48_2023天津耀华中学高三第一次模拟化学试卷_2025版教学资源包_（总复习系列）2025版《5年高考3年模拟》新高考版A版（⭐全科）_2025版.新高考版.选考总复习.化学.5·3A版_1_应用创新题组

天津市耀华中学 2023 届高三年级第一次模拟考试
化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间60
分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷5至10页。
答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案
涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。
祝各位考生考试顺利！
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27
第Ⅰ卷（共 36 分）
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符
合题目要求的。
1．实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错
．
误
．
的是
A．我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料
B．华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅
C．新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物
D．“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料
2． 我国发布了《医用同位素中长期发展规划(2021-2035年)》，对提升医用同位素相关产
业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、 131I、
60Co等，有关说法错
．
误
．
的是
A．60Co位于元素周期表的第四周期第VIII族
B．18F和131I的最外层电子数相同
C．14C与12C的化学性质几乎相同
D．化合物23Na18F的中子总数为41
第一次模拟考 高三年级化学试卷 第1页 共10 页3．下列化学用语表示正确的是
A．镁原子的结构示意图：
B ．2-丁烯的键线式：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键：
D．乙烯的空间填充模型:
4．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是
B．滴定实验中用标准碱
A．演示喷泉实验 液滴定盐酸接近滴定终 C．测稀硫酸的pH D．制备氨水
点的操作
5．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示。
下列叙述正确的是
A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．Li是催化剂，只有Li N是中间产物
3
D．整个过程的总反应可表示为
第一次模拟考 高三年级化学试卷 第2页 共10 页6．室温下，经指定操作后，下列各组溶液中的离子还能大量共存的是
A．通入足量SO ：K+、Fe3+、Cl－、NO －
2 3
B．通入适量CO ：Ca2+、Na+、Cl－、I－
2
C．通入足量HCl：Mg2+、K+、MnO -、SO 2－
4 4
D．通入足量NH ：Cu2+、Na+、SO 2－、NO －
3 4 3
7．类比法是一种学习化学的重要方法，下列类比法结论错
．
误
．
的是
A．NF 的空间结构为三角锥形，则PCl 的空间结构也为三角锥形
3 3
B．乙炔的分子结构为直线形，则HCN的分子结构也为直线形
C． 酸性强于 ，则可推出 酸性强于
D．NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI
8．以下元素为短周期元素，其原子半径及主要化合价见下表。
元素 X Y Z W T
原子半径/nm 0.152 0.186 0.066 0.102 0.099
最外层电子数 1 1 6 6 7
下列有关说法正确的是
A．简单离子的半径：Y>Z>X
B．气态氢化物的热稳定性：W>Z
C．Y与Z形成的化合物可能具有强氧化性
D．常温下，W单质的分子间作用力小于T单质
9．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．2.8gCO和N 的混合气体中含有的孤电子对数为0.2N
2 A
B． 中 键的个数为10N
A
C．22.4LSO 溶于水，溶液中H SO 、HSO －、SO 2－的数目总和为N
2 2 3 3 3 A
D．葡萄糖与新制的Cu(OH) 反应生成1molCu O，转移电子数为N
2 2 A
第一次模拟考 高三年级化学试卷 第3页 共10 页10．近期科学家研发出了一种新型铝电池，电极分别为铝和硒，熔盐电解质由氯化钠、
氯化钾和氯化铝组成，如图所示。其中电池放电过程中会形成Al Cl －，放电总反
n 3n+1
应为2Al+3Se=Al 2 Se 3 (该物质难溶于熔盐)。下列说法错 ． 误 ． 的是
A．充电时，电极Al为阴极
B．放电时，Al电极附近的阴离子浓度降低
C．放电时，电路中每转移1mol电子，理论上正极质量增加9g
D．充电时，阳极的电极反应式为(n-1)Al-3(n-1)e－+(3n+1)AlCl －=4Al Cl －
4 n 3n+1
11．已知Ag SO 的K 为2×10-5，将适量Ag SO 固体溶于100mL水中至刚好饱和，该
2 4 sp 2 4
过程中Ag+和SO 2－浓度随时间变化关系如图。若t 时刻在上述体系中加入100mL
4 1
0.02mol·L-1Na SO 溶液，下列示意图中能正确表示t 时刻后Ag+和SO 2－浓度随时间
2 4 1 4
变化趋势的是
第一次模拟考 高三年级化学试卷 第4页 共10 页12．难溶物 SrF 可溶于盐酸。常温下，用HCl调节SrF 浊液的pH，测得在不同pH条件下，
2 2
体系中 (X为 或 )与 的关系如图所示。下列说法正确的是
A． 代表 与 的变化曲线
B．a、c两点的溶液中均存在
C． 的数量级为
D．c点的溶液中存在
第Ⅱ卷（共 64 分）
注意事项：
1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2. 本卷共4题，共64分。
13．（14分）
I．已知氯化钠的晶胞如下图所示。
(1)下列关于氯化钠的说法正确的是_____________。
A．基态Na+的电子有5种空间运动状态
B．钠是第一电离能最大的碱金属元素
C．氯原子的价电子排布式可写成 [Ne]3s23p5
D．每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个
第一次模拟考 高三年级化学试卷 第5页 共10 页(2)已知NaCl的密度为ρg·cm-3，NaCl的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为
N ，则在NaCl晶体里Na+和Cl－的最短距离为_______pm。
A
II．过氧化氢(H O )是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。
2 2
已知：H O (l) H+(aq)+HO －(aq) K=2.24×10-12(25℃)
2 2 2
完成下列填空：
(3)氧原子核外电子能级数为 ，H O 的电子式 。
2 2
对H O 分子结构，有以下两种推测：
2 2
要确定H O 分子结构，需要测定H O 分子中的_______。(选填序号)
2 2 2 2
a.H—O键长 b.O—O键长 c.H—O—O键角 d.H—O、O—O键能
(4)25oC，pH(H O )______pH(H O)(选填“>” 、“<”或“=”)。研究表明，H O 溶液中HO
2 2 2 2 2 2
－浓度越大，H O 的分解速率越快。某温度下，经过相同时间，不同浓度H O 分解率
2 2 2 2
与pH的关系如图所示。一定浓度的H O ，pH增大H O 分解率增大的原因
2 2 2 2
是 。相同pH下，H O 浓度越大H O 分解率越低的原因
2 2 2 2
是 。
(5) 蓝色的CrO 遇H O 会褪色，此反应可用于检验H O ，配平下列方程式：
5 2 2 2 2
___CrO +___H O +___H+=___Cr3++___O ↑+___H O。
5 2 2 2 2
第一次模拟考 高三年级化学试卷 第6页 共10 页14．（18分）他非诺喹是一种抗疟疾新药。其中间体K的合成路线如下(部分条件已
省略)
已知：
O O O O
|| || || ||
① R COR R CH COR ⅰ.C2H5ONa R C CH COR R OH
1 2 3 2 4 ⅱ.CH3COOH 1 | 4 2
R
3
O O H
② || || |
R COR R NH R CNR R OH
5 6 7 2 5 7 6
(1)A可以与NaHCO 溶液反应放出CO ，A中官能团为_______________。
3 2
(2)EF的反应类型为___________________。
(3)BD的化学方程式为___________________________________。
(4)X是D的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式是_______________。
①1molX能与足量银氨溶液生成4molAg
②X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1∶1∶3
(5) 一种由G制备H的电化学方法：在H SO 和CH OH混合水溶液中加入G，通电。
2 4 3
GH电极反应为___________________________。
(6) 由J生成K可以看作三步反应，如图所示。
J的分子式为 ，P中有两个六元环结构。Q的结构简式为_______。
第一次模拟考 高三年级化学试卷 第7页 共10 页(7) 根据已有知识并结合相关信息，写出以环己醇、乙醇为原料合成
的合成路线(其余试剂任选) 。
已知：
15．(18分)已知甲酸铜是一种重要的化工原料，常温常压下稳定，可溶于水，难溶于乙
醇，具有还原性，某实验小组在实验室用废铜屑制备甲酸铜晶体CuHCOO 4H O，实
2 2
验流程如下：
回答下列问题：
(1) 若甲同学设计方案：铜屑、稀硫酸加热通入氧气制得硫酸铜溶液，再与甲酸反应生成
甲酸铜溶液，再结晶。请判断：甲同学_______(填“能”或“不能”)制得甲酸铜晶体。
(2) 步骤Ⅱ制备CuOH CuCO 时，写出CuSO 和NaHCO 物质的量之比为1：2时的
2 3 4 3
离子方程式： 。
(3) 操作步骤Ⅲ：向盛CuOH CuCO 烧杯中加入一定量热蒸馏水，逐滴加入甲酸至
2 3
固体恰好全部溶解，然后除去少量不溶性杂质，过程中为了防止甲酸铜结晶损失，可
采取___________操作；接着冷却结晶，过滤，再洗涤晶体2～3次，为使固体快速干
燥，可选___________(填写序号)来洗涤。得到产品。
A．冷水 B．乙醇 C．四氯化碳 D．饱和甲酸铜溶液
第一次模拟考 高三年级化学试卷 第8页 共10 页(4) 晶体中甲酸根含量的测定：
1 下列仪器可供步骤A选用的是___________(写名称，下同)；可供步骤C中滴定选 用
的是___________。
2 溶液恒温80℃30min时应采取的操作方法是___________，步骤C滴定时当观察
到___________即达到滴定终点。
③ 计算晶体中甲酸根的质量分数为___________。
16．(14分) 溴代烷的制备，分“氧化”和“溴化”两个过程，回答下列问题。
(1) 氧化过程：HBr(g)与O (g)在合适温度下制备Br (g)，
2 2
已知：T°C时，相关物质的相对能量如下表所示：
物质 HBr(g) O (g) H O(g) Br (g)
2 2 2
相对能量/ x y z w
此温度下，在恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和1molO (g)，测得反应物的平衡
2
转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时, 测得放出热量为QkJ，
则下列关系正确的是_______(填标号)。
A． B．
C． D．
第一次模拟考 高三年级化学试卷 第9页 共10 页(2) 溴化过程：在T°C下，向10 L容器中投入初始浓度均为0.1 的Br (g)
2
和CH (g)，发生反应： 。保持温度不变，压
4
缩容器体积，分别测得不同容积下CH Br(g)的平衡浓度如下表：
3
容器体积V/L 10V 3V V
0 0 0
m 0.09 0.25
当容器体积从10V L缩小到3V L时，测得此时容器内仍有四种气态组分，则
0 0
m=_______；容器体积缩小到V L时，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
0
T°C时，此反应在容积为10V L和V L时化学平衡常数分别为 、 ，则
0 0
_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)新工艺可将甲烃、HBr和O 混合，直接催化“氧化溴化”：
2
。
反应起始物料n(CH )、n(HBr)、n(O )分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下
4 2
达到平衡，设体系中CH Br的物质的量分数为x(CH Br)，
3 3
在T为500°C下的x(CH Br)～p、在p为3×105Pa下的x(CH Br)~T如图所示。
3 3
1 图中a点对应的反应条件为_________，此时用各物质平衡分压表示的平衡常数
Kp= Pa-1（列计算式，某气体分压=总压×该气体的物质的量百分数）
② b点对应的甲烷转化率 _______(保留三位有效数字)。
第一次模拟考 高三年级化学试卷 第10页 共10 页