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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关，下列相关解释不正确的是
A．炽热的铁水应注入充分干燥的模具：铁与水蒸气发生反应
B．糯米和麦芽(内含淀粉酶)制作麦芽糖：淀粉在酶作用下发生水解反应
C．过碳酸钠(
)漂白衣物：过碳酸钠具有强氧化性
D．明矾用于净水：明矾具有杀菌作用
【答案】D
【详解】A．铁与水蒸气高温下发生反应生成易燃易爆气体氢气，故炽热的铁水应注入充分干燥的模具，
A 正确；
B．淀粉属于多糖，在酶作用下发生水解反应能生成麦芽糖，B 正确；
C．过碳酸钠具有强氧化性，能使有色物质褪色，故能漂白衣物，C 正确；
D．明矾可做净水剂是利用发生水解生成胶体，胶体具有吸附性，用于吸附水中的颗粒物，但是其不能
杀菌消毒，D 错误；
故选D。
2．下列化学用语表示正确的是
A．
分子的球棍模型：
B．
的VSEPR 模型名称是四面体型
C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
1
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D．聚丙烯的结构简式：
【答案】B
【详解】A．
分子结构为V 形结构，该球棍模型与其结构不符，A 项错误；
B．
的价层电子对数为
，所以VSEPR 模型名称是四面体型，B 项正确；
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键是羟基上的氢原子与羰基上的氧原子间形成的，C 项错误；
D．聚丙烯结构简式应该为：
，D 项错误；
故选B。
3．药物非洛地平是一种长效的钙离子通道阻断剂，广泛应用于医药领域，其结构简式如图所示，下列说
法不正确的是
A．该分子结构中一定共平面的碳原子有7 个
B．分子中有4 种官能团
C．该物质与足量H2完全反应后，生成产物分子中有7 个手性碳原子
D．1mol 非洛地平与足量NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 4mol
【答案】D
【详解】A．由结构简式可知，药物非洛地平分子中苯环、碳碳双键和酯基为平面结构，单键可以旋转，
则分子中一定共平面的碳原子有7 个，故A 正确；
B．由结构简式可知，药物非洛地平分子中含有的官能团为碳氯键、酯基、碳碳双键、亚氨基，共有4
种，故B 正确；
C．由结构简式可知，药物非洛地平分子与足量氢气完全反应后，分子中含有如图*所示的7 个手性碳
原子：
，故C 正确；
D．由结构简式可知，药物非洛地平分子中含有的碳氯键、酯基能与氢氧化钠溶液反应，其中与苯环直
2
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接相连的1mol 碳氯键反应消耗2mol 氢氧化钠，则1mol 非洛地平与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗
6mol 氢氧化钠，故D 错误；
故选D。
4．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的其中一种化学原理为：
，下列说法不正确的是(设
为阿伏伽德罗常
数的值)
A．反应中电子转移数目为
时，生成的
质量为166 g
B．NaClO 是还原剂，
是氧化剂
C．根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在
D．NaCl 是还原产物
【答案】B
【详解】A．反应中电子转移数目为
时，生成的
为1mol，质量为166 g，故A 正确；
B．NaClO 是氧化剂，
是还原剂，故B 错误；
C．
和
在碱性条件下生成Na2FeO4，可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在，故C 正确；
D．NaClO 是氧化剂，NaCl 是还原产物，故D 正确；
故选B。
5．物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是
选项
性质差异
结构因素
A
熔点：
晶体类型
B
焰色：钠黄色；钾紫色
第一电离能
C
沸点：
分子内、分子间氢
键
D
溶解度：
分子极性
【答案】B
【详解】A．NaCl 为离子晶体，SiCl4为共价晶体，离子晶体熔点大于共价晶体，故A 正确；
B．焰色反应为原子中电子从激发态跃迁到基态，颜色与激发态和基态能级差有关，故B 错误；
C．对羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较远，只能形成分子间氢键，使沸点升高，而邻羟基苯甲酸中羟基
与羧基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，故C 正确；
D．氧气是同核双原子分子，为非极性分子，臭氧呈V 性，是极性分子，水是极性溶剂，按相似相溶原
理，臭氧在水中的溶解度远大于氧气和分子极性有关，故D 正确；
故答案为B。
3
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6．M、W、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16。W 与Y 的质子数之和
是X 的2 倍。Z 元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6 种。上述5 种元素
形成的一种配位化合物结构如图所示。
下列说法不正确的是
A．W、Y 均能和M 形成
型化合物
B．形成的氢化物沸点：X>W
C．电负性：Y>X>W>M
D．该配合物中元素Z 的化合价为＋2 价
【答案】B
【详解】A．W 为 C， M 为 H 二者形成C2H2，Y 分别为O，M 为 H 二者形成 H2O2， A 正确；
B．X 为 N 氢化物有N2H4和NH3等，W 为 C 氢化物包括所有烃，有气态、液态、固态， B 不正确；
C．电负性O>N>C>H，C 正确；
D．配体中有2 个氧原子（Y）只连一根键，配体是个阴离子，带两个负电荷，所以Ni 为+2 价，D 正确；
故选B。
7．下列反应方程式书写正确的是
A．将少量氯气通入过量Na2SO3溶液中：Cl2＋3SO
＋H2O=2Cl−＋2HSO ＋SO
B．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2＋4H+＋2e−=Pb2+＋2H2O
C．用醋酸和淀粉−KI 溶液检验加碘盐中的IO3：IO ＋5I−＋6H+=3I2＋3H2O
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
＋2Br2
＋2H+＋2Br−
【答案】A
【详解】A．将少量氯气通入过量Na2SO3溶液中发生氧化还原反应生成Cl−、
、
，根据得失电
子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Cl2＋3
＋H2O=2Cl−＋2
＋
，A 正确；
B．铅酸蓄电池放电时，PbO2在正极得到电子生成PbSO4和水，正极的电极方程式为：PbO2＋4H+＋2e−+
=PbSO4＋2H2O，B 错误；
C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆，用醋酸和淀粉−KI 溶液检验加碘盐中的IO3，离子方程式
4
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为：
＋5I−＋6CH3COOH=3I2＋3H2O+6CH3COO-，C 错误；
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，溴水具有较强氧化性，能将醛基氧化，D 错误；
故选A。
8．下列实验事实能证明相应性质的是
选项
实验或事实
性质
A
HCOONH4溶液显酸性
电离平衡常数：Ka(HCOOH)>Kb(NH3∙H2O)
B
FeCl3溶液可以刻蚀铜电路板
金属性：Fe>Cu
C
盐酸的导电能力比氢氟酸的强
酸性：盐酸>氢氟酸
D
HNO2可与H2O2反应制得HNO3
氧化性：HNO2>HNO3
【答案】A
【详解】A．HCOONH4溶液显酸性，说明HCOO-的水解程度小于
的水解程度，根据“越弱越水解”
的原理，可知电离平衡常数：Ka(HCOOH)>Kb(NH3∙H2O)，故选A 项；
B．FeCl3溶液可以刻蚀铜电路板，这是因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，故不选B 项；
C．没有指明盐酸和氢氟酸的浓度，无法直接比较两种酸的酸性强弱，故不选C 项；
D．根据表中信息，若HNO2可与H2O2反应制得HNO3，该反应中H2O2为氧化剂，HNO3为反应的氧化产
物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：H2O2>HNO2，故不选D 项；
故选A。
9．硫酸锌
是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿
制备。菱锌矿的主要成分为
，杂质为
以及Ca、Mg、Fe、Cu 等的化合物。其制备流程如下：
所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示：
离子
下列有关说法不正确的是
A．滤渣①的成分可能有
、
、
B．调pH 为5 的X 宜用
、
，不能用
等强碱
C．加入
发生的反应为
D．脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁
【答案】B
5
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【详解】A．由溶度积常数可知pH 为5 时，Fe3+沉淀完全，结合上述分析可知滤渣①为SiO2、CaSO4、
Fe(OH)3，A 正确；
B．若使用
会引入新的杂质
，B 错误；
C．结合上述分析可知高锰酸钾把Fe2+转化为Fe(OH)3，同时生成MnO2，离子方程式为
，C 正确；
D．脱钙镁的过程，酸性过强会生成HF，不利于生成MgF2、CaF2，碱性过强可能导致Zn2+沉淀，D 正确；
故答案选B。
10．微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是
A．紫色石蕊溶液和品红溶液都褪色，分别体现
的酸性和漂白性
B．向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有
C．
溶液产生白色沉淀
D．A 溶液通常是
溶液
【答案】D
【详解】A．二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，体现了
的酸性，故A 错误；
B．反应后的溶液可能仍有浓硫酸，所以应将反应后的溶液缓慢倒入装有适量水的烧杯中并用玻璃棒
不断搅拌，故B 错误；
C．由于盐酸酸性强于亚硫酸，向
溶液中通入
不会产生白色沉淀，故C 错误；
D．二氧化硫有毒，为酸性氧化物，常用
溶液除去
，故D 正确；
故答案为：D。
11．已知甲烷分解反应
。其正反应速率方程为
，逆反应
速率方程为
(
和
为速率常数，只受温度影响)，1000℃达平衡时，
。下列说法不正确的是
A．为提高化学反应速率，应选择适合高温条件的催化剂
B．其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在
C．恒温恒压下通入
气体，平衡正向移动，
减小
6
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D．根据该反应可推测，合成氨工业用熟铁作衬里代替钢铁是避免高压下氢气与碳反应
【答案】B
【详解】A．温度升高可以提升化学反应速率，催化剂可以提高化学反应速率，但催化剂对温度有要
求，故选择适合高温条件的催化剂，提高化学反应速率，A 正确；
B．1000℃达平衡时，
，其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在
，反应为吸热反应，温度降低，K 值减小，B 错误；
C．恒温恒压下通入
气体，增加容积
减小，相当于减压，平衡正向移动， C 正确；
D．根据该反应可推测，合成氨工业用熟铁（含碳量低于钢铁）作衬里代替钢铁是避免高压下氢气与
碳反应，产生杂质，D 正确；
故选B。
12．一定条件下，
苯基丙炔(
)可与
发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、Ⅲ为放热反应)，下列说法不正
确的是
A．反应焓变：反应I>反应Ⅱ
B．反应活化能：反应I<反应Ⅱ
C．增加
浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物I 的比例
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
【答案】C
【详解】A．反应I、Ⅲ为放热反应，相同物质的量的反应物，反应I 放出的热量小于反应Ⅱ放出的热
量，反应放出的热量越多，其焓变越小，因此反应焓变：反应I>反应Ⅱ，故A 正确；
B．短时间里反应I 得到的产物比反应Ⅱ得到的产物多，说明反应I 的速率比反应Ⅱ的速率快，速率越
快，其活化能越小，则反应活化能：反应I<反应Ⅱ，故B 正确；
C．产物I 和产物II 存在可逆反应，则产物II 和产物I 的比值即该可逆反应的平衡常数K，由于平衡常数
只与温度有关，所以增加HCl 浓度平衡时产物II 和产物I 的比例不变，故C 错误；
D．根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ，故D 正确。
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综上所述，答案为C。
13．一种脱除和利用水煤气中
的原理示意图如下。
已知：
的电离平衡常数：
。
下列说法不正确的是
A．
，当装置I 中
时，溶液的
B．装置II 中溶液显碱性的原因是
的水解程度大于
的电离程度
C．装置II 中产生
的离子方程式为
D．装置III 中的阴极反应式为
【答案】A
【详解】A．
，当装置I 中
时，根据
，故
，pH=10，A 错误；
B．装置II 中为KHCO3溶液，既存在
的水解又存在
的电离，显碱性的原因是
的水解程
度大于
的电离程度，B 正确；
C．装置II 中产生
的原因是碳酸氢钾受热分解，离子方程式为
，C 正
确；
D．根据分析，装置III 中的阴极反应式为
，D 正确；
故选A。
14．常温下
，向
溶液中缓慢滴入相同浓度的
溶液，
混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是
8
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A．水的电离程度：
B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
【答案】D
【详解】A．N 点HCOOH 溶液与NaOH 溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa 的水解，M
点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A 正确；
B．M 点溶液中电荷守恒有
，M 点为交点可知
，联合可得
，故B 正确；
C．当
时，溶液中的溶质为
，根据电荷守恒有
，根据物料守恒
，两式整
理可得
，故C 正确；
D．N 点HCOOH 溶液与NaOH 溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此
及
观察图中N 点可知，
，根据
，可知
，故D 错误；
故答案选D。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（15 分）三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理
如下：
9
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已知： ①THF 为四氢呋喃(O)，常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为
。
②格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。
③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇。
实验步骤：
I. 制备
按照如图所示装置安装相关仪器。向三颈烧瓶内加入格氏试剂 PhMgBr
， Ph 代表
苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下， 由恒压滴液漏斗 A 缓慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g，6.3mmol)和
THF (5mL) 的混合液。滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于
下继续回流
，此时溶液变为
淡黄色。再次在冰水浴和搅拌下，由恒压滴液漏斗 B 缓慢滴加饱和氯化铵水溶液(15mL)。
II. 提纯
收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯。(每次10mL，2 次)萃取，合并有机相并洗涤， 有机相用
无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用 80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，
_______，抽滤后得白色固体产品 0.63g。
回答下列问题：
(1)仪器C 中试剂为 。
(2)如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 (填名称)。
(3)滴加饱和
水溶液的作用是 。
(4)下列方法可以证明所得三苯甲醇为纯净物的是_______(填序号)。
A．测熔点
B．X 射线衍射实验
C．质谱
D．元素分析
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(5)将步骤 II 补充完整： 。
(6)制备原理第(1)步反应的化学方程式为 (苯基用
表示)。
(7)三苯甲醇的产率为 (保留三位有效数字)。若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有机相，则导致测
定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】(1)无水
（2 分）
(2)分液漏斗（1 分）
(3)促进
水解产生三苯甲醇（2 分）
(4)A（2 分）
(5)趁热过滤， (滤液)冷却结晶（2 分）
(6)
（2 分）
(7) 38.5%（2 分） 偏低（2 分）
【详解】（1）仪器C 为球形干燥管，格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。为了防止
格林试剂与水反应，球形干燥管可装无水
，故答案为：无水
；
（2）在分液漏斗中将有机相和水相分离；洗涤有机相时向分液漏斗加入有机相进行洗涤分离；分离
有机相和洗涤有机相时均需使用分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（3）
滴加饱和
水溶液促进
水解产生三苯甲醇，使得产物易于分离，故答案
为：促进
水解产生三苯甲醇；
（4）纯净物有固定的熔沸点，可通过测定三苯甲醇的熔点证明三苯甲醇为纯净物，故答案为：A；
（5）粗产品用 80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，需将活性炭趁热过滤后，滤液冷却结晶，抽滤后
得白色固体产品 ，故答案为：趁热过滤；滤液冷却结晶；
（6）格林试剂与无水乙醚中与二苯酮发生加成反应
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，故答案为：
；
（7）加入PhMgBr 20nmol，苯甲酸乙酯6.3mmol，根据反应的化学方程式可知PhMgBr 过量，生成的
三苯甲醇理论为6.3nmol，实际为0.63g，三苯甲醇的产率
；若
水相未用乙酸乙酯萃取并合并有机相，实际得到三苯甲醇减少，则导致测定结果偏低，故答案为：
38.5%；偏低。
16．（14 分）钴酸镍（
）可作为电极材料，以红土镍矿（主要成分为
、
和
）为原料
制备
的工艺流程如图所示：
已知：
①流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH 如表所示：
氢氧化物
开始沉淀的pH
1.1
6.5
7.1
沉淀完全的pH
3.2
9.7
9.0
②室温下，
。
回答下列问题：
(1)基态Co 原子的核外电子排布式为 。
(2)写出“煅烧”时FeS 发生反应的化学方程式： 。
(3)
有强氧化性，“加压酸浸”时有气体产生且
被还原为
，则产生的气体为
（填化学式）。
(4)“除铁”时调pH 的范围是 。
(5)已知“加压酸浸”过程中的相关影响因素如下：
12
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根据图示，选择“加压酸浸”过程中硫酸的加入量和矿石粒径的最适宜条件为
（填字母，下
同）。
A．260kg/t 矿；0.45mm
B．320kg/t 矿：0.25mm C．350kg/t 矿；0.15mm
D．
380kg/t 矿；0.05mm
(6)上述流程中涉及“煅烧”、“加压酸浸”等操作。下列有关说法错误的是 。
A．“煅烧”过程中，空气从下往上的方式通入，可使“煅烧”更充分
B．“煅烧”过程中产生的
可用浓氨水吸收以防止污染
C．“加压酸浸”中，为加快反应速率，可选用98%的浓硫酸
D．“加压酸浸”后，浸渣的主要成分为
(7)“沉镍”过程中，若
，向100mL 该溶液中加入100mL 2.05
NaOH 溶液，
则“沉镍”后的滤液中
为
（保留1 位小数）。
(8)写出“合成”过程中生成
反应的化学方程式： 。
【答案】(1)
或
（2 分）
(2)
（2 分）
(3)
（2 分）
(4)3.2≤pH<7.1 或
（2 分）
(5)C（1 分）
(6)C（1 分）
(7)
（2 分）
(8)
（2 分）
【详解】（1）
为27 号元素，电子排布式为
或
；
（2）“煅烧”时，
与
反应，生成
和
，反应方程式为
；
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（3）“加压酸浸”时，
发生反应
、
，
总反应为
，故生成的气体为
；
（4）“除铁”时，要将所有的
转化为
，由表格中数据可知，调pH 的范围是
或
；
（5）由“硫酸加入量对浸出效果的影响图”可知，当硫酸的加入量为
时，效果最好，
根据“矿石粒径对浸出效果的影响图”可知，当矿石粒径为0.15mm 左右时效果最好，故答案选C；
（6）A．“煅烧”过程中，空气从下往上通，可增大接触面积，能使“煅烧”更充分，A 项正确；
B．“煅烧”过程中生成的气体为
，为酸性气体，可用碱液吸收以防止污染，故
可用浓氨水
吸收以防止污染，B 项正确；
C．“加压酸浸”中，浓硫酸中
浓度过小，为加快反应速率，可加入浓度少稍大的硫酸，但不能使
用98%的浓硫酸，C 项错误；
D．由分析可知“加压酸浸”中，浸渣的主要成分为
，D 项正确；
答案选C；
（7）“沉镍”时，加入过量的
溶液，将
完全转化为
，
，解得
，
故“沉镍”后的滤液中
；
（8）“合成”时，
、
、
和
发生反应，最终可生成
，反应方程
式为
。
17．（14 分）江南大学某团队开发了一种新型铑基单原子催化体系
，实现了
（或
）加氢一步高效制乙醇。有关反应为：
反应1：
；
反应2：
。
回答下列问题：
(1)
。
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入
和
，发生上述反应。下列叙述正
确的是_______。
A．总压强不随时间变化时达到平衡状态B．增大催化剂质量，反应速率一定增大
C．达到平衡时，
D．反应1、反应2 都是熵减反应
(3)
催化加氢制备乙醇的反应历程如下：
14
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上述循环中，形成
键的反应是 。
(4)在恒容密闭容器中充入
和
，在不同催化剂（
和
）作用下，仅发生反应1.
实验测得单位时间内
的转化率与温度关系如图所示。
①催化效能较高的是 （填“
”或“
”）。
②b 点 （填“是”或“不是”）平衡点，判断依据是 。
③当温度高于
时，曲线
变化的原因可能是 。
(5)某温度下，向恒容密闭容器充入
和
，起始压强为
。发生上
述反应1 和2，达到平衡时测得
转化率为
为
。反应2 的平衡常数
为
（只列计算式，已知：用分压计算的平衡常数为
，分压等于总压×物质的量分数）。
【答案】(1)
（2 分）
(2)AD（2 分）
(3)
（2 分）
(4)
（1 分） 不是（1 分） b 点的转化率不是对应温度的最大转化率（2 分）
温度升高，
催化活性降低（合理即可）（2 分）
(5)
（答案合理即可）（2 分）
【详解】（1）根据盖斯定律可知，反应
—反应1 可得目标反应，即
；故答案为：
。
（2）A．反应1 和2 都是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，气体压强不变时表明总物质的
量不变，达到平衡状态，A 项正确；
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B．速率与催化剂表面的活性位点有关，催化剂质量增大不一定表面的活性位点增多，B 项错误；
C．根据化学计量数以及初始投料可知，平衡时
和
浓度仍然是
，C 项错误；
D．反应1 和2 都是气体分子数减小的反应，即熵减反应，D 项正确；
故答案选AD。
（3）观察循环图可知，形成
键的粒子是
和
，发生反应为
，故
答案为：
。
（4）①单位时间内转化率在数值上等于反应速率，相同温度下，转化率较高，则催化剂效率较高，
结合图像可知，cat2 的催化性能高；故答案是：cat2。
②根据图像分析可知，b 点的转化率小于相同温度下a 点对应的转化率，而平衡转化率是该温度下的
最大转化率，故b 点不是平衡点；故答案为：不是；b 点的转化率不是对应温度的最大转化率。
③如果温度过高，催化剂会失去活性，转化率降低；故答案为：温度升高，催化剂活性降低。
（5）根据原子守恒和相关数据计算得到：平衡体系中，各气体组成：
，气体总物质的量为
。设平
衡时气体总压强为P，恒温恒容下气体压强之比等于物质的量之比。有：
，则
，即平衡体系中，各组成的分压：
为
为
为
为
为
。反应2 的平衡常数：
；
故答案为：
。
18．（15 分）研究表明，新型苯并噁嗪类似物(有机物D)是有效抑制血管肿瘤生长的治疗剂，D 可以由硝
基酚类化合物A 为原料制得，合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 ；
的有机反应类型为 ；D 中含氮官能团的名称为 。
(2)A 加氢后得到E(
)，E 中含有 个手性碳原子。
(3)
的反应中，有副产物F 生成，F 为D 的同分异构体且具有与D 相同的环状结构。写出生成F
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的化学方程式： 。
(4)写出两种符合下列条件的D 的同分异构体的结构简式： 、 。
①能与
发生显色反应；②分子中不含硝基；③核磁共振氢谱显示有4 种化学环境的氢
(5)有同学设计如下路线合成D，试判断该路线是否合理： (填“合理”或“不合理”)，并简单
说明原因： 。
【答案】(1)4-硝基-1，3-苯二酚（2 分） 取代反应（1 分） 酰胺基（1 分）
(2)3（2 分）
(3)
+
（2 分）
(4)
（2 分）
（2 分）
(5) 不合理（1 分）
有可能生成副产物
，所以路线不合理（2 分）
【详解】（1）由结构简式可知，A 的名称为4-硝基-1，3-苯二酚；由分析可知，A→B 的反应为碳酸钾
作用下
与溴乙烷发生取代反应生成
和溴化氢；由结构简式可知，
D 中含氮官能团的名称为酰胺基，故答案为：4-硝基-1，3-苯二酚；取代反应；酰胺基；
（2）由结构简式可知，
分子中含有如图*所示的3 个手性碳原子：
，故答案为：3；
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（3）由题意可知，D 的同分异构体F 的结构简式为
，生成F 的反应为
+
，故答案为：
+
；
（4）D 的同分异构体能与氯化铁溶液发生显色反应说明同分异构体分子中含有酚羟基，分子中不含硝
基，核磁共振氢谱显示有4 种化学环境的氢的结构简式为
、
，
故答案为：
；
；
（5）由有机物的转化关系可知，X 分子中含有的羟基和氨基都能与
发生取代反应，则X→Y
的过程中有可能生成副产物
导致产品不纯，所以该路线涉及不合理，故答案为：不合
理；
有可能生成副产物
，所以路线不合理。
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