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第22 讲 硫及其氧化物
[复习目标] 1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。2.掌握硫的氧化物的主要性质及应用。
考点一 硫单质的性质
1．硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质
俗称
颜色状态
溶解性
水
酒精
CS2
硫黄
______晶体
微溶
思考 (1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、
S2属于什么变化？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质
S ←―― ――→S
1．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3( )
1
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2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )
3．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH 反应，消耗KOH 的物质的量相同( )
1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )
A．2Al＋3S=====Al2S3
B．S＋2H2SO4(浓)=====2H2O＋3SO2↑
C．H2S=====H2＋S
D．3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
2．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸
入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是( )
A．硫的熔、沸点较低
B．硫晶体属于分子晶体
C．铜丝能在硫蒸气中燃烧
D．黑色固体是Cu2S
考点二 二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫
(1)物理性质
色、味、态
密度
溶解性
____色、____________气味
的____________
比空气的____
____溶于水，通常状况下，1
体积的水溶解约____体积的
SO2
(2)化学性质
按要求完成下列化学方程式：
2
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SO2
(3)实验室制法
①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为____________________________。
②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为___________________________________
________________________________________________________________________。
三类漂白剂的区别
类型
原理
举例
特点
备注
氧化型
将有机色质内部
“生色团”破坏掉
HClO、NaClO、
Ca(ClO)2、Na2O2、
H2O2、O3等
不可逆、持久
无选择性
加合型
与有机色质内部
“生色团”“化
合”成无色物质
SO2
可逆、不持久
有选择性
吸附型
将有色物质吸附而
褪色
活性炭
物理变化
吸附色素
2．三氧化硫
(1)物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为____态，标准状况下为____态。
(2)化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
1．标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA( )
2．将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色( )
3．SO2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，体现了SO2的漂白性( )
4．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )
5．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同( )
一、SO2化学性质的多重性
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1．将SO2气体分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液______________，证明SO2具有____________性。
(2)试管②中的实验现象：品红溶液____________，证明SO2具有____________性。
(3)试管③中能否观察到沉淀__________________(填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是__________(填化学式，下同)。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．探究SO2还原Fe3＋、I2可使用的药品和装置如图所示。
(1)实验室常用亚硫酸钠与70%硫酸加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)B 中可观察到的现象是_________________________________________________。
(3)C 的作用是___________________________________________________________。
(4)设计实验检验A 中SO2与Fe3＋反应所得还原产物： ________________________
________________________________________________________________________。
二、SO2的检验
3.如图是检验某无色气体A 是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B 中加入的试剂是__________________________________________________________，
作用是________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)C 中加入的试剂是___________________________________________________________，
作用是________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
4
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(3)D 中加入的试剂是____________，作用是_______________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(4)实验时，C 中应观察到的现象是________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
流程设计
检验SO2 ⇒除去SO2 ⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
注意 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性
KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变
化，来探究SO2具有漂白性(2022·江苏，11B)( )
(2)SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒(2021·湖南，2C)( )
(3)可用澄清石灰水检验SO2气体(2020·天津，6B)( )
2．(2022·江苏，4)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到
实验目的的是 ( )
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用干燥pH 试纸检验SO2水溶液的酸性
3．(2021·山东，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法
错误的是( )
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A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
4．(2018·浙江11 月选考，28)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已
省略)。请回答：
(1)下列说法正确的是________(填字母)。
A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D．试管Ⅴ中的NaOH 溶液可用Na2CO3溶液代替
(2) 取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜
色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因____________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
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