文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
考点28 盐类的水解
【基础过关】
1．NH4Cl 溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )
A．NH2D·H2O 和D3O+ B．NH3·D2O 和HD2O+
C．NH3·HDO 和D3O+ D．NH2D·HDO 和H2DO+
【答案】C
【解析】NH4Cl 水解的实质是其电离出的NH 4
+与重水电离出的OD-结合生成一水合氨，即D2O
D++OD-，NH 4
++OD-→NH3·HDO，D+与D2O 结合生成D3O+。
2．下列关于盐类水解的说法错误的是( )
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH 大
C．在NH4Cl 溶液中加入稀HNO3能抑制NH 水解
D．加热CH3COONa 溶液，溶液中
的值将减小 ( )
【答案】B
【解析】盐类水解促进水的电离，A 对；同温下，等浓度的Na2CO3中CO 水解程度大于HCO，所以
Na2CO3 溶液的碱性强，pH 大，B 错；NH 水解使溶液显酸性，加入HNO3 抑制NH 水解，C 对；加热
CH3COONa 溶液，CH3COO－水解程度增大，c(CH3COO－)减小，c(Na＋)不变，则
变小，D 对。
3．(2023·安徽省皖优联盟高三第二次阶段测试)下列有关NaHCO3的说法中错误的是( )
A．NaHCO3溶液中：c(OH―)＞c(H＋)
B．NaHCO3溶液中：n(Na＋)= n(CO3
2-)+ n(HCO3
-)+ n(H2CO3)
C．苏打是NaHCO3的俗称，可用于食品加工
D．加热滴加有酚酞的NaHCO3溶液时，溶液颜色会加深
【答案】C
【解析】A 项，NaHCO3溶液中，HCO3
-既能水解又能电离且水解能力强于电离能力，故溶液显碱性，
A 项正确；B 项，由物料守恒知，n(Na＋)= n(CO3
2-)+ n(HCO3
-)+ n(H2CO3)，B 项正确；C 项，NaHCO3的俗
称是小苏打，是发酵粉的主要成分之一，C 项错误；D 项，加热能促进HCO3
-水解，使溶液中：c(OH―)增
大，加有酚酞的NaHCO3溶液时，溶液颜色会加深，D 项正确；故选C。
4．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与水解无关的是( )
A．用浓氨水除去铜器表面的铜绿
B．TiO2化学性质稳定，制备时用TiCl4加入大量水，同时加热，生成物再经焙烧可得
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．配制FeCl3溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度
D．长期施用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰
【答案】A
【解析】A 项，铜绿主要成分是碱式碳酸铜，用浓氨水可将碱式碳酸铜转变成可溶性的铜氨络合物而
被除，与水解无关，故A 选；B 项，TiCl4中加入大量水，同时加热，促进水解，且生成HCl 易挥发，则过
滤，经焙烧得TiO2，与水解有关，故B 不选；C 项，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中可抑制铁离子水解，
再加水稀释至所需的浓度，与水解有关，故D 不选；D 项，长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，和铵
根离子水解有关，熟石灰显碱性，且价格便宜，常用来改良酸性土壤，与水解有关，故D 不选；故选A。
5．(2023·浙江省山水联盟高三模拟)25℃时，氢氟酸(HCN)的Ka=6.2×10-10，醋酸的Ka=1.75×10-5。下列
说法正确的是( )
A．25℃时，浓度相等的NaCN 和HCN 混合后，混合液呈酸性
B．将浓度均为0.10mol·L-1的NaCN 和HCN 溶液加水稀释，两种溶液的pH 均变大
C．25℃时，HCN 溶液中滴入醋酸溶液，则HCN 的电离受到抑制
D．25℃时，醋酸溶液中加一定量NaCN 固体，调节pH=5，此时4c(CH3COO-)=7c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】A 项，25℃时，氢氟酸(HCN)的Ka=6.2×10-10，则CN-的水解常数为
；则浓度相等的NaCN 和HCN 混合后，水解大于电离，混合液呈碱性，A 错误；B 项，NaCN 和HCN 溶
液分别显碱性、酸性；将浓度均为0.10mol·L-1的NaCN 和HCN 溶液加水稀释，NaCN 和HCN 溶液的碱性、
酸性均减弱，故两种溶液的pH 一个变小、一个变大，B 错误；C 项，不确定两者的浓度关系，不能判断
HCN 的电离是否受到抑制，C 错误；D 项，25℃时，醋酸的Ka=1.75×10-5；醋酸溶液中加一定量NaCN 固
体，调节pH=5，
，此时c(H+)=10-5，则
，故此
时4c(CH3COO-)=7c(CH3COOH)，D 正确。故选D。
6．(2023·广东省广州市二模)二乙胺[(C2H5)2NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐
(C2H5)2NH2Cl。下列叙述正确的是( )
A．0.01mol·L-1 (C2H5)2NH2Cl 水溶液的
B．(C2H5)2NH2Cl 水溶液的pH 随温度升高而减小
C．(C2H5)2NH2Cl 水溶液加水稀释，pH 降低
D．(C2H5)2NH2Cl 水溶液中：c(Cl-)+c(OH-)= c[(C2H5)2NH2
+]+ c[(C2H5)2NH]
【答案】B
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
【解析】A 项，二乙胺是弱碱，其对应的盐酸盐溶液显酸性，水解是微弱的，所以0.01 mol·L-1
(C2H5)2NH2Cl 水溶液的
，故A 错误；B 项，由于[(C2H5)2NH2]+水解，(C2H5)2NH2Cl 水溶液显酸性，加
热能促进水解的进行，所以(C2H5)2NH2Cl 水溶液的pH 随温度升高而减小，故B 正确；C 项，(C2H5)2NH2Cl
水溶液显酸性，加水稀释，溶液酸性减弱，pH 增大，故C 错误；D 项，(C2H5)2NH2Cl 水溶液中存在电荷守
恒：c(Cl-)+c(OH-)= c[(C2H5)2NH2
+]+c(H+) ，[(C2H5)2NH2]+ 水解的方程式为：[(C2H5)2NH2]++H2O
(C2H5)2NH +H3O+，还存在着水的电离：H2O
H++OH-，所以c(H+)＞c[(C2H5)2NH]，故D 错误；故选
B。
2．(2022·上海市复旦附中高三模拟)将去掉氧化膜的铝片放入足量Na2CO3溶液中，铝片表面产生气泡，
充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是( )
A．产生的气体中有H2
B．反应与CO3
2-水解有关
C．Al(OH)3向酸式电离方向移动
D．M 中含大量：Na+、Al3+、HCO3
-
【答案】D
【解析】在Na2CO3溶液中，CO3
2-发生水解，生成OH-等，OH-与Al 在溶液中发生反应，生成AlO2
- 和
H2。A 项，产生的气体中有H2，A 正确；B 项，由分析可知，与Al 反应的OH-来自CO3
2-水解，B 正确；C
项，Na2CO3溶液呈碱性，Al(OH)3表现出酸性，发生酸式电离，C 正确；D 项，Al3+、HCO3
-在溶液中能发
生双水解反应，不能大量共存，所以M 中不可能含大量Al3+、HCO3
-，D 错误；故选D。
7．(2022·浙江省金华十校选考模拟)室温下，有a mol·L-1NaX 和b mol·L-1NaY 两种盐溶液。下列说法
正确的是( )
A．若a=b 且c(X-) +c(HX)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
B．若a＞b 且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
C．若
且
，则酸性HX＜HY
D．若a＜b 且c(X-)＜c(Y-)，则酸性HX＜HY
【答案】C
【解析】A 项，若a=b 且c(X-) +c(HX)=c(Y-)，表明NaX 在水溶液中发生水解反应，离子方程式为X-
+H2O
HX+OH-，故在水溶液中的存在形式为X-和HX，所以HX 为弱酸，而NaY 不水解，故在水溶
液中只存在Y-，所以HY 为强酸，即酸性HX＜HY，A 错误；B 项，若a＞b，则表示NaX 的浓度大于
NaY，但是c(X-)=c(Y-)，表明X-减少也或者减少得更多，说明X-发生了水解而减少了，或者说X-发生水解
的程度更大，减少得更多，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可推断酸性HX＜HY，B 错误；C 项，
若
且
，即NaX 溶液浓度小，但是碱性强，表明X-发生了水解反应，或X-的水
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
解程度更大，依据盐类水解“越弱越水解”的规律，可判断酸性HX＜HY，C 正确；D 项，若a＜b 且c(X-)
＜c(Y-)，无法判断X-和Y-是否发生了水解，则无法判断HX 和HY 的酸性强弱，D 错误；故选C。
8．(2023·广东省百校高三联考)苯甲酸钠(PhCOONa)是一种常用食品防腐剂。已知25℃，PhCOOH 的
Ka=1.0×10-4.2。下列有关PhCOONa 溶液说法不正确的是( )
A．PhCOONa 溶液呈碱性
B．0.1mol/L PhCOONa 溶液中： c(PhCOO-)＜0.1mol/L
C． 25℃，pH=7 的PhCOONa 和PhCOOH 的混合溶液中：c(PhCOOH)＞c(PhCOO-) = c(Na＋)
D．PhCOONa 溶液加水稀释时，溶液中c(PhCOO-)减小
【答案】C
【解析】A 项， 由题干信息中苯甲酸的Ka 可知，PhCOONa 是强碱弱酸盐，由于PhCOO-+H2O
PhCOOH+OH-，故PhCOONa 溶液呈碱性，A 正确；B 项，由于PhCOO-+H2O
PhCOOH+OH-，根据物料守恒可知，0.1mol/L PhCOONa 溶液中有c(PhCOO-)+c(PhCOOH)=0.1mol/L，则
c(PhCOO-)＜0.1mol/L，B 正确；C 项，25℃，pH=7 的PhCOONa 和PhCOOH 的混合溶液中根据电荷守恒可
知：c(Na+)+c(H+)=c(PhCOO-)+c(OH-)，则得到c(Na+)+c(H+)=c(PhCOO-)，根据Ka=
=
=10-4.2，可得c(PhCOO-)＞c(PhCOOH)，即有c(PhCOO-) = c(Na＋)＞c(PhCOOH)，C 错误；
D 项，PhCOONa 溶液加水稀释时，PhCOO-+H2O
PhCOOH+OH-平衡正向移动，故溶液中c(PhCOO-)
减小，D 正确；故选C。
9．已知：常温下，CN-的水解常数Kh=1.6×10-5。该温度下，将浓度均为0.1 mol•L-1的HCN 溶液和
NaCN 溶液等体积混合。下列说法正确的是( )
A．混合溶液的
B．混合液中水的电离程度小于纯水的
C．混合溶液中存在c(CN-)＞c(Na+)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)
D．若c
盐酸与0.6 mol•L-1 NaCN 溶液等体积混合后溶液呈中性，则
【答案】D
【解析】CN-的水解常数Kh=1.6×10-5，则HCN 的电离常数是
。A 项，0.1 mol•L-1的
HCN 溶液和NaCN 溶液等体积混合，CN-水解大于HCN 电离，溶液呈碱性，混合溶液的pH＞7，故A 错误；
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
B 项，CN-水解促进水电离、HCN 电离抑制水电离，CN-水解大于HCN 电离，混合液中水的电离程度大于
纯水的，故B 错误；C 项，CN-水解大于HCN 电离，混合溶液呈碱性，混合溶液中存在c(HCN)＞c(Na+)＞
c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C 错误；D 项，若c mol•L-1盐酸与0.6 mol•L-1NaCN 溶液等体积混合后溶液呈中
性，根据电荷守恒c(Na+)= c(CN-)+ c(Cl-)，根据物料守恒，c(Na+)= c(CN-)+ c(HCN)=0.3mol/L，c(Cl-)=
，则c(HCN)= c(Cl-)=
，根据CN-的水解常数Kh=1.6×10-5，则
，c(CN-)=
； c(CN-)+ c(HCN)=0.3mol/L，即
+
=0.3 mol/L，所以
，故D 正确；故选D。
10．天门冬氨酸(
，记为H2Y)是一种天然氨基酸，水溶液显酸性，溶液中存在H2Y
H++HY-，HY-
H++Y2-，与足量NaOH 反应生成Na2Y ，与盐酸反应生成YH3Cl。下列说法正确
的是( )
A．常温下，0.05 mol·L-1的H2Y 溶液的pH=1
B．pH=2.97 的H2Y 溶液稀释100 倍，所得溶液pH=4.97
C．YH3Cl 水溶液中：c(H+)+c(YH3
-)= c(OH-)+ c(Cl-)+c(HY-)
D．Na2Y 溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HY-)+ 2c(H2Y)+3c(YH3
-)
【答案】D
【解析】A 项，H2Y 部分电离，常温下，0.05 mol·L-1的H2Y 溶液的pH>1，A 错误；B 项，稀释过程中
电离程度增大，pH=2.97 的H2Y 溶液稀释100 倍，所得溶液pH<4.97，B 错误；C 项，根据电荷守恒知，
YH3Cl 水溶液中：c(H+)+c(YH3
-)= c(OH-)+ c(Cl-)+c(HY-)+ 2c(Y2-)，C 错误；D 项，根据电荷守恒和物料守恒
知，Na2Y 溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HY-)+ 2c(H2Y)+3c(YH3
-)，D 正确；故选D。
11．H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，NaHC2O4溶液显酸性。设
H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4
-)+c(C2O4
2-)。室温下用NaOH 溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4
溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A．0.1000mol·L-1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O4
2-)+c(OH-)+c(H2C2O4)
B．c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(C2O4
2-)
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．pH=7 的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O4
2-)-c(H2C2O4)
D．c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4
-)
【答案】D
【解析】A 项，0.1000mol·L-1H2C2O4溶液中c(H2C2O4)+c(HC2O4
-)+c(C2O4
2-)=0.1 mol·L-1，根据电荷守恒
c(HC2O4
-)+2c(C2O4
2-)+c(OH-)= c(H+)，所以c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O4
2-)+c(OH-)-c(H2C2O4)，故A 错误；B 项，
根据物料守恒，c(Na+)=c(总)的溶液中溶质为NaHC2O4，HC2O4
-的电离常数为5.4×10-5、水解常数为
，HC2O4
-电离大于水解，c(C2O4
2-)>c(H2C2O4)，故B 错误；C 项，加入一定体积的氢氧
化钠溶液，c(H2C2O4)+c(HC2O4
-)+c(C2O4
2-)<0.1 mol·L-1，根据电荷守恒，pH=7 的溶液c(HC2O4
-)
+2c(C2O4
2-)=c(Na+)，c(Na+)>0.1000mol·L-1+c(C2O4
2-)-c(H2C2O4)，故C 正确；D 项，根据物料守恒
c(Na+)=2c(总)的溶液中溶质为Na2C2O4，根据物料守恒c(Na+)=2［c(H2C2O4)+c(HC2O4
-)+c(C2O4
2-)］，根据电
荷守恒c(HC2O4
-)+2c(C2O4
2-)+c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，所以c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4
-)，故D 正确；故
选D。
12．室温下，通过下列实验探究0.1mol·L-1NaHS 溶液的性质。
实验
实验操作和现象
①
滴加几滴酚酞试液，溶液变红
②
加入等体积0.1mol⋅L-1NaOH 溶液充分混合，无明显现象
③
加入少量CuSO4溶液，产生黑色沉淀
④
加入适量NaClO 溶液，有淡黄色沉淀产生
下列有关说法正确的是( )
A．实验①溶液中：c(S2-)＞c(H2S)
B．实验②所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C．实验③中反应的离子方程式：Cu2++HS-→CuS↓+H+
D．实验④中反应的离子方程式：2HS-+ClO-→2S↓+Cl-+H2O
【答案】B
【解析】A 项，实验①：滴加几滴酚酞试液，溶液变红，表明溶液显碱性，则HS-的水解程度大于电
离程度，所以溶液中：c(S2-)＜c(H2S)，A 不正确；B 项，实验②中，NaHS 与NaOH 正好完全反应，所得溶
液为Na2S 溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)
+2c(S2-)+2c(H2S)，从而得出c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，B 正确；C 项，实验③中，HS-与Cu2+反应，生
成CuS 沉淀和H+，H+再与HS-结合为H2S，反应的离子方程式：Cu2++2HS-→CuS↓+H2S↑，C 不正确；D 项，
实验④中，HS-与ClO-发生氧化还原反应，生成S、Cl-和OH-，OH-再与HS-反应生成S2-和H2O，反应的离
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
子方程式：2HS-+ClO-→S↓+Cl-+S2-+H2O，D 不正确；故选B。
13．25℃时浓度都是1 mol·L－1 的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX 的溶液pH＝7 且溶液中
c(X-)=1 mol·L－1，BX 的溶液pH＝4，BY 的溶液pH＝6。下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
B．AY 溶液的pH 小于BY 溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH 变化BX 等于BY
D．将浓度均为1 mol·L－1的HX 和HY 溶液分别稀释10 倍后，HX 溶液的pH 大于HY
【答案】A
【解析】A 项，根据BY 溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH 比HY 更难电离，因此电离平衡
常数K(BOH)小于K(HY)；B 项，根据AX、BX、BY 溶液的pH，则AX 为强酸强碱盐，BX 为强酸弱碱盐，
BY 为弱酸弱碱盐，则AY 为弱酸强碱盐，溶液的pH＞7，故AY 溶液的pH 大于BY 溶液的pH；C 项，稀
释相同倍数，BX、BY 溶液的pH 均增大，且BX 溶液的pH 变化大于BY 溶液；D 项，HX 为强酸，HY 为
弱酸，浓度相同时，稀释10 倍后，HY 的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX 溶液的酸性强，pH
小。
14．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH 测定如下表所示：
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列说法正确的是( )
A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH 和HClO 溶液比较，pH 小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
【答案】B
【解析】A 项，四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH 越
大，则四种溶液中，水的电离程度：③＞④＞②＞①，A 错误；B 项，Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着
H＋、OH－、CO、HCO、H2CO3、Na＋、H2O，B 正确；C 项，醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相
等的情况下，pH 小的是醋酸，C 错误；D 项，根据物料守恒，Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)
＋2c(H2CO3)，D 错误。
15．将标准状况下1.68LCO2通入含有2gNaOH 的水溶液中，完全反应并得到2L 碱性溶液。则对于该
溶液表述正确的是( )
A．2c(Na+)=3[c(HCO3
-)+c(CO3
2-)+c(H2CO3)]
B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3
-)+2c(CO3
2-)+c(OH-)
C．HCO3
-的电离程度大于HCO3
-的水解程度
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．存在的平衡体系只有：HCO3
-+H2O
H2CO3+OH-，HCO3
-
H++ CO3
2-
【答案】B
【解析】将标准状况下1.68 L CO2的物质的量是
=0.075mol，2 g NaOH 的物质的量是
=0.05mol，CO2的量过多，完全反应生成0.05mol 的碳酸氢钠。A 项，根据物料守恒，
c(Na+)=c(HCO3
-) +c(CO3
2-)+c(H2CO3)，A 项错误；B 项，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3
-)+2c(CO3
2-)
+c(OH-)，B 项正确；C 项，碳酸氢钠溶液显碱性，则HCO3
-的水解程度大于HCO3
-的电离程度，C 项错误；
D 项，存在的平衡体系有：HCO3
- +H2O
H2CO3+OH-，HCO3
-
H++CO3
2-，H2O
H++OH-，D
项错误；故选B。
16．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞
c(HCO)＞c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室温下，pH＝2 的盐酸与pH＝12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH
－)
D．0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液与0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)
＋c(CH3COOH)
【答案】B
【解析】A 项，等浓度等体积的NaHCO3与NaOH 混合时，两者恰好反应生成Na2CO3，在该溶液中
CO 能进行两级水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，故溶液中c(OH
－)>c(HCO)，该项错误；B 项，CH3COONa 与HCl 混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、
CH3COOH、NaCl，因溶液显酸性，故溶液中CH3COOH 的电离程度大于CH3COO－的水解程度，该项正确；
C 项，在混合前两溶液的pH 之和为14，则氨水过量，所得溶液为少量NH4Cl 和过量NH3·H2O 的混合溶液，
则c(Cl－)<c(NH)、c(H＋)<c(OH－)，故c(Cl－)＋c(H＋)<c(NH)＋c(OH－)，该项错误；D 项，CH3COOH 与
NaOH 混合时恰好生成CH3COONa，溶液中电荷守恒式为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守
恒式为c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由这两个式子可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，该项错
误。
17．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( )
A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(H2CO3)]
B．0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH4
+)>c(SO3
2-)
C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl 溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
中，c(NH4
+)的大小关系：④>①>②>③
D．0.10mol•L-1CH3COONa 溶液中通入HCl 至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)
【答案】D
【解析】A 项，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中存在物料守恒，即2n(Na)＝
3n(C)，溶液中的物料守恒为：2c(Na＋)＝3[c(CO3
2-)＋c(HCO3
-)＋c(H2CO3)]，Na2CO3和NaHCO3形成的混合
溶液的量不知不能判断离子难度大小，故A 错误；B 项，液呈中性时，c(H＋)＝c(OH−)，根据电荷守恒可知：
c(Na＋)＋c(NH4
+)＝2c(SO3
2-)＋c(HSO3
-)，因为溶液呈中性，根据元素守恒得c(Na＋)>c(SO3
2-)，NaHSO3 溶液
酸性较弱，则加入的氨水较少，所以c(SO3
2-)>c(NH4
+)；所以溶液中c(H＋)、c(OH−)、c(SO3
2-)、c(Na＋)、
c(NH4
+)这五种离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(SO3
2-)>c(NH4
+)>c(H＋)＝c(OH−)，故B 错误；C 项，物质的量
浓度相同的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH4Fe(SO4)2；先不考虑水解，则(NH4)2SO4
中含有两个NH4
+，所以它们NH4
+的浓度大于其它三种物质，②④二种物质中，④NH4Fe(SO4)2酸性最强，
NH4
+水解受到的抑制最大，即NH4
+的量较多，溶液中c(NH4
+)较大，①NH4Cl，NH4
+水解，②NH4HCO3，
碳酸氢根离子的水解对铵根离子起促进作用，即溶液中c(NH4
+)④>③>②，按c(NH4
+)由大到小的顺序排列
为：①>④>③>②，故C 错误；D 项，0.1mol•L−1CH3COONa 溶液中通入HCl 至溶液pH＝7，溶液中存在电
荷守恒为：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH−)＋c(Cl−)＋c(CH3COO−)，物料守恒为：c(Na＋)＝c(CH3COO−)＋
c(CH3COOH)，得到c(CH3COOH)＝c(Cl−)，溶液中存在醋酸钠、氯化钠和醋酸，钠离子浓度一定大于氯离
子浓度，故D 正确；故选D。
18．甲胺[(CH3)NH2·H2O]在水中电离与氨相似，常温下，Kb[(CH3)NH2·H2O]=2.0×10-5。已知lg2=0.3。
下列说法错误的是( )
A．(CH3)NH3NO3溶液显酸性
B．甲胺溶液中c(OH-)随温度升高而增大
C．常温下，0.1mol/L 的甲胺溶液的pH=11.3
D．0.1mol/L(CH3)NH3Cl 溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c[(CH3)NH3)+]>c(H+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】A 项，(CH3)NH3NO3为强酸弱碱盐，其溶液显酸性，A 项正确；B 项，温度升高，促进甲胺
电离，溶液中c(OH-)增大，B 项正确；C 项，0.1mol/L 的甲胺溶液中，
，
，
，C 项错误；D 项，由于(CH3)NH3)+水解，溶液显酸性，故有：
c(Cl-)>c[(CH3)NH3)+]>c(H+)>c(OH-)，D 项正确。故选C。
19．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
吸收，吸收液的pH 不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(SO)＞c(H2SO3)＞c(HSO)
B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)
C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)
【答案】D
【解析】Na2SO3 溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(HSO)＞c(H＋)＞
c(H2SO3)，A 项错误；NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中HSO 的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度
大小关系为c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H2SO3)，B 项错误；当吸收液呈酸性时可以是
NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SO)＋c(HSO)，也可以是NaHSO3和Na2SO3的
混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C 项错误；当吸收液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中
存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO)，故c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)，D 项正确。
20．碳酸和亚硫酸电离平衡常数(25℃)如下表所示：
名称
碳酸
亚硫酸
电离常数
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
K1=1.3×10-2 K2=6.2×10-8
下列说法正确的是( )
A．pH 相同的①Na2CO3②Na2SO3溶液中c(Na+)：①＞②
B．少量CO2通入Na2SO3溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2SO3
2-=CO3
2-+HSO3
-
C．某NaHSO3溶液pH=5，则该溶液中的c(H2SO3)＞c(SO3
2-)
D．等浓度的NaHSO3和NaHCO3等体积混合后，则c(H+)-c(OH-)= c(CO3
2-)-c(H2CO3)+ c(SO3
2-)-c(H2SO3)
【答案】D
【解析】A 项，根据电离常数可知
，则Na2CO3的水解程度大，pH 相同时需要的
Na2CO3浓度小，碳酸钠溶液中钠离子浓度小，①<②，故A 错误﹔B 项，由于酸性H2CO3＞HSO3
-＞
HCO3
-，则少量CO2通入Na2SO3溶液，不能生成CO3
2-，故B 错误；C 项，NaHSO3溶液pH=5，则HSO3
-的
电离程度大于其水解程度，溶液中c(H2SO3)＜c(SO3
2-)，故C 错误；D 项，等浓度的NaHSO3和NaHCO3等
体积混合后，其电荷守恒为：c(H+)+c(Na+)=2c(CO3
2-)+c(OH-)+c(HCO3
-)+2 c(SO3
2-)+c(HSO3
-) ①，物料守恒
为：c(Na+)= c(HCO3
-)+ c(CO3
2-)+c(H2CO3)+ c(HSO3
-)+ c(SO3
2-)+ c(H2SO3) ②；①-②得c(H+)-c(OH-)=
c(CO3
2-)-c(H2CO3)+ c(SO3
2-)-c(H2SO3)，故D 正确。故选D。
21．室温下，通过下列实验探究0.100mol·L-1K2C2O4溶液的性质。已知：25℃时H2C2O4的Ka1=10-1.22，
Ka2=10-4.19。
序号
实验
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
①
准确量取10.00mL0.100mol·L-1K2C2O4溶液，测得pH=8.4
②
向①中加入2 滴0.100mol·L-1HCl 盐酸，测得pH=7.0
③
向①准确加入10.00mL0.100mol·L-1HCl 溶液，pH=3.52
④
向①中加入20.00mL0.100mol·L-1CaCl2溶液，出现白色沉淀
下列说法正确的是( )
A．实验①溶液中：
=10-4.21
B．实验②反应所得溶液中：c(K+)=2c(C2O4
2-)+c(HC2O4
-)
C．实验③反应所得溶液中：c(C2O4
2-)<c(H2C2O4)
D．实验④所得上层清液中：c(Ca2+)·c(C2O4
2-)<Ksp(CaC2O4)
【答案】A
【解析】由题干信息可知，25℃时H2C2O4的Ka1=10-1.22，Ka2=10-4.19，则可知C2O4
2-的水解平衡常数为：
Kh1=
=
=10-9.81，Kh2=
=
=10-12.78。A 项，C2O4
2-的水解平衡常数为：Kh1=
=
=10-9.81，
即
=10-9.81，实验①溶液中pH=8.4，c(OH-)=10-5.6mol/L，则
=10-4.21，A 正确；B 项，
实验②反应所得溶液中：根据电荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=2c(C2O4
2-)+c(HC2O4
-) +c(Cl-)+c(OH-)，pH=7，即
c(H+)=c(OH-)，则c(K+)=2c(C2O4
2-)+c(HC2O4
-)+c(Cl-)，B 错误；C 项，向①准确加入10.00mL0.100mol·L-1HCl
溶液，混合后K2C2O4与HCl1：1 反应生成KHC2O4，此时溶液pH=3.52，说明HC2O4
-的电离大于水解，故
实验③反应所得溶液中：c(C2O4
2-)＞c(H2C2O4)，C 错误；D 项，实验④所得上层清液中即达到溶解平衡，故
c(Ca2+)·c(C2O4
2-)=Ksp(CaC2O4)，D 错误；故选A。
22．室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是( )
实验
实验操作和现象
1
用pH 计测定0.05 mol∙L−1 NaHCO3溶液，测得pH 约为8.3
2
向10 mL 0.05 mol∙L−1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 mol∙L−1 NaOH 溶液，反应
结束后测得溶液pH 约为10.3
3
向10 mL 0.05 mol∙L−1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 mol∙L−1 HCl，反应结束后
测得溶液pH 约为5.6
4
向0.05 mol/L NaHCO3溶液中滴加过量0.1 mol∙L−1 Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．NaHCO3溶液中HCO3
-的电离程度大于水解程度
B．实验2 滴加结束后：c(H+) + 2c(H2CO3) + c(HCO3
-) =c(OH－)
C．实验3 滴加过程中：c(Na+) = c(CO3
2-) + c(HCO3
-) + c(H2CO3)
D．实验4 反应静置后的上层清液中：c(Ca2+)∙c(CO3
2-)＜ Ksp(CaCO3)
【答案】B
【解析】A 项，用pH 计测定0.05 mol∙L−1 NaHCO3溶液，测得pH 约为8.3，溶液显碱性，因此
NaHCO3溶液中HCO3
-的电离程度小于水解程度，故A 错误；B 项，向10 mL 0.05 mol∙L−1 NaHCO3溶液中
滴加10 mL 0.05 mol∙L−1 NaOH 溶液，反应结束后测得溶液pH 约为10.3，溶质为Na2CO3，因此实验2 滴加
结束后，根据质子守恒得到：c(H+) + 2c(H2CO3) + c(HCO3
-) =c(OH－)，故B 正确；C 项，实验3 滴加开始前，
按照物料守恒：c(Na+) = c(CO3
2-) + c(HCO3
-) + c(H2CO3)，滴加后产生气泡，则无此守恒，故C 错误；D 项，
实验4 反应静置后的上层清液存在难溶物的溶解平衡，则有c(Ca2+)c(CO3
2-)= Ksp(CaCO3)，故D 错误。故选
B。
23．室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。
实验1：用pH 试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH 约为5
实验2：0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH 溶液，没有明显现象
实验3：0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
实验4：将0.1mol·L-1Na2SO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产白色沉淀
下列说法正确的是( )
A．由实验1 可得出：
＞Ka2(H2SO3)
B．实验2 所得的溶液中c(HSO3
-)＞c(SO3
2-)
C．实验3 中发生反应的离子方程式为H2O+Cl2+ SO3
2-=SO4
2-+2H++2Cl-
D．实验4 中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(SO3
2-)＜Ksp(CaSO3)
【答案】C
【解析】A 项，溶液显酸性，说明溶液中亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，第二步电离常
数大于水解常数，即Ka2(H2SO3)＞
，A 错误；B 项，0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积
0.1mol·L-1NaOH 溶液，所得溶液为Na2SO3溶液，溶液中c(SO3
2-)＞c(HSO3
-)，B 错误；C 项，新制饱和氯水
中有氯气，氯气具有强氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，其离子方程式为：
H2O+Cl2+SO3
2-=SO4
2-+2H++2Cl-，C 正确；D 项，两溶液混合若产生白色沉淀，说明溶液中
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
c(Ca2+)·c(SO3
2-)>Ksp(CaSO3)，D 错误；故选C。
【能力提升】
24．常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒FeO4
2-、HFeO4
-、
H2FeO4、H3FeO4
+的物质的量分数
随pOH 的变化如图。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅲ表示H3FeO4
+的变化曲线
B．a、b、c 三点水的电离程度相等
C．25℃时，FeO4
2-+3H2O
H3FeO4
++3OH-的平衡常数K=10-12.1
D．b 点：c(Na＋) +c(H＋)+c(H3FeO4
+)=c(OH―)+2c(FeO4
2-)+c(HFeO4
-)
【答案】C
【解析】溶液pOH 越大，溶液中氢氧根离子浓度越小，FeO4
2-的物质的量分数越小，H3FeO4
+的物质的
量分数越大，由图可知，曲线Ⅰ代表FeO4
2-的变化、曲线代表ⅡHFeO4
-的变化、曲线Ⅲ是代表H2FeO4的变
化、曲线Ⅳ代表H3FeO4
+的变化。A 项，曲线Ⅲ是代表H2FeO4的变化曲线，故A 错误；B 项，a、b、c 三点
溶液中微粒成分不同，溶液pOH 不同，对水的电离影响程度不同，则水的电离程度不相等，故B 错误；C
项，FeO4
2-+H2O
HFeO4
-+OH-的平衡常数K1=
，当c(FeO4
2-)=c(HFeO4
-)时，K1=
c(OH-)，由图可知a 点c(FeO4
2-)=c(HFeO4
-)，pOH=1.6，则K1=10—1.6，同理可知HFeO4
-+H2O
H2FeO4+OH-的平衡常数K2=10—3.2，H2FeO4+H2O
H3FeO4
++OH-的平衡常K3=10—7.3，FeO4
2-+3H2O
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
H3FeO4
++3OH-的平衡常数K=
=
×
×
= K1×K2×K3=10-12.1，故C 正确；D 项，b 点溶液中c(HFeO4
-)= c(H2FeO4)，溶液中存在电
荷守恒关系c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO4
+)=c(OH-)+2c(FeO4
2-)+c(HFeO4
-) +2c(SO4
2-)，溶液中c(SO4
2-)≠c(HFeO4
-)，则
b 点溶液中c(Na+)+c(H+)+c(H3FeO4
+)≠c(OH-)+2c(FeO4
2-)+3c(HFeO4
-)，故D 错误；故选C。
25．向10mL0.05mol·L-1的某稀酸HA 溶液中滴入0.05mol·L-1KOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子
浓度c(H+)、溶液温度T 随滴入KOH 溶液体积的变化如图所示，忽略混合时溶液体积的变化。下列说法正
确的是( )
A．25℃时，HA 的电离平衡常数K=2.04×10-5
B．f 点后溶液温度下降的原因是中和反应放出的热量小于电解质电离吸收的热量
C．c 点溶液中c(K+)=c(A-)+c(HA)，e 点溶液呈中性
D．a 点溶液中离子浓度的大小关系：c(H+)+c(HA)＞c(A-)+c(OH-)；d 点溶液中：2c(K+)=3[c(A-)
+c(HA)]=0.06mol·L-1
【答案】A
【解析】A 项，25℃时，起点为HA 溶液，水电离出的氢离子浓度c(H+)=10-11 mol·L-1，则溶液中
c(H+)=10-3 mol·L-1，此时，溶液中c(A-)=c(H+)=10-3 mol·L-1，c(HA)=0.05-10-3=0.049 mol·L-1，所以电离平衡
常数K=
，A 项正确；B 项，f 点恰好中和反应完全，放出热量最多，f 点
之后继续加入KOH，只有电解质的电离吸收热量，所以温度下降，B 项错误；C 项，c 点为恰好中和，溶
液中c(K+)=c(A-)+c(HA)，e 点溶液温度不再是25℃，此时虽然水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-1，但溶液不呈
中性，C 项错误；D 项，a 点溶液中溶质为KA 和HA 且为1：1，由HA 的电离平衡常数可知HA 的电离程
度大于KA 的水解程度，所以c(K+)> c(HA)，根据电荷守恒等式可得c(H+)+c(HA)<c(A-)+c(OH-)，d 点溶液
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
中溶质为KA 和KOH 且为2：1，根据物料守恒可得2c(K+)=3[c(A-)+c(HA)]=0.06mol·L-1，D 项错误；故选
A。
26．
时，0.1mol·L－1的二元酸H3PO3溶液中各含磷物种的
关系如图所示。图中
表示各
含磷物种的浓度负对数
。下列说法正确的是( )
A．曲线①表示pc(H2PO3
-)随
的变化
B．浓度均为
的H3PO3和HPO3
2-溶液混合，混合溶液的
为10
C．2H2PO3
-
H3PO3+HPO3
2-的平衡常数
D．pH=6.7 的溶液中：c(H3PO3)+c(H2PO3
-)+c(HPO3
2-)+c(PO3
3-)=0.1mol·L－1
【答案】C
【解析】H3PO3为二元酸，由图示可知，随着碱性增强，即pOH 减小，H3PO3浓度减小，pc(H3PO3)逐
渐增大，H2PO3
-浓度先增大后减小，pc(H2PO3
-)先减小后增大，HPO3
2-浓度逐渐增大，pc(HPO3
2-)逐渐减小，
HPO3
2-不能继续电离，故曲线①表示pc(HPO3
2-)随pOH 的变化，曲线②表示，pc(H2PO3
-)随pOH 的变化，曲
线③表示pc(H3PO3)随pOH 的变化。A 项，曲线①表示pc(HPO3
2-)随pOH 的变化，A 错误；B 项，未指明
H3PO3溶液和HPO3
2-溶液的体积，无法计算混合溶液的pOH，B 错误；C 项，H3PO3为二元酸，其一级电离
方程式为：H3PO3
H++H2PO3
-，图中z 点表示c(H3PO3)=c(H2PO3
-)、pOH=12.6，则pH=1.4、c(H+)=10-
1.4mol/L，Ka1=
=10-1.4，二级电离方程式为：H2PO3
-
H++HPO3
2-，图中x 点表示
c(H2PO3
-)=c(HPO3
2-)、pOH=7.3，则pH=6.7、c(H+)=10-6.7mol/L，Ka2=
=10-6.7，反应2H2PO3
-
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
H3PO3+HPO3
2-的平衡常数K=
=
=
=
=
，C 正确；D 项，H3PO3为二元酸，不能电离出PO3
3-，溶液中无PO3
3-，D 错误；故选C。
27．(2023·浙江省临海、新昌两地高三适应性考试5 月模考)亚磷酸(H3PO3)及其盐在工农业生产中有着
重要作用。25℃时，已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol•L-1，溶液中所有含磷微粒的lgc－
pOH 的关系如图所示。已知：pOH 表示OH-浓度的负对数[pOH=-lgc(OH-)]。下列说法正确的是( )
A．曲线①表示lgc(H2PO3－)随pOH 的变化
B．pH=4 的溶液中：c(H3PO3)+2c(HPO3
2－)=0.1mol•L-1
C．反应H3PO3+HPO3
2－
2H2PO3－的平衡常数K=1.0×10-5.3
D．浓度均为0.1mol•L-1的Na2HPO3和NaOH 的混合液，加水稀释10 倍后溶液中
将增大
【答案】D
【解析】任何pOH 下，图中含R 物质均有3 种，说明H3RO3存在二级电离，为二元弱酸；随着c(OH-)
逐渐增大，pOH 减小，根据H3RO3+OH-=H2PO3－+H2O、H2PO3－ +OH-=HPO3
2－+H2O，可知c(H3RO3)逐渐减
小，c(H2PO3－)先增大后减小，c(HPO3
2－)逐渐增大，故lgc(H3RO3)逐渐减小，lgc(HPO3
2－)先增大后减小，
lgc(HPO3
2－)逐渐增大，故曲线①表示c(HPO3
2－)，曲线②表示c(H2PO3－)，曲线③表示c(H3RO3)。A 项，由
分析可知，曲线②表示c(H2PO3－)随pOH 的变化，故A 错误；B 项，pH=4 时，pOH=10，由图可知，此时，
lgc(H3RO3)=lgc(H2PO3－)，即c(H2PO3－)=c(H3RO3)，而c(H3RO3)+c(H2PO3－)+c(HPO3
2－)=0.1 mol•L-1，故
2c(H3RO3)+c(HPO3
2－)=0.1 mol•L-1，故B 错误；C 项，根据a 点知，c(HPO3
2－)=c(H2PO3－)时，pOH=7.3，
c(OH-)=10-7.3 mol/L，c(H+)=10-6.7 mol/L，则H3RO3的Ka2=
=c(H+)=10-6.7，根据c 点知，
c(H2PO3－)=c(H3RO3)，pOH=12.6，c(OH-)=10-12.6 mol/L，c(H+)=10-1.4 mol/L，则H3RO3的Ka1=
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
=c(H+)=10-1.4，由H3RO3⇌H2PO3－+H+减去H2PO3－ ⇌HPO3
2－+H+，可得H3RO3+HPO3
2－
⇌2H2PO3－，则平衡常数K=
=105.3，故C 错误；D 项，浓度均为0.1mol/L 的Na2HPO3和NaOH 的
混合液，加水稀释10 倍后溶液碱性减弱，c(OH-)减小，HPO3
2－的水解平衡常数不变，根据
可知，该比值增大，故D 正确；故选D。
28．(2023· 浙江省稽阳联谊学校高三联考)常温下，在含有0.10 mol/L H3PO3的溶液中，所有含磷元素
的微粒pc 随pOH 的变化关系如图所示。已知
，
，下列有关说法中正确的是(
)
A．曲线①代表H3PO3
B．Na2HPO3溶液显碱性的原因是HPO3
2-的水解程度大于电离
C．H3PO3的Ka1=1.0×10-1.3
D．c 点对应的溶液中：c(H+)= c(H2PO3
-)+2c(HPO3
2-)+ c(OH-)
【答案】C
【解析】pOH 越小，溶液的碱性越强，图中只有三条曲线说明H3PO3是二元弱酸，碱性较强的情况下，
HPO3
2-的浓度最大，其次为H2PO3
-，最后为H3PO3，因此曲线①表示HPO3
2-，曲线②表示H2PO3
-，曲线③表
示H3PO3。A 项，只有三条微粒浓度变化曲线，因此H3PO3为二元弱酸，曲线①随着pOH 增大即酸性增强，
微粒浓度减小，曲线①表示HPO3
2-，A 错误；B 项，Na2HPO3是正盐，因此溶液显碱性的原因是HPO3
2-的
水解，HPO3
2-不会电离，B 错误；C 项，曲线②和③的交点b 处c(H2PO3
-)=c(H3PO3)，H3PO3的Ka1=
=c(H+)=10-1.3，C 正确；D 项，H3PO3是弱酸，c 点pH 为0，c(H＋)=1mol/L，说明溶液中加入
17
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
了强酸性物质，因此还含有其他阴离子，此电荷守恒式错误，D 错误；故选C。
29．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH 发生如下变化：
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
根据上述数据：甲同学认为，该溶液的pH 升高的原因是HCO3
－的水解程度增大，故碱性增强，该反
应的离子方程式为____________________________。乙同学认为，溶液pH 升高的原因是NaHCO3受热分
解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、
乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则____(填“甲”或“乙”判断正确。试
剂X 是_____________(填序号)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH 溶液 D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_____(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则
_____(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理
由是_____________________________________________________。
【答案】HCO3
-+H2O
H2CO3+OH- 大于
(1)乙 B (2)等于 甲
(3)乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
【解析】根据上述数据：甲同学认为，该溶液的pH 升高的原因是HCO3
－的水解程度增大，故碱性增
强，该反应的离子方程式为HCO3
-+H2O
H2CO3+OH-。乙同学认为，溶液pH 升高的原因是NaHCO3
受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足
量的试剂BaCl2溶液，若产生白色沉淀(碳酸钡)，则乙判断正确。试剂X 是BaCl2溶液。(2)将加热后的溶液
冷却到10℃，若溶液的pH 等于8.3，则甲判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙
断言甲和乙判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃。
30．一般来说，较强酸可以制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为
0.1 mol·L−1的下列6 种溶液的pH。
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
11.3
(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是____(填字母)。
A．CH3COOH+NaCN==CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3==NaCN+CO2↑+H2O
18
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．Na2CO3+C6H5OH==NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa==NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B 是两种弱酸，存在以下关系:H2B(少量)+2A−==B2−+2HA，则A−、B2−、HB−三种阴离子
结合H+的难易顺序为________。
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应:
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏
打固体；③蒸发KCl 和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl 晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生
的另一规律为_______________。
(3)常温下将某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10−9 mol·L−1，则该电解质可能是____(填字母)。
A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E.K2SO4
(4)常温下，将a L pH=3 的盐酸分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。
①b L 浓度为1.0×10−3 mol·L−1的氨水；
②c L c(OH−)=1.0×10−3 mol·L−1的氨水；
③d L c(OH−)=1.0×10−3 mol·L−1的氢氧化钠溶液。
则a、b、c、d 的大小关系:__________。
(5)一定温度下，等体积、等物质的量浓度的下列三份溶液:①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa，
分别加入等量的水，pH 变化最小的是____(填序号)。一定温度下，向等体积的纯水中分别加入等物质的量
的CH3COONa 和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_______ (填
“>”、“<”或“=”)n2。
【答案】(1)BC HB−<B2−<A−(或A−>B2−>HB−)
(2) 由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
(3)CD (4)b>a=d>c (5)③ >1
【解析】(1)①六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH 越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，
则A 项，CH 3 COOH 酸性大于HCN，反应能发生，故A 正确；B 项，酸性H 2 CO 3 ＞HClO＞HCO 3 - ，应生
成NaHCO 3 ，反应不能发生，故B 错误；C 项，酸性H 2 CO 3 ＞HClO＞HCN，应生成NaHCO 3 ，不能生
成CO 2 ，故C 错误；D 项，酸性C 6 H 5 OH＞HCO 3 - ，反应能发生，故D 正确；E 项，酸性H 2 CO 3 ＞C
6 H 5 OH＞HCO 3 - ，反应能发生，故E 正确，故选BC；②据反应H2B(少量)+2A-=B2-+2HA 可知，HA 酸性小
于H2B，HA 酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H+能力越强，没有HB-生成，说明得电子能力A-大于
HB-，则得电子能力顺序为A-＞B2-＞HB-；(2)各反应均有固体生成，其溶解度更小，故复分解反应能够向
生成更难溶的物质的方向进行；(3)溶液中的c(H +)=10 -9 mol．L -1 ，说明溶液呈碱性，只有Na2S 和NaOH
符合；(4)一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b＞a，
c(OH-)=1.0×10 -3 mol．L -l 的氨水，一水合氨浓度远大于1.0×10 -3 mol．L -l 的氨水，反应至中性时，a＞
c，氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则b＞a=d＞c；(5)CH 3 COONa 为强碱弱酸盐，水解呈碱性，
19
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
且水解程度较小，加水稀释时，浓度减小同时促进水解，但pH 变化不大；向等体积纯水中分别加入等物
质的量的CH 3 COONa 和NaCN，NaCN 水解程度比大CH 3 COONa，两种溶液中c(Na + )相等，由于CH 3 COO
20
