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2017 年中考真题精品解析 化学(湖南株洲卷)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列过程中一定发生了化学变化的是( )
A. 蔗糖溶于水 B. 开采可燃冰 C. 生石灰变质 D. 金属拉成丝
【答案】C
【解析】
A、蔗糖溶于水过程中没有新物质生成，属于物理变化;B、开采可燃冰过程中没有新物质生成，属于物理
变化;C、生石灰变质过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化;D、金属拉成丝过程中只是形状发生改
变，没有新物质生成，属于物理变化.。故选C。
2. 下列物质或其主要成分属于盐的是( )
A. 大理石 B. 苛性钠 C. 石油 D. 18K黄金
【答案】A
【解析】
盐是指由金属离子和酸根离子构成物质，故选A。
3. 下列有关化学实验操作的图示中不正确的是( )
A. 检查气密性 B. 熄灭酒精灯
C. 吸取液体 D. 滴加液体
【答案】B
【解析】
A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置
不漏气；图中所示操作正确；B、使用酒精灯时禁止用嘴吹灭酒精灯，操作错误；C、取用液体药品时，瓶
塞要倒放，滴管要竖直，不能倾斜、倒置，正确；D、用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管要竖直、悬空不能深入试管内，正确。故选B。
4. 下列物质中富含蛋白质的是( )
A. 小麦粉 B. 白砂糖 C. 植物油 D. 鲜鸡蛋
【答案】D
【解析】
A、小麦粉中富含淀粉，属于糖类；B、白砂糖属于糖类物质；C、植物油中富含油脂；D、鸡蛋中富含蛋
白质。故选D。
5. 下列含氯化合物中，氯元素的化合价最高的是（ ）
A. KClO B. NaCl C. Ca(ClO) D. HClO
3 2 4
【答案】D
【解析】
【详解】A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设：KClO 中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化
3
合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5；B、钠元素显+1价，设：NaCl中氯元素的化
合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=﹣1；C、钙元素显+2价，
氧元素显﹣2价，设：Ca(ClO) 中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
2
（+2）+2z+（﹣2）×2=0，则z=+1；D、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设：HClO 中氯元素的化合价
4
是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（﹣2）×4=0，则w=+7。氯元素的化合
价最高的是D。故选D。
【点睛】掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正
确解答此类题。
6. 下列物质呈酸性的是( )
A. 柠檬水 B. 肥皂水 C. 石灰水 D. 浓氨水
【答案】A
【解析】
A. 柠檬水呈酸性，正确；B. 肥皂水呈碱性，错误；C. 石灰水呈碱性，错误；D. 浓氨水呈碱性，错误。故
选A。
7. 近年来，株洲市政府高度重视垃圾分类存放的问题．下列垃圾中不属于有害垃圾的是( )
A. 破铜烂铁 B. 废旧电池 C. 变质药品 D. 废荧光灯管
【答案】A
【解析】
A、破铜烂铁可以回收利用，不是有害垃圾；B、废旧电池中含有的汞镉离子会造成环境污染，属于有害垃
圾；C、变质药品属于有害垃圾；D、废荧光灯管中含有的荧光粉对环境有影响，属于有害垃圾。故选A。8. 臭氧(O)主要分布在距地面10～50 km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于
3
（ ）
①混合物 ②纯净物 ③化合物 ④氧化物 ⑤单质
A. ①③④ B. ①③⑤ C. ②④ D. ②⑤
【答案】D
【解析】
臭氧是由一种元素组成的单质，它是纯净物。故选D。
9. 下列元素中，摄入不足或摄入过量均会引起人体甲状腺肿大的是( )
A. I B. Fe C. Ca D. Zn
【答案】A
【解析】
A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺少或过量均会患甲状腺肿大，正确；B、铁是合成血红蛋白的主要
元素，缺乏会患贫血，错误；C、儿童缺钙会引起软骨病，老年人会骨质疏松，错误；D、儿童缺锌会引起
食欲不振、发育不良，错误。故选A。
10. 我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨
结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。下列物质中能
与纯碱发生反应的是( )
A. NaOH B. NaHCO C. HSO D. K SO
3 2 4 2 4
【答案】C
【解析】
A、氢氧化钠与纯碱不反应，故错误；
B、NaHCO 与纯碱不反应，故错误；
3
C、H SO 与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故正确；
2 4
D、硫酸钾与纯碱交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误。
11. 下列反应中属于化合反应的是( )
A. 2Na+2HO═2NaOH+H↑
2 2
B. Fe (SO )+Fe=3FeSO
2 4 3 4
C. CaCO CaO+CO ↑
3 2
D. 2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑
2 2 2
【答案】B【解析】
化合反应是指由多种物质发生反应生成一种物质的反应。B答案有2种物质反应生成一种物质，是化合反
应，故选B。
12. 如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)．下列说法中正确的是( )
A. 该反应属于复分解反应
B. 1个甲分子由5个原子组成
C. 该示意图中共有2种化合物分子
D. 反应中乙、丁两物质的质量比为1：2
【答案】C
【解析】
A、图示中的反应物和生成物中有单质，故反应不属于复分解反应，错误；B、微观微粒说构成，不能说组
成，从图示可以看出1个甲分子由5个原子构成，不正确；C、从图示可以看出，该示意图中甲、丁是由
不同的原子构成的分子，属于化合物，正确；D、该题目没有提示各原子的名称，故无法求出物质的质量
比，错误。故选C。
13. 下列说法中不正确的是
A. 塑料、纤维、橡胶都属于有机合成材料
B. 当人体缺乏维生素C时，会引起坏血病
C. 生活中通过煮沸可以降低水的硬度
D. 使用一些新型的、可降解的塑料是解决“白色污染”的有效措施之一
【答案】A
【解析】
A．塑料属于有机合成材料，纤维有天然纤维和合成纤维，橡胶也有天然橡胶和合成橡胶，错误；B．当人
体缺乏维生素C时，会引起坏血病，正确；C．硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化
镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，正确；D．使用一些新型的、可降解的塑料是解决“白色污染”的有效措施之一，正确。
故选A。
14. 下列叙述中正确的是( )
A. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的
B. 增施化肥是农作物增产的最有利措施，长期施用对土壤都没有不良影响
C. 洗涤剂能除去油污，是由于洗涤剂在水中对油污具有乳化作用
D. 消防队员用高压水枪灭火的依据是降低可燃物的着火点
【答案】C
【解析】
A、人体利用的能量大多是化学反应获得的，但也有好多是自然能源提供的，如太阳能等，错误；B、长期
使用化肥可能使土壤硬化等，错误；C、洗涤剂有乳化功能，可以清洗油污，正确；D、可燃物的着火点是
物质所固有的属性，不能降低，只能降低或升高外界的温度至着火点以上或以下，错误。故选C。
15. 只用一种试剂可以区分(NH )SO 、NH Cl、KSO 三种无色溶液，这种试剂是
4 2 4 4 2 4
.
A AgNO 溶液 B. Ba(OH) 溶液
3 2
C. NaOH溶液 D. 盐酸
【答案】B
【解析】
A、AgNO 溶液与(NH )SO 、NH Cl、KSO 三种无色溶液反应均产生白色沉淀，不能出现三种明显不同的
3 4 2 4 4 2 4
现象，不能鉴别，错误；B、Ba(OH) 溶液与(NH )SO 反应生成硫酸钡白色沉淀、有刺激性气味的氨气和
2 4 2 4
水，与NH Cl反应无沉淀生成、有刺激性气味的氨气生成，与KSO 反应生成硫酸钡白色沉淀生成，无刺
4 2 4
激性气味的气体生成，可以鉴别，正确；C、NaOH溶液与(NH )SO 、NH Cl反应均产生有刺激性气味的
4 2 4 4
氨气，与KSO 溶液不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，错误；D、盐酸与(NH )SO 、
2 4 4 2 4
NH Cl、KSO 三种无色溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，错误。故选B。
4 2 4
16. 某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分
钟测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是（ ）
测定时刻 17∶05 17∶10 17∶15 17∶20 17∶25 17∶30
.
pH 4.95 4.94 4.92 4.88 486 4.85
A. 在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B. 该雨水对农作物的生长没有影响
C. 若在17：40测定，pH一定小于4.85
D. pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关【答案】D
【解析】
【分析】
pH＞7，溶液呈碱性，pH值越大，溶液碱性越强； pH＜7，溶液呈酸性，pH值越小，溶液酸性越强
【详解】A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐增强，故A错误；
B.该雨水对农作物的生长会产生影响，故B错误；
C.若在17：40测定，pH很有可能小于4.85，故C错误；
D. pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关，酸性气体污染空气，故D正确。
17. 除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度．例如，52%的饮用白酒就是指每100体积
的饮用白酒中含有52体积的乙醇．下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是（ ）
A. 0.9%的生理盐水 B. 5%的葡萄糖注射液
C. 10%的氢氧化钠溶液 D. 75%的医用酒精
【答案】D
【解析】
【详解】A、生理盐水的浓度指的是氯化钠的质量分数，故A选项错误；
B、蔗糖溶液的浓度指的是蔗糖的质量分数，故B选项错误；
C、氢氧化钠的浓度指的是氢氧化钠的质量分数，故C选项错误；
D、医用酒精的浓度指的是酒精的体积占总体积的百分数，故D选项正确。
故选D。
18. 除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是( )
A. 加入足量的氯化钡溶液，过滤
B. 加入足量的稀盐酸，加热
C. 加入足量的硝酸钡溶液，过滤
D. 加入足量的稀硫酸，加热
【答案】B
【解析】
A、碳酸钾能与足量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(足
量剩余的)，不符合除杂原则，错误；B、碳酸钾能与足量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸
具有挥发性，再加热除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；C、碳酸钾能与
足量的硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾、硝酸钡(足量剩余
的)，不符合除杂原则，错误；D、碳酸钾能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质
但引入了新的杂质硫酸钾、硫酸(足量剩余的)，不符合除杂原则，错误。故选B。19. 下列实验操作和目的都正确的是( )
选
操作 目的
项
A 将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中加热蒸干 除去粗盐中的难溶性杂质
取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯 证明燃烧的条件之一是要有
B
火焰上加热 氧气
观察木炭在氧气里燃烧的现
C 将红热的木炭迅速伸入盛有氧气的集气瓶底部
象
证明品红在静置的水中会扩
D 在盛有水的小烧杯中加入少量品红
散
A. A B. B C. C D. D
【答案】AD
【解析】
A、除去粗盐中的难溶性杂质时，应该将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中加热蒸干，从而得到氯化钠，该
选项实验操作和目的都正确；B、取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰
上加热时，两种物质先后燃烧起来，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，错误；C、观察木炭在氧气里燃
烧的现象时，应该将红热的木炭由上而下缓缓伸入盛有氧气的集气瓶中，错误；D、在盛有水的小烧杯中
加入少量品红时，一段时间后液体变红色，证明品红在静置的水中会扩散，正确。故选AD。
20. 用1 000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是( )
A. 560 t B. 571 t C. 577 t D. 583 t
【答案】C
【解析】
【详解】用1 000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 97%的生铁的质量约是：1000t×
80%× ÷97%≈577 t；选C。
二、填空题(本大题共6小题)
21. 请用化学用语填空：
(1)n个甲烷分子_________； (2)5个锌离子________；
(3)醋酸的化学式_________； (4)铁与盐酸反应生成的盐的化学式_________．
【答案】 (1). nCH (2). 5Zn2+ (3). CHCOOH (4). FeCl
4 3 2
【解析】(1)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以 n
个甲烷分子可表示为：nCH；
4
(2)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符
号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故5个锌离
子可表示为：5Zn2+；
(3)醋酸的化学式为：CHCOOH；
3
(4)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁属于盐，其化学式为：FeCl 。
2
22. 如图1为溴原子(Br)的结构示意图；如图2为A、B、C、D、E5种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
(1)图1中第三层电子数与最外层电子数之差为______(注意：不能填代数式)；图2中E粒子形成的单质的
化学式是_______(填用元素符号表示的化学式)．
(2)D粒子与溴原子可以结合成化合物，该化合物的化学式为______(填用元素符号表示的化学式)．
(3)图2的结构示意图中，_______(填字母代号)表示的是非金属元素的粒子．
【答案】 (1). 9 (2). Cl (3). NaBr (4). E
2
【解析】
A、由图可知，第三层的电子数为18，最外层的电子数为7，故差为11；图2中E粒子是氯原子，它形成
的单质是双原子单质，化学式为Cl ；（2）D粒子是钠原子，形成化合物时显+1价，溴原子的最外层电子
2
数为1，形成化合物时显-1价，故化学式为NaBr；（3）原子结构示意图中最外层电子数大于等于4时为
非金属元素，故选E。
23. 如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：(1)t ℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是____。
1
(2)要将t ℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有：增加溶剂、_______ 等。
2
(3)t ℃时，在盛有120 g蒸馏水的烧杯中，加入80 g甲固体，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数
2
为________。
【答案】 (1). 乙 (2). 升高温度 (3). 33.3%
【解析】
（1）t℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是
1
乙；
（2）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将t℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施
2
有：增加溶剂、升高温度等；
（3）t℃时，甲物质的溶解度是50g，所以在盛有120g蒸馏水的烧杯中，加入80g甲固体最多能溶解甲物
2
质的质量为 ，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=33.3%。
24. 黑火药是我国古代四大发明之一，它 的组成是“一硫(硫粉)二硝石，即KNO 固体)三碳(木炭粉)”．点燃
3
黑火药发生爆炸，生成硫化钾(K S)和空气中含量最多的气体及一种无毒的氧化物气体．请回答下列问题：
2
(1)黑火药爆炸时产生白烟，白烟是由于________(填化学式)分散到空气中形成的．
(2)请写出黑火药爆炸时的化学方程式：______________________________．
【答案】 (1). KS (2). S+2KNO +3C KS+3CO↑+N ↑
2 3 2 2 2
【解析】
(1)黑火药爆炸时生成硫化钾、还有两种气体，所以产生的白烟是硫化钾固体颗粒；故填：KS；
2
(2)空气中含量最多的气体是氮气，无毒的氧化物是二氧化碳，反应的化学方程式为：S+2KNO +3C
3
KS+3CO↑+N ↑。
2 2 2
25. 用研磨成粉末的雄黄(化学式As S，化学名称为四硫化四砷)泡制的白酒或黄酒称为雄黄酒，是我国传
4 4
统节日﹣端午节的饮品，也是我国古代人们在夏季除害灭病的主要消毒药剂：雄黄(化学式As S)，可用作
4 4
颜料、还原剂和药物等；砒霜(化学式As O)是一种剧毒物质，由于古代的生产技术落后，致使砒霜里混有
2 3
少量的硫和硫化物．当银与砒霜中所含的硫接触时，就可发生化学反应，使银的表面生成一层黑色的硫化
银．(1)雄黄和雌黄两种物质中，硫元素的含量较高的是_________(填化学式)．
(2)砒霜(化学式As O) 的化学名称为_________．
2 3
(3)硫化银的化学式为________．
【答案】 (1). As S (2). 三氧化二砷 (3). Ag S
4 4 2
【解析】
（1）雄黄（化学式As S ）中硫元素的质量分数为： ≈30%；砒霜（化学式As O ）
4 4 2 3
中硫元素的质量分数为： ≈24.2%，可见雄黄（化学式As S ）中硫元素的质量分数
4 4
大；故填：As S；
4 4
（2）根据氧化物的命名方法可知，As O 读作三氧化二砷；故填：三氧化二砷；
2 3
（3）在化合物中，银元素显+1价，硫元素显﹣2价，所以硫化银的化学式为Ag S；故填：
2
Ag S。
2
26. 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们 的转化关系如图所示(某些反应物和生成物已省略)．
其中A和D的组成元素相同，B为黑色粉末，C是单质，H是蓝色沉淀，E、F的溶液均成碱性且E的相对
分子质量为106．请回答下列问题：
(1)写出E和H的化学式：E_________、H_________．
(2)写出反应①的化学方程式_____________________．
(3)如果把非金属氧化物与碱的反应及金属氧化物与酸的反应也都看作是复分解反应，则图示6个转化关系
中不属于复分解反应的是________(填反应序号)．
【答案】 (1). NaCO (2). Cu(OH) (3). CO+CuO Cu+CO (4). ①②
2 3 2 2
【解析】
【详解】A和D的组成元素相同，B为黑色粉末，C是单质，且反应条件为高温，可知是一氧化碳和氧化
铜反应产生的铜和二氧化碳，因此A是一氧化碳，D是二氧化碳，B是氧化铜，C是铜；H是蓝色沉淀，
E、F的溶液均成碱性且E的相对分子质量为106，可知H是氢氧化铜，E是碳酸钠，则F为氢氧化钠；氢
氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀，经过验证，推导正确，因此：(1)E是碳酸钠，H是氢氧化铜；故填：NaCO；Cu(OH) ；
2 3 2
(2)反应①是一氧化碳和氧化铜反应产生的铜和二氧化碳，故方程式为：CO+CuO Cu+CO ；
2
(3)反应①是一氧化碳和氧化铜反应产生的铜和二氧化碳，不属于复分解反应；反应②是铜和氧气反应产生
氧化铜，属于化合反应；反应③是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是非金属氧化物与碱的反应，
结合信息可知该反应属于复分解反应；反应④是氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，是金属氧化物与酸的
反应，属于复分解反应；反应⑤是碳酸钠和氢氧化钙反应，反应⑥是硫酸铜和氢氧化钠反应都属于复分解
反应；故填：①②．
三、简答题
27. 请用所学的知识回答下列问题：
(1)为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？
(2)用排空气法收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？
【答案】(1)空气干燥 (2)将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳
【解析】
(1)沙漠地区的空气干燥，缺少铁生锈的条件水，所以不易生锈。故答案为空气干燥。
(2)二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以验满二氧化碳时将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说
明瓶中已充满二氧化碳。
28. 目前，农业上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸铵和碳酸氢铵等，其中硝酸铵的生产原理是利用安翠
华氧化得到的硝酸，再跟氨反应生产硝酸铵，基本流程如下：
已知：①上述流程图中A、B、C均为气体，其中A、B为单质且A的相对分子质量为28，C为含有A组
成元素的化合物；氨与氧气反应的条件是高温、催化剂．
②在化学反应中，只要有物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应．例如：
2Na+2HO═2NaOH+H↑，反应前后，Na元素、H元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应．
2 2
请回答下列问题：
(1)写出A、C两种物质的化学式：A为_______；C为_______．(2)NH 和O 反应的化学方程式为_________________．
3 2
(3)上述流程图的5个反应中有______个属于氧化还原反应．
【答案】 (1). N (2). NO (3). 4NH +5O 4NO+6H O (4). 4
2 3 2 2
【解析】
【详解】（1）A、B、C均为气体，A、B反应产生氨气，其中A、B为单质且A的相对分子质量为28，
则A为氮气，B为氢气，C为含有A组成元素的化合物，因此C为一氧化氮；故填：N；NO；
2
（2）氨与氧气反应生成一氧化氮和水，反应条件是高温、催化剂，故方程式为：4NH +5O
3 2
4NO+6H O；
2
（3）在化学反应中，只要有物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应，其中氮气和氢
气的反应，氨气和氧气的反应，一氧化碳和氧气的反应都有单质的反应，因此元素的化合价一定变；二氧
化氮和水反应产生一氧化氮和硝酸，氮元素的化合价也发生了改变，只有氨气和硝酸的反应没有元素化合
价的改变，不属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的有4个；故填：4．
四、实验与探究题
29. 已知两种活动性不同的金属在能导电的溶液中接触可以形成原电池，从而加快化学反应速率．在实验
室里，我们常用锌与稀硫酸反应来制取氢气(装置如图所示)．
(1)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为___________．
(2)实验室也可用锌与盐酸反应来制取氢气，但制得的氢气中往往含有HCl气体，若将制得的气体通过盛有
NaOH溶液的洗气瓶，_______(填“能”或“不能”)得到纯净的氢气．
(3)点燃氢气之前，先要进行的操作是__________________．
(4)锌与稀硫酸反应时，加入某些盐溶液可使制取H 的速率加快，如__________溶液．
2
(5)图示装置，_____(填“能”或“不能”，药品可换)用来制取CO 气体．
2
【答案】 (1). Zn+H SO =ZnSO +H ↑ (2). 不能 (3). 检验氢气的纯度 (4). 硫酸铜(答案合理即可)
2 4 4 2
(5). 不能
【解析】
【详解】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H SO =ZnSO +H ↑；
2 4 4 2（2）氢氧化钠溶液可以吸收氢气中混有的氯化氢气体，但是氢气通过溶液中又会带出水蒸气，不能得到
纯净的氢气；故填：不能；
（3）可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体
的纯度。故填：检验氢气的纯度。
（4）两种活动性不同的金属在能导电的溶液中接触可以形成原电池，从而加快化学反应速率，所以加入
硫酸铜溶液，锌能置换出硫酸铜中的铜，铜与锌在稀硫酸中形成原电池，使制取H 的速率加快，故填：硫
2
酸铜（答案合理即可）；
（5）二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法来收集二氧化碳，故填：不能。
30. 某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠(Na O)与二氧化硫(SO )反应后所得固体产
2 2 2
物的成分，过程如下：
【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO +2Na O=2Na SO +O ，2NaSO +O =
2 2 2 2 3 2 2 3 2
2NaSO ；SO 能使品红溶液褪色．
2 4 2
【提出猜想】猜想1：固体成分为NaSO
2 3
猜想2：固体成分为NaSO
2 4
猜想3：固体成分为_________________
【实验探究】用如图所示的装置进行实验．打开A中分液漏斗的活塞，反应发生(产生足量的SO )后，用
2
带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃．实验前称得NaO 固体的质量为78g，充分反应后称得生
2 2
成物固体的质量为134g．
【实验结论】
(1)A是制取SO 气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO 的化学方程式类似，请写出A中发生反
2 2
应的化学方程式：____________________________．
(2)由题中_________________________________________的实验现象，可推测猜想2是错误的．
(3)装置B的作用是_____________；装置D的作用是_____________________________．
(4)根据反应前后固体的质量，可计算出NaSO 的质量为______g，NaSO 的质量为______g．
2 3 2 4
【总结提升】
(1)若实验前称得NaO 固体的质量为mg，充分反应后称得生成物固体质量为mg，则m 的取值范围是
2 2 1 2 2
_____________________(用含m 的关系式表示)．
1
(2)请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：_________．【答案】 (1). NaSO 和NaSO (2). NaSO +H SO =Na SO +H O+SO ↑ (3). 用带火星的木条检验从a
2 3 2 4 2 3 2 4 2 4 2 2
处导出的气体，木条复燃 (4). 干燥SO (5). 防止过量二氧化硫排放在环境中和防止空气中的二氧化碳
2
和水蒸气进入C中 (6). 63 (7). 71 (8). g＜m＜ mg (9). 将白色固体溶于水，滴加盐酸，收
2 1
集气体，将气体通入品红溶液，若品红褪色，则说明含有NaSO ；否则为硫酸钠
2 3
【解析】
【详解】[提出猜想]过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO +2Na O=2Na SO +O ，2NaSO +O
2 2 2 2 3 2 2 3 2
=2Na SO ；猜想1：固体成分为NaSO ；猜想2：固体成分为NaSO 猜想3：NaSO 和NaSO ；
2 4 2 3 2 4 2 3 2 4
[实验结论]
（1）装置图分析可知装置A中是二氧化硫气体的发生装置，反应的化学方程式为：
NaSO +H SO =Na SO +H O+SO ↑；
2 3 2 4 2 4 2 2
（2）打开A中分液漏斗的活塞，反应发生（产生足量的SO ）后，用带火星的木条检验从a处
2
导出的气体，木条复燃，说明有氧气产生，而硫酸钠与硫酸不反应，故猜想2错误；
（3）水能与过氧化钠反应，则浓硫酸可干燥气体，防止水参加反应，所以B中浓硫酸作用为
干燥SO ；D中可防止过量二氧化硫排放在环境中和防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C中；
2
（4）设生成NaSO 的质量为x，参加反应的过氧化钠的质量为a，
2 3
设生成硫酸钠的质量为y，参加反应的过氧化钠的质量为b，x+y=134g
a+b=78g
解得a=b=39g，x=63g，y=71g；
[总结提升]
（1）设充分反应后全部为NaSO 的质量为y，充分反应后全部为NaSO 的质量为z
2 3 2 4
由2SO +2Na O=2Na SO +O ，2NaSO +O =2Na SO 可知：
2 2 2 2 3 2 2 3 2 2 4
NaO～NaSO ～NaSO
2 2 2 3 2 4
78 126 142
m g y z
1
y= g
z= mg
1
则m 的取值范围是 g＜m＜ mg
2 2 1
（2）白色固体中含有NaSO ，加盐酸后生成刺激性气体，利用品红褪色证明为二氧化硫，则检
2 3
验方法为将白色固体溶于水，滴加盐酸，收集气体，将气体通入品红溶液，若品红褪色，则说
明含有NaSO ，否则为硫酸钠．
2 3
五、计算题
31. 若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为bkg．请计算：
(1)A原子的相对原子质量为__________．
(2)1个碳12原子的核外电子数为________．
【答案】（1） （2）6
【解析】
【详解】(1)若1个A原子的质量为akg，1个碳12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为bkg，A原子的相对原子质量为 = ．
(2)原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，1个碳12原子含有6个质子，则1个碳12原子的核外电
子数为6．
32. 我国在2017年“世界环境日”(6月5日)确定的主题是“绿水青山，就是金山银山”．华雪与同学们积极参
加了这一主题的活动，在老师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为
NaOH．为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%(密度1.84g/cm3)的浓硫酸20g，稀
释为质量分数为10%的硫酸；然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应(假定
污水中的其它成分不与硫酸反应)．请计算：
(1)把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是______g．
(2)污水中所含NaOH的质量分数是___________？(写出计算过程)
(3)取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠．则此时应逐滴加入10%的硫
酸______克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠．
【答案】（1）176 （2）5% （3）49
【解析】
【详解】（1）设加入的水的质量为x
98%×20g=10%×（20g+x）
x=176g
（2）10%的硫酸49g所含溶质的质量为10%×49g=4.9g
设氢氧化钠的质量为y
2NaOH+H SO =Na SO +2H O
2 4 2 4 2
80 98
y 4.9g
=
y=4g
污水中所含NaOH的质量分数为 ×100%=5%
（3）根据钠元素守恒，无论是氢氧化钠还是碳酸钠中的钠最终转化为硫酸钠中的钠，所以无论
是否变质以及变质的程度如何，消耗的硫酸的质量不变．所以取80g该污水于烧杯中放置几天后，
若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠．则此时应逐滴加入10%的硫酸49克才能使碳酸钠恰好完
全变成硫酸钠．答：（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 176g．
（2）污水中所含NaOH的质量分数是5%；
（3）取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠．则此时应逐
滴加入10%的硫酸49克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠．本试卷的题干、答案和解析均由组卷网（http://zujuan.xkw.com）专业教师团队编校出品。
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