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重庆复旦中学教共体 2025-2026 学年度上期二段考试
高 2028 届化学试题
尊重自己！爱护复旦！复旦过去的光荣，将来的灿烂，全赖我们共同爱护，共同发展！
同学：今天在考试的时候，不要忘记自己！不要忘记复旦！考场秩序井然，人人洁身自爱。
本试卷分为I卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。请将答案工整地书写在答题卡上
命题人：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
一、选择题，本题共14小题，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. “大国重器”标注中国新高度。下列关于“大国重器”的描述中属于合金的是
A.北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 B. 登月国旗所用的“玄武岩纤维”
C. 福建舰使用的特种钢 D. “中国天眼”使用的碳化硅
2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是
劳动项目 化学知识
兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO 溶液褪
A 4 果汁中含有还原性物质
色
B 生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素 含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色
C 家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道 使用过程中产生大量气体
D 日常洗衣：为增强漂白粉 的漂白效果，加入适量白醋 醋酸酸性大于次氯酸
3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是
A. 铁粉在高温下与水蒸气反应：3Fe+4H O(g) Fe O +4H
2 3 4 2
B. 用FeCl 溶液制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
3
C. 碳酸氢钠在水中电离：
D. 向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
4. 影视剧中的仙境美轮美奂，其烟雾制造原理是 。已知 表示阿
伏加德罗常数的值。下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应的氧化产物只有一种 B. 该反应的氧化剂只有一种
C. ZnO是还原产物 D. 若生成标准状况下的N11.2 L，则反应转移电子数为1.5N
2 A
学科网（北京）股份有限公司5. 下列说法不正确的是
A. 可以用丁达尔实验鉴别溶液和胶体 B.相同浓度溶液的碱性：NaCO>NaHCO
2 3 3
C. 合金与纯金属相比，具有熔点高、硬度大的优点 D.ClO 与臭氧均可用于自来水消毒
2
6. 用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
的
A. 含有N 个氦原子 氦气在标准状况下的体积约为11.2L
A
B. 0.5mol/L的MgCl 溶液中含有Cl-的数目为N
2 A
C. 标准状况下，2.24L C HOH中含有的原子数约为0.5×6.02×1023
2 5
D. 常温常压下，14gN 含有的分子数为0.5N
2 A
的
7. 下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入 试剂，其中所加试剂正确
的组合是
A B C D
X FeCl 溶液 FeCl 溶液 Fe O NaSO 溶液
2 3 2 3 2 4
Y FeCl CuCl Al O NaCO
3 2 2 3 2 3
Z Cu Fe NaOH溶液 BaCl 溶液
2
8. 下列关于结构、性质与用途均正确，且具有对应关系的是
A. 钠有还原性，可用于原子核反应堆的导热剂
B. NaClO溶液具有漂白性，是因为溶液含有的少量HClO具有强氧化性
C. Fe(OH) 胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒
3
D. 钠比铁活泼，可以利用钠将FeCl 溶液中的铁置换出来
3
9. 下列操作中，不会影响溶液中 等离子大量共存的是
A. 通入CO B. 加入Fe粉 C. 通入NH D. 加入NaSO
2 3 2 4
10. 硫及其化合物部分转化关系如图所示。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 0.5mol S2−所含电子数目为8N
A
B. 标准状况下，22.4LSO 中原子总数为N
2 A
C. 反应①：若消耗3.4gH S，生成物中硫原子数目为0.3N
2 A
D. 反应②：若生成1mol还原产物，转移电子数目为2N
A
学科网（北京）股份有限公司的
11. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰 实验，能达到实验目的是
A. 用装置甲制取Cl
2
B. 用装置乙除去Cl 中少量HCl
2
C. 用装置丙分离MnO 和MnCl 溶液
2 2
D. 用装置丁蒸干MnCl 溶液制得MnCl ·4H O
2 2 2
12. 利用废旧镀锌铁皮制备Fe O 胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的
3 4
[Zn(OH) ]2-。下列有关说法正确的是
4
A. “碱洗”处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污
B. “酸溶”的离子方程式为
C. “氧化”后溶液中存在的离子主要有 、 、 、
D. 最后一步“反应”中，通入N 的目的是还原部分+3价铁
2
13. 向 和 混合溶液中滴加稀盐酸， 的生成量与加入 盐酸的体积的关系如图
所示。下列判断正确的是
A. 在0-a范围内，发生的反应为H+ + OH- = H O
2
B.
C. ab段发生反应的离子方程式为
的
D. 原混合溶液中 与NaCO 物质的量之比为
2 3
学科网（北京）股份有限公司14. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A．B两室，向A室充入 、 混合气体，向B
室充入 氮气，此时活塞的位置如图所示。用电火花点燃A处气体充分反应后，恢复到室温（生成的液
体体积忽略不计），发现活塞最终停留在刻度“3”处，且此时A处气体的质量大于B处。则原混合气体中
H 和O 的物质的量之比为
2 2
A. 1：2 B. 1：5
C. 5：1 D. 11：1
二、填空题，本题共4个小题，共58分。
15. （15分）按要求回答下列问题。
Ⅰ. A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是 中的某种，阴离子分别是
中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有 蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入 稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，而D盐溶液无明显现象。
（1）物质D的化学式________________。
（2）对出下列反应的离子方程式：
①B + D：______________________；②A + HCl：______________________。
（3）根据上述实验事实，下列说法正确的是______________。
A. 向溶液D中滴加另外三种盐溶液，均有白色沉淀产生
B. 用A溶液可鉴别C溶液与D溶液
C. 等体积、等物质的量浓度的A溶液与C溶液混合后，溶液显中性
D. 将A溶液与B溶液混合后，过滤，滤液仍显蓝色
Ⅱ．分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Al；②CaCO ；③Ba(OH) ；
3 2
④NaHSO；⑤CO；⑥NaOH；⑦Fe(OH) 胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题：
4 2 3
（4）属于电解质的是___________(填序号)。
（5）将少量⑤通入③的溶液中，发生反应的离子方程式为___________；①和⑥的溶液发生反应的化学方
程式为______________________；上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋
OH- =H O，则该反应的化学方程式为______________________。
2
学科网（北京）股份有限公司16 .（14分）某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：
Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式：________________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为
______。
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气、水蒸气的氯气。请回
答下列问题：
(1) 证明氯气和水发生了反应的实验现象为____________________，
若缺少A装置，导致的结果是__________________________。
(2) ICl的性质与 类似，氯元素在其中显-1价，它与水发生非氧
化还原反应，写出该反应的化学方程式
__________________________。
(3) 若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________________________________。
(4) 漂白粉溶于水后，遇到空气中的 ，即产生漂白、杀菌作用，并产生沉淀。反应的化学方程式是
________________________________________________。
17. （14分）纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体 配制
的 溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要 的质量为_____________。
（2）实验过程中所需仪器除需要天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________。
（3）配制溶液时正确的操作顺序是：f→（）（）→b→（ ）（ ）→g→（）
a．称量 固体 b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶
c．轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀 d．反复上下颠倒，摇匀
e．将 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解
f．计算需要 固体的质量 g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容
h．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，将洗涤液也都注入容量瓶
（4）定容的具体操作：当液面离容量瓶刻度线 时，_______________________________。
（5）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是___________________________。
学科网（北京）股份有限公司A. 配制前，容量瓶中有蒸馏水 B. 定容操作时，俯视刻度线
C. 溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D. 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加几滴水到刻度线
（6）已知25.0%硫酸的密度ρ=1.176 g·cm−3，计算25.0%硫酸的物质的量浓度为___________mol·L−1，若实
验室用18 mol·L−1的浓硫酸配制500 mL 上述物质的量浓度的硫酸，需用量筒量取浓硫酸___________mL。
18. （15分）碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射
线管覆物等。以斑铜矿(主要成分为Cu FeS)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：
3 4
回答下列问题：
(1) “焙烧”中发生主要反应的化学方程式为______________________________。
(2) “酸浸”中，Fe O 与稀硫酸反应的离子方程式为______________________。
3 4
(3) 要检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+，可以选用的试剂为__________。
A. KSCN溶液+氯水 B. 酸性KMnO 溶液 C. NaOH溶液 D. 淀粉KI溶液
4
(4) “除杂”操作中，第一步加HO 发生反应的离子方程式为__________。
2 2
(5) 红褐色“滤渣1”为__________(写化学式)，“滤液2”的溶质除含有少量氨水外，还含有__________。
(6) 倒数第二步“酸溶”发生反应的离子方程式为__________________。
(7) “合成”中，每生成1molCuI，理论上需要KI的物质的量为_______________。
学科网（北京）股份有限公司
