文档内容
C．Cl 与Fe加热生成FeCl ，则I 与Fe加热生成FeI
哈师大附中2020级高三9月月考化学试题 2 3 2 3
D．SO 通入BaCl 溶液不产生沉淀，则SO 通入Ba(NO ) 溶液也不产生沉淀
2 2 2 3 2
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20 Al27 S32 Fe56
8．在三个密闭容器中分别充入Ne、H 、O 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压
2 2
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
强从大到小的顺序是
1．下列物质分类正确的是
A．p(Ne) ＞ p(H ) ＞ p(O ) B．p(O ) ＞ p(Ne) ＞ p(H )
2 2 2 2
A．SO 、SiO 、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
2 2 C．p(H ) ＞ p(O ) ＞ p(Ne) D．p(H ) ＞ p(Ne) ＞ p(O )
2 2 2 2
C．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
9．下列关于离子检验的说法正确的是
2．2020年11月24日，嫦娥五号探测器发射圆满成功，开启我国首次地外天体采样返回之旅。 A．向某溶液中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有Ba2＋
探月工程所选用的新材料与化学有密切相关。下列叙述正确的是 B．检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO 溶液
4
A．登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 C．向某溶液中加入适量稀盐酸，若有大量气泡产生，说明溶液中含有CO
3
2—
B．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料
D．某溶液中滴加BaCl
2
溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO
4
2—或SO
3
2—
C．面对高空低压的环境，所使用的碳纤维是一种有机高分子材料 10．据文献报道：Fe(CO) 5 催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是
D．嫦娥五号探测器在月球表面展示的国旗，其材料要求具有耐高低温、防静电等多种特性，所用的高 A．OH－参与了该催化循环
性能芳纶纤维材料是复合材料 B．该反应可产生清洁燃料H
2
3．青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232℃，含锡25%的青铜熔点约为800℃，《吕氏春秋·别类编》 C．该反应可消耗温室气体CO
2
中有关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚，燔(烧)之则为淖(液体)。”下列说法正确的是 D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化
A．铜和锡在元素周期表均位于第四周期
11．实验室保存下列药品的方法，正确的是
B．合金的熔点一定低于各组分金属的熔点
A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里
C．在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀
B．盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发
D．“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点
C．氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里
4．下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是
D．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞
A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．氯水能使甲基橙褪色
12．用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
C．浓硝酸能使石蕊试液褪色 D．臭氧能使品红溶液褪色
①用天平称量时所用砝码生锈
5．下列叙述正确的是
②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
A．12g金刚石中所含的共价键数为4N
A
③溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒
B．0.1mol/LNaHSO 溶液中，Na+数目为0.1N
4 A
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C．常温常压下，4.6gNO 气体含有原子数为0.3N
2 A
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．标准状况下，2.24LCO 与足量Na O 反应，转移的电子数为0.2N
2 2 2 A
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
6.下列离子方程式书写正确的是
A．②⑤ B．②③⑥ C．①⑤⑥ D．③⑥
A．饱和Na CO 溶液中通入过量CO ：CO 2—＋CO ＋H O=2HCO－
2 3 2 3 2 2 3
13．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是
B．NaClO溶液中通入少量SO ：SO ＋H O＋ClO－ =SO 2—＋Cl－＋2H＋
2 2 2 4
A．足量的钠在等物质的量的Cl 和O 中分别燃烧转移电子数
C．FeI 溶液中通入少量Cl ：Cl ＋2Fe2＋ =2Fe3＋＋2Cl－ 2 2
2 2 2
B．等物质的量的KO 与CaO 分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）
D．Ca(HCO ) 溶液中滴入少量Ca(OH) 溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO－=CaCO ↓＋H O 2 2
3 2 2 3 3 2
C．100mL1mol/LHNO 分别与1.4gFe、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量
7．下列类比分析结果正确的是 3
D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数
A．Fe O 根据化合价规律可表示为FeO•Fe O ，则Pb O 也可表示为PbO•Pb O
3 4 2 3 3 4 2 3
14．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl ）溶液与泪液中的葡
B．CaC 能水解：CaC +2H O=Ca(OH) +C H ↑，则Al C 也能水解： 4
2 2 2 2 2 2 4 3
萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm）。下列有关说法不正确的是
Al C +12H O=4A1(OH) ↓+3CH ↑
4 3 2 3 4
A．氯金酸钠中金元素的化合价为＋3B．葡萄糖具有还原性 20．已知二氯化二硫的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S Cl ＋2H O=4HCl＋SO ↑＋3S↓
2 2 2 2
C．检测时，NaAuCl 发生氧化反应 对该反应的说法正确的是
4
D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 A．S Cl 既作氧化剂又作还原剂 B．H O作还原剂
2 2 2
15．如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 C．每生成1molSO 转移4mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1
2
21．工业上以废铁屑为原料制备LiFePO 的一种流程如下，下列有关说法不正确的是
4
A．LiFePO 中铁显＋2价
4
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B．沉铁过程中双氧水作氧化剂
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末 C．沉铁中离子方程式为2H PO ＋2Fe2＋＋H O =2FePO ↓＋2H O＋4H＋
3 4 2 2 4 2
C．加热Fe(OH)
3
发生转化⑥，加水溶解可实现转化③
D．实验室进行煅烧操作中需要使用泥三角、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器
D．由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒；消毒后可生成Fe(OH)
3
胶体，故可作净水剂
22．下列图示不能说明仪器组装气密性良好的是
16．为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
序号 物质 试剂 分离方法
1 硝酸钾（氯化钠） 蒸馏水 重结晶
2 二氧化碳（氯化氢） 饱和碳酸钠溶液 洗气
3 乙醇（水） 金属钠 蒸馏
23．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
4 NaCl溶液（Na 2 S） AgCl 过滤 (Ⅰ) (Ⅱ)
A．①③ B．①④ C．② D．③④ A 少量SO 通入Ba(OH) 溶液 过量SO 通入Ba(OH) 溶液
2 2 2 2
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 B 少量浓氨水滴入Al (SO ) 溶液中 少量Al (SO ) 溶液滴入浓氨水中
2 4 3 2 4 3
A．1.0mol·L－1的KNO
3
溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2
4
－
C 0.1molCl 通入含0.2molFeBr 的溶液 0.3molCl 通入含0.2molFeBr 溶液中
2 2 2 2
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH＋
4
、Ba2＋、AlO－
2
、Cl－
D 过量BaCl 溶液与少量Na SO 溶液相混合 少量Ba(OH) 溶液与过量MgSO 溶液相混合
2 2 4 2 4
C．pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH COO－、Br－
3 24．把500mLBaCl 和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNa SO 的溶液，恰好使Ba2+完
2 2 4
D．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋、Mg2＋、I－、Cl－
4 全沉淀；另取一份加入含bmolAgNO 的溶液，恰好使Cl—完全沉淀。则该混合溶液中c(K+)浓度为
3
18．将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是
A．0.1(b-2a)mol/L B．10(2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L
选项 a b 现象 离子方程式
25．将xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生8960mLNO 气体和672mLN O
2 2 4
A 稀硫酸 KI 在空气中放置一段时间后溶液 4I—+O +2H O=2I +4OH—
2 2 2
气体（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的
呈棕黄色
质量为17.02g，则x等于
B Na CO 稀盐酸 开始时无气泡，后来有气泡 CO 2—+H+=HCO —；
2 3 3 3
A．8.64g B．9.00g C．9.20g D．9.44g
HCO —+H+=H O+CO ↑
3 2 2
C 稀盐酸 Na SiO 产生白色胶状物
2 3
2H++SiO 2—=H SiO (胶体)
二、非选择题（本题共包括4道题，共50分）
3 2 3
D 稀H 2 SO 4 滴有酚酞的 有白色沉淀生成，溶液由红色变 Ba2++OH—+H++SO 4 2— = 26．（11分）废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li 2 O、NiO、Co 2 O 3 、MnO 2 、Fe、C、
Ba(OH) 为无色 BaSO +H O Al、Cu 等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体
2 4 2
19．已知14mol/L的H 2 SO 4 溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H 2 SO 4 溶液的溶质质量分数 (NiCO 3 ·CoCO 3 ·MnCO 3 )。
A．大于40% B．等于40% C．小于40% D．无法确定28．（12分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运
动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未
成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
（1）E的元素名称为________。
回答下列问题： （2）元素A、B、C中，电负性最大的是________(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大
（1）“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴（以Co O 表示）还原浸出的化学方程式为__________________ 到小的顺序为________。
2 3
；工业生产中通常不使用浓盐酸代替H O 的原因是_________________________。 （3）与同族其他元素 X 形成的 XA 3 相比，BA 3 易液化的原因是________________；BA 3 分子中键角
2 2
____________109°28′(填“>”“<”或“＝”)。
（2）“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是__________________(填化学式)。
（4）BC —中B原子轨道的杂化类型为________，BC —的空间结构为________。
3 3
（3）“除铜”时获得萃余液的操作名称是_________________________。
（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石
（4）“除铝”时反应的离子方程式为 ；萃余液中
(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度
Co2＋的浓度为0.33mol·L－1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co2＋的损失？
为________g·cm－3(用N 表示阿伏加德罗常数)。
A
(列出算式并给出结论)。已知：(K [Co(OH) ]＝5.9×10－15)
sp 2 29．（14分）一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：
27．（13分）ClO 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO 固体以便运输
2 2
和贮存。过氧化氢法制备NaClO 固体的实验装置如图所示。
2
C
已知：2ClO ＋H O ＋2NaOH===2NaClO ＋O ↑＋2H O
2 2 2 2 2 2
ClO 熔点－59℃、沸点11℃；H O 沸点150℃。
2 2 2
ClO 在强碱性环境中会失效，发生歧化反应。
2
回答下列问题：
请回答：
（1）仪器C的名称为 ，与普通分液漏斗相比的优点是 ；仪 （1）A的化学名称为 ；H的分子式为 。
器B的作用是 ；冰水浴冷却的目的是 (写出两点)。 （2）E的结构简式为 ；G中所含官能团的名称是 。
（2）A中发生反应的离子方程式为 。
（3）反应②的反应类型为 ；
（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO 的产率，试解释其原因________________________________
2 （4）写出B与新制氢氧化铜反应的化学方程式 。
_________________________________________________。
（5）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构有 种。
（4）Cl－存在时会催化ClO 的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO 的生成速率大大提
2 2
其中核磁共振氢谱图中有5组峰，峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为 。
高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：
①2ClO－＋4H＋＋2Cl－===2ClO ↑＋2H O＋Cl ↑ ①遇FeC1 3 溶液显紫色；②属于芳香族化合物；③能发生银镜反应。
3 2 2 2
② （用离子方程式表示）。 （6）设计用甲苯和乙醛为原料制备 CHOHCH CHO的合成路线，其他无机试剂任选。
2
（5）上述装置用氢氧化钠溶液吸收尾气时发生反应的化学方程式为 。
