2022 年广东省初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn
65 一、选择题:本大题共15 小题,每小题3 分,共45 分。在每小题给出的四个选
项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2022 广东,1,3 分)下列涉及化学变化的是( )
A.光合作用B.冰雪融化
C.海水蒸发D.溪水流淌
2.(2022 广东,2,3 分)学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存
放处张贴的警示标识是( )
3.(2022 广东,3,3 分)下列属于纯净物的是
( )
A.汽水B.氢气
C.黄铜D.空气
4.(2022 广东,4,3 分)我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由
聚乙烯纤维制成,该材料属于
( )
A.天然橡胶B.天然纤维
C.合成材料D.金属材料
5.(2022 广东,5,3 分)下列化学用语表示两个分子的是
( )
A.O2-
B.2O3
C.SO2
D.2O
6.(2022 广东,6,3 分)科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下
列选项正确的是
( )
A.拉瓦锡编制了元素周期表
B.门捷列夫提出了近代原子学说
C.道尔顿确定了空气的组成
D.屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖
7.(2022 广东,7,3 分)荔枝生长过程中,需要施肥为果树补充营养。下列属于复
合肥的是
( )
A.NH4H2PO4
B.CO(NH2)2
C.NH4NO3
D.KCl
8.(2022 广东,8,3 分)我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料,
有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法错
误的是( )
A.钒为金属元素
B.钒原子核外电子数为23
C.钒的相对原子质量为50.94 g
D.二氧化钒的化学式为VO2
9.(2022 广东,9,3 分)下列实验操作正确的是( )
10.(2022 广东,10,3 分)某饼干的配料表如图所示,其中不包含的基本营养素是
( )
【品名】××饼干
【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐、
食品添加剂(碳酸氢钠、硫酸钙)
A.油脂B.维生素
C.糖类D.无机盐
11.(2022 广东,11,3 分)研究发现千金藤素(C37H38N2O6)可抑制某些冠状病毒在
细胞中的复制。下列关于千金藤素的说法正确的是( )
A.属于氧化物
B.含有氮分子
C.由四种元素组成
D.氢元素的质量分数最小
12.(2022 广东,12,3 分)化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
( )
A.pH<5.6 的降雨称为酸雨
B.石油属于可再生能源
C.PM2.5属于大气污染物
D.铝合金的硬度比纯铝大
13.(2022 广东,13,3 分)根据下图,判断下列说法正确的是
( )
A.t1℃时,50 g 甲能完全溶于50 g 水
B.乙的溶解度随温度升高而降低
C.t2℃时,丙和丁的溶解度相同
D.加压或升温能增加戊的溶解度
14.(2022 广东,14,3 分)劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉
及的化学知识不相符的是
( )
选项
项目
化学知识
A
用燃气灶炒菜
燃气燃烧放热
B
用炉具清洁剂去除油污
NaOH 可与油脂反应
C
用厨余垃圾自制花肥
物质发生缓慢氧化
D
往自制净水器内放入活性炭活性炭具有催化作用
15.(2022 广东,15,3 分)对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正
确的是( )
A.对比①②可探究:接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B.对比②③可探究:接触水是否为铁生锈的条件之一
C.对比①④可探究:温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D.对比③④可探究:接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
二、非选择题:本大题共6 小题,第16 小题7 分,第17 小题8 分,第18~21 小题各
10 分,共55 分。
16.(2022 广东,16,7 分)炉甘石始载于《外丹本草》,主要成分为碳酸锌(ZnCO3)
和碱式碳酸锌,炮制后主要成分为氧化锌(ZnO),可作为外用药使用。
(1)锌元素属于人体必需的① (填“常量”或“微量”)元素。
(2)碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为② ,质量比为③ 。
(3)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性,说明起抑菌作用的有效
成分可能是④ (填字母)。
a.锌分子 b.锌元素 c.锌单质
(4)药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌,
可能的原因是⑤ 。
17.(2022 广东,17,8 分)我国科学家研制了一种新型催化剂,实现了甲烷向重要
化工原料甲醇的高效转化,反应过程的微观示意图如图1 所示。
图1
(1)该反应涉及① 种单质,反应前后催化剂的化学性质② 。
(2)该反应的化学方程式为③ 。
(3)反应物中的一种气体可供呼吸。利用图2 中的电解水装置制取时,它会在④
管(填字母)中产生。
图2
(4)我国空间站天和核心舱的再生生保系统能实现(3)中气体的100%再生。在失
重条件下制得该气体后,还需通过膜分离技术将其与H2O 分离,原因是⑤
。
(5)主要成分为CH4的燃料是⑥ (多选,填字母)。
a.煤 b.沼气 c.天然气 d.乙醇汽油
18.(2022 广东,18,10 分)具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在
化学实验操作考试中,小明和小英分别抽取了Ⅰ、Ⅱ两组试题。可供选择的实验
药品有大理石、KClO3、MnO2、稀盐酸、NaOH 溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、
石蕊溶液等,相关实验装置如图所示。
Ⅰ组:O2和CO2的实验室制取
(1)仪器a 的名称是① 。
(2)小明想用同一套装置分别制取O2和CO2,应选用发生装置② 和收集装
置③ ( 填字母) 。其中, 制取O2 的化学方程式为④
。
Ⅱ组:溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
(1)为了鉴别稀盐酸和NaOH 溶液,小英要测定溶液的pH,正确的操作是⑤
。测得pH=1 的溶液为⑥ 。
(2)稀盐酸和NaOH 溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”,小英向
NaOH 溶液中滴加⑦ 溶液,再逐滴加入稀盐酸至过量,观察到溶液由⑧
色变为无色。
19.(2022 广东,19,10 分)侯德榜是我国制碱工业的先驱,为纯碱和氮肥工业的发
展作出了杰出贡献,工业纯碱中可能混有少量NaCl,同学们对工业纯碱样品展开
探究。
探究一:确定纯碱样品中是否含有NaCl
实验操作
现象
结论
取样品加水溶解,加入过量稀盐酸至反应完
全
有① 产生
样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液
有② 产生
有同学认为该实验方案有错误,正确方案应选用③ (填字母)代替稀盐酸。
a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaCl2溶液
探究二:测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌至反应完全。该反应的化学方
程式为④ 。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量,计
算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如图1 所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据
干燥管增重计算Na2CO3 的质量分数。若结果大于100%,可能的原因是⑤
。
【讨论】上述两个方案中,你认为方案⑥ 更优。
图1
图2
【拓展】图2 为Na2CO3和NaCl 的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl 的纯碱样品,
将其浓溶液从t1 ℃冷却至t2 ℃,t1~t2的最优范围是⑦ (填字母)。
a.40~10 b.60~30 c.70~40
20.(2022 广东,20,10 分)《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希
孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
(1)画作用水墨打底,保存千年而不变色,说明常温下碳的化学性质① 。
(2)画作的青色用到蓝铜矿,其主要成分为Cu3(OH)2(CO3)x,则x=② 。
(3)画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类转化二维图。
利用图中化合物③ (写化学式)的还原性冶炼赭石(主要成分为Fe2O3),反
应过程中碳元素的化合价④ (填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)若反应a~d 均属同一种基本反应类型,则该反应类型为⑤ ,其中属
于吸热反应的是⑥ (填字母)。
(5)孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3]受热分解(反应e),生成三种氧化物,其中
一种为黑色固体,该反应的化学方程式为⑦ 。
21.(2022 广东,21,10 分)铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉
和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。
(1)“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的 (填“强”或
“弱”)。
(2)“过滤”后滤液的主要成分是 (写化学式)。
(3)若用该工艺制备了1 000 g 铁铜双金属粉末产品,其中Cu 单质的质量分数为
19.2%,计算置换这些Cu 单质所需还原铁粉的质量(写出计算过程)。
(4)“干燥还原”可在不同的温度下进行,产品中氧元素的质量分数随温度的变化
如图所示。若(3)中产品是在500 ℃时干燥还原后得到的,则其中最多含Fe 元素
g(产品中只含三种元素)。
2022 年广东省初中学业水平考试
1.考点:物质的变化
A 光合作用有氧气等新物质生成,属于化学变化,A 符合题意;冰雪融化、海水蒸发、溪水流淌,
均无新物质生成,属于物理变化,B、C、D 不符合题意。
2.考点:燃烧与灭火
D 酒精易燃烧,故属于易燃物质。
3.考点:物质的分类
B 汽水由碳酸、水、二氧化碳等混合而成,属于混合物,A 不符合题意;氢气由同种物质组成,
属于纯净物,B 符合题意;黄铜是铜、锌等组成的合金,属于混合物,C 不符合题意;空气中含有氮
气、氧气等,属于混合物,D 不符合题意。
4.考点:有机合成材料
C 聚乙烯是塑料的一种,塑料、合成橡胶、合成纤维属于有机合成材料,故选C。
5.考点:化学符号周边数字的意义
B O2-表示一个氧离子,A 不符合题意;2O3表示2 个臭氧分子,B 符合题意;SO2可以表示二氧化
硫这种物质、二氧化硫由硫元素和氧元素组成、1 个二氧化硫分子、1 个二氧化硫分子由1 个硫
原子和2 个氧原子构成,C 不符合题意;2O 表示2 个氧原子,D 不符合题意。
6.考点:化学史
D 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表,A 错误;道尔顿提出了近代原子学说,B 错
误;拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分,C 错误。
7.考点:化学肥料
A NH4H2PO4含有N、P、K 三种元素中的N、P 元素,属于复合肥;CO(NH2)2、NH4NO3含有N
元素,属于氮肥;KCl 含有K 元素,属于钾肥,故A 符合题意。
8.考点:元素与元素周期表
C 钒带“钅”字旁,为金属元素,A 正确;在原子中,元素周期表每一格中左上角的数字=原子序
数=核外电子数=质子数=核电荷数,B 正确;元素周期表每一格中最下方的数字表示相对原子质
量,且单位为“1”,常省略不写,所以钒的相对原子质量为50.94,C 错误;根据氧化物的书写原则,
氧化物中其他元素写在前,氧写在后,并在元素右下角标出原子的个数,则二氧化钒的化学式为
VO2,D 正确。
9.考点:实验基本技能
A 把橡皮塞慢慢转动塞进试管口,A 正确;禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,B 错误;禁
止用手去拿正在加热的蒸发皿,应先熄灭酒精灯,再用坩埚钳夹取,C 错误;稀释浓硫酸时,应将浓
硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,D 错误。
10.考点:化学与人体健康
B 精炼植物油中含有油脂;小麦粉、白砂糖中含有糖类;食品添加剂(碳酸氢钠、硫酸钙)中含
有无机盐,故B 符合题意。
11.考点:化学式及计算
C 由题给化学式可知,千金藤素由C、H、N、O 四种元素组成,不属于氧化物,A 错误,C 正确;
千金藤素由千金藤素分子构成,不含氮分子,B 错误;千金藤素中C、H、N、O 元素的质量比为
(12×37)∶(1×38)∶(14×2)∶(16×6)=222 19 14 48
∶
∶
∶
,故氮元素的质量分数最小,D 错误。
12.考点:化学与生活 金属材料
B 石油形成至少需要几百万年,属于不可再生能源,B 错误。
13.考点 溶解度及溶解度曲线
C t1 ℃时,甲的溶解度为80 g,即100 g 水中最多能溶解80 g 甲,则50 g 水中最多能溶解40 g 甲,
A 错误;随着温度的升高,溶解后剩余固体的质量在减小,说明溶解的乙变多,所以乙的溶解度随
温度升高而增大,B 错误;加压或降温能增加气体戊的溶解度,D 错误。
14.考点:化学与生活
D 燃气具有可燃性,燃烧放出热量,故A 不符合题意;炉具清洁剂中含有氢氧化钠,氢氧化钠能
与油脂反应,生成易溶于水的物质,故B 不符合题意;厨余垃圾能与空气中的氧气发生缓慢氧化,
产生能被植物吸收的营养物质,故C 不符合题意;活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异
味,故D 符合题意。
15.考点:金属资源的利用及保护 燃烧与灭火
C 对比①②可知,变量为水,所以可探究接触水是否为铁生锈的条件之一,A 错误;无法对比
②③,因为有气体种类和水两个变量,B 错误;对比①④发现变量为温度,故可探究温度达到着火
点是否为铁燃烧的条件之一,C 正确;无法对比③④,因为有气体种类、温度两个变量,D 错误。
16.考点:化学式及计算
答案 ①微量 ②1 3∶ ③65 48
∶
④b ⑤等质量的碳酸锌和氧化锌,碳酸锌中锌元素的质量小
于氧化锌中锌元素的质量
解析 ③碳酸锌中锌、氧元素的质量比为(1×65)∶(3×16)=65 48
∶
;④氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸
锌都含有锌元素,故选b;
ZnCO
⑤
3中Zn 元素的质量分数为
65
65+12+16×3
×100%=52%,ZnO 中
Zn 元素的质量分数为
65
65+16
×100%≈80%,故质量相同的ZnCO3和ZnO,ZnCO3含锌量比ZnO 低。
17.考点:自然界的水
答案 ①2 ②不变 ③CH4+H2+O2
CH3OH+H2O ④B ⑤失重状态下不存在浮力,氧
气无法从水中逸出,因此利用膜分离氧气和水 ⑥bc
解析 ①由题图可知,该反应涉及的物质为甲烷、氧气、氢气、水、甲醇,其中氢气、氧气属于
单质;②化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变;⑥煤的主要成分是碳,a 不符合题意;沼气
和天然气的主要成分都是甲烷,b、c 符合题意;乙醇汽油由乙醇和汽油混合而成,不含甲烷,d 不
符合题意。
18.考点:常见气体的制备
答案 ①试管 ②B ③C ④2H2O2
2H2O+O2↑ ⑤在白瓷板或玻璃片上放一片pH 试
纸,用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH 试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH ⑥
稀盐酸 ⑦酚酞 ⑧红
解析 ②根据题给实验药品,制取O2的发生装置可使用固固加热型(A)和固液不加热型(B),制
取CO2的发生装置为固液不加热型(B),若用同一套装置分别制取O2和CO2,则该发生装置为固
液不加热型(B);③由于氧气密度比空气大,不易溶于水,可以采用向上排空气法或排水法收集,
二氧化碳密度比空气大,能溶于水并与水发生反应,可以采用向上排空气法,则该收集装置为
C;④实验室使用固液不加热型发生装置制取氧气时的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下
分解,生成水和氧气;⑥稀盐酸显酸性,pH 小于7,氢氧化钠溶液显碱性,pH 大于7,故测得pH=1
的溶液为稀盐酸;
NaOH
⑦
溶液呈碱性,加酚酞溶液后溶液显红色,滴加稀盐酸过程中,NaOH 逐渐
减少至消失,溶液由红色变为无色。
19.考点:物质的检验和鉴别
答案 ①气泡 ②白色沉淀 ③b ④CaCl2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaCl ⑤氢氧化钠固体吸
收了水蒸气或氯化氢气体 ⑥1 ⑦a
解析 证明Na2CO3中有NaCl,即检验溶液中的Cl-。①纯碱和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二
氧化碳,故有气泡产生;②由结论为样品中有NaCl 推测,NaCl 和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀;
③因为过量的稀盐酸中含有氯离子,故不能证明形成氯化银的氯离子是由氯化钠提供还是由过
量的稀盐酸提供。能代替稀盐酸的物质需要满足以下条件:除去碳酸根、不引入氯离子和其他能
与银离子结合生成沉淀的阴离子,故选b;⑤实验本意是用干燥管中的氢氧化钠固体吸收二氧化
碳,通过干燥管增重来测量二氧化碳的质量,进而通过化学方程式计算得出碳酸钠的质量。但该
实验中二氧化碳气体逸出时会带出水蒸气,且盐酸具有挥发性,挥发出氯化氢气体,二者被氢氧化
钠固体吸收导致结果偏大;⑦如题图2,碳酸钠的溶解度在40 ℃时最大,将40 ℃时的浓溶液降温
到10 ℃,由于Na2CO3的溶解度大幅降低,故有大量碳酸钠晶体析出,氯化钠的溶解度受温度影响
较小,且量少,故几乎没有氯化钠析出,过滤后,洗涤、干燥碳酸钠晶体可达到提纯的目的。
20.考点 化学式及计算
答案 ①不活泼 ②2 ③CO ④升高 ⑤化合反应 ⑥d ⑦Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
解析 ②Cu3(OH)2(CO3)x中铜元素的化合价为+2 价,氢氧根离子的化合价为-1 价,碳酸根离子
的化合价为-2 价,则有(+2)×3+(-1)×2+(-2)×x=0,故x=2。④一氧化碳和氧化铁在高温下反应生
成铁和二氧化碳,反应前一氧化碳中碳元素的化合价为+2 价,反应后二氧化碳中碳元素的化合价
为+4 价,故反应过程中碳元素的化合价升高。⑤a 为碳在足量氧气中点燃生成二氧化碳;b 为碳
在少量氧气中点燃生成一氧化碳;c 为一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳;d 为二氧化碳和碳在
高温下反应生成一氧化碳,都属于化合反应。⑦反应物Cu2(OH)2CO3中有Cu、O、H、C 四种元
素,受热分解生成三种氧化物,故其中的黑色固体为氧化铜,其余两种氧化物为分别含C、H 元素
的二氧化碳和水。
21.满分突破题型 化学计算题
答案 (1)强 (2)FeSO4
(3)解:1 000 g 铁铜双金属粉末中铜的质量为1 000 g×19.2%=192 g,设置换这些Cu 单质所需还原
铁粉的质量为x。
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
56
64
x
192 g
56
64
=
x
192 g
x=168 g
答:所需还原铁粉的质量为168 g。
(4)804
解析 (1)“搅拌”时铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,利用了铁的金属活动性比铜的强。(2)
由题中流程图可知,最终产品是铁铜双金属粉末,说明加入的还原铁粉过量,则“过滤”后滤液的
主要成分是FeSO4。(4)产品中只含有铁、铜、氧三种元素,500 ℃时氧元素的质量分数为0.4%,
氧元素的质量是1 000 g×0.4%=4 g,铜单质的质量是192 g(上一问已算出),当产品中无铜的氧化
物时,Fe 元素含量最多,则铁铜双金属粉末产品中铁元素的质量最多为1 000 g-192 g-4 g=804 g。
