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考点31 盐类的水解
............................................................................................................................................. 1
1.高考真题考点分布................................................................................................................................... 1
2.命题规律及备考策略............................................................................................................................... 1
............................................................................................................................................. 2
考法01 盐类的水解及其规律...................................................................................................................2
考法02 盐类水解的影响因素及应用.......................................................................................................5
考法03 溶液中粒子浓度大小比较...........................................................................................................9
........................................................................................................................................... 10
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
盐类水解及其应用
2024·贵州卷，3 分；2024·北京卷，3 分；2024·湖北卷，3 分；2023·天津卷，3
分；
2023·江苏卷，3 分；2023·北京卷，3 分；2022 浙江卷，2 分；2022 浙江，2 分；
2022 海南卷，4 分；2021 广东卷，2 分；2021 北京卷，3 分；
离子浓度大小比较
2024·江苏卷，3 分；2024·湖南卷，3 分；2024·山东卷，3 分；2024·安徽卷，3
分；
2023·福建卷，3 分；2023·重庆卷，3 分；2023·天津卷，3 分；2022 重庆卷1，3
分；
202 天津卷，3 分；
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，水解方程式的书写、影响水解平衡的因素、水解在生产生活中的应
用、离子浓度大小的比较仍是高考命题的热点。
【备考策略】
1
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【命题预测】
预计2025 年高考会以新的情境载体考查有关影响水解平衡的因素、电荷守恒、元素守恒、离子浓度大小的
比较知识，题目难度一般较大。
考法01 盐类的水解及其规律
1．盐类水解的实质
盐电离→→生成 →破坏了水的 →水的电离程度 →c(H＋)
≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
2．盐类水解的条件
(1)盐溶于水；
(2)盐在组成上必须具有 或 。
3．盐类水解规律
有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．盐类水解方程式的书写
(1)一般要求
如NH4Cl 的水解离子方程式为 。
(2)多元弱酸盐水解反应分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方
程式为 。
(3)多元弱碱盐水解反应，水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为 。
【易错提醒】
阴、阳离子相互促进且进行彻底的水解反应，如Na2S 溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为3S2－
＋2Al3＋＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓。相互促进水解时，由于反应彻底，故生成物中出现的不溶于水的
沉淀或气体均要注明状态，即写上“↓”或“↑”符号，中间用“===”连接。
2
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请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。( )
(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。( )
(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。( )
(4)同温度、同浓度的Na2CO3和CH3COONa 溶液相比，CH3COONa 溶液的pH 大。( )
(5)常温下，pH＝11 的CH3COONa 溶液与pH＝3 的CH3COOH 溶液，水的电离程度相同。( )
(6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。( )
(7)酸式盐溶液一定呈酸性( )
(8)某盐溶液呈中性，则该盐一定是强酸、强碱盐( )
(9)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa 溶液相比，前者pH 大；同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，
后者pH 小( )
(10)常温下，pH＝10 的CH3COONa 溶液与pH＝4 的NH4Cl 溶液中水的电离程度相同( )
考向01 考查水解离子方程式
【例1】（2024·江苏镇江·一模）下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )
A.Na2CO3：CO＋2H2O
H2CO3＋2OH－
B.CuSO4：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋
C.NaAlO2：AlO＋2H2O
Al(OH)3＋OH－
D.NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
【思维建模】书写水解相互促进且进行到底反应方程式
以FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合为例。
第一步：写出发生反应的两种离子及对应的产物。不溶性物质加“↓”，易分解的物质写分解产物。
Fe3＋＋CO——Fe(OH)3↓＋CO2↑
第二步：配平电荷。
2Fe3＋＋3CO——2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
第三步：确定水的位置。因产物Fe(OH)3中含有H，反应物中无H，故H2O 为反应物。
2Fe3＋＋3CO＋H2O——2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
第四步：根据质量守恒定律配平。
2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑
考向02 考查盐类水解规律
【例2】（2024·河南濮阳·质检）根据表中信息，判断0.10 mol·L－1的下列各物质的溶液pH 最大的是( )
酸
电离常数(常温下)
CH3COOH
Ka＝1.75×10－5
H2CO3
Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11
3
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H2S
Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13
A.CH3COONa
B.Na2CO3
C.NaHCO3
D.Na2S
【思维建模】盐类水解程度大小比较的规律
1.组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性，组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。
2.盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液碱性（或酸性）越强。
3.相同条件下的水解程度：
（1）正盐＞相应的酸式盐，如Na2CO3＞NaHCO3；
（2）水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
【对点1】（2024·黑龙江伊春·模拟）下列电离或水解方程式正确的是( )
A．Na2SO3的水解：SO3
2-＋2H2O
H2SO3＋2OH－
B．NaHCO3的电离：NaHCO3
Na＋＋H＋＋CO3
2-
C．KHS 溶液中HS－的电离：HS－＋H2O
H3O＋＋S2－
D．NaClO 溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===2HClO＋Fe(OH)2↓
【对点2】（2024·安徽合肥·模拟）已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6 种溶液的pH 如表所
示：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
下列反应不能成立的是( )
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH
D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
考法02 盐类水解的影响因素及应用
1．内因——越弱越水解
形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如同一条件下水解程度：Na2CO3>Na2SO3，Na2CO3>NaHCO3。
2．外因
因素及其变化
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
升高
右移
浓度
增大
右移
减小 (即稀释)
右移
外加
酸碱
酸
弱碱阳离子水解程度
碱
弱酸阴离子水解程度
以Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋为例
条件
移动方向
H＋数
pH
现象
4
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升温
颜色
通HCl
颜色
加H2O
颜色
加NaHCO3
生成 沉淀，放出
【易错提醒】酸式盐一般既存在水解，又存在电离。如果酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，
如NaHSO3溶液；如果酸式盐的水解程度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCO3溶液。
3.水解的应用
(1)判断溶液的酸碱性
Na2CO3溶液呈碱性的原因：
(用离子方程式表示)。
(2)判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小
如Na2CO3溶液中存在的粒子有Na＋ 、CO 、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，且c(Na＋)>2c(CO)，c(OH
－)>c(H＋)。
(3)判断离子能否共存
若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的水解
相互促进的反应进行完全的有Al3＋、Fe3＋与CO、HCO、AlO 等。
(4)配制、保存某些盐溶液
如配制FeCl3 溶液时，为防止出现Fe(OH)3 沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3 的水解；在实验室盛放
Na2CO3、CH3COONa、Na2S 等溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞。
(5)判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物
如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到
，灼烧后得到
，CuSO4溶液蒸
干后得到 固体。
(6)解释生活中的现象或事实
如明矾净水、热纯碱溶液除油污、草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器原理等。
(7)物质的提纯(水解除杂)
如MgCl2 溶液中混有少量Fe3＋杂质时，因Fe3＋水解的程度比Mg2＋的水解程度大，可加入 或
等，导致Fe3＋的水解平衡向右移动，生成 沉淀而除去。
4.水解常数与电离平衡常数
（1）水解常数的概念
在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的
弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度
之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。
（2）水解常数(Kh)与电离常数的定量关系
①强碱弱酸盐如CH3COONa 溶液：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
Kh＝
＝
＝＝
5
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即Kh＝。
②强酸弱碱盐如NH4Cl 溶液：NH＋H2O
NH3·H2O＋H＋
Kh＝
＝
＝＝
即Kh＝。
【结论归纳】
①Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw。
Na
②
2CO3的水解常数Kh＝。
NaHCO
③
3的水解常数Kh＝。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小( )
(2)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( )
(3)关于FeCl3溶液，加水稀释时，的值减小( )
(4)通入适量的HCl 气体，使FeCl3溶液中，增大( )
考向01 考查盐类水解及其影响因素
【例1】（2024·吉林辽源·一模）一定条件下，CH3COONa 溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是( )
A.加入少量NaOH 固体，c(CH3COO－)增大
B.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大
C.稀释溶液，溶液的pH 增大
D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
考向02 考查盐类水解的应用
【例2】（2024·福建厦门·质检）下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较
纯净的原溶质的是( )
CuSO
①
4 ②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2
NH
⑤
4HCO3 ⑥KMnO4 ⑦FeCl3
A.全部都可以
B.仅①②③
C.仅①③⑥
D.仅①③
【思维建模】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断
(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)――→CuSO4(s)；
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如
AlCl3(aq)――→Al(OH)3――→Al2O3。
(2)酸根离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
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(3)考虑盐受热时是否分解。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)――→Na2SO4(s)。
考向03 考查水解平衡常数及其应用
【例3】（2024·江西宜春·质检）已知常温下，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10－4，则当溶液中
c(HCO)∶c(CO)＝2 1∶时，试求该溶液的pH＝____________。
【对点1】（2024·江西鹰潭·模拟）在一定条件下，Na2S 溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH
－。下列说法正确的是( )
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.加入CuSO4固体，HS－浓度减小
C.升高温度，减小
D.加入NaOH 固体，溶液pH 减小
【对点2】（2024·广东韶关·模拟）下列有关问题与盐类的水解有关的是( )
NH
①
4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②草木灰与铵态氮肥不能混合施用
③实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
④加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体
A.仅①②③
B.仅②③④
C.仅①④
D.①②③④
【对点3】（2024·山东泰安·模拟）常温下，用NaOH 溶液吸收SO2得到pH＝9 的Na2SO3溶液，吸收过程
中水的电离平衡____________(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中＝____________。
(常温下H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)
考法03 溶液中粒子浓度大小比较
一、熟悉两大理论
1.电离理论
(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：
NH3·H2O、NH、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S 溶
液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2.水解理论
(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(相互促进的水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)
或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl 溶液中：NH、Cl－、NH3·H2O、H＋的
浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO、HCO、
H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。
二、把握两种守恒
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1.电荷守恒规律
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带
正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H
＋)===c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。
2.元素质量守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素质量是守恒的。如K2S 溶液中S2－、HS－都
能水解，故S 元素以S2－、HS－、H2S 三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)
＋2c(H2S)。
考向01 考查单一溶液中粒子浓度的关系
【例1】（2024·广东梅州·一模）室温下，下列指定溶液中粒子的浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol ·L－1(NH4)2SO4溶液：c(SO)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.0.1 mol ·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C.0.1 mol ·L－1明矾溶液：c(SO)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.0.1 mol ·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)
【思维建模】比较电解质溶液中粒子浓度相对大小的解题思路
考向02 考查混合溶液中粒子浓度关系
【例2】（2024·四川绵阳·质检）25 ℃时，在10 mL 浓度均为0.1 mol ·L－1 的NaOH 和NH3·H2O 混合溶液
中滴加0.1 mol ·L－1的盐酸。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
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B.加入10 mL 盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C.加入盐酸至溶液pH＝7 时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D.加入20 mL 盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)
【思维建模】构建思维模型
【对点1】（2024·陕西咸阳·模拟）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关
系正确的是( )
A.氨水中，c(NH)＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1
B.NH4Cl 溶液中，c(NH)＞c(Cl－)
C.Na2SO4溶液中，c(Na＋)＞c(SO)＞c(OH－)＝c(H＋)
D.Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
【对点2】（2024·安徽滁州·模拟）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A.pH＝5 的H2S 溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol ·L－1
B.pH＝a 的氨水溶液，稀释10 倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C.pH＝2 的H2C2O4溶液与pH＝12 的NaOH 溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)
D.pH 相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO 三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
1．（2024·广东佛山·学业考试）下列物质溶于水，因水解而呈碱性的是
A．
B．
C．
D．
2．（2024·广东东莞·期末）下列溶液中离子能大量共存的是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
3．（2024·湖北襄阳·期中）下列反应的离子方程式正确的是
A．向次氯酸钠溶液中通入足量二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO
B．偏铝酸钠溶液和碳酸氢钠溶液反应：AlO +H2O+HCO =Al(OH)3↓+CO
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C．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO
+Ca2+=CaSO3↓
D．向硫酸亚铁溶液中通硫化氢气体：H2S+Fe2+=FeS↓+2H+
4．（2024·安徽合肥·期末）在日常生产生活中，经常涉及化学反应原理，下列过程或现象与盐类水解无关
的是
A．加热氯化铁溶液，颜色变深
B．
与
溶液可用作焊接金属时的除锈剂
C．氯化钙溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色
D．实验室中盛放
溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
5．（2024·吉林延边·期中）下列问题与盐的水解有关的有几项
NH
①
4Cl 与ZnCl2溶液可作焊接金属时的、除锈剂；
NaHCO
②
3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；
③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用；
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；
⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO 固体；
⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2；
⑦热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；
⑧误将钡盐[ BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；
⑨石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成；
BaCO
⑩
3不能作“钡餐”，而BaSO4可以。
A．4
B．5
C．6
D．7
6．（2024·广东·二模）安息香酸(HR)是最简单的一元芳香酸，其钠盐(用NaR 表示)的水溶液呈碱性。已知
常温下，
。下列说法正确的是
A．常温下，
HR 水溶液的
B．向NaR 水溶液中加水稀释，溶液的pH 升高
C．NaR 水溶液中，
D．常温下，NaR 溶液的碱性比同浓度的
溶液弱
7．（2024·贵州毕节·期末）在0.1mol/L
溶液中各种微粒浓度关系错误的是
A．
B．
mol/L
C．
D．
8．（2024·湖南长沙·三模）范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量
来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，
越
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大，缓冲能力越大。如图是常温下，
和
组成缓冲溶液的
关系图，其中
两条曲线分别对应
和
。已知常温下，
。
下列说法不正确的是
A．向
的上述缓冲溶液加水稀释，
增大
B．常温下，等浓度、等体积的
和
溶液混合后
大于4.76
C．A 曲线上任意一点的溶液中均存在
D．B 曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中
9．（2024·广东梅州·一模）乙氨酸(
)是一种两性有机物，可与盐酸反应生成盐酸盐(
)。已知
水溶液呈酸性，下列叙述正确的是
A．
水溶液的pH=3
B．
水溶液加水稀释，pH 升高
C．
在水中的电离方程式为：
D．
水溶液中：
10．（2024·山东青岛·期中）如图为某实验测得
溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH
变化曲线，下列说法错误的是
A．溶液的
：a 点<c 点
11
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B．a 点时，
C．b 点溶液中，
D．虽然ab 段pH 减小，但是升温仍然促进了
的水解
11．（2024·北京·期中）实验测得
溶液、
溶液以及
的pH 随温
度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．随温度升高，纯水中
B．随温度升高，
溶液的
减小
C．随温度升高，
溶液和
溶液的pH 均降低，是因为
、
水解平衡移动方
向不同
D．温度升高至60℃，
溶液中由水电离出的
是
12．（2024·浙江宁波·期末）在干燥的HCl 气流中加热MgCl2•6H2O，能得到无水MgCl2。下列说法正确的
是
A．
B．
气流可促进反应进行
C．
，升高温度，反应更易发生
D．
气流可抑制反应进行
13．（2025·四川成都·模拟预测）已知
呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了实验。
结合实验事实，下列分析错误的是
序号
实验操作
现象
12
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①
向
较浓硫酸中滴加2 滴饱和
溶液
溶液变淡紫色
②
向
中滴加少量
溶液黄色变浅
A．实验①中
被氧化为
B．实验①使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少，能抑制
水解
C．由实验可知铁盐溶液呈黄色可能是
水解导致
D．由实验①和②推测
的配位能力比
弱
14．（2024·广西柳州·模拟预测）已知琥珀酸
是一种常见的二元弱酸，以
代表其化学
式，电离过程：
，
。常温时，向
水溶液中逐滴滴加同浓
度的
溶液，混合溶液中
、
和
的物质的量分数(
)随
变化的关系如图所示。下列说法
正确的是
A．
的
B．当溶液中
时，
C．滴加
溶液过程中存在：
D．当
被完全中和时，
15．（2024·湖北·一模）
时，常见物质的平衡常数如下表。
，
下列说法错误的是
A．
时，实验测量
的溶解度大于用
计算的溶解度，主要原因是
发生水解
B．
可溶于
是因为反应的平衡常数
13
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C．
饱和溶液中存在：
D．
时，
饱和溶液的
1．（2024·贵州卷）下列离子方程式书写错误的是
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用绿矾
处理酸性废水中的
C．用泡沫灭火器灭火的原理：
D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：
2．（2024·北京卷）关于
和
的下列说法中，不正确的是
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用
溶液使
转化为
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去
D．室温下，二者饱和溶液的
差约为4，主要是由于它们的溶解度差异
3．（2024·江苏卷）室温下，通过下列实验探究
的性质。已知
，
。
实验1：将
气体通入水中，测得溶液
。
实验2：将
气体通入
溶液中，当溶液
时停止通气。
实验3：将
气体通入
酸性
溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A．实验1 所得溶液中：
B．实验2 所得溶液中：
C．实验2 所得溶液经蒸干、灼烧制得
固体
D．实验3 所得溶液中：
4．（2024·湖南卷）常温下
，向
溶液中缓慢滴入相同浓度
的
溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入
溶液体积的变化关系如图所示，下列说法
错误的是
14
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A．水的电离程度：
B．M 点：
C．当
时，
D．N 点：
5．（2024·湖北卷）过量
与以下
的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液
现象
化学方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
溶液褪色，产生白色沉淀
D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
6．（2024·贵州卷）硼砂
水溶液常用于pH 计的校准。硼砂水解生成等物质的量的
(硼酸)和
(硼酸钠)。
已知：①
时，硼酸显酸性的原理
②
。
下列说法正确的是
A．硼砂稀溶液中
B．硼酸水溶液中的
主要来自水的电离
C．25℃时，
硼酸水溶液的
D．等浓度等体积的
和
溶液混合后，溶液显酸性
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7．（2024·安徽卷）环境保护工程师研究利用
、
和
处理水样中的
。已知
时，
饱
和溶液浓度约为
，
，
，
，
。下
列说法错误的是
A．
溶液中：
B．
溶液中：
C．向
的溶液中加入
，可使
D．向
的溶液中通入
气体至饱和，所得溶液中：
8．（2024·山东卷）常温下
水溶液体系中存在反应：
，平衡常数为K。已初始浓度
，所有含碳物种的摩尔分数与
变化
关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示
的变化情况
B．
的电离平衡常数
C．
时，
D．
时，
9．（2023·天津卷）下表列出25℃时不同羧酸的
(即
)。根据表中的数据推测，结论正确的是
羧酸
pKa
4.76
2.59
2.87
2.90
A．酸性强弱：
B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br
C．25℃时的pKa大小：
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D．25℃时0.1mol/L 溶液的碱性强弱：
10．（2023·福建卷）
时，某二元酸
的
、
。
溶液稀释过
程中
与
的关系如图所示。已知
的分布系数
。下列说法错误的是
A．曲线n 为
的变化曲线
B．a 点：
C．b 点：
D．c 点：
11．（2023·重庆卷）
溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确
的是
A．
点
等于
点
B．
点
大于
点
C．
点降温过程中有2 个平衡发生移动
D．
点
12．（2023·江苏卷）室温下，探究
溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
选
项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向
溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察溶
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液颜色变化
B
是否有还原性
向
溶液中滴加几滴酸性
溶液，观察溶液颜色变化
C
是否水解
向
溶液中滴加2~3 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
能否催化
分解
向
溶液中滴加几滴
溶液，观察气泡产生情况
13．（2023·天津卷）在浓度为
的
溶液中，如下说法正确的是
A．溶液中浓度最大的离子是
B．
C．
D．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为
14．（2023·北京卷）回收利用工业废气中的
和
，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．废气中
排放到大气中会形成酸雨
B．装置a 中溶液显碱性的原因是
的水解程度大于
的电离程度
C．装置a 中溶液的作用是吸收废气中的
和
D．装置中的总反应为
15．（2023·北京卷）下列过程与水解反应无关的是
A．热的纯碱溶液去除油脂
B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃
C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸
D．向沸水中滴入饱和
溶液制备
胶体
16．(2022·海南卷)NaClO 溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO 溶液说
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法正确的是( )
A．0.01mol/L 溶液中，c(ClO-)＜0.01mol/L
B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO3
-+HClO
D．25℃，pH=7.0 的NaClO 和HClO 的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)
17．(2022·福建卷)氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
①2NH3+3ClO-=N2↑+3Cl-+3H2O
②NH3+4ClO-+OH-=NO3
-+4Cl-+2H2O
在一定条件下模拟处理氨氮废水：将
的氨水分别和不同量的NaClO 混合，测得溶液中氨去
除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO 投入量(用x 表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是(
)
A．x1的数值为0.009
B．x＞x1时，c(Cl-)=4c(NO3
-)
C．x＞x1时，x 越大，生成N2的量越少
D．X=x1时，c(Na＋)+c(H＋)+ c(NH4＋)= c(Cl-)+ c(OH―)+c(ClO-)
18．(2022·浙江卷)
时，向
浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的
NaOH 溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol·L－1的NaOH 溶液滴定20mL 等浓度的盐酸，滴定终点的
突
跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是( )
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加NaOH 溶液至pH=4.3 的过程中，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
C．滴定过程中，c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D．
时，c(Na＋)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)
19．(2022·浙江卷)
时，苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10，下列说法正确的是( )
A．相同温度下，等
的C6H5ONa 和CH3COONa 溶液中，c (C6H5O-)＞c(CH3COO-)
B．将浓度均为0.1mol·L－1的C6H5ONa 和NaOH 溶液加热，两种溶液的
均变大
C．
时，C6H5OH 溶液与NaOH 溶液混合，测得
，则此时溶液中c (C6H5O-)= c (C6H5OH)
D．
时，0.1mol·L－1的C6H5OH 溶液中加少量C6H5ONa 固体，水的电离程度变小
20.(2022·江苏卷)一种捕集烟气中CO2 的过程如图所示。室温下以0.1 mol·L－1 KOH 溶液吸收CO2，若通入
CO2所引起的溶液体积变化和H2O 挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c 总＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)。
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H2CO3 电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列说法正确的是( )
A.KOH 吸收CO2 所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO)
B.KOH 完全转化为K2CO3 时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C.KOH 溶液吸收CO2，c 总＝0.1 mol·L－1 溶液中：c(H2CO3)＞c(CO)
D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
21.(2022·湖北卷)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T, lgKa1＝－3.04, lgKa2＝－4.37)混合体系中部分物种的
c－pH 图(浓度：总As 为5.0×10－4 mol ·L－1，总T 为1.0×10－3 mol ·L－1)。下列说法错误的是( )
A.As(OH)3的lgKa1为－9.1
B.[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强
C.pH＝3.1 时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高
D.pH＝7.0 时，溶液中浓度最高物种为As(OH)3
22.(2022·湖南卷)为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1 mol·L－
1)。
实验
操作与现象
①
在5 mL 水中滴加2 滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色
②
在5 mL FeCl3溶液中滴加2 滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，
产生蓝色沉淀
③
在5 mL Na2SO3溶液中滴加2 滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一
份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀
依据上述实验现象，结论不合理的是( )
A.实验①说明加热促进Fe3＋水解反应
B.实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应
C.实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应
D.整个实验说明SO 对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响
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