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一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）
1．如图是四种常见饮料的pH，其中呈碱性的饮料是（ ）
A．可乐 B．橙汁 C．牛奶 D．苏打水
【答案】D
【解析】
试题分析：A、可乐的pH小于7，显酸性，故选项错误。B、橙汁的pH小于7，显酸性，故选项错误。C、牛奶的
pH接近77，显中性，故选项错误。D、苏打水的pH大于7，显碱性，故选项正确。故选：D。
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
2．如图为某原子的结构示意 图，该原子的原
子核中有（ ）
A．6个质子和8个中子 B．8个质子和6个中子
C．6个质子和 8个电子 D．8个质子
和6个电子
【答案】A
考点：原子的定义与构成
3．实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质。硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光
照下会发生如下反应：4HNO 4NO ↑+2H O+O↑，该反应属于（ ）
3 2 2 2
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】A
【解析】
1试题分析：根据4HNO 4NO ↑+2H O+O↑可知
3 2 2 2
该反应是“一变多”，属于分解反应；故选
A。
考点：化学反应类型的判定
4．下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（ ）
选项 性质 用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
稀盐酸能与某些金属氧化物
C 除铁锈
[来源:Zxxk.Com]
反应
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。B、浓硫酸用
于干燥氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，故选项说法错误。C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，能与
铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，故选项说法正确。D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，
能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可用于吸收二氧化硫，故选项说法正确。故选：B。
考点：中和反应及其应用；浓硫酸的性质及稀释；酸的性质；碱的性质
5．为了验证“Fe，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目
的组合是（ ）
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】C
【解析】
2考点：金属活动性顺序及其应用
二、填空题（本题有8小题，每空2分，共40分）
6．疟疾是一种血液传染病，疟疾的相关研究者中已有多人获得诺贝尔奖。
（1）法国科学家拉韦朗从病人体内找到了疟疾的病原体﹣﹣疟原虫，获得1907年的诺贝尔奖，疟原虫寄
生在人体红细胞中，破坏红细胞结构，影响血液对
的运输。
（2）瑞士化学家米勒发明了化学物质DDT，获得1948年诺贝尔奖，用DDT杀灭蚊子，在当时有效控制
了疟疾的流行，从预防传染病流行得出措施分析，用DDT杀灭蚊子属于 。
（3）中国科学家屠呦呦从青蒿植物中分离出青蒿素（C H O）并应用于疟疾治疗，获得2015年诺贝尔奖，
15 22 5
在物质分类中，青蒿素属于化合物中的 。
[来源:Zxxk.Com]
【答案】
（1）氧和部分二氧化碳
（2）切断传播途径
（3）有机物
（3）C H O 是含碳的化合物，属于有机物。
15 22 5
考点：有机物和无机物的区别
7．1774年，英国科学家普里斯特利进行了如图实验，取一根一端封闭的玻璃管，在玻璃管的底部装入红色固
体氧化汞，再装满汞（水银），将其倒扣在盛有汞的烧杯中，通过凸透镜将阳光会聚到氧化汞上，对其加
热，使其发生化学反应，化学方程式为2HgO 2Hg+O↑。
2
（1）为使加热效果最好，应使氧化汞处于凸透镜的 处。
（2）氧化汞（HgO）中汞元素的化合价为 。
3（3）写出该实验的现象： 。（列举一点）
[来源:学&科&网Z&X&X&K]
【答案】
（1） 焦点
（2） +2
（3） 红色固体消失、管内液面下降
【解析】
试题分析：
（1）凸透镜的焦点处温度最高，所以为使加热效果最好，应使氧化汞处于凸透镜的焦点处；故填：焦点；
（2）氧化汞中，氧元素显﹣2价，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，设汞元素的化合价为x，则
x+（﹣2）=0，故填：+2；学科网
（3）氧化汞（红色固体）在加热的条件下分解为汞和氧气，玻璃管内的压强增大，所以管内的液面下降；
故填：红色固体消失、管内液面下降。
考点：反应现象和本质的联系；有关元素化合价的计算
8．克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病。克拉霉素的化学
式为C H NO ，其中H、N元素的质量比为 。
38 69 13
【答案】69：14
【解析】
试题分析：已知克拉霉素的化学式为C H NO ，故克拉霉素H、N元素的质量比=（1×69）：14=69：14。
38 69 13
考点：元素质量比的计算
三、实验探究题（本题满分24分）
9．为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总
是远小于21%，他 认为误差主要由实验
装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：
①连接装置并检查气密性。
②在量筒内加入100毫升的水。
③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升。
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电
烙铁发热，点燃红磷后，断开电源。
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65毫升。
（1）小明按如甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性？
4。
（2）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是 ：
。
（3）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为 。
小明发现，测量结果与真实值仍有较大差距，查阅资料发现，
引起本实验的误差除装置外，还与可燃
物的性质有关。
【答案】
（1）将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，
说明装置气密性好
（2）改进后的装置无需打开瓶塞 点燃红
磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差
（3）14%
【解析】
考点：空气组成的测定；检查装置的气密性
10．实验室用如图方法制取氢氧化铜固体。
（1）步骤①需配制200克溶质质量分数为4%的NaOH溶液，需NaOH固体
克。
（2）请从图中选取步骤②过滤时需要用到的器材 （可多选）。
5（3）步骤③中需多次用蒸馏水清洗过滤装置中的滤渣，目的是去除残留在氢氧化铜表面的氯化钠溶液，
实验中需要检验清洗后收集到的液体中是否含有氯化钠，写出检验的方法：
。
【答案】
（1）8
（2）ABCD
（3）往收集到的液体中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则说明有氯化钠存在
【解析】
考点：物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及应用；检验盐酸和可溶性盐酸盐；有关溶质质量分数的简
单计算
11．在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研
成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记
录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表（反应的化学方程式为
CaCO +2HCl═CaCl +H O+CO↑）：
3 2 2 2
时间（分钟） 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
产生气体质量（克） 0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 3.96
（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙
2
元素的质量分数。（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）
（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？ （可多选）
A．盐酸溶质质量分数过大 B．鸡蛋壳未晾干
C．鸡蛋壳中含有碳酸镁 D．鸡蛋壳未充分研碎
【答案】
[来源:学科网]
6（1）3 6%
（2）AC
【解析】
试题分析：
（1）依据表中的数据可知，充分反应后生成二氧化碳的质量为3.96g，
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO +2HCl═CaCl +CO ↑+H O
3 2 2 2
100 44
x 3.96g
=
x=9g
所以鸡蛋壳中钙元素的质量分数为 ×100%=36%；
考点：根据化学反应方程式进行计算
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