曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
专题十二 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
高频考点
考点一 弱电解质的电离平衡
基础 弱电解质的电离及电离平衡移动。
重难 电离平衡常数及图像。
限时20分钟,正答率: /8。
基础
1.(2019课标Ⅰ,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料
科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过
程的示意图,下列叙述错误的是( )
A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在
B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)
C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变
D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl-
答案 D
2.(2021河北邯郸三模,9)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )
A.向0.1 mol·L-1氨水中滴加等浓度的CH COOH溶液至过量,水的电离程度一直增大
3
B.常温下,pH=2的某酸HA与pH=12的某碱BOH等体积混合后,溶液呈酸性,则HA为强
酸,BOH为弱碱
C.0.2 mol·L-1 CH COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH COOH溶液中的c(H+)的2倍
3 3
D.浓度均为0.1 mol·L-1的NH HSO 溶液与NaOH溶液等体积混合后:c(S
4 4
)>c(H+)>c(OH-)
O2- )=c(Na+)>c(N H+
4 4
答案 D
3.(2022全国乙,13,6分)常温下,一元酸HA的K(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子
a
不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
设溶液中c (HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是( )
总
A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)
c(A-) 1
B.溶液Ⅱ中HA的电离度[ ]为
c (HA) 101
总
C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)之比为10-4
总
答案 B
重难
4.(2021湖北,14,3分)常温下,已知H PO 溶液中含磷物种的浓度之和为0.1 mol·L-1,溶液
3 3
中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-
lgc),pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)];x、y、z三点的坐
标:x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列说法正确的是( )
A.曲线①表示pc(H PO )随pOH的变化
3 3
B.H PO 的结构简式为
3 3
C.pH=4的溶液中:c(H
2
P
O-
)<0.1 mol·L-1-2c(HP
O2-
)
3 3
D.H PO +HP 2H P 的平衡常数K>1.0×105
3 3 O2- 2 O-
3 3
答案 D
5.(2021江苏,11,3分)室温下,通过下列实验探究NaHCO 、Na CO 溶液的性质。
3 2 3
实验1:用pH试纸测量0.1 mol·L-1 NaHCO 溶液的pH,测得pH约为8
3
实验2:将0.1 mol·L-1 NaHCO 溶液与0.1 mol·L-1 CaCl 溶液等体积混合,产生白色沉淀
3 2
实验3:0.1 mol·L-1 Na CO 溶液中通入CO ,溶液pH从12下降到约为9
2 3 2
实验4:0.1 mol·L-1 Na CO 溶液中滴加新制饱和氯水,氯水颜色褪去
2 3
下列说法正确的是( )
K
A.由实验1可得出: K (H2CO3)> W
a 2 K (H CO )
a 2 3
1
B.实验2中两溶液混合时有:c(Ca2+)·c(C
O2-
)<K
sp
(CaCO
3
)
3
C.实验3中发生反应的离子方程式为C
O2-
+H
2
O+CO
2
2HC
O-
3 3
D.实验4中c
反应前
(C
O2-
)<c
反应后
(C
O2-
)
3 3曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
答案 C
6.(2018天津理综,6,6分)LiH PO 是制备电池的重要原料。室温下,LiH PO 溶液的pH随
2 4 2 4
c
初始
(H
2
P
O-
)的变化如图1所示,H
3
PO
4
溶液中H
2
P O-的分布分数δ随pH的变化如图2所
4 4
示[δ=
c(H PO-)
]。
2 4
c (含P元素的粒子)
总
下列有关LiH PO 溶液的叙述正确的是( )
2 4
A.溶液中存在3个平衡
B.含P元素的粒子有H
2
P O-、HP O2-和P
O3-
4 4 4
C.随c
初始
(H
2
P
O-
)增大,溶液的pH明显变小
4
D.用浓度大于1 mol·L-1的H PO 溶液溶解Li CO ,当pH达到4.66时,H PO 几乎全部转
3 4 2 3 3 4
化为LiH PO
2 4
答案 D
7.(2021河北石家庄二模,13)(双选)常温下,通入HCl或加入NaOH固体调节0.01 mol·L-1
NaHR溶液的pH(调节过程中溶液体积不变),溶液中c(HR-)随pH变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是( )
A.x<0.01
B. (H R)≈1×10-5
K 2
a
1
C.水的电离程度:c>b=d
D.c点时溶液中存在c(HR-)>c(H R)>c(R2-)
2
答案 CD
8.(2022河北石家庄一模,13)(双选)相同温度和压强下,研究氯气分别在不同浓度的盐酸
和氯化钠溶液中的溶解情况,实验测得氯气的饱和浓度c(Cl )与盐酸和氯化钠溶液的浓
2
度关系如图所示。曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
已知氯气溶解过程发生如下反应:
①Cl (aq)+H O(l) H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K =4.2×10-4
2 2 1
②Cl
2
(aq)+Cl-(aq) C
l-
(aq) K
2
=0.19
3
③HClO(aq) H+(aq)+ClO-(aq) K=3.2×10-8
a
下列说法正确的是( )
A.a点溶液中存在:c(H+)>c(Cl-)>c(C
l-
)>c(ClO-)
3
B.b点溶液中存在:c(HClO)+c(ClO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(C
l-
)
3
C.由对比实验得出Cl-对Cl 的溶解存在较大的抑制作用
2
n(ClO-)
D.表示NaCl溶液的曲线中,随着Cl 溶解度的减小,溶液中 减小
2 n(HClO)
答案 AB
考点二 溶液的酸碱性和酸碱中和滴定
基础 水的电离与溶液的酸碱性。
重难 一元酸、碱滴定图像。
综合 多元酸、碱滴定图像。
限时20分钟,正答率: /9。
基础
1.(2019北京理综,12,6分)实验测得0.5 mol·L-1 CH COONa溶液、0.5 mol·L-1 CuSO 溶
3 4
液以及H O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
2
A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)
B.随温度升高,CH COONa溶液的c(OH-)减小
3
C.随温度升高,CuSO 溶液的pH变化是K 改变与水解平衡移动共同作用的结果
4 W曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
D.随温度升高,CH COONa溶液和CuSO 溶液的pH均降低,是因为CH COO-、Cu2+水解
3 4 3
平衡移动方向不同
答案 C
2.(2021河北保定二模,13)25 ℃时,按下表配制两份溶液。
加入的NaOH 混合后所
一元弱酸溶液
溶液 得溶液
HA 10.0 mL 5.0 mL 溶液Ⅰ
0.20 mol·L-1 0.20 mol·L-1 pH=5.0
HB 10.0 mL 5.0 mL 溶液Ⅱ
0.20 mol·L-1 0.20 mol·L-1 pH=4.0
下列说法错误的是( )
A.溶液Ⅰ中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B.溶液Ⅱ比溶液Ⅰ的pH小1.0,说明K(HB)>K(HA)
a a
C.混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)
D.混合溶液Ⅰ和溶液Ⅱ:c(HA)>c(HB)
答案 A
重难
3.(2022福建厦门二模,10)室温下,向20 mL浓度均为0.1 mol·L-1 的HNO 和HNO 混合
3 2
液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液pH变化曲线如图。下列说法错误的是( )
A.a点:c(H+)>c(N
O- )>c(NO-
)
3 2
B.导电能力:b<c
C.c点:2c(N
O-
)+2c(HNO
2
)=3c(Na+)
2
10-2.68
D.由d点可得K(HNO )=
a 2
3
答案 C
4.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1
的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( )曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
A.三种酸的电离常数关系:K >K >K
HA HB HD
B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
答案 C
5.(2021河北衡水一中二模,9)甲胺(CH NH )的性质与氨相似,25 ℃时向10 mL 0.1 mol·L-1
3 2
的甲胺溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用
pC表示,pC=-lgc (H+)]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
水
A.K (CH NH )的数量级为10-4
b 3 2
B.甲胺的电离方程式:CH
3
NH
2
+H
2
O CH
3
N
H+
+OH-
3
C.b点溶液的pH<7
D.e点溶液:c(Cl-)>c(CH
3
N
H+
)>c(H+)>c(OH-)
3
答案 C
6.(2022辽宁丹东一模,15)乙醇胺为一元弱碱(25 ℃时,电离常数K =4.0×10-5)。其电离方
b
程式为HOCH
2
CH
2
NH
2
+H
2
O HOCH
2
CH
2
N
H+
+OH-。用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL
3
0.1 mol/L乙醇胺溶液,温度恒定在25 ℃时,滴定过程中由水电离出的c (H+)的负对数与
水
滴加盐酸体积的关系如图所示(已知:lg5=0.7)。下列说法中错误的是( )曲一线 2023版《5年高考3年模拟》B版
A.a点溶液的pH约为11.3
B.b点溶液中:c(HOCH
2
CH
2
NH
2
)>c(Cl-)>c(HOCH
2
CH
2
N
H+
)
3
C.c点两侧溶液均存在由水电离出的c (H+)=1×10-7 mol/L
水
D.d点溶液中:c(Cl-)=2c(HOCH
2
CH
2
NH
2
)+2c(HOCH
2
CH
2
N
H+
)
3
答案 B
