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考点26 弱电解质的电离
【基础过关】
1．下列事实或实验现象不能证明一元酸HX 为弱酸的是
A．测得0.01mol/LHX 溶液的pH=3.6
B．在KX 稀溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红
C．将稀HX 溶液滴加到石灰石中，生成CO2
D．在HX 稀溶液中加入少许NaX 粉末，溶液pH 增大
2．(2023·北京市牛栏山一中高三检测)室温下，对于1L
醋酸溶液，下列判断正确的是( )
A．该溶液中CH3COO-的粒子数为
个
B．加入少量CH3COONa 固体后，溶液的pH 升高
C．滴加NaOH 溶液过程中，c(CH3COO-)与c(CH3COOH)之和始终为0.1mol/L
D．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO3
2-+2H+=H2O+CO2↑
3．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
H+＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A．0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO－的物质的量增多
B．0.1 mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO－)/［c(CH3COOH) ·c(OH－)］不变
C．向0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大
D．0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值减小
4．(2023·浙江省宁波市高三选考模拟考试)下列说法正确的是( )
A．25℃时，将pH=5 的醋酸溶液与pH=5 的盐酸等体积混合，混合后溶液pH＞5
B．25℃时，等浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸
C．25℃时，等体积、等pH 的盐酸与醋酸分别用等浓度的NaOH 溶液中和，盐酸消耗NaOH 溶液多
D．25℃时，pH=3 的一元酸HA 溶液与pH=11 的一元碱MOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性，则HA
是强酸
5．已知某温度下CH3COOH 和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1 的
CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A．水的电离程度始终增大
B．c(NH)/c(NH3·H2O)先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL 时，c(NH)＝c(CH3COO－)
6．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)已知H2R 为二元弱酸，Ka1(H2R)=5.4×10-2，Ka2(H2R)=5.4×10-
1
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5。室温下，下列说法不正确的是( )
A．0.1mol/L NaHR 溶液pH＜7
B．用NaOH 溶液中和一定量的H2R 溶液至呈中性时，溶液中c(HR-)＜c(R2-)
C．0.1mol/L H2R 溶液：.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H2R)+c(HR-)
D．0.01mol/L 的H2R 溶液与pH=12 的NaOH 溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2
7．相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如表所示，下列说法正确的是( )
酸
HA
HB
HD
浓度/mol∙L-1
1
0.1
0.5
0.9
1
电离度/%
0.3
0.3
0.15
0.1
10
A．HD 是强酸
B．酸性：HB<HA<HD
C．在相同温度下，HA 酸浓度越大其电离度越小因而溶液酸性越弱
D．由表可知在相同温度下，弱酸HB 浓度越小其电离平衡常数越大
8．苯甲酸(C6H5COOH)是一种有机弱酸，下列说法正确的是( )
A．常温下，0.1mol/L 的C6H5COONa 溶液的pH=13
B．相同温度下，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH：盐酸<苯甲酸溶液
C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液，所需NaOH 的量：盐酸>苯甲酸溶液
D．C6H5COONa 溶液中存在关系：c(C6H5COO—)=c(Na+)=c(H+)=c(OH—)
9．下列叙述正确的是( )
A．常温下
的HA 溶液与
的BOH 等体积混合，溶液
，则BOH 为强碱
B．含1molKOH 的溶液与1molCO2 完全反应后的溶液中：c(K+) =c(HCO3
-)
C．
氨水的，pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+1
D．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中，
前者大于后者
10．下列说法正确的是( )
A．相同温度下，等pH 的盐酸和醋酸加水稀释10 倍后，c(Cl-)＜c(CH3COO-)
B．0.1 mol·L-1的KA 溶液pH=6.5，则HA 为弱酸
C．常温下pH=3 的盐酸和pH=11 的氨水等体积混合：c(Cl-)+c(H+)=c(NH4
+)+c(OH-)
D．某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，
不断增大
11．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )
2
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酸
HX
HY
HZ
电离常数K/(mol·L－1)
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能够发生
C．V 升HY 溶液，加入水使溶液体积为2V，则Q=K(HY)，平衡正向移动，促进HY 电离
D．0.1 mol·L－1 HX 溶液加水稀释，值变小
12．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和
浓度关系的是( )
13．在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4
++ OH— ，对于该平衡，下列叙
述正确的是( )
A．加入少量NH4Cl 固体，平衡逆向移动，溶液的pH 减小
B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小
C．加入少量NaOH 固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O 的电离平衡常数减小
D．加水稀释，NH3·H2O 的电离程度及c ( OH— ) 都增大
14．下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
Ka1=7.5×10-3
Ka2=6.2×10-8
Ka3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是( )
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，
增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液，电离平衡常数不变
15．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在
冰醋酸中的电离常数：
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )。
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A．在冰醋酸中这4 种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这4 种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4===2H＋＋SO
D．水对于这4 种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4 种酸的强弱
16．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列离子方程式正确的是( )
A．少量CO2通入NaClO 溶液中：CO2 + H2O + 2ClO－===CO3
2－+ 2HClO
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO－===CaSO3↓+2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2 + H2O + 2CO3
2－===SO3
2－+ 2HCO3－
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+ + HCO3－===CO2↑+ H2O
17．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱(已知：25℃时，Kb1=10-4，Kb2=10-7)，其水溶液与NH3水溶液
的电离方式相似。现用锥形瓶装10 mL0.1 mol·L-1乙二胺溶液，用0.1 mol·L-1盐酸滴定。下列叙述错误的是
( )
A．乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式H2NCH2CH2NH2+H2O⇌[H2NCH2CH2NH3]++OH-
B．选用甲基橙作指示剂，可以很好地判断滴定终点
C．滴入10.00 mL 盐酸时，溶液呈碱性
D．滴入20.00 mL 盐酸时，混合溶液中有c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)
+c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(Cl-)
18．硫酸工业尾气(主要含SO2、N2和O2)，用Na2SO3溶液吸收可转化为NaHSO3，当
c(HSO3
-)∶c(SO3
2-)≈10 时，吸收能力下降，需要加热再生为Na2SO3溶液。已知Ka1(H2SO3)=10-1.9，
Ka2(H2SO3)=10-7.2，下列说法不正确的是( )
A．Na2SO3溶液中存在：c(OH—)= c(H+) + c(HSO3
-) +2c(H2SO3)
B．Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为：SO3
2-＋SO2＋H2O=2HSO3
-
C．当c(HSO3
-)：c(SO3
2-)=10 时，此时吸收液的pH=6.2
D．与原Na2SO3溶液相比，吸收液充分分解放出SO2再生后吸收SO2能力几乎不变
19．已知：NH2OH、苯酚分别为一元弱碱和一元弱酸。25℃时，将10mL 浓度均为0.1mol·L-1的
NH2OH。苯酚两种溶液分别加水稀释的曲线如图所示，V 是溶液体积(mL)。pOH=-lgc(OH-)。下列说法正
确的是( )
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A．曲线m 为NH2OH 溶液加水稀释的曲线
B．lgV=1 时，水的电离程度：NH2OH>苯酚
C．同浓度同体积的NH2OH 和苯酚混合后溶液显酸性
D．电离常数：Kb(NH2OH)>Ka(苯酚)
20．(2023· 浙江省温州市高三第三次模拟适应性考试)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能
力与pH 的变化如图。下列有关说法中正确的是( )
A．a 点CH3COOH 溶液未达到电离平衡状态
B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强
C．向a、b 两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，溶液中的n(CH3COO-)相同
D．b 点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小
21．(2023· 浙江省浙南名校联盟高三第二次联考)已知25℃时，
。某体系中，膜只允
许未电离的HA 自由通过(如图所示)。
设溶液中c 总(HA)=c(HA)+c(A-)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等
B．溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)
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C．溶液Ⅱ中的HA 的电离度为
D．溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的c(H+)之比为1：104
22．(2023·浙江省诸暨市高三适应性考试)已知H2R 为二元弱酸，Ka1(H2R)=5.4×10-2，Ka2(H2R)=5.4×10-
5。室温下，下列说法不正确的是( )
A．0.1mol/L NaHR 溶液pH＜7
B．用NaOH 溶液中和一定量的H2R 溶液至呈中性时，溶液中c(HR-)＜c(R2-)
C．0.1mol/L H2R 溶液：.2mol/L+c(OH-)=c(H+)+c(H2R)+c(HR-)
D．0.01mol/L 的H2R 溶液与pH=12 的NaOH 溶液完全中和时，消耗酸与碱溶液的体积比为1∶2
23．(2023·江西省金溪一中高三质检)常温下，向0.1mol/L 弱酸H3PO3溶液中逐滴加入过量NaOH 溶液，
得到溶液中各含磷元素的微粒占总含磷元素微粒的百分数与pH 的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．H3PO3为三元弱酸
B．H3PO3的电离常数Ka2的数量级为10-8
C．当c(HPO3
2-)=c(H3PO4)时，横坐标数值为5.2
D．0.1mol·L-1NaH2PO3溶液中，c(H2PO3－)＞c(HPO3
2-)＞c(H3PO4)
【能力提升】
24．(2023·浙江省宁波市高三下学期高考模拟)常温下，Ka1(HCOOH)=1.77×10-4，Ka2(HCOOH)=1.75×10-
5，Ka(NH3·H2O )=1.76×10-5，下列说法不正确的是( )
A．浓度均为0.1 mol/L 的HCOONa 和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者>后者
B．用相同浓度的NaOH 溶液分别滴定等体积、pH 均为3 的HCOOH 和CH3COOH 溶液至终点，消耗
NaOH 溶液的体积：前者<后者
C．0.2mol/L CH3COONa 与0.1 mol/L 盐酸等体积混合后，溶液中微粒浓度：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞
c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)
D．0.2mol/L HCOONa 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+ c(OH-)=
c(HCOOH)+c(H+)
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25．(2023·河北省部分学校高三联考)二元弱酸是分步电离的，25℃时碳酸和氢硫酸的
如下表。
H2CO3
Ka1=4.5×10-7
H2S
Ka1=1.1×10-7
Ka2=4.7×10-11
Ka2=1.3×10-13
下列叙述正确的是( )
A．根据以上数据可知，NaHCO3溶液中c(CO3
2-)＞c(H2CO3
B．等浓度的NaHS 溶液和NaHCO3溶液等体积混合后，则c(H＋)-c(OH-)= c(S2-)+c(CO3
2-)-c(H2S)-
c(H2CO3)
C．pH 相同的①Na2CO3溶液和②Na2S 溶液中的c(Na＋)：①<②
D．过量H2S 通入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为H2S+CO3
2-=HS-+CO2
26．(2023·辽宁省抚顺市普通高中高三模拟)化学热泵技术作为一种高效环保的节能新技术一直以来广
受关注，氨基甲酸铵可应用于化学热泵循环。将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密
闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强(
)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度(
)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
下列说法正确的是( )
A．该反应的△H＜0，该反应在较低温度下能自发进行
B．25℃时平衡常数的值K≈1.6×10-8
C．当密闭容器中二氧化碳的体积分数不变时说明该反应达到化学平衡状态
D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动
27．(2023·浙江省金、丽、衢十二校高三二模)甘氨酸在水溶液中主要以I、Ⅱ、Ⅲ三种微粒形式存在，
且存在以下的电离平衡：
已知：常温下甘氨酸Ka1=10-2.35，Ka2=10-9.78，当氨基酸主要以两性离子存在时溶解度最小。下列说法不
正确的是( )
A．甘氨酸晶体易溶于水，而难溶于乙醇、乙醚、苯等溶剂
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B．甘氨酸钠溶液中存在：H2N-CH2-COO-+H2O
H2N-CH2-COOH+OH-
C．pH=2 的甘氨酸盐酸盐溶液中：c(I)：c( II)=10-0.35
D．向饱和甘氨酸钠溶液中滴加盐酸至pH=6，可能会析出固体
28．(2023·江苏省苏州八校联盟、南京一中、中华中学高三联考)已知H2SO3是一种二元弱酸。室温下，
通过下列实验探究H2SO3溶液的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH 试纸测量0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH 约为5
2
向10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加几滴0.1mol·L-1NaHSO3溶液，无明显现
象
3
向0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊
4
向10mL0.1mol·L-1NaHSO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1氨水溶液，充分混
合，溶液pH 约为9
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是( )
A．依据实验1 可推测：Ka1(H2SO3)Ka2(H2SO3)＜Kw
B．依据实验2 推测：Ka2(H2SO3) ＜Ka1(H2CO3)
C．依据实验3 推测：Ksp(BaSO3)＞2.5×10-3
D．实验4 所得溶液中存在：2c(H2SO3)+c(HSO3
-)＞c(NH3·H2O)
29．(2023·安徽省皖优联盟高三第二次阶段测试)一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。
室温下，用0.1 mol·L
的NaOH 溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O 挥发可忽略，溶
液中含硫物种的浓度
。H2SO3的电离常数分别为Ka1=1.29×10-2，
Ka2=6.24×10-8。下列说法错误的是( )
A．“吸收”所得溶液中；c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO3
2-)+c(HSO3
-)+c(OH-)
B．“吸收”所得溶液中不可能存在：c(Na＋)＞c(H＋)＞c(SO3
2－)＞c(HSO3
-)＞c(OH-)
C．“吸收”所得
mol·L
的溶液中：c(H2SO3)＞c(SO3
2－)
D．调节“吸收”所得溶液的pH 约为5，“氧化”时主要发生的反应为2HSO3
-+O2=2SO4
-+2H+
30．某一元弱酸(用HA 表示)在水中的电离方程式是：HA
H＋＋A－，回答下列问题：
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(1)向溶液中加入适量NaA 固体，以上平衡将向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是
__________________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl 溶液，以上平衡将向______(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中
c(A－)将________(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”“减小”或
“不变”)。
(3)已知在氯化铵溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，在25℃下，将a mol·L－1的
氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”
“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH3·H2O 的电离常数Kb＝________。
31．生活中常用到酸和碱，根据所学知识，回答下列问题(以下所有溶液均处于常温下)：
(1)现有0.01mol/L 的CH3COOH 和0.01mol/L 的NH3·H2O 两种溶液。[已知：电离度
，
，
]
①NH3·H2O 的电离方程式为___________。
②0.01mol/L 的CH3COOH 的电离度约为___________%。
③0.01mol/L 的NH3·H2O 的pH=___________。
④若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，此
时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(2)甲酸钠(HCOONa)属于___________(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa 溶液呈碱性的原因是
___________(用离子方程式表示)。0.01mol/L 的HCOONa 溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)-
c(H+)=c(Na+)=___________mol/L。
32．对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA
H＋＋A—，则K＝式中：K 为电离平衡常数，只与温度有关，c 为各微粒的平衡浓度。下表是几种常
见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO—＋H＋
1.76×10—5
H2CO3
H2CO3
H＋＋HCO3
—
HCO3
—
H＋＋CO3
2—
K1＝4.31×10—7
K2＝5.61×10—11
H2S
H2S
H＋＋HS—
HS—
H＋＋S2—
K1＝9.1×10—8
K2＝1.1×10—12
H3PO4
H3PO4
H＋＋H2PO4
—
H2PO4
—
H＋＋HPO4
2—
HPO4
2—
H＋＋PO4
3—
K1＝7.52×10—3
K2＝6.23×10—8
K3＝2.20×10—13
回答下列各题：
(1)K 只与温度有关，当温度升高时，K 值__________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K 值不同，那么K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。
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(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3
－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4
－、HPO4
2－都看作是酸，其中酸性最
强的是 ，最弱的是 。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间
存在着数量上的规律，此规律是___________，产生此规律的原因是________________。
10
