号 质子数 中子数 质量数 核外电子数 的顺序依次增加 原子核对最外层电子的吸引能力逐 ｂ、ｃ、ｆ、ｌ ꎬ 渐增强 原子半径逐渐减小 ６ ６ １２ ６ ꎬ ꎮ 解析 为非金属元素 其最高正价为 价 最低负价 １６ (３)ｉ Ｐꎬ ＋５ ꎬ ８Ｏ １６ ８ 为 价 同周期主族元素随着原子序数的递增 原子半径 －３ ꎻ(４) ꎬ ８ １０ １８ ８ 逐渐减小 故原子半径由小到大的顺序为 ２答案 原子的质子数与其核外电子数相等 氟原子的结构示 ꎬ ｌ<ｆ<ｃ<ｂꎮ . ꎬ ２答案 原子的电子层数等于其所在周期数 最外层电子数等 . ꎬ 意图为 最外层电子数不超过 钠原子的结构示意 于其所在主族序数 ꎻ ８ꎬ ꎮ ３答案 . (１)Ｃ (２)Ｄ (３)Ｃ (４)Ｃ 解析 为同周期元素原子 最外层电子数依次增 图为 镁原子结构示意图正确 每个电子层最多容纳 (１)Ｌｉ、Ｂｅ、Ｂ ꎬ ꎻ ꎻ 多 故 正确 为同周期元素原子 最外层电子数依次 ꎬ Ａ ꎻＰ、Ｓ、Ｃｌ ꎬ 增多 最高正化合价依次升高 故 正确 原子半径依 的电子数为 ｎ２ 第 层最多容纳 个电子 硅原子的结构示 ꎬ ꎬ Ｂ ꎻＮ、Ｏ、Ｆ ２ ꎬ ２ ８ ꎬ 次减小 故 错误 属于 族元素 原子序数依次 ꎬ Ｃ ꎻＮａ、Ｋ、Ｒｂ ⅠＡ ꎬ 意图为 硫原子的结构示意图为 增大 电子层数分别为 故 正确 ꎻ ꎮ ꎬ ３、４、５ꎬ Ｄ ꎮ 由 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 倍 可 (２) “Ａ ３ ” 知 元素原子核外有两个电子层 其核外电子数为 则 ３ . 答案 表示 Ｏꎻ 表示 Ｎａ ＋ ꎻ 表示 Ｃｌꎻ 为 Ａ 次外层电子数是最外层电 ꎬ 子数 倍的元素有 ２＋６＝８ꎬ Ａ Ｏꎬ ２ Ｌｉ、ＳｉꎬＯ２ 与 均可以相互化合形成化合物 故选 Ｌｉ、Ｓｉ ꎬ Ｄꎮ 设 元素的原子序数为ｎ 根据 在周期表中的位置 表示 － (３) Ａ ꎬ Ａ、Ｂ、Ｃ Ｃｌ ꎮ 可知 的原子序数分别为ｎ ｎ 由题意得 ｎ ｎ Ｂ、Ｃ ＋７、 ＋９ꎬ : ＋７＋ ＋９＝ ４答案 原子结构知识论证 镁原子和铝原子的电子层数相同 ４ ｎ ꎬ ｎ ＝８ꎬ 所以 Ａ、Ｂ、Ｃ 分别为 Ｏ、Ｐ、Ｃｌꎬ 故选 Ｃꎮ . : ꎬ 本题可采用代入法解答 镁原子的核电荷数比铝原子的核电荷数小 镁原子核对最外 (４) ꎮ 层电子的吸引力比铝原子核对最外层电子 ꎬ 的吸引力弱 可得 ４答案 ｒ ｒ ｒ ｒ ꎬ . (１)Ｓ Ｃｌ Ｋ Ｃａ (Ｋ)> (Ｃａ)> (Ｓ)> (Ｃｌ) 出 镁元素原子的失电子能力强于铝元素原子 实验 “ 事实论证 取已用砂纸除去表面氧化膜的 ” 大 ꎮ 小相同 表面 (２) ｒ (Ｓ ２－ )> : 、 积相同的镁条和铝条 同时放入盛有等浓度 等体积的稀盐酸 中 金属镁与盐酸反应 ꎬ 比金属铝与盐酸反应 、 剧烈 可得出 镁 ｒ (Ｃｌ － )> ｒ (Ｋ ＋ )> ｒ (Ｃａ ２＋ ) 核外电子排布相同的离子 ꎬ 核电荷数 ꎬ ꎬ “ 越大 原子核对最外层电子的吸引能力越强 原子半径越小 元素原子的失电子能力强于铝元素原子 ꎬ ꎬ ”ꎮ ５答案 第3节 元素周期表的应用 . (１)２２２ ８６ １３６ 练习与活动 １Ｃ (２) . ２答案 略 . ꎮ ３ ＢＤ 最高价氧化物对应水化物的酸性 . :ＨＸＯ４>Ｈ２ＹＯ４> 的最外电子层上有 个电子 这是一种稳定的电子 所以非金属性 元素的非金属性越强 其气态 (３)Ｄ Ｒｎ ８ ꎬ Ｈ３ＺＯ４ꎬ :Ｘ>Ｙ>Ｚꎬ ꎬ 层结构 很难与其他物质发生反应 氢化物越稳定 故 正确 元素非金属性越强 其原子的得电 ꎬＲｎ ꎬ Ａ ꎻ ꎬ 核内质子数 核内质子数和中子数 子能力越强 原子的得电子能力 故 不正确 元素的 (４)ＡＢ ꎬ :Ｘ>Ｙ>Ｚꎬ Ｂ ꎻ ６答案 原子得电子能力 因为氧原子和氟原子的电 非金属性越强 其单质的氧化性越强 故 正确 由题意可知 . (１) :Ｏ<Ｆꎮ ꎬ ꎬ Ｃ ꎻ ꎬ 子层数相同 氧原子的核电荷数比氟原子的核电荷数小 氧原 元素原子的最外层电子数分别为 故 不正确 ꎬ ꎬ Ｘ、Ｙ、Ｚ ７、６、５ꎬ Ｄ ꎮ 子核对最外层电子的吸引力比氟原子核对最外层电子的吸引 ４Ｄ . 力弱 所以原子得电子能力 ꎬ :Ｏ<Ｆꎮ 原子得电子能力 因为虽然氧原子和硫原子的最外 ５答案 强 位于同一主 (２) :Ｏ>Ｓꎮ . (１)Ｓ (２)Ｎａ (３) Ｏ、Ｓ 层电子数相同 均为 但氧原子比硫原子少一个电子层 氧原 ꎬ ６ꎬ ꎬ 子半径小于硫原子半径 氧原子核对最外层电子的吸引力比硫 族 氧原子和硫原子的最外层电子数相同 由于氧原子比硫原 ꎬ ꎬ ꎬ 原子核对最外层电子的吸引力强 所以原子得电子能力 子少一个电子层 氧原子半径小于硫原子半径 氧原子核对最 ꎬ :Ｏ>Ｓꎮ ꎬ ꎬ ７答案 金属钠比金属铝更容易与氯气反应 因为钠原子和 外层电子的吸引力比硫原子核对最外层电子的吸引力强 故 . (１) ꎬ ꎬ 铝原子的电子层数相同 钠原子的核电荷数比铝原子的核电 原子得电子能力 ꎬ :Ｏ>Ｓ 荷数小 钠原子核对最外层电子的吸引力比铝原子核对最外 有白色沉淀生成 － ２－ ２－ ２＋ ꎬ (４) ＳＯ２＋２ＯＨ 􀪅􀪅 ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ、ＳＯ３ ＋Ｂａ 层电子的吸引力弱 所以金属钠比金属铝失电子的能力强 金 ꎬ ꎬ 􀪅􀪅ＢａＳＯ３↓ 属钠比金属铝更容易与氯气反应 解析 元素原子的原子半径最小 为 常温下 元素有 ꎮ Ｘ ꎬ Ｈꎻ Ｙ 略 型两种气体单质 则 为 元素原子内层电子数与 (２) Ｙ２、Ｙ３ ꎬ Ｙ ＯꎻＺ １３５ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋最外层电子数之比为 则 为 元素的最高化合价 子 既不易得电子 也不易失电子 化学性质稳定 氮元素 １０ ∶ １ꎬ Ｚ ＮａꎻＷ ꎬ ꎬ ꎬ ꎮ (３) 为 价 则 为 的元素符号为 其原子结构示意 位于 族 同主族元素原子 自上而下 电子层数逐渐增多 ＋６ ꎬ Ｗ Ｓꎮ (１)Ｗ Ｓꎬ ⅤＡ ꎬ ꎬ ꎬ ꎬ 原子半径逐渐增大 原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减 ꎬ 图为 同一周期主族元素的原子 从左到右原子 弱 原子得电子的能力逐渐减弱 失电子的能力逐渐增强 元 ꎮ (２) ꎬ ꎬ ꎬ ꎬ 素的非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 半径逐渐减小 同一主族元素的原子从上到下 原子半径逐渐 ꎬ ꎮ ꎬ ꎬ 增大 所以原子半径 位于同一主族 氧 (４) ꎬ :Ｎａ>Ｓ>Ｏ>Ｈꎮ (３)Ｏ、Ｓ ꎬ 原子和硫原子的最外层电子数相同 氧原子比硫原子少一个 ꎬ 电子层 氧原子半径小于硫原子半径 氧原子核对最外层电子 ꎬ ꎬ 的吸引力比硫原子核对最外层电子的吸引力强 所以原子得 ꎬ 电子能力 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠 :Ｏ>Ｓꎮ (４) 和水 亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀 反应的 ꎬ ꎬ 离子方程式为 － ２－ ２－ ２＋ ５ＣＤ 由题意得 是 是 是 是 再利用元素的 ＳＯ２＋２ＯＨ 􀪅􀪅 ＳＯ３ ＋Ｈ２Ｏ、ＳＯ３ ＋Ｂａ 􀪅􀪅 . :Ｙ ＯꎬＸ ＮꎬＺ ＳꎬＷ Ｃｌꎬ 性质递变规律分析原子半径 选项错误 最高价 ＢａＳＯ３↓ꎮ :Ｚ>Ｗ>Ｘ>ＹꎬＡ ꎻ ６答案 正确 位于同一周期 且 在 的左侧 同一 氧化物对应水化物的酸性 即 选项 . (１) ꎬＢｅ、Ｂ ꎬ Ｂｅ Ｂ ꎬ :ＨＣｌＯ４>Ｈ２ＳＯ４ꎬ Ｗ>ＺꎬＢ 周期主族元素从左到右 元素的原子半径逐渐减小 的原子 错误 ꎬ ꎬＢｅ ꎮ 半径大于 的原子半径 ６答案 硫原子和氯原子的电子层数相同 硫 Ｂ ꎮ . (１)Ｆ Ｎａ (２) ꎬ 不正确 位于同一周期 且 在 的左侧 同一周 原子的核电荷数比氯原子的核电荷数小 硫原子核对最外层 (２) ꎬＬｉ、Ｂｅ ꎬ Ｌｉ Ｂｅ ꎬ ꎬ 期从左到右 主族元素的金属性逐渐减弱 的金属性比 电子的吸引力比氯原子核对最外层电子的吸引力弱 所以 ꎬ ꎬＬｉ Ｂｅ ꎬ Ｃｌ 的金属性强 故相同条件下 单质锂与酸反应比单质铍与酸反 的得电子能力比 强 ３－ － ꎬ ꎬ Ｓ (３)Ａｓ Ｂｒ (４)Ｈ２ＳＯ４ Ｈ３ＰＯ４ 应剧烈 ꎮ Ｈ３ＡｓＯ４ 正确 位于同一主族 且 在 的上方 同一主族 解析 非金属性 所以还原性 ３－ － (３) ꎬＢｅ、Ｃａ ꎬ Ｂｅ Ｃａ ꎬ (３) :Ａｓ<Ｂｒꎬ :Ａｓ >Ｂｒ ꎮ 从上到下 元素的金属性逐渐增强 的金属性比 的金属 元素的非金属性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性 ꎬ ꎬＢｅ Ｃａ (４) ꎬ 性弱 故氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 越强 非金属性 所以酸性 ꎬ ꎮ ꎬ :Ｓ>Ｐ>Ａｓꎬ :Ｈ２ＳＯ４>Ｈ３ＰＯ４>Ｈ３ＡｓＯ４ꎮ 不正确 位于同一主族 且 在 的上方 同一 ７答案 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色 氯元 (４) ꎬＢｅ、Ｍｇ ꎬ Ｂｅ Ｍｇ ꎬ . (１)ＢＣ (２) (３) 主族从上到下 元素的金属性逐渐增强 的金属性比 的 素和碘元素位于同一主族 二者最外层电子数相同 氯原子的 ꎬ ꎬＢｅ Ｍｇ ꎬ ꎬ 金属性弱 而 在加热条件下才可与水反应 故可推知 与 电子层数比碘原子电子层数少 氯的原子半径比碘的原子半 ꎬ Ｍｇ ꎬ Ｂｅ ꎬ 冷水难以发生反应 径小 氯原子的原子核对最外层电子的吸引能力比碘原子强 ꎮ ꎬ ꎬ 所以氯气的氧化性比碘单质强 本章自我评价 ꎮ 解析 氯气能与亚硫酸钠溶液 氢氧化钠溶液反应 故 １答案 (１) 、 ꎬ 选 . (１)ＣＤ (２)６０ ２８ 解析 (２) 在 ６ ２ ０ ７Ｃｏ􀪅􀪅 Ａ ＺＮｉ＋－ ０ １ｅ － ＋ ｖ ｅ 这样的原子衰变方程中 ꎬ (２) Ｂ 高 Ｃꎮ 锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气 ꎬ 由于氯气的氧化性强于 应该遵循质量守恒和电荷守恒 反中微子 ｖ 的电荷数为 碘单质 氯气能与碘化钾反应生成碘单质 碘单质遇淀粉变蓝 ꎮ ｅ ０ꎬ ꎬ ꎬ － ０ １ｅ －的电荷数为 －１ꎬ 则 ２７＝ Ｚ ＋(－１)ꎬ Ｚ ＝２８ꎬ 即Ａ ＺＮｉ 中的Ｚ等于 色 ꎬ 根据湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色能说明氯气的氧化性 ２８ꎮ 反中微子 ｖ ｅ 的静止质量为 ０ꎬ－ ０ １ｅ －的质量仅约为质子质量 ８ 强 答 于 案 碘单质 ꎮ 的 １ 可忽略不计 所以Ａ等于 . (１)Ｈ Ｃ Ｎ Ｏ Ｓ ꎬ ꎬ ６０ꎮ １８３６ ２答案 ７ ６ １４ １４ (２) . (１)６ (２)３Ｌｉ ３Ｌｉ (３) ６Ｃ ７Ｎ 解析 １ ２ １４ １４ ７ ６ ２３ ２４ 高温 高压 １Ｈ２ １Ｈ２ ６Ｃ ７Ｎ ３Ｌｉ ３Ｌｉ １１Ｎａ １２Ｍｇ 、 溶液变红色 分子符号 核素符号 (３)Ｎ２＋３Ｈ２ 􀜑􀜩􀜑催􀜑化􀜑剂􀜑􀜨２ＮＨ３ ９答案 第 周期 族 Ａ Ｚ Ｚ . ３ ⅢＡ 非同位素 ＝１４ 是同位素 ＝１１ ＝１２ 非同位素 Ｎ 非同位素 １０答案 ＝１２ꎬ . (１) (２)Ｎａ ＣＤ ３答案 . (１)ＣＤ 解析 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 倍 同周期主族元素的原子 电子层数相同 从左到右 最外层 Ｔ ３ ꎬ (２) ꎬ ꎬ ꎬ 元素原子的电子数为 质子数为 则 为 元素原子 电子数依次增大 原子核对最外层电子的吸引能力逐渐增强 Ｔ ８ꎬ ８ꎬ Ｔ ＯꎻＸ ꎬ ꎬ 的双原子分子中有 个电子 元素原子的核外电子数为 原子半径逐渐减小 元素原子失电子能力减弱 碱金属元素 １４ ꎬＸ ꎬ ꎮ 质子数为 则 为 元素原子的核外电子中 层比 的原子 最外层电子数相同 从上到下 电子层数逐渐增多 原 ７ꎬ ７ꎬ Ｘ ＮꎻＹ Ｍ Ｋ ꎬ ꎬ ꎬ ꎬ 层少 个电子 其核外电子数为 则 为 元素的简 子半径逐渐增大 原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减弱 １ ꎬ １１ꎬ Ｙ ＮａꎻＺ ꎬ ꎬ 单离子的半径是第 周期元素的简单离子中半径最小的 则 元素原子失电子能力逐渐增强 ３ ꎬ ꎮ 解析 同周期主族元素从左到右 原子半径逐渐减小 为 氧原子的结构示意图为 与 (１) ꎬ ꎬ Ｚ Ａｌꎮ (１) ꎮ (２)Ｎａ Ａｌ 族元素原子半径在同周期中是最小的 同主族元素从上到 ⅦＡ ꎻ 位于同一周期 的金属性强于 元素的金属性越强 其 下 其原子半径增大 失去电子的能力增强 ꎬＮａ Ａｌꎮ ꎬ ꎬ ꎬ ꎮ 单质与水 或酸 反应越剧烈 最高价氧化物对应水化物的碱 ( ) ꎬ ４答案 氮元素位于第 周期 在第 周 性越强 故选 . (１) Ｎ (２) ２ ꎬ ２ ꎬ ＣＤꎮ １１答案 探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律 期中 从 到 即从左到右 各元素原子的核外电子层数相 . (１) ꎬ Ｌｉ Ｆ( )ꎬ 试管 烧杯 胶头滴管 同 核电荷数依次增大 原子半径逐渐减小 元素原子失电子 (２)① ② ③ ꎬ ꎬ ꎬ 能力逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 氖原子最外层有 个电 △ ꎬ ꎻ ８ (３)①Ｂ Ｍｇ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｍｇ(ＯＨ)２＋Ｈ２↑ １３６ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋教材习题答案 旧的物质 和 转化成了新的物质 或者说 ②Ｆ Ｃｌ２＋Ｎａ２Ｓ􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋Ｓ↓ (１) Ｈ２ Ｏ２ Ｈ２Ｏꎬ Ｈ２、Ｏ２ 两种单质化合生成了化合物 ③Ａ ２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ􀪅􀪅２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑ Ｈ２Ｏꎮ 键的断裂使 分裂为 键的断裂使 分 ④Ｃ Ｍｇ＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑ 裂 (２ 为 )Ｈ—Ｈ 键的形成 Ｈ 使 ２ 和 重 Ｈꎬ 新 Ｏ 结 — 合 Ｏ 成了 Ｏ２ ⑤Ｄ ２Ａｌ＋６ＨＣｌ􀪅􀪅２ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２↑ Ｏ 储 ꎬ 存 Ｈ— 于 Ｏ 和 内的 Ｈ 化学 Ｏ 能有一部分以热 Ｈ 能 ２Ｏ 等 ꎮ 的形式 ⑥Ｅ ＡｌＣｌ３＋３ＮａＯＨ 􀪅􀪅 Ａｌ(ＯＨ)３↓＋３ＮａＣｌ、Ａｌ(ＯＨ)３＋ ( 释 ３ 放 )“ 到了环 ” 境之 Ｈ２ 中 另 Ｏ２ 一部分留在了 内 ꎬ Ｈ２Ｏ ꎮ ＮａＯＨ􀪅􀪅Ｎａ[Ａｌ(ＯＨ)４] ６答案 不正确 有些放热反应也需要加热才能发生 如铁 同周期元素随着原子序数的递增 元素原子失电子能力 . (１) ꎬ ꎬ (４) ꎬ 和氯气在加热条件下生成氯化铁的反应为放热反应 逐渐减弱 得电子能力逐渐增强 稀有气体元素除外 ꎮ ꎬ ( ) 不正确 有些放热反应在常温下不易发生 如氢气与氧气 在同周期的主族元素中 原子的电子层数相同 随着原子 (２) ꎬ ꎬ (５) ꎬ ꎬ 反应生成 的反应需要在加热或点燃的条件下才容易 序数的递增 原子半径逐渐减小 原子的核电荷数 核外电子 Ｈ２Ｏ ꎬ ꎬ 、 发生 ꎮ 数递增 原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强 因此 原 正确 ꎬ ꎮ ꎬ (３) ꎮ 子得电子的能力逐渐增强 失电子的能力逐渐减弱 即金属 正确 ꎬ ꎬ (４) ꎮ 性逐渐减弱 ꎬ 非金属性逐渐增强 ꎮ ７ . Ａ Ｂ、Ｄ 选项不能形成原电池 ꎬＣ 选项的总反应为 Ｆｅ＋Ｃｕ ２＋ 合理即可 ２＋ 故选 (６) ꎮ 􀪅􀪅Ｃｕ＋Ｆｅ ꎬ Ａꎮ ８答案 铁原子失去电子被氧化为 ２＋进入溶液 铁电极上的 . Ｆｅ ꎻ 第2 章 化学键 化学反应规律 电子通过导线流向银电极 溶液中的 ２＋从银电极上获得电 ꎻ Ｃｕ 子被还原生成 所以右侧银电极质量增加 Ｃｕꎬ 第1 节 化学键与物质构成 点燃 ９Ｄ 是放热反应 因此 断开 中的化 . Ｈ２＋Ｃｌ２ 􀪅􀪅２ＨＣｌ ꎬ ꎬ １ ｍｏｌ Ｈ２ 练习与活动 学键吸收的能量与断开 中的化学键吸收的能量之和 １Ｃ 物质发生化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键 １ ｍｏｌ Ｃｌ２ . 比形成 中的化学键释放的能量要少 即Ｑ Ｑ Ｑ 的形成 故在发生化学反应时一定有化学键的变化 １０略 ２ｍｏｌ ＨＣｌ ꎬ １＋ ２<２ ３ꎮ ꎬ ꎮ . ２Ｄ 离子化合物在熔融状态下能导电 共价化合物在熔融状态 １１答案 . ꎬ . 下不能导电 ꎮ ３Ａ 中既含有离子键又含有共价键 中只含有 . Ｃａ(ＯＨ)２ ꎻＨ２Ｏ２ 共价键 中只含有离子键 ꎻＮａ２Ｏ、ＭｇＣｌ２ ꎮ ４答案 氯化氢溶于水 在水分子的作用下电离成自由移动 . Ｄ ꎬ 的 Ｈ ＋和 Ｃｌ － ꎬ 共价键被破坏 解析 将 Ｆｅ＋２Ｆｅ ３＋ 􀪅􀪅 ３Ｆｅ ２＋设计成一个原电池 ꎬ 可选择铁 ５答案 中存在共价键 中存在共价键 中存 片作负极 比 不活泼的金属 如铜 或石墨棒作正极 电解 . 在共价 键 (１ ꎬ ) Ｈ Ｈ ２ Ｃ 中 ｌ 存在共价键 ꎬＮ ꎬ ａ Ｃ Ｏ Ｏ Ｈ ２ 中存在共价键 ꎬ 和 Ｈ 离 ２Ｏ 子键 ꎬ 质溶液是 ꎬ 含 Ｆ Ｆ ｅ ３ ｅ ＋的 ＦｅＣｌ３ 溶液 ꎮ ( ) ꎬ 中存在共价键 中存在离子键 中存在共价键 第3节 化学反应的快慢和限度 Ｃｌ２ ꎬＮａＦ ꎬＣＨ４ ꎬ 中存在离子键 中存在离子键 ＣａＯ ꎬＭｇＣｌ２ ꎮ 练习与活动 离子化合物 共价化合物 (２) :ＮａＯＨ、ＮａＦ、ＣａＯ、ＭｇＣｌ２ꎻ :ＨＣｌ、 １ . Ｃ 减小反应物浓度 ꎬ 反应速率减小 ꎬ 故 Ａ 错误 ꎻ 有气体参与 的化学反应 降低压强 化学反应速率减小 故 错误 升高温 ＣＯ２、Ｈ２Ｏ、ＣＨ４ꎮ ꎬ ꎬ ꎬ Ｂ ꎻ 单质 化合物 度 化学反应速率增大 故 正确 减小反应物之间的接触面 (３) :Ｈ２、Ｃｌ２ꎻ :ＨＣｌ、ＣＯ２、Ｈ２Ｏ、ＮａＯＨ、ＮａＦ、ＣＨ４、ＣａＯ、 ꎬ ꎬ Ｃ ꎻ 积 化学反应速率减小 故 错误 ＭｇＣｌ２ꎮ ꎬ ꎬ Ｄ ꎮ 酸 碱 盐 氧化物 ２答案 每生成 个 分子的同时也有 个 分子生 :ＨＣｌꎻ :ＮａＯＨꎻ :ＮａＦ、ＭｇＣｌ２ꎻ :ＣＯ２、Ｈ２Ｏ、ＣａＯꎮ . (１) １ ＳＯ２ １ ＳＯ３ 有机物 无机物 成或每消耗 个 分子的同时也消耗 个 分子 答案 :ＣＨ４ꎻ :Ｈ２、Ｃｌ２、ＨＣｌ、ＣＯ２、Ｈ２Ｏ、ＮａＯＨ、ＮａＦ、 １ ＳＯ２ １ ＳＯ３ ( 合理即可 ６ Ｃ 答 ａ 案 Ｏ、ＭｇＣｌ２ꎮ 共价键 离子键 共价键 １８ 可 ) 能 ꎮ 存在于氧气 二氧化硫和三氧化硫中 . (１)Ｈ Ｏ Ｎａ Ｓ (２) (３) 、 (２) Ｏ 、 ꎮ 有氧气 二氧化硫和三氧化硫三种物质 第2 节 化学反应与能量转化 (３) 、 ꎮ 催化剂 解析 在 这样的可逆反应体系中加 练习与活动 ２ＳＯ２＋Ｏ２ 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 ２ＳＯ３ △ 入１８ １８ 参与化学反应后分布于各种含氧元素的物质中 １答案 吸收能量 释放能量 旧化学键断裂吸收的能量和新 Ｏ２ꎬ Ｏ ꎮ . ３Ｃ 反应混合物中 的物质的量之比为 化学键形成释放的能量的相对大小 . ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３ ２ ∶ １ ∶ ２ 时 可逆反应可能达到平衡状态 也可能没有达到平衡状态 ２Ｂ 镁条与盐酸的反应是放热反应 故选 ꎬ ꎬ ꎬ . ꎬ Ｂꎮ 故 不正确 反应消耗 的速率与生成 的速率均指正向 ３Ｃ 甲烷燃烧反应为放热反应 破坏反应物化学键所吸收的能 Ａ ꎻ ＳＯ２ ＳＯ３ . ꎬ 反应速率 无法判断反应是否达到平衡状态 故 不正确 反 量小于形成生成物化学键所释放的能量 故选 ꎬ ꎬ Ｂ ꎻ 应混合物中各成分的百分组成不再改变 反应达到平衡状态 ꎬ Ｃꎮ ꎬ ꎬ ４答案 负 当把铜片和锌片一同浸入 故 正确 生成 的速率与生成 的速率相等 反应没有达 . (１) (２)ＡＢＣ ＢＤ (３) Ｃ ꎻ Ｏ２ ＳＯ３ ꎬ 稀硫酸时 锌原子容易失去电子被氧化为 ２＋进入溶液 锌片 到平衡状态 故 不正确 ꎬ Ｚｎ ꎬ ꎬ Ｄ ꎮ 上的电子通过导线流向铜片 溶液中的 ＋从铜片上获得电子 ４答案 ＥＦ ＥＦ 用冰水冷却反应物 降低反 ꎬ Ｈ . (１) (２)ＡＣ (３) ꎬ 被还原成 而逸出 电子在导线上定向移动 形成电流 应物的温度 加醋酸钠固体 降低反应混合液中 ＋的浓度 Ｈ２ ꎬ ꎬ ꎻ ꎬ Ｈ ꎮ 点燃 解析 加入氯化钠溶液会使盐酸中 ＋的浓度降低 ５答案 以 的化学反应为例 化学变化可以 (２) Ｈ ꎮ (３) . ２Ｈ２＋Ｏ２ 􀪅􀪅２Ｈ２Ｏ ꎬ 加醋酸钠固体降低该反应速率的原理是 － ＋ ＣＨ３ＣＯＯ ＋Ｈ 􀜩􀜑􀜨 理解为 : ＣＨ３ＣＯＯＨꎮ １３７ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋５Ｂ 在相同条件下 反应物间的接触面积越大 化学反应速率 ４略 . ꎬ ꎬ . 越快 故 正确 镁比铝活泼 相同大小 相同形状的镁条和铝 ５Ｃ ꎬ Ａ ꎻ ꎬ 、 . 条分别与相同浓度的盐酸反应 镁条的反应速率更快 故 不 ６答案 中只含有离子键 是活泼金属元素 ꎬ ꎬ Ｂ . ＮａＦ、Ｎａ２Ｓ ꎬＮａ ꎬＦ、Ｓ 正确 硝酸见光易分解 故 正确 在相同条件下 加入合适的 是活泼非金属元素 活泼金属元素与活泼非金属元素的原子 ꎻ ꎬ Ｃ ꎻ ꎬ ꎬ 催化剂可以加快化学反应速率 故 正确 间易形成离子键 中只含有共价键 都是 ６答案 在较高温度下化学反应 ꎬ 速率 Ｄ 较大 ꎮ 可提高单位时间内 非金属元素 非金 ꎮ 属 Ｎ 元 Ｏ２ 素 、Ｃ 与 Ｈ４ 非金属元素的原子 ꎬＮ 间 、Ｏ 以 、Ｃ 形 、 成 Ｈ 共价 . ꎬ ꎬ 产品的产量 键为主 ꎮ ꎮ ７提示 利用不同金属 锌粒 铁钉 镁条 和相同浓度的稀硫酸 ７ＢＣ 能自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池 . ( 、 、 ) . ꎬＢ、Ｃ 反应 根据收集相同体积气体所用的时间长短 比较出反应速 是能自发进行的氧化还原反应 不是氧化还原反应 ꎬ ꎬ ꎬＡＤ ꎮ 率由快到慢的顺序 : 镁条 > 锌粒 > 铁钉 ꎮ 得出结论 : 其他条件相 ８Ａ 甲装置构成了原电池 锌比铜活泼 锌片失电子为原电池 . ꎬ ꎬ 同时 反应物自身的化学性质不同 反应速率不同 ꎬ ꎬ ꎮ 的负极 铜片为原电池的正极 ＋在铜片上得到电子生成 然后再利用不同浓度的同一种酸 盐酸或稀硫酸 和同一种金 ꎬ ꎬＨ Ｈ２ꎻ ( ) 乙装置没有形成闭合回路 不能构成原电池 锌片与稀硫酸反 属反应 分别在常温和加热的条件下 根据收集相同体积气体 ꎬ ꎬ ꎬ ꎬ 应 锌片表面有气泡产生 故选 所用的时间长短 分别比较温度和浓度不同时对反应速率的 ꎬ ꎬ Ａꎮ ꎬ ９Ｄ 铁圈 银圈在硫酸铜溶液中构成原电池 铁比铜活泼 铁圈 影响 得出结论 其他条件相同时 温度越高 浓度越大 反应 . 、 ꎬ ꎬ ꎮ : ꎬ ꎬ ꎬ 作原电池的负极 银圈作原电池的正极 铁失电子生成 ２＋ 速率越快 ꎬ ꎬ Ｆｅ ꎬ ꎮ ２＋在银圈表面得到电子生成铜 所以铁圈变轻 银圈变重 银 实验装置示意图如下图所示 Ｃｕ ꎬ 、 ꎬ : 圈向下倾斜 故选 ꎬ Ｄꎮ １０Ｂ 实验 中只有锌的形状不同 粉末锌间的接触面积更 . １、２ ꎬ 大 反应速率更快 锌完全溶解需要的时间短 所以ｔ ꎬ ꎬ ꎬ ２<２００ꎬ 正确 实验 只有温度不同 温度越高 反应速率越快 ② ꎻ ２、３ ꎬ ꎬ ꎬ 锌完全溶解需要的时间越短 所以ｔ ｔ 正确 单位时间内 做实验记录时 记录的项目应包括所用试剂 收集气体的体积 ꎬ ２> ３ꎬ① ꎻ ꎬ 、 消耗的锌的质量ｍ ｍ 错误 量筒中水的体积 收集气体所用的时间 ２< ３ꎬ③ ꎮ ( )、 ꎮ １１答案 实验 使用了催化剂 将实验 与实验 比较可 确定实验室制备氢气的最佳条件 实验结论 时 要以生成氢 . (１) ２ ꎮ ２ １ ( ) ꎬ 知 反应温度相同 化学平衡状态也相同 但是实验 达到化 气的化学反应速率适中为依据 ꎬ ꎬ ꎬ １ ꎮ 学平衡所用的时间比实验 长 即实验 比实验 的化学反 ２ ꎬ ２ １ 本章自我评价 应速率快 所以实验 使用了催化剂 ꎬ ２ ꎮ １Ｂ 可逆反应达到化学平衡状态时 正 逆反应速率相等 但不 (２)Ｃ . ꎬ 、 ꎬ 解析 实验 从第 开始 反应物 的浓度不再发 为零 (２) ３ ３０ ｍｉｎ ꎬ Ａ ꎮ ２答案 一个化学反应所能达到的限度的大小是由物质本 生变化 说明在 后实验 一定达到平衡状态 . (１) ꎬ ３０ ｍｉｎ ３ ꎮ 身的性质决定的 与化学反应时间的长短无关 １２答案 ꎬ ꎮ . (１)０.００２５ 化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量 化学 测量反应前后溶液的温度 －浓度增大 加快 (２) ꎮ (２)ⅰ.① ②Ｃｌ ꎬ 反应速率主要由反应物本身的性质决定 催化剂 反应物的浓 了反应速率 ２－浓度增大 加快了反应速率 将向烧 ꎬ 、 ③ＳＯ４ ꎬ ④ 度及气体反应物的压强等因素 也能影响化学反应速率 例 杯 中加入 水 改为加入 －１的 溶 ꎬ ꎮ ① １ ｍＬ ꎬ １ ｍＬ ０.２ ｍｏｌ􀅰Ｌ ＮａＣｌ 如用冰箱 柜 储藏食品 疫苗 塑料大棚种植蔬菜 花卉 用二 液 反应后期反应物浓度减小 ( ) 、 ꎬ 、 ꎬ ⅱ. 氧化锰作催化剂并加热氯酸钾制取氧气等 都是涉及化学反 解析 在 的平均反应速率 ｖ － ꎬ (１) ０ ~ ４ ｍｉｎ (Ｃｌ ) ＝ 应速率问题的实例 －１ ꎮ ０.０１０ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１ －１ 化学平衡是可逆反应进行的限度的表现 一个可逆反应进行 ＝０.００２５ ｍｏｌ􀅰Ｌ 􀅰ｍｉｎ ꎮ ꎮ ４ ｍｉｎ 的限度的大小主要由物质本身的性质来决定 但物质的温度 根据假设可知 需要测量反应前后溶液的温度 ꎬ 、 (２)ⅰ.① ꎬ ꎮ 浓度和气体的压强等因素 也能引起化学反应的限度的变化 根据题意可知 加入 固体使 －浓度增大 生成物 ꎬ ꎬ ② ꎬ ＮａＣｌ Ｃｌ ꎮ ③ 即化学平衡的移动 只有研究化学平衡才能掌握化学限度的 中有 ２－ ２－浓度增大 也可能加快化学反应速率 烧 ꎮ ＳＯ４ ꎬＳＯ４ ꎬ ꎮ ④ 大小及其变化规律 ꎮ 掌握了化学反应限度的大小及其变化规 杯 ② 中加入 １ ｍＬ０.２ ｍｏｌ􀅰Ｌ －１的盐酸 ꎬ 增大了 Ｃｌ －浓度 ꎬ 所以 律 ꎬ 就能使化学反应的限度的大小向着对人类有利的方面转化 ꎮ 烧杯 ① 中也要加入等量的 Ｃｌ － ꎬ 使两个烧杯中 Ｃｌ －浓度相等 ꎮ ３答案 通过本章的学习 对化学反应的实质及能量变化的实 反应后期反应物浓度减小 化学反应速率减慢 . ꎬ ⅱ. ꎬ ꎮ 质有了深刻的认识 化学反应的实质是旧键的断裂和新键的 １３答案 含碳物质的不完全燃烧 空气中的氮气与氧气在 ꎮ . (１) 形成 而能量变化的实质则是反应物和生成物所具有的能量 ꎬ 发动机汽缸内高温环境下发生的化学反应 加剧温室效应 不相等 或者是断开旧的化学键所吸收的能量和形成新的化 、 ꎬ 形成酸雨 造成土壤和水源酸化 影响农作物和森林的生长 学键所放出的能量不相等 本章的主要内容之间的相互联系 、 、 ꎮ 等 吸收 可表示为 (２) １８３ : 解析 中的共价键断裂吸收 能量 ì ì化学键与物质变化 (２)１ ｍｏｌ Ｎ２(ｇ) ９４５ ｋＪ ꎬ ï ï 中的共价键断裂吸收 能量 形成 ï化学键与ï化学键的类型 １ｍｏｌ Ｏ２(ｇ) ４９８ｋＪ ꎬ ２ｍｏｌＮＯ(ｇ) í 中的共价键放出 能量 所以该反应为吸热反应 生 ï物质构成ï化学键与物质构成 ２×６３０ ｋＪ ꎬ ꎬ 化学键ïï î ï 离子化合物和共价化合物 成 ２ ｍｏｌ ＮＯ(ｇ) 吸收的能量为 ９４５ ｋＪ＋４９８ ｋＪ－２×６３０ ｋＪ＝ 化学反í ï化学反应的{化学反应速率 １８３ ｋＪꎮ 应规律 ï快慢和限度 可逆反应和化学平衡状态 １４答案 △ 离子键 吸收叠 ï 化学反应与{化学键与化学反应中的能量变化 . 氮化钠 受 (１ 到 )２ 撞 Ｎａ 击 Ｎ３ 后 􀪅 放 􀪅 出 ３ 的 Ｎ２ 热 ↑ 量 ＋２Ｎ 发 ａ 生 ( 分 ２) 解反应生 成 (３ 二 ) 氧化碳 ïï ꎬ î能量转化 化学电池 和水蒸气 １３８ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋教材习题答案 第3 章 简单的有机化合物 １１Ｂ 乙烯可以与溴水中的溴发生加成反应生成 . ＣＨ２ＢｒＣＨ２Ｂｒ 无色 甲烷不与溴水反应 项操作可以鉴别甲烷与乙烯 ( )ꎬ ꎬＣ ꎬ 第1 节 认识有机化合物 并达到除去甲烷中混有的乙烯的目的 ꎮ 练习与活动 一定条件 １２答案 １Ｄ 项 碳的氧化物及碳酸盐等不属于有机物 项 . ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２＋Ｈ２Ｏ →ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ . Ａ ꎬ ꎻＢ ꎬＩ２、Ｂｒ２ Ｃｌ Ｃｌ 都易溶于有机溶剂 但它们是无机物 项 和 等 一定条件 不易燃烧 ꎬ ꎻＣ ꎬＣＣｌ４ ＣＨＣｌ３ ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２＋Ｃｌ２ → ＣＨ２ ＣＨ２ ꎮ １３答案 解法一 设烃的分子式为 ２ . 答案 ②③④⑤⑧⑩ ②⑤⑩ ③④⑧ 羟基 (—ＯＨ) 羧 . ( ｍ) : 点燃 ＣｎＨｍꎮ ｍ 基 (—ＣＯＯＨ) ＣｎＨｍ＋ ｎ ＋ Ｏ２ → ｎ ＣＯ２ ＋ Ｈ２Ｏ ４ ２ ｎ ｍ ３答案 １ ｍｏｌ ２２.４ Ｌ ９ ｇ . (１)Ｃ (２)Ｃ—Ｓ、Ｃ—Ｈ Ｃ􀪅􀪅Ｃ ０.１ ｍｏｌ ８.９６ Ｌ ９.０ ｇ ４答案 或 解得 ｎ ｍ 则该烃的分子式为 其结构简式可 ５ . 答案 ②④ 两 种 ① 有 ② 机 ③ 化合 ① 物 ③ 的 ④ 分子式相同 结构不同 属于同 能为 : ＝４ꎬ ＝１０ꎬ 或 Ｃ４Ｈ１０ꎬ . (１) ꎬ ꎬ ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３ ＣＨ３ ＣＨ ＣＨ３ꎮ 分异构体 ꎮ 两种有机化合物的分子式不同 在组成上相差一个 ＣＨ３ (２) ꎬ ＣＨ２ 解法二 的物质的量是 原子团 互为同系物 :８.９６ Ｌ(ＳＴＰ)ＣＯ２ ０.４ ｍｏｌꎻ９.０ ｇ Ｈ２Ｏ ꎬ ꎮ 的物质的量是 烃与二氧化碳之间保持碳原子守恒 ６答案 水性笔书写的笔迹具有水溶性 用湿抹布可擦去 油性 ０.５ ｍｏｌꎮ ꎬ . ꎬ ꎻ 烃与水之间保持氢原子守恒 烃完全燃烧生成 笔的笔迹中含有有机化合物 不易溶于水 能溶于有机溶剂 ꎮ ０.１ ｍｏｌ ꎬ ꎬ ꎬ 和 则 该烃中含 和 用汽油等有机溶剂才能擦掉 ０.４ ｍｏｌ ＣＯ２ ０.５ ｍｏｌ Ｈ２Ｏꎬ １ ｍｏｌ ４ ｍｏｌ Ｃ ꎮ 即该烃的分子式为 其结构简式可能为 ７略 １０ ｍｏｌ Ｈꎬ Ｃ４Ｈ１０ꎬ . 或 ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ３ ＣＨ３ ＣＨ ＣＨ３ꎮ 第2 节 从化石燃料中获取有机化合物 ＣＨ３ 练习与活动 １４答案 不适合 液化石油气的含碳量高 易导致气体燃烧不 . ꎬ ꎬ １Ｄ 氢气的燃烧产物是水 对环境没有污染 充分 可通过增大进空气孔 减小进液化石油气孔来改进燃 ꎮ ꎬ . ꎬ ꎮ 气灶 ２Ｂ 煤在高温条件下 经过干馏生成粗氨水 煤焦油 焦炉气以 ꎮ . ꎬ 、 、 １５略 及焦炭等物质 发生化学变化 故 不符合题意 石油分馏得 . ꎬ ꎬ Ａ ꎻ 到汽油 柴油等是利用物质的沸点不同而分离的方法 属于物 １６答案 、 ꎬ . 理变化 故 符合题意 重油裂化得到汽油等物质 有新物质 ꎬ Ｂ ꎻ ꎬ 􀜏􀜏 生成 为化学变化 故 不符合题意 石油气裂解是在有催化 􀜏􀜏 ꎬ ꎬ Ｃ ꎻ 剂存在的条件下深度裂化为相对分子质量较小的烃的过程 ꎬ 得到乙烯 丙烯等化工原料 为化学变化 故 不符合题意 、 ꎬ ꎬ Ｄ ꎮ ３Ｄ 煤是由有机化合物和无机物组成的复杂混合物 煤中不含 . ꎬ 甲苯和苯 故 不正确 ꎬ Ｄ ꎮ ４Ｃ 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 发生的是氧化反应 故 . ꎬ ꎬ Ａ 不符合题意 苯燃烧属于氧化反应 故 不符合题意 乙烯与 ꎻ ꎬ Ｂ ꎻ 溴的四氯化碳溶液中的溴发生加成反应生成 二溴乙烷 １ꎬ２－ ꎬ 故 符合题意 甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷 故 Ｃ ꎻ ꎬ Ｄ 不符合题意 ꎮ ５Ｂ 苯中不含碳碳单键和碳碳双键 故 不正确 . ꎬ Ｂ ꎮ ６ＣＤ 石油是由分子中含有不同数目碳原子的烷烃 环烷烃等 . 、 组成的复杂混合物 故 不正确 石油分馏也可以得到很多石 ꎬ Ａ ꎻ 油产品 故 不正确 ꎬ Ｂ ꎮ ７略 . ８答案 . ９Ｃ 废弃塑料制品不可随意丢弃 . ꎮ １０Ｃ 乙烯的结构中含有碳碳双键 聚乙烯中不含碳碳双键 二 . ꎬ ꎬ 者的性质不相似 但乙烯和聚乙烯的最简式相同 都为 ꎬ ꎬ ＣＨ２ꎬ 故选 Ｃꎮ １３９ 􀜏􀜏 􀪅􀪅 一定条件 ｎ ＣＨ２ ＣＨ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀰷ＣＨ２ ＣＨ􀰻 １７答案 实验以废塑料碎片为原料 制取出的液体和气体都具 . ꎬ 有可燃性 即都可作燃料 归纳出实验的实际意义 废旧塑料 ꎬ ꎬ : 可以回收利用 加热时 废塑料在催化剂作用下裂化成小分 ꎮ ꎬ 子化合物 产生呈气态 液态的物质 产物可以用作气体 液 ꎬ 、 ꎬ 、 体燃料或将其裂解成单体 重新用于聚合 ꎬ ꎮ 第3节 饮食中的有机化合物 练习与活动 １答案 . ２ＢＣＤ 硫酸铵使蛋白质盐析 析出的蛋白质仍能溶于水 . ꎬ ꎮ ３ Ａ 乙醇可与水以任意比互溶 不能用分液法除去乙醇中的 . ꎬ 水 可以采用蒸馏的方法 ꎬ ꎮ ４答案 醋酸 羧基 弱 固体逐渐溶 . Ｃ２Ｈ４Ｏ２ (—ＣＯＯＨ) 解 有气泡产生 ꎬ ２ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＣａＣＯ３ 􀪅􀪅 (ＣＨ３ＣＯＯ)２Ｃａ＋ 乙酸 碳酸 Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ ５答案 反应物中的官能团碳碳双键转化为生成物中的官 . (１) 能团羟基 ꎮ 反应物中的官能团羟基 羧基转化为生成物中的官能团 (２) 、 酯基 ꎮ ６答案 . (１)① (２)④ (３)③ (４)② ７ＢＣ 除去乙醇中混有的乙酸 加入生石灰 再蒸馏 除去 . ꎬ ＣａＯꎬ ꎻ 甲烷中混有的乙烯 把混合气体通入盛有溴的四氯化碳溶液 ꎬ ꎬ 分离方法叫洗气 ꎮ 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋８答案 杀菌 消毒剂 续表 . (１)ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ (２) 、 有机物 组成 结构简式 主要化学性质 (３)２ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋２Ｎａ →２ＣＨ３ＣＨ２ＯＮａ＋Ｈ２↑ ９答 (４ 案 )ＣＨ 现 ３ＣＯ 象 ＯＣ 酒 Ｈ 精 ２Ｃ 灯 Ｈ３ 外焰部分铜丝变黑 放入内焰后铜丝又变 Ｒ１ＣＯＯＣＨ２ 油脂在适当条件下能 . : ꎬ 油脂 发生水解反应生成高 为红色 这是因为外焰温度高 和 反应生成黑色的 Ｃ、Ｈ、Ｏ Ｒ２ＣＯＯＣＨ ꎮ ꎬＣｕ Ｏ２ 级脂肪酸和甘油 Ｒ３ＣＯＯＣＨ２ 反应的化学方程式为 △ 内焰温度低且 ＣｕＯꎬ ２Ｃｕ＋Ｏ２ 􀪅􀪅２ＣｕＯꎻ 水解反应 最终的 乙醇蒸气多 乙醇和 反应又生成了 反应的化学方程 (１) : ꎬ ＣｕＯ Ｃｕꎬ 水解产物为氨基酸 ꎻ 式为 △ 启示 在使用 蛋白质的变性 ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋ＣｕＯ → Ｃｕ＋ＣＨ３ＣＨＯ＋Ｈ２Ｏꎮ : (２) 显色反应 分子 ꎻ 中 酒精灯给物质加热时 应使用外焰加热 蛋白质 Ｃ、Ｈ、Ｏ、 (３) : ꎬ ꎮ 等 ———— 含有苯环的蛋白质与 Ｎ、Ｓ 本章自我评价 浓硝酸作用呈黄色 ꎻ 蛋白质被灼烧时 １Ｃ 甲烷 乙烯 苯均属于烃 乙醇属于烃的衍生物 (４) . 、 、 ꎬ ꎮ 会产生特殊的气味 ２Ｄ 卤素原子 羟基和硝基都属于官能团 . 、 ꎮ ３ＢＣ 烷烃分子中 所有的化学键均为单键 故 正确 烷烃的 １１Ｄ 根据题意 所选物质必然是将 还原为 的还原剂 . ꎬ ꎬ Ａ ꎻ . ꎬ ＣｕＯ Ｃｕ ꎬ 符合条件的只有乙醇 通式 分子式 为 故 不正确 烷烃随着碳原子数的 ( ) ＣｎＨ２ ｎ ＋２ꎬ Ｂ ꎻ １２答案 用火烧法除去 ꎮ 漆层后 铜表面会生成一层黑色 增多 沸点呈逐渐升高的趋势 碳原子数相同 支链越多 沸点 . ꎬ ＣｕＯꎬ ꎬ ꎬ ꎬ ꎬ 会影响焊接质量 在酒精中蘸一下 氧化铜会被乙醇还原 生 越低 故 不正确 甲烷是含氢量最大的烷烃 故 正确 ꎬ ꎬ ꎬ ꎬ Ｃ ꎻ ꎬ Ｄ ꎮ ４Ｂ 甲烷与氯气在光照下发生的反应属于取代反应 乙烯与溴 成 涉及的化学方程式为 △ . 的 反应属于加成反应 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪 ꎬ 色是因为 Ｃｕꎬ ２Ｃｕ＋Ｏ２􀪅􀪅 ２ＣｕＯꎬＣｕＯ＋ＣＨ３ ꎬ △ 发生了氧化反应 乙烯在空气中燃烧的反应属于氧化反应 ＣＨ２ＯＨ → Ｃｕ＋ＣＨ３ＣＨＯ＋Ｈ２Ｏꎮ ꎬ ꎮ 催化剂 ５ＡＢ 甲烷和乙烯通入水和氢氧化钠溶液中没有明显现象 故 １３答案 . ꎬ . (１)ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２＋ＨＣｌ → ＣＨ３ＣＨ２Ｃｌ 不能用水和氢氧化钠溶液鉴别甲烷和乙烯 乙烯能使溴的四 △ ꎻ 氯乙烷沸点低 易挥发 挥发时带走大量的热 起到局部 氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能 所以可以 (２) ꎬ ꎬ ꎬ ꎬ 冷冻麻醉的作用 用溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯 ꎮ ６Ｃ 乙烯不能与钠反应 乙醇 乙酸和水都能与钠反应 故 １４答案 ｎ １３.４４Ｌ ｎ ５.４ｇ . ꎬ 、 ꎬ . (ＣＯ２)＝ －１ ＝０.６ｍｏｌꎬ (Ｈ２Ｏ)＝ －１ ＝ 选 ２２.４Ｌ􀅰ｍｏｌ １８ｇ􀅰ｍｏｌ Ｃꎮ 即ｎ 烃 ｎ ｎ 所 ７Ａ 仅由碳 氢两种元素组成的化合物属于烃 是有机化合物 ０.３ｍｏｌꎬ ( ) ∶ (Ｃ) ∶ (Ｈ)＝０.１∶ ０.６∶ ０.６＝１ ∶ ６ ∶ ６ꎬ . 、 ꎬ ꎬ 以该烃的分子式为 又因该有机物不能使酸性 故 正确 仅由碳 氢 氧三种元素组成的化合物不一定属于 Ｃ６Ｈ６ꎬ ＫＭｎＯ４ Ａ ꎻ 、 、 溶液和 的四氯化碳溶液褪色 所以该烃为苯 其结构简式 有机化合物 如碳酸 故 不正确 一氧化碳在氧气中燃烧只 Ｂｒ２ ꎬ ꎬ ꎬ ꎬ Ｂ ꎻ 􀜏􀜏 生成二氧化碳 不是有机物 故 不正确 熔点低且难溶于 为 􀜏􀜏 ꎬＣＯ ꎬ Ｃ ꎻ 水的化合物不一定属于有机化合物 如一氧化碳 一氧化氮 ꎬ 、 等 故 不正确 ꎬ Ｄ ꎮ ８ＢＤ 米饭中的淀粉在酸或酶的催化作用下逐步水解最终生 . 成葡萄糖 故 不正确 米饭中的淀粉在唾液淀粉酶作用下会 ꎬ Ａ ꎻ 水解生成麦芽糖 故 正确 合成纤维的主要成分不是纤维 ꎬ Ｂ ꎻ 素 故 不正确 未成熟的苹果中含有淀粉 淀粉遇碘变蓝色 ꎬ Ｃ ꎻ ꎬ ꎬ 故 正确 Ｄ ꎮ ９Ｄ 毛织品 丝织品的主要成分均为蛋白质 蛋白质在蛋白酶 . 、 ꎬ 的作用下会水解 所以毛织品 丝织品不能用加酶洗衣粉洗 ꎬ 、 涤 正确 ꎬＤ ꎮ １０答案 . 有机物 组成 结构简式 主要化学性质 能与新制 (１) Ｃｕ(ＯＨ)２ 悬浊液反应 ꎻ 葡萄糖在人体组 (２) 织中发生氧化反应 葡萄糖 ꎻ Ｃ、Ｈ、Ｏ ＣＨ２ＯＨ(ＣＨＯＨ)４ＣＨＯ 葡萄糖在酒化酶 (３) 作用下转化为乙醇 ꎻ 酯化反应 能与酸 (４) : 发生酯化反应 遇碘变蓝色 (１) ꎻ 水解反应 在酸或 (２) : 淀粉 (Ｃ６Ｈ１０Ｏ５)ｎ 酶的催化作用下可逐 Ｃ、Ｈ、Ｏ 分子组成 ( ) 步发生水解 反应的 ꎬ 最终产物为葡萄糖 １４０ 􀜏􀜏 ꎮ 解析 先根据燃烧后 和 的物质的量 利用原子守 ＣＯ２ Ｈ２Ｏ ꎬ 恒求得烃中 的物质的量之比 得出分子式 再推导出其 Ｃ、Ｈ ꎬ ꎬ 结构简式 ꎮ １５答案 一盒 牛奶所能提供的能量为 . ２５０ ｍＬ (３.６×１６.７ ｋＪ＋ １.３×３７.７ ｋＪ＋５.７×１６.７ ｋＪ)×２.５＝５１０.８ ｋＪꎮ １６答案 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应 使酸性 . (１)ＡＣ (２) ꎬ 高锰酸钾溶液褪色 １７答案 羧基 酯基 对比乙酰水杨酸及其水解产物 . (１) (２) 的结构 可得出酯基发生了转化 ꎬ ＯＨ １８答案 . (１)３Ｏ２＋ ＣＨ３ＣＨＣＯＯＨ →３ＣＯ２＋３Ｈ２Ｏ 氧化 (２)Ｈ２ 利用乳酸合成高分子化合物 高分子化合物可降解成 (３) ꎬ 通过光合作用转化成淀粉 由淀粉通过 ＣＯ２、Ｈ２ＯꎬＣＯ２、Ｈ２Ｏ ꎬ 发酵又制得乳酸 整个过程符合绿色化学的理念 ꎬ ꎮ 解析 对于信息给予题 除了利用已学知识解答外 关键还 ꎬ ꎬ 在于从信息中提取有效信息 利用信息解答 ꎬ ꎮ １９答案 􀜏􀜏􀜏􀜏 ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２ 􀜏􀜏􀜏􀜏 高温 . 催化剂→ ＣＨ２ＣＨ３ 催化剂→ 􀜍􀜍 􀜍􀜍 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀪅􀪅 一定条件 ｎ ＣＨ２ ＣＨ → 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀰷ＣＨ２ ＣＨ􀰻 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋