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1．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素荣获了诺贝尔奖。青蒿素的分子式为C15H22O5。下列说
法正确的是( )
A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1
B．青蒿素中C、H、O 的质量之比为15∶22∶5
C．1 mol 青蒿素的体积为22.4 L
D．1 mol 青蒿素中含11 mol H2
2．下列物质中，与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的物质是( )
A．18.9 g HNO3
B．0.1 mol NH4HSO4
C．3.612×1023个HCl 分子
D．4.48 L CH4(标准状况)
3．某硫原子的质量是a g,12C 原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说
法正确的是( )
①该硫原子的相对原子质量为 ②m g 该硫原子的物质的量为 mol ③该硫原子的摩尔质
量是aNA g ④a g 该硫原子所含的电子数为16NA
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g 某气态双原子分子的分子数为p，则b g 该气体
在标准状况下的体积V(L)是( )
A.
B.
C.
D.
5．据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5 万个行政村通光
纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是( )
A．6 g 光缆由0.1 mol SiO2分子构成
B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L
C．SiO2中Si 与O 的质量之比为7∶8
D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
6．在150 ℃时碳酸铵受热可完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同
条件下氢气密度的( )
A．96 倍 B．48 倍 C．12 倍 D．32 倍
7. 如图表示1 g O2与1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X 气
体可能是( )
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A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO
8．一定温度和压强下，用m g 的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同
的气球。下列说法正确的是( )
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
9．(2023·青岛质检)下列判断正确的是( )
A．同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等
B．标准状况下，5.6 L 以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为0.5NA
C．1 mol 氯气和足量NaOH 溶液反应转移的电子数为2NA
D．常温、常压下，22.4 L 的NO2和CO2混合气体含有2NA个O 原子
10．(2022·台州模拟)下列有关C2H2和C6H6的叙述错误的是( )
A．二者碳元素的质量分数相同
B．在标准状况下，等体积的两种物质含有的分子数相等
C．等物质的量时，二者质量之比为＝
D．等质量时，二者完全燃烧消耗相同状况下的氧气的体积相等
11．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器
的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )
A．充入的CO 分子数比CO2分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO 的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D．甲中CO 的密度比乙中CO2的密度小
12. 现有14.4 g CO 和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体
依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论错误的是( )
A．原混合气体所含碳原子总数为0.8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
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B．标准状况下，气球中收集到的气体体积为4.48 L
C．NaOH 溶液增重8.8 g
D．原混合气体中CO 和CO2的体积比为1∶1
13．Ⅰ.现有m g 某气体(双原子分子)，其摩尔质量为M g·mol－1，若阿伏加德罗常数的值用
NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
Ⅱ.臭氧层是地球生命的保护层，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压
放电管来制取臭氧：3O2===2O3，将8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5
L，其中臭氧为________ L。
14．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a 和b 分成甲、乙两室。标准状况下，
在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知
甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。
(1)甲室中气体的物质的量为________mol。
(2)甲室中气体的质量为________g。
(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为______________________。
(4)经过查资料知道HCl＋NH3===NH4Cl(NH4Cl 常温下是固体)，如果将隔板a 去掉，当HCl
与NH3完全反应后，隔板b 将静置于刻度“______”处(填数字)。
15．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应
测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。
Ⅰ.甲组同学拟设计如图1 所示的装置来完成实验。
(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式： ____________________________________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸
不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因： _______________________________。
(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于________________________________________。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：______(填“有”“没有”或“不能判断”)，
简述理由：_________________________________________________________________。
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Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢
气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导
管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2 所示的实验装置。
实验中准确测定出4 个数据，如表：
实验前
实验后
铝铜合金质量/g
m1
m2
量液管(C)中液体体积/mL
V1
V2
(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm＝________________________。
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