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第三部分 化学实验
专题十三 基础实验（仪器、操作、现象等）
◆必备知识◆
知识点一 化学实验基础判断
举例
判断
正误
解释或说明
基
本
仪
器
使
用
与
安
全
(1)试管、蒸发皿既能用于给固体加热也
能用于给液体加热
×
蒸发皿不能用来加热固体
(2)分液漏斗既能用于某些混合物的分离
也能用于组装气体发生装置
√
分液漏斗可用于分液以及气体的
制备，如实验室制备氯气，可用
分液漏斗滴加浓盐酸
(3)称取2.0 g NaOH 固体的实验操作是先
在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上
添加2 g 砝码，左盘上添加NaOH 固体
×
NaOH 具有吸水性和腐蚀性，不
能直接放在滤纸上称量
(4)取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶
中用手指捏紧滴管的胶头再松开手指
×
使用胶头滴管吸取液体时，先挤
压胶头排出空气，再将胶头滴管
伸入液体中吸入液体
(5)容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并
烘干
×
容量瓶在使用之前不需烘干
(6)酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥
形瓶，以减小实验误差
×
锥形瓶不能用待测液润洗，否则
测定结果偏大
(7)滴定管装标准溶液前，必须用该溶液
润洗
√
确保滴定管中溶液的浓度与标准
液的浓度相同，装液前要用所盛
标准液润洗
(8)金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
×
钠能与水剧烈反应产生氢气，生
成的Na2O2也能与水或CO2反应
产生助燃的O2
药
品
的
保
存
(9)可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液
×
玻璃中含有二氧化硅，易与
NaOH 溶液反应生成具有黏性的
硅酸钠
(10)氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻
璃试剂瓶中
×
氢氟酸能和二氧化硅反应生成四
氟化硅和水，所以不能保存在玻
璃瓶中，应该保存在塑料瓶中
(11)保存液溴时向其中加入少量酒精，减
少挥发
×
溴易溶于酒精，但酒精是易挥发
性的物质，加入少量酒精会加速
溴的挥发，保存液溴时常加少量
水液封
pH
试
纸
的
使
用
(12)用湿润的pH 试纸测稀碱液的pH，测
定值偏小
√
湿润的pH 试纸会稀释碱液
(13)可用pH 试纸测氯水的pH
×
氯气可与水反应生成次氯酸，次
氯酸具有强氧化性，可漂白试纸
(14)测定未知液的pH 时，应该用干燥的
pH 试纸，否则一定会产生误差
×
若测中性溶液的pH，则不产生
误差
1
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(15)直接将pH 试纸浸入待测液中
×
直接将pH 试纸浸入待测液中会
污染待测液
(16)用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为
3.5
×
广泛pH 试纸只能精确到整数
溶
液
的
稀
释
和
配
制
(17)把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中，
并不断搅拌
×
水的密度比浓硫酸的密度小，若
将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓
硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅
(18)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度
线，所配溶液浓度偏小
×
定容时俯视容量瓶的刻度线，导
致所配溶液的体积偏小，所配溶
液的浓度偏大
(19) 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻
度线，所配溶液浓度偏大
×
定容时仰视容量瓶的刻度线，导
致所配溶液的体积偏大，所配溶
液的浓度偏小
(20)将称得的碳酸钠小心转移至250 mL
容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线
×
要先在烧杯中溶解，待溶液冷却
到室温再转移到容量瓶中
(21)将量好的浓硫酸直接转移到容量瓶中
×
浓硫酸要先在烧杯中稀释，待冷
却到室温再转移到容量瓶中
(22)将NaOH 在烧杯中溶解后，应立即将
溶液转移至容量瓶中
×
要冷却到室温再转移到容量瓶
中，否则溶液的体积偏小，浓度
偏大
(23)容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶
液无影响
√
定容时还要加蒸馏水，所以容量
瓶中含有少量的蒸馏水对所配的
溶液无影响
分
离
与
提
纯
(24)振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活
塞
√
使用分液漏斗进行萃取操作时，
振荡前应关闭其玻璃塞和活塞，
避免液体流出，然后再进行振荡
(25)测量酒精沸点的实验中，应使温度计
水银球位于被加热的酒精中
×
测量酒精沸点实际测量的是酒精
蒸气的温度
(26)萃取分液过程中，不需要打开分液漏
斗的玻璃塞，以防止其漏气
×
萃取分液过程中放出液体时，需
要打开玻璃塞，保证与外界连
通，确保液体顺利流出
(27)做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入
沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘
记加沸石，应立即停止加热，冷却后补
加
√
热的液体立即加入沸石会引起暴
沸，应冷却后再加入
(28)用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的
混合物
×
Br2和CCl4互溶，不能用分液法
分离
(29)用分液法分离乙酸和乙酸乙酯
×
乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分
液法分离
知识点二 化学实验装置分析及评判
1.基本操作类装置分析
装置
装置的分析及评判方向
(1)使用的第一步是将游码归零；
(2)读数时，精确到0.1 g；
(3)左物右码；
(4)NaOH 在小烧杯中称量
2
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(1)焰色试验是一种检验元素类别的化学实验操作；
(2)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上
灼烧至无色；
(3)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色；
(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片；
(5)如果火焰为黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾元素
(1)不能在容量瓶中溶解溶质；
(2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上
(1)可直接加热；
(2)用于固体物质的加热，如结晶水合物失去结晶水，固体熔化等；
(3)与二氧化硅反应的物质不能在瓷坩埚中加热，如NaOH、Na2CO3等
(1)使用的第一步是查漏；
(2)使用前要润洗；
(3)读数时，精确到0.01 mL；
(4)碱液不能使用酸式滴定管，酸液、氧化性物质不能使用碱式滴定管
(5)滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化
2.物质制备类装置分析
装置
装置的分析及评判方向
(1)使用条件
①块状固体与液体的反应制气体；
②不需加热。
(2)制备气体
①锌与稀硫酸制氢气；
②碳酸钙与盐酸制二氧化碳；
③硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢。
(3)注意:过氧化氢和二氧化锰制氧气不能用简易启普发生器，第一，
在二氧化锰作用下，过氧化氢分解剧烈，会产生大量泡沫，极易冲
入玻璃导管中；第二，反应中释放出大量的热，启普发生器有炸裂
的危险；第三，MnO2为粉末状
(1)右端导管不能伸入液面以下；
(2)用的是饱和Na2CO3溶液；
(3)应先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸
3
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(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2，浓氨水与碱石灰反应制备
NH3，KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A 装置；
(2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B 装置
(1)反应的试管口要略向下倾斜；
(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流；
(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置
(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性:亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚；
(2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，
如验证酸性:乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶
除去挥发出的乙酸蒸气
(1)气体流向为长进短出；
(2)注意洗气后，气体中仍然含有水蒸气；
(3)注意洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和
NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液
3.物质分离提纯类装置分析
装置
装置的分析及评判方向
(1)是否用玻璃棒引流；
(2)漏斗末端是否紧靠烧杯内壁；
(3)玻璃棒末端是否紧靠在三层滤纸上
(1)分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁；
(2)分离的混合物是否符合分液原理；
(3)分液漏斗的下层液体是否从下口放出，上层液体是否从上口
倒出
(1)温度计水银球的位置是否位于支管口处；
(2)水流方向是否为自下而上；
(3)是否使用碎瓷片(或沸石)；
(4)是否使用陶土网
知识点三 实验操作、现象与结论一致性判断
知识点四 制备装置分析
1.固液不加热制气装置的选择
制备气体
反应物状态及反应条件
实验装置
H2
Zn+H2SO4(稀)
H2↑+ZnSO4
CO2
CaCO3+2HCl
CO2↑+CaCl2+H2O
4
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H2S
FeS+H2SO4(稀)
H2S↑+FeSO4
NO2
Cu+4HNO3(浓)
2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
NO
3Cu+8HNO3(稀)
2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O
NH3
浓氨水与碱石灰(或生石灰)反应
Cl2
2KMnO4+16HCl(浓)
5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
O2
2H2O2
O2↑+2H2O
CH≡CH
CaC2+2H2O
CH≡CH↑+Ca(OH)2
SO2
Na2SO3+H2SO4(浓)
SO2↑+Na2SO4+H2O
ClO2
2NaClO3+H2O2+H2SO4
2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2.固液(固)加热制气装置的选择
制备气体
反应物状态及反应条件
实验装置
Cl2
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
SO2
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
HF
CaF2+H2SO4(浓)
CaSO4+2HF↑
HCl
NaCl+H2SO4(浓)
NaHSO4+HCl↑
HBr
NaBr+H3PO4(浓)
HBr↑+NaH2PO4
HI
KI+H3PO4
HI↑+KH2PO4
NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
O2
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3
2KCl+3O2↑
CH4
CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3
酒精喷灯:需要较高温度的实验可用酒精喷灯，温度一般可达700 ℃，高于酒精灯的400
℃，如煤的干馏、碳还原氧化铜
3.化学物质制备实例
目标
主体反应
实验装置
H2还原WO3制备W
WO3+3H2
W+3H2O
无水FeCl3
2Fe(铁粉)+3Cl2
2FeCl3
无水AlCl3
2Al(铝粉)+3Cl2
2AlCl3
CO 还原CuO 制备Cu
CuO+CO
Cu+CO2
铁与水蒸气制Fe3O4
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
说明:
1.生成物若易发生水解反应，需要在装置的末端增加防止空气中的水蒸气进入装置的干
5
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燥装置(一般加盛有碱石灰的球形干燥管即可)；
2.生成物若易与空气中的氧气发生氧化还原反应时，则反应结束时应继续通入气体，待
生成物冷却后，再停止通气，以防止生成物与空气中的氧气发生氧化还原反应(如氢气还
原氧化铜生成的铜需要在通入氢气的环境中冷却)
◆专题特训◆
1．【2024·吉林】下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是（ ）
分离提纯方法
依据
A
重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠
温度对溶解度的影响不同
B
氢氧化钠溶液洗气法除去
中的
化学性质不同
C
分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇
沸点不同
D
加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠
热稳定性不同
2．【2023·山东】实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是（ ）
A. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用 2%的硼酸溶液冲洗
C. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
3．【2023·山东】实验室中使用盐酸．硫酸和硝酸时，对应关系错误的是（ ）
A. 稀盐酸：配制 AlCl3 溶液 B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
4．【2023·全国甲】 实验室将粗盐提纯并配制 0.1000 mol·L-1 的NaCl 溶液。下列仪器中
本实验必须用到的有（ ）
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A.
B.
C.
D.
①②④⑥
①④⑤⑥
②③⑦⑧
①⑤⑥⑧
5．【2023·湖南】下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是（ ）
A. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B. 蒸馏法分离 CH2Cl2 和 CCl4 ：③⑤⑥
C. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D. 酸碱滴定法测定 NaOH 溶液浓度：④⑥
6．【2023·福建】从苯甲醛和KOH 溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如
下：
已知甲基叔丁基醚的密度为 0.74 g·cm-3 。下列说法错误的是（ ）
6
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A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B．“有机层”从分液漏斗上口倒出
C．“操作 X”为蒸馏， “试剂 Y”可选用盐酸
D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
7．【2023·浙江6 月】苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少
量NaCl 和泥沙)的提纯方案如下：
下列说法不正确的是
A．操作I 中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
8．【2024·江西】下图是一种改进的制备乙炔气体的装置。装置
为自制仪器，下列仪器
中与
作用相同的是
9．【2024·甘肃】下列实验操作合理的是
A
B
C
D
制备二氧化硫
检验氧气是否集满
乙炔除杂
制备氢氧化亚铁
10．【2024·广西】实验室从药用植物里提取“生物碱浸膏”的下列操作中，工具或仪器选
用错误的是（ ）
I．切碎植物
Ⅱ．用乙醇浸出生物碱
等
Ⅲ．去除植物残
渣
Ⅳ．蒸馏浸出液得浸膏
7
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A．铡刀
B．广口瓶
C．分液漏斗
D．蒸馏装置
11．【2023·全国乙】 下列装置可以用于相应实验的是（ ）
A
B
C
D
制备
分离乙醇和乙酸
验证
酸性
测量
体积
12．【2023·北京】 完成下述实验，装置或试剂不正确的是（ ）
A. 实验室制 Cl2
B. 实验室收集 C2H4
C. 验证 NH3易溶于水且溶液呈碱性
D. 除去 CO2中混有的少量 HCl
13．【2023·重庆】下列实验装置或操作能够达
到
实验目的的是（ ）
A
B
C
D
制取
转移溶液
保护铁件
收集
14．【2023·江苏】 实验室制取 Cl2 的实验原理及装置均正确的是（ ）
A．制取
B．除去
中的
HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
8
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15．【2023·广东】1827 年，英国科学家法拉第进行了NH3 喷泉实验。在此启发下，兴趣
小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（ ）
A．图1：喷泉实验
B．图2：干燥
C．图3：收集
D．图
4：制备
16．【2023·浙江 6 月】下列说法正确的是（ ）
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有 KMnO4 溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向 ZnSO4 溶液中迁移
17．【2023·海南】下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
目的
检验1-氯丁烷中
氯元素
检验
是否
沉淀完全
制备检验醛基
用的
制备晶体
操作
18．【2023·广东】按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说
法正确的是（ ）
A．Ⅰ中试管内的反应，体现 H+ 的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现 SO2的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
9
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19．【2023·广东】利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K1
一段时间后（ ）
A．U 型管两侧均有气泡冒出，分别是 Cl2 和 O2
B．a 处布条褪色，说明 Cl2 具有漂白性
C．b 处出现蓝色，说明还原性：Cl- > I-
D．断开 K1 ，立刻闭合 K2 ，电流表发生偏转
20．【2023 湖北】利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：
下列操作错误的是（ ）
A．红磷使用前洗涤以除去表面杂质
B．将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气
C．从a 口通入冷凝水，升温使红磷转化
D．冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集
21．【2023·湖北】实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点
142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点 69℃)带出水分。已知体系中沸点最低
的有机物是环己烷(沸点 81℃)，其反应原理下列说法错误的是（ ）
A．以共沸体系带水促使反应正向进行
B．反应时水浴温度需严格控制在 69℃
C．接收瓶中会出现分层现象
D．根据带出水的体积可估算反应进度
22．【2022·北京】下列实验中，不能达到实验目的的是（
）
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
A
B
分离粗盐中的不溶物
由
制取无水
固体
10
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C
D
23．【2021·全国乙卷】在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（ ）
24
．【2021·河北】下列操作
规范且能达到实验目的的是（ ）
11
选项
化学试剂
制备的气体
A.
B.
（浓）
C.
D.
（浓）
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专题十三答案与解析
1．A【解析】温度对苯甲酸。氯化钠的溶解度的影响不同，可以重结晶法除去苯甲酸
中的氯化钠，A 正确。二氧化碳和氯化氢都会被氢氧化钠溶液吸收，B 错误；乙酸正丁酯
和正丁醇互溶，不能分液分离，应该使用蒸馏法分离，C 错误；碳酸氢钠不稳定，受热分
解为碳酸钠和水。二氧化碳，加热使得碳酸氢钠转化为碳酸钠，故不可以加热法除去碳酸
氢钠固体中的碳酸钠，D 错误；
2．A【解析】A 错误。酸灼伤皮肤:立即用大量水冲洗，然后用2%-5%的碳酸氢钠溶
液洗涤，再用清水洗净；B 正确。碱灼伤皮肤:先用水冲洗，然后用1%的硼酸溶液洗涤；C
正确。不能用泡沫灭火器；D 正确。不能用水灭火。
3．D【解析】A 正确。制AlCl3溶液时，加少量的稀盐酸，抑制Al3+水解；B 正确。
教材实验，蔗糖和淀粉的水解时，常用稀硫酸作催化剂；C 正确。稀硝酸能溶解试管壁上
的银；D 错误。苯的磺化反应是苯和浓硫酸共热，苯的硝化反应是苯与浓硫酸和浓硝酸的
混合溶液共热。
4．D【解析】涉及“粗盐提纯”和“物质的量浓度的制备”两个实验，前者的操作
有：溶解(⑥烧杯），过滤（漏斗和玻璃棒），蒸发（蒸发皿和⑧酒精灯）等，后者的操
作：称量(①天平）溶解(⑥烧杯。玻璃棒)。转移(⑤容量瓶和玻璃棒)。洗涤。定容(胶头滴
管)。摇匀等。具体原理见对应部分。实际上，这种组合选择，可以先确定肯定有（如⑤容
量瓶），肯定不用(如④分液漏斗)，然后选出来。
5．A【解析】都是教材的实验；A 不合理。重结晶法不需要②冷凝管，利用的玻璃仪
器有漏斗。烧杯。玻璃棒；B 合理。蒸馏法需要用到③温度计，⑤蒸馏烧瓶，⑥锥形瓶
等；C 合理。需要控制反应温度为170℃（需要③),反应体系（需要⑤)；D 合理。中和滴定
需要：④（酸式滴定管），④（锥形瓶）。
6. D【解析】A 正确。“萃取”的基本操作过程需振荡。放气。静置分层；B 正确。
甲基叔丁基醚密度（0．74g·cm-3）比水小，静置分层后在上层，要从分液漏斗上口倒出；
C 正确。该分离“操作X”是从有机层中得到两种液体，故用蒸馏操作；“试剂Y”是将水
溶液中的苯甲酸钾酸化后转化为苯甲酸沉淀，可选用盐酸酸化；D 错误。苯甲酸溶于有机
溶剂乙醇难溶于水，蒸馏水洗涤可减小对苯甲酸的溶解。
7．B【解析】A 操作I 中，为减少能耗。减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需
加以控制，可依据苯甲酸的大致含量。溶解度等估算加水量，A 正确；操作Ⅱ趁热过滤的
目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl 含量少，通常不结晶析出，B 不正
确；操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体
颗粒内部，C 正确；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既
可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D 正确；
8．C【解析】根据图示，装置
含储液器和流速调节器，与滴液漏斗作用相同
9．B【解析】A。浓硫酸和铜需要加热生成二氧化硫，A 错误；检验氧气是否集满，
将带火星的木条放在瓶口，木条复燃说明满了，B 正确；乙炔除杂应该长进短出，且酸性
12
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高锰酸钾溶液也能氧化乙炔，不符合除杂基本原理，C 错误；氢氧化亚铁容易被空气中氧
气氧化为氢氧化铁，制备氢氧化亚铁应该将滴管伸入硫酸亚铁容易的底部加入氢氧化钠溶
液，反应生成氢氧化亚铁，D 错误；
10．C【解析】A。切碎植物时可使用铡刀，故A 正确；植物碎片放入广口瓶中，加入
乙醇浸出生物碱，故B 正确；过滤去除植物残渣，应使用漏斗，故C 错误；图D 为蒸馏装
置可用于蒸馏浸出液得浸膏，故D 正确。
11．D【解析】A 错误。药品错误；B 错误。乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离，应
采用蒸馏分离；C 错误。SO2使品红褪色是验证其漂白性；D 正确。测量管测量氧气体积
时，要注意三点：氧气不溶于水，量气筒和水准管两边液面水平。
12．D【解析】A 正确。教材实验；B 正确。C2H4不溶于水，密度与空气接近，故选
择排水收集；C 正确。教材实验；D 错误。试剂选错，Na2CO3能与CO2反应被吸收，应选
用饱和NaHCO3溶液。
13．B【解析】对基础知识的应用和概念的辨析。A 错误。试剂错，NH4Cl 受热分解为
NH3和HCl，遇冷两者又会生成NH4Cl，不适合制取NH3；B 正确。转移溶液时玻璃棒应该
伸入容量瓶刻度线以下；C 错误。实验结果是铁件的吸氧腐蚀，加速铁件的腐蚀；D 错
误。NO 会与空气中氧气反应，不适合用排空气法收集。
14．C【解析】A 错误。该用浓盐酸；B 错误。通气该“长进短出”；C 正确。氯气密
度大于空气，用向上排空气法收集；D 错误。该用NaOH 溶液吸收Cl2，Cl2在水中的溶解
度小。
15．B【解析】A 正确。教材标准的“喷泉实验”装置图，必修二P13；B 错误。P2O5
为酸性氧化物，能与NH3反应生成磷酸的铵盐；C 正确。NH3的极易溶于水，密度比空气
小，采用向下排空气法收集；D 正确。CaO 与浓氨水中的水混合后反应，放出大量的热和
生成强碱促使NH3挥发。
16．C【解析】A 错误。药品选用错，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化
合生成氯化铵，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气；B 错误。高锰酸钾
溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应盛放在酸式滴定管在；C 正确。俯视刻度线定容会
使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大；D 错误。锌为负极，铜为正极，盐桥中阳离
子向正极（即CuSO4溶液）迁移。
17．A【解析】实验源于教材。A 错误。氯丁烷不能直接电离出Cl-，要先加入NaOH
溶液，加热水解出Cl-，再检验；B 正确。向上层清液中加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产
生，说明SO
2- 3
已经沉淀完全；C 正确。向过量的NaOH 溶液中滴加少量的CuSO4 溶液，
制得新制Cu(OH)2，检验醛基；D 正确。加入乙醇，降低【Cu(NH3)4】SO4·H2O 的溶解度而
析出晶体。
18．C【解析】教材实验的组合。A 错误。反应为S2O
2- 3
+2H+==S↓+SO2↑+H2O，H+表
现为酸性，化合价不变，不体现氧化性；B 错误。SO2使品红溶液褪色，是非氧化性漂白
性；C 正确。Ⅰ试管：S2O
2- 3
+2H+==S↓+SO2↑+H2O，Ⅲ试管：2S2-
13
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+SO2+2H2O==3S↓+4OH-，均有浑浊现象；D 错误。撤掉水浴加热，生成SO2的速率减慢，
Ⅳ中红色褪去的速率减慢。
19．D【解析】A 错误。分别是Cl2和H2；B 错误。是由于生成了HClO 具有漂白
性，而不是Cl2具有漂白性；C 错误。还原性：I->Cl-；D 正确。此时构成H2-Cl2电
池，形成电流，电流表发生偏转。
20．C【解析】装置创新。A 正确。杂质的存在，会影响“高纯”度白磷的制取；B 正
确。加热使水气和氧气完全除去，保证反应环境无水无氧；C 错误。冷凝水应长进(b)短出
（a）才能充满整个冷凝管；D 正确。防止白磷被空气中的氧气氧化。
21．B【解析】略
22．C【解析】由
制取无水
固体，为了抑制
的水
解，应在
气流中加热，
项符合题意。
23．C【解析】
应使用向下排空气法收集，
项错误；图示装置不能用于
固液反应制气体，
。
项错误；
在
催化下加热可生成
，
的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，
项正确
24．A【解析】用
标准溶液滴定醋酸，达到滴定终点时，溶液显碱性，酚酞
变红
项操作规范，且能达到实验目的；小烧杯的杯口应与大烧杯杯口平齐，防止中
和反应产生的热量散失，
项不能达到实验目的；容量瓶不能用来溶解或稀释溶液，
项不能达到实验目的；萃取分液时，分液漏斗末端尖嘴部分要贴在烧杯内壁上，防
止液体溅出，且分液漏斗上口的塞子要打开，
项不能达到实验目的。
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