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考点28 盐类的水解
【基础过关】
1．NH4Cl 溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )
A．NH2D·H2O 和D3O+ B．NH3·D2O 和HD2O+
C．NH3·HDO 和D3O+ D．NH2D·HDO 和H2DO+
2．下列关于盐类水解的说法错误的是( )
A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B．同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH 大
C．在NH4Cl 溶液中加入稀HNO3能抑制NH 水解
D．加热CH3COONa 溶液，溶液中
的值将减小 ( )
3．(2023·安徽省皖优联盟高三第二次阶段测试)下列有关NaHCO3的说法中错误的是( )
A．NaHCO3溶液中：c(OH―)＞c(H＋)
B．NaHCO3溶液中：n(Na＋)= n(CO3
2-)+ n(HCO3
-)+ n(H2CO3)
C．苏打是NaHCO3的俗称，可用于食品加工
D．加热滴加有酚酞的NaHCO3溶液时，溶液颜色会加深
4．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与水解无关的是( )
A．用浓氨水除去铜器表面的铜绿
B．TiO2化学性质稳定，制备时用TiCl4加入大量水，同时加热，生成物再经焙烧可得
C．配制FeCl3溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度
D．长期施用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰
5．(2023·浙江省山水联盟高三模拟)25℃时，氢氟酸(HCN)的Ka=6.2×10-10，醋酸的Ka=1.75×10-5。下列
说法正确的是( )
A．25℃时，浓度相等的NaCN 和HCN 混合后，混合液呈酸性
B．将浓度均为0.10mol·L-1的NaCN 和HCN 溶液加水稀释，两种溶液的pH 均变大
C．25℃时，HCN 溶液中滴入醋酸溶液，则HCN 的电离受到抑制
D．25℃时，醋酸溶液中加一定量NaCN 固体，调节pH=5，此时4c(CH3COO-)=7c(CH3COOH)
6．(2023·广东省广州市二模)二乙胺[(C2H5)2NH]是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐
(C2H5)2NH2Cl。下列叙述正确的是( )
A．0.01mol·L-1 (C2H5)2NH2Cl 水溶液的
B．(C2H5)2NH2Cl 水溶液的pH 随温度升高而减小
C．(C2H5)2NH2Cl 水溶液加水稀释，pH 降低
1
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D．(C2H5)2NH2Cl 水溶液中：c(Cl-)+c(OH-)= c[(C2H5)2NH2
+]+ c[(C2H5)2NH]
2．(2022·上海市复旦附中高三模拟)将去掉氧化膜的铝片放入足量Na2CO3溶液中，铝片表面产生气泡，
充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是( )
A．产生的气体中有H2
B．反应与CO3
2-水解有关
C．Al(OH)3向酸式电离方向移动
D．M 中含大量：Na+、Al3+、HCO3
-
7．(2022·浙江省金华十校选考模拟)室温下，有a mol·L-1NaX 和b mol·L-1NaY 两种盐溶液。下列说法
正确的是( )
A．若a=b 且c(X-) +c(HX)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
B．若a＞b 且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX＞HY
C．若
且
，则酸性HX＜HY
D．若a＜b 且c(X-)＜c(Y-)，则酸性HX＜HY
8．(2023·广东省百校高三联考)苯甲酸钠(PhCOONa)是一种常用食品防腐剂。已知25℃，PhCOOH 的
Ka=1.0×10-4.2。下列有关PhCOONa 溶液说法不正确的是( )
A．PhCOONa 溶液呈碱性
B．0.1mol/L PhCOONa 溶液中： c(PhCOO-)＜0.1mol/L
C． 25℃，pH=7 的PhCOONa 和PhCOOH 的混合溶液中：c(PhCOOH)＞c(PhCOO-) = c(Na＋)
D．PhCOONa 溶液加水稀释时，溶液中c(PhCOO-)减小
9．已知：常温下，CN-的水解常数Kh=1.6×10-5。该温度下，将浓度均为0.1 mol•L-1的HCN 溶液和
NaCN 溶液等体积混合。下列说法正确的是( )
A．混合溶液的
B．混合液中水的电离程度小于纯水的
C．混合溶液中存在c(CN-)＞c(Na+)＞c(HCN)＞c(OH-)＞c(H+)
D．若c
盐酸与0.6 mol•L-1 NaCN 溶液等体积混合后溶液呈中性，则
10．天门冬氨酸(
，记为H2Y)是一种天然氨基酸，水溶液显酸性，溶液中存在H2Y
H++HY-，HY-
H++Y2-，与足量NaOH 反应生成Na2Y ，与盐酸反应生成YH3Cl。下列说法正确
的是( )
A．常温下，0.05 mol·L-1的H2Y 溶液的pH=1
B．pH=2.97 的H2Y 溶液稀释100 倍，所得溶液pH=4.97
2
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C．YH3Cl 水溶液中：c(H+)+c(YH3
-)= c(OH-)+ c(Cl-)+c(HY-)
D．Na2Y 溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HY-)+ 2c(H2Y)+3c(YH3
-)
11．H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，NaHC2O4溶液显酸性。设
H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4
-)+c(C2O4
2-)。室温下用NaOH 溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4
溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
A．0.1000mol·L-1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O4
2-)+c(OH-)+c(H2C2O4)
B．c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(C2O4
2-)
C．pH=7 的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O4
2-)-c(H2C2O4)
D．c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4
-)
12．室温下，通过下列实验探究0.1mol·L-1NaHS 溶液的性质。
实验
实验操作和现象
①
滴加几滴酚酞试液，溶液变红
②
加入等体积0.1mol⋅L-1NaOH 溶液充分混合，无明显现象
③
加入少量CuSO4溶液，产生黑色沉淀
④
加入适量NaClO 溶液，有淡黄色沉淀产生
下列有关说法正确的是( )
A．实验①溶液中：c(S2-)＞c(H2S)
B．实验②所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C．实验③中反应的离子方程式：Cu2++HS-→CuS↓+H+
D．实验④中反应的离子方程式：2HS-+ClO-→2S↓+Cl-+H2O
13．25℃时浓度都是1 mol·L－1 的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX 的溶液pH＝7 且溶液中
c(X-)=1 mol·L－1，BX 的溶液pH＝4，BY 的溶液pH＝6。下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
B．AY 溶液的pH 小于BY 溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH 变化BX 等于BY
D．将浓度均为1 mol·L－1的HX 和HY 溶液分别稀释10 倍后，HX 溶液的pH 大于HY
14．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH 测定如下表所示：
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列说法正确的是( )
A．四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
3
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C．将等浓度的CH3COOH 和HClO 溶液比较，pH 小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
15．将标准状况下1.68LCO2通入含有2gNaOH 的水溶液中，完全反应并得到2L 碱性溶液。则对于该
溶液表述正确的是( )
A．2c(Na+)=3[c(HCO3
-)+c(CO3
2-)+c(H2CO3)]
B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3
-)+2c(CO3
2-)+c(OH-)
C．HCO3
-的电离程度大于HCO3
-的水解程度
D．存在的平衡体系只有：HCO3
-+H2O
H2CO3+OH-，HCO3
-
H++ CO3
2-
16．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞
c(HCO)＞c(OH－)
B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室温下，pH＝2 的盐酸与pH＝12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH
－)
D．0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液与0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)
＋c(CH3COOH)
17．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( )
A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(CO3
2-)+c(HCO3
-)+c(H2CO3)]
B．0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c(Na+)>c(NH4
+)>c(SO3
2-)
C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl 溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液
中，c(NH4
+)的大小关系：④>①>②>③
D．0.10mol•L-1CH3COONa 溶液中通入HCl 至溶液pH=7：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-)
18．甲胺[(CH3)NH2·H2O]在水中电离与氨相似，常温下，Kb[(CH3)NH2·H2O]=2.0×10-5。已知lg2=0.3。
下列说法错误的是( )
A．(CH3)NH3NO3溶液显酸性
B．甲胺溶液中c(OH-)随温度升高而增大
C．常温下，0.1mol/L 的甲胺溶液的pH=11.3
D．0.1mol/L(CH3)NH3Cl 溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)>c[(CH3)NH3)+]>c(H+)>c(OH-)
19．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的
吸收，吸收液的pH 不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)＞c(SO)＞c(H2SO3)＞c(HSO)
B．已知NaHSO3溶液pH＜7，该溶液中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)
C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
4
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D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)
20．碳酸和亚硫酸电离平衡常数(25℃)如下表所示：
名称
碳酸
亚硫酸
电离常数
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
K1=1.3×10-2 K2=6.2×10-8
下列说法正确的是( )
A．pH 相同的①Na2CO3②Na2SO3溶液中c(Na+)：①＞②
B．少量CO2通入Na2SO3溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2SO3
2-=CO3
2-+HSO3
-
C．某NaHSO3溶液pH=5，则该溶液中的c(H2SO3)＞c(SO3
2-)
D．等浓度的NaHSO3和NaHCO3等体积混合后，则c(H+)-c(OH-)= c(CO3
2-)-c(H2CO3)+ c(SO3
2-)-c(H2SO3)
21．室温下，通过下列实验探究0.100mol·L-1K2C2O4溶液的性质。已知：25℃时H2C2O4的Ka1=10-1.22，
Ka2=10-4.19。
序号
实验
①
准确量取10.00mL0.100mol·L-1K2C2O4溶液，测得pH=8.4
②
向①中加入2 滴0.100mol·L-1HCl 盐酸，测得pH=7.0
③
向①准确加入10.00mL0.100mol·L-1HCl 溶液，pH=3.52
④
向①中加入20.00mL0.100mol·L-1CaCl2溶液，出现白色沉淀
下列说法正确的是( )
A．实验①溶液中：
=10-4.21
B．实验②反应所得溶液中：c(K+)=2c(C2O4
2-)+c(HC2O4
-)
C．实验③反应所得溶液中：c(C2O4
2-)<c(H2C2O4)
D．实验④所得上层清液中：c(Ca2+)·c(C2O4
2-)<Ksp(CaC2O4)
22．室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。下列有关说法正确的是( )
实验
实验操作和现象
1
用pH 计测定0.05 mol∙L−1 NaHCO3溶液，测得pH 约为8.3
2
向10 mL 0.05 mol∙L−1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 mol∙L−1 NaOH 溶液，反应
结束后测得溶液pH 约为10.3
3
向10 mL 0.05 mol∙L−1 NaHCO3溶液中滴加10 mL 0.05 mol∙L−1 HCl，反应结束后
测得溶液pH 约为5.6
4
向0.05 mol/L NaHCO3溶液中滴加过量0.1 mol∙L−1 Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀
5
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A．NaHCO3溶液中HCO3
-的电离程度大于水解程度
B．实验2 滴加结束后：c(H+) + 2c(H2CO3) + c(HCO3
-) =c(OH－)
C．实验3 滴加过程中：c(Na+) = c(CO3
2-) + c(HCO3
-) + c(H2CO3)
D．实验4 反应静置后的上层清液中：c(Ca2+)∙c(CO3
2-)＜ Ksp(CaCO3)
23．室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质。
实验1：用pH 试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH 约为5
实验2：0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH 溶液，没有明显现象
实验3：0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去
实验4：将0.1mol·L-1Na2SO3溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产白色沉淀
下列说法正确的是( )
A．由实验1 可得出：
＞Ka2(H2SO3)
B．实验2 所得的溶液中c(HSO3
-)＞c(SO3
2-)
C．实验3 中发生反应的离子方程式为H2O+Cl2+ SO3
2-=SO4
2-+2H++2Cl-
D．实验4 中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(SO3
2-)＜Ksp(CaSO3)
【能力提升】
24．常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒FeO4
2-、HFeO4
-、
H2FeO4、H3FeO4
+的物质的量分数
随pOH 的变化如图。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅲ表示H3FeO4
+的变化曲线
B．a、b、c 三点水的电离程度相等
6
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C．25℃时，FeO4
2-+3H2O
H3FeO4
++3OH-的平衡常数K=10-12.1
D．b 点：c(Na＋) +c(H＋)+c(H3FeO4
+)=c(OH―)+2c(FeO4
2-)+c(HFeO4
-)
25．向10mL0.05mol·L-1的某稀酸HA 溶液中滴入0.05mol·L-1KOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子
浓度c(H+)、溶液温度T 随滴入KOH 溶液体积的变化如图所示，忽略混合时溶液体积的变化。下列说法正
确的是( )
A．25℃时，HA 的电离平衡常数K=2.04×10-5
B．f 点后溶液温度下降的原因是中和反应放出的热量小于电解质电离吸收的热量
C．c 点溶液中c(K+)=c(A-)+c(HA)，e 点溶液呈中性
D．a 点溶液中离子浓度的大小关系：c(H+)+c(HA)＞c(A-)+c(OH-)；d 点溶液中：2c(K+)=3[c(A-)
+c(HA)]=0.06mol·L-1
26．
时，0.1mol·L－1的二元酸H3PO3溶液中各含磷物种的
关系如图所示。图中
表示各
含磷物种的浓度负对数
。下列说法正确的是( )
A．曲线①表示pc(H2PO3
-)随
的变化
B．浓度均为
的H3PO3和HPO3
2-溶液混合，混合溶液的
为10
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C．2H2PO3
-
H3PO3+HPO3
2-的平衡常数
D．pH=6.7 的溶液中：c(H3PO3)+c(H2PO3
-)+c(HPO3
2-)+c(PO3
3-)=0.1mol·L－1
27．(2023·浙江省临海、新昌两地高三适应性考试5 月模考)亚磷酸(H3PO3)及其盐在工农业生产中有着
重要作用。25℃时，已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol•L-1，溶液中所有含磷微粒的lgc－
pOH 的关系如图所示。已知：pOH 表示OH-浓度的负对数[pOH=-lgc(OH-)]。下列说法正确的是( )
A．曲线①表示lgc(H2PO3－)随pOH 的变化
B．pH=4 的溶液中：c(H3PO3)+2c(HPO3
2－)=0.1mol•L-1
C．反应H3PO3+HPO3
2－
2H2PO3－的平衡常数K=1.0×10-5.3
D．浓度均为0.1mol•L-1的Na2HPO3和NaOH 的混合液，加水稀释10 倍后溶液中
将增大
28．(2023· 浙江省稽阳联谊学校高三联考)常温下，在含有0.10 mol/L H3PO3的溶液中，所有含磷元素
的微粒pc 随pOH 的变化关系如图所示。已知
，
，下列有关说法中正确的是(
)
A．曲线①代表H3PO3
B．Na2HPO3溶液显碱性的原因是HPO3
2-的水解程度大于电离
C．H3PO3的Ka1=1.0×10-1.3
D．c 点对应的溶液中：c(H+)= c(H2PO3
-)+2c(HPO3
2-)+ c(OH-)
29．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH 发生如下变化：
8
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温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
根据上述数据：甲同学认为，该溶液的pH 升高的原因是HCO3
－的水解程度增大，故碱性增强，该反
应的离子方程式为____________________________。乙同学认为，溶液pH 升高的原因是NaHCO3受热分
解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同学认为甲、
乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则____(填“甲”或“乙”判断正确。试
剂X 是_____________(填序号)。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH 溶液 D．澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_____(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则
_____(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理
由是_____________________________________________________。
30．一般来说，较强酸可以制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为
0.1 mol·L−1的下列6 种溶液的pH。
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
11.3
(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是____(填字母)。
A．CH3COOH+NaCN==CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO3==NaCN+CO2↑+H2O
D．Na2CO3+C6H5OH==NaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONa==NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B 是两种弱酸，存在以下关系:H2B(少量)+2A−==B2−+2HA，则A−、B2−、HB−三种阴离子
结合H+的难易顺序为________。
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应:
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏
打固体；③蒸发KCl 和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl 晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生
的另一规律为_______________。
(3)常温下将某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10−9 mol·L−1，则该电解质可能是____(填字母)。
A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E.K2SO4
(4)常温下，将a L pH=3 的盐酸分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。
9
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①b L 浓度为1.0×10−3 mol·L−1的氨水；
②c L c(OH−)=1.0×10−3 mol·L−1的氨水；
③d L c(OH−)=1.0×10−3 mol·L−1的氢氧化钠溶液。
则a、b、c、d 的大小关系:__________。
(5)一定温度下，等体积、等物质的量浓度的下列三份溶液:①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa，
分别加入等量的水，pH 变化最小的是____(填序号)。一定温度下，向等体积的纯水中分别加入等物质的量
的CH3COONa 和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_______ (填
“>”、“<”或“=”)n2。
10
