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2020年广东省初中学业水平考试
(满分:100分 考试时间:60分钟)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
一、选择题(本大题包括15小题,每小题3分,共45分。在每小题列出的四个选项中,只有一个是正确的)
1.下列过程发生了化学变化的是 ( )
A.冰雪融化 B.汽油挥发
C.大米酿酒 D.玻璃破碎
2.下列广东美食中富含淀粉的是 ( )
A.客家豆腐 B.广式腊肠
C.深井烧鹅 D.陈村米粉
3.酒精运输车合适位置应张贴的标志是( )
4.下列物质属于空气污染物的是 ( )
A.氧气 B.氮气
C.水蒸气 D.二氧化硫
5.Na CO 俗称纯碱,侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。NaCO 属于 ( )
2 3 2 3
A.氧化物 B.盐
C.有机物 D.混合物
6.公园里能闻到花香,合理的解释是 ( )
A.分子体积变大 B.分子在不断运动
C.分子数目变多 D.分子发生了分解
7.合成材料的应用与发展,大大方便了人类的生活,下列物品是用有机合成材料制作的是 ( )
A.塑料桶 B.纯羊毛衫
C.铅笔芯 D.青铜铸像
8.稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素,下列说法中错误的是 ( )
A.钇属于金属元素
B.钇的原子序数是39C.钇的相对原子质量是88.91克
D.钇原子的核外电子数为39
9.下列除杂方法正确的是 ( )
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A KCO 溶液(KSO) 加BaCl 溶液,过滤
2 3 2 4 2
B N(O) 将气体通过灼热的铜网
2 2
C NaOH溶液(NaCO) 加入稀硫酸
2 3
D ZnSO 溶液(CuSO) 加入过量的铁粉,过滤
4 4
10.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是 ( )
A.人体缺碘会引起贫血
B.碳酸氢铵(NH HCO )是一种氮肥
4 3
C.炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭
D.铁制品表面刷漆可防止生锈
11.将20 g KOH加入100 g水中,配制成溶液。下列说法错误的是 ( )
A.KOH在水中解离出K+和OH-
B.一个K+带一个单位正电荷
C.该溶液的溶质质量分数为20%
D.向该溶液中滴入酚酞指示剂,溶液变红
12.如图是KNO 的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )
3
A.溶液从b点降温到a点,有晶体析出
B.60 ℃时,b、c点对应的都是饱和溶液
C.将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时仍是饱和溶液
D.60 ℃时,向50 g水中加入60 g KNO,形成不饱和溶液
3
13.实验室用氯酸钾固体(二氧化锰作催化剂)制取氧气,下列装置组合正确的是 ( )
A.①③ B.①⑤ C.②③ D.②④
14.2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情,通常在公共场所使用84消毒液(主要成分是NaClO)进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是 ( )
A.-1 B.0 C.+1 D.+515.下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是 ( )
选项 甲 乙
A Fe 2 O 3 稀硫酸
B SO
3
NaOH溶液
C 稀盐酸 Ca(OH) 溶液
2
D 稀盐酸 AgNO 溶液
3
二、填空题(本大题包括2小题,共15分)
16.(7分)2020年6月23日,我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星,化学材料在其中起到了重要作用。
(1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下,铝合金的强度和硬度比纯铝的 (填“高”或“低”)。
(2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ,其反应类型是 。
(3)室温下,钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应,可判断钛的金属活动性比铝的 (填“强”或“弱”)。
(4)卫星发射过程中使用偏二甲肼(C HN)和四氧化二氮作为推进剂。在C HN 中,碳、氢元素的质量比为 。
2 8 2 2 8 2
17.(8分)H 被视为未来理想的清洁能源,科学家对氢的研究从未停歇。
2
(1)H 是清洁能源的原因是 。
2
(2)2020年5月,Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水,结果表明,水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图1所示,其中表示氢气的是 (填“a”或“b”)。
图1
(3)2020年5月,科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径,并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料,其中一种路径的简化示意图如图2所示。
图2
此“最简单”反应中, 表示H原子, 表示D原子。D原子核中有 个质子,此反应中涉及的元素种类有 种。该反应可表示为H+ H+ 。
2
三、(本大题包括2小题,共20分)
18.(10分)实验室对含有MgCl 的粗盐进行提纯,步骤如下图:
2(1)步骤①中,称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是 。
(2)步骤②中,玻璃棒的作用是 。
(3)步骤③中,滴加过量NaOH溶液除去MgCl ,反应的化学方程式是 。
2
(4)步骤⑤中,为中和过量的NaOH,应滴加的“试剂a”是 (填字母)。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是 ,当 时,停止加热。
19.(10分)某兴趣小组在学习碳(C)的化学性质时,了解到高温下C与CuO反应生成CO,C还能使CO 转变成CO。于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。
2 2
【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO 与C进一步反应生成CO,化学方程式是 。
2
【查阅资料】CO不与NaOH、Ca(OH) 及HSO 反应。
2 2 4
【实验方案】取研细和干燥后的木炭(0.3 g)和CuO(2.0 g),混合均匀并装入试管,连接装置,高温反应,检验气体。
【实验过程】
(1)由下图所示装置③中粉末的颜色变化可检验CO,除此之外,还可通过几种装置的组合,由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在,则装置连接的最佳顺序为 →尾气处理(填字母)。
A.①→②→③→④ B.④→①→②→③→①
C.①→④→①→③→② D.③→④→①→②
(2)上述进一步确定CO存在的现象是 (装置③中粉末的颜色变化除外)。
(3)装置③中发生反应的化学方程式是 。
(4)写出CO尾气处理的方法: (一种即可)。
【实验结论】高温下,过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天,室内用炭火取暖时,应注意 。
四、(本大题包括1小题,共10分)
20.(10分)某废酸液主要含HSO 和FeSO ,研究人员利用CaCO 消耗部分酸,再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO),通过一系列操作可得到磁性铁,成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下:
2 4 4 3(1)该废酸液的pH 7(填“<”或“>”)。操作Ⅰ的名称为 。
(2)电石渣转化为石灰乳的过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。
(3)“沉铁”过程中,溶液中的FeSO 和石灰乳中的Ca(OH) 发生复分解反应,生成的产物是 和 (填化学式)。
4 2
(4)磁性铁是铁的一种氧化物,且为磁铁矿的主要成分,其化学式为 。
(5)研究发现,“沉铁”后,溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率,最适宜的pH为 。pH较低时产率较低的主要原因是 。
溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0
产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色
产率(%) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6
五、(本大题包括1小题,共10分)
21.(10分)某实验小组探究了溶质的质量分数对HO 分解速率的影响。实验装置如图1所示,用注射器加入不同浓度的HO 溶液(见下表),实验中使用传感器装置测算生成O 的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围),绘制氧气质量随时间变化的曲
2 2 2 2 2
线,如图2所示。
图1
图2
HO 的 HO 溶液的
实验编号 2 2 2 2 对应曲线
质量分数(%) 体积(mL)
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c(待绘制)
(1)实验前需准备不同浓度的HO 溶液,若要配制100.0 g质量分数为2.4%的HO 溶液,需质量分数为30%的HO 溶液 g。
2 2 2 2 2 2
(2)根据实验探究目的,从曲线a、b中,可得出的结论是 。
(3)计算实验Ⅰ条件下HO 完全分解所得氧气的质量,并写出具体计算过程(1.5%~5.0%H O 溶液的密度取值1.0 g/mL)。
2 2 2 2
(4)在图2中画出曲线c的大致位置及趋势。
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2020年广东省初中学业水平考试
答案速查
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D B D B B A C B A C A A C D1.C 化学变化是指有新物质生成的变化,冰雪融化、汽油挥发、玻璃破碎均没有新物质生成,属于物理变化;大米酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化,故选C。
2.D 客家豆腐富含蛋白质。广式腊肠富含油脂和蛋白质。深井烧鹅富含蛋白质和油脂。陈村米粉的制作原料是大米,富含淀粉,故选D。
3.B 酒精属于易燃液体,故选B。
4.D 二氧化硫属于空气污染物,故选D。
5.B 氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物;碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物,属于盐;有机物是含有碳元素的化合物,尽管碳酸钠也含有碳元素,但碳酸钠是含有碳酸根离子的化合物,其化学性质与无机物相
似,所以碳酸钠属于无机物;碳酸钠属于纯净物,故选B。
6.B 公园里能闻到花香,是因为分子在不断运动,故选B。
7.A 塑料桶是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,故选A;纯羊毛衫是用羊毛制成的,羊毛属于天然材料;铅笔芯是由石墨和黏土混合制成的,属于无机非金属材料;青铜属于金属材料。
8.C 从元素周期表方格内的信息可以得出,钇属于金属元素,原子序数是39,而在原子中,原子序数等于核外电子数,故钇原子的核外电子数为39,相对原子质量为88.91,单位是“1”,不是“g”,故C错误。
9.B A项,加入BaCl 溶液,能和硫酸钾反应,但会生成新的杂质氯化钾,且BaCl 也能和碳酸钾反应,错误;B项,氧气会与灼热的铜网反应生成氧化铜,氮气不反应,正确;C项,稀硫酸不仅和杂质碳酸钠反应,也能与氢氧化钠反应,同时引入新杂质
2 2
NaSO ,错误;D项,加入过量的铁粉后,铁与杂质硫酸铜反应,生成新的杂质硫酸亚铁,错误。
2 4
10.A 人体缺碘会引起甲状腺肿大,人体缺铁会引起贫血,故A错误;碳酸氢铵含有氮元素,属于氮肥,故B正确;炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭,利用了隔绝氧气的原理,故C正确;铁生锈的条件是铁与氧气和水接触,刷漆可以防止生锈,故D正确。
20 g
11.C A项,氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的,KOH在水中解离出K+和OH-,正确;B项,一个K+带一个单位正电荷,正确;C项,该溶液的溶质质量分数为 ×100%<20%,错误;D项,氢氧化钾溶液显碱性,能使酚酞指示剂变红,故
20 g+100 g
正确。
12.A A项,因为a、b是溶解度曲线上的点,并且KNO 的溶解度随温度的降低而减小,所以溶液从b点降温到a点,有晶体析出,正确;B项,60 ℃时,b点对应的是饱和溶液,c点对应的是不饱和溶液,错误;C项,因为KNO 的溶解度随温度的升高而增
3 3
大,因此将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时变为不饱和溶液,错误;D项,60 ℃时,硝酸钾的溶解度是110 g,因此向50 g水中加入60 g KNO,只能溶解55 g KNO,形成饱和溶液,错误。
3 3
13.A 实验室用氯酸钾固体(二氧化锰作催化剂)制取氧气,适合用固体加热型装置①作发生装置;氧气的密度比空气略大,不易溶于水,可用装置③或④收集氧气,故选A。
14.C NaClO中钠元素显+1价,氧元素显-2价,设氯元素的化合价是x,根据在化合物中正、负化合价代数和为零,可得(+1)+x+(-2)=0,则x=+1,故选C。
15.D A项,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁是盐;B项,三氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,硫酸钠是盐;C项,稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水,氯化钙是盐;D项,稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,
无水生成,故选D。
16. 答案 (7分)(1)高(1分) (2)2Al+6HCl 2AlCl +3H ↑(2分) 置换反应(1分) (3)弱(1分) (4)3∶1(2分)
3 2
解析 (1)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,铝合金的强度和硬度比纯铝的高。(2)铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,反应的化学方程式为2Al+6HCl 2AlCl +3H ↑;该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的
3 2
反应,属于置换反应。(3)在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。室温下,钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应,而铝能与稀盐酸、稀硫酸反应,可判断钛的金属活动性比铝的弱。(4)在C HN 中,碳、氢元素的质量比为
2 8 2
(12×2)∶(1×8)=3∶1。
17. 答案 (8分)(1)氢气燃烧的产物是水,对环境无污染(2分) (2)a(2分) (3)1(1分) 1(1分) HD(1分) D(1分)
解析 (1)氢气燃烧的产物只有水,清洁无污染,所以H 是清洁能源。(2)水在通电的条件下分解为氢气和氧气,相同时间内生成氢气和氧气的体积比约为2∶1,由图示可知,a表示氢气。(3)由题图可知,D原子核中有1个质子,H原子核中也只有1个
2
质子,两种原子的质子数相同,所以属于同种元素;由微观反应示意图可知,该反应可表示为H+HD H+D。
2
18. 答案 (10分)(1)天平(托盘天平或电子天平均可)(2分) (2)搅拌,加速溶解(2分) (3)MgCl +2NaOH Mg(OH)↓+2NaCl(2分) (4)A(2分) (5)蒸发(1分) 蒸发皿中出现较多固体(1分)
2 2
解析 (1)托盘天平常用于称量固体药品,步骤①中,称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平。(2)步骤②是溶解操作,玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解。(3)步骤③中,滴加过量NaOH溶液除去MgCl ,反应的化学方程式为2NaOH+MgCl
2 2
Mg(OH)↓+2NaCl。(4)步骤⑤为中和过量的NaOH,且不能引入新的杂质,选用稀硝酸和稀硫酸会分别生成新的杂质硝酸钠、硫酸钠,应滴加的“试剂a”是稀盐酸。(5)步骤⑥的操作名称是蒸发,当蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热
2
将剩余液体蒸干。
19. 答案 (10分)【猜想与假设】C+CO 2CO(2分)
2
【实验过程】(1)B(2分) (2)装置③前的澄清石灰水不变浑浊,装置③后的澄清石灰水变浑浊(2分)
(3)CO+CuO CO+Cu(2分) (4)点燃尾气(1分)
2
【延伸应用】保持室内通风,防止CO中毒(1分)
解析 【猜想与假设】二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳,化学方程式为CO+C 2CO。
2
【实验过程】(1)验证一氧化碳存在,应先排除二氧化碳的干扰,然后利用澄清石灰水检验一氧化碳还原氧化铜生成的二氧化碳;因此混合气体先通入氢氧化钠溶液,将气体中的二氧化碳除去,接着通过澄清石灰水,验证二氧化碳是否除净,然后通入浓
硫酸干燥气体,再通过灼热的氧化铜粉末,观察固体颜色变化,再看澄清石灰水中的变化,证明一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳,所以顺序为④→①→②→③→①。(2)一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳,二氧化碳通入澄清石灰水后变浑浊,
证明一氧化碳的存在。(3)一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳,书写化学方程式注意配平。(4)一氧化碳具有毒性,不能直接排放,它具有可燃性,可将其点燃除去。
【延伸应用】室内用炭火取暖时,若燃烧不充分会生成一氧化碳,因此需要做好通风,避免一氧化碳中毒。
20. 答案 (10分)(1)<(1分) 过滤(1分) (2)放出(1分) (3)CaSO(1分) Fe(OH)(两化学式的顺序可互换)(1分) (4)Fe O(2分) (5)7.5(1分) pH较低时,Fe(OH) 不易生成(2分)
4 2 3 4 2
解析 (1)因为该废液中含有硫酸,所以废酸液的pH小于7,操作Ⅰ将溶液与滤渣分离,因此该操作是过滤。(2)电石渣的主要成分是氧化钙,转化为石灰乳的过程中与水反应放出热量。(3)硫酸亚铁和氢氧化钙反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钙。
(4)磁性铁是铁的一种氧化物,且为磁铁矿的主要成分,其化学式为Fe O。(5)分析表格数据可知,欲获得高的产率,最适宜的pH为7.5;pH较低时产率较低的主要原因是pH较低时,Fe(OH) 不易生成。
3 4 2
21. 答案 (10分)(1)8.0(2分) (2)HO 溶液的溶质质量分数越大,分解越快(2分)
2 2
(3)解:设实验Ⅰ条件下HO 完全分解生成氧气的质量为x。
2 22HO 2HO + O↑ (1分)
2 2 2 2
2×34 32
10.0 mL×1.0 g/mL×3.4% x(1分)
2×34 10.0 mL×1.0 g/mL×3.4%
= (1分)
32 x
x=0.16 g (1分)
答:实验Ⅰ条件下HO 完全分解生成氧气的质量为0.16 g。 (与设合并1分)
2 2
(4)曲线c如图所示(1分)
解析 (1)设需要30%过氧化氢溶液的质量为m,m×30%=100.0 g×2.4%,m=8.0 g。(2)根据图像可以看出,在相同时间内,曲线a上的点都高于曲线b上的点,说明曲线a对应的实验生成的氧气质量大,而曲线a表示的是较高浓度的过氧化氢溶液的分
解曲线,所以可以看出过氧化氢溶液浓度越高,过氧化氢分解速率越快。(4)曲线c对应的实验中过氧化氢溶液浓度最小,反应速率最慢,与a和b相比,相同时间内生成的氧气质量小,且体积相同的溶液中含有的过氧化氢质量最少,所以最终生成氧气
的质量最小,因此曲线c位于曲线b下方。
