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2014 年广东省初中毕业生学业考试
化学试题（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64
Ag-108
一、选择题(本大题包括14小题,每小题2分,共28分。在每小题列出的四个选项中,只有一个
是正确的。)
1.下列资源的利用过程中发生了化学变化的是( )
A.铁矿炼铁 B.干冰制冷 C.海水晒盐 D.风能发电
2.下列场所挂的图标与“消防安全”不相符的是( )
3.下列说法正确的是( )
A.玻璃钢和碳纤维是天然材料
B.钢铁在海水中不易锈蚀
C.白色物质造成的污染称为白色污染
D.用灼烧的方法区别棉花和羊毛
4.下列物质的名称和俗名对应正确的是( )
A.碳酸钙—纯碱 B.氯化钠—食盐
C.碳酸钠—小苏打 D.氧化钙—熟石灰
5.氨气密度比空气小,极易溶于水,以下收集氨气的方法正确的是( )
6.下列分类正确的是( )
A.蒸馏水和矿泉水:硬水 B.生铁和塑料:合成材料
C.金刚石和石墨:碳单质 D.氧化钾和碳酸钾:盐类
7.下列验证实验不能成功的是( )
8.下列说法正确的是( )
A.酒精、天然气和石油是化石燃料B.海洋有大量的水,所以不必珍惜水资源
C.施用农药造成污染,应禁止使用
D.少食蔬菜水果的同学会缺维生素C,有可能引起坏血病
9.下图是某芝麻酱说明书,下列关于该芝麻酱判断正确的是( )
芝麻酱
每100 g含有:
蛋白质:19.2 g 脂肪:52.7 g 糖类:16.8 g 维生素A:17 μg
铁:50.3 mg 硒:4 μg 钙:720 mg
(提醒:可引起部分婴儿过敏性皮炎)
A.不含微量元素 B.不含糖类和油脂
C.婴儿要慎用 D.钙含量高于蛋白质
10.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向食醋中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应
B 向红墨水中加入活性炭,过滤 红墨水变无色 活性炭具有吸附性
C 用黄铜片在铜片上刻画 铜片上有划痕 黄铜的硬度比铜大
D 电解水 电极上有气泡产生 水电解有气体生成
11.如图是R原子结构示意图和磷元素的相关信息,下列说法错误的是( )
A.X=8
B.磷元素的相对原子质量为15
C.两种元素可形成化学式为P R 的化合物
2 5
D.磷可以在R的单质中剧烈燃烧
12.KCl与KNO 在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是( )
3
温度/℃ 10 20 30 40 50
KCl 30 g 33 g 35 g 38 g 41 g
KNO 21 g 31 g 45 g 65 g 88 g
3
A.KNO 比KCl的溶解度大
3
B.两物质的溶解度相等的温度在20~30 ℃间
C.在20 ℃时,10 g水中加入5 g KCl可得到33.3%的KCl溶液
D.在50 ℃时,两物质各5 g分别加入10 g水中,充分溶解,均有固体剩余
13.下列除去杂质(括号内)的方法正确的是( )
A.CO(CO ):通过灼热的氧化铜
2
B.NaOH溶液(Na CO ):加适量稀盐酸
2 3
C.NaCl溶液(盐酸):加热蒸发
D.铁粉(氧化铜粉末):加入足量稀硫酸
14.下列图像能正确反映对应的实验操作的是( )A.向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B.加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C.用一定量的双氧水制取氧气
D.向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
二、填空题(本大题包括5小题,共21分。)
15.(4分)用化学式填空:最轻气体: ;地壳中含量最高的金属元素: ;氧化亚铁中
铁元素显正二价: ;2个硝酸根离子 。
16.(3分)某反应的微观示意如下图。请回答:反应前后的物质中属于单质的名称是 ,
该反应的化学方程式为: 。
17.(4分)以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。其工作原理是:
(1)将尿素溶液均匀喷入热的尾气中,并释放出氨气,其反应方程式为:
CO(NH ) +X CO +2NH ,则X的化学式为 。
2 2 2 3
(2)在催化剂的作用下,氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气,水蒸气可
吸收尾气中的烟尘,减少 PM2.5 排放。请写出氨气和 N O 反应的化学方程式:
2
。
(3)尿素与熟石灰研磨 (填“能”或“不能”)产生氨气。
18.(6分)“烧碱同学”要穿过迷宫,从进口顺利地走到出口,途中遇到不反应的物质才能通过。
见下图。
(1)请你用“连续线”画出烧碱应行走的路线。
(2)烧碱在刚进迷宫时,碰到了两种阻止它前进的物质,请写出化学反应的方程式:
、 。
19.(4分)点燃不纯的可燃性气体可能发生爆炸。下图是某同学的改进装置。请回答:
(1)图1是可燃性气体的洗气改进装置,检查它的气密性的方法是:向导管a处 ,若
,则气密性好;若在导管a处通入可燃性气体,在导管b处连上尖嘴管并松开止水夹,点燃,即使气体不纯也不会爆炸,可见此装置的作用是 。
(2)用图2尖嘴管导出可燃性气体并点燃,也不会使管中气体爆炸,其原理是铜丝或水可以
。
三、(本大题包括2小题,共15分)
20.(7分)A~E是五种不同类别的常见物质:铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某一种,
B常用于中和酸性土壤,E属于酸类。它们之间的相互关系如下图所示(其中实线表示物质间
可以相互反应,虚线表示物质间不能反应)。请回答下列问题:
(1)E的化学式为 ,B与E反应的化学方程式为: ,该反应的类
型是 反应。
(2)C与D反应的化学方程式为 。
(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是 → (填化学式)。
21.(8分)Na SO 是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na SO 样品中含有少量
2 4 2 4
CaCl 和MgCl ,实验室提纯Na SO 的流程如下图所示。
2 2 2 4
水↓ NaOH溶液↓ Na CO 溶液↓
2 3
固体样品 溶解 除杂 除杂
(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号),其反应的化学方程式为:
。若添加的NaOH溶液和Na CO 溶液过量,可加入适量
2 3
(填名称)除去。
(2)操作a的名称是 ,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(3)溶液M中的溶质是Na SO 和杂质NaCl。观察上图的溶解度曲线,则操作b是:先将溶液
2 4
M蒸发浓缩,再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是 ℃以下,因为Na SO 的
2 4
溶解度 。
四、(本题包括2小题,共21分)
22.(12分)请根据下图回答相关问题:
图1
(1)仪器a的名称是 。
(2)A图称量前,要将天平调平衡,首先要把 ,然后才调节平衡螺母;称量粉末状固体时若药品量不足,此时一只手用药匙取药品移至天平左盘上方,另一只手应 ,
使少量药品落入盘中。
(3)上述图有明显错误的是 (填序号);C 图中的玻璃棒作用是:搅拌,防止
。
(4)D 图的装置可用来制取的气体是 (写一种),制取该气体的化学方程式为:
,该装置操作上的优点是 。
(5)图2是利用CO还原Fe O 的实验装置图,玻璃管中固体的颜色变化是: ;
2 3
集气瓶中的溶液用于检验和除去产生的CO ,请把虚框中的图补充完整;处理尾气的方法是
2
。
图2
23.(9分)某兴趣小组在做完碳还原氧化铜实验后,进行了如下图所示的探究:
【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是:Ⅰ.石墨棒;Ⅱ. 。
【实验】用天平称量1.5 g氧化铜粉末,直接用铝箔纸包裹。按上述操作步骤实验,黑色粉末
,那么猜想Ⅱ不成立。
【结论】石墨棒能将氧化铜还原成铜,该反应的化学方程式为 。
【改进】把石墨棒换成铝粉,重复上述操作,又获成功。那么,称取等量的铝粉并进行同样的操
作,其目的是 。改进后的实验证明,金属铝与铜活动性顺序是 ,该
反应的化学方程式为 。
【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜,效果更好。联想在空气中灼热的铁
丝不能燃烧,而铁粉能燃烧,其原因是 。
五、(本题包括2小题,共15分)
24.(4分)我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为:C H O ),有很高
15 10 2
的药用价值。请回答:
(1)黄酮素属于 化合物(填“有机”或“无机”)。
(2)黄酮素含有 种元素。碳、氢的原子个数比为 (填最简比)。
(3)黄酮素分子中碳元素的质量分数为 (结果精确到0.1%)。
25.(11分)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。
(1)甲实验恰好中和,则该溶液中的溶质是 (填化学式)。
(2)取乙反应后的溶液60.0 g,滴加质量分数26.5%的Na CO 溶液(见丙图),溶液pH的变化
2 3
如图2所示。则与CaCl 反应的碳酸钠溶液的质量为 g;请计算该溶液中CaCl 的溶
2 2
质质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。
(3)根据计算所得数据在图3中画出产生沉淀的曲线。图3
(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是 。
答案全解全析：
1.A 有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。铁矿炼铁的过程
中生成了新物质,因此A项发生了化学变化;干冰制冷是利用干冰升华时吸热的性质;海水晒
盐是蒸发水分使海水中的盐分结晶出来;风能发电是将自然界的风能转化为电能;B、C、D项
的变化均没有生成新物质都属于物理变化。
2.C A是当心火灾——易燃物质的标志,液化气是易燃物,与消防安全有关;B是禁止吸烟的
标志,煤矿井下存在大量的瓦斯气体,遇明火容易引起爆炸,因此与消防安全有关;C是回收标
志,它被印在各种各样的商品和商品的包装上,与消防安全无关;D是安全出口标志,常常张贴
或悬挂在电影院等人口聚集的场所,当突发火灾时起到指示人们沿着安全出口疏散的作用,因
此与消防安全有关。
3.D 玻璃钢和碳纤维都属于复合材料,不是天然材料,故A项错误;钢铁的主要成分是铁,铁
在海水中容易被锈蚀,故B项错误;白色污染是指由各种塑料制品引起的环境污染,不是指所
有的白色物质造成的污染,故C项错误;灼烧时羊毛有烧焦羽毛的气味而棉花没有,故可用此
法区别,故D项正确。
4.B A项,纯碱是碳酸钠的俗称;B项,食盐的主要成分是氯化钠,因此氯化钠俗称食盐;C项,
小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸钠的俗称是纯碱或苏打;D项,熟石灰是氢氧化钙的俗称,氧化
钙的俗称是生石灰。
5.B 氨气的密度比空气小且极易溶于水,因此不能用向上排空气法或排水法收集,只能用向
下排空气法收集,故B正确。
6.C 蒸馏水是纯净的水属于软水,矿泉水是硬水,因此A分类错误;生铁是金属材料,塑料是
合成材料,因此B分类错误;金刚石和石墨是两种常见的碳单质,因此C分类正确;氧化钾是氧
化物,碳酸钾是盐类,因此D分类错误。
7.D A项,打开止水夹,二氧化碳被NaOH溶液吸收,使左侧注射器活塞向右移动,方案可
行;B项,加热铜片片刻后,乒乓球碎片燃烧而纸片不燃烧,说明二者着火点不同,方案可行;C项,
浓氨水与浓盐酸均有挥发性,挥发出来的氨分子和氯化氢分子不断地运动且相对分子质量较
小的氨分子运动速率较快,二者在玻璃管中部偏右处接触发生反应,生成氯化铵小颗粒而形成
白烟,因此C方案可行;D项,盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,用此反应验证质量守恒定
律时要在密闭容器中进行,因此D方案不能成功。
8.D A项,化石燃料是指煤、石油、天然气等,酒精不是化石燃料;B项,海洋中的水含盐量很
高,不能直接使用,海水淡化的成本很高,目前尚不能推广,而地球上淡水资源很少,所以要珍惜水资源;C项,化学物质是一把双刃剑,农药虽造成污染但可以杀死病虫害,提高农业产量,所以
不能禁止使用,应合理使用;D项,人体缺乏维生素C,易患坏血病,因此D说法正确。
9.C 由芝麻酱说明书可知,芝麻酱中含有的化学元素是铁、硒、钙等,铁、硒属于微量元素,钙
属于常量元素;脂肪属于油脂;每100 g含糖类16.8 g;每100 g含钙720 mg=0.72 g而蛋白质
含量为19.2 g,可见钙含量低于蛋白质;因此A、B、D均错误;芝麻酱说明书中提醒说明,芝麻
酱可引起部分婴儿过敏性皮炎,因此婴儿要慎用,故C说法正确。
评析 本题借助芝麻酱的说明书,考查了化学物质与人体健康的关系。牢记六大营养素及其
作用、常量元素和微量元素是答题关键,属于基础题。
10.A 食醋中含有乙酸(又叫醋酸),乙酸可与氢氧化钠反应生成乙酸钠(又叫醋酸钠)和水,由
于没有沉淀或气体生成,因此无明显现象,故A项结论不正确。
11.B 题图中是R的原子结构示意图,因电子数=质子数=8,则X=8,A项正确;元素周期表的
一个小格中左上角的数字表示原子序数(原子序数=质子数),正下方的数字表示相对原子质量,
因此磷元素的相对原子质量为30.97,故B项错误;由图知R元素在形成化合物时可得到2个
电子,表现出-2价,磷元素是+5价,因此二者可形成化学式为P R 的化合物,C项正确;X=8,说
2 5
明R为氧元素,因此磷可以在R的单质中剧烈燃烧,故D项正确。
12.B 比较溶解度的大小时必须指明温度,因此A错误;20 ℃时,KCl的溶解度大于KNO ,30
3
℃时,KNO 的溶解度大于KCl,因此在20~30 ℃之间,两物质的溶解度曲线有一个交点,在交
3
点处溶解度一定相等,因此B正确;在20 ℃时,KCl的溶解度是33 g,即100 g水中最多溶解
33 g KCl形成饱和溶液,因此10 g水中最多溶解3.3 g KCl即可形成饱和溶液,此时溶液中溶
质的质量分数为3.3 g/(10 g+3.3 g)×100%≈24.8%,因此C错误;50 ℃时,KNO 和KCl的溶解
3
度分别是88 g和41 g,则10 g水中分别溶解8.8 g KNO 和4.1 g KCl即可形成该温度下的饱
3
和溶液,当各加入5 g时,KNO 不能形成饱和溶液而KCl可以形成饱和溶液,KCl有固体剩余,
3
无KNO 固体剩余,故D错误。
3
13.C A项,灼热的氧化铜与要保留的物质CO反应而不能与杂质CO 反应,故A错误;B项,
2
稀盐酸与NaOH和Na CO 均可反应,故B错误;C项,杂质盐酸在蒸发时可变为氯化氢气体
2 3
逸出,故此方法正确;D项,铁粉、氧化铜均可与稀硫酸反应,故D错误。
14.D A项,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,饱和溶液中的水被消耗一部分,原来这部分水中
溶解的溶质也随之析出,即使是不考虑温度的改变,溶液中的溶质质量也会减少,因此图像错
误;B项,高锰酸钾固体受热分解后生成固体锰酸钾、二氧化锰,因此固体质量不可能减少到0,
故图像错误;C 项,催化剂只影响化学反应速率,不影响生成氧气的质量,故此图错误;D
项,Cu+2AgNO Cu(NO ) +2Ag,铜的相对原子质量是64,银是108,因此反应后溶液的质
3 3 2
量减小,故图像正确。
评析 本题考查学生对图像坐标的分析能力,解题时除了要关注图像的横坐标和纵坐标外,还
要关注图像的起点、拐点、终点、走势和坡度。
15.答案 (4分)H Al O 2N
2
解析 最轻的气体是氢气;地壳中含量最高的金属元素是铝元素;氧化亚铁的化学式是FeO,
其中铁元素的化合价是+2价,因此表示为 O;1个硝酸根离子的符号是N ,因此2个硝酸根
离子可表示为2N 。该题注意要用化学符号表示。16.答案 (3分)氧气(1分) 2SO +O 2SO (2分)
2 2 3
解析 由图可知,该反应中反应物是氧气和二氧化硫,生成物是三氧化硫,因此反应中属于单
质的是氧气,并且二氧化硫、氧气和三氧化硫三种物质的微粒个数比为2∶1∶2,由此可写出该反
应的化学方程式。
17.答案 (4分)(1)H O(1分)
2
(2)2NH +3N O 4N +3H O(2分)
3 2 2 2
(3)不能(1分)
解析 (1)由质量守恒定律可知,反应前后各原子的种类和数目不变,推得X的化学式为H O。
2
(2)由题中信息知,该变化的反应物是氨气和N O,生成物是氮气和水蒸气,由此可写出该反应
2
的化学方程式。书写方程式时注意反应条件和配平。(3)尿素的化学式是CO(NH ) ,其中不含
2 2
铵根离子,因此与熟石灰研磨不会产生氨气。
18.答案 (6分)(1)行走路线见下图(2分)
(2)2NaOH+CuCl Cu(OH) ↓+2NaCl
2 2
2NaOH+CO Na CO +H O或NaOH+CO NaHCO (4分)
2 2 3 2 2 3
解析 (1)根据题意,“烧碱同学”要穿过迷宫,必须找到与其不能反应的物质,这样才能顺利通
过。烧碱进入迷宫后,遇到三种物质:CuCl 溶液、Fe和CO ,其中CuCl 溶液和CO 都能与烧
2 2 2 2
碱反应而Fe不能,因此烧碱可从铁口通过;烧碱继续前行后,遇到两种物质,即盐酸和NaCl,盐
酸可与烧碱发生中和反应而NaCl不与其反应,故烧碱可从NaCl口通过;继续前行遇到C,二
者不能反应,故顺利通过;烧碱继续前行,又遇到KNO 和稀H SO 两种物质,稀H SO 与烧碱
3 2 4 2 4
发生中和反应而KNO 不能与烧碱反应,因此烧碱可从KNO 口通过并最终顺利走出迷宫。
3 3
(2)烧碱刚进入迷宫时,遇到的CuCl 溶液和CO 都能与烧碱反应,因此可写出反应的化学方
2 2
程式,书写方程式时注意配平和在氢氧化铜后标“↓”。
评析 本题将所学物质拟人化,以闯迷宫的形式给题,巧妙地考查了烧碱与单质、氧化物、酸、
碱、盐之间的相互反应及学生的识图与审题能力,命题形式新颖独特、趣味性强,答题关键是
掌握碱的化学性质,灵活应用复分解反应发生的条件进行判断,中档题。
19.答案 (4分)(1)通入气体(或吹气等)(1分) 水从中间玻璃导管上升(或喷出,1分) 安全
瓶(或保护气体发生装置,或阻断燃烧,1分)
(2)吸热将温度降到气体着火点以下(1分)
解析 (1)检查题中装置的气密性时先关闭止水夹,然后向导管a处通气或吹气,若观察到水
从中间玻璃管上升或喷出(或玻璃管内液面上升),则说明装置不漏气;不纯的可燃性气体燃烧
发生爆炸是由于物质在发生剧烈化学反应时,使压力急剧上升造成的,此装置由于有中间玻璃
管的存在,当压力增大时,水从玻璃管喷出,使压力降低,故不会发生爆炸,因此其作用是安全瓶。
(2)图2装置的铜丝和水都会吸热(水还有阻断燃气的作用),将温度降到气体的着火点以下,因
此可以防止导管内的气体爆炸。
评析 本题以不纯气体点燃爆炸的改进装置为载体,考查了装置气密性的检查、防爆炸装置
的改进原理、灭火原理及学生对改进装置的分析与评价能力,题目设置新颖巧妙,实用性强,能够充分调动学生的思维潜质,答题关键是理解装置原理和灭火原理,难度较大。
20.答案 (7分)(1)H SO (1分) Ca(OH) +H SO CaSO +2H O(2分) 复分解(或“中和”,
2 4 2 2 4 4 2
1分)
(2)Fe+CuCl FeCl +Cu(2分)
2 2
(3)H SO CO (两个都正确才给分,1分)
2 4 2
解析 (1)由题意知,B常用于中和酸性土壤,则B是氢氧化钙;E属于酸类,则E是硫酸;B与E
的反应是氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水的反应,该反应的基本反应类型是复分解反应;同时
也属于酸和碱生成盐和水的中和反应。(2)由图可知,能与氢氧化钙反应的物质A是二氧化碳;
能与硫酸反应的物质C是铁;能与铁反应的物质D是氯化铜;C与D反应是铁与氯化铜生成
铜和氯化亚铁的反应。(3)虚线相邻的物质中,硫酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳,因此存在
E→A的转化关系。答题时注意按题目要求写出化学式。
评析 本题打破常规框图推断题的命题方式,将部分实线改为虚线,形式上继承了框图推断题
的骨架但又有创新,使题目的命制与常规框图形似而神异,问题的设置也与常规题有别,如第
(3)问,给人以耳目一新的感觉。同样的知识,但考查方式却新颖独特,灵活多变,充分说明命题
人能够考虑到学生的年龄特征,尽量避免学生的视觉疲劳,采用多种方式从各个方面刺激学生
的感官,从而激发学生的兴趣和思维。难度中等偏上。
21.答案 (8分)(1)Mg2+(1分)
MgCl +2NaOH 2NaCl+Mg(OH) ↓(2分) 稀硫酸(1分)
2 2
(2)过滤 漏斗(2分)
(3)30 30 ℃以下比氯化钠小(或30 ℃以下受温度影响比氯化钠大)(2分)
解析 (1)由题意知,杂质CaCl 和MgCl 可分别用Na CO 、NaOH溶液将其转化为沉淀而除
2 2 2 3
去,因此加入NaOH溶液可除去的阳离子是镁离子;若添加的NaOH溶液和Na CO 溶液过
2 3
量,可加入适量的稀硫酸即可将其转化为硫酸钠。(2)操作a是过滤;过滤时需要用到的玻璃仪
器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(3)要除去溶液M中的杂质NaCl,降温结晶的最佳温度范围是30
℃以下,因为30 ℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大,便于从溶液中结晶出来。
评析 本题为除杂题。从题目的命制形式、考查形式和考查内容上看,与粗盐提纯的命题方式
极其相似,可认为是在粗盐提纯基础上的改进题目。本题重在考查学生的读图、识图及推断能
力,答题关键是理解图中的转化关系和各步操作的目的,会利用物质的溶解度曲线分离或提纯
物质等,难度中等。
22.答案 (12分)(1)酒精灯(1分)
(2)游码归零(1分) 轻轻拍动拿药匙的手(1分)
(3)B(1分) 受热不均,液滴(或溶液)外溅(1分)
(4)O (或CO 或H ,1分) 2H O 2H O+O ↑(或CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑
2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2
或Zn+H SO ZnSO +H ↑,2分) 可控制滴入反应溶液的速度(或反应的速率,或快慢)(1
2 4 4 2
分)
(5)由暗(或棕)红色变为黑色(1分) [补画的图见右图,1分] 点燃(或用塑料袋等收
集)(1分)
解析 (1)仪器a是酒精灯,用于给物质加热。(2)使用托盘天平称量时,首先要调零,即
游码归零,然后调节平衡螺母使天平平衡;添加少量药品时,应用另一只手轻轻拍动拿
药匙的手,这样可以使少量粉末落入盘中。(3)操作图中B有明显错误,应将漏斗的末端紧贴烧
杯内壁,不应悬空;C图是蒸发操作,蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止液体受热不均匀而飞溅。
(4)D中装置可用于制取氧气、二氧化碳和氢气等;该装置中的针管可看作分液漏斗,其优点是
可控制滴加液体的速率,从而控制反应速率。(5)图中玻璃管中的现象是固体由暗红色逐渐变为黑色(铁粉);装有澄清石灰水的集气瓶用于检验和除去产生的CO ,因此瓶内导管应该左侧
2
长且伸入液面,右侧短且刚漏出塞子一点即可;可用点燃或用塑料袋收集的方法处理尾气。
23.答案 (9分)【猜想】铝箔(1分)
【实验】不变红(1分)
【结论】2CuO+C 2Cu+CO ↑(2分)
2
【改进】对比实验(或控制变量法)(1 分) Al>Cu(或铝>铜)(1 分) 2Al+3CuO
Al O +3Cu(2分)
2 3
【拓展】反应物间的接触面积(或物质形状)影响反应速率(或反应物间的接触面积大反应速率
大,或其他合理表述,1分)
解析 【猜想】由图知,实验的材料中只有氧化铜、碳棒和铝箔,除了碳棒可还原氧化铜,还可
能是铝箔,因此猜想Ⅱ是铝箔。【实验】如果去掉碳棒,只用铝箔和氧化铜实验,黑色粉末不变
红,说明猜想Ⅱ不成立。【结论】石墨棒中与氧化铜发生反应的是碳,因此化学方程式是碳和氧
化铜反应生成铜和二氧化碳,条件是加热或高温,注意配平和标注“↑”。【改进】铝粉比铝箔与氧
化铜的接触面积大,因此实验成功,称取等量的铝粉并进行同样的操作的目的是进行对比实验;
改进实验证明金属铝的活动性大于铜,铝可以与氧化铜反应生成铜和氧化铝。【拓展】反应物
的接触面积越大,反应越剧烈,粉末状的物质参加反应时接触面积较大,因此反应容易发生。
评析 本题利用物质还原氧化铜的改进实验为载体,考查碳、铝等物质还原氧化铜时条件不
同,反应现象及结论就可能不同,用实验进一步证明了金属活动性的大小、物质的接触面积与
反应速率的关系。难度较大。
24.答案 (4分)(1)有机
(2)3 3∶2
(3)81.1%
解析 (1)由黄酮素(C H O )的化学式可知,黄酮素是含碳元素的化合物,因此属于有机物。
15 10 2
(2)黄酮素中含有碳、氢、氧三种元素;碳、氢的原子个数比为15∶10=3∶2。(3)黄酮素中碳元素
的质量分数为 ×100%≈81.1%。
25.答案 (11分)(1)CaCl (1分)
2
(2)40.0(1分)
则碳酸钠的质量=40.0 g×26.5%=10.6 g(1分)
设该溶液中CaCl 的质量为x,则:
2
CaCl +Na CO 2NaCl+CaCO ↓(1分)
2 2 3 3
111 106
x 10.6 g(1分)
= (1分)
解:x=11.1 g(1分)
×100%=18.5%,该溶液中氯化钙的溶质质量分数是18.5%(1分)(3)曲线如图(2分)
(4)无法判断是否恰好反应(1分)
解析 (1)甲中稀盐酸和氢氧化钙溶液恰好完全反应,则生成物是氯化钙和水,因此该溶液中
的溶质是CaCl 。(2)由坐标图可知,反应刚开始时a点的pH<7,说明乙中盐酸过量,则乙是氯
2
化钙和盐酸的混合液,故向其中滴加Na CO 溶液时,碳酸钠优先与盐酸反应生成氯化钠,溶
2 3
液pH变化为ab段;到b点时,盐酸恰好完全反应,继续滴加Na CO 溶液时,Na CO 与氯化钙
2 3 2 3
反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,因此溶液pH不变(图像出现平台);直到c点氯化钙被完全反
应掉;当继续滴加Na CO 溶液时,溶液中不发生任何化学变化,但由于Na CO 溶液本身显碱
2 3 2 3
性,故溶液pH逐渐增大。与CaCl 反应的碳酸钠溶液的质量为70.0 g-30.0 g=40.0 g;然后求
2
出碳酸钠溶液中的溶质质量,利用化学方程式求出氯化钙的质量,继而求出氯化钙溶液中溶质
的质量分数。(3)由以上分析知,bc段表示乙溶液中氯化钙与碳酸钠溶液生成沉淀的反应,b、c
点对应的碳酸钠溶液的质量分别为30.0 g、70.0 g,由此可画出产生沉淀的图像。(4)乙组中氢
氧化钙和盐酸反应没有明显的现象,因此无法判断二者是否恰好完全中和。
评析 本题将图像分析与化学方程式的计算相结合进行考查,其中涉及氢氧化钙与盐酸、盐
酸与碳酸钠、碳酸钠与氯化钙等多个反应,需分步仔细分析才能得出与题意相符的结论,考查
了学生的读题审题能力、图像分析能力、获取信息能力及数据处理能力等,难度较大。
