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题型05 基本概念
1．(2025 年1 月•“八省联考”云南卷，3)下列反应方程式错误的是( )
A．Cl2＋H2O
2H++Cl-+ClO－ B．2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
C．2H2S+SO2=3S↓+2H2O D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【答案】A
【解析】A 项，HClO 为弱电解质，不能拆成离子，正确的离子方程式为：Cl2＋H2O
H++Cl-
+HClO，A 项符合题意；B 项，Al 与Fe2O3发生铝热反应，生成Fe 和Al2O3，B 项不符合题意；C 项，H2S
与SO2发生归中反应生成S 单质，C 项不符合题意；D 项，Na 与H2O 反应生成NaOH 和H2，D 项不符合题
意；故选A。
2．(2025 年1 月•“八省联考”河南卷，7)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
( )
A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S+6OH-
2S2-+SO3
2-+3H2O
C．醋酸铵的水解：NH4
++H2O
NH3·H2O+H+
D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2+2IO3
-+6H+=I2+2O2↑+4H2O
【答案】B
【解析】A 项，向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓硫酸氧化，生成硫酸铜、
二氧化硫和水，反应的离子方程式3Cu2O+14H++2NO3
-=6Cu2++2NO↑+7H2O，A 错误；B 项，氢氧化钠溶液
洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠，亚硫酸钠和水，离子方程式为：3S+6OH-
2S2-+SO3
2-+3H2O，B
正确；C 项，醋酸铵的水解，CH3COONH4中铵根与醋酸根都是弱离子，都会发生水解，C 错误；D 项，向
碘酸钾溶液中滴加双氧水，碘酸钾中的碘元素为+5 价，被双氧水还原为碘化钾，中的碘元素-1 价，双氧水
则被氧化为氧气，反应的离子方程式为：3H2O2+IO3
-=I-+3O2↑+3H2O，D 错误；故选B。
3．(2025 年1 月•“八省联考”四川卷，6)下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A．硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
B．锌粉与稀硝酸反应：Zn+2NO3
-+4H+=Zn2++2NO2↑+2H2O
C．银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag(NH3)2]+ + Br- = AgBr↓+2NH3
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2++HCO3
-+OH-=BaCO3↓+ H2O
1
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【答案】C
【解析】A 项，硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水，反应的离子
方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故A 错误；B 项，锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、一氧化氮和水，反应的
离子方程式为3Zn+2NO3
-+8H+=3Zn2++2NO↑+4H2O，故B 错误；C 项，银氨溶液与溴化钠溶液反应生成氯化
钠、溴化银沉淀和氨气，反应的离子方程式为[Ag(NH3)2]+ + Br- = AgBr↓+2NH3，故C 正确；D 项，碳酸氢
钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2HCO3
-+2OH-
=BaCO3↓+CO3
2-+2H2O，故D 错误；故选C。
4．(2025 年1 月•“八省联考”陕西、山西、宁夏、青海卷，9)下列名组离子在水溶液中可以大量共存
的是( )
A．S2O3
2-、H+、I-、Na+ B．Cl-、CO3
2-、ClO-、K+
C．NH4
+、Br-、Cu2+、Ag+ D．K+、Fe3+、[Cu(NH3)4]2+、SO4
2-
【答案】B
【解析】A 项，S2O3
2-、H+反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存，A 错误；B 项，Cl-、CO3
2-、
ClO-、K+互不反应，可以大量共存，B 正确；C 项，Br-、Ag+会生成溴化银沉淀，不能大量共存，C 错误；
D 项，Fe3+在[Cu(NH3)4]2+大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D 错误；故选B。
5．(2025 年1 月•“八省联考”内蒙古卷，5)CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素
转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．反应①每生成1molCH4，消耗H2分子数目为4NA
B．标准状况下，2.24LHCHO 中含中子数目为1.6NA
C．反应③每生成3.2gCH3OH，转移电子数目为0.4NA
D．100mL1mol·L-1HCOOH 溶液中含H 原子数目为0.2NA
【答案】A
【解析】A 项，反应①为CO2+4H2=CH4+2H2O，每生成1molCH4，消耗H2分子数目为4NA，A 正确；
B 项，标准状况下，2.24LHCHO 物质的量为0.1mol，HCHO 中中子数为6+8=14 个，故2.24LHCHO 中含中
子数目为1.4NA，B 错误；C 项，反应③中CO2→CH3OH 从+4 价到-2 价，每生成3.2gCH3OH 即0.1mol，转
移电子数目为0.6NA，C 错误；D 项，HCOOH 溶液中HCOOH 和H2O 中都含H 原子，故H 原子数目大于
0.2NA，D 错误；故选A。
2
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6 ．(2025 年1 月• “ 八省联考” 云南卷，7)Cl2 制备Cl2O 的化学方程式为：
2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+ Cl2O，设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．22.4LCl2O 中原子总数为3 NA
B．1 molCO3
2-中σ 键的数目为3 NA
C．每消耗2molCl2，转移电子数为4 NA
D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3
-的数目等于0.1 NA
【答案】B
【解析】A 项，没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A 错误；B 项，1 个CO3
2-中有3 个σ
键，1 molCO3
2-σ 键的数目为3NA，B 正确；C 项，根据方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+ Cl2O
可知，2molCl2参加反应，电子转移的物质的量为2mol，电子转移数目为2NA，C 错误；D 项，没有给出溶
液的体积，无法计算NaHCO3的物质的量，D 错误；故选B。
1．下列离子方程式对事实的表述正确的是( )
A．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2++NO3
-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B．向NaClO 溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O= SO4
2-+Cl-+2H+
C．向重水中加入Na2O2：Na2O2+2H2
18O=4Na++4OH-+18O2↑
D．向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸：S2O3
2-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
【答案】D
【解析】A 项，稀HNO3少量，还原性：I-＞Fe2+，应该I-先反应，反应离子方程式为2NO3
-+6I-
+8H+=3I2+NO↑+4H2O，A 错误；B 项，SO2少量，ClO-过量，H+与ClO-不共存，则反应离子方程式为3ClO-
+SO2+H2O= SO4
2-+Cl-+2HClO，B 错误；C 项，Na2O2发生歧化反应，O2中的O 来自于Na2O2，则
18O 应在
OH-中，C 错误；D 项，向硫代硫酸钠溶液中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式为S2O3
2-
+2H+=SO2↑+S↓+H2O，D 正确；故选D。
2．下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O7
2-+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O
B．将少量SO2通入NaClO 溶液：3ClO-+SO2+H2O= SO4
2-+Cl-+2HClO
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al +2OH-+2H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2++S2-=CuS↓
【答案】D
【解析】A 项，乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸铬、乙酸和水，反应的离子方程式为
3
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3CH3CH2OH+2Cr2O7
2-+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O，故A 正确；B 项，少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反
应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为3ClO-+SO2+H2O= SO4
2-+Cl-+2HClO，故B 正确；C
项，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al +2OH-
+2H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，故C 正确；D 项，氯化铜溶液与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和盐酸，反应的
离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D 错误；故选D。
3．能正确表示下列反应的离子方程式的为( )
A．铜和稀硝酸反应：Cu +2NO3
-+4H+=3Cu2++2NO2↑+2H2O
B．向酸性高锰酸钾溶液中通入少量二氧化硫：2MnO4
-+5SO2+2H2O= 5SO4
2-+2Mn2++4H+
C．氢氧化钡溶液中滴加少量明矾溶液：2Ba2++3OH-+Al3++2SO4
2-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．铅酸蓄电池正极充电时的反应式：Pb+SO4
2--2e-=PbSO4
【答案】B
【解析】A 项，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu +2NO3
-
+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A 错误；B 项，酸性高锰酸钾溶液与少量二氧化硫反应生成硫酸钾、硫酸锰、
硫酸和水，反应的离子方程式为2MnO4
-+5SO2+2H2O= 5SO4
2-+2Mn2++4H+，故B 正确；C 项，氢氧化钡溶液
中与少量明矾溶液反应偏铝酸钾、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2Ba2++4OH-+Al3++2SO4
2-=AlO2
-
+2BaSO4↓+2H2O，故C 错误；D 项，铅酸蓄电池正极为二氧化铅，充电时，在水分子作用下硫酸铅在阳极
失去电子发生氧化反应生成二氧化铅，电极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO4
2-，故D 错误；故选
B。
4．劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符合题意的是( )
A．环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水：H++OH-=H2O
B．化验员用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯气处理的饮用水：Ag++Cl-=AgCl↓
C．质检员用白醋和KI 淀粉试纸检验碘盐中KIO3：IO3
-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D．实验员用烧碱溶液吸收实验尾气中少量SO2：SO2+OH-=HSO3
-
【答案】B
【解析】A 项，工业生产用石灰乳中和硫酸的离子方程式为2H++SO4
2-+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O，故A
错误；B 项，稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯气处理的饮用水生成氯化银沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓，故B 正
确；C 项，白醋主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，部分电离，反应的离子方程式为IO3
-+5I-
+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O，故C 错误；D 项，NaOH 溶液吸收少量SO2，反应的离子方程式为
SO2+2OH-=SO3
2-+H2O，故D 错误；故选B。
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeCl2溶液中通入过量H2S 气体：Fe2++H2S= FeS↓+2H+
4
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B．向H2
18O 中加入Na2O2：2Na2O2+2H2
18O=4Na++4OH-+18O2↑
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4
++Ca2++HCO3
-=CaCO3↓+ NH3·H2O+H2O
D．向FeI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
【答案】C
【解析】A 项，盐酸酸性比H2S 强，则FeCl2溶液中通入过量H2S 气体，不发生反应， A 错误；B 项，
过氧化钠与水在反应过程中，过氧化钠中的氧元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，所以
生成的氧气是过氧化钠中-1 价氧元素变化来的，离子方程式为：2Na2O2+2H2
18O=4Na++2OH-+218OH-
+18O2↑，B 错误；C 项，向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水：离子方程式
为：NH4
++Ca2++HCO3
-=CaCO3↓+ NH3·H2O+H2O，C 正确；D 项，氯气具有强氧化性，与碘离子和亚铁离子
均会发生氧化还原反应，向FeI2溶液中通入足量氯气，离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，D 错
误；故选C。
6．下列离子方程式能解释对应的实验事实的是( )
A．KI 溶液滴入酸性KIO3溶液中：IO3
-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．将过量SO2通入NaClO 溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3
-
D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H++NO3
-=3Ag++NO2↑+H2O
【答案】A
【解析】A. KI 溶液滴入酸性KIO3溶液中，发生氧化还原反应：IO3
-+5I-+6H+=3I2+3H2O，A 正确；B 项，
氯气足量，Br-、Fe2+均会被氧化，发生：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B 错误；C 项，ClO-具有氧化性，
可将SO2氧化为SO4
2-，发生：O2+ClO-+H2O=Cl-+SO4
2-+2H+，C 错误；D 项，稀硝酸与银反应生成NO 气体，
为：3Ag+4H++NO3
-=3 Ag++NO↑+2H2O，D 错误。故选A。
7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．
在碱性环境中被空气氧化：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3↓
B．氢氧化铁加入氢碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O
C．用铁作阳极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2O
Mg(OH)2↓+ Cl 2↑+H2↑
D．碳酸钙加入乙酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】A 项，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，在碱性环境中生成Fe(OH)3沉淀，A 正确；B 项，氢氧化铁加
入氢碘酸溶液中，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-=2 Fe2++I2+3H2O，B 错误；C 项，阳极材料为铁
5
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时，铁失去电子，反应的离子方程式为Fe+2H2O
Fe(OH)2↓+H2↑，C 错误；D 项，碳酸钙加入乙酸溶
液中，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D 错误；故选A。
8．在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．H+、Fe3+、ClO-、Cl- B．K+、Na+、NO3
-、CO3
2-
C．H+、K+、F-、Cl- D．NH4
+、Al3+、HCO3
-、SO4
2-
【答案】B
【解析】A 项，在H+作用下，ClO-、Cl-要发生归中反应生成Cl2，不能大量共存，故A 不选；B 项，
K+、Na+、NO3
-、CO3
2-相互不反应，可以大量共存，故B 选；C 项，H+与F-要反应生成HF，不能大量共存，
故C 不选；D 项，Al3+与HCO3
-要发生完全双水解反应，不能大量共存，故D 不选。故选B。
9．在溶液中能大量共存的离子组是( )
A．Cu2+、SO4
2-、Na+、CO3
2- B．K+、SO3
2-、OH-、I-
C．Ag+、NO3
-、NH4
+、OH- D．Fe2+、NO3
-、Ba2+、H+
【答案】B
【解析】A 项，铜离子和碳酸根离子会反应，不能大量共存，A 错误；B 项，选项所给离子间不相互
反应，可以大量共存，B 正确；C 项，银离子和氢氧根离子会生成氢氧化银沉淀并转化为氧化银，不能大
量共存，C 错误；D 项，酸性条件下硝酸根有强氧化性，会氧化有还原性的二价铁离子，不能大量共存，
D 错误；故选B。
10．下列说法正确的是( )
A．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、NH4
+、NO3
-能大量共存
B．在pH=1 的溶液中：Fe2+、K+、NO3
-、Cl-能大量共存
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、Al3+、SO4
2-、Cl-能大量共存
D．在无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO4
2-、Cl-能大量共存
【答案】A
【解析】A 项，使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，其中Na+、K+、NH4
+、NO3
-之间不反应、能大
量共存，故A 正确；B 项，在pH=1 的溶液呈酸性，其中Fe2+、NO3
-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能
大量共存，故B 错误；C 项，含有大量Ba(NO3)2的溶液中，钡离子和SO4
2-能反应生成硫酸钡，即不能大量
共存，故C 错误；D 项，Cu2+的溶液呈蓝色，在无色透明溶液中不能大量存在，故D 错误；故选A。
11．在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是( )
A．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO3
2-、OH-
B．无色溶液中：NH3·H2O、[Ag(NH3)2]+、Cl-、OH-
6
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C．使甲基橙变红的溶液中：CH3COO-、Cu2+、HClO、Al3+
D．c(KNO3)=1mol·L-1溶液：H+、Mg2+、I-、SO4
2-
【答案】B
【解析】A 项，Na2O2有强氧化性，SO3
2-有还原性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，A 不符合
题意；B 项，NH3∙H2O、[Ag(NH3)2]+、OH-、Cl-相互之间不发生反应，且溶液无色，B 符合题意；C 项，使
甲基橙变红的溶液中存在H+，与CH3COO-反应生成CH3COOH 而不能大量共存，C 不符合题意；D 项，
NO3
-遇H+展现强氧化性，与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D 不符合题意；故选B。
12．室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．强碱性溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO3
2-、Na+
B．加入铝粉有氢气产生的溶液：CO3
2-、CO3
2-、NO3
-、Na+
C．中性溶液：
、
、K+、SO4
2-
D．强酸性溶液：I-、K+、NO3
-、S2O3
2-
【答案】A
【解析】A 项，强碱性溶液含有大量OH-，OH-、K+、[Al(OH)4]-、CO3
2-、Na+互相之间不反应，可以大
量共存，故A 正确；B 项，加入铝粉有氢气产生的溶液可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，H+与CO3
2-
不共存，故B 错误；C 项，中性溶液中Fe3+水解为Fe(OH)3，故C 错误；D 项，强酸性溶液中含有大量
H+，NO3
-在酸性环境下具有强氧化性，可氧化I-、S2O3
2-，不能大量共存，故D 错误；故选A。
13．将某Na2CO3固体样品21.6g 放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，继续加CaCl2溶液至过
量，得到20g 沉淀。已知样品中杂质为KNO3、K2CO3、Ba(NO3)2中的一种或两种。该样品所含杂质的正确
判断是( )
A．肯定有K2CO3，可能有KNO3 B．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3
C．肯定有KNO3，可能有K2CO3 D．肯定没有K2CO3和Ba(NO3)2
【答案】B
【解析】取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有硝酸钡，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能
产生20g 沉淀，该沉淀为碳酸钙，假设21.6g 全部为Na2CO3，则生成沉淀
，则杂
质中含有碳酸根离子的质量分数应该小于Na2CO3中碳酸根离子的质量分数。则KNO3、K2CO3至少含有一
种。A 项，KNO3、K2CO3至少含有一种，但不是一定含有K2CO3，A 错误；B 项，肯定没有硝酸钡，可能
含有硝酸钾，B 正确；C 项，KNO3不是一定存在，C 错误；D 项，K2CO3不是一定不存在，硝酸钡一定不
存在，D 错误；故选B。
7
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14．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4
+、Ba2+、Cl-、CO3
2-、SO4
2-、NO3
-中的若干种。为确定溶
液的组成进行了如下实验：
ⅰ. 取100mL 原溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀a 和无色气体b 生成，过滤得滤液c。
ⅱ. 往滤液c 中加入足量的NaOH 溶液并加热，可得气体d 和沉淀e，过滤得滤液f。
ⅲ. 取滤液f，通入少量的CO2，有白色沉淀g 生成。
下列有关判断正确的是( )
A．试液中一定没有Ba2+、CO3
2-、NO3
-、Cl-
B．试液中一定有Fe2+、NH4
+、SO4
2-
C．气体b 和气体d 在一定条件下能反应生成盐
D．沉淀g 一定含有Al(OH)3，可能含有BaCO3
【答案】B
【解析】在强酸性溶液中，CO3
2-不能大量存在，Fe2+和NO3
-也不能共存，钡离子和硫酸根离子不能共
存，根据实验ⅰ可知，气体b 为NO，沉淀a 为硫酸钡，则溶液中一定存在硫酸根离子和Fe2+，一定不存在
Ba2+和NO3
-，根据实验ⅱ，气体d 为氨气，沉淀e 为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在NH4
+，可能有
Al3+因为氢氧化铝溶于氢氧化钠，根据实验ⅲ，可知原溶液中可能含有Al3+，沉淀f 可能为碳酸钡或碳酸钡
与氢氧化铝的混合物，因为实验ⅰ中的硝酸钡是过量的。A 项，由上述分析可知，原溶液中一定不存在钡
离子、碳酸根离子和硝酸根离子，A 错误；B 项，由上述分析可知，原溶液中一定含有亚铁离子、铵根离
子和硫酸根离子，B 正确；C 项，气体b 为NO，气体d 为NH3，两者不能生成盐，C 错误；D 项，沉淀g
中可能含有氢氧化铝，D 错误；故选B。
15．设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是( )
A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA
B．标准状况下，11.2L 乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA
C．2molNO 与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl 溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为
0.2NA
【答案】A
【解析】A 项，100g46％乙醇溶液中含有乙醇的物质的量为
=1mol，含有水的物质的量为
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=3mol，则含有的氧原子数为NA +3NA =4NA，故A 正确；B 项，标准状况下，11.2L 乙烷
和乙烯混合物的物质的量为
=0.5mol，由于乙烷和乙烯分子中含有的氢原子数不同，故不能确定
0.5mol 混合气体中含有的氢原子数，故B 错误；C 项，2molNO 与1molO2在密闭容器中充分反应恰好生成
2molNO2，由于存在平衡2NO2
N2O4，容器中的分子总数小于2NA，故C 错误；D 项，用铜作电极电
解饱和NaCl 溶液，阳极反应为铜失电子,无气体产生,阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通
过的电子可知产生0.1mol 氢气，故D 错误；故选A。
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1.8 g D2O 含有的中子数为NA
B．46 g 分子式为C2H6O 的有机物含有的共价键数目为8 NA
C．标准状况下，22.4LSO2与足量氧气充分反应生成的SO3的分子数为NA
D．1molCH4与1mol Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为NA
【答案】B
【解析】A 项，D2O 分子中含有10 个中子，1.8 g D2O 的物质的量为
，则1.8 g D2O
含有的中子数为0.9 NA，故A 错误；B 项，46 g 分子式为C2H6O 的物质的量为
，该物质无
论是乙醇，还是二甲醚，含有的共价键数目均为8NA，故B 正确；C 项，二氧化硫与氧气反应生成三氧化
硫为可逆反应，反应不能进行到底，则1molSO2与足量氧气充分反应生成的SO3的分子数小于NA，故C 错
误；D 项，甲烷和氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物，所以1molCH4与1mol Cl2在光
照下反应生成的CH3Cl 分子数小于NA，故D 错误；故选B。
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．28gC2H4分子中含有的σ 键数目为5NA
B．密闭容器中0.2molNO 与0.1molO2充分反应，产物的分子数为0.2NA
C．在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NA
D．NaCl 和NH4Cl 的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA
【答案】B
【解析】A 项，1 个C2H4分子中5 个σ 键，28gC2H4的物质的量为1mol，其中含有的
键数目为5NA，
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故A 正确；B 项，密闭容器中0.2molNO 与0.1molO2充分反应，生成0.2molNO2，NO2再发生2NO2
N2O4，则产物的分子数小于0.2NA，故B 错误；C 项，在25℃时，1LpH 为12 的Ba(OH)2溶液中含有的OH-
的物质的量为1L×10-2mol/L=0.01mol，其数目为0.01NA，故C 正确；D 项，NaCl 和NH4Cl 的混合物中含
1molCl-，即NaCl 和NH4Cl 的物质的量和为1mol，1molNaCl 质子数为28NA、1molNH4Cl 的质子数也为
28NA，则含1molCl-的混合物中质子数为28NA，故D 正确；故选B。
18．设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。下列叙述正确的
是( )
A．体积为1L 的1mol·L-1NH4Cl 溶液中，NH4
+数目为NA
B．8.4gNaHCO3固体中含有0.2NA阴离子
C．1molNH4Cl 含有的非极性共价键数目为NA
D．0.1molNaCl、NH4Cl 混合物中，所含质子数为2.8NA
【答案】D
【解析】A 项，1L1mol·L-1 NH4Cl 溶液中，含有1molNH4Cl，由于铵根会水解，所以溶液中，NH4
+数
目小于NA，A 错误；B 项，8.4g NaHCO3固体为0.1mol，阴离子是HCO3
-，所以含有的阴离子个数为
0.1NA，B 错误；C 项，1mol NH4Cl 中只有N-H 键为极性共价键，1molNH4Cl 中含有的极性共价键数目为
4NA，没有非极性共价键，C 错误；D 项，氯化钠的质子数是11+17=28，氯化铵的质子数是7+4+17=28，
则0.1mol 混合物中，所含质子数为2.8NA，D 正确；故选D。
19．使用NaClO 处理含氰电镀废水生成低毒性的CNO-，发生反应的离子方程式为：CN-+ClO-= CNO-
+Cl-，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．4.2g CNO-中含电子数目为2NA B．0.1mol CNO-中含σ 键的数目为0.2NA
C．1molNaClO 晶体中含离子数目为2NA D．当转移NA个电子时有0.5molCN-被氧化
【答案】A
【解析】A 项，CNO-的电子数为22，则4.2g CNO-其物质的量为0.1mol，所含电子数为2.2NA，A 错误，
符合题意；B 项，CNO-的化学结构式为-O-C≡N，该结构中有2 个σ 键，故0.1mol CNO-含σ 键的数目为0.2
NA，B 正确，不符合题意；C 项，NaClO 为离子晶体，由Na+和ClO-通过离子键结合而成，故1molNaClO
晶胞中离子数目为2 NA，C 正确，不符合题意；D 项，根据该离子方程式可知，Cl 的化合价降低，故ClO-
为氧化剂，则CN-为还原剂，CNO-为氧化产物，生成1mol CNO-时转移2mol 电子，故当转移NA个电子时，
有0.5molCN-被氧化，D 正确，不符合题意；故选A。
20．工业上利用SO2还原制备碲(Te)的反应为TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+2H2SO4+4HCl，设NA为阿伏加德
罗常数的值。下列说法正确的是( )
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A． 36.5gHCl 分子中含有
的数目为NA
B．体积为
的SO2分子中所含的原子总数为3NA
C．500 mLpH=1 的H2SO4溶液中H+总数为0.05NA
D．标准状况下22.4 H2O 中，中心原子的价层电子对数为4NA
【答案】C
【解析】A 项，HCl 为共价化合物，其分子中不含Cl-，故A 错误；B 项，没有明确是否为标准状况，
体积为22.4L 的SO2分子的物质的量不一定为1mol，则所含的原子总数不一定为3NA，故B 错误；C 项，
500 mL pH=1 的H2SO4溶液中c(H＋)=0.1mol·L-1，则n(H＋)=0.05mol，H+总数为0.05NA，故C 正确；D 项，
标准状况下，水不是气态，22.4 H2O 的物质的量不是1mol，故D 错误；故选C。
21．部分含氮物质的转化关系如下：
。设NA为阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是( )
A．1molHN3中含σ 键数目为2NA
B．标准状况下，22.4LH2O 中原子总数为3NA
C．1L0.1mol·L-1NaClO 溶液中含
原子数目为0.1NA
D．反应②每生成0.3molHN3，转移电子数目为NA
【答案】D
【解析】A 项，HN3的结构式为H-N=N=N，1 个H-N=N=N 结构中含有3 个
键，1molHN3中含σ 键数
目为3NA，A 项错误；B 项，标准状况下，H2O 不是气体，22.4LH2O 物质的量不是1mol，原子总数不等于
3NA，B 项错误；C 项，NaClO 溶液中，溶质NaClO 及溶剂H2O 都含有O 原子，O 原子数目远大于0.1NA，
C 项错误；D 项，反应②为N2H4+HNO2=HN3+2H2O，每生成1mol HN3转移电子
，则生成
0.3molHN3，转移电子数目
，D 项正确；故选D。
22．NH4ClO4为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如NH4ClO4+2C=
NH3↑+HCl↑+2CO2↑。设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是( )
A．4.4gCO2中含有π 键的数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2NH3中含有原子数目为2NA
C．1L1mol·L-1 NH4ClO4溶液中含NH4
+的数目小于NA
D．该反应中每转移
电子生成HCl 的质量为36.5g
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【答案】D
【解析】A 项，每个二氧化碳分子中含2 个π 键，4.4gCO2物质的量为0.1mol，含π 键的数目为
0.2NA，A 正确；B 项，每个氨分子中含4 个原子，标准状况下，11.2NH3物质的量为0.5mol，含原子数目
为2NA，B 正确；C 项，NH4
+在溶液中水解，所以1L1mol·L-1 NH4ClO4溶液中含NH4
+的数目小于NA，C 正
确；D 项，反应中Cl 元素化合价从+7 价降低至-1 价，C 元素化合价从0 价升高至+4 价，每转移8mol 电子，
生成1mol HCl，对应质量为36.5g，D 错误；故选D。
23．ClO2能把废水中的CN-氧化成无毒气体，发生的反应为2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl，设NA为
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．ClO2与CO2的VSEPR 模型相同
B．1molCN-中含有的π 键数目为2NA
C．22.4LN2中含有的原子数为NA
D．1mol·L-1NaCl 溶液中含有的
的数目为NA
【答案】B
【解析】A 项，ClO2中心原子Cl 原子价层电子对=2+
，其中Cl 提供一个单电子，2 个O
原子的2p 轨道各提供两个电子，形成π3
5大π 键，中心原子Cl 的价电子数为3，VSEPR 为平面三角形，
CO2中心原子C 原子价层电子对=2+
=2，VSEPR 构型为直线形结构，二者的VSEPR 模型不同，A
错误；B 项，CN-中有一个σ 键和2 个π 键，1molCN-中含有的π 键数目为2NA，B 正确；C 项，没有注明标
准状况，不能确定N2的物质的量，C 错误；D 项，没有给出溶液的体积，无法计算NaCl 的物质的量，D
错误；故选B。
24．已知反应NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑ (未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是( )
A．
的NaClO3溶液中含
数为0.1NA
B．3.4gH2O2中含质子数为1.8NA
C．0.1 molH2O 中含极性共价键的数目为0.1NA
D．每生成2.24L(标准状况下)O2转移电子数为0.1NA
【答案】B
【解析】A 项，只给出了溶液的浓度，无体积，无法计算，A 项错误；B 项，每个H2O2分子含18 个质
子，3.4gH2O2为0.1mol，含质子数为1.8NA，B 项正确；C 项，0.1 molH2O 中含极性共价键的数目为
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0.2NA，C 项错误；D 项，该反应是H2O2两个-1 价的氧原子被氧化，每生成标准状况下2.24LO2转移电子数
为0.2NA，D 项错误；故选B。
25．部分硫的化合物有如下转化，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，1.12L SO2气体含质子数为0.8NA
B．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中含SO3
2-数小于0.1NA
C．反应(1)中生成0.2mol SO 时转移电子数为0.4NA
D．反应(2)中生成1molNa2S 时消耗还原剂分子数为3NA
【答案】B
【解析】A 项，标准状况下，1.12 LSO2的物质的量为0.5 mol，含质子数为1.6NA，A 项错误；B 项，
在Na2SO3溶液中，SO3
2-发生水解：SO3
2-+H2O
HSO3
-+OH-，含SO3
2-数小于0.1NA，B 项正确；C 项，
反应(1)SO2+S(g)=2SO 中，生成2 mol SO 时转移2 mol 电子，生成0.2 mol SO 时转移0.2 mol 电子，C 项错
误；D 项，在反应(2)3SO+6OH-=S2-+2SO3
2-+3H2O 中，生成1 mol Na2S 时消耗2 mol 还原剂，D 项错误；故
选B。
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