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专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
1 1 2 3 4 5
高频 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
考点
考点一 弱电解质的电离平衡 学生用书P183 溶液 中ｃ ＋ ｃ － ｃ －
Ａ. Ⅰ (Ｈ )＝ (ＯＨ )＋ (Ａ )
基础 弱电解质的电离及电离平衡移动ꎮ ｃ －
溶液 中 的电离度 (Ａ ) 为 １
Ｂ. Ⅱ ＨＡ [ｃ ]
重难 电离平衡常数及图像ꎮ 总(ＨＡ) １０１
溶液 和 中的ｃ 不相等
限时 分钟ꎬ正答率: ꎮ Ｃ. Ⅰ Ⅱ (ＨＡ)
２０ /８ 基础 Ｄ. 溶液 Ⅰ 和 Ⅱ 中的ｃ 总(ＨＡ) 之比为 １０ －４
答案 Ｂ
１(２０１９课标 ꎬ１０ꎬ６分)固体界面上强酸的吸附和离解是多
. Ⅰ 重难
相化学在环境 催化 材料科学等领域研究的重要课题 下图
、 、 ꎮ ４(２０２１湖北ꎬ１４ꎬ３分)常温下 已知 溶液中含磷物种
为少量 气体分子在 冰表面吸附和溶解过程的示意 . ꎬ Ｈ３ＰＯ３
图 下列 Ｈ 叙 Ｃ 述 ｌ 错误的是 ２５３ Ｋ 的浓度之和为 ０.１ ｍｏｌＬ －１ ꎬ 溶液中各含磷物种的 ｐ ｃ －ｐＯＨ 关
ꎬ ( ) 系如图所示 图中 ｃ 表示各含磷物种的浓度负对数
ꎮ ｐ
ｃ ｃ 表示 －的浓度负对数 ｃ －
(ｐ ＝－ｌｇ )ꎬｐＯＨ ＯＨ [ｐＯＨ＝－ｌｇ (ＯＨ )]ꎻ
ｘ ｙ ｚ三点的坐标 ｘ ｙ ｚ 下
、 、 : (７.３ꎬ１.３)ꎬ (１０.０ꎬ３.６)ꎬ (１２.６ꎬ１.３)ꎮ
列说法正确的是
( )
冰表面第一层中 以分子形式存在
Ａ. ꎬＨＣｌ
冰表面第二层中 ＋浓度为 －３ －１ 设冰的密度为
Ｂ. ꎬＨ ５×１０ ｍｏｌＬ ( 曲线 表示 ｃ 随 的变化
－３ Ａ. ① ｐ (Ｈ３ＰＯ３) ｐＯＨ
０.９ ｇｃｍ )
冰表面第三层中 冰的氢键网络结构保持不变 ＯＨ
Ｃ. ꎬ
Ｄ. 冰表面各层之间 ꎬ 均存在可逆反应 ＨＣｌ Ｈ ＋ ＋Ｃｌ － Ｂ.Ｈ３ＰＯ３ 的结构简式为 ＨＯ Ｐ ＯＨ
答案 Ｄ 的溶液中 ｃ － －１ ｃ ２－
Ｃ.ｐＨ＝４ : (Ｈ２ＰＯ３)<０.１ ｍｏｌＬ －２ (ＨＰＯ３ )
２(２０２１河北邯郸三模ꎬ９)下列有关电解质溶液的说法正确的 ２－ － 的平衡常数Ｋ ５
. Ｄ.Ｈ３ＰＯ３＋ＨＰＯ３ ２Ｈ２ＰＯ３ >１.０×１０
是 答案 Ｄ
( )
Ａ.
向
０.１ ｍｏｌＬ
－１氨水中滴加等浓度的
ＣＨ３ＣＯＯＨ
溶液至过 ５
.
(２０２１江苏ꎬ１１ꎬ３ 分)室温下
ꎬ
通过下列实验探究
ＮａＨＣＯ３、
量 水的电离程度一直增大 溶液的性质
ꎬ Ｎａ２ＣＯ３ ꎮ
常温下 的某酸 与 的某碱 等体积混 实验 用 试纸测量 －１ 溶液的 测得
Ｂ. ꎬｐＨ＝２ ＨＡ ｐＨ＝１２ ＢＯＨ １: ｐＨ ０.１ ｍｏｌＬ ＮａＨＣＯ３ ｐＨꎬ
合后 溶液呈酸性 则 为强酸 为弱碱 约为
ꎬ ꎬ ＨＡ ꎬＢＯＨ ｐＨ ８
Ｃ.０.２ ｍｏｌＬ
－１
ＣＨ３ＣＯＯＨ
溶液中的 ｃ
(Ｈ
＋
)
是
０.１ ｍｏｌＬ
－１ 实验
２:
将
０.１ ｍｏｌＬ
－１
ＮａＨＣＯ３
溶液与
０.１ ｍｏｌＬ
－１
ＣａＣｌ２
溶
Ｄ.
Ｃ
浓
Ｈ
度
３Ｃ
均
ＯＯ
为
Ｈ
０
溶
.１
液
ｍ
中
ｏｌ
的
Ｌ
ｃ
－
(
１的
Ｈ ＋ )
Ｎ
的
Ｈ４Ｈ
２
Ｓ
倍
Ｏ４
溶液与
ＮａＯＨ
溶液等体 实
降
液
验
到
等
约
体
３:
为
积
０.１
混
ｍ
合
ｏｌ
ꎬ
产
Ｌ
生
－１
白
Ｎａ
色
２Ｃ
沉
Ｏ３
淀
溶液中通入 ＣＯ２ꎬ 溶液 ｐＨ 从 １２ 下 专
题
积混合后 ｃ ２－ ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ９
答案 Ｄ : (ＳＯ４ )＝ (Ｎａ )> (ＮＨ４)> (Ｈ )> (ＯＨ ) 实验 ４:０.１ ｍｏｌＬ －１ Ｎａ２ＣＯ３ 溶液中滴加新制饱和氯水 ꎬ 氯水 十 二
颜色褪去
３(２０２２ 全国乙ꎬ１３ꎬ６ 分)常温下 一元酸 的 Ｋ
. ꎬ ＨＡ ａ(ＨＡ)＝ 下列说法正确的是 弱
－３ 在某体系中 ＋与 －离子不能穿过隔膜 未电离的 ( ) 电
１.０×１０ ꎮ ꎬＨ Ａ ꎬ Ｋ 解
可自由穿过该膜 如图所示 由实验 可得出 Ｋ Ｗ 质
ＨＡ ( )ꎮ Ａ. １ : ａ２(Ｈ２ＣＯ３)>Ｋ
ａ１(Ｈ２ＣＯ３) 的
实验 中两溶液混合时有 ｃ ２＋ ｃ ２－ Ｋ 电
Ｂ. ２ : (Ｃａ ) (ＣＯ３ )< ｓｐ(ＣａＣＯ３) 离
实验 中发生反应的离子方程式为 ２－ 平
Ｃ. ３ ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２
衡
２ＨＣＯ － ３ 和
Ｄ. 实验 ４ 中ｃ 反应前(ＣＯ ２ ３ － )< ｃ 反应后(ＣＯ ２ ３ － ) 溶 液
答案 Ｃ 的
设溶液中ｃ 总(ＨＡ)＝ ｃ (ＨＡ)＋ ｃ (Ａ － )ꎬ 当达到平衡时 ꎬ 下列叙述 ６ . (２０１８天津理综ꎬ６ꎬ６分) ＬｉＨ２ＰＯ４ 是制备电池的重要原料 ꎮ 酸 碱
正确的是 ( ) 室温下 ꎬＬｉＨ２ＰＯ４ 溶液的 ｐＨ 随ｃ 初始(Ｈ２ＰＯ － ４) 的变化如图 １ 所 性
１ ２９
示 溶液中 － 的分布分数δ随 的变化如图 所 点溶液中存在 ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ －
ꎬＨ３ＰＯ４ Ｈ２ＰＯ４ ｐＨ ２ Ａ.ａ : (Ｈ )> (Ｃｌ )> (Ｃｌ３)> (ＣｌＯ )
ｃ － 点溶液中存在 ｃ ｃ － ｃ ＋ ｃ －
示 δ (Ｈ２ＰＯ４) Ｂ.ｂ : (ＨＣｌＯ)＋ (ＣｌＯ )＋ (Ｎａ )＝ (Ｃｌ )＋
[ ＝ｃ 总( 含 Ｐ 元素的粒子 ) ]ꎮ ｃ (Ｃｌ － ３)
由对比实验得出 －对 的溶解存在较大的抑制作用
Ｃ. Ｃｌ Ｃｌ２
表示 溶液的曲线中 随着 溶解度的减小 溶液中
Ｄ. ＮａＣｌ ꎬ Ｃｌ２ ꎬ
ｎ －
(ＣｌＯ )减小
ｎ
(ＨＣｌＯ)
答案 ＡＢ
考点二 溶液的酸碱性和酸碱中和滴定 学生用书P185
基础 水的电离与溶液的酸碱性ꎮ
下列有关
ＬｉＨ２ＰＯ４
溶液的叙述正确的是
( )
重难 一元酸、碱滴定图像ꎮ
溶液中存在 个平衡
Ａ. ３
综合 多元酸、碱滴定图像ꎮ
Ｂ. 含 Ｐ 元素的粒子有 Ｈ２ＰＯ － ４、ＨＰＯ ２ ４ － 和 ＰＯ ３ ４ － 限时 ２０ 分钟ꎬ正答率: /９ ꎮ
Ｃ. 随ｃ 初始(Ｈ２ＰＯ － ４) 增大 ꎬ 溶液的 ｐＨ 明显变小 基础
用浓度大于 －１的 溶液溶解 当 达
Ｄ. １ ｍｏｌＬ Ｈ３ＰＯ４ Ｌｉ２ＣＯ３ꎬ ｐＨ １(２０１９北京理综ꎬ１２ꎬ６分)实验测得 －１
到 时 几乎全部转化为 . ０.５ ｍｏｌＬ ＣＨ３ＣＯＯＮａ
答案 ４.６６ Ｄ ꎬＨ３ＰＯ４ ＬｉＨ２ＰＯ４ 溶液 、０.５ ｍｏｌＬ －１ ＣｕＳＯ４ 溶液以及 Ｈ２Ｏ 的 ｐＨ 随温度变化的
曲线如图所示 下列说法正确的是
７(２０２１河北石家庄二模ꎬ１３) 双选 常温下 通入 或加入 ꎮ ( )
. ( ) ꎬ ＨＣｌ
固体调节 －１ 溶液的 调节过程中
ＮａＯＨ ０.０１ ｍｏｌＬ ＮａＨＲ ｐＨ(
溶液体积不变 溶液中ｃ － 随 变化的曲线如图所示
)ꎬ (ＨＲ ) ｐＨ ꎮ
下列说法错误的是
( )
随温度升高 纯水中ｃ ＋ ｃ －
Ａ. ꎬ (Ｈ )> (ＯＨ )
随温度升高 溶液的ｃ － 减小
ｘ
Ｂ. ꎬＣＨ３ＣＯＯＮａ (ＯＨ )
Ａ. <０.０１ 随温度升高 溶液的 变化是Ｋ 改变与水解平衡
Ｂ. Ｋ ａ１(Ｈ２Ｒ)≈１×１０ －５ Ｃ. 移动共同作 ꎬ 用 Ｃ 的 ｕＳ 结 Ｏ４ 果 ｐＨ Ｗ
水的电离程度
Ｃ. :ｃ>ｂ＝ｄ 随温度升高 溶液和 溶液的 均降低
点时溶液中存在ｃ － ｃ ｃ ２－ Ｄ. ꎬＣＨ３ＣＯＯＮａ ＣｕＳＯ４ ｐＨ ꎬ
Ｄ.ｃ (ＨＲ )> (Ｈ２Ｒ)> (Ｒ ) 是因为 － ２＋水解平衡移动方向不同
答案 ＣＤ ＣＨ３ＣＯＯ 、Ｃｕ
答案 Ｃ
８(２０２２河北石家庄一模ꎬ１３) 双选 相同温度和压强下 研究
. ( ) ꎬ ２(２０２１河北保定二模ꎬ１３) 时 按下表配制两份溶液
氯气分别在不同浓度的盐酸和氯化钠溶液中的溶解情况 实验 . ２５ ℃ ꎬ ꎮ
ꎬ
加入的 混合后所
测得氯气的饱和浓度ｃ 与盐酸和氯化钠溶液的浓度关系 一元弱酸溶液 ＮａＯＨ
(Ｃｌ２) 溶液 得溶液
如图所示
ꎮ
溶液
ＨＡ１０.０ｍＬ ５.０ｍＬ Ⅰ
０.２０ｍｏｌ
Ｌ
－１
０.２０ｍｏｌ
Ｌ
－１
ｐＨ＝５.０
溶液
ＨＢ１０.０ｍＬ ５.０ｍＬ Ⅱ
年
高 ０.２０ｍｏｌ
Ｌ
－１
０.２０ｍｏｌ
Ｌ
－１
ｐＨ＝４.０
考 下列说法错误的是
( )
年 Ａ. 溶液 Ⅰ 中 : ｃ (Ｎａ ＋ )> ｃ (Ａ － )> ｃ (Ｈ ＋ )> ｃ (ＯＨ － )
模 溶液 比溶液 的 小 说明Ｋ Ｋ
拟
Ｂ. Ⅱ Ⅰ ｐＨ １.０ꎬ ａ(ＨＢ)> ａ(ＨＡ)
混合溶液 和溶液 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ －
Ｃ. Ⅰ Ⅱ: (Ｎａ )＋ (Ｈ )＝ (Ａ )＋ (Ｂ )＋
已知氯气溶解过程发生如下反应 ｃ －
: (ＯＨ )
︵ ①Ｃｌ２(ａｑ)＋Ｈ２Ｏ(ｌ) Ｈ ＋ (ａｑ)＋Ｃｌ － (ａｑ)＋ＨＣｌＯ(ａｑ) Ｋ １＝ Ｄ. 混 答 合 案 溶液 Ａ Ⅰ 和溶液 Ⅱ: ｃ (ＨＡ)> ｃ (ＨＢ)
教 ４.２×１０ －４
师 － － Ｋ 重难
用 ②Ｃｌ２(ａｑ)＋Ｃｌ (ａｑ) Ｃｌ３(ａｑ) ２＝０.１９
书 ③ＨＣｌＯ(ａｑ) Ｈ ＋ (ａｑ)＋ＣｌＯ － (ａｑ) Ｋ ａ＝３.２×１０ －８ ３ . (２０２２福建厦门二模ꎬ１０)室温下 ꎬ 向 ２０ｍＬ 浓度均为 ０.１ｍｏｌ
︶ 下列说法正确的是 －１的 和 混合液中逐滴加入 －１ 溶
( ) Ｌ ＨＮＯ３ ＨＮＯ２ ０.１ｍｏｌＬ ＮａＯＨ
１ ３０
液 溶液 变化曲线如图 下列说法错误的是 点溶液 ｃ － ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ －
ꎬ ｐＨ ꎮ ( ) Ｄ.ｅ : (Ｃｌ )> (ＣＨ３ＮＨ３)> (Ｈ )> (ＯＨ )
答案 Ｃ
６(２０２２辽宁丹东一模ꎬ１５)乙醇胺为一元弱碱 时 电离
. (２５ ℃ ꎬ
常数 Ｋ －５ 其电离方程式为
ｂ＝４.０×１０ )ꎮ ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＮＨ２＋Ｈ２Ｏ
＋ － 用 的盐酸滴定
ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＮＨ３＋ＯＨ ꎮ ０.１ ｍｏｌ/Ｌ ２０ ｍＬ
乙醇胺溶液 温度恒定在 时 滴定过程中由水
０.１ ｍｏｌ/Ｌ ꎬ ２５ ℃ ꎬ
电离出的ｃ 水(Ｈ ＋ ) 的负对数与滴加盐酸体积的关系如图所示
已知 下列说法中错误的是
( :ｌｇ５＝０.７)ꎮ ( )
点 ｃ ＋ ｃ － ｃ －
Ａ.ａ : (Ｈ )> (ＮＯ３)> (ＮＯ２)
导电能力
Ｂ. :ｂ<ｃ
点 ｃ － ｃ ｃ ＋
Ｃ.ｃ :２ (ＮＯ２)＋２ (ＨＮＯ２)＝３ (Ｎａ )
－２.６８
由 点可得Ｋ １０
Ｄ. ｄ ａ(ＨＮＯ２)＝
３
答案 Ｃ
点溶液的 约为
４(２０１６天津理综ꎬ６ꎬ６分)室温下 用相同浓度的 溶液 Ａ.ａ ｐＨ １１.３
. ꎬ ＮａＯＨ ꎬ 点 溶 液 中 ｃ ｃ －
分别滴定浓度均为 －１的三种酸 和 溶 Ｂ. ｂ : ( ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＮＨ２ ) > ( Ｃｌ ) >
０.１ ｍｏｌＬ (ＨＡ、ＨＢ ＨＤ) ｃ ＋
液 滴定曲线如图所示 下列判断错误的是 (ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＮＨ３)
ꎬ ꎬ ∙∙ ( ) Ｃ.ｃ 点两侧溶液均存在由水电离出的ｃ 水(Ｈ ＋ )＝１×１０ －７ ｍｏｌ/Ｌ
点溶液中 ｃ － ｃ ｃ ＋
Ｄ.ｄ :(Ｃｌ )＝２ (ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＮＨ２)＋２ (ＨＯＣＨ２ＣＨ２ＮＨ３)
答案 Ｂ
综合
７(２０１９课标 ꎬ１１ꎬ６分) 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾 邻
. Ⅰ ＮａＯＨ (
苯二甲酸 的Ｋ －３ Ｋ －６ 溶液 混合溶液
Ｈ２Ａ ａ１ ＝１.１×１０ ꎬ ａ２ ＝３.９×１０ ) ꎬ
的相对导电能力变化曲线如图所示 其中 点为反应终点 下
ꎬ ｂ ꎮ
列叙述错误的是
( )
三种酸的电离常数关系 Ｋ Ｋ Ｋ
Ａ. : ＨＡ> ＨＢ> ＨＤ
滴定至 点时 溶液中 ｃ － ｃ ＋ ｃ ｃ ＋
Ｂ. Ｐ ꎬ : (Ｂ )> (Ｎａ )> (ＨＢ)> (Ｈ )>
ｃ －
(ＯＨ )
时 三种溶液中 ｃ － ｃ － ｃ －
Ｃ.ｐＨ＝７ ꎬ : (Ａ )＝ (Ｂ )＝ (Ｄ )
当中和百分数达 时 将三种溶液混合后 ｃ
Ｄ. １００％ ꎬ : (ＨＡ)＋
ｃ ｃ ｃ － ｃ ＋
(ＨＢ)＋ (ＨＤ)＝ (ＯＨ )－ (Ｈ ) 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
答案 Ｃ Ａ.
＋与 ２－的导电能力之和大于 －的
５(２０２１河北衡水一中二模ꎬ９)甲胺 的性质与氨相 Ｂ.Ｎａ Ａ ＨＡ
. (ＣＨ３ＮＨ２) 点的混合溶液
似 时向 －１的甲胺溶液中逐滴滴入 Ｃ.ｂ ｐＨ＝７
ꎬ２５ ℃ １０ ｍＬ ０.１ ｍｏｌＬ 点的混合溶液中 ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ －
－１稀盐酸 溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数 Ｄ.ｃ ꎬ (Ｎａ )> (Ｋ )> (ＯＨ )
０.１ ｍｏｌＬ ꎮ 答案 Ｃ
[ 用 ｐＣ 表示 ꎬｐＣ＝－ｌｇ ｃ 水(Ｈ ＋ )] 与加入盐酸体积的关系如图所 ８(２０２０ 课标 ꎬ１３ꎬ６分)以酚酞为指示剂 用
示 下列叙述错误的是 . Ⅰ ꎬ ０.１００ ０ ｍｏｌ
ꎮ ( ) －１的 溶液滴定 未知浓度的二元酸 溶液 专
Ｌ ＮａＯＨ ２０.００ ｍＬ Ｈ２Ａ ꎮ
溶液中 分布系数δ随滴加 溶液体积Ｖ 的变化关 题
ꎬｐＨ、 ＮａＯＨ ＮａＯＨ 十
系如 下 图 所 示 比 如 ２－ 的 分 布 系 数 δ ２－ 二
ꎮ [ Ａ : (Ａ )＝
ｃ ２－
(Ａ ) 弱
ｃ ｃ － ｃ ２－ ] 电
(Ｈ２Ａ)＋ (ＨＡ )＋ (Ａ )
解
质
的
电
离
平
衡
和
溶
液
Ｋ 的数量级为 －４ 的
Ａ. ｂ(ＣＨ３ＮＨ２) １０
酸
甲胺的电离方程式 ＋ －
Ｂ. :ＣＨ３ＮＨ２＋Ｈ２Ｏ ＣＨ３ＮＨ３＋ＯＨ 碱
点溶液的 性
Ｃ.ｂ ｐＨ<７
１ ３１
下列叙述正确的是
( )
曲线 代表δ 曲线 代表δ －
Ａ. ① (Ｈ２Ａ)ꎬ ② (ＨＡ )
溶液的浓度为 －１
Ｂ.Ｈ２Ａ ０.２０００ ｍｏｌＬ
－的电离常数Ｋ －２
Ｃ.ＨＡ ａ＝１.０×１０
滴定终点时 溶液中ｃ ＋ ｃ ２－ ｃ －
Ｄ. ꎬ (Ｎａ )<２ (Ａ )＋ (ＨＡ )
答案 Ｃ
９(２０２２ 辽宁重点高中协作体一模ꎬ１５)常温下 向
. ꎬ ２０ ｍＬ
－１ 溶液中滴加 －１的 溶液时
０.１ ｍｏｌＬ Ｈ２ＳＯ３ ０.１ ｍｏｌＬ ＮａＯＨ ꎬ
ｃ ｃ ｃ － 或 ２－ 随
ｐＨ、ｐ (Ｘ)[ｐ (Ｘ)＝ －ｌｇ (Ｘ)(Ｘ＝Ｈ２ＳＯ３、ＨＳＯ３ ＳＯ３ )]
Ｖ 溶液 变化的曲线如图 下列叙述不正确的是
(ＮａＯＨ ) ꎮ ( )
常温下 的第一步电离平衡常数Ｋ －２.２
Ａ. ꎬＨ２ＳＯ３ ａ１ ＝１×１０
当 Ｖ 溶液 时 ｃ ｃ ＋
Ｂ. (ＮａＯＨ )＝ １０ ｍＬ ꎬ (Ｈ２ＳＯ３) ＋ ２ (Ｈ ) ＝
ｃ － ｃ －
(ＨＳＯ３)＋２ (ＯＨ )
Ｖ 溶液 时 水的电离程度最大
Ｃ. (ＮａＯＨ )＝４０ ｍＬ ꎬ
常温下 当 时 有 ｃ － ｃ ＋
Ｄ. ꎬ ｐＨ＝７.６ ꎬ ３ (ＨＳＯ３)< (Ｎａ )
答案 Ｂ
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
１ ３２
2 1 2 3 4 5
易混 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
易错
学生用书P188
１读图析图 (２０１８浙江１１ 月选考ꎬ２３ꎬ２ 分)常温下 分别取
. ꎬ
浓度不同 体积均为 的 种 溶液 分别滴入浓度
、 ２０.００ ｍＬ ３ ＨＣｌ ꎬ
为 －１ －１和 －１的
１.０００ ｍｏｌＬ 、０.１００ ０ ｍｏｌＬ ０.０１０ ００ ｍｏｌＬ
溶液 测得 个反应体系的 随Ｖ 变化的曲线
ＮａＯＨ ꎬ ３ ｐＨ (ＮａＯＨ)
如图 在Ｖ 前后出现突跃 下列说法不正确
ꎬ (ＮａＯＨ)＝２０.００ ｍＬ ꎮ
的是 ∙∙∙
( )
点的混合溶液中 ｃ ＋ 约为 －５ －１
Ａ.ａ : (ＮＨ４) １.７×１０ ｍｏｌＬ
点的混合溶液中 ｃ ｃ －
Ｂ.ｂ : (ＮＨ３Ｈ２Ｏ)> (ＣＨ３ＣＯＯ )
点的混合溶液中 ｃ － ｃ ｃ ＋
Ｃ.ｃ : (ＣＨ３ＣＯＯ )＋ (ＣＨ３ＣＯＯＨ)＝ (Ｎａ )＋
ｃ ＋ ｃ
(ＮＨ４)＋ (ＮＨ３Ｈ２Ｏ)
点 点过程中 溶液中水的电离程度一直增大
Ｄ.ａ →ｃ ꎬ
答案 Ｂ
３水的电离 (２０２２ 辽宁鞍山一模ꎬ１１) 时 向
种 溶液的ｃ 最大的是最小的 倍 . ２５ ℃ ꎬ ２０.００ ｍＬ
Ａ.３ ＨＣｌ (ＨＣｌ): １００
曲线 对应的ｃ 溶液中逐滴加入
Ｂ. ａ、ｂ、ｃ (ＮａＯＨ):ａ>ｂ>ｃ ０.１０００ ｍｏｌ/ＬＣＨ３ＣＯＯＨ ０.１０００ｍｏｌ/ＬＮａＯＨ
Ｃ. 当Ｖ (ＮａＯＨ)＝ ２０.００ ｍＬ 时 ꎬ３ 个体系中均满足 : ｃ (Ｎａ ＋ )＝ 溶液 ꎬ 其 ｐＨ 变化曲线如图所示 ( 忽略温度变化 )ꎮ 下列说法正
ｃ (Ｃｌ － ) 确的是 ( )
当Ｖ 相同时 突跃最大的体系中的ｃ ＋ 最大
Ｄ. (ＮａＯＨ) ꎬｐＨ (Ｈ )
答案 Ｄ
２电导率 (２０２２福建福州二模ꎬ１０)电导率是衡量电解质溶液
.
导电能力大小的物理量 室温下 用 －１ 的
ꎮ ꎬ ０.１００ ｍｏｌＬ
溶液滴定 浓度均为 －１的
ＣＨ３ＣＯＯＨ １０.００ ｍＬ ０.１００ ｍｏｌＬ
和 的混合溶液 所得电导率曲线如图所示
ＮａＯＨ ＮＨ３Ｈ２Ｏ ꎬ ꎮ
已 列 知 说法 Ｋ ａ 错 (Ｃ 误 Ｈ 的 ３Ｃ 是 ＯＯＨ)＝１.７×１０ －５ ꎬ Ｋ ｂ(ＮＨ３Ｈ２Ｏ)＝１.７×１０ －５ ꎬ 下 Ａ.ａ 点溶液中 : ｃ (ＣＨ３ＣＯＯ － ) 约为 １０ －３ ｍｏｌ/Ｌ
( ) 水的电离程度 点 点
Ｂ. :ｂ >ｃ
点溶液中 和 恰好反应完全
Ｃ.ｃ :ＣＨ３ＣＯＯＨ ＮａＯＨ
点溶液中 ｃ ＋ ｃ －
Ｄ.ｄ : (Ｎａ )< (ＣＨ３ＣＯＯ )
答案 Ａ
3 1 2 3 4 5
题型 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
模板
模型一 电离平衡思想模型 学生用书P189 始终为
０.１ ｍｏｌ
与 溶液反应的离子方程式为 ２－ ＋
模型认知 Ｄ. Ｎａ２ＣＯ３ ＣＯ３ ＋２Ｈ Ｈ２Ｏ＋
电离平衡常数和电离度 ＣＯ２↑
答案 Ｃ
１.
电离平衡常数计算:一般利用“三段式”法计算出平衡浓度ꎬ
５(２０２２５３创新)下列说法中不正确的是
. ( )
然后代入表达式中进行计算ꎮ 已知 难溶于水 但能溶于 溶液生成醋酸
２. 电离平衡常数表达式表现出离子浓度的关系ꎬ常用于离子浓 Ａ. 铅 ꎬ 则 Ｐ 醋 ｂＳ 酸 Ｏ４ 铅的电离 ꎬ 方程式为 ( Ｃ Ｃ Ｈ Ｈ ３Ｃ ３Ｃ Ｏ Ｏ Ｏ Ｏ ＮＨ )２ ４ Ｐｂ Ｐｂ ２＋ ＋
度的分析ꎮ
－
２ＣＨ３ＣＯＯ
温度一定时ꎬ对于同一弱电解质ꎬ浓度越小ꎬ电离度越大ꎮ 电离平衡向右移动时 电解质的电离程度不一定增大 电解
３. Ｂ. ꎬ ꎬ
１(２０２１浙江１月选考ꎬ１７ꎬ２分) 时 下列说法正确的是 质分子的浓度不一定减小 离子的浓度也不一定增大
. ２５ ℃ ꎬ ꎬ
已知碳酸的电离常数 Ｋ －７ Ｋ －１１ 氢氰酸
( ) Ｃ. : ａ１ ＝４.５×１０ ꎬ ａ２ ＝４.７×１０ ꎬ
溶液呈酸性 可以推测 为强酸 的电离常数 Ｋ －１０ 则 溶液中通入少量
Ａ.ＮａＨＡ ꎬ Ｈ２Ａ (ＨＣＮ) : ＝６.２×１０ ꎬ ＮａＣＮ
可溶性正盐 溶液呈中性 可以推测 为强酸强碱盐 的离子方程式为 － ２－
Ｂ. ＢＡ ꎬ ＢＡ ＣＯ２ ２ＣＮ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ２ＨＣＮ＋ＣＯ３
Ｃ.０.０１０ ｍｏｌＬ －１ 、０.１０ ｍｏｌＬ －１的醋酸溶液的电离度分别为 Ｄ. 常温下 ꎬ 向 ｐＨ＝ ａ的盐酸中加入 ｐＨ＝ ｂ的氢氧化钠溶液 ꎬ 恰好
α α 则α α 完全反应时 测得盐酸与氢氧化钠溶液的体积比为 则
１、 ２ꎬ １< ２ ꎬ １ ∶ １０ꎬ
Ｄ.１００ ｍＬ ｐＨ＝１０.００
的
Ｎａ２ＣＯ３
溶液中水电离出
Ｈ
＋的物质的 ａ
答
＋
ｂ
案
＝１３
Ｃ
量为 －５
１.０×１０ ｍｏｌ
答案 Ｄ
模型二 数形结合思想模型 学生用书P190
２(２０２２福建莆田二模ꎬ４)Ｋ －４ 室
. ａ(ＨＮＯ２)＝ ４.６×１０ (２５ ℃)ꎮ 模型认知
温下 下列有关说法正确的是
ꎬ ( ) 一元酸与碱反应分布系数图像
等浓度 和 的混合液呈碱性
Ａ. ＮａＮＯ２ ＨＮＯ２
溶液中 ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ ＋
Ｂ.ＮａＮＯ２ : (Ｎａ )> (ＯＨ )> (ＮＯ２)> (Ｈ )
的 溶液中由水电离出的ｃ ＋ －３ －１
Ｃ.ｐＨ＝３ ＨＮＯ２ (Ｈ )＝１×１０ ｍｏｌＬ
ｃ
的 溶液中 (ＨＮＯ２) １
Ｄ.ｐＨ＝５ ＨＮＯ２ ꎬ ｃ － ＝
(ＮＯ２) ４６
答案 Ｄ
３(２０２１河北新高考适应卷ꎬ９)醋酸为一元弱酸 时 其电
. ꎬ２５℃ ꎬ
离常数Ｋ －５ 下列说法错误的是
ａ＝１.７５×１０ ꎮ ( )
－１ 溶液的 在 范围内
Ａ.０.１ ｍｏｌＬ ＣＨ３ＣＯＯＨ ｐＨ ２~３
溶液中 ｃ ｃ ＋ ｃ －
Ｂ Ｃ . . Ｃ 将 Ｈ３ ０ Ｃ .１ ＯＯ ｍ Ｎ ｏ ａ ｌＬ －１ Ｃ ꎬ Ｈ３ ( Ｃ Ｃ Ｏ Ｈ Ｏ ３ Ｈ ＣＯ 溶 ＯＨ 液 ) 加 ＋ 水 (Ｈ 稀 ) 释 ＝ ꎬ ( 其 ＯＨ 电离 ) 常数和 １
布
. 以
系数
ＣＨ
ꎮ
３ＣＯＯＨ 为例ꎬδ ０ 、δ １ 分别为 ＣＨ３ＣＯＯＨ 、 ＣＨ３ＣＯＯ －的分
ｃ ＋
(Ｈ ) 均不变 当 Ｋ 时ꎬ主要存在形式是 ꎻ当 Ｋ 时ꎬ主
Ｄ.
ｃ
等
(
体
ＣＨ
积
３Ｃ
的
ＯＯ
０.
Ｈ
１
)
ｍｏｌＬ
－１
ＮａＯＨ
溶液和
０.１ｍｏｌＬ
－１
ＣＨ３ＣＯＯＨ
溶
２
要
.
存在
ｐＨ
形
<ｐ
式
ａ
是
ＣＨ
ｃ(
３ＣＯＯ
－ꎮ
－)ｃ(
Ｃ
＋
Ｈ
)
３ＣＯＯＨ ｐＨ>ｐ ａ
液混合后
ꎬ
溶液
ｐＨ>７ꎬ
且ｃ
(Ｎａ
＋
)>
ｃ
(ＣＨ３ＣＯＯ
－
)>
ｃ
(ＯＨ
－
)> ３.
Ｋ(
ＣＨ３ＣＯＯＨ
)
＝
ＣＨ
ｃ(
３ＣＯＯ
)
Ｈ ꎬ由图可知ꎬｃ(
ＣＨ３ＣＯＯ
－)
＝
ｃ ＋ ＣＨ３ＣＯＯＨ
(Ｈ ) ｃ( )时 Ｋ ꎬＫ ( ) ｃ( ＋) 专
答案 Ｃ ＣＨ３ＣＯＯＨ ｐＨ＝ｐ ａ＝４.７６ ａ ＣＨ３ＣＯＯＨ ＝ Ｈ ＝
－４.７６ꎮ 题
１０ 十
模型实践 １(２０２０海南ꎬ１２ꎬ４分)某弱酸 溶液中主要成分的分布分
二
. ＨＡ
电离平衡及移动 数随 的变化如图所示 下列说法错误的是
ｐＨ ꎮ ( ) 弱
电离平衡移动也遵循化学平衡移动原理ꎬ受到浓度、温度和 ∙∙ 电
１.
同离子效应等因素的影响ꎮ 解
质
“四个不一定”:加水稀释时ꎬ溶液中不一定所有的离子浓度 的
２. 电
都减小ꎻ电离平衡右移ꎬ电解质分子的浓度不一定减小ꎬ离子的
离
浓度不一定增大ꎬ电离程度也不一定增大ꎮ 平
衡
４(２０２０北京ꎬ１１ꎬ３ 分)室温下 对于 －１醋酸溶
和
. ꎬ １ Ｌ ０.１ ｍｏｌＬ
液 下列判断正确的是 溶
ꎬ ( ) 液
该溶液中 －的粒子数为 ２２ 的
Ａ. ＣＨ３ＣＯＯ ６.０２×１０
加入少量 固体后 溶液的 降低 酸
Ｂ. ＣＨ３ＣＯＯＮａ ꎬ ｐＨ 碱
滴加 溶液过程中 ｎ － 与ｎ 之和 性
Ｃ. ＮａＯＨ ꎬ (ＣＨ３ＣＯＯ ) (ＣＨ３ＣＯＯＨ)
１ ３３
该酸 Ｋ
Ａ. －ｌｇ ａ≈４.７
的水解平衡常数Ｋ １
Ｂ.ＮａＡ ｈ＝Ｋ
ａ
当该溶液的 时 ｃ ｃ －
Ｃ. ｐＨ＝７.０ ꎬ (ＨＡ)< (Ａ )
某ｃ ｃ － 的缓冲溶液
Ｄ. (ＨＡ) ∶ (Ａ )＝４ ∶ １ ꎬｐＨ≈４
答案 Ｂ
模型实践
多元酸与碱反应分布系数图像
以草酸为例:
时 ｃ ｃ －
Ａ.ｐＨ＝１.２ ꎬ (Ｈ２Ａ)＝ (ＨＡ )
Ｋ
Ｂ.ｌｇ[ ２(Ｈ２Ａ)]＝－４.２
时 ｃ － ｃ ｃ ２－
Ｃ.ｐＨ＝２.７ ꎬ (ＨＡ )> (Ｈ２Ａ)＝ (Ａ )
时 ｃ － ｃ ２－ ｃ ＋
Ｄ.ｐＨ＝４.２ ꎬ (ＨＡ )＝ (Ａ )＝ (Ｈ )
答案 Ｄ
４(２０１６ 江苏单科ꎬ１４ꎬ４ 分) 双选 为二元弱酸
. ( )Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ꎮ
时 配制一组 ｃ ｃ － ｃ ２－
２０ ℃ ꎬ (Ｈ２Ｃ２Ｏ４) ＋ (ＨＣ２Ｏ４) ＋ (Ｃ２Ｏ４ )＝
－１的 和 混合溶液 溶液中部分微粒
０.１００ ｍｏｌＬ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＮａＯＨ ꎬ
的物质的量浓度随 的变化曲线如图所示 下列指定溶液
ｐＨ ꎮ
中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
δ 为 的分布系数、δ 为 － 的分布系数、δ 为 ( )
１. ０ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ １ ＨＣ２Ｏ４ ２
２－ 的分布系数ꎮ
Ｃ２Ｏ４
当溶液的 时δ δ ꎬ 时δ δ ꎮ 当
２. ｐＨ＝１.２ ０＝ １ ｐＨ＝４.２ １＝ ２ ｐＨ<１.２
时ꎬ 为主要存在形式ꎻ在 区间ꎬ － 为主
Ｈ２Ｃ２Ｏ４ １.２<ｐＨ<４.２ ＨＣ２Ｏ４
要存在形式ꎻ当 时ꎬ ２－ 为主要存在形式ꎮ
ｐＨ>４.２ Ｃ２Ｏ４
ｃ( ２－)ｃ( ＋)
Ｋ ( ) Ｃ２Ｏ４ Ｈ ꎬ由图可知ꎬｃ( ２－)
３. ２ Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ＝ ｃ( －) Ｃ２Ｏ４ ＝
ＨＣ２Ｏ４
ｃ( －)时 ꎬＫ ( ) ｃ( ＋) －４.２ꎮ 同理ꎬ
２ Ｋ . １ ( ( Ｈ ２ Ｈ Ｃ ０ ２ ２ ２ Ｏ Ｃ ２ ２ ４ Ｏ 福 ４ 建 ) ＝ ｐ 漳 Ｈ １０ 州 ＝ －１ 二 . ４ ２ꎮ . 模 ２ ꎬ１ ２ ０) Ｈ 常 ２Ｃ 温 ２Ｏ 下 ４ ꎬ ＝ 用 ｐＨ Ｈ ＝１３ ＝ 的 １０ ＮａＯＨ 溶液 Ａ Ｂ. . ｃ ｐ ( Ｈ Ｎ ＝ ａ ２ ＋ ) .５ ＝ 的 ０ 溶 .１０ 液 ０ 中 ｍ : ｏ ｃ ｌ ( Ｈ Ｌ ２Ｃ －１ ２ 的 Ｏ４ 溶 )＋ 液 ｃ ( 中 Ｃ２ : Ｏ ｃ ２ ４ － ( ) Ｈ > ＋ ) ｃ ( ＋ Ｈ ｃ Ｃ ( ２ Ｈ Ｏ ２ － ４ Ｃ ) ２Ｏ４)＝
滴定 ２０ ｍＬ０.１ ｍｏｌＬ －１ Ｈ３ＰＯ４ 溶液 ꎬ 滴定曲线如图所示 ꎮ 下 ｃ (ＯＨ － )＋ ｃ (Ｃ２Ｏ ２ ４ － )
列说法错误的是 ｃ － ｃ ２－ 的溶液中 ｃ ＋ －１
( ) Ｃ. (ＨＣ２Ｏ４)＝ (Ｃ２Ｏ４ ) : (Ｎａ )>０.１００ ｍｏｌＬ ＋
ｃ －
(ＨＣ２Ｏ４)
的溶液中 ｃ ＋ ｃ ２－
Ｄ.ｐＨ＝７.０ : (Ｎａ )>２ (Ｃ２Ｏ４ )
答案 ＢＤ
５(２０２１河北唐山一模ꎬ１３)在常温下 向一定浓度的某二元中
. ꎬ
强酸 溶液中逐滴加入 溶液 其溶液 与 的变化
Ｈ２Ａ ＫＯＨ ꎬ ｐＣ ｐＨ
关系如图所示 表示溶液中 －或 ２－的物
(ｐＣ＝－ｌｇＸꎬＸ Ｈ２Ａ、ＨＡ Ａ
质的量浓度 下列说法错误的是
)ꎮ ( )
Ｋ 约为 －３
Ａ. ａ１(Ｈ３ＰＯ４) １.１×１０
溶液中 － 的电离程度大于其水解程度
Ｂ.ＮａＨ２ＰＯ４ ꎬＨ２ＰＯ４
从 点到 点 水的电离程度逐渐增大
Ｃ. ａ ｂ ꎬ
年
点 ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ ｃ ３－ ｃ
高 Ｄ.ｂ :２ (Ｎａ )＝ (Ｈ２ＰＯ４)＋ (ＨＰＯ４ )＋ (ＰＯ４ )＋ (Ｈ３ＰＯ４)
考 答案 Ｄ
３(２０１７课标 ꎬ１２ꎬ６分)改变 －１二元弱酸 溶液的
年 . Ⅱ ０.１ ｍｏｌＬ Ｈ２Ａ
模 ｐＨꎬ 溶液中 Ｈ２Ａ、ＨＡ － 、Ａ ２－的物质的量分数δ (Ｘ) 随 ｐＨ 的变化如图 Ａ. 曲线 Ｎ 代表的是 ｐ ｃ (Ｈ２Ａ) 与 ｐＨ 的变化关系
拟 ｃ 时 溶液中有ｃ － ｃ ２－ ｃ ＋ －３
所示 已知δ (Ｘ) 下列叙述错误 Ｂ.ｐＨ＝３ ꎬ (ＨＡ )＋２ (Ａ )－ (Ｎａ )<１０ ｍｏｌ/Ｌ
[ (Ｘ)＝ ｃ ｃ － ｃ ２－ ]ꎮ 时 溶液中有ｃ － ｃ ２－ ｃ
(Ｈ２Ａ)＋ (ＨＡ )＋ (Ａ ) Ｃ.ｐＨ＝４ ꎬ (ＨＡ )< (Ａ )< (Ｈ２Ａ)
的是 常温下 的水解平衡常数Ｋ －１３.４
( ) Ｄ. ＫＨＡ ｈ＝１０
︵ 答案 Ｃ
教
师 模型应用
用
其他物质间反应的分布系数图像
书
︶ 本类题的图像中纵坐标是溶液中存在的微粒的物质的量浓度
１ ３４
或物质的量分数ꎬ横坐标是溶液的 ꎮ 解题时一般分三步 线及滴定曲线如图 下列说法正确的是
ｐＨ ꎮ ( )
分析: ｃ ２－
如 ２－分布分数 δ ２－ (Ａ )
第一步ꎬ总体读图ꎬ通过观察弄清纵坐标的含义及单位ꎬ弄清各 [ Ａ : (Ａ )＝ｃ ｃ － ｃ ２－ ]
(Ｈ２Ａ)＋ (ＨＡ )＋ (Ａ )
微粒浓度变化ꎮ
第二步ꎬ识图ꎬ分析特殊点的含义ꎬ如曲线的起点、终点、交叉
点、极值点、转折点等ꎻ分析曲线的变化趋势ꎬ如斜率的大小及
升降ꎮ
第三步ꎬ分析ꎬ进行信息提取ꎬ挖掘隐含信息、排除干扰信息、提
炼有用信息ꎬ在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计
算分析ꎮ
６(２０２１山东ꎬ１５ꎬ４分) 双选 赖氨酸 ＋ －
. ( ) [Ｈ３Ｎ(ＣＨ２)４ＣＨ(ＮＨ２)ＣＯＯ ꎬ
用 表示 是人体必需氨基酸 其盐酸盐 在水溶液
ＨＲ ] ꎬ (Ｈ３ＲＣｌ２)
中存在如下平衡
:
Ｋ Ｋ Ｋ 的Ｋ 为 －１０.２５
Ｈ３Ｒ ２＋ １ Ｈ２Ｒ ＋ ２ ＨＲ ３ Ｒ － Ａ.Ｈ 点 ２Ａ ｃ ａ１ － １ ｃ ０ ２－ ｃ
向一定浓度的 溶液中滴加 溶液 溶液中 ２＋
Ｂ.ｃ
第一
:
次
(
突
ＨＡ
变
)
可
>
选
(Ａ
酚酞
)>
作
(
指
Ｈ
示
２Ａ
剂
)
Ｈ３ＲＣｌ２ ＮａＯＨ ꎬ Ｈ３Ｒ 、
Ｃ. ꎬ
Ｈ２Ｒ ＋ 、ＨＲ 和 Ｒ －的分布系数δ ( ｘ ) 随 ｐＨ 变化如图所示 ꎮ 已知 Ｄ. ｃ (Ｎａ２Ａ)＝０.２０００ ｍｏｌＬ －１
ｃ ｘ 答案 Ｃ
δ ｘ ( ) 下列表述正确的
( )＝ ｃ ２＋ ｃ ＋ ｃ ｃ － ꎬ ８ (２０２０ 山东ꎬ１５ꎬ４ 分) 双选 时 某混合溶液中
(Ｈ３Ｒ )＋ (Ｈ２Ｒ )＋ (ＨＲ)＋ (Ｒ ) . ( )２５ ℃ ꎬ
是 ｃ ｃ － －１ ｃ
( ) (ＣＨ３ＣＯＯＨ)＋ (ＣＨ３ＣＯＯ )＝ ０.１ ｍｏｌＬ ꎬｌｇ (ＣＨ３ＣＯＯＨ)、
ｃ － ｃ ＋ 和 ｃ － 随 变化的关系如下图
ｌｇ (ＣＨ３ＣＯＯ )、ｌｇ (Ｈ ) ｌｇ (ＯＨ ) ｐＨ
所示 Ｋ 为 的电离常数 下列说法正确的是
ꎮ ａ ＣＨ３ＣＯＯＨ ꎬ
( )
Ｋ Ｋ
２ ３
Ａ.Ｋ >Ｋ
１ ２
点 ｃ － ｃ － ｃ － ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ ＋
Ｂ.Ｍ ꎬ (Ｃｌ )＋ (ＯＨ )＋ (Ｒ )＝２ (Ｈ２Ｒ )＋ (Ｎａ )＋ (Ｈ ) 点时 ｃ ｃ －
Ｋ Ｋ Ａ.Ｏ ꎬ (ＣＨ３ＣＯＯＨ)＝ (ＣＨ３ＣＯＯ )
点 －ｌｇ ２－ｌｇ ３ 点时 Ｋ
Ｃ.Ｏ ꎬｐＨ＝ Ｂ.Ｎ ꎬｐＨ＝－ｌｇ ａ
２ ｃ ＋
点 ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ ＋ 该体系中 ｃ ０.１(Ｈ ) －１
Ｄ.Ｐ ꎬ (Ｎａ )> (Ｃｌ )> (ＯＨ )> (Ｈ ) Ｃ. ꎬ(ＣＨ３ＣＯＯＨ)＝Ｋ ｃ ＋ ｍｏｌＬ
答案 ＣＤ ａ＋(Ｈ )
７
.
(２０２１ 辽宁 ꎬ１５ꎬ３分)用
０.１０００ ｍｏｌＬ
－１盐酸滴定
２０.００ ｍＬ
Ｄ.ｐ
答
Ｈ
案
由
７
Ｂ
到
Ｃ
１４
的变化过程中
ꎬＣＨ３ＣＯＯ
－的水解程度始终增大
溶液 溶液中 － ２－的分布分数δ随 变化曲
Ｎａ２Ａ ꎬ Ｈ２Ａ、ＨＡ 、Ａ ｐＨ
专
题
十
二
弱
电
解
质
的
电
离
平
衡
和
溶
液
的
酸
碱
性
１ ３５
4 1 2 3 4 5
情境 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
应用
学生用书P193
简单情境
１中和滴定 Ｖ图像的应用 (２０２２辽宁抚顺一模ꎬ１５)
. ｐＨ－ ２５℃
时 在 －１氨水中滴入 －１的盐酸
ꎬ ２０ ｍＬ０.１０ ｍｏｌＬ ０.１０ ｍｏｌＬ ꎬ
溶液 与所加盐酸的体积关系如图所示 下列有关叙述错
ｐＨ ꎮ
误的是
( )
时 的电离平衡常数约为 －４.６
Ａ.２５℃ ꎬＮＨ３Ｈ２Ｏ １０
点对应溶液中 ｃ － ｃ ＋
Ｂ.ｂ : (Ｃｌ )＝ (ＮＨ４)
点对应加入盐酸的体积等于
Ｃ.ｂ ２０ ｍＬ
滴加 盐酸时 ｃ ＋ ｃ － ｃ
Ｄ. １０ ｍＬ : (ＮＨ４)> (Ｃｌ )> (ＮＨ３Ｈ２Ｏ)
答案 Ｃ
２中和滴定导电能力 Ｖ图像的应用 (２０２２辽宁百师联盟联
. －
考ꎬ１５)分别用 的 溶液滴定 等浓度
０.１ ｍｏｌ/Ｌ ＣＨ３ＣＯＯＨ １０ ｍＬ
的 溶液或 的 溶液滴定 等浓度的
ＮａＯＨ ０.１ ｍｏｌ/Ｌ ＮａＯＨ １０ ｍＬ
盐酸 滴定过程中溶液的导电能力变化如图所示 下列说法错
ꎬ ꎬ
误的是
( )
ｃ －
曲线 表示的是 (ＨＢ )与 的变化关系
Ａ. Ｎ ｃ ｐＨ
(Ｈ２Ｂ)
当滴加 溶液时 溶液中ｃ ｃ ２－
Ｂ. １０ ｍＬ ＫＯＨ ꎬ (Ｈ２Ｂ)> (Ｂ )
点对应的 为
Ｃ.Ｘ ｐＨ ６.５
若用酚酞作指示剂 则滴定终点颜色变化为无色变粉红色
Ｄ. ꎬ
答案 Ｂ
等浓度的盐酸与 溶液导电能力相同
Ａ. ＮａＯＨ ５物质的量分数δ 与 ｃ － 图像的应用 (２０２２辽宁
. (Ｘ) －ｌｇ (ＯＨ )
点溶液中的阴离子总浓度大于 点溶液中的阴离子总
Ｂ.ａ ｂ 沈阳二中二模ꎬ１５)常温下联氨 的水溶液中有
浓度 Ｎ２Ｈ４ :
＋ － Ｋ
点溶液中离子浓度 ｃ ＋ ｃ － ｃ － ｃ ＋ Ｎ２Ｈ４＋Ｈ２Ｏ Ｎ２Ｈ５＋ＯＨ １
Ｃ.ｂ : (Ｎａ )> (ＣＨ３ＣＯＯ )> (ＯＨ )> (Ｈ ) ＋ ２＋ － Ｋ
点溶液中 ｃ ＋ ｃ ｃ － ｃ － Ｎ２Ｈ５＋Ｈ２Ｏ Ｎ２Ｈ６ ＋ＯＨ ２
Ｄ.ｃ :２ (Ｈ )＋ (ＣＨ３ＣＯＯＨ)＝２ (ＯＨ )＋ (ＣＨ３ＣＯＯ ) 提示 二元弱碱的电离也是分步电离 该溶液中的微粒的物质
答案 Ａ : ꎮ
的量分数δ 随 ｃ － 变化的关系如图所示 下列叙述
３ 与 滴定曲线的应用 (２０２２福建四地市一模ꎬ (Ｘ) －ｌｇ (ＯＨ ) ꎮ
.Ｈ３ＰＯ４ ＮａＯＨ 错误的是
( )
１０)室温下 －１ 溶液与 溶液的滴定曲线
ꎬ０.１ｍｏｌＬ Ｈ３ＰＯ４ ＮａＯＨ
如图 下列说法不正确的是
ꎮ ( )
曲线 表示 ２＋ 的变化
Ａ. Ⅲ Ｎ２Ｈ６
点的横坐标为
Ｂ.Ｄ １０.５
Ｋ Ｃ. 若调节联氨溶液的方式是通入 ＨＣｌ 气体 ꎬ 则 Ｂ 点存在ｃ (Ｃｌ － )
Ｂ
Ａ
.
.
由
ｐ ａ
ｂ
１ ＝
点
２
可
.１６
知Ｋ ａ２<
Ｋ
Ｋ Ｗ Ｄ. 若
<３ ｃ
Ｃ
(
点
Ｎ２
为
Ｈ ＋ ５)
Ｎ２Ｈ５Ｃｌ 溶液 ꎬ 则 Ｃ 点存在 : ｃ (Ｎ２Ｈ４)＋ ｃ (ＯＨ － )＝
Ｃ.ｃ 点时 ꎬ ｃ ( 溶 Ｎａ 液 ＋ ) 不 ＝ ｃ 能 (
ａ１
Ｈ 用 ２ＰＯ － ４)＋ 溶 ２ ｃ ( 液 Ｈ 直 ＰＯ 接 ２ ４ － 进 )＋ 行 ３ 中 ｃ (Ｐ 和 Ｏ 滴 ３ ４ － ) 定 可先加 ｃ 答 (Ｎ 案 ２Ｈ ２ ６ ＋ Ｃ )＋ ｃ (Ｈ ＋ )
Ｄ.
入
Ｎａ２ＨＰＯ４
溶液再进行滴
Ｎ
定
ａＯＨ ꎬ
６分布分 数 与 图像的应用 (２０２２福建龙岩一模ꎬ１０)
ＣａＣｌ２ . ｐＨ Ｋ２ＦｅＯ４
答案 Ｂ 溶液中含铁微粒的分布分数与 的关系如图所示 下列说法错
ｐＨ ꎮ
误的是
复杂情境 ( )
年
高 ４中和滴定 与 图像的应用 (２０２２重庆西南大学附中
. ｐＨ ｌｇＹ
考 一模ꎬ１４)室温下 向 －１二元酸 溶液
ꎬ １０ ｍＬ ０.１０００ ｍｏｌＬ Ｈ２Ｂ
年 中滴加 －１ 溶液 测得溶液的 与
０.１０００ ｍｏｌＬ ＫＯＨ ꎬ ｐＨ ｌｇＹ[Ｙ
模 ｃ － ｃ －
拟 代表 (ＨＢ )或 (ＨＢ ) 的关系如图所示 下列相关结论不正
ｃ ｃ ２－ ] ꎮ
(Ｈ２Ｂ) (Ｂ )
确的是
( )
︵
教
师 Ｋ 的数量级为 －４
用 Ａ. ａ２(Ｈ２ＦｅＯ４) １０
书 当ｃ ＋ ｃ ＋ ｃ － ｃ ２－ 时 溶液一定
Ｂ. (Ｈ３ＦｅＯ４)＋ (Ｋ )＝ (ＨＦｅＯ４)＋２ (ＦｅＯ４ ) ꎬ
︶ 呈中性
１ ３６
向 的这种溶液中加氢氧化钠溶液至 － 点为曲线 与曲线 的交点 此时溶液中ｃ ＋ ｃ ２－
Ｃ. ｐＨ＝２ ｐＨ＝１０ꎬＨＦｅＯ４ Ａ.ｃ Ⅲ Ⅰ ꎬ (Ｎａ )>３ (Ａ )
的分布分数逐渐增大 整个过程中ｃ ｃ － ｃ ２－ 不变
Ｂ. (Ｈ２Ａ)＋ (ＨＡ )＋ (Ａ )
既能与强酸反应 又能与强碱反应 将等物质的量浓度的 与 溶液等体积混合 溶液
Ｄ.Ｈ２ＦｅＯ４ ꎬ Ｃ. ＮａＨＡ Ｈ２Ａ ꎬ
答案 Ｃ
ｐＨ<０.８
７中和滴定 ｃ 与 图像的应用 (２０２２重庆西南大学附 点为曲线 与曲线 的交点 点对应的 为
. ｐ (ｘ) ｐＨ Ｄ.ｂ Ⅱ Ⅲ ꎬｂ ｐＨ ３.０５
中一模ꎬ１４)常温下 向某浓度的 溶液中逐滴加入已知浓度 答案 Ｄ
ꎬ Ｈ２Ａ
的 溶液 溶液中 ｃ ｃ ｃ 为 －
ＮａＯＨ ꎬ ｐ (ｘ)[ｐ (ｘ)＝－ｌｇ (ｘ)ꎬｘ Ｈ２Ａ、ＨＡ 、
２－ 与溶液 的变化关系如图所示 下列说法正确的是
Ａ ] ｐＨ ꎮ
( )
专
题
十
二
弱
电
解
质
的
电
离
平
衡
和
溶
液
的
酸
碱
性
１ ３７
5 1 2 3 4 5
审题 高频 易混 题型 情境 审题
考点 易错 模板 应用 解题
解题
学生用书P195
审题方法
１(２０１９天津理综ꎬ５ꎬ６分)某温度下 和 的电
. ꎬＨＮＯ２ ＣＨ３ＣＯＯＨ
离常数分别为 －４和 －５ 将 和体积均相同的两
５.０×１０ １.７×１０ ꎮ ｐＨ
种酸溶液分别稀释 其 随加水体积的变化如图所示 下列
ꎬ ｐＨ ꎮ
叙述正确的是
( )
曲线 代表 溶液
Ａ. Ⅰ ＨＮＯ２
溶液中水的电离程度 点 点
Ｂ. :ｂ >ｃ
ｃ ｃ － 从 点到 点 溶液中 (ＨＡ) (ＯＨ )保持不变 其中
Ｃ. ｃ ｄ ꎬ ｃ － ( ＨＡ、
(Ａ )
－分别代表相应的酸和酸根离子
Ａ )
相同体积 点的两溶液分别与 恰好中和后 溶液中
Ｄ. ａ ＮａＯＨ ꎬ
ｎ ＋ 相同
(Ｎａ )
设问 弱酸的电离常数与其酸性强弱有何关系? ①
设问 图像中曲线 、 分别代表哪种酸? 为什么?
② Ⅰ Ⅱ
与盐酸恰好完全反应时
Ａ.ＮａＯＨ ꎬｐＨ＝７
选择变色范围在 突变范围内的指示剂 可减小实验误差
Ｂ. ｐＨ ꎬ
选择甲基红指示反应终点 误差比甲基橙的大
Ｃ. ꎬ
Ｖ 时
Ｄ. (ＮａＯＨ)＝３０.００ ｍＬ ꎬｐＨ＝１２.３
答案 Ｃ
解题思路
３(２０１８浙江４月选考ꎬ１８ꎬ２分)相同温度下 关于盐酸和醋酸
. ꎬ
两种溶液的比较 下列说法正确的是
ꎬ ( )
相等的两溶液中 ｃ － ｃ －
Ａ.ｐＨ : (ＣＨ３ＣＯＯ )＝ (Ｃｌ )
分别中和 相等 体积相等的两溶液 所需 的物质的
Ｂ. ｐＨ 、 ꎬ ＮａＯＨ
量相同
相同浓度的两溶液 分别与金属镁反应 反应速率相同
Ｃ. ꎬ ꎬ
相同浓度的两溶液 分别与 固体反应后呈中性的溶液
Ｄ. ꎬ ＮａＯＨ
答案Ｃ 中 忽略溶液体积变化 ｃ － ｃ －
( ): (ＣＨ３ＣＯＯ )＝ (Ｃｌ )
补充设问答案 设问 电离常数相对大的弱酸ꎬ酸性更强ꎮ
①
设问 稀释相同倍数时ꎬ酸性较强的溶液 变化更大一些ꎬ
② ｐＨ 设问 中和等浓度、等体积的盐酸与醋酸溶液所需
故曲线 、 分别代表 、 ꎮ ① ＮａＯＨ Ⅰ Ⅱ ＣＨ３ＣＯＯＨ ＨＮＯ２ 的物质的量与中和等 、等体积的盐酸与醋酸溶液有何
２ (２０２０ 浙江 １ 月选考ꎬ２３ꎬ２ 分) 室温下 向 ｐＨ
. ꎬ ２０.００ ｍＬ 不同?
０.１０００ ｍｏｌＬ －１盐酸中滴加 ０.１０００ ｍｏｌＬ －１ ＮａＯＨ 溶液 ꎬ 溶 设问 酸碱溶液恰好中和与酸碱反应后溶液呈中性有何
液的 随 溶液体积的变化如图 已知 下列 ②
ｐＨ ＮａＯＨ ꎮ ｌｇ５＝０.７ꎮ 区别?
说法不正确的是
( )
∙∙∙
答案Ａ
补充设问答案 设问 等浓度、等体积的盐酸与醋酸溶液ꎬ
①
两种酸的物质的量相同ꎬ需要 的物质的量相同ꎻ而等
ＮａＯＨ
、等体积的盐酸与醋酸溶液ꎬ酸的物质的量不同ꎬ所需
ｐＨ ＮａＯＨ
的物质的量也不同ꎬ醋酸溶液浓度更大一些ꎬ所需碱的物质的
量更大ꎮ
设问 酸碱恰好中和ꎬ说明酸与碱完全反应生成盐和水ꎬ溶
②
液可能呈酸性( )、碱性( )或中性( )ꎮ 酸
ＮＨ４Ｃｌ ＣＨ３ＣＯＯＮａ ＮａＣｌ
碱反应后溶液呈中性ꎬ有可能是酸碱恰好中和ꎬ如盐酸与氢氧
化钠ꎻ也有可能是酸或碱过量ꎬ溶液才能呈中性ꎬ如醋酸与氢氧
化钠(醋酸需过量)或氨水与盐酸(氨水需过量)ꎮ
４(２０２１浙江６月选考ꎬ１９ꎬ２分)某同学拟用 计测定溶液
. ｐＨ
以探究某酸 是否为弱电解质 下列说法正确的是
ｐＨ ＨＲ ꎮ
( )
时 若测得 －１ 溶液 则 是
Ａ.２５ ℃ ꎬ ０.０１ ｍｏｌＬ ＮａＲ ｐＨ＝７ꎬ ＨＲ
弱酸
时 若测得 －１ 溶液 且 则 Ｂ.２５ ℃ ꎬ ０.０１ ｍｏｌＬ ＨＲ ｐＨ>２ ｐＨ<７ꎬ
是弱酸
ＨＲ 时 若测得 溶液 ａ 取该溶液 加蒸馏
Ｃ.２５ ℃ ꎬ ＨＲ ｐＨ＝ ꎬ １０.０ ｍＬꎬ
水稀释至 测得 ｂ ｂ ａ 则 是弱酸
１００.０ ｍＬꎬ ｐＨ＝ ꎬ － <１ꎬ ＨＲ
时 若测得 溶液 ａ 取该溶液 升温至
Ｄ.２５ ℃ ꎬ ＮａＲ ｐＨ＝ ꎬ １０.０ ｍＬꎬ
测得 ｂ ａ ｂ 则 是弱酸
５０ ℃ꎬ ｐＨ＝ ꎬ > ꎬ ＨＲ
设问 弱酸的特征是什么? 用什么方法可证明某酸是
①
弱酸?
设问 酸碱无限稀释时ꎬ 变化需要注意什么?
② ｐＨ
年
高
考
年
模
拟
︵
教
师
用
书
︶
１ ３８
图
２
以酚酞为指示剂 变色范围 将 溶液逐
① ( ｐＨ８.０~１０.０)ꎬ ＮａＯＨ
滴加入 溶液中 当溶液由无色变为浅红色时停止滴
Ｈ３ＡｓＯ３ ꎬ
加 该过程中主要反应的离子方程式为
ꎮ
ꎮ
第一步电离方程式 － ＋的电离 ②Ｈ３ＡｓＯ４ Ｈ３ＡｓＯ４ Ｈ２ＡｓＯ４＋Ｈ
常数为Ｋ 则 Ｋ Ｋ Ｋ
ａ１ ꎬ ｐ ａ１ ＝ (ｐ ａ１ ＝－ｌｇ ａ１ )ꎮ 溶液的 对吸附剂 表面所带电荷有影响
(３) ｐＨ Ｘ ꎮ ｐＨ＝７.１
时 吸附剂 表面不带电荷 时带负电荷 越高 表
ꎬ Ｘ ꎻｐＨ>７.１ ꎬｐＨ ꎬ
面所带负电荷越多 时带正电荷 越低 表面所带正
ꎻｐＨ<７.１ ꎬｐＨ ꎬ
电荷越多 不同时吸附剂 对三价砷和五价砷的平衡吸
ꎮ ｐＨ Ｘ
附量 吸附达平衡时单位质量吸附剂 吸附砷的质量 如图
( Ｘ ) ３
所示
ꎮ
答案Ｂ
补充设问答案 设问 弱酸的特征是在水溶液中不能完全
①
电离(存在电离平衡)ꎮ 弱酸对应盐的酸根离子在水溶液中会
发生水解ꎬ使溶液显碱性ꎻ因水解反应是吸热反应ꎬ升温促进酸
根离子水解ꎬ溶液碱性增强ꎻ升温一般也会促进弱酸的电离ꎻ此
外一般还可以用加水稀释促进弱酸电离判断ꎮ
图
设问 常温时ꎬ无论酸碱ꎬ也不分强弱ꎬ无限稀释后 均不 ３
② ｐＨ 在 之间 吸附剂 对五价砷的平衡吸附量随 升
会达到 ꎮ 如: 的强酸或弱酸稀释至 倍后ꎬ 均小 ① ｐＨ７~９ ꎬ Ｘ ｐＨ
７ ｐＨ＝６ １０ ｐＨ 高而迅速下降 其原因是
于 ꎮ ꎬ
７
ꎮ
在 之间 吸附剂 对水中三价砷的去除能力远比五
② ｐＨ４~７ ꎬ Ｘ
答题技巧
价砷的弱 这是因为
ꎬ
５(２０１７江苏单科ꎬ２０ꎬ１４分)砷 是一些工厂和矿山废水
. (Ａｓ) ꎮ
中的污染元素 使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一 提高吸附剂 对三价砷去除效果可采取的措施是
ꎬ ꎮ Ｘ
将硫酸锰 硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合 搅拌
(１) 、 ꎬ ꎮ
使其充分反应 可获得一种砷的高效吸附剂 吸附剂 中含 答案 ( )碱性溶液吸收了空气中的
ꎬ Ｘꎬ Ｘ １ ＣＯ２
时 ( 有 ２ 某 ) Ｃ Ｈ Ｏ 物 ３ ２ ３ Ａ － 种 ꎬ ｓＯ 其 的 ３ 浓 原 和 度 因 Ｈ 占 是 ３Ａ 各 ｓＯ 物 ４ 水 种 溶 浓 液 度 中 之 含 和 砷 的 的 分 各 数 物 ) 与 种 的 ｐＨ ꎮ 分 的 布 关 分 系 数 分 ( 别 平 如 衡 ( 附 ( ３ ２ 剂 ) ) ① ① 在 Ｏ 表 Ｈ ｐ － 面 Ｈ ＋Ｈ 所 ７ ３ ~ 带 Ａ ９ ｓ 负 Ｏ 之 ３ 电 间 荷 ꎬ 随 增 Ｈ 多 ｐ ２ Ｈ Ａ ꎬ ｓ 静 升 Ｏ － ３ 电 高 ＋ 斥 Ｈ Ｈ ２ 力 ２ Ｏ Ａ 增 ｓＯ ② 加 － ４ ２ 转 .２ 变为 在 ＨＡｓＯ ２ ４ －ꎬ吸 之
Ｘ ② ｐＨ４~７
图 １ 和图 ２ 所示 ꎮ 间ꎬ吸附剂 表面带正电ꎬ五价砷主要以 － 和 ２－ 阴
Ｘ Ｈ２ＡｓＯ４ ＨＡｓＯ４
离子存在ꎬ静电引力较大ꎻ而三价砷主要以 分子存在ꎬ
Ｈ３ＡｓＯ３
与吸附剂 表面产生的静电引力小 加入氧化剂ꎬ将三价砷
Ｘ
转化为五价砷
图
１
