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一、选择题
1．1774年，科学家拉瓦锡加热氧化汞产生气体，后来该气体被命名为“氧气”。该反应的化学方程式为2HgO
＝Hg＋O↑,则该反应的类型属于( )
2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】B
2．最近某科研小组证实了117号元素的存在，其原子的原子核内有117个质子和176个中子，该原子的核外
电子数为( )
A．59 B．117 C．176 D．293
【答案】B
3．20℃时，取下表中的四种物质各20克，加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是( )
常见物质的溶解度（20℃）
物质名称 氯酸钾 硝酸钾 氯化钠 蔗糖
溶解度／克 7.4 31.6 36.0 203.9
A．氯酸钾 B．硝酸钾 C．氯化钠 D．蔗糖
【答案】A
4．硫化镉是“纹身彩贴”的主要成份，可经皮肤进入人体内，干扰人体正常的新陈代谢。已知硫化镉中镉
（Cd）元素化合价为＋2、硫（S）元素的化合价为－2，其化学式是( )
A． Cd S B． CdS C． Cd S D． CdS
2 2 2 3
1【答案】D
5．某实验室的药品按物质分类放置，部分药品摆放如下表：
药品柜 甲 乙 丙 丁
药品 CuO、MnO 等 HCl 、 H KOH、Ca(OH) 等 NaCl、Cu SO 等
2 2 4
SO 等
2 4
若科学老师需要NaOH，则他能取到的药品柜是( )
A． 甲 B． 乙 C． 丙 D． 丁[
【答案】 C
6．胞嘧啶（C HNO）是DNA水解产物之一。有关胞嘧啶的说法正确的是( )
4 5 3
A．1个胞嘧啶分子共有12个原子
B．胞嘧啶中含有C 分子
4
C．胞嘧啶是由C、H、N、O四种元素组成
D．胞嘧啶的相对分子质量为43
【答案】C
7．现有铬、铜和银三种金属，将金属铬和银分别放入硫酸铜溶液中，观察到铬表面有红色物质析出，银表
面无明显现象，则这三种金属活动性顺序由强到弱排列的是( )
2A． 铬﹥铜﹥银 B． 铜﹥铬﹥银 C． 铬﹥银﹥铜 D． 银﹥铬﹥铜
【答案】A
二、简答题
8．铁的使用非常广泛，但较容易生锈。
（1）工业上炼铁的反应原理是：3CO＋Fe O＝2 Fe＋3CO,该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe O）
2 3 2 2 3
中的氧，这说明一氧化碳具有 性。[来源:学&科&网]
（2）根据下图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是 。
【答案】(1)还原；（2）水
9．对二甲苯（简称PX）是塑料和合成纤维等化工产品的重要原料，常温下为无色液体、难容于水、微毒、具有
可燃性。PX对国民经济发展和国防建设均具有重要作用。
（1）根据上述信息，写出PX的一点物理性质： 。
（2）常温下液态PX易蒸发变成气态，若环境温度升高，PX的蒸发快慢将如何变化？ 。
（3）由于人们对PX的认识不同，导致对建设PX化工厂的看法不一。下列观点中属于支持建设PX化工
厂的有 。（可多选）
A． 我国PX供需缺口不断增大，且国内现有生产PX地区均未见影响居民健康的报道
B． 针对我国现有的技术设备，国外生产PX的成功案例可参考价值不高
C． 生产PX的过程中产生的废弃物可以回收再利用，不会对环境造成污染
D． 生产PX的过程中会对人体产生怎样的危害，目前没有相关专业机构可以鉴定
【答案】（1）无色（或常温下为液态、或难溶于水）；（2）变快；（3）AC
3三、实验探究题
10．小明发现二氧化锰催化过氧化氢分解的实验中，反应速度逐渐变慢。查阅资料得知：其原因是过氧化氢的
溶质质量分数减小以及二氧化锰的催化能力降低。为了探究二氧化锰的催化能力降低的影响因素，进行
如下实验。
【材料准备】取质量均为2克的二氧化锰分别催化40毫升溶质质量分数为10％、20％、30％的过氧化氢溶
液分解，实验后回收二氧化锰，并分别标为A、B、C;另取多次催化分解10％过氧化氢溶液实验后回收的
二氧化锰，标为D。
【实验步骤】
①连接装置并检查气密性。
②取未使用 过的二
氧化锰0．5克，加入锥形瓶中，再加入10毫升溶质质量分数为5％的过氧
化氢溶液，记录收集120毫升气体所需的时间。
③在分别取A、B、C、D组二氧化锰0．5克，重复上述实验。
④多次实验取平均值，记录数据如下：
组别 未使用过得二氧化锰 A B C D
收集气体时间／秒 17.9 23.2 27.7 32.3 37.8
（1）实验时，长颈漏斗下端管口应在液面以下，其目的是 。
（2）实验中通过比较收集相同气体体积所需的时间外，还可以通过比较 来反映二氧化锰的
催化能力。
（3）由上表数据可知，引起回收的二氧化锰的催化能力下降的因素是 。
【答案】（1）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；（2）相同时间内产生气体的体积；（3）过氧化氢溶液的溶质的
质量分数、二氧化锰使用的次数
4四、分析计算题
11．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为
10％的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。（样品中其他成分不与稀
硫酸反应）
（1）实验前，先往A装置通入一会儿氮气的目的是 。
（ 2 ） 随 着 纯 碱 样 品 与 稀 硫 酸 反 应 ， C 装 置 增 加 的 质 量 变 化 情 况 如 图 乙 所 示 ， 则
该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？
（碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：NaCO＋HSO ＝NaSO ＋HO＋CO↑）
2 3 2 4 2 4 2 2
（3）若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由 。
【答案】(1)避免装置内原有的二氧化碳对实验的干扰；（2）84．4%（: 3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢被
C装置内的氢氧化钠溶液吸收
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