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能力突破特训
时间：60 分钟
一、选择题（12 个小题，每小题只有一个正确选项，每题5 分，共60 分）
1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多
1.75mol，则下列判断正确的是
A．生成40.32 LN2(标准状况)
B．有0.250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.75mol
D．被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol
2．设
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．4℃时，
中含有氢离子数为
B．一定温度下，
和
混合气体中含有的电子数为
C．标准状况下，
通入水中充分反应，生成的
为
D．
与足量
反应生成
时，转移电子数为
3．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为
。下列说法正确的是
A．该反应的氧化剂是C，还原剂是
、S
B．当有
参加反应时，生成
的体积为
C．当有
生成时，转移电子数约为
D．当有
参加反应时，被
氧化生成的
为
4．将
由
和
组成的混合溶液分为两等份，向其中一份中加入
溶液，
溶液中的
恰好沉淀完全；向另一份溶液中加入
稀硫酸，溶液中的
恰好沉淀完全。
第03 讲 化学计算的常用方法
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则原溶液中
为
A．
B．
C．
D．
5．氯化亚铜(
)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水、稀盐酸、乙醇，溶于浓盐酸、氨水，易被氧
化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。一种以海绵铜(
)为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．“溶解”时，
与
发生置换反应生成
和
B．
溶于浓盐酸过程中，与
结合形成可溶于水的配离子
C．“还原”过程中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．“洗涤、干燥”时，可先用乙醇洗涤，然后在空气中干燥
6．取26.90g ZnSO4·6H2O 加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750℃时所得固体的化学式为
A．ZnO
B．ZnSO4
C．Zn3O(SO4)2
D．ZnSO4·H2O
7．某小组设计实验测定某胆矾
样品的纯度(杂质不反应)：称取
胆矾样品溶于蒸馏水，
加入足量KI 溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250mL 溶液，准确量取配制液25.00mL 于锥形瓶中，
滴加2 滴溶液X，用
溶液滴定至终点，消耗滳定液VmL。涉及有关反应：
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，
。
下列叙述正确的是
A．滴定终点颜色由黄色变为橙色
B．所选滴定管如图所示
C．胆矾纯度为
D．若用待测液润洗锥形瓶，结果会偏低
8．两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成CO2的物质的量小于生成H2O 的物质的量，这两种的组合不可
能是
A．CH4和C2H2
B．CH4和C2H4
C．C2H6和C3H8
D．C2H4和C2H2
9．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中
，
，
，则c(K+)为
A．0.3 mol/L
B．0.2 mol/L
C．0.15 mol/L
D．0.4 mol/L
10．(标况下)将3.36LCO2气体缓慢通过足量的Na2O2固体后，所得固体的增重为
A．3.8g
B．2.4g
C．4.2g
D．6.6g
11．钾与另一碱金属的合金
与水完全反应时，放出的氢气在标准状况下为
，则合金中另一金属
可能是
A．锂
B．钠
C．钾
D．铯
12．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO 的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体
与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入
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溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是50mL，下列说法正确的是
A．参加反应的硝酸是0.2mol
B．消耗氧气的体积为1.68L(标准状况)
C．此反应过程中转移的电子为0.3mol
D．混合气体中含
(标准状况)
二、非选择题（共4 小题，共40 分）
13．
在加热的过程中发生分解生成PbO 和
，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a 点为样品
分解40％的残留固体。
(1)若a 点固体组成表示为PbOx，则x=___________。
(2)若图中标记的平台区对应的物质为
，此时对应的的分解百分率为___________。
14．为了测定产品NaClO2的纯度，取所得产品12.5 g 溶于水配成1 L 溶液，取出10.00 mL 溶液于锥形瓶中，
再加入足量酸化的KI 溶液，充分反应后(ClO 被还原为Cl－，杂质不参加反应)，加入2～3 滴淀粉溶液，
用0.25 mol·L－1Na2S2O3 标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算产品NaClO2的纯度
________(提示：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)
15．将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00mol/L 硫酸铁溶液按体积比2：3 混合得到1L 混合液(假设混合溶液的体
积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余。请计算：
(1)混合后溶液中铜离子的物质的量为______mol。
(2)溶解的铁粉的质量为______g。
(3)最后所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为______mol/L。
16．常温下一种烷烃A 和一种单烯烃B 组成混合气体，A 或B 分子最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳
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原子数比A 分子的多。
（1）将该混合气体1L 充分燃烧在同温、同压下得2.5LCO2，试推断原混合气体A 中和B 所有可能的组合
及其体积比___。
（2）120℃时取1L 该混合气体与9L 氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增
大6.25%，试通过计算确定混合气中各成分的分子式___。
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