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专题 10 化学反应速率与平衡
第 26 练 化学反应速率
1．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物( )
A．体积的变化 B．物质的量的变化
C．质量的变化 D．物质的量浓度的变化
2．下列对化学反应速率的理解正确的是( )
A．化学反应速率表示的是化学反应进行的程度
B．化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示
C．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示
D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值
3．100mL6mol/LH SO 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气
2 4
的总量。可向反应物中加入适量的( )
A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铵(固体)
4．在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )
A．v(A)=2mol·L-1·min-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=1mol·L-1·s-1
5．反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为( )
A．②>④>①>③ B．③>④>②>① C．③>②>④>① D．④>③>②>①
6．某反应2A(g)+B(g) C(g)经10s后A的物质的量浓度为0.2mol/L，B的物质的量浓度降低了
0.02mol/L，则A物质的起始浓度为( )
A．0.24 mol/L B．0.6 mol/L C．2.4 mol/L D．4.2 mol/L
7．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A.v(W)＝3v(Z) B.2v(X)＝3v(Z)
C.2v(X)＝v(Y) D.3v(W)＝2v(X)
8．下列方法对2SO (g)＋O(g) 2SO (g)的反应速率没有影响的是( )
2 2 3
A.加入SO B.容积不变，充入N
3 2
C.压强不变，充入N D.降低温度
29．100mL6mol/LH SO 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气
2 4
的总量。可向反应物中加入适量的( )
A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铵(固体)
10．在不同条件下，分别测得反应2SO ＋O 2SO 的化学反应速率，其中表示该反应进行得最
2 2 3
快的是( )
A.v(SO )＝4 mol·L－1·min－1 B.v(O )＝3 mol·L－1·min－1
2 2
C.v(SO )＝0.1 mol·L－1·s－1 D.v(O )＝0.1 mol·L－1·s－1
2 2
11．下列方法对2SO (g)+O(g) 2SO (g)的反应速率没有影响的是( )
2 2 3
A．加入SO B．压强不变，充入He
2
C．容积不变，充入N D．降低温度
2
12．在两个锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和
40mL4mol/L的硫酸，装置如图。来比较以上两个反应的反应速率，下列说法正确的是( )
A．锌粒和40mL1mol/L硫酸反应过程中，用Zn和H+表示该反应的反应速率的关系为v(Zn)：
v(H+)=1：2
B．可以通过比较二者收集相同体积的H 所用的时间来比较两个反应的速率
2
C．在相同条件下，1mol/L的硫酸与锌的反应速率更快
D．该实验所需要的主要仪器就是以上装置中的仪器，不需要其它仪器
13．下列对有关事实或解释不正确的是( )
编号 事实 解释
锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加
① 增大了氯离子浓度，反应速率加快
快
锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反
②
成氢气的速率减慢 应，致使生成氢气的速率变慢
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率 降低了反应的焓变，活化分子数增
③
迅速加快 多，有效碰撞增多，速率加快④ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快
1．一定温度下，将1 mol A和2 mol B放入5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g) +
2 D(g) H＜0，经5 min后，测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。下列叙述正确的是( )
A．△加入少量A，反应速率加快
B．在5 min内该反应用C的浓度改变量表示的反应速率为 0.02mol/(L·min)
C．保持体积不变，向容器充入一定量氦气，压强增大，反应速率加快
D．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率加快
2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N 和CO，减小压强，反应速率减慢
2 2
B．用铁片和稀硫酸反应制取H 时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H 的速率
2 2
C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H 的速率不变
2
3．乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．第一步反应比第二步的快
B．第一步的逆反应活化能比第二步的小
C．两步反应的 均小于0
D．增大压强可以使该反应的 增大
4．反应3Fe(s)+4H O(g)=Fe O(s)+4H(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，下列说法正确的是( )
2 3 4 2
A．增加Fe的量，其反应速率加快
B．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快
C．保持体积不变，充入N 使体系压强增大，其反应速率加快
2
D．保持压强不变，充入N 使容器的体积增大，其反应速率不变
2
5．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H(g)＋I(g) ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1
2 2mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是( )
A．0～15 s内用I 表示的平均反应速率为v(I)＝0.002 mol·L－1·s－1
2 2
B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s
C．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，反应速率加快
6． A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，t 、t 时刻分别测得
1 2
部分数据如下表：
n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min
0.12 0.06 0.10 t
1
0.06 0.12 0.20 t
2
下列说法正确的是( )
A．0～t 内，平均反应速率v(B)＝ mol·L－1·min－1
1
B．若起始时n(D)＝0，则t 时v(D)＝ mol·L－1·min－1
2
C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大
D．b∶d＝6∶1
7．为了研究外界条件对HO 分解反应速率的影响，某同学在4支试管中分别加入3mLH O 溶液，并
2 2 2 2
测量收集VmL气体时所需的时间，实验记录如下：
实验序号 HO 溶液浓度 HO 溶液温度(℃) 催化剂 所用时间
2 2 2 2
① 5% 20 2滴1mol/LFeCl t
3 1
② 5% 40 2滴1mol/LFeCl t
3 2
③ 10% 20 2滴1mol/LFeCl t
3 3
④ 5% 20 不使用 t
4
下列说法中，不正确的是( )
A．实验①②研究温度对反应速率的影响
B．实验②④研究催化剂对反应速率的影响
C．获得相同体积的O：t>t
2 1 3
D．实验③与④比较：t<t
3 4
8．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度( )随
时间(min)变化有关实验数据见表。下列说法不正确的是( )
时间
0 5 10 15 20 25
水样Ⅰ(pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09
Ⅱ(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16
Ⅲ(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05
Ⅳ(pH=4，含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0
A．在 内，Ⅰ中M的平均分解速率为0.015mol/(L·min)
B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在 内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．对比I、Ⅳ可知，Cu2+的存在可加快M的分解速率
9．取50 过氧化氢水溶液，在少量 存在下分解：2 H O=2 H O+O↑。在一定温度下，测得O 的
2 2 2 2 2
放出量，转换成HO 浓度(c)如下表：
2 2
0 20 40 60 80
c/(mol/L) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.0050
下列说法正确的是( )
A．催化剂可以减少反应热量的放出
B．反应20 时，测得O 体积为224L(标准状况)
2
C．20～40 ，消耗HO 的平均速率为0.010mol/(L·min)
2 2
D．第30 时的瞬时速率小于第50 时的瞬时速率
10．将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)+3 Y(g)
2Z(g)，10min时测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是( )
A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)
B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/L
C．10min时，X的转化率为20%
D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快
11．将1mol X和3mol Y在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)+3 Y(g)
2Z(g)，10min时测得Y的物质的量为2．4mol。下列说法正确的是( )
A．10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)
B．第10min时，Z的浓度为0.4mol/L
C．10min时，X的转化率为20%D．反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，反应速率加快
1．(2022•广东选择性考试)在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应 的影响，各物质浓度c随反
应时间t的部分变化曲线如图，则( )
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，0~2 min内，v(X)=1.0 mol·L－1·min－1
2．(2021•浙江1月选考)取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I- 存在下分解：2HO=2H O+O↑。在一定
2 2 2 2
温度下，测得O 的放出量，转换成HO 浓度(c)如下表：
2 2 2
t/min 0 20 40 60 80
c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050
下列说法不正确的是( )
A．反应20min时，测得O 体积为224mL(标准状况)
2
B．20~40min，消耗HO 的平均速率为0.010mol·L-1·min-1
2 2
C．第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率
D．HO 分解酶或Fe O 代替I-也可以催化HO 分解
2 2 2 3 2 2
3．(2021•浙江6月选考)一定温度下：在NO 的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2NO
2 5 2 5
4NO +O 。在不同时刻测量放出的O 体积，换算成NO 浓度如下表：
2 2 2 2 5
171 282
0 600 1200 2220 x
0 01.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
下列说法正确的是( )
A．600~1200 s，生成NO 的平均速率为5.0×10-4mol·L－1·s－1
2
B．反应2220 s时，放出的O 体积为11.8L(标准状况)
2
C．反应达到平衡时，v (N O)=2v (NO )
正 2 5 逆 2
D．推测上表中的x为3930
4．(2021•河北选择性考试)室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：
①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v=kc2(M)，反应②的速率可表示为v=kc2(M) (k 、
1 1 2 2 1
k 为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
2
A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
5．(2021•广东选择性考试)反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c
随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A．a为c(X)随t的变化曲线
B．t 时，c(X)= c(Y)= c(Z)
1
C．t 时， 的消耗速率大于生成速率
2
D．t 后， c(Z)=2c- c(Y)
3 0
6．在一定的条件下，某反应X(g)====Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：
反应时间/min 0 10 20 30 40 50
c(X)/mol·L－1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050
反应时间/min 60 70 80 90 100
c(X)/mol·L－1 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000
下列有关说法正确的是( )
A．X的浓度越大，反应速率越大 B．X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短
C．X的分解速率先快后慢 D．X分解的速率与其浓度无关
7．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐
蚀速率实验结果如图所示。下列说法错误的是( )
A．c(H＋)越大，腐蚀速率越快
B．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化
C．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为
D．酸溶液较低时，Cl -对碳素钢的腐蚀作用大于SO 2-，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸
48． 法常用于处理含难降解有机物p -CP的工业废水，在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入
HO，使产生的羟基自由基氧化降解污染物p -CP。控制p -CP的初始浓度相同，其余实验条件见下表，
2 2
探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法不正确的是( )
HO 溶液 Fe2+溶液 蒸馏水 温度
2 2
实验编号
T/K
① 6.0 1.5 0.30 3.5 10 3 298
② 6.0 1.5 0.30 3.5 10 3 313
③ 6.0 3.5 0.30 3.5 x 3 298
④ 6.0 1.5 0.30 4.5 9 3 298
⑤ 6.0 1.5 0.30 3.5 10 10 298
A．实验①、⑤的目的是探究pH对p-CP降解速率的影响
B．实验②、④探究的是其它条件不变时，温度对p-CP降解速率的影响
C．实验③中，x=8
D．实验测得温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是HO 受热分解
2 2
