文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
分子的极性、溶解性、手性、无机含氧酸酸性的判断是高考考查基础知识的基本应用，不具有太大的灵活
性，只要把基本概念、定义记准记牢，这项考查就不会失分。
1．（2024·河北·高考真题）
是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产
物，如：
。下列有关化学用语或表述正确的是
A．
的形成过程可表示为
B．
中的阴、阳离子有相同的VSEPR 模型和空间结构
C．在
、石墨、金刚石中，碳原子有
和
三种杂化方式
D．
和
都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力
2．（2024·浙江·高考真题）X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，
Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3 倍。下列说法不正确的
是
A．键角：
B．分子的极性：
C．共价晶体熔点：
D．热稳定性：
第51 讲 极性、溶解性、手性、无机含氧酸
酸性的判断
01 考情分析 02 真题精研 03 规律·方法·技巧 04 经典变式练
05 核心知识精炼 06 基础测评 07 能力提升
考情分析
真题精研
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
分子极性的判断技巧
1．共价键的极性与分子极性的关系
2．判断ABn型分子极性的经验规律
若中心原子A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。如
SO2为极性分子，SO3为非极性分子。
1．（2024·北京·高考真题）氘代氨(
)可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到
：①
与
的水解反应；②
与
反应。下列说法不正确的是
A．
和
可用质谱法区分
B．
和
均为极性分子
C．方法①的化学方程式是
D．方法②得到的产品纯度比方法①的高
2．（2024·贵州·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 组成(结构
如图)。X 的最外层电子数等于内层电子数，Y 是有机物分子骨架元素，Q 和W 能形成两种室温下常见的液
态化合物。下列说法错误的是
规律·方法·技巧
经典变式练
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．第一电离能：
B．该化合物中Q 和W 之间可形成氢键
C．X 与Al 元素有相似的性质
D．W、Z、Q 三种元素可形成离子化合物
一、分子间作用力与分子性质
1．分子间作用力
(1)定义：物质分子间普遍存在的一种___。
(2)分类
(3)范德华力与物质性质
定义
固态和液态分子之间普遍存在的一种___，范德华力约比化学键的键能
小1～2 个数量级
实质
范德华力的实质是___作用，无饱和性和___
影响范德
华力的因素
一般来说，结构和组成相似的物质，随着___的增大，范德华力逐渐增
强
范德华力与
物质的性质
范德华力主要影响物质的___、沸点等物理性质
(4)氢键与物质性质
定义
已经与___的原子形成共价键的___与另一个___的原子之间的作用力，称为
氢键
表达方式
用A—H…B 表示(A、B 是电负性很大的原子，一般为N、O、F 三种元素的原
子，A、B 可以相同，也可以不同)。
形成条件
氢原子两边的A 原子和B 原子所属元素通常具有很强的电负性和很小的___
特征
具有一定的___性和___性
对物质性
质的影响
主要表现为物质的熔点和沸点___，对物质的电离、溶解等也产生影响
分类
氢键有___和分子间氢键
核心知识精炼
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
注意：同分异构体中，存在分子间氢键的比存在分子内氢键的化合物的熔、沸点高。
2．分子的极性
(1)非极性分子与极性分子的判断
(2)键的极性、分子空间构型与分子极性的关系
类型
实例
键的极性
立体构型
分子极性
X2
H2、N2
非极性键
直线形
非极性分子
XY
HCl、NO
极性键
直线形
___
XY2
(X2Y)
CO2、CS2
极性键
直线形
___
SO2
极性键
V 形
极性分子
H2O、H2S
极性键
V 形
__
XY3
BF3
极性键
平面三角形
非极性分子
NH3
极性键
三角锥形
___
XY4
CH4、CCl4
极性键
正四面体形
___
3．分子的溶解性。
①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于___，极性溶质一般能溶于__。若能形成氢键，则溶剂和
溶质之间的氢键作用力越大，溶解性___。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水___(C2H5OH 和H2O 中的羟基相近)，而戊醇在水中
的溶解度明显减小。
③如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如SO2等。
4．无机含氧酸分子的酸性。
对于同一元素的无机含氧酸来说：该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强。
无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R 相同，则n 值越大，R 的正电性越___，导致R—O—H 中O 的
电子向___ 偏移，在水分子的作用下越___ 电离出H ＋，酸性越___ ，如H2SO3__H2SO4 ，
HClO___HClO2___HClO3___HClO4。
5．分子的手性
(1)手性异构(对映异构)：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为___，却在
三维空间里___的现象。
(2)手性分子：具有___体的分子。
(3)手性碳原子：在有机物分子中，连有__个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
如
。
二、无机含氧酸的酸性判断及比较
1．根据非羟基氧的个数判断
2．利用元素周期律判断
→→
→→
（2024·安徽·高考真题）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y 均为氮
氧化物)，羟胺(
)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸
反应的产物盐酸羟胺
广泛用于药品、香料等的合成。已知
时，
，
，
。
基础测评
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
完成下列小题。
1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，
和Y 混合气体中氧原子数为
B．
溶液中
和
数均为
C．
完全转化为
时，转移的电子数为
D．
中含有的价电子总数为
2．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．键角：
B．熔点：
C．
同浓度水溶液的
D．羟胺分子间氢键的强弱：
3．（2023·河北·高考真题）下列说法正确的是
A．
的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体
B．若
型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同
C．干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性
D．
和
都是既含
键又含
键的非极性分子
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
4．（2023·天津·高考真题）下表列出25℃时不同羧酸的
(即
)。根据表中的数据推测，结论正确的
是
羧酸
pKa
4.76
2.59
2.87
2.90
A．酸性强弱：
B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br
C．25℃时的pKa大小：
D．25℃时0.1mol/L 溶液的碱性强弱：
5．（2023·重庆·高考真题）
和
均可发生水解反应，其中
的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是
A．
和
均为极性分子
B．
和
中的
均为
杂化
C．
和
的水解反应机理相同
D．
和
均能与
形成氢键
6．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A．范德华力、范德华力、范德华力
B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键
D．共价键、共价键、共价键
7．（2023·北京·高考真题）下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A．
键的键能小于
键的键能
B．三氟乙酸的
大于三氯乙酸的
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在
，而气态氯化氢中是
分子
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
8．（2023·山东·高考真题）抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是
A．存在顺反异构
B．含有5 种官能团
C．可形成分子内氢键和分子间氢键
D．1mol 该物质最多可与1molNaOH 反应
9．（2023·湖南·高考真题）下列有关物质结构和性质的说法错误的是
A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
10．（2023·湖北·高考真题）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子间作用力
B
熔点：
(1040℃)远高于
(178℃升华)
晶体类型
C
酸性：
(
)远强于
(
)
羟基极性
D
溶解度(20℃)：
(29g)大于
(8g)
阴离子电荷
A．A
B．B
C．C
D．D
11．（2023·湖北·高考真题）中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH 溶液，恢复至室温后不
稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的
是
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．纤维素是自然界分布广泛的一种多糖
B．纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键
C．NaOH 提供
破坏纤维素链之间的氢键
D．低温降低了纤维素在NaOH 溶液中的溶解性
12．（2023·全国·高考真题）光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A．该高分子材料可降解
B．异山梨醇分子中有3 个手性碳
C．反应式中化合物X 为甲醇
D．该聚合反应为缩聚反应
1．（2022·天津·高考真题）下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是
A．具有碱性
B．不能发生水解
C．分子中不含手性碳原子
D．分子中采取
杂化的碳原子数目为6
2．（23-24 高三上·江苏南京·期末）下图示中，图1 是8羟基喹啉，图2 用高分辨原子力显微镜观察到的聚
能力提升
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
集的8羟基喹啉图像，图3 聚集的分子结构模型。下列有关说法正确的是
A．图1 中，每个8羟基喹啉分子中含有5 个π 键
B．对比图2 可验证8羟基喹啉分子间存在氢键
C．C、N、O 的第一电离能依次增大
D．原子力显微镜可直接观测到氢键的本质
3．（2024 高三·安徽·专题练习）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y
均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与
盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。
下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是
A．键角：NH3＞
B．熔点：NH2OH＞[NH3OH]Cl
C．
同浓度水溶液的pH：[NH3OH]Cl＞NH4Cl
D．羟胺分子间氢键的强弱：O-H…O＞N-H…N
4．（2024 高三·全国·专题练习）下列说法错误的是
A．甘油和水可以任意比例互溶的原因之一为甘油与水能形成分子间氢键
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B．H2O 的沸点高于HF，是因为前者的氢键作用较大
C．氢氟酸水溶液中氢键的类型有F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
D．
熔点低的原因是前者形成分子内氢键，后者形成分
子间氢键
5．（23-24 高三下·广东惠州·期末）下列陈述I 和陈述II 均正确，且有因果关系的是
选
项
陈述I
陈述II
A
苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色：甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
甲苯中甲基能使苯环性质变
活泼
B
在
中溶解度高于在水中的溶解度
是非极性分子
C
Si-O 键键能比Si-H 键高
的熔沸点比
高
D
相同温度下，将pH 相同的各1mL 盐酸和醋酸稀释至100mL，测得
醋酸pH 略小
酸性：
A．A
B．B
C．C
D．D
6．（2024·山东日照·三模）液态氟化氢的电离方程式为：
。下列说法错误的是
A．
的结构为
，其结构中存在配位键
B．
的结构为
，其结构中存在氢键
C．利用
与浓硫酸共热制备HF 气体，反应中体现浓硫酸的强氧化性
D．电解
与HF 混合物时阳极反应为
7．（2024·河南·模拟预测）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项
性质差异
结构因素
A
分子的极性：
强于
磷氯键的极性强于氧硫键的极性
B
熔点：金刚石高于
金刚石是共价晶体，
是分子晶体
C
酸性：HCOOH 强于
HCOOH 中的羟基极性更大
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D
在水中的溶解度(20℃)
高于
能够与水分子形成氢键
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2024·湖北襄阳·一模）下列关于物质结构与性质的说法正确的是
A．臭氧是由极性键构成的极性分子，因此其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度
B．O—H…O 的键能大于F—H…F 的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点
C．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨的熔点较低
D．水晶内部微观粒子呈现周期性有序排列，因此水晶不同方向的导热性不同
9．（2024·上海·高考真题）液态氟化氢(HF)的电离方式为：
，其中X 为 。
的
结构为
，其中
与HF 依靠 相连接。
10．（24-25 高三上·全国·课前预习）填空
(1)下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。
次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸结构
Cl—OH
非羟基氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
比硫酸酸性更强
由此可得出的判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是 。
(2)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ 键，则H3PO3的
结构式是 ，写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
(3)磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2<H3PO3<H3PO4，其原因是 。
11．（24-25 高三上·全国·课前预习）完成下列填空。
(1)元素As 与N 同族。预测As 的氢化物分子的立体结构为 ，其沸点比NH3的
(填“高”或“低”)，其判断理由是 。
(2)H2O 与CH3CH2OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
(3)如图为S8的结构。其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
12．（24-25 高三上·全国·课前预习）回答下列问题
(1)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次升高。
原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强 。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/ ℃
-49.5
26
146
沸点/ ℃
83.1
186
约400
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
[Ni(NH
①
3)6]SO4中阴离子的立体构型是 。
②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是
。
③氨的沸点 (填“高于”或“低于”)磷(PH3)，原因是 ；氨是
(填“极性”或“非极性”)分子，中心原子的轨道杂化类型为 。
13
