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2025 年高考押题预测卷
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Co
59
Au 197
第Ⅰ卷（选择题 共42 分）
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是
A．加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂
B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂
C．非处方药有“OTC”标识， 消费者无需凭医生处方， 即可购买和使用
D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C) 是一种抗氧化剂
【答案】B
【详解】A．亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸
钠，可用作防腐剂和护色剂，A 正确；
B．补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之
后具有补充铁元素的功效， 属于营养强化剂，B 错误；
C．包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C 正确；
D．抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，某些食品中添加的微量抗坏血酸(即维生素 C)是一种抗氧化剂，
D 正确；综上，答案是B。
2．我国蛇年春晚上，宇树科技人形机器人丝滑地扭秧歌，吸引了Meta 等科技巨头的投资关注。制造人形
机器人涉及较多的化学元素，如：B、Si、C、Fe、Cu、Al、Ti 等元素。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．基态原子未成对电子数：
C．电负性：
1
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D．基态Al 原子能量最高电子的电子云轮廓图为：
【答案】B
【详解】A．金属性越强，越易失去一个电子，则第一电离能越小，金属性Al>Fe，则第一电离能
Fe>Al，故A 正确；
B．Fe 价电子为3d64s2，有4 个未成对电子，B 价电子为2s22p1，有1 个未成对电子，Ti 价电子为
3d24s2，由2 个未成对电子，则基态原子未成对电子数Fe>Ti>B，故B 错误；
C．非金属性越强，电负性越大，则C>B>Ti，故C 正确；
D．基态Al 原子能量最高为3p 轨道，电子云轮廓图为
，故D 正确；
故答案为B。
3．过二硫酸(
)是一种强氧化剂，用
制备高锰酸钾的方程式如下：
。设
表示阿伏加德罗常数的值，下列
说法错误的是
A．消耗
时转移电子数为
B．转移
电子生成还原产物
C．
中
层电子数为
D．
中硫原子的价层电子对数为
【答案】C
【详解】A．1 个 “
” 得到
过二硫酸根发生反应，转移电子数为
，A 正确；
B．转移
电子，产物中
硫酸根只有
是还原产物，所以转移
电子生成还原产物
，B 正确；
C．
中
层电子排布为
，电子数为
中
层电子数为
，C 错
误；
D．
中硫原子的价层电子对数为
，故
中确原子的价层电子对数为
，D 正确；
故选C。
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
2
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B．用石灰乳除去工业尾气中的
C．含氟牙膏防治龋齿：
D．铜片与稀硝酸反应：
【答案】C
【详解】A．根据铅酸蓄电池工作原理
可知，电池充电时阳极反
应式为：
，A 错误；
B．石灰乳中含大量未溶解的
固体，不能拆，要保留化学式，则反应的离子方程式为：
，B 错误；
C．含氟牙膏中的氟化物在刷牙的过程中会释放出氟离子，可以和牙齿表面的牙釉质相结合，形成氟化
物层起到保护作用，则反应的离子方程式为：
，
C 正确；
D．铜片与稀硝酸反应得到的是
气体，则反应的离子方程式为：
，D 错误；故答案为：C。
5．利用
为原料合成新型可降解高分子
的路线如下。下列说法正确的是
A．X 的分子式为
B．X 无顺反异构体
C．1 个Y 分子中含1 个手性碳原子
D．以X 为单体只能形成三种聚合物
【答案】A
【详解】A．根据X 结构简式，
的分子式为
，A 正确；
B．
右侧碳碳双键上连有四个不同的基团，故
有顺反异构体，B 错误；
C．1 个
分子中含n 个手性碳原子，C 错误；
D．聚合物的种类取决于单体的聚合方式和结构，除了形成聚合物Y，X 中有碳碳双键，可以以碳碳双
键进行加聚，也可以是生成Y 后，由于Y 中存在碳碳双键，可以进一步聚合交联形成网状结构，故以
为单体形成聚合物时，可以形成多种聚合物，大于3 种，D 错误；
答案选A。
6．下列有关说法正确的是
A．向
溶液中通入
，生成
和
，说明
的酸性强于
3
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B．除去苯中少量的苯酚，向其中加入适量
溶液，振荡静置，再分液分离
C．常温下，将铁片插入浓硝酸中，无明显现象，说明浓硝酸氧化性弱
D．向
与稀盐酸反应的试管中滴入几滴
溶液，产生气泡速率变快，
起了催化作用
【答案】B
【详解】A．向
溶液中通入
，反应能发生是因为生成难溶性
，不能说明
的酸性强于
，A 错误；
B．除去苯中少量的苯酚，向其中加入适量
溶液，生成的苯酚钠可溶于水，苯不溶于水，B 正确；
C．常温下，铁片与浓硝酸发生钝化反应，说明浓硝酸氧化性强，C 错误；
D．向
与稀盐酸反应的试管中滴入几滴
溶液，产生气泡速率变快，是因为形成原电池，加快反
应速率，D 错误；
答案选B。
7．M、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z 的原子半径依次减小，W 元素的最
高正价与最低负价的代数和为4。由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是
A．键角：
B．离子半径：
C．Z 的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质
D．单质W 在
中燃烧生成
【答案】A
【详解】A．C 和N 均为sp3杂化，由于NF3中存在孤电子对，因此CF4键角大于NF3，故A 正确；
B．N3-、O2-、F-为10 电子，S2-为18 电子，核外电子数越多半径越大，相同核外电子数的离子，原子序
数越小半径越大，则离子半径：
（
），故B 错误；
C．F2先与水反应，不能置换溴，故C 错误；
D．S 在O2中燃烧只生成SO2，故D 错误；
故答案为A。
8．关于物质的结构与性质，下列说法正确的是
A．键角：
B．酸性：
C．
与等物质的量的
加成时，其产物可能有4 种(不考虑立体异构)
4
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D．P 和Cl 可以形成
分子，N 和Cl 也可以形成
分子
【答案】C
【详解】A．
为平面三角形，键角120°，
是二氧化碳的等电子体，分子结构相似，为直线型，
键角180°，故A 错误；
B．甲基为给电子基团，所以酸性：
，故B 错误；
C．给双键上碳原子编号，
与等物质的量的
加成时，可以发生(1，2)、(3，4)、(5，
6)和(1，4)加成，其产物有4 种，故C 正确；
D．P 与Cl 化合时，可形成
分子，而N 和Cl 化合时，由于N 原子的L 电子层上不存在d 轨道，N 原
子只能发生sp3杂化，不能发生sp3d 杂化，所以不能形成
分子，故D 错误；
答案选C。
9．下列实验装置或操作正确的是
A．配制银氨溶液
B．检验
的漂白性
C．除去废铁屑表面的油污
D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯
【答案】C
【详解】A．应向
溶液中滴加稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解，A 错误；
B．
可以使石蕊变红，但是不能漂白石蕊试液，B 错误；
C．碳酸钠水解显碱性，油污在碱性条件下水解生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，C 正确；
D．烧瓶中挥发出的乙醇也能使酸性
溶液褪色，不能说明有乙烯生成，D 错误；
故选C。
10．如图为在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是
5
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A．该进程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成
B．
为该反应的决速步骤
C．由图可知
和
所具有的能量高于
所具有的能量
D．该条件下，合成氨反应的热化学方程式为：
【答案】D
【详解】A．该反应历程没有非极性键形成，故A 错误；
B．由图可知
为该反应的决速步骤，故B 错误；
C．
、
、
的物质的量不确定，无法判断，故C 错误；
D．由图可知，该条件下，0.5mol 氮气和1.5mol 氢气生成1mol 氨气放出46kJ 热量，所以合成氨反应
的热化学方程式为：
，故D 正确；
答案选D。
11．浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，当两极室离子浓度相等时放电完成。某浓差电池
的工作原理如图所示(两室溶液的体积一直均为
)。下列说法正确的是
A．电极Ⅱ的电势高于电极I
B．电子从电极I 流出经用电器流入电极Ⅱ
C．电极I 的电极反应式为：
D．放电结束后，左右两室溶液质量变化量相等
【答案】D
【详解】A．电极Ⅱ的电势低于电极Ⅰ，故A 错误；
B．电子应从电极Ⅱ流出经用电器流入电极Ⅰ，故B 错误；
C．电极I 的电极反应式为
，故C 错误；
6
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D．放电结束后，左右两室溶液浓度为
，左侧减少的质量与右侧增加的质量相等，故D 正确；
答案选D。
12．钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，
的晶胞结构如图所示，该面心立
方晶胞的边长为
。下列说法错误的是
A．配合物中心离子
的配位数是 6
B．该晶体属于混合型晶体
C．配体中
键角
分子
D．该晶体的密度为
【答案】B
【详解】A．配合物中心离子
有6 个
配体，A 正确；
B．该晶体由阳离子和阴离子相互作用而形成，属于离子晶体，B 错误；
C．由于孤对电子对成键电子对的排斥力较大，氨气分子中氮原子含有一对孤对电子，而配离子中氮
原子的孤对电子与
形成配位键，所以配体中
键角
分子，C 正确；
D．氯离子全部在晶胞中，共计是 8 个，配离子为：
，该立方晶胞的边长为
，
的相对分子质量是232，则该晶体的密度为
，D 正确；
故选B。
13．磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有
以及少量的
。为节约和充
分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。下列说法错误的是
已知：①“焙烧”中，
几乎不发生反应，
转化为相应的硫酸盐。
7
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②该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 见下表。
金属离子
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全
的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
A．“焙烧”中
转化为
的化学方程式为：
B．“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH 由2 至11.6，则依次沉淀的金属离子是
C．“分步沉淀”后
，则“母液①”中
浓度为
D．水浸渣需在160℃时“酸溶”，则最适合的酸是硫酸
【答案】C
【详解】A．由分析可知， “焙烧”中，
几乎不发生反应，
转
化为相应的硫酸盐，硫酸铵与氧化铝在高温条件下生成硫酸铝铵，所给化学方程式正确，A 项正确；
B．由题中所给的金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH 表可知，用氨水逐步调节pH 由2 至11.6 时，依
次沉淀的金属离子是
、
、
，B 项正确；
C．由镁离子完全沉淀时溶液
可知，
，当溶液
时，溶液中
镁离子浓度应为
=
，C 项错误；
D．为了使微溶的
全部转化为沉淀，且在160℃不易挥发分解，所以应在水浸渣"酸溶"过程中加入
硫酸，D 项正确；
故选C。
14．甘氨酸
是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子
的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡：
当调节溶液的
使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的
即为甘氨酸的等电点，已知
甘氨酸的等电点为 5.97。在
时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加
溶液，实验
测得
、
和
的分布分数
与溶液
关系如图。下列
说法错误的是
8
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A．曲线 代表
B．等电点时，
的数量关系是
C．
的平衡常数
D．
时，溶液中存在
【答案】B
【详解】A．据上述分析曲线 代表
，
正确；
B．等电点是甘氨酸所带正负电荷正好相等，因此
，甘氨酸等电点为 5.97，根据图像可知，
，
错误；
C．取
点坐标(2.35，0.50)，此时
，因此有
，
正确；
D．
对应溶液是向甘氨酸溶液中加入了
溶液，溶液中存在电荷守恒：
，所以
，
正确；
故答案为：B。
第II 卷（非选择题 共58 分）
二、非选择题，共4 题，共58 分。
15．（15 分）
是一种万能还原剂和潜在储氢剂，实验室用金属钠、
、硼酸三甲酯[
，
沸点
]制备
的装置如下(夹持和加热装置略去)，实验步骤有如下五步：
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①降温后，分离得到
和
的固体混合物；
②升温到
，关闭
，打开
通入
，充分反应得到
；
③连接装置，检查气密性；
④升温到
，关闭
，打开
，持续搅拌下通入氩气，再打开
向三颈烧瓶中滴入
，
充分反应；
⑤装入试剂，打开
，向装置中鼓入氩气，然后升温到
，并搅拌。
已知：
、
易与水反应，
在强碱性条件下能稳定存在。
(1)仪器B 的名称是 ，B 上玻璃导管的作用是 。
(2)石蜡油的作用是 ，步骤⑤中搅拌的目的是 。
(3)在空气冷凝管b 接口上需要连接1 个 装置和1 个
处理装置。
(4)实验步骤的正确顺序是 (填序号)。
(5)写出NaH 与硼酸三甲酯反应的化学方程式 。
(6)分离后测定
的纯度：取wg 产品，在强碱性条件下与
反应得到
，其反应的离子方
程式为
；产品中
的纯度为 (写出算式即可)。
【答案】(1) 恒压滴液漏斗（1 分） 平衡气压，让液体顺利滴下（2 分）
(2) 作为反应的溶剂（2 分） 将熔化的
分散到石蜡油中，与
充分接触反应（2 分）
(3)干燥（2 分）
(4)③⑤②④①（2 分）
(5)
（2 分）
(6)
（2 分）
【详解】（1）根据实验装置图可知，仪器B 的名称为：恒压滴液漏斗；此仪器中玻璃导管的作用为：
平衡气压，让液体顺利滴下。
故答案为：恒压滴液漏斗；平衡气压，让液体顺利滴下。
（2）作反应的溶剂，将Na 分散到石蜡油中，可以增大Na 与
的接触面积，加快反应速率和提高产
率。
故答案为：作为反应的溶剂；将熔化的
分散到石蜡油中，与
充分接触反应。
（3）因NaH 与
都能与水发生反应，因此在空气冷凝管b 接口上需要连接1 个干燥管来保护产
品。
故答案为：干燥。
（4）根据分析中实验流程可知该制备顺序为：③⑤②④①。
故答案为：③⑤②④①。
10
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（5）在三颈烧瓶中，NaH 与硼酸三甲酯反应得到产物
，同时得到副产物甲醇钠，反应的方程
式为：
。
故答案为：
。
（6）取wg 产品，在强碱性条件下与
反应得到
，Au 的摩尔质量为：
，根据反应
方程式
可得产品中
的纯度为：
。
故答案为：
。
16．（14 分）氟化工被称为“黄金产业”，在国民经济和社会发展中占有重要地位。我国某公司利用萤石
(主要成分为
，及少量
、
等)制备无水氟化铝的主要工艺流程如下所示。
已知：①
的熔点
，沸点
；
③常温下，
。
请回答下列问题：
(1)在进入回转窑前，需要将萤石粉碎，其目的是 。
(2)“回转窑反应”的温度控制在
之间，写出在回转窑获得
的化学方程式： 。
(3)在回转窑中的炉渣里还含有
，将该物质在
热分解，可获得两种气体(其中一种为
)，
用多元醇选择性吸收产生的
气体，经过一系列工艺得到高纯
。则多元醇能从两种气体中选择性
吸收
的原理是 。
(4)经冷凝、精馏、脱气后的
与
在流化床、多级气流床中，在
条件下进行一系
列反应，由
和
制备无水
的反应的
_______(填标号)。
A．大于0
B．小于0
C．等于0
D．无法确定
(5)常温下，向
的
溶液中加入
固体充分反应后可得
，测得溶液中
的浓
度为
，则加入的
固体的物质的量为 。
11
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(6)已知萤石
立方晶胞参数
，结构如图所示，该晶胞中F 的配位数为
，
该
的晶体密度为
(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为
)。
【答案】(1)增大固体反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2 分）
(2)
（2 分）
(3)
为非极性分子，而
为极性分子，根据相似相溶原理，多元醇易吸收
；且
能与多元醇
形成分子间氢键，增加了
在多元醇间的溶解度（2 分）
(4)B（2 分）
(5)
（2 分）
(6) 4（2 分）
(或
)（2 分）
【详解】（1）根据影响反应速率的因素，在进入回转窑前，将萤石粉碎，可以增大固体反应物接触
面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）在回转窑中CaF2和浓硫酸反应生成硫酸钙和HF，获得
的化学方程式为
；
（3）在回转窑中的炉渣里还含有
，将该物质在
热分解，可获得两种气体(其中一种为
)根据元素守恒，另一种气体为SiF4，
为非极性分子，而
为极性分子，根据相似相溶原理，多元
醇易吸收
；且
能与多元醇形成分子间氢键，增加了
在多元醇间的溶解度，所以多元醇能从
两种气体中选择性吸收
。
（4）
在
条件下自发反应，且是一个
的反应，根据
可得
，故选B。
（5）由题意可知，溶液中
，
，
，之前将
完全沉淀需消耗的
，所
以加入的
。
（6）由题图知黑球代表
，晶胞内共8 个，灰球代表
，在顶点和面心位置，共4 个。故该晶胞
12
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含有
的质量：
，晶胞的体积
，该晶胞的密度：
。
17．（14 分）氯化铵是一种重要的化工产品，氯化铵的转化与利用是目前化工研究的热点。
(1)1943 年，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如下：
①25℃时，
；
，
；反应
的平衡常数K= 。
②将“母液Ⅱ”循环进入“沉淀池”，是联合制碱法的关键。向“母液Ⅰ”中通入氨气可提高
的
循环利用率，其原理是 。
(2)以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图1 所示。“释氯”过程中可能发生反应
的焓变如图2 所示。
①已知
。温度越高，越有利于
分解。a
(填“>0”“<0”或“=0”)。
②“释氨”主反应为
，该反应
。
③有研究表明，“释氨”反应分两步进行：
；
。控制其他条
件不变，分别改变
或MgO 固体粒径大小，“释氨”速率随固体粒径的影响如图3 所示。
粒径大小对“释氨”反应速率的影响明显小于MgO 粒径大小的影响，其原因是 。
13
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④“释氯”装置中含有少量
可提高“释氯”时HCl 的平衡产率，主要原因是 。
⑤已知
，燃烧
的热量用于该化学链分解
反应。每分解
，需要
(已折算为标况)。忽略温度对化学反应焓变的影响，
该化学链的热量利用率为 。
【答案】(1) 0.09（2 分） 增大
，促进
析出；使
转化为
，增
大钠盐溶解度，有利于
循环（2 分）
(2) >0（2 分）
（2 分）
对总反应速率的影响更大
（2 分） 释氯时可能发生副反应：
，少量
会抑制反应发生
（2 分）
(
或
)（2 分）
【详解】（1）①反应
的平衡常数K=
=
=0.09；
②向“母液Ⅰ”中通入氨气可提高
的循环利用率，其原理是增大
，促进
析出；使
转化为
，增大钠盐溶解度，有利于
循环；
（2）①温度越高，越有利于
分解说明该分解反应是吸热反应，∆H>0，则a>0；
②根据图2 可得反应I：
，已知反应Ⅱ：
，由盖斯定律，反应I+Ⅱ可得“释氨”主反应为
，该反应
；
③
粒径大小对“释氨”反应速率的影响明显小于MgO 粒径大小的影响，其原因是：
14
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对总反应速率的影响更大；
④“释氯”装置中含有少量
可提高“释氯”时HCl 的平衡产率，主要原因：释氯时可能发生副反
应：
，少量
会抑制反应发生；
⑤分解
反应为
，分解
需要吸收20×akJ
能量，需要标况下
即物质的量为
，已知
，则燃烧
放出热量为
，热量利用率为
。
18．（15 分）有机物M 可用于治疗血液细胞型癌症，如慢性骨髓白血病等，其合成路线如下：
(1)有机物X 的名称是 ，有机物Ⅲ中的官能团名称是 。
(2)V→Ⅵ、Ⅶ→M 的反应类型分别是 、 。
(3)有机物V 的结构简式为 。
(4)
+Y→
Ⅵ
Ⅶ的化学方程式为 。
(5)W 是Ⅱ的同分异构体，符合下列条件的W 的结构有 种(不考虑立体异构)。
①苯环上有3 个取代基，其中2 个为-NH2，不含其它环；
②能发生银镜反应，结构中含有1 个手性碳原子。
(6)请设计以CH3OH、
和上述路线中的物质为原料合成
的路
线 。
【答案】(1) N，N-二甲基乙酰胺（2 分） 硝基、氨基（2 分）
15
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(2) 还原反应（1 分） 取代反应（1 分）
(3)
（2 分）
(4)
+
+HCl （2 分）
(5)6（2 分）
(6)
（3 分）
【详解】（1）由题干流程图中X 的结构简式可知，有机物X 的名称是N，N-二甲基乙酰胺，根据有机
物Ⅲ的结构简式可知，其中的官能团名称是硝基、氨基，故答案为：N，N-二甲基乙酰胺；硝基、氨
基；
（2）由流程图可知，V→Ⅵ即V 中的硝基转化为氨基，该反应类型为还原反应，根据Ⅶ和M 的结构
简式可知，Ⅶ→M 的反应类型是取代反应，故答案为：还原反应；取代反应；
（3）由分析可知，有机物V 的结构简式为：
，故答案为：
；
（4）由分析可知，Y 的结构简式为：
，则Ⅵ+Y→Ⅶ的化学方程式为：Y 的结构简
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式为：
+
+HCl，故答案为：
+
+HCl；
（5）由题干流程图可知，Ⅱ的分子式为：C10H12NO2，不饱和度为：
=6，①苯环上有3
个取代基，其中2 个为-NH2，不含其它环；②能发生银镜反应即含有醛基，结构中含有1 个手性碳原
子，则另一个取代基只能为：
，两个-NH2在苯环上有邻间对三种位置异构，而这三种
连第三个取代基时又有2 种、3 种和1 种位置异构，故符合条件的W 的结构共有2+3+1=6 种，故答案
为：6；
（6）根据题干Ⅰ到Ⅱ的转化信息可知，
可由
和
合成而得，
可由
和CH3OH 发生酯化反应而得到，
则可通过
发生氧化反应得到，由此分析确定合成路线为：
。
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