文档内容
成都外国语学校 2025-2026 学年度上期 12 月月考
高一化学试卷
注意事项：
1、本试卷分 I 卷（选择题）和 II 卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试 75 分钟，满分 100 分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号、班级填写在答卷上
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 N-14 O -16 Na -23
第 I 卷（选择题，共 45 分）
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途的叙述，正确的是
A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂
B. 钢铁腐蚀、胶体的制备都与氧化还原反应有关
C. Na O 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不相同
2 2
D. 漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒剂，又可作食品漂白剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠的俗名是苏打或纯碱，小苏打是碳酸氢钠的俗名；碳酸氢钠可用作糕点膨松剂，碳酸钠
则不能，A 错误；
B．钢铁腐蚀，属于氧化还原反应；但胶体的制备（如水解方法）不一定涉及氧化还原反应（例如制备氢氧
化铁胶体为水解反应，非氧化还原），B 错误；
C．过氧化钠（ ）在呼吸面具中通过氧化还原反应（如与 或 反应生成 ）提供氧气；活
性炭在防毒面具中通过物理吸附作用去除毒气，不涉及化学反应。两者原理不同，C 正确；
D．漂白粉和漂白液（主要成分为次氯酸盐）可用作游泳池消毒剂，但由于其强氧化性和潜在毒性，不适合
用作食品漂白剂（食品漂白剂通常使用二氧化硫等更安全的物质），D 错误；
故答案选 C。
2. 下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是
第 1页/共 18页X Y Z
A CuSO ·5H O 盐 纯净物
4 2
B 胶体 分散系 混合物
C 碱性氧化物 氧化物 化合物
D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，概念的范畴为 Z 包含 Y，Y 包含 X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，
再根据概念的从属关系来解答。
【详解】A、硫酸铜是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物属于盐，盐属于纯净物，故 A 正确；
B、胶体是分散质粒子半径在 1nm~100nm 的分散系，分散系是混合物，故 B 正确；
C、碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，所以碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，故 C
正确；
D、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，有化合价的变化，属于氧化
还原反应，氧化还原反应有一部分属于离子反应，故 D 错误；
故选 D。
3. 下列物质在标准状况下体积最大的是
A. 6 g B. 2.5 mol C. 11.2 L D. 个
【答案】A
【解析】
【详解】气体体积 ，其中 ，对标准状况气体 。代入公式即可算
第 2页/共 18页出 6 g 的 体 积 ； 2.5 mol 体 积
； 个 的 体 积
。综上，选项中各气体的体积从大到小
顺序为 ；
故答案选 A
4. 下列各组物质间的转化，在指定条件下均能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠在加热条件下与氧气反应生成 ，A 错误；
B． 受热很难分解，B 错误；
C． 溶液中通入二氧化碳生成 HClO，光照条件下 HClO 分解生成 HCl，C 正确；
D． 与浓盐酸在加热条件下生成氯气，D 错误；
故选 C。
5. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是
A. Cl →Cl-的转化过程，必须加入还原剂才能实现
2
B. 新制氯水中可以使 K
2
CO
3
溶液产生气泡的微粒是 H+
C. 往待测液中滴加 AgNO 溶液，若产生白色沉淀，则一定有 Cl-
3
D. 实验室可以用 pH 试纸来测量新制氯水的 pH
【答案】B
【解析】
第 3页/共 18页【详解】A． 转化为 是还原反应，但 可发生歧化反应（如与水反应）自行生成 ，无需外加
还原剂，A 错误；
B．新制氯水中存在生成的 HCl，能电离出 与 反应生成 气体，导致产生气泡，B 正确；
C．未排除其他如 等干扰离子，直接加 生成白色沉淀无法确定一定有 的存在，C 错误；
D．氯水中的 HClO 会漂白 pH 试纸，导致无法测量 pH，D 错误；
故答案为：B。
6. 一定量 与 溶液反应，所得产物中含有 和 ，且其物质的量之比为 ，则
参加反应的 与 的物质的量之比为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】设 和 物质的量分别为 、 ，根据原子守恒： 、
，可知 ， ，产物中的碳
原子均来自于二氧化碳，钠原子均来自于氢氧化钠，根据碳原子守恒可知 物质的量为 5mol，根据钠原
子守恒可知 的物质的量为 7mol，故参加反应的 与 的物质的量之比为 5:7，答案为 C。
7. 下列装置能达到实验目的且操作正确的是
A. 图甲：验证干燥的氯气没有漂白性
B. 图乙：用玻璃棒搅拌加快制备 胶体反应速率
C. 图丙：验证钠与水 反应是否为放热反应
D. 图丁：配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
第 4页/共 18页【答案】C
【解析】
【详解】A．干燥的 本身无漂白性，其漂白性源于 与水反应生成的 HClO，图甲中有色鲜花含水分，
干燥 接触鲜花中的水会生成 HClO 使鲜花褪色，无法验证干燥的氯气没有漂白性，不符合题意，A 错误；
B．制备 胶体的正确操作是向沸水中逐滴加入饱和 溶液，煮沸至液体呈红褐色，用玻璃棒
搅拌会使胶体聚沉，不符合题意，B 错误；
C．钠与水反应放热，会使试管内温度升高、压强增大，导致 U 型管中红墨水液面出现左低右高的变化，可
验证反应放热，实验目的与操作均正确，符合题意，C 正确；
D．浓硫酸稀释会放热，不能在容量瓶中直接稀释（会影响容量瓶精度），应在烧杯中稀释、冷却后，再转
移至容量瓶，操作错误，不符合题意，D 错误；
故答案选 C。
8. 下列关于物质的量浓度表述正确的是
A. 10g98%的硫酸(密度为 1.84g cm-3)与 10mL18.4mol/L 的硫酸浓度相等
B. 将 62gNaO 溶于水中，配成 1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1mol/L
2
C. 用 1L 水吸收 22.4L 氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是 1mol/L
D. 0.2mol/LNa
2
SO
4
溶液中含有 Na+ 和 总物质的量为 0.6mol
【答案】A
【解析】
【详解】A．98%硫酸(密度为 )的物质的量浓度为
。该浓度值与 18.4mol/L 相等，与溶液的体积无关，
A 正确；
B．62g Na O（1 mol）与水反应生成 2 mol NaOH，配成 1 L 溶液浓度 2 mol/L，B 错误；
2
C．22.4 L HCl（1mol）溶于 1 L 水后溶液体积大于 1 L，浓度小于 1 mol/L，C 错误；
D．未说明溶液体积，无法计算总物质的量，D 错误；
故答案为 A。
9. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图是氯及其部分化合物的“价-类二
维图”，下列说法错误的是
第 5页/共 18页A. 实验室可用 h 为原料制备
B. a、b 分别与足量 Fe 反应产物都是 FeCl
2
C. 向 g 溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力
D. 一定条件下，a 和 h 可能发生反应得到 b
【答案】B
【解析】
【分析】根据氯及其化合物的部分“价类二维图”，可知：a 是 HCl，b 是 Cl，c 是 ClO，d 是 ClO ，e 是 ClO
2 2 2 2 7
，f 是 HClO，g 是次氯酸钾，h 是氯酸钾，结合物质的结构及性质分析解答；
【详解】A．实验室可利用 KClO 受热分解生成氯化钾和 Oꢀ原理制备 Oꢀ，A 正确；
3 2 2
B．Cl 具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属化合物，故足量 Fe 与 Cl 反应生成 FeCl ，B 错误；
2 2 3
C．向次氯酸钾溶液中通入二氧化碳 ，生成具有漂白性的次氯酸，漂白
性增强，C 正确；
D．在一定条件下，低价态的 HCl(a)和高价态的(h)氯酸钾可发生氧化还原反应生成 Clꢀ(b)，D 正确；
2
故答案选 B。
10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 能使酚酞变红的溶液中： 、 、 、
B. 澄清透明的溶液中： 、 、 、
C. 酸性 溶液中： 、 、 、
D. 某碱性溶液中： 、 、 、
【答案】B
【解析】
【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+会与 OH-反应，不能大量共存，A 错误；
第 6页/共 18页B．澄清透明的溶液中，Cu2+、Mg2+、 、Cl-之间不生成沉淀或气体，可大量共存，B 正确；
C．酸性 KMnO 溶液中，Fe2+和 Cl-会被具有强氧化性的 氧化，不能共存，C 错误；
4
D．碱性溶液中， 会与 OH-反应生成 ，不能大量共存，D 错误；
故选 B。
11. N 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A
A. 常温常压下， 含有的离子数目为 0.03N
A
B. 常温常压下， 和 混合气体中含有原子数约为 N
A
C. 在标准状况下， 和 所含分子个数比为
D. 足量 MnO 和 0.4mol 浓盐酸共热可生成 0.1N 个 Cl 分子
2 A 2
【答案】D
【解析】
【详解】A． 的物质的量为 ，阴阳离子总数约为 ，
A 正确；
B． 和 混合气体的物质的量为 ，均为双原子分子，故含有原子数约为 N ，
A
B 正确；
C．在标准状况下，即温度和压强均相同，根据 PV=nRT，在同温同压条件下，体积之比等于物质的量之比，
和 所含分子个数比为 ，C 正确；
D．足量的 与 0.4 mol 浓盐酸充分反应，随反应进行浓盐酸浓度降低，而稀盐酸与 不能反应，
故 不能全部参加反应，产生 的个数小于 0.1N 个，D 错误；
A
故答案选 D。
12. 某空气日报表中主要污染物的浓度如下表所示，下列说法正确的是
主要污染物 PM2.5 CO
浓度(ug/m3) 32 14 42 0
（已知：1g=1×106 ）
第 7页/共 18页A. CO 和 互为同素异形体
B. 相同体积的 和 中所含氧原子数一定相同
C. 该空气中含有 3.125×10-5 molO
3
D. 常温下，相同质量的 和 CO 所含的分子个数比为
【答案】D
【解析】
【详解】A． CO 和 CO 是化合物，同素异形体必须是同种元素组成的单质，A 错误；
2
B． 气体状态未知，相同体积的 SO 和 NO 物质的量不一定相同，因此氧原子数不一定相同，B 错误；
2 2
C． O 浓度为 15 μg/m3，物质的量为 ，不是 ，C 错误；
3
D． 相同质量下，SO 与 CO 的物质的量比为 ，分子个数比相同，D 正确；
2
故答案选 D。
13. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气溶于水：Cl
2
+H
2
O=2H++Cl-+ClO-
B. “84”消毒液与洁厕灵混合后产生气体：
C. 向 溶液中通入少量 ：
D. 溶液与少量的 溶液混合：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 氯气溶于水发生的反应为溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式
为： Cl
2
+H
2
O H++Cl-+HClO，A 错误；
B． “84”消毒液与洁厕灵混合发生的反应为次氯酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应的离
子方程式为： ，B 正确；
C． 碳酸的酸性弱于盐酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，C 错误；
D． 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：
，D 错误；
第 8页/共 18页故选 B。
14. 配制 500 mL0.1 mol/LCuSO 溶液的操作如下所示。下列说法正确的是
4
A. 操作 1 前需称取质量为 8.0 g 的 CuSO ·5H O
4 2
B. 操作 2 将溶解的 CuSO ·5H O 注入容量瓶后，直接进行操作 3
4 2
C. 操作 4 如果俯视，则 CuSO 溶液浓度偏大
4
D. 操作 5 后液面下降，需补充少量水至刻度线
【答案】C
【解析】
【详解】A．操作 1 为溶解，之前的步骤应为称量，配制 500 mL0.1 mol/LCuSO 溶液，
4
= ，
，需要称量 CuSO ·5H O 的质量为 12.5 g，A 错误；
4 2
B．操作 2 为转移，操作 3 为定容，将溶解后的 CuSO ·5H O 注入容量瓶后，还需要用蒸馏水对烧杯和玻璃
4 2
棒进行洗涤，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再进行定容，B 错误；
C．如果俯视刻度线，会使溶液的体积偏小，由 可知，V 偏小，使溶液的浓度偏大，C 正确；
D．操作 5 为上下摇匀，使溶液混合均匀，摇匀后液面低于刻度线是正常的，若再补充少量水会使溶液的浓
度偏小，D 错误；
故答案选 C。
15. 电石(成分为 )中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含
)上层清液中的 ，并制取石膏 。
第 9页/共 18页下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性减弱
B. 过程Ⅱ的离子方程式为
C. 将上层清液中 的 转化为 ，理论上总共需要 的
D. 由上述转化过程可知，氧化性：
【答案】B
【解析】
【分析】如图，过程Ⅰ发生的反应为： ，过程Ⅱ发生的反应
为： ，据此回答。
【详解】A．过程Ⅰ中氢氧化锰与氧气在碱性环境下反应，消耗氢氧根离子，碱性减弱，A 正确；
B．由分析知，过程Ⅱ的离子方程式为 ，B 错误；
C．0.1mol 的 转化为 ，失去电子物质的量 0.8mol，需氧气 0.2mol，C 正确；
D．过程Ⅰ氧气 氧化剂，氧化产物为 ，所以氧化性： ，D 正确；
故选 B。
第Ⅱ卷（非选择题，共 55 分）
16. 按照要求回答下列问题：
Ⅰ.①CO ②Cl ③ ④ ⑤NaOH 溶液 ⑥NaCO 溶液 ⑦熔融 NaCl
2 2 2 3
（1）上述物质中属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。
（2）写出①与④反应的化学反应方程式________。
（3）将 NaOH 溶液与 NaCO 溶液相混合，则混合溶液中 物
2 3
质的量浓度为________(忽略混合前后溶液体积的变化)。
Ⅱ.已知：
（4）0.3 mol NH Cl 分子中所含氢原子数与________molNH 分子中所含氢原子数相等，这些 在标准状
4 3
况下的体积约为________L。
（5）反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
（6）有 0.8mol 的 NH 参与反应，转移的电子数为________。
3
第 10页/共 18页（7）等质量的下列气体 、 、 三种气体中，在同温同压条件下，体积最大的是________。
【答案】（1） ①. ③④⑦ ②. ①
（2）
（3）1.50mol/L
（4） ①. 0.4 ②. 8.96
（5）3:2 （6）0.6N
A
（7）NH
3
【解析】
【小问 1 详解】
① 自身不能发生电离属于非电解质；②Cl 是单质，不是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质；
2
③ 在熔融状态下能导电，属于电解质；④ 在熔融状态下能导电，属于电解质；⑤NaOH 溶液
是混合物，不是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质；⑥ 溶液是混合物，不是化合物，既
不属于电解质也不属于非电解质；⑦熔融氯化钠在水溶液和熔融状态下能导电属于电解质；故上述物质中，
属于电解质的是③④⑦；属于非电解质的是①；
【小问 2 详解】
二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠，故化学反应方程式
【小问 3 详解】
NaOH 中， 的物质的量为 ， NaCO
2 3
溶液中， 的物质的量为 ，则混合溶液中 的物质的量浓度为
；
【小问 4 详解】
0.3 mol NH Cl 分子中所含氢原子数为 ，则含有 1.2N 的氢原子数对应氨气的物质的量
4 A
，这些 在标准状况下的体积约为 ；
【小问 5 详解】
根据题中所给方程式可知，有两个氨气中氮化合价由-3 0 升高作还原剂，，3 个氯气中氯化合价由 0 -1
第 11页/共 18页降低作氧化剂，个数之比等于物质的量之比，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：2;
【小问 6 详解】
根据上述分析，当有 8mol 氨气参与反应共转移 mol 电子，故有 0.8mol 的 NH 参与反应，转移的
3
电子数为 0.6N
A
【小问 7 详解】
根据 PV=nRT，在同温同压条件下，体积之比等于物质的量之比，假设气体的质量均为 1 g， 的物质的
量为 1/17 mol， 的物质的量为 1/71 mol、 的物质的量为 1/28 mol，所以体积最大的是 。
17. 某兴趣小组拟在实验室用 12 mol/L 浓盐酸配制 1mol/L 的稀盐酸溶液 250 mL。
（1）①需要量筒量取________mL 的浓盐酸。
②配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。
③下列是该配制过程的操作图示，其正确的操作顺序应是________(填字母)。
④C 操作中用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液________。
⑤在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏低的是________(填序号)。
A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．向容量瓶中转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线
（2）现有某食用碱，测定其中碳酸钠的含量的操作如下（该食用碱中的其他成分不与盐酸反应）：
①取 5.3 g 该食用碱溶于 50 mL 蒸馏水中；
②加入 100 mL 1mol/L 稀盐酸；
③用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和过量稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积是 15 mL.
则该食用碱中碳酸钠的纯度为________。
【答案】（1） ①. 20.8 ②. 250 mL 容量瓶、 量筒 ③. ADECB ④. 凹液面与刻度线相切 ⑤.
AD
第 12页/共 18页（2）85%
【解析】
【小问 1 详解】
①根据溶液稀释前后盐酸的质量不变，利用公式 ， ，
故需要量筒量取 ；
②配制该稀盐酸溶液需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250 mL 容量瓶；
③配制该稀盐酸溶液的主要流程为：计算所需稀盐酸的体积（已完成），用量筒量取浓盐酸， 将浓盐酸沿
玻璃棒注入盛有适量水的烧杯，搅拌； 冷却后转移至容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，洗涤液转移至容
量瓶；定容至刻度线 1~2cm 处改用胶头滴管；摇匀装瓶；故正确的操作顺序为 ADECB；
④定容操作中，为保证体积的准确需用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
⑤A．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会使溶质的物质的量损失，所配制的溶液浓度将偏低；
B．转移溶液前容量瓶内含有少量的蒸馏水，因为定容时还要加蒸馏水，所以，B 操作对实验结果无影响；
C．定容时俯视容量瓶刻度线，则蒸馏水加少了，所配制的溶液浓度将偏高；
D．定容摇匀后，发现容量瓶液面低于刻度线，是正常现象，如果再滴加水至刻度线，则水加多了，所配制
的溶液浓度将偏低；
故选 AD；
【小问 2 详解】
根据化学方程式 ，未与食用碱反应的盐酸的物质的量
，则
，由化学方
程式 ，可得实际参与反应的碳酸钠的质量为
，
。
18. 我国著名化学家侯德榜深入研究制碱工艺，改进了“索尔维制碱法”中的不足，于 1933 年出版《纯碱
制造》，打破西方长期对纯碱制造技术的垄断，为社会的发展作出了巨大贡献。以粗盐(含氯化镁、硫酸钠、
氯化钙杂质)为原料制备纯碱的工艺流程图如下：
第 13页/共 18页（1）“流程Ⅰ”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂 1 为________；
（2）“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的目的是：________。
（3）“流程Ⅱ”发生反应的离子方程式为________。
（4）“流程Ⅲ”循环利用的物质是________(填化学式)。
（5）固体 2 加热分解的化学方程式为________。
（6）从 A~E 中选择合适的仪器制备 ，其中 D 装置的作用是________。
（7）二氧化碳在氨盐水里溶解度较低，则 B 中使用雾化装置的优点是_______。
【答案】（1）BaCl
2
（2）使溶液呈碱性，有利于 CO 的吸收
2
（3）
（4）CO （5）
2
（6）除去 CO 中混有 HCl 气体
2
（7）使氨盐水雾化，从而增大与 CO 的接触面积，提高 CO 的吸收效率和反应的产率
2 2
【解析】
第 14页/共 18页【分析】由题给流程可知，流程Ⅰ为粗盐提纯，向粗盐水中先加入BaCl 溶液，将溶液中的 转化为BaSO
2 4
沉淀除去，再加入 NaOH 溶液，将溶液中的 Mg2+转化为 Mg(OH) 沉淀除去，最后加入 NaCO 溶液，将溶
2 2 3
液中的 Ca2+和过量的 Ba2+转化为 CaCO 和 BaCO 沉淀除去，过滤得到含有 BaSO、Mg(OH) 、CaCO 、BaCO
3 3 4 2 3 3
的滤渣和 NaCl 溶液；滤液 1 浓缩至饱和后恢复至室温，先通入 NH 氨化，再通入 CO 碳酸化，CO 与 NH
3 2 2 3
和 NaCl 溶液反应生成 NaHCO 沉淀和 NH Cl，过滤得到含有 NaHCO 、NH Cl 和 NaCl 的滤液；滤液经吸
3 4 3 4
氨、冷析、盐析、过滤得到 NH Cl 和可以循环使用的饱和食盐水；过滤得到的 NaHCO 固体进行灼烧，得
4 3
到 NaCO、CO 和 HO，反应生成的 CO 可以循环使用。
2 3 2 2 2
【小问 1 详解】
由分析可知，试剂 1 为 BaCl 溶液，加入 BaCl 溶液的目的是将溶液中的 转化为 BaSO 沉淀除去；
2 2 4
【小问 2 详解】
CO 在水中的溶解度较小，先通入氨气可以使溶液呈碱性，有利于 CO 的吸收；
2 2
【小问 3 详解】
由分析可知，“流程Ⅱ”发生的反应为 CO 与 NH 和 NaCl 溶液反应生成 NaHCO 沉淀和 NH Cl，反应的离子
2 3 3 4
方程式为： ；
【小问 4 详解】
由分析可知，“流程Ⅲ”发生的反应为 NaHCO 固体灼烧分解生成 NaCO、CO 和 HO，反应生成的 CO 可
3 2 3 2 2 2
以循环使用；
【小问 5 详解】
由分析可知，固体 2 加热分解的反应为 NaHCO 固体灼烧分解得到 NaCO、CO 和 HO，反应的化学方程
3 2 3 2 2
式为 ；
【小问 6 详解】
装置 A 是用于制备 CO，装置 B 为 CO 与饱和氨盐水反应制备 NaHCO ，为了防止生成的 CO 中混有的
2 2 3 2
HCl 气体，因此在装置 A 和 B 之间连接装置 D，将装置 A 中生成的 CO 气体导入装置 D 中，用于除去 CO
2 2
中混有 HCl 气体，最后 c 口连接装置 E 的 g 口，用于吸收未反应完的 CO。
2
【小问 7 详解】
使用雾化装置的优点在于可以使氨盐水雾化，从而增大与 CO 的接触面积，提高 CO 的吸收效率和反应的
2 2
产率。
19. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
第 15页/共 18页Ⅰ、实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 和 NaClO。
（1）a 中盛放浓盐酸的仪器名称是______，发生化学反应的离子方程式是______。
（2）c 中反应的产物是______。
（3）d 中化学反应的离子方程式是______。
（4）装置 e 的作用是______，可选用最合适的试剂是______(填标号)。
A．NaOH 溶液 B．NaCl 溶液 C． 溶液 D． 溶液
Ⅱ、用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他条件相同，转化为 NO 的转化率随 NaClO
溶液初始 pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。
已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是 、 和 HClO，其含量与 pH 的关系如图
(c)所示。HClO 的氧化性大于 。
（5）在酸性 NaClO 溶液中，NaClO 氧化 NO 生成 和 ，其离子方程式为______。
（6）NaClO 溶液的初始 pH 控制在 6 左右，此时去除效率最高，其原因是______。
（7）温度高于 25℃，NO 去除率下降的原因可能是______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2）
（3）
第 16页/共 18页（4） ①. 吸收尾气，防止污染空气 ②. AC
（5）
（6）pH 过低，酸性较强，对设备腐蚀严重；pH 过高，NO 的转化率下降
（7）NO 的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根会分解，会导致 NO 去除率下降
【解析】
【 分 析 】 实 验 室 制 取 的 原 理 为 ： 将 浓 HCl 与 混 合 加 热 反 应
：
，再将生成 通入饱和食盐水中除去挥发的 HCl 气体后再通
入热的 KOH 溶液反应生成 ： ，多余的 通入冷的 NaOH 溶液
继续反应生成 ： ，剩余的尾气用碱溶液吸收，防止污染空气，
据此分析解答。
【小问 1 详解】
根据制取氯气的装置图，a 中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；将浓 HCl 与 混合加热反应：
，离子方程式为 ，
故答案为：分液漏斗； ；
【小问 2 详解】
由分析可知，c 中为氯气与热的 KOH 溶液反应生成 ： ，因此 c
中反应的产物是 ，故答案为： ；
【小问 3 详解】
装置 d 中是利用 与冷的 NaOH 溶液反应生成 ，则反应的离子方程式为：
，故答案为： ；
【小问 4 详解】
装置 e 是实验的最后一步且 有毒有污染，则装置 e 为尾气吸收装置，防止污染空气； 为酸性气体，
可以用碱性溶液吸收 ；
A．NaOH：能与 反应， ，可以除去 ，A 正确；
B． ： 不能与 反应，无法除去 ，B 错误；
第 17页/共 18页C． ：能与 反应， ，可以除去 ，C 正确；
D． ：不能与 反应，无法除去 ，D 错误；
故答案为：吸收尾气，防止污染空气；AC；
【小问 5 详解】
在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 和 ，根据电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得反应
的离子方程式为： ，故答案为：
；
【小问 6 详解】
根据图(a)和(b)可知，pH 高于 6 时，NO 的转化率开始下降，因此 NaClO 溶液的初始 pH 控制在 6 左右的原
因是：pH 过低，酸性较强，对设备腐蚀严重；pH 过高，NO 的转化率下降，故答案为：pH 过低，酸性较
强，对设备腐蚀严重；pH 过高，NO 的转化率下降；
【小问 7 详解】
由于气体的溶解度特点可知，当温度高于 25℃时，NO 的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根会分解，
会导致 NO 去除率下降，故答案为：NO 的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根会分解，会导致 NO
去除率下降。
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